新疆乌鲁木齐市天山区新疆实验中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

新疆实验中学高三第3次月考化学答案 一、单选题（共14个小题，每小题3分，满分42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A C B D B B C A C D A B 二、解答题（共5个小题，满分58分） 15．（12分，除标注2分外，每空1分） (1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ (2)0.8mol/L 偏低 (3)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O（2分） (4) N2O5、SO2、SO3 （2分） (5)ClO-+2Ni2++4OH-=Cl-+2NiOOH↓+H2O（2分） (6) （2分） 16．（10分，除标注2分外，每空1分） (1) 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O （2分） (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分） 湿润的红色石蕊试纸 (3) (4)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-（2分） (5)氨水 17．（12分，除标注1分外，每空2分） (1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O IV（1分） (2) 在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置 (3)取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有 (4) B瓶中出现白烟（1分） 烧杯中溶液倒吸入B瓶，且紫色石蕊溶液变红色 18．（12分，除标注1分外，每空2分） (1) (2)球形冷凝管（1分） 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫 (3) （1分） (4)平衡压强（1分） 制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2沸点低，温度过高易气化且易分解（1分） (5) 94.5％ (6) 19．（12分，除标注1分外，每空2分） (1)粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高浸出温度、不断快速的搅拌等（1分） Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O (2) Fe3+可以催化分解（1分） (3)、（1分） (4)Mn2+（1分） (5) 学科网（北京）股份有限公司 $新疆实验中学高三攻坚突破质量检测（第三次月考） 化学试卷（问卷） (卷而分值：100分考试时间：100分钟) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、 姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅 笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡 面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到原子量：H-1C-120-16Na-23A1-27C1-35.5S-32Ba-137 一、选择题：本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要 求。 1.93阅兵中，打击范围覆盖全球的D下-5C“液体洲际战略核导弹震亮相。下列关于“DP5C涉及的化学知 识说法错误的是 A.“DF-5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼CHN2与N2O4反应时，偏二甲肼作还 原剂 B.导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 C.导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属 于化学变化 D.导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料 2.·疏及其化合物部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 s90,7ms9广s0时 碱，△+S A.标准状况下，112LSO2中原子总数为0.5NA B.100mL0.1 mol-LNa2S0溶液中，S02数目为0.01NA C.反应①海消耗3.4gHS,生成物中疏原子数目为0.1N D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 3.下列说法不正确的是 A,晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C.A1(OH,分解生成Al2O,和HO是吸热反应，故AI(OH)可用作阻燃剂 高三化学第】页共8页 D.用石灰石石育法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.与铝反应产生H,的溶液中：Ca2、Na、HCO、NO B.新制氯水中：Ag、A、S0:2、NO C.使酚武变红的溶液中：Na.K'、CT、[AI(OH D.加入NaO固体的溶液中：Ba2*、Mg2*、NO、Ct 5.下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对装置进行了评价，其中错误的是 弹簧夹 ⑧母有孔塑料板 ① ② ③ A.甲同学认为①装置可以用来制取NH,也可以用来制取O2 B,制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验 C.丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气 D.丁问学认为可以采用液差法检验④装置的气密性 6.下列离子方程式书写正确的是 A.FeS0,溶液与氨水.NH,HC0,混合溶液反应，生成FeC0,沉淀：Fe2“+2HC0,=FeC0,↓+CO,↑+H,0 B.用Cl2制漂白粉：Cl2+2OHCT+CIO+H,0 C.向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2A户+3SO+3Ba+6OH=3BaS0,↓+2N(OH),↓ D.用NaS,0,去除自来水中的余氯(C2):S,0+4Cl2+5H,0=2S0+8CT+10H 7.类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中确的是 A.电解熔融MgCl2冶炼镁，则电解熔融ACl能冶炼铝 B.AgOH溶于氨水生成Ag(NH,OH,则Cu(OH),溶于氨水生成Cu(NH,),(OH2 C.Fe可以和Cl反应生成FeCl,则Fe也可以和S反应生成FeS D.Ba(NO)2溶液中通入SO,生成BaSO,沉淀，则CaCL,溶液中通入CO,生成CaCO,沉淀 8.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究$02性质的微型实验，滤纸①④分别浸泡了相关试 剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 高三化学第2页共8页 A.滤纸②褪色，休现了SO,具有还原性 B.滤纸①、③褪色均证明SO,具有漂白性 一@品红溶液 C.滤纸④.上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 ①紫色石荔席液日 D.实验中可用NaHSO,固体代替NaSO,固体 NS0,园体 9.在酸性环境中，纳米FNi复合材料去除污染水体的NO,的反应过程Ni不参与反应)如图所示，下列 说法韭确的是 吸附 解吸 NO NO 纳米FeN 吸附 复合材料 Ni N05 A.反应步骤i中产生了气体 B.反应步骤i不需要H的参与 C.去除NO;后的水体pH增大 D.处理过程中FeNi复合材料作催化剂 10.下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是 A.制小苏打：N,(g)-→NH,(g)客品夏→NaHC0,() B.制硫酸：FeS,(S)→S0,g)o→H,S0,q) C.制取FeCl,:Fe(s)_Hc)FeCl,&→FeCl,·6H,0△→FeCl,(s) D.制高纯硅：Si0,)9盖SiCl,0）盟Si) 1山.利用“价类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是疏、氨的“你类”二维图，下列说 法正确的是 化合价 d。 f 化 召 b 盐酸氧 酸盐物质类别 10 化 单化 物质 质 物 A.坐标轴左侧区域代表的是硫及其化合物 B.铜与©的浓溶液共热产生的气体属于非法添加剂，不应该添加到食品中 C.工业上可通过h→gi+j→k制备k D.h→i和i→j均属于氨的固定 高三化学第3页共8页 12.下列实验装置能达到相应实验目的的是 依硝酸 气 Cuso 溶液 红墨水 B.钠投入硫酸铜溶液中 C.验证非金属性 D.验证G如与浓硝酸反应的热 A,进行喷泉实验 置换出金属铜 N>C>Si 量变化 13.下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向FeB溶液中加入少量氯水，再加CCl4 CC14层无色，水层变为 说明Fe2·的还原性强于Br A 振荡 棕黄色 的 B. 向Ca(clo),溶液中通入s0,气体 有沉淀生成 酸性：H,SO1>HC1O 向稀硝酸中加入过量铁粉，允分反应后 有气体牛成，滴加KSCN C. 稀硝酸将Fe氧化成Fe 滴加KSCN溶液 溶液后溶液呈红色 D. 向Na(AIOH]溶液中滴入NaHCO,溶液 有白色沉淀生成 发生了相互促进的水解反应 14.一种从废钯催化剂（主要成分为Pd、a-Al,O,和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素）中回收海绵钯 的工艺流程如图 空气盐酸HO 离子 →浸出液一 (含PdC交换 一→洗脱 →落液 …→海绵民 a-Al.O, 流出液含e、C) 已知： ①钯与铂、金相似，属于情性金属。 ②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-CI+M=R-M+CI、RNa+N=R-N+Na. 下列说法正确的是 A.盐酸能溶解a-A,O, B.在Pd转化为[PdC的反应中，n(Pd:n(但，O)=l:l C,“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 D.“洗脱”过程中，可以用硫酸溶液代替盐酸 高三化学第4页共8页 二、非选择题（本大题共5道题，共计58分） 15.请根据所学知识回答下列问题： ()铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 (2)名将21.2g纯碱溶于水用容量瓶配成250m溶液，该溶液的物质的量浓度为：若配制溶液时仰视 容量瓶刻度线，会使所配制的溶液浓度产生怎样的误差（填：偏高、偏低、无影响）。 (3)KC1O,可以和草酸HCz0小、疏酸反应生成高效的消毒杀南剂C1O,气体，还生成CO2和KHS0:等物质。 写出该反应的化学方程式 (4)科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：（已知 NO,为NO和NO,混合物) NO HO HNO, NHNO, NH, s0 0.)O 无机颖粒物 SO, 颗粒物 雾 回答下列问题： ①从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 (填化学式)。 ②图中物质溶于水所得溶液呈碱性的物质的电子式是】 (5)镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。·~种由镍电池芯废料制备N0OH的工一 艺流程如图。 硫酸 H0溶液 Ni(OH) KOH、,KCIO 镍电池芯废料 暇浸→氧化1→[调H→氧化2→iooH 滤渣」 Fe(oH田h、 滤液 Al(OH) 请写出“氧化2”发生反应的离子方程式： (6合成钠基正极材料NaFeO2的工艺如下： C Na.CO 空气 碳热还原 焙烧 →NaFeO2 该工艺经“碳热还原"得到Fe04,“焙烧"生成NaFeO2的化学方程式为 16.1.A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A 是单质。 高三化学第5页共8页 A ② c④，D (1)若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C:D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出 C与B反应的化学方程式 (2)若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③ 的化学方程式 。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为 Ⅱ.从铝土矿（主要成分是A,O1,含SiO,、Fe,O,、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 加过量 流 酸图的餐攻诚远淀@通入过 谜液B量烧碱 滤液D 沉淀F 灼烧 铝土的 氧化铝 器网四此 滤液日 试触沉淀2 灼烧 滤液K 固体☒ 沉淀虹 请回答下列问题； (3)固体A是 一，沉淀1是（写出有关的化学式）。 (4)流程甲中滤液D得到沉淀F的离子方程式为。 (5)流程乙加入的试剂X为 17.(1)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： ①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，发生的化学方程式是 ②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 遇 m水 图1 (②)某兴趣小组用如图2装置制备氨气，并探究氨气的还原性和检验产物。 高三化学第6页共8页 ①实验现象为：黑色Cu0变为红色：白色无水CuS0:粉末变为蓝色：同时生成一种无色气休，该气体无 污染。请写出氨气与Cu0反应的化学方程式 ②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水C$04检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改 进意见一。 (3)有同学认为：NH,与CuO反应生成的红色物质中可能含有CO。请你设计一个简单的实验检验该红色 物质中是否含有Cu20。(已知：Cu20+2HtCu+Cu2*+H20) (4)按下图装置进行NH性质实验。 旋毫1 養塞2 石瓷水落液 100 NH, ①先打开旋塞1，现象是，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 18.疏酰氯(SOC)是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小 组在实验室利用S02和C12反应合成S02C2。 已知：①s0,lg+CL0g雀化热0，C,4H<0. ②S0zCk的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃：100℃以上会分解：遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： (1)从甲~戊中选择合适的装置（可以重复选用）制备S0C,正确的连接顺序是a→ _→d(用小写字母 表示) 高三化学 第7页共8页 (2)仪翠X的名称为：仪器Y的作用为 (3)装里丙中发生反应的两子方程式为 (4)装置」的作用有除去少量HC1气体.导气和，乙中的三颈烧瓶应置于冷水浴中，其原因 是 (5)硫酰氯纯度的糊定：取1.70g疏酰氯产品在老闭条件下溶于烧城溶液，最后定容为250mL落液.取25.00 mL该溶液于推形瓶中，调pH为6.510.5.加入少量KCr0,作指示剂，用0.1000molL的AgNO标准 溶液滴定（滴定过程中SO:2-不参与反应），平行滴定三次，平均消耗AgNO3标准溶液23.80mL,该疏酰氯 产品的纯度为 (6)亚硫酰氯(S0C12)易水解，被广泛应用于结品水合物的脱水.将SOC与A1Cl,·6H,0混合并加热，可得 到无水AC,写出该反应的化学方程式：。 19.碳酸钴(CoCO,)是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钴土矿（主要成分为C0,O,、FcO Al,O,还含有少量MnO,、SiO,等)为惊料制备碳酸钴的工艺流程如图所示： HSO,Na,SO,(aq)H,Ox(aq)NaOH(aq) HQ 稀H,SO,氮水NH,HCO(aq) 钴土矿酸设 氯化一调整萃取反萃取一沉钴了 没渣 视液 水相 有机相 说液 已知：部分金属离子沉淀（离子浓度cS1.0×I05olL可认为该离子完全沉淀）的相关pH如下表， 沉淀 Co(OH): Al(OH) Fc(OH): Fe(OH) Mn(OH), 开始沉淀的pH 6.6 3.0 1.6 2.8 8.6 完全沉淀的pH 9.4 52 9.6 3.2 10.1 回答下列问题 ()酸没“附为提高没出效米，可采取的措施有 (任意回客一条)，写出主要发生的氧化还原反应化 学方程式： (2》氧化“发生的主要反应的离子方程式为一：H,0:的加入量高于理论值的主要原因为一 (3)调pH”时滤渣的成分是（填化学式），需调节pH的最佳范围为 (4)“萃取"后水相中的阳离子只有Na°、H,则反萃取”"后有机相中的金属阳离子是 (S)写出“沉结”反应的离子方程式： 高三化斗第8页共8页