河南漯河市部分学校2026-2027学年高三上学期9月开学素质评价 化学试题

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代的货币演变与金属材料的冶炼及加工技术密切相关。下列关于历代金属货币及材料的解释正确的是 A. 西汉时期可通过“曾青（）得铁则化为铜”的方法获取铸币铜材，该过程属于置换反应 B. 商代晚期出现的“铜铸贝币”多为青铜材质，青铜的硬度比纯铜大，熔点比纯铜高 C. 北宋四川地区曾大量铸造“铁钱”，铁钱在潮湿的空气中生锈，主要发生的是析氢腐蚀 D. 明清时期广泛使用的银元宝，久置于空气中表面会产生黑斑，主要是因为生成了黑色的 2. 顺铂是一种高效的抗癌药物，其分子具有平面四边形结构。下列有关化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 分子间氢键的表示： D. 顺铂中Pt原子的杂化轨道轮廓图： 3. 下列图示中，实验操作符合规范的是 A．溶解固体 B．转移热蒸发皿至陶土网 C．萃取振荡时放气 D．称量一定质量的固体 A. A B. B C. C D. D 4. X是一种黑色固体，可以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中V是一种具有臭鸡蛋气味的气体，Y是一种红棕色固体。 下列说法错误的是 A. Y常用作红色油漆和涂料的颜料 B. Z与水化合生成一种强酸 C. V和Z混合后发生反应生成淡黄色固体 D. 保存U的水溶液时，通常需要加入少量的铁粉 5. 化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A 舍勒用软锰矿（主要成分是）与浓盐酸共热制得氯气 在该反应中作氧化剂 B 勒夏特列提出了平衡移动原理 影响平衡因素的变化会使平衡向减弱这种影响的方向移动 C 门捷列夫制出第一张元素周期表 第一张元素周期表是按原子序数的递增制成的 D 莫瓦桑通过电解无水氟化氢和氟化钾的熔融混合物制得氟气 氟的非金属性极强，通常不能采用氧化的方法制备氟气 A. A B. B C. C D. D 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： B. 电解饱和溶液产生黄绿色气体： C. 溶液与足量浓氨水反应： D. 向溶液中通入足量氯气： 7. 某有机合成中间体的结构如图所示。 关于该中间体，下列叙述错误的是 A. 该中间体遇溶液发生显色反应 B. 1 mol该中间体最多能消耗 C. 该中间体不能与溶液反应 D. 该中间体与足量加成产物分子中有3个手性碳原子 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为直线形分子，X、Z位于同一主族，且Z的原子序数等于W、X与Y的原子序数之和。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. Z的单质在固态时属于分子晶体 C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 9. 某同学设计以下实验，探究铜配合物的性质及平衡移动。已知：呈蓝色，呈黄色。 步骤①：取溶液（蓝色）。 步骤②：向①中滴加浓盐酸，溶液变为黄绿色。 步骤③：向②中滴加适量蒸馏水稀释，溶液恢复蓝色。 步骤④：向③中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液。 步骤⑤：向④的深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，析出深蓝色晶体。 下列说法错误的是 A. ①中的形成，是因为提供了空轨道，中的原子提供了孤电子对 B. ③中滴加适量蒸馏水稀释，平衡逆向移动 C. ④中沉淀溶解是因为氨水滴加过量导致溶液中浓度增大，促使转化为可溶性配合物 D. ⑤中析出晶体是因为乙醇分子的极性比水分子弱，降低了溶剂的极性，使配合物的溶解度减小 10. 物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A 石墨层内碳原子采取杂化并存在大键 石墨具有良好的导电性 B 分子内存在极性较强的碳氧双键 干冰极易升华 C 冰晶体中水分子间通过方向性氢键形成大空隙结构 冰的密度比液态水小 D MgO晶体中离子的电荷数较多、半径较小，离子键较强 的熔点高于 A. A B. B C. C D. D 11. 聚碳酸酯（PC）因其极高的抗冲击性、优良的透明度和耐热性，在安全与防护、光学与透明部件等领域应用广泛。合成M的途径（Ⅰ）和合成N的途径（Ⅱ）如图所示。 下列叙述正确的是 A. 聚合物M和N均为线型结构，具有热塑性 B. 聚合物M和N均具有固定的熔点 C. 物质Y分子中的所有碳原子可能处于同一平面 D. 途径（Ⅱ）的原子利用率为100% 12. 相较于传统碳还原法，利用FFC法在熔融CaCl2中电解固态SiO2制备高纯多晶硅具有绿色环保、能耗低等优势，其工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 镍丝网包裹的SiO2电极应连接电源的负极 B. 电解过程中，熔融盐中的向石墨电极方向移动 C. 阴极的电极反应式为 D. 若阳极生成等物质的量的CO和CO2混合气体，则理论上消耗的SiO2与生成的混合气体的物质的量之比为 13. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生连串可逆反应：（反应速率，k为反应速率常数，x为各组分的物质的量分数）。已知反应的活化能，且三种物质的相对能量：。时刻向容器中仅充入，则下列描述错误的是 A. 反应过程中，A的物质的量分数会先增大后减小，出现峰值 B. 时刻，反应物M的消耗速率最大，而产物N的生成速率为0 C. 保持其他因素不变，适当升高温度，最终平衡时N的物质的量分数xN变大 D. 当A的物质的量分数达到最大值时，体系中存在等式 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，混合溶液的和与V（溶液）的变化关系如图所示（不考虑热量变化）。 下列叙述正确的是 A. 滴加过程中，随着溶液滴入，不断减小 B. 点对应溶液中存在： C. 点对应溶液中存在： D. 若点溶液的，则该点溶液中水电离出的为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种由硫化铅精矿（含及少量、）制备电池级的工艺流程如图所示。 已知：①乙二胺（简写为）为二元弱碱。 ②、；离子浓度时视为沉淀完全。 ③“胺浸”时发生反应：。 回答下列问题： （1）“粉碎研磨”的目的是_______________________________________________。 （2）“氧化酸浸”时，在参与的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 （3）“胺浸”时分离出单质硫的操作名称是________；结合化学用语，从平衡移动角度解释乙二胺能浸出的原因：________________________________________________。 （4）滤液Ⅰ经处理后、浓度分别为、，调使恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），溶液中的沉淀率为________%。 （5）“沉铅”时采用高压操作的目的是________________________________________。 （6）滤液Ⅱ中溶质的主要成分为、。向滤液Ⅱ中加入，一是获得含钙粗产品，用于建筑材料，二是________________。“含钙粗产品”的主要成分为___________（填化学式）。 16. 金属三氟甲磺酸盐是重要的有机合成路易斯酸催化剂。实验室以和（三氟甲磺酸）为原料制备无水的装置如下（部分装置省略）。 制备原理：。 已知：的沸点为，易溶于水、乙醚（沸点为）和氯仿（沸点为）；易溶于水，难溶于氯仿。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________。 （2）是一种超强酸，则盛装该试剂的包装瓶上必须贴有的危险化学品安全标识是_________（填标号）。 a． b． c． d． （3）装置B中盛放浓硫酸，其在整个实验系统中的作用除了观察气体流速外，更重要的是______________________________________________________。 （4）装置C中采用倒置漏斗而不直接用导管插入水中的原因是__________________。 （5）反应过程中缓缓持续通入干燥的目的是___________________________。 （6）反应结束后，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。查阅文献可知，加入乙醚时会发生副反应生成鎓盐，该过程会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有_____________________________________________（答一条）。 （7）粗产物提纯后，得到产品。 ①粗产物提纯时，加入氯仿并煮沸，过滤。煮沸的作用是使鎓盐杂质分解挥发出乙醚，并使_________，从而通过过滤将产物分离。 ②已知，则该实验中产品的产率为_________%（保留一位小数）。 17. 开发催化加氢合成技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径之一。相关反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. 回答下列问题： （1）________。 （2）我国学者研究了催化反应的机理，其催化循环过程如图1所示（*表示在催化剂表面活性位点上的吸附态，□表示氧空位）。 已知该机理中前三步的反应过程可表示如下： 步骤ⅰ： 步骤ⅱ： 步骤ⅲ： ①已知Zr是40号元素，则Zr位于元素周期表的________（区）。 ②键角________（填“”“”“”或“无法判断”）。 ③催化剂的一种载体为掺杂的立方晶体。的立方晶胞结构如图2所示（填充在由围成的正四面体中心），晶胞参数为，该晶胞从处离子沿体对角线的投影如图3所示。 若C离子的投影位置在⑪，则B离子的投影位置在________（填“③”或“⑦”），晶胞内和的最短距离为________（用含的代数式表示）。 （3）在恒温恒压（压强为）的密闭容器中，按投料，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。达到平衡时，的转化率为，的选择性为（已知的选择性）。 ①平衡时，体系中的物质的量与初始投入的物质的量之比为________。 ②平衡时，CO的分压为________（用含的代数式表示）。 18. 有机物Ⅰ作为多官能团合成砌块，常用于合成更复杂的药物分子或生物活性物质，其合成路线如图所示（部分条件略）。 已知：。 回答下列问题： （1）A中含有官能团的名称为________。 （2）Ⅰ中手性碳原子的数目为________；由G生成H的反应类型为________。 （3）C→D的反应分2步进行，其中第ⅰ步反应的化学方程式为________。 （4）F的化学名称为________。 （5）参考上述合成路线，完成如下转化。 “一定条件”是指________（包括所需试剂和反应条件），Q的结构简式为________。 （6）X是C的同分异构体，X分子中含有苯环且有4个与苯环直接相连，则X有________种，其中不同化学环境的氢原子个数比为1:2:3:6:6的物质的结构简式为________。 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2）2:1 （3） ①. 过滤 ②. 在水溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入乙二胺（en），en与结合生成稳定的络离子，降低了溶液中的浓度，使的沉淀溶解平衡正向移动，从而使溶解 （4）76 （5）增大的溶解度，提高铅的沉淀率 （6） ①. 回收乙二胺（en），实现循环利用 ②. 、 【16题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）b （3）防止C装置中的水蒸气进入A装置中 （4）防止倒吸 （5）将生成的HCl气体排出，促进反应正向进行 （6）冰水浴冷却（或缓慢滴加、不断搅拌） （7） ①. 溶解在氯仿中 ②. 【17题答案】 【答案】（1）+172.9 （2） ①. d ②. ③. ⑦ ④. （3） ①. 1：2 ②. 【18题答案】 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2） ①. 1 ②. 氧化反应 （3） （4）苯甲醇 （5） ①. NaOH的乙醇溶液、加热（合理即可） ②. （6） ①. 6 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $