精品解析：河南南阳市豫南名校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026—2027学年高三9月测评 化学 满分：100分，用时：75分钟 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年河南省在新材料和生物医药等领域实现多项技术突破。下列有关说法正确的是 A. “黄河旋风”量产的金刚石热沉片与石墨互为同位素 B. “华兰生物”研发的流感疫苗中的抗原蛋白质属于天然有机高分子化合物 C. “多氟多”量产的电解质六氟磷酸锂(LiPF6)易溶于煤油，可用煤油萃取分离 D. “洛阳轴研所”研发的航天特种合金钢，其硬度和熔点均高于组分金属 2. 光学镀膜材料三氟化钇(YF3)凭借其耐腐蚀、高热稳定性和优异光学性能，广泛用于半导体、光学、航空航天等高端制造领域。下列有关化学用语说法正确的是 A. YF3的电子式： B. F的原子结构示意图： C. Y在元素周期表中的位置：第五周期ⅢA族 D. HF分子中共价键的电子云图形： 3. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．合成溴苯 B．加热使NaHCO3分解 C．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．制备无水MgCl2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 钢铁发生析氢腐蚀的负极反应： B. 金属锂在足量空气中燃烧： C. 工业生产可降解聚乳酸餐盒： D. 羟胺()溶液与反应生成： 5. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者之间无因果关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液 蔗糖粒子的直径小于1 nm B 钠投入水中会沉入底部并产生气泡 钠与水发生置换反应产生氢气 C 节日燃放的焰火五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 石墨具有良好的导电性 石墨晶体中存在自由移动的电子 A. A B. B C. C D. D 6. B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在平面的投影如图所示，晶胞参数，，P点原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值，。下列说法正确的是 A. 基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 B. 该晶体的密度为 C. 与C原子等距且最近的B原子有2个 D. M点的分数坐标为 7. 实验室中制备(熔点：，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解)的装置如图所示(加热及夹持装置省略)，下列说法错误的是 A. 实验过程中先打开，后打开 B. C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压 C. D中发生反应的化学方程式为 D. 碱石灰的作用为吸收过量、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进入锥形瓶使水解 8. 直链淀粉的结构如图1所示(每一个六元环代表一个葡萄糖单元)，淀粉水解液中，存在着环状和链状结构葡萄糖之间的平衡，其相互转变如图2所示。 下列说法正确的是 A. α-D-吡喃葡萄糖和β-D-吡喃葡萄糖的物理性质完全相同 B. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体 C. 三种结构的葡萄糖均含有两种官能团，均能直接发生银镜反应 D. 直链淀粉呈螺旋空间结构，原因之一为链内葡萄糖单元的羟基可形成分子内氢键 9. 熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在CaCl2熔盐中电解SiO2制备Si的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨电极的电势低于SiO2电极 B. 阴极的电极反应为 C. 通入氩气的目的是充当保护气体，防止生成的硅单质被氧化 D. 当石墨只产生CO和CO2共2.24 L(标准状况)时，生成1.75 g Si，则为 10. 以为原料制备多种铬系产品的工艺流程如图所示： 已知：① ；②BaCr2O7可溶于水，。下列说法正确的是 A. 由反应条件高温可知，铝粉还原制备单质为吸热反应 B. 制备碱性铬酸盐溶液的离子方程式： C. 向固体中滴加足量稀盐酸，固体可完全溶解并生成 D. 系列操作包括：在通入气体氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11. 下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 键角： 中心原子的杂化方式依次为、、 B 稳定性： 的电负性小于的电负性 C 碱性： 甲基向原子供电子，增大原子上的电子云密度 D 熔点： 离子键成分百分数： A. A B. B C. C D. D 12. W、X、Y是原子半径依次减小的短周期主族元素，且X和Y同周期。三种元素可形成一种极不稳定、容易爆炸的气体，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 中心W原子的杂化方式为 B. 第一电离能大于X的同周期元素共3种 C. 分子的极性大于 D. W、X可形成一种常见自来水消毒剂 13. 已知反应： ，实验证明很小，初始投料等量和，不同温度下转化率随反应时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. B. 温度下，该反应的平衡常数 C. 加入催化剂，可降低反应所需活化能，增大A的平衡转化率 D. 很小，是由于反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同 14. 常温下，用溶液滴定5.00 mL未知浓度的草酸()溶液，得到滴定过程中溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略溶液以外各物质吸收的热量)： 下列叙述正确的是 A. c点最好选用甲基橙作指示剂 B. 从a点至c点，水电离的先增大后减小 C. a点时存在： D. 在本实验条件下，中和反应生成放出的热量是47.88 kJ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 黄酮醇是一种天然活性成分，具有防治心血管疾病、抗氧化、抗炎等功效。其制备原理为： 相关物质信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 其他性质 邻羟基查尔酮 224 86~89 396.6 1.191 常温下为黄色针状结晶；醇溶液中，颜色随着pH的增大而加深，时，呈深红色 黄酮醇 238 171~172 393.7 1.367 常温下为淡黄色至黄色针状结晶或粉末，遇碱性溶液可成盐溶解 实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)： 实验步骤： 步骤I：向仪器a中依次加入0.8 g氢氧化钠固体、60mL甲醇、1.2mL(0.01mol)邻羟基苯乙酮、1.5mL(0.015mol)苯甲醛，放入磁力搅拌子，将仪器a置于磁力搅拌器中，75℃搅拌回流至溶液颜色变为鲜红色。 步骤II：待上述反应液冷却至室温后，加入氢氧化钠溶液和4.8mL30%过氧化氢溶液，10℃下搅拌反应约2.5 h，得到鲜黄色反应液。 步骤III：向仪器a内滴加盐酸，调节反应液的pH到6~7，然后倒入30mL冰水，搅拌均匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗涤4~5次，得到黄色固体，置于烘箱中在40℃下干燥，得到粗产品约为1.785g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________________，球形冷凝管的出水口为__________(填“1”或“2”)。 （2）步骤I中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （3）步骤III中倒入30mL冰水的目的是__________________________________________________。 （4）下列有关实验的说法中正确的有__________(填字母)。 a．步骤II中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费 b．为了防止过氧化氢参与的反应太剧烈，应将过氧化氢溶液一次性快速加入 c．减压抽滤的优点是过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥 d．为了洗去残留在黄酮醇粗品上的水分，可再用乙醇洗涤 e．黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基O上的孤电子对可以和整个大键共轭体系发生共轭，氢氧键极性增强，解离出，溶解于碱性溶液中 （5）根据实验数据，计算黄酮醇的产率为__________；若要进一步提纯黄酮醇，可采用的实验方法是______________________________。 16. “稀土氯化氯化稀土电解转化”清洁冶金新流程可用于提取稀土元素。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水； ②； ③当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽； ④相关金属氯化物的熔、沸点如下表： 氯化物 (三氯化稀土，以为代表) 熔点/℃ 306(分解) 192.4(加压) 772 860左右 沸点/℃ 315(升华分解) 180(常压直接升华，无液态) 114 57.6 1300~1500，高温难挥发 （1）稀土元素的价层电子排布图为______________________。 （2）“造粒”的目的是________________________________________。 （3）“高温氯化”的目的是__________________________________；该过程中氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）“除杂”时加适量的NaF完全除去，需保证溶液中不低于____________。 （5）“电解”过程中，在__________(填“阳极”或“阴极”)产生。 （6）“碳化”过程的产物是，则“还原”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 17. 罗美昔布(g)是一种选择性环氧合酶抑制剂，临床主要用于治疗关节炎，其合成路线如下： （1）a的系统命名为__________；f中含氧官能团的名称为__________。 （2）已知d的分子式为，则d的结构简式为________________。 （3）e生成f的化学方程式为____________________________________________________________，反应类型为__________。 （4）下列说法正确的有__________(填字母)。 A. a的核磁共振氢谱图中有3组峰 B. c中共平面的原子最多有24个 C. e可以发生加成反应、消去反应、取代反应和氧化反应 D. 1mol g最多可与3 mol NaOH发生反应 （5）h是比g少一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的h的同分异构体的结构简式：__________________________(写一种)。 ①含有； ②核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为。 （6）参照上述合成路线，以化合物a和苯胺为原料合成，合成过程中会生成结构中含有五元环内酰胺结构的副产物k，则k的结构简式为____________________。 18. 将丙烷与工业原料气中的杂质反应，制备高价值的丙烯，反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应I的__________，__________0(填“”“”或“”)。 （2）恒温、恒压的密闭体系中，下列情况能说明该反应I达到平衡状态的是__________(填字母)。 A. 不变 B. 与的物质的量之比保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量不变 D. （3）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生反应I，达到平衡时，相关物质的物质的量分数(x)随温度变化关系如图1所示。 ①L点时，的消耗速率与b物质的生成速率之比为__________。 ②M点时，以物质的量分数(x)代替浓度计算反应I的平衡常数__________(用分数表示)。 ③N点时，的平衡转化率为__________%。 （4）以丙烷为原料，在催化下，也可由图2的2种历程制备丙烯。 总反应的化学方程式为______________________________________。 （5）固体氧化物电解池可实现丙烷脱氢制备丙烯，原理如图3所示。写出阳极的电极反应式：__________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年高三9月测评 化学 满分：100分，用时：75分钟 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年河南省在新材料和生物医药等领域实现多项技术突破。下列有关说法正确的是 A. “黄河旋风”量产的金刚石热沉片与石墨互为同位素 B. “华兰生物”研发的流感疫苗中的抗原蛋白质属于天然有机高分子化合物 C. “多氟多”量产的电解质六氟磷酸锂(LiPF6)易溶于煤油，可用煤油萃取分离 D. “洛阳轴研所”研发的航天特种合金钢，其硬度和熔点均高于组分金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象为质子数相同、中子数不同的核素（原子），金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； B．蛋白质的相对分子质量一般大于104，属于天然有机高分子化合物，抗原蛋白质属于蛋白质类物质，B正确； C．LiPF6为离子化合物，煤油属于非极性有机溶剂，离子化合物难溶于煤油，无法用煤油萃取分离，C错误； D．合金的硬度高于其组分金属，但熔点低于其组分金属，航天特种合金钢属于合金，熔点低于组分金属，D错误； 故选B。 2. 光学镀膜材料三氟化钇(YF3)凭借其耐腐蚀、高热稳定性和优异光学性能，广泛用于半导体、光学、航空航天等高端制造领域。下列有关化学用语说法正确的是 A. YF3的电子式： B. F的原子结构示意图： C. Y在元素周期表中的位置：第五周期ⅢA族 D. HF分子中共价键的电子云图形： 【答案】D 【解析】 【详解】A．YF3是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，电子式需标注阴阳离子所带电荷，选项给出的是共价化合物的电子式形式；正确的电子式为，A错误； B．1s22s22p5是F的核外电子排布式，不是原子结构示意图，B错误； C．Y原子序数为39，价电子排布为4d15s2，位于第五周期ⅢB族，不属于ⅢA族，C错误； D．HF分子中是H的1s轨道与F的2p轨道头碰头重叠形成的s-p σ键，选项给出的电子云图形符合该成键特征，D正确； 故选D。 3. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．合成溴苯 B．加热使NaHCO3分解 C．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．制备无水MgCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成溴苯需要苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应，图示使用溴水，溴水和苯不发生取代反应，试剂选择错误，A错误； B．加热固体NaHCO3时，试管口应略向下倾斜，避免反应生成的水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，B错误； C．萃取振荡时需将分液漏斗倒转，一手按住上口塞、一手控制活塞，振荡后及时打开活塞放气，图示操作符合规范，C正确； D．MgCl2易水解，直接蒸发其溶液时，水解生成的HCl挥发，最终无法得到无水MgCl2，应在HCl气流中加热蒸发，D错误； 故选C。 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 钢铁发生析氢腐蚀的负极反应： B. 金属锂在足量空气中燃烧： C. 工业生产可降解聚乳酸餐盒： D. 羟胺()溶液与反应生成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极Fe失去电子生成，电极反应为，A正确； B．金属锂活泼性弱于钠，在足量空气中燃烧产物为，正确反应为，B错误； C．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，根据原子守恒，应生成n-1分子H2O，选项中生成n分子水不符合事实，正确反应为n，C错误； D．AgBr是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为Ag+，正确的反应方程式应为，D错误； 故选A。 5. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者之间无因果关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液 蔗糖粒子的直径小于1 nm B 钠投入水中会沉入底部并产生气泡 钠与水发生置换反应产生氢气 C 节日燃放的焰火五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 石墨具有良好的导电性 石墨晶体中存在自由移动的电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖溶于水形成均一透明溶液，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，陈述I、II均正确，二者存在因果关系，A不符合题意； B．钠的密度小于水，投入水中会浮在水面，陈述I错误，B不符合题意； C．节日燃放的焰火五彩缤纷是金属元素焰色反应的表现，源于电子跃迁的物理变化；碱金属原子最外层只有1个电子，容易失去最外层电子是其化学性质，两个陈述均正确，但无因果关联，C符合题意； D．石墨晶体中存在自由移动的电子是石墨具有良好导电性的原因，陈述I、II均正确，二者存在因果关系，D不符合题意； 故选C。 6. B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在平面的投影如图所示，晶胞参数，，P点原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值，。下列说法正确的是 A. 基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 B. 该晶体的密度为 C. 与C原子等距且最近的B原子有2个 D. M点的分数坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态原子核电荷数为5，核外电子排布为1s22s22p1，因此核外电子空间运动状态有3种，A错误； B．根据均摊法，1个晶胞含个N、个B，1个C，故密度为，B错误； C．以体心的C原子为例，根据图片所示，与C原子等距且距离最近的原子有4个，C错误； D．根据P点坐标为，可知M点坐标为，D正确； 故选D。 7. 实验室中制备(熔点：，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解)的装置如图所示(加热及夹持装置省略)，下列说法错误的是 A. 实验过程中先打开，后打开 B. C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压 C. D中发生反应的化学方程式为 D. 碱石灰的作用为吸收过量、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进入锥形瓶使水解 【答案】D 【解析】 【分析】装置 A为氯气发生装置，制备实验所需的氯气，同时可通入氮气排尽装置内空气，装置 B用于干燥氯气，防止水蒸气进入后续装置，装置 C为U 形水柱安全装置，用于检查装置气密性、监测装置是否堵塞，同时平衡装置内气压，起到安全防护作用，装置 D为管式炉反应装置，发生反应制备四氯化钛，装置 E为控温除杂装置，可使目标产物四氯化钛以气态形式进入收集装置，装置F用于冷凝收集粗产品，碱石灰可吸收尾气氯气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解，据此解答。 【详解】A．先打开通入氮气，排尽装置内空气，防止高温下与氧气反应、以及水解，再打开制备氯气，A正确； B．若后续装置堵塞，C中U形管水柱会出现液面差，同时该装置可以平衡气压，B正确； C．D中、足量与在加热条件下反应，足量时生成，给出的方程式电子守恒、原子守恒，书写正确，C正确； D．碱石灰可以吸收过量、防止外界水蒸气进入使水解，但与碱石灰不反应，无法被碱石灰吸收，D错误； 答案选D。 8. 直链淀粉的结构如图1所示(每一个六元环代表一个葡萄糖单元)，淀粉水解液中，存在着环状和链状结构葡萄糖之间的平衡，其相互转变如图2所示。 下列说法正确的是 A. α-D-吡喃葡萄糖和β-D-吡喃葡萄糖的物理性质完全相同 B. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体 C. 三种结构的葡萄糖均含有两种官能团，均能直接发生银镜反应 D. 直链淀粉呈螺旋空间结构，原因之一为链内葡萄糖单元的羟基可形成分子内氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．α-D-吡喃葡萄糖和β-D-吡喃葡萄糖结构不同，物理性质（如旋光度、熔点等）存在差异，并非完全相同，A错误； B．淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，B错误； C．两种环状吡喃葡萄糖无游离醛基，不能直接发生银镜反应，C错误； D．直链淀粉的葡萄糖单元含有多个羟基，链内羟基可形成分子内氢键，可稳定螺旋空间结构，D正确； 故选D。 9. 熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在CaCl2熔盐中电解SiO2制备Si的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨电极的电势低于SiO2电极 B. 阴极的电极反应为 C. 通入氩气的目的是充当保护气体，防止生成的硅单质被氧化 D. 当石墨只产生CO和CO2共2.24 L(标准状况)时，生成1.75 g Si，则为 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解池中阴离子向阳极移动，由向石墨电极移动可知石墨为阳极、电极为阴极，阳极电势高于阴极，故石墨电极电势高于电极，A错误； B．阴极上得电子发生还原反应生成，电极反应为，B正确； C．高温下硅单质易被氧化，氩气为惰性气体，可作保护气防止生成的硅被氧化，C正确； D．标准状况下2.24L混合气体总物质的量为0.1mol，生成的物质的量，反应转移电子总物质的量为；设，，可得方程组，解得、，故，D正确； 故选A。 10. 以为原料制备多种铬系产品的工艺流程如图所示： 已知：① ；②BaCr2O7可溶于水，。下列说法正确的是 A. 由反应条件高温可知，铝粉还原制备单质为吸热反应 B. 制备碱性铬酸盐溶液的离子方程式： C. 向固体中滴加足量稀盐酸，固体可完全溶解并生成 D. 系列操作包括：在通入气体氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】高温煅烧生成，利用铝热反应得到单质；加入和，将氧化为，再加入得到；加入盐酸得到溶液，通入气体氛围可抑制水解，后续蒸发浓缩、冷却结晶等操作可得到，由此解答； 【详解】A．铝粉还原为铝热反应，铝热反应属于放热反应，高温仅为反应引发条件，不能判断为吸热反应，A错误； B．制备碱性铬酸盐的反应体系为碱性环境，反应物含，产物不可能生成，正确的离子方程式为，B错误； C．已知：，滴加足量稀盐酸，平衡正向移动，浓度减小，则沉淀溶解平衡正向移动，但溶液中依然存在钡离子和少量的，根据，若钡离子浓度足够时，依然会有沉淀，固体不能完全溶解，且酸性条件下具有强氧化性，可与盐酸中的发生氧化还原反应生成和，无法生成，C错误； D．易发生水解反应，通入气体氛围可抑制水解，避免生成杂质，后续蒸发浓缩、冷却结晶等操作可得到，D正确； 故选D。 11. 下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 键角： 中心原子的杂化方式依次为、、 B 稳定性： 的电负性小于的电负性 C 碱性： 甲基向原子供电子，增大原子上的电子云密度 D 熔点： 离子键成分百分数： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中心C为sp杂化，键角180∘；CH2O中心C为sp2杂化，键角约120∘；CCl4中心C为sp3杂化，键角109∘28′，键角顺序符合事实，解释正确，A不符合题意； B．N电负性小于O，对孤对电子束缚更弱，更易提供孤对电子与Cu2+形成稳定配位键，故[Cu(NH3)4]2+稳定性更强，解释正确，B不符合题意； C．甲基是供电子基团，可增大N原子电子云密度，使CH3NH2更易结合H+，对应水合物碱性更强，解释正确，C不符合题意； D．Li+半径小于Na+，极化能力更强，共价成分更高，离子键成分百分数，其熔点更高的本质是晶格能更大，解释错误，D符合题意； 故选D。 12. W、X、Y是原子半径依次减小的短周期主族元素，且X和Y同周期。三种元素可形成一种极不稳定、容易爆炸的气体，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 中心W原子的杂化方式为 B. 第一电离能大于X的同周期元素共3种 C. 分子的极性大于 D. W、X可形成一种常见自来水消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据结构和成键特征、原子半径递变规律可推出： W可形成7个共价键，W、X、Y是原子半径依次减小的短周期主族元素，W为Cl；X能形成双键、单键，满足成键特征且和Y同周期、原子半径小于W，为O；Y原子半径最小，为F，对应化合物为ClO4F。 【详解】A．中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为，A正确； B．第二周期第一电离能大于的元素为、、，共3种，B正确； C．为，为，二者均为V形结构，与的电负性差小于与的电负性差，键极性更弱，分子极性小于，C错误； D．和形成的是常见自来水消毒剂，D正确； 故选C。 13. 已知反应： ，实验证明很小，初始投料等量和，不同温度下转化率随反应时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. B. 温度下，该反应的平衡常数 C. 加入催化剂，可降低反应所需活化能，增大A的平衡转化率 D. 很小，是由于反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由“先拐先平温度高”可知，温度升高时A的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，故A错误； B．设初始A、B的物质的量浓度均为，温度下A平衡转化率为35%，则平衡时，，反应计量数之比为，故温度时，，，正反应放热，所以温度下该反应平衡常数，故B错误； C．催化剂可降低反应活化能、加快反应速率，但不改变平衡状态，无法增大A的平衡转化率，故C错误； D．很小是因为断裂1个C-C键和1个C-H键，形成1个C-C键和1个C-H键，断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同，故D正确； 选D。 14. 常温下，用溶液滴定5.00 mL未知浓度的草酸()溶液，得到滴定过程中溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略溶液以外各物质吸收的热量)： 下列叙述正确的是 A. c点最好选用甲基橙作指示剂 B. 从a点至c点，水电离的先增大后减小 C. a点时存在： D. 在本实验条件下，中和反应生成放出的热量是47.88 kJ 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应原理NaOH+H2C2O4=H2O+NaHC2O4、NaOH+NaHC2O4=H2O+Na2C2O4，由左图，消耗2.5mLNaOH，生成NaHC2O4，消耗5.5mLNaOH，生成Na2C2O4，根据右图，两者完全反应，溶液温度升高1.2℃，据此解答。 【详解】A．c点溶液显碱性，最好选用酚酞作指示剂，A错误； B．从a点至c点，溶液由酸性逐渐变为碱性，水电离的一直增大，B错误； C．a点时溶液溶质为，存在电荷守恒，溶液显酸性，所以，C错误； D．结合左图，草酸完全反应时，消耗NaOH为5.5mL，则溶液总体积为5.00 mL +5.5 mL =10.5mL，此时温度升高26.2℃-25.0℃=1.2℃，由2NaOH+H2C2O4=2H2O+Na2C2O4，此时生成H2O为，在本实验条件下，中和热，反应生成放出的热量47.88 kJ，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 黄酮醇是一种天然活性成分，具有防治心血管疾病、抗氧化、抗炎等功效。其制备原理为： 相关物质信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 其他性质 邻羟基查尔酮 224 86~89 396.6 1.191 常温下为黄色针状结晶；醇溶液中，颜色随着pH的增大而加深，时，呈深红色 黄酮醇 238 171~172 393.7 1.367 常温下为淡黄色至黄色针状结晶或粉末，遇碱性溶液可成盐溶解 实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)： 实验步骤： 步骤I：向仪器a中依次加入0.8 g氢氧化钠固体、60mL甲醇、1.2mL(0.01mol)邻羟基苯乙酮、1.5mL(0.015mol)苯甲醛，放入磁力搅拌子，将仪器a置于磁力搅拌器中，75℃搅拌回流至溶液颜色变为鲜红色。 步骤II：待上述反应液冷却至室温后，加入氢氧化钠溶液和4.8mL30%过氧化氢溶液，10℃下搅拌反应约2.5 h，得到鲜黄色反应液。 步骤III：向仪器a内滴加盐酸，调节反应液的pH到6~7，然后倒入30mL冰水，搅拌均匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗涤4~5次，得到黄色固体，置于烘箱中在40℃下干燥，得到粗产品约为1.785g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________________，球形冷凝管的出水口为__________(填“1”或“2”)。 （2）步骤I中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （3）步骤III中倒入30mL冰水的目的是__________________________________________________。 （4）下列有关实验的说法中正确的有__________(填字母)。 a．步骤II中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费 b．为了防止过氧化氢参与的反应太剧烈，应将过氧化氢溶液一次性快速加入 c．减压抽滤的优点是过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥 d．为了洗去残留在黄酮醇粗品上的水分，可再用乙醇洗涤 e．黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基O上的孤电子对可以和整个大键共轭体系发生共轭，氢氧键极性增强，解离出，溶解于碱性溶液中 （5）根据实验数据，计算黄酮醇的产率为__________；若要进一步提纯黄酮醇，可采用的实验方法是______________________________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 2 （2） （3）降低黄酮醇在水溶液中的溶解度，促使产品充分析出 （4）ace （5） ①. 75% ②. 重结晶 【解析】 【小问1详解】 该反应容器有三个瓶口，为三颈烧瓶；球形冷凝管的冷却水遵循“下进上出”原则，保证冷凝管充满冷却水、冷凝效果好，因此位置靠上的2为出水口。 【小问2详解】 步骤I是邻羟基苯乙酮和苯甲醛在NaOH、甲醇、75℃条件下发生羟醛缩合，生成邻羟基查尔酮和水，化学方程式为； 【小问3详解】 黄酮醇遇碱性成盐，调节pH到6~7后黄酮醇转化为游离态的有机物，在水溶液中溶解度低，加入冰水可进一步降低其溶解度，让更多产品析出，提升产率。 【小问4详解】 a．过氧化氢高温易分解，冷却到室温再加过氧化氢可避免其受热分解，减少浪费，a正确； b．过氧化氢一次性快速加入会导致反应瞬间过于剧烈，放热难以控制，b错误； c．减压抽滤（吸滤）的特点就是过滤速率快，固液分离更彻底，得到的滤饼含液量少，便于后续干燥，c正确； d．乙醇会溶解黄酮醇，用乙醇洗涤会造成产品大量损失，d错误； e．黄酮醇的羟基与大π键发生p-π共轭，使O-H键极性增强，易解离出，因此可与碱成盐溶解，e正确； 故选ace。 【小问5详解】 邻羟基苯乙酮的物质的量为0.01 mol，是限量反应物，理论生成黄酮醇的物质的量也为0.01 mol，理论质量为，实际得到1.785 g，产率为；黄酮醇是具有固定熔点的针状结晶固体，进一步提纯固体有机粗品的常用方法为重结晶。 16. “稀土氯化氯化稀土电解转化”清洁冶金新流程可用于提取稀土元素。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水； ②； ③当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽； ④相关金属氯化物的熔、沸点如下表： 氯化物 (三氯化稀土，以为代表) 熔点/℃ 306(分解) 192.4(加压) 772 860左右 沸点/℃ 315(升华分解) 180(常压直接升华，无液态) 114 57.6 1300~1500，高温难挥发 （1）稀土元素的价层电子排布图为______________________。 （2）“造粒”的目的是________________________________________。 （3）“高温氯化”的目的是__________________________________；该过程中氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）“除杂”时加适量的NaF完全除去，需保证溶液中不低于____________。 （5）“电解”过程中，在__________(填“阳极”或“阴极”)产生。 （6）“碳化”过程的产物是，则“还原”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 【答案】（1） （2）增大反应物接触面积，加快氯化反应速率 （3） ①. 将矿石中的金属氧化物转化为氯化物，便于后续依据熔、沸点差异分离提纯 ②. （4） （5）阴极 （6） 【解析】 【分析】稀土矿经“造粒”处理后变为颗粒状，通过“高温氯化”转化为与其他金属氯化物，其中、、、直接转化为气体，剩余、与少量氟化物，通过水洗除去C、两种不溶性杂质，再加入NaF将转化为沉淀，最后电解产生与、气体，经进一步处理得到，可在“高温氯化”中重复利用，据此作答。 【小问1详解】 Sc为21号元素，电子排布式为，故价层电子排布图为：； 【小问2详解】 由分析可知，稀土矿经“造粒”处理后变为颗粒状，可以增大反应物接触面积，加快氯化反应速率； 【小问3详解】 由表格可知，稀土氯化物高温下难挥发，大部分杂质金属的氯化物均易挥发，故“高温氯化”的目的是将矿石中的金属氧化物转化为氯化物，便于后续依据熔、沸点差异分离提纯；氧化铁与C、反应得到与CO，反应方程式为； 【小问4详解】 根据，除尽时，代入得； 【小问5详解】 电解过程中得到电子被还原为，再与反应产生，故在阴极产生； 【小问6详解】 “碳化”过程产生，其与发生氧化还原反应产生、，碳元素转化为，反应方程式为。 17. 罗美昔布(g)是一种选择性环氧合酶抑制剂，临床主要用于治疗关节炎，其合成路线如下： （1）a的系统命名为__________；f中含氧官能团的名称为__________。 （2）已知d的分子式为，则d的结构简式为________________。 （3）e生成f的化学方程式为____________________________________________________________，反应类型为__________。 （4）下列说法正确的有__________(填字母)。 A. a的核磁共振氢谱图中有3组峰 B. c中共平面的原子最多有24个 C. e可以发生加成反应、消去反应、取代反应和氧化反应 D. 1mol g最多可与3 mol NaOH发生反应 （5）h是比g少一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的h的同分异构体的结构简式：__________________________(写一种)。 ①含有； ②核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为。 （6）参照上述合成路线，以化合物a和苯胺为原料合成，合成过程中会生成结构中含有五元环内酰胺结构的副产物k，则k的结构简式为____________________。 【答案】（1） ①. 4-溴甲苯 ②. 酰胺基 （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4）AB （5）(合理即可) （6） 【解析】 【分析】a与b发生取代反应生成c和HBr。c与d在加热条件下生成e，根据e的结构简式可推测d的结构简式为。e在氯化铝催化下，脱去1分子HCl，形成f。f与氢氧化钠反应，酰胺基水解为羧基，生成g。 【小问1详解】 A的名称为对溴甲苯，用系统命名法命名为4-溴甲苯；f的官能团名称为酰胺基； 【小问2详解】 由e的结构简式和d的分子式可推测d的结构简式为 【小问3详解】 e脱去1分子HCl形成f，化学方程式为：；苯环上的氢原子被酰基取代，发生取代反应； 【小问4详解】 A．a对溴甲苯有三种处在不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱有3组峰，A正确； B．c中共平面的原子最多有24个，B正确； C．e无法形成新的碳碳双键，无法发生消去反应，C错误； D．g的卤原子能与氢氧化钠发生水解反应，水解产生的酚羟基和羧基能与氢氧化钠发生中和反应，故1 mol g最多能与5 mol氢氧化钠反应，D错误； 故本题选AB； 【小问5详解】 该同分异构体的核磁共振氢谱峰面积之比为，且h为g的同系物，据此可确定其一定含有羧基，且苯环上的取代基对称分布，其结构简式之一为； 【小问6详解】 由题中条件可知，k由脱去1分子HCl形成，故其结构简式为。 18. 将丙烷与工业原料气中的杂质反应，制备高价值的丙烯，反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应I的__________，__________0(填“”“”或“”)。 （2）恒温、恒压的密闭体系中，下列情况能说明该反应I达到平衡状态的是__________(填字母)。 A. 不变 B. 与的物质的量之比保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量不变 D. （3）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生反应I，达到平衡时，相关物质的物质的量分数(x)随温度变化关系如图1所示。 ①L点时，的消耗速率与b物质的生成速率之比为__________。 ②M点时，以物质的量分数(x)代替浓度计算反应I的平衡常数__________(用分数表示)。 ③N点时，的平衡转化率为__________%。 （4）以丙烷为原料，在催化下，也可由图2的2种历程制备丙烯。 总反应的化学方程式为______________________________________。 （5）固体氧化物电解池可实现丙烷脱氢制备丙烯，原理如图3所示。写出阳极的电极反应式：__________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）CD （3） ①. ②. ③. 75 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行组合：反应I = 3 反应Ⅱ + 反应Ⅲ。因此，反应I的焓变 。反应I的正反应方向是气体分子数增加的方向（由4分子变为6分子），混乱度增大，因此熵变 ； 【小问2详解】 A．为反应的焓变，是一个定值，与反应是否达到平衡无关，不能作为平衡标志，Ａ错误； B．若反应从正向开始，生成物 与 的物质的量之比始终为 ，保持不变，不能说明达到平衡，Ｂ错误； C．该反应前后气体总物质的量发生变化，在恒压条件下，混合气体的总质量不变，但总物质的量在反应过程中变化，导致平均摩尔质量变化，当平均摩尔质量不变时，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，正确； D．达到平衡时正逆反应速率之比应等于化学计量数之比，反应I中和的化学计量数均为3，即 ，该等式说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，Ｄ正确； 答案选CＤ； 【小问3详解】 ① 反应I中，生成物 、、 的化学计量数之比为 ，因此平衡时物质的量分数大小关系为 ，即 a 为 ，b 为 ，c 为 。在任何时刻，同一反应中不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，因此 的消耗速率与 b（）的生成速率之比为 ； ② 设初始 和 的物质的量均为 ，反应消耗了 。平衡时各物质的量分别为： 为 ， 为 ， 为 ， 为 ， 为 。M点时， 与 的物质的量分数相等，即 ，解得 。此时混合气体总物质的量为 ，各物质的量分数分别为：，，，，。代入平衡常数表达式 ； ③ N点时， 与 的物质的量分数相等，即 ，解得 。 的初始量为 ，消耗量为 ，其平衡转化率为 ； 【小问4详解】 由图2的反应历程可知，输入的反应物为 和 ，最终输出的生成物为 和 ， 参与循环反应，在反应前后质量和化学性质不变，作催化剂。根据原子守恒，总反应的化学方程式为 ； 【小问5详解】 由图3可知，左侧电极通入 生成 ，碳元素化合价升高，发生氧化反应，故左侧为阳极。固体电解质传导 ， 向阳极移动并参与反应生成水，根据电荷守恒和原子守恒，阳极的电极反应式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $