河南南阳市豫南名校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026—2027学年高三9月测评 化 学 （满分：100分 用时：75分钟） 注意事项： 1．答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年河南省在新材料和生物医药等领域实现多项技术突破。下列有关说法正确的是 A．“黄河旋风”量产的金刚石热沉片与石墨互为同位素 B．“华兰生物”研发的流感疫苗中的抗原蛋白质属于天然有机高分子化合物 C．“多氟多”量产的电解质六氟磷酸锂（LiPF6）易溶于煤油，可用煤油萃取分离 D．“洛阳轴研所”研发的航天特种合金钢，其硬度和熔点均高于组分金属 2．光学镀膜材料三氟化钇（YF3）凭借其耐腐蚀、高热稳定性和优异光学性能，广泛用于半导体、光学、航空航天等高端制造领域。下列有关化学用语说法正确的是 A．YF3的电子式： B．F的原子结构示意图： C．Y在元素周期表中的位置：第五周期ⅢA族 D．HF分子中共价键的电子云图形： 3．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．合成溴苯 B．加热使NaHCO3分解 C．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．制备无水MgCl2 4．下列方程式与所给事实相符的是 A．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．金属锂在足量空气中燃烧： C．工业生产可降解聚乳酸餐盒： D．羟胺（）溶液与反应生成： 5．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者之间无因果关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液 蔗糖粒子的直径小于1 nm B 钠投入水中会沉入底部并产生气泡 钠与水发生置换反应产生氢气 C 节日燃放的焰火五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 石墨具有良好的导电性 石墨晶体中存在自由移动的电子 6．B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在平面的投影如图所示，晶胞参数，，P点原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值，。下列说法正确的是 A．基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 B．该晶体的密度为 C．与C原子等距且最近的B原子有2个 D．M点的分数坐标为 7．实验室中制备（熔点：，沸点：，高温时能与氧气反应，极易水解）的装置如图所示（加热及夹持装置省略），下列说法错误的是 A．实验过程中先打开，后打开 B．C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压 C．D中发生反应的化学方程式为 D．碱石灰的作用为吸收过量、等有毒尾气，并防止外界水蒸气进入锥形瓶使水解 8．直链淀粉的结构如图1所示（每一个六元环代表一个葡萄糖单元），淀粉水解液中，存在着环状和链状结构葡萄糖之间的平衡，其相互转变如图2所示。 下列说法正确的是 A．α-D-吡喃葡萄糖和β-D-吡喃葡萄糖的物理性质完全相同 B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体 C．三种结构的葡萄糖均含有两种官能团，均能直接发生银镜反应 D．直链淀粉呈螺旋空间结构，原因之一为链内葡萄糖单元的羟基可形成分子内氢键 9．熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在CaCl2熔盐中电解SiO2制备Si的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．石墨电极的电势低于SiO2电极 B．阴极的电极反应为 C．通入氩气的目的是充当保护气体，防止生成的硅单质被氧化 D．当石墨只产生CO和CO2共2.24 L（标准状况）时，生成1.75 g Si，则为 10．以为原料制备多种铬系产品的工艺流程如图所示： 已知：① ； ②BaCr2O7可溶于水，。 下列说法正确的是 A．由反应条件高温可知，铝粉还原制备单质为吸热反应 B．制备碱性铬酸盐溶液的离子方程式： C．向固体中滴加足量稀盐酸，固体可完全溶解并生成 D．系列操作包括：在通入气体氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11．下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 键角： 中心原子的杂化方式依次为、、 B 稳定性： 的电负性小于的电负性 C 碱性： 甲基向原子供电子，增大原子上的电子云密度 D 熔点： 离子键成分百分数： 12．、、是原子半径依次减小的短周期主族元素，且和同周期。三种元素可形成一种极不稳定、容易爆炸的气体，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．中心原子的杂化方式为 B．分子的极性大于 C．第一电离能大于的同周期元素共3种 D．、可形成一种常见自来水消毒剂 13．已知反应： ，实验证明很小，初始投料等量和，不同温度下转化率随反应时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A． B．T2温度下，该反应的平衡常数 C．加入催化剂，可降低反应所需活化能，增大A的平衡转化率 D．很小，是由于反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同 14．常温下，用溶液滴定5.00 mL未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液，得到滴定过程中溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（已知：混合溶液的密度为1 g·cm−3，比热容为。忽略溶液以外各物质吸收的热量）： 下列叙述正确的是 A．c点最好选用甲基橙作指示剂 B．从a点至c点，水电离的先增大后减小 C．在本实验条件下，中和反应生成1 mol H2O放出的热量是47.88 kJ D．a点时存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）黄酮醇是一种天然活性成分，具有防治心血管疾病、抗氧化、抗炎等功效。其制备原理为： 相关物质信息如下： 物质 相对分子质量 熔点 沸点 密度 其他性质 邻羟基查尔酮 224 86～89 396.6 1.191 常温下为黄色针状结晶；醇溶液中，颜色随着pH的增大而加深，时，呈深红色 黄酮醇 238 171～172 393.7 1.367 常温下为淡黄色至黄色针状结晶或粉末，遇碱性溶液可成盐溶解 实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）： 实验步骤： 步骤Ⅰ：向仪器a中依次加入0.8 g氢氧化钠固体、60 mL甲醇、1.2 mL（0.01 mol）邻羟基苯乙酮、1.5 mL（0.015 mol）苯甲醛，放入磁力搅拌子，将仪器a置于磁力搅拌器中，搅拌回流至溶液颜色变为鲜红色。 步骤Ⅱ：待上述反应液冷却至室温后，加入氢氧化钠溶液和4.8 mL 30%过氧化氢溶液，下搅拌反应约2.5 h，得到鲜黄色反应液。 步骤Ⅲ：向仪器a内滴加盐酸，调节反应液的pH到6～7，然后倒入30 mL冰水，搅拌均匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗涤4～5次，得到黄色固体，置于烘箱中在下干燥，得到粗产品约为1.785 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________，球形冷凝管的出水口为________（填“1”或“2”）。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 （3）步骤Ⅲ中倒入30 mL冰水的目的是_______________________________________________。 （4）下列有关实验的说法中正确的有________（填字母）。 a.步骤Ⅱ中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费 b.为了防止过氧化氢参与的反应太剧烈，应将过氧化氢溶液一次性快速加入 c.减压抽滤的优点是过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥 d.为了洗去残留在黄酮醇粗品上的水分，可再用乙醇洗涤 e．黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基O上的孤电子对可以和整个大键共轭体系发生共轭，氢氧键极性增强，解离出，溶解于碱性溶液中 （5）根据实验数据，计算黄酮醇的产率为________；若要进一步提纯黄酮醇，可采用的实验方法是_______________________________。 16．（14分）“稀土氯化+氯化稀土电解转化”清洁冶金新流程可用于提取稀土元素。已知稀土矿石中除含有稀土（RE）外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水； ②； ③当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽； ④相关金属氯化物的熔、沸点如下表： 氯化物 FeCl3 AlCl3 SnCl4 CaCl2 SiCl4 RECl3（三氯化稀土，以LaCl3为代表） 熔点 306（分解） 192.4（加压） 772 860左右 沸点 315（升华分解） 180（常压直接升华，无液态） 114 57.6 1300～1500，高温难挥发 （1）稀土元素的价层电子排布图为________________。 （2）“造粒”的目的是________________________________。 （3）“高温氯化”的目的是________________________________；该过程中氧化铁发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （4）“除杂”时加适量的NaF完全除去，需保证溶液中不低于__________。 （5）“电解”过程中，在__________（填“阳极”或“阴极”）产生。 （6）“碳化”过程的产物是，则“还原”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 17．（15分）罗美昔布（g）是一种选择性环氧合酶抑制剂，临床主要用于治疗关节炎，其合成路线如下： （1）a的系统命名为__________；f中含氧官能团的名称为________。 （2）已知d的分子式为，则d的结构简式为______________。 （3）e生成f的化学方程式为_______________________________________________，反应类型为__________。 （4）下列说法正确的有_________（填字母）。 A．a的核磁共振氢谱图中有3组峰 B．c中共平面的原子最多有24个 C．e可以发生加成反应、消去反应、取代反应和氧化反应 D．1 mol g最多可与3 mol NaOH发生反应 （5）h是比g少一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的h的同分异构体的结构简式：_________________________（写一种）。 ①含有； ②核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为。 （6）参照上述合成路线，以化合物a和苯胺为原料合成，合成过程中会生成结构中含有五元环内酰胺结构的副产物k，则k的结构简式为____________。 18．（15分）将丙烷与工业原料气中的杂质反应，制备高价值的丙烯，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的________，________0（填“”“”或“”）。 （2）恒温、恒压的密闭体系中，下列情况能说明该反应Ⅰ达到平衡状态的是________（填字母）。 A．不变 B．与的物质的量之比保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D． （3）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生反应Ⅰ，达到平衡时，相关物质的物质的量分数（）随温度变化关系如图1所示。 ①L点时，的消耗速率与b物质的生成速率之比为________。 ②M点时，以物质的量分数（）代替浓度计算反应Ⅰ的平衡常数________（用分数表示）。 ③N点时，的平衡转化率为________%。 （4）以丙烷为原料，在催化下，也可由图2的2种历程制备丙烯。 总反应的化学方程式为_____________________________________。 （5）固体氧化物电解池可实现丙烷脱氢制备丙烯，原理如图3所示。写出阳极的电极反应式：__________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026一2027学年高三9月测评 化学参考答案及多维细目表 题号 2 3 5 6 Ag+,正确的离子方程式为2NH2OH+2AgBr —2AgV+N2个十2H++2HO+2Br,D错误。 选项 B D C A C D 0 5.【答案】C 题号 8 10 11 12 13 14 【解析】溶液分散质粒子的直径小于1nm,蔗糖 选项 D A D D 力 D C 能溶于水形成均一、透明的溶液是因为蔗糖分子 1.【答案】B 的直径小于1nm,A不符合题意；将钠投入水 【解析】金刚石、石墨为由同种元素组成的不同单 中，钠会水反应生成氢氧化钠和氢气，由于钠的 质，两者互为同素异形体，A错误；蛋白质属于天 密度比水的小，钠会浮在水面上而不是沉入水 然有机高分子化合物，B正确；LP℉。是离子化合 底，陈述I错误，B不符合题意；节日燃放的焰火 物，煤油为非极性有机溶剂，离子盐难溶于煤油， 与电子跃迁有关，与碱金属原子容易失去最外层 无法萃取，C错误；合金的硬度高于组分金属，但 电子无关，C符合题意；石墨具有良好的导电性 熔点低于组分金属，D错误。 是因为石墨晶体中存在能自由移动的电子，D不 2.【答案】D 符合题意。 【解析】YF3是离子化合物，其电子式必须标出6.【答案D 阴、阳离子和所带电荷，YF?的电子式为 【解析】基态硼原子核外电子排布为1s22s22p, [厨 」yE时A错误：F的原子结构示意图 占据三个原子轨道，即有3种不同的空间运动状 态，A错误：B原子位于晶胞面上，个数为4X号 为⑨27 ,B错误；钇(Y)为39号元素，位于第 =2,C原子位于晶胞体心，个数为1，N原子位于 晶胞顶角，个数为8X日-1，晶胞密度0=？ m 五周期第ⅢB族，C错误；HF分子中共价键为s po键，其电子云图形为○，D正确。 11×2+12+14 3.【答案】C NA 4.8×1031 【解析】制备溴苯的原料应为液溴、苯、铁粉，苯不 abcX10-0cm3-abeNA8·cm3,B错误； C原子在晶胞体心，与C原子等距且最近的B 能直接和溴水反应生成溴苯，A错误；加热分解 原子有4个，C错误；已知P点原子的分数坐标 NaHCO,固体时试管应略向下倾斜，防止冷凝 水倒流至热的试管底部导致试管炸裂，B错误； 为（合0，号），结合品胞中P点和M点原子在品 分液漏斗的尖嘴倾斜向上排气，图中操作合理，C 胞中的相对位置以及晶胞在xy平面上的投影 正确；制备无水MgCl2需在HCI气流中蒸发 ,11 MgCl2溶液，防止Mg2+水解，D错误。 可知，M点原子的分数坐标为（1,2,3)D 4.【答案】A 正确。 【解析】钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为Fe 7.【答案】D 2e-Fe2+,A正确；Li的金属性比Na的弱， 【解析】先打开K通入N2排尽装置内空气，再 在足量空气中燃烧不会有Li2O2生成，B错误； 打开K2通入Cl2,防止生成的TiCL4在高温下被 聚乳酸是缩聚产物，链端保留一个H和一个 氧气氧化，A正确；U型水柱可通过液面差判断 OH,小分子H20的个数应为(n一1)，C错误； 装置是否堵塞，同时连通大气平衡整套装置气 AgBr是难溶物，书写离子方程式时不能拆为压，B正确；管式炉内碳粉足量，加热条件下，瓷 化学HNZB参考答案第1页共6页 舟中主要发生的化学反应为FeTiO3、Cl2和碳反 【解析】CO2中C原子为sp杂化，为直线形结 应生成TiCl4、FeCl3和CO,C正确；碱石灰不能 构，键角为180°，CH2O中C原子为sp2杂化 吸收过量的CO,D错误。 为平面三角形结构，键角约为120°，CC1,中C 8.【答案】D 原子为sp3杂化，为正四面体结构，键角为109 【解析】a-D-吡喃葡萄糖和B-D吡喃葡萄糖互为 28',三者的键角依次减小，A不符合题意；N的 立体异构体，空间结构不同，溶解度、熔点等物理 电负性小于O,NH3中N原子上的孤电子对更 性质不完全相同，A错误；淀粉、纤维素的通式为 易提供给Cu+,形成更稳定的配位键，故稳定 (C6H1oOs)n,但聚合度n不相等，不属于同分异 性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+,B不符合 构体，B错误；aD吡喃葡萄糖和B-D-吡喃葡萄 题意；甲基是推电子基，通过诱导效应增加N 糖分子内无醛基，不能发生银镜反应，C错误；直 原子的电子云密度，N原子结合质子的能力增 链淀粉葡萄糖单元上的羟基之间能形成分子内 强，故碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O,C 氢键，维持其螺旋空间结构，D正确。 不符合题意；LigN和NaN均为离子晶体，离 9.【答案】A 子晶体的熔点大小受离子键强度主导，离子半 【解析】SiO2电极得电子生成Si,为阴极，石墨电 径：Li计<Na,Li3N的离子键强度更大，熔点 极为阳极。电解池中阳极电势高于阴极，石墨是 更高，D符合题意。 阳极，其电势高于SiO2电极，A错误；SiO2电极 12.【答案】B 为阴极，其电极反应式为SiO2+4e一Si+ 【解析】W、X、Y的原子半径依次减小，X、Y同 2O2-,B正确；Ar为惰性保护气，能隔绝空气，防 周期；WX4Y中心W形成7个共价键，X形成2 止生成的硅单质被氧气氧化，C正确；标况下 个共价键，Y形成1个共价键，则W为CI,X为 2.24L气体总物质的量为0.1mol,n(Si)= O,Y为F。中心Cl原子形成4个。键，为sp3 1.75g=0.0625mol,转移电子的物质的量为 杂化，A正确；OF2中F的孤电子对抵消了部分 28 g/mol 中心氧原子孤电子对的偏移，使正、负电荷中心 0.0625mol×4=0.25mol,阳极反应为C+02 偏移程度小于H2O,分子极性更小，B错误；X -2e—C0个、C+202--4e=C02个，根 为O,第二周期元素中第一电离能大于O的有 据得失电子守恒，2n(C0)+4n(CO2)=0.25mol, N、F、Ne,一共3种，C正确；Cl、O能形成 联立n(CO)+n(CO2)=0.1mol,可得n(CO): CIO2,是一种常见自来水消毒剂，D正确。 n(C02)=0.075mol:0.025mol=3:1,D 13.【答案】D 正确。 【解析】由图可知，T1温度下反应先达到平衡， 10.【答案】D 温度越高，反应速率越快，故温度：T1>T2；T1 【解析】铝热反应是放热反应，A错误；反应体系 温度下A的转化率更低，说明升温导致A的转 为碱性环境，正确的离子方程式为2Cr(OH)3 化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应， +3C10+40H--2Cr0+3CI-+5H20, B错误；假设反应可以完全进行，则反应的离子 △H<0,A错误；由图可知，T1温度下A的平 方程式为2 BaCrO4+2H+—2Ba2++CrO号 35×35 10010049 十H2O,该反应的平衡常数K1=Kp2(BaCrO4)· 衡转化率为35%，此时K= 65×65169,温 K=1.44×10-6<10-5,反应很难进行，C错误； 100×100 CrCl易水解，从CrCl3溶液中获取CrCl3· 6H2O的操作流程为在通入HCl气体氛围中蒸 度：T>T2,T,温度下的平衡常数K>4 69,B 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确。 错误；催化剂仅降低反应的活化能，加快反应速 11.【答案】D 率，不改变平衡，A的平衡转化率不变，C错误； 化学HNZB 参考答案第2页共6页 1△H小是因为断键总能量与成键总能量差值 (5)75%(2分)重结晶(2分) 小，由反应方程式可知，断裂的化学键与形成的 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。球形冷 化学键种类和数目均相同，故消耗的总能量和 凝管通水应遵循“下进上出”的原则，下端为进 释放的总能量差值小，D正确。 水口，上端为出水口。 (2)步骤I中邻羟基苯乙酮和和苯甲醛发生羟 14.【答案】C 醛缩合反应生成邻羟基查尔酮和水，化学方程 【解析】c点时氢氧化钠与草酸恰好完全反应生 式为 成草酸钠，草酸钠溶液呈碱性，到达滴定终点时 OH CHO 溶液pH>7,甲基橙的变色范围为3.1~4.4，酚 75℃，NaOH(s)】 CH,OH 酞的变色范围为8.2~10.0，应选用酚酞作指示 剂，A错误；由pH变化曲线可知，从a至c点， 随着NaOH的加入，溶液中的c(HC2O,)逐渐 +H20。 减小，c(C2O?)逐渐增大，c(C2O)促进水的 电离，水的电离程度逐渐增大，B错误；根据温 (3)黄酮醇的溶解度随温度降低逐渐减小，加入 度变化曲线，当温度达到最高时，此时对应pH 冰水降温，能降低产物的溶解度，提高析出量。 变化曲线中的c点，反应后混合溶液的总质量 (4)温度过高会加速过氧化氢分解，冷却至室温 m=(5+5.5)mL×1g·cm-3=10.5g,反应放 再加过氧化氢，减少其分解损耗，a正确；过氧 化氢溶液应当缓慢滴加，一次性快速加入易造 出的热量Q=cm△T=4.18J·g1·℃-1× 成过氧化氢浓度过高，导致反应剧烈，易发生副 10.5g×(26.2-25.0)℃=52.668J,生成1mol 反应，b错误；减压抽滤（吸滤）压强差大，过滤 H0散出的热量=n品00.2X55×10ma Q 52.668×10-3kJ 速度快，固体含水量更低，利于干燥，c正确；黄 酮醇属于有机物，可溶于乙醇，用乙醇洗涤会造 ×1mol=47.88kJ,C正确；根据电荷守恒， 成产物溶解损失，d错误；羟基氧原子上的孤电 a点时存在c(H+)十c(Na)=c(OH-)十 子对与芳香大π键形成pπ共轭，O一H极性 c(HC2O4)+2c(C2O?),a点时溶液pH<7, 增强，酸性提升，可与碱发生反应生成可溶于水 c(H+)>c(OH-),得到c(Na)<c(HC2O4) 的盐，e正确。 +2c(C2O),D错误。 (5)邻羟基苯乙酮的物质的量为0.01mol,苯甲 醛的物质的量为0.015mol,根据制备原理，理 15.【答案】(1)三颈烧瓶(2分)2(2分) 论上生成黄酮醇的物质的量为0.01mol,黄酮 (2) 醇的产率a= 1.785g 0.01mo1X238g/mo×100%= OH CHO 75%;若要进一步提纯黄酮醇，可采取的方法是 75℃，NaOH(s】 CH, CH.,OH 重结晶。 3d 4s 16.【答案】(1) 1(2分) +H,0(2分) (2)增大反应物接触面积，加快氯化反应速率(2 分) (3)降低黄酮醇在水溶液中的溶解度，促使产品 (3)将矿石中的金属氧化物转化为氯化物，便于 充分析出(2分) 后续依据熔、沸点差异分离提纯(2分)Fe2O3 (4)ace(2分) +3C+3C2高温2FeCl,十3C0(2分) 化学HNZB参考答案第3页共6页 (4)2.0×10-3mol·L-1(2分) (5)阴极(2分) (6)RE2(C03)3+H2—2REO+3CO2+H2O (2分) (2分) 【獬析】(1)Sc为21号元素，位于第四周期第ⅢB 【解析】(1)a的系统命名4-溴甲苯；f中的含氧 族，价层电子排布图为十 3d 4s 官能团为酰胺基 (2)d分子式为C2H2CL2O,与c发生取代反应 (2)“造粒”的目的是增大固体反应物之间的接 生成e和HCl,其结构简式 触面积，加快氯化反应速率。 O (3)“高温氯化”的目的是将矿石中各类金属氧 为CCH2C-C1。 化物转化为金属氯化物，利用各氯化物熔、沸点 (3)e在A1C13催化、160~170℃下发生取代反 差异实现后续分离；该过程中氧化铁发生反应 应， 化 程 的化学方程式为Fe,0,十3C+3C,商温2FeCL, +3C0. (4)“除杂”的目的是除去溶液中的Ca+,要求 为 160-170℃ +HCI c(Ca2+)≤1.0X10-5mol·L1,Kp(CaF2)= c(Ca2+)·c2(F-)=4.0×1011,c(F-)≥ (4)a为4-溴甲苯，共有3种不同化学环境的氢 4.0×10 √1.0×105molL1=2.0X103molL1。 原子，核磁共振氢谱中有3组峰，A正确；c中含 有甲基，两个苯环之间以单键连接，单键可旋 (5)“电解”过程中，阴极发生反应2H2O+2e 转，两个苯环平面重合，但甲基上最多只有一个 一H2个+2OH,RE3+在阴极区与OH结 H可以共平面，最多有24个原子共平面，B正 合生成RE(OH)3。 确；中与卤族原子直接相连的碳原子的邻位 (6)“碳化”过程的产物是RE2(CO3)3,则“还 碳原子上没有H,不能发生消去反应，C错误； 原”过程中H2将RE2(CO3)3中+3价的RE 1molg中，羧基消耗1 mol NaOH,苯环上的 还原成+2价，化学方程式为RE2(CO3)3+H2 Cl、F各消耗2 mol NaOH,共5 mol NaOH,D -2REO+3CO2十H2O。 错误。 17.【答案】(1)4-溴甲苯(2分)酰胺基(1分) (5)h为g少1个C的同系物，核磁共振氢谱中 O 有6组峰、峰面积之比为1：2：2：2：2：2，分 子高度对称，结构简式为 (2)C1CH2—C-CI(2分) NH A1C1, 160-170 -HC COOH (2分)取代反应(2分) (4)AB(2分) COOH (5)H000 NH,(合理即 可，2分) 化学HNZB参考答案第4页共6页 尔质量不变时，说明n总不再变化，达到平衡，C COOH、 正确；v正(CH)=v逆(CgHg),速率比等于计 NH. 量数之比，正、逆反应速率相等，达到平衡，D C 正确。 NH2、 (3)①根据产物的化学计量数，曲线a表示 COOH C3H6,曲线b表示H2O,曲线c表示H2S,在同 一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于 NH2。 其化学计量数之比，SO2的消耗速率与b物质 COOH (H2O)的生成速率之比始终为1：2。 ②设起始n(C3Hg)、n(SO2)均为1mol,列三 段式： (6)合成 的过程中，还可以从右上 3C3 Hs (g)+SOz (g)=3C Hg (g)+H2 S(g)+2H2O(g) 始11 0 0 0 变3m 3m m 2m 的苯环上发生取代反应，生成内酰胺的五元环， 平1-3m1-m 3m m 2m 0-( M点时，n(C3Hg)=n(H2O),即1-3m=2m, 结构简式为 解得m=0.2mol,此时n(C3Hg)=0.4mol, n(SO2)=0.8 mol,n (C3 He)=0.6 mol,n (H2S) =0.2mol,n(H20)=0.4mol。反应体系中气 18.【答案】(1)+186(2分)>(1分) 体总物质的量为2.4mol, (2)CD(2分) K,=(CH,)·x(H,S)·x(H,O) x3(C3Hg)·x(SO2) 3 (3)①1：2(2分)②128(2分)③75(2分) 0.630.2.0.4)2 2.4 2.4°2.4 (4)2CH+0,N02C,H,+2H,0(2分) 0.430.8 (5)C:Hs-2e-+O2--CH2 -CHCH3+ 2.4 ·2.4 H2O(2分) 3 【解析】(1)根据盖斯定律：反应I=3×反应Ⅱ =128 ③N点两条曲线相交，n(C3Hg)=n(H2S),即 +反应Ⅲ，△H1=3△H2+△H3,故△H1=3× 1-3m=m,解得m=0.25mol,C3Hg的转化率 124k·mol-1+(-186kJ·mo1-1)=+186 kJ·mol1;反应I是气体分子数增大的反应， 3×0.25mo1×100%=75%。 1 mol △S>0。 (4)NO为催化剂，反应物是C3Ha、O2,生成物 (2)焓变是反应本身的固有属性，不随反应进程 或是否平衡而改变，A错误；CH与H2S的物质 是CH、H,O。总反应为2CH+O,N0 2C3H6+2H2O。 的量之比始终按照3：1增加，因此两者比值保持 (5)丙烷在阳极失电子生成丙烯，电极反应式为 不变，不能判断平衡，B错误；M=m总/n总，反应物 CsHg-2e-+O2--CH2-CHCH;+H2O. 和生成物全部是气体，m总不变；反应前后气体 物质的量n慈发生改变。当混合气体的平均摩 化学HNZB参考答案第5页共6页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 题号 题型 分值 必备知识 宏观辨识与微观探析 化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 取解读信息能力 述现象闸释原理 合分析问题能力 实验能力 识记能力 计算能力 易 中 难 STSE·物质分类与材料 选择题 性质 2 选择题 化学用语 L L 化学实验装置与操作正误 3 选择题 / / 判断 4 选择题 3 方程式正误判断 5 选择题 3 基本概念·因果关系辨析 6 选择题 晶胞计算 √ 7 选择题 综合无机制备实验 8 选择题 有机化学 √ 9 选择题 3 电化学 10 选择题 3 元素化合物 11 选择题 3 物质结构与微观解释 元素周期律与分子结构 选择题 推断 13 选择题 化学反应速率与化学平衡 酸碱中和滴定与反应热的 14 选择题 计算 15 非选择题 14 有机物合成实验 16 非选择题 化学工艺流程 17 非选择题 16 有机合成综合 18 非选择题 15 化学反应原理综合 化学HNZB参考答案第6页共6页