精品解析：贵州省黔西南州2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题

考前★秘密 黔西南州2024～2025学年度第一学期期末学业质量监测 高二化学 (本试题共6页，共两大部分，满分100分，考试时间为75分钟) 考生注意： 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，A错误； B．与的反应是典型的吸热反应，反应过程吸收热量，B正确； C．燃烧反应均为放热反应，燃烧释放大量热量，C错误； D．铝热反应为剧烈的放热反应，反应过程释放大量热量，D错误； 故选B。 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaSO4虽属于难溶物，但其溶于水的部分能完全电离，故BaSO4属于强电解质，A项错误； B．CO2溶于水和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的离子，但并非CO2本身发生电离，CO2属于非电解质，B项错误； C．C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C项错误； D．CH3COOH在水溶液中可部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，D项正确。 答案选D。 3. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl电离产生铵根，促进水的电离平衡向右移动，A正确； B．CH3COONa电离产生醋酸根，促进水的电离平衡向右移动，不符合题意，B错误； C．H2SO4强酸，电离出的氢离子能使水的电离平衡向左移动，C错误； D．KNO3电离产生的钾离子和硝酸根对水的电离平衡没有影响，D错误； 故选A。 4. 下列说法错误的是 A. 向醋酸溶液中加水，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 盐类水解可看作酸碱中和反应的逆反应 C. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) D. 物质的量浓度相同的：①NH4Cl溶液 ②(NH4)2SO4溶液 ③CH3COONH4溶液，物质的量浓度大小排序为②>①>③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．向醋酸溶液加水稀释时，温度不变则水的离子积不变，减小，故增大，并非所有离子浓度都减小，A错误； B．盐类水解是盐电离出的离子与水电离出的或结合生成弱电解质的反应，可看作酸碱中和反应的逆反应，B正确； C．溶液酸碱性由和的相对大小决定，溶液中水解使，故溶液呈酸性，C正确； D．物质的量浓度相同时，中初始浓度为的2倍，水解是微弱的，故②中浓度最大；中的水解会促进水解，故③中浓度小于①，排序为②>①>③，D正确； 故选A。 5. 25℃时，某溶液的pH=8，关于此溶液中的微粒浓度，下列式子表达正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电荷守恒中带2个单位负电荷，浓度前应乘以系数2，正确电荷守恒式为，A错误； B．中的物质的量是所有含碳微粒（、、）总物质的量的2倍，符合物料守恒关系，B正确； C．第一步水解生成等物质的量的和，同时水的电离也会生成，故，给出的浓度排序错误，C错误； D．质子守恒中1个分子结合2个水电离出的，故浓度前应乘以系数2，正确质子守恒式为，D错误； 答案选B。 6. 已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A. 对于①：2mol H2(g)与1mol O2(g)的能量之和小于2mol H2O(l)的能量 B. 相同物质的量的H2(g)和CH3OH(l)分别完全燃烧，H2放出的热量多 C. CH3OH(1)的燃烧热为726kJ·mol-1 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故与的能量之和大于的能量，A错误； B．完全燃烧放热为，完全燃烧放热为，相同物质的量时放出的热量更多，B错误； C．燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由反应②可知完全燃烧放出热量为，故其燃烧热为，C正确； D．该反应除与中和生成水放热外，还有沉淀生成的过程也会放热，因此反应放出的总热量大于，，D错误； 故选C。 7. 一定温度下，在密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是 A. 在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C. 混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D. 该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，A正确； B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，平衡正向移动，的转化率变大，B错误； C．该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C错误； D．该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D错误； 故选A。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞显红色的溶液： B. 的溶液： C. 与Al反应能放出H2的溶液中： D. 常温下，由水电离产生的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞显红色的溶液呈碱性，含大量，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．的溶液中，溶液呈强碱性，本组离子之间、与均不发生反应，可以大量共存，B正确； C．与反应放出的溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，酸性条件下会氧化且与反应不生成；若为碱性，会与生成沉淀，均不能大量共存，C错误； D．由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，可能为酸性或碱性，酸性条件下溶液中大量存在的会与反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作对应的离子方程式书写错误的是 A. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液： B. 向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液： C. 碱性锌锰电池的正极反应： D. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．与发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式书写正确，B正确； C．碱性锌锰电池正极上得电子发生还原反应，元素从+4价降低为+3价，生成，离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，C正确； D．溶解度小于，可发生沉淀的转化，微溶的转化为难溶的，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B. 图②在铁上镀铜 C. 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D. 图④蒸干溶液获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，右边的滴定管才是碱式滴定管，且应该观察 溶液颜色变化而不是注视滴定管刻度，选项A错误； B．铁件与电源的正极相连为电解池的阳极发生反应Fe-2e-=Fe2+，且Cu2+应该在阴极发生还原反应，无法实现镀铜，选项B错误； C．溶液中滴入NaCl之后有AgCl和AgNO3等，加入Na2S产生黑色沉淀Ag2S。沉淀转化的一般规律溶解度大的转化为溶解度小的。但具体是AgCl转化为Ag2S还是AgNO3转化为Ag2S无法确定，选项C错误； D．在溶液中水解生成硫酸和Fe(OH)3，但由于硫酸不挥发，故水解不能被促进，硫酸又能和氢氧化铁反应生成，故最后得到的即为，选项D正确； 答案选D。 11. 下列关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极 C. 图3装置可电解精炼铜，CuSO4溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止其被海水腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1为原电池装置，的金属活动性强于，作负极，总反应为，并非与的反应，A错误； B．燃料电池中电子只能在外电路（导线、用电器）中移动，不能通过电解质溶液传导，B错误； C．电解精炼铜时，阳极粗铜中活泼性强于的杂质（如、等）会优先放电溶解，而阴极只有得电子析出，因此溶液浓度会降低，C错误； D．该防护方法为外加电流的阴极保护法，钢管桩与电源负极相连作电解池的阴极，可避免其被海水腐蚀，D正确； 故选D。 12. 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. X电极上发生的电极反应为： B. 电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是CuSO4溶液 C. 银电极为电池的负极，被氧化 D. 盐桥中K+移向CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)，铜失电子生成铜离子作负极，银离子在正极得电子生成银单质，原电池中电子由负极流出经导线流向正极，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，有盐桥的装置中盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。 【详解】A．X电极为Cu，作负极失电子生成铜离子，电极反应为：，A正确； B．结合原理及装置可知电极X应为Cu，作负极，Ag作正极，正极的电解质溶液应为硝酸银，B错误； C．银电极作为正极，溶液中的银离子在正极得到电子转变成Ag，被还原，C错误； D．盐桥中阳离子向正极移动即向电解质溶液Y移动，D错误； 故选A。 13. 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺()氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 A. 燃料电池是将化学能转化为热能的装置 B. 电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b C. 电池工作时，乙二胺在a电极得到电子 D. b电极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，b极氧气得电子，故b极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，a极为负极，电极反应式为H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=N2+2CO2+16H+，据此分析作答。 【详解】A．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，A错误； B．由分析可知，b为正极，a为负极，故电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b，B正确； C．由分析可知，a为负极，负极发生氧化反应，即电池工作时，乙二胺在a电极失去电子，C错误； D．由分析可知，电解质溶液为酸性电解质，故b电极的电极反应为O2+4e-+4H+═2H2O，D错误； 故答案为：B。 14. 常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A. 该反应的离子方程式为 B. 点对应的溶液中，一定存在 C. 常温下，点对应的溶液中， D. 、、三点对应的溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】当往的溶液中逐滴滴入10mL的溶液，恰好完全反应，此时溶质为NaX，溶液呈碱性，说明HX为弱酸。 【详解】A．HX为弱酸，书写离子方程式不能拆，与氢氧化钠反应的离子方程式为，A正确； B．点为HX溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(X-)，B正确； C．b点溶质为NaX，盐的水解促进水的电离，此时pH=9，氢氧根离子来自水的电离，，，C正确； D．根据物料守恒，、、三点对应的溶液中，=0.001mol，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 （1）常温下，醋酸钠溶液呈______性，原因是_________________________(用离子方程式表示)。 （2）常温下，物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种溶液，pH最大的是______(填字母)。 A. Na2CO3 B. NaClO C. CH3COONa D. NaHCO3 （3）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH的变化如图所示。则HX的电离平衡常数______(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；HX是______(填“强”或“弱”)酸，理由是_________________________。 （4）1mol·L-1的Na2CO3溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(Na+)=2c(H2CO3)+______。 （5）25℃时，等物质的量浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合，混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性；该溶液中所含的四种离子浓度由大到小的顺序为_____________。 （6）25℃时，将a mol·L-1的醋酸溶液与b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积变化)，反应后溶液恰好呈中性，则所得溶液中c(CH3COO-)=______(用含b的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2）A （3） ①. 大于 ②. 弱 ③. 体积为、pH为2的溶液加水稀释至，若该酸是强酸则pH应变为4，而实际稀释后pH小于4，说明稀释过程中存在电离平衡，故是弱酸 （4） （5） ①. 碱 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中发生水解，消耗水电离出的并产生，使溶液显碱性。水解的离子方程式为； 【小问2详解】 弱酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，对应弱酸根离子的水解程度越大，相同浓度下盐溶液的碱性越强、pH越大。根据电离常数可知酸性强弱顺序为：，对应弱酸根水解程度为：，因此溶液的pH最大，故选A； 【小问3详解】 由图可知，稀释相同倍数后，溶液的pH变化幅度比大，说明的酸性比强，即的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；若是强酸，则pH为2的溶液稀释100倍后，浓度变为原来的，pH应变为4；而图中稀释后pH小于4，说明稀释过程中弱酸继续电离补充了，即溶液中存在电离平衡，故为弱酸； 【小问4详解】 在的溶液中，根据物料守恒，含钠微粒的总浓度是含碳微粒总浓度的2倍，即，将其展开即可得到等式：； 【小问5详解】 25℃时，的电离平衡常数，而的水解常数。因为，说明的水解程度大于的电离程度，故等物质的量浓度的与混合溶液显碱性。溶液显碱性，则；由于水解程度微弱，溶液中离子主要以和为主，且发生水解被消耗，故；盐类的水解程度远大于水的电离程度，故离子浓度大小顺序为； 【小问6详解】 混合后溶液恰好呈中性，则。根据溶液中的电荷守恒：，代入中性条件可得；由于两溶液等体积混合，混合后溶液体积加倍，故混合后钠离子的浓度为，因此所得溶液中。 16. 氯碱工业指的是电解饱和食盐水制得氢气、氯气、氢氧化钠等化工原料的工业生产。为了定量测定NaOH溶液、NaCl溶液的浓度，可采用滴定法。回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的浓度，步骤如下： ①用0.1000mol·L-1 的HCl标准溶液润洗酸式滴定管2～3次，NaOH待测液润洗锥形瓶2～3次； ②取HCl标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3cm； ③调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数； ④移取20.00mL待测的NaOH溶液注入锥形瓶，并加入2～3滴指示剂； ⑤把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定，眼睛注视滴定管液面滴定至终点。 （1）以上操作中存在错误的是____________(填序号)。 （2）滴定管在使用之前需要____________________________。 （3）在对碱式滴定管装液时，需要排气泡，应选择下图中的______(填字母)。 A. B. C. D. （4）若本实验选择酚酞作指示剂，则滴定终点的现象是____________________________。 （5）用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行滴定，开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示： 实验编号 待测NaOH溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL) i 20.00 0.00 22.98 ii 20.00 1.10 26.08 iii 20.00 0.20 25.22 请计算待测的NaOH溶液的物质的量浓度为______(计算结果保留四位小数)。 （6）下列操作会导致所测NaOH溶液的浓度偏高的是______(填字母)。 A. 滴定前平视滴定管内液面读数，滴定后俯视 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液并用HCl标准溶液进行滴定 C. 酸式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 D. 滴定结束发现在酸式滴定管尖嘴处悬有半滴HCl标准液 Ⅱ．用沉淀滴定法测定NaCl溶液的浓度：以K2CrO4为指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液(已知：AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀；Ag2CrO4，AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.0×10-10)。 （7）当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c()=______mol·L-1。 （8）滴定终点的现象是__________________。 【答案】（1）①⑤ （2）检查是否漏水（或检漏） （3）C （4）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色（或粉红色）变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5）0.1250 （6）BD （7） （8）当滴入最后半滴标准硝酸银溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 【解析】 【小问1详解】 ①滴定操作中需用0.1000 mol/L盐酸标准溶液润洗滴定管2-3次，但不能用NaOH待测液润洗锥形瓶，⑤把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸溶液滴定，双目注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故上述操作中错误的为①⑤； 【小问2详解】 由于滴定管下端有玻璃活塞或者橡胶管，故滴定管在使用之前需要检查是否漏液； 【小问3详解】 在对碱式滴定管装液时，需要排气泡，对碱式滴定管进行排气泡的操作如C图所示； 【小问4详解】 由题干信息可知，本实验是用标准的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，即锥形瓶中原来装有NaOH溶液，故若步骤⑤加入酚酞作指示剂，则滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色（或粉红色）变为无色，且半分钟内不恢复原色，故答案为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色（或粉红色）变为无色，且半分钟内不恢复原色； 【小问5详解】 由题干表中数据可知，三组实验中消耗标准液盐酸的体积分别为：22.98 mL、26.08-1.10=24.98 mL、25.22-0.20=25.02 mL，第一组数据存在明显误差，舍去，故平均消耗标准液盐酸的体积为：，则可计算待测的NaOH溶液的物质的量浓度为=0.1250 mol/L； 【小问6详解】 根据计算公式：c(NaOH)=，其中c(HCl)、V(NaOH)滴定前已知，计算时为准确值，故操作导致V(HCl)偏大，则测量结果偏高，V(HCl)偏小，则测量结果偏低，据此解题： A. 滴定前平视滴定管内液面读数，滴定后俯视，将导致V(HCl)偏小，则测量结果偏低，A不合题意； B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液并用盐酸标准溶液进行滴定，导致HCl的浓度偏小，V(HCl)偏大，则测量结果偏高，B符合题意； C. 酸式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，V(HCl)偏小，则测量结果偏低，C不合题意； D. 滴定结束发现在酸式滴定管尖嘴处悬有半滴盐酸标准液，导致V(HCl)偏大，则测量结果偏高，D符合题意； 故答案为BD； 【小问7详解】 当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，，c()=； 【小问8详解】 当氯离子完全反应后，再滴入半滴标准硝酸银溶液时，银离子会与铬酸根离子反应生成砖红色的铬酸银沉淀，故答案为：当滴入最后半滴标准硝酸银溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。 17. 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应i： 反应ii： （1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________。 （2）在体积为1L的恒容密闭容器Ⅰ中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进行反应ii：(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示： 起始物质的量(n)/mol CO2的平衡转化率 CH4 CO2 CO H2 容器Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母，下同)。 A．v正(CH4)=2v逆(CO) B．容器内各物质的浓度满足 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是______。 A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．分离出H2 C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积 ③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为tmin，则tmin内该反应的平均反应速率为v(H2)=______mol·L-1·min-1(用含t的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器Ⅰ：c(CH4)：c(CO2)=______。 （3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂且体积为1L的恒容密闭容器内，发生上述反应i：，测得相同时间CO的体积分数[φ(CO)]与温度(T)的关系如图1所示。 ①T2℃时，CO体积分数最大的原因是__________________。 ②若T2℃时，反应达到平衡，此时CO的体积分数为20%，压强为10kPa，则T2℃时反应的平衡常数Kp=______(kPa)3(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （4）光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应(·CH3和Cl·分别表示甲基和氯自由基)： 反应1：； 反应2：。 各物质的相对能量变化如图2所示。下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 链转移反应的反应速率由第1步反应决定 B. 反应1的活化能Ea=16.7kJ·mol-1 C. 链转移反应的反应热ΔH=-105.4kJ·mol-1 D. 由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1>过渡态2 【答案】（1） （2） ①. C ②. BC ③. ④. 1：1 （3） ①. ℃前反应未达平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内生成的增多，体积分数增大；℃时达到平衡，由于正反应放热，继续升温平衡逆向移动，体积分数减小，故℃时CO体积分数最大 ②. 128 （4）D 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由可得表示燃烧热的热化学方程式：，其焓变。 【小问2详解】 ①A．若达到平衡，正逆反应速率相等，应有，A错误； B．起始加入和，转化率为，则转化的为，生成的CO和均为，平衡时甲烷和二氧化碳均为0.05mol，容器体积为1L，则该温度下平衡常数，当c(CH4)⋅c(CO2)=c2(CO)⋅c2(H2)时浓度熵为1＞0.04，该反应没有达到平衡状态，B错误； C．该反应是气体分子数增大的反应，恒容下压强不变说明各物质的量不再变化，达到平衡，C正确； D．恒容且气体总质量守恒，密度始终不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选C。 ②A．恒容通入惰性气体，各反应组分浓度和分压不变，平衡不移动，A不符合题意； B．分离出产物，平衡正向移动，B符合题意； C．平衡常数变大说明平衡正向移动，C符合题意； D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，D不符合题意； 故选BC。 ③起始加入和，转化率为，则转化的为，生成的为，。 ④平衡时剩余的和均为，体积相同，浓度之比为 1：1。 【小问3详解】 ①图1表示相同时间内的体积分数；℃前反应未达平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内生成的增多，体积分数增大；℃时达到平衡，由于正反应放热，继续升温平衡逆向移动，体积分数减小。 ②设起始为，为，转化了；根据三段式为：  平衡时总物质的量为；的体积分数为，解得；平衡时各物质的量分数为：20%，：20%，：20%，：40%。 总压强为，则各物质的分压分别为：，，，；。 【小问4详解】 A．反应1的活化能大于反应2的活化能，慢反应决定总反应速率，A正确； B．由图可知反应1的活化能为 ，B正确； C．反应物相对总能量为0，产物相对总能量为 ，故 ，C正确； D．能量越高越不稳定，过渡态1的能量高于过渡态2，故过渡态1的稳定性小于过渡态2，D错误； 故选D。 18. 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO)制备草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了提高镍的浸取率，可采取的措施是____________(填一种)；“滤渣Ⅰ”的主要成分为______(填化学式)。 （2）“除铁”时，加入NaClO发生反应的离子方程式为__________________。若要使Fe3+恰好沉淀完全，则溶液中，此时溶液的pH为______{已知常温下}。 （3）加草酸铵“沉镍”得的离子方程式为__________________。 【答案】（1） ①. 适当升高温度（或粉碎固体、适当增大硫酸浓度、搅拌等任写一种） ②. 、 （2） ①. Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ ②. 3 （3） 【解析】 【分析】废镍催化剂含有Ni、Zn、Fe、、CaO，加硫酸酸浸，金属单质和CaO会和硫酸反应，不溶于酸，CaO和硫酸生成微溶物，这两者成为滤渣Ⅰ；酸浸后的滤液中含有、、等离子，加入，将氧化为沉淀除去，得到滤渣Ⅱ；再加入除去钙离子得到滤渣Ⅲ；之后用有机萃取剂分离，除去锌的溶液加入草酸铵，析出草酸镍晶体。 【小问1详解】 提高浸取率，本质是加快反应，可采用粉碎固体增大接触面积、适当升温、适当增大硫酸浓度、搅拌等方法，任选其一；酸浸时不与稀硫酸反应，CaO与硫酸反应生成微溶的，所以滤渣Ⅰ为、； 【小问2详解】 除铁时，氧化生成沉淀，被还原为，配平得到离子方程式Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+；根据溶度积公式，，代入算出，，，则； 【小问3详解】 沉镍时，溶液里和草酸铵电离的结合，结合2个结晶水，生成沉淀，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 考前★秘密 黔西南州2024～2025学年度第一学期期末学业质量监测 高二化学 (本试题共6页，共两大部分，满分100分，考试时间为75分钟) 考生注意： 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. B. C. D. 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3 4. 下列说法错误的是 A. 向醋酸溶液中加水，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 盐类水解可看作酸碱中和反应的逆反应 C. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) D. 物质的量浓度相同的：①NH4Cl溶液 ②(NH4)2SO4溶液 ③CH3COONH4溶液，物质的量浓度大小排序为②>①>③ 5. 25℃时，某溶液的pH=8，关于此溶液中的微粒浓度，下列式子表达正确的是 A. B. C. D. 6. 已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A. 对于①：2mol H2(g)与1mol O2(g)的能量之和小于2mol H2O(l)的能量 B. 相同物质的量的H2(g)和CH3OH(l)分别完全燃烧，H2放出的热量多 C. CH3OH(1)的燃烧热为726kJ·mol-1 D. 7. 一定温度下，在密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是 A. 在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C. 混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D. 该反应在任何温度下都能自发进行 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞显红色的溶液： B. 的溶液： C. 与Al反应能放出H2的溶液中： D. 常温下，由水电离产生的溶液中： 9. 下列实验操作对应的离子方程式书写错误的是 A. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液： B. 向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液： C. 碱性锌锰电池的正极反应： D. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B. 图②在铁上镀铜 C. 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D. 图④蒸干溶液获得 11. 下列关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极 C. 图3装置可电解精炼铜，CuSO4溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止其被海水腐蚀 12. 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. X电极上发生的电极反应为： B. 电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是CuSO4溶液 C. 银电极为电池的负极，被氧化 D. 盐桥中K+移向CuSO4溶液 13. 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺()氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 A. 燃料电池是将化学能转化为热能的装置 B. 电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b C. 电池工作时，乙二胺在a电极得到电子 D. b电极的电极反应为 14. 常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A. 该反应的离子方程式为 B. 点对应的溶液中，一定存在 C. 常温下，点对应的溶液中， D. 、、三点对应的溶液中， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 （1）常温下，醋酸钠溶液呈______性，原因是_________________________(用离子方程式表示)。 （2）常温下，物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种溶液，pH最大的是______(填字母)。 A. Na2CO3 B. NaClO C. CH3COONa D. NaHCO3 （3）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH的变化如图所示。则HX的电离平衡常数______(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；HX是______(填“强”或“弱”)酸，理由是_________________________。 （4）1mol·L-1的Na2CO3溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(Na+)=2c(H2CO3)+______。 （5）25℃时，等物质的量浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合，混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性；该溶液中所含的四种离子浓度由大到小的顺序为_____________。 （6）25℃时，将a mol·L-1的醋酸溶液与b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积变化)，反应后溶液恰好呈中性，则所得溶液中c(CH3COO-)=______(用含b的代数式表示)。 16. 氯碱工业指的是电解饱和食盐水制得氢气、氯气、氢氧化钠等化工原料的工业生产。为了定量测定NaOH溶液、NaCl溶液的浓度，可采用滴定法。回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的浓度，步骤如下： ①用0.1000mol·L-1 的HCl标准溶液润洗酸式滴定管2～3次，NaOH待测液润洗锥形瓶2～3次； ②取HCl标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3cm； ③调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数； ④移取20.00mL待测的NaOH溶液注入锥形瓶，并加入2～3滴指示剂； ⑤把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定，眼睛注视滴定管液面滴定至终点。 （1）以上操作中存在错误的是____________(填序号)。 （2）滴定管在使用之前需要____________________________。 （3）在对碱式滴定管装液时，需要排气泡，应选择下图中的______(填字母)。 A. B. C. D. （4）若本实验选择酚酞作指示剂，则滴定终点的现象是____________________________。 （5）用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行滴定，开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示： 实验编号 待测NaOH溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL) i 20.00 0.00 22.98 ii 20.00 1.10 26.08 iii 20.00 0.20 25.22 请计算待测的NaOH溶液的物质的量浓度为______(计算结果保留四位小数)。 （6）下列操作会导致所测NaOH溶液的浓度偏高的是______(填字母)。 A. 滴定前平视滴定管内液面读数，滴定后俯视 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液并用HCl标准溶液进行滴定 C. 酸式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 D. 滴定结束发现在酸式滴定管尖嘴处悬有半滴HCl标准液 Ⅱ．用沉淀滴定法测定NaCl溶液的浓度：以K2CrO4为指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液(已知：AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀；Ag2CrO4，AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.0×10-10)。 （7）当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c()=______mol·L-1。 （8）滴定终点的现象是__________________。 17. 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应i： 反应ii： （1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________。 （2）在体积为1L的恒容密闭容器Ⅰ中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进行反应ii：(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示： 起始物质的量(n)/mol CO2的平衡转化率 CH4 CO2 CO H2 容器Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母，下同)。 A．v正(CH4)=2v逆(CO) B．容器内各物质的浓度满足 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是______。 A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．分离出H2 C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积 ③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为tmin，则tmin内该反应的平均反应速率为v(H2)=______mol·L-1·min-1(用含t的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器Ⅰ：c(CH4)：c(CO2)=______。 （3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂且体积为1L的恒容密闭容器内，发生上述反应i：，测得相同时间CO的体积分数[φ(CO)]与温度(T)的关系如图1所示。 ①T2℃时，CO体积分数最大的原因是__________________。 ②若T2℃时，反应达到平衡，此时CO的体积分数为20%，压强为10kPa，则T2℃时反应的平衡常数Kp=______(kPa)3(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （4）光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应(·CH3和Cl·分别表示甲基和氯自由基)： 反应1：； 反应2：。 各物质的相对能量变化如图2所示。下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 链转移反应的反应速率由第1步反应决定 B. 反应1的活化能Ea=16.7kJ·mol-1 C. 链转移反应的反应热ΔH=-105.4kJ·mol-1 D. 由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1>过渡态2 18. 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO)制备草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了提高镍的浸取率，可采取的措施是____________(填一种)；“滤渣Ⅰ”的主要成分为______(填化学式)。 （2）“除铁”时，加入NaClO发生反应的离子方程式为__________________。若要使Fe3+恰好沉淀完全，则溶液中，此时溶液的pH为______{已知常温下}。 （3）加草酸铵“沉镍”得的离子方程式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $