贵州省六盘水市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

六盘水市2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高二年级化学试题卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，下列说法正确的是 A. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合后使用，肥效更强 B. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C. 明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶粒能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 D. “暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等，利用原电池原理加快了反应速率 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态铬原子的价电子排布式： B. 的电子式： C. 电子云轮廓图： D. 基态碳原子的电子排布图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2 L气体，电路中转移电子数为2 B. 一定条件下，3 mol 和1 mol 反应后分子总数为2 C. 25℃，1 L pH=13的NaOH溶液含的数目为0.1 D. 1 L 0.1 mol/L的溶液中和离子数之和为0.1 4. 反应在2 L恒容密闭容器中进行，1 min后NO的物质的量增加了0.3 mol，则该反应在此时间段的平均反应速率可表示为 A. B. C. D. 5. 下列说法中正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 B. 已知反应平衡常数为K，则的平衡常数为 C. 电解精炼铜时粗铜连接电源的负极，电极反应为 D. 已知 ，则氢气的燃烧热 6. 下列各项叙述中正确的是 A. p能级能量一定比s能级的能量高 B. 基态氧原子核外电子运动状态有6种 C. Ca位于元素周期表的p区 D. 焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量 7. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. e的第一电离能大于f B. y、z、d的电负性依次降低 C. 与x形成简单化合物的稳定性：g＞h D. x、z、d只能形成共价化合物 8. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理： B. 水解制备的反应原理： C. 溶液的水解方程式： D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 9. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．验证的酸性和漂白性 B．验证AgCl溶解度大于AgI C．由制取无水 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A. A B. B C. C D. D 10. 反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 升高温度，能加快正逆反应速率，且正反应平衡常数增大 B. 曲线b为使用催化剂的反应历程，其中第一步反应为决速步 C. 曲线a表示的反应历程，逆反应活化能大于正反应活化能，该反应的逆反应为吸热反应 D. 使用催化剂后反应历程中出现2种过渡态和1种中间产物，且不一定小于E 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向5 mL 0.1 mol/L 溶液中滴入5～6滴0.1 mol/L KI溶液，加2 mL 后振荡，静置取上层清液滴加KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 B 将加热后的2 mL 0.5 的溶液置于冷水中 溶液由黄绿色变为蓝绿色 降低温度，平衡向逆反应方向移动 C 甲、乙两支大小相同的试管中分别加入2 mL 0.1 溶液，再分别向甲、乙两试管中加入0.1 溶液2 mL和1 mL 甲试管中先产生淡黄色浑浊 其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快 D 常温下，用pH计测量0.1 溶液和0.1 溶液的pH pH：前者＜后者 水解程度： A. A B. B C. C D. D 12. 我国某大学基于新型碳载钌镍合金纳米材料（Ru-Ni/C）制备出一种高能量镍氢电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 放电时，电极a为电池的负极 B. 放电时，电极b的电极反应为 C. 充电时，向电极b移动 D. 电池放电时的总反应为 13. 将0.1 mol 和0.3 mol 通入某刚性密闭容器中发生反应，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH > 0 B. C. a、b两点逆反应速率 D. a、b两点的平衡常数 14. 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列说法不正确的是 A. d点表示的溶液中 B. 水的电离程度a点＜c点 C. 由图可知HA是弱酸 D. 该滴定实验可以用甲基橙做指示剂 二、非选择题(共4道大题，共58分) 15. 室温下，有浓度均为0.2 的下列五种溶液： ①HCl ②NaCl ③ ④ ⑤ 已知：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 （1）上述溶液中水的电离被抑制的是__________（填溶液序号，下同）。 （2）上述溶液的pH由大到小的顺序为__________。 （3）比较溶液③和④中的物质的量浓度③__________④（填“<”“=”或“>”）。 （4）室温时，向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，所得溶液的pH为__________。 （5）室温时，与的混合溶液，若测得混合液pH = 4，则溶液中__________。 （6）室温下的水解平衡常数__________（保留2位有效数字）。 （7）下列事实不能说明是弱电解质的是__________（填标号）。 A. 相同温度下，浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸的导电性盐酸明显大于醋酸 B. 1 mol/L 溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 25℃时，1 mol/L 溶液的pH约为2.4 D. 10 mL 1 mol/L 溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 16. 以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下： 已知： ⅰ．的溶解度随温度升高而减小 ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有、MnO、和NiO； ⅲ．25℃，，，。 （1）Ni在周期表中的位置为__________，中C元素的化合价为__________。 （2）“粉碎”的目的是__________。 （3）“酸浸”步骤中反应的温度不宜过高，原因是__________。 （4）若“酸浸”后溶液中、、的浓度均为0.1 mol/L，欲使完全沉淀（离子浓度小于等于 mol/L）而不使、沉淀，需调节的范围为________________________［］。 （5）“沉钴”时应控制沉淀温度，沉钴率和沉淀温度的变化关系如图所示，温度高于80℃时沉钴率下降的原因可能是__________。 （6）“沉锰”过程中加入溶液，请写出沉锰过程中的离子反应方程式__________。 （7）“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至90℃，得到固体的系列操作为加热浓缩、__________、洗涤、干燥。 17. 某兴趣小组同学利用和亚硫酰氯()制备无水，并测量结晶水的含量，其装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 （1）盛放仪器的名称是__________。 （2）加热时与反应生成无水的化学反应方程式为__________。 （3）加热b处前向装置中通入的目的是__________。 （4）无水的作用为__________。 （5）已知样品中含少量杂质(杂质不含结晶水)，为测定x的值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取1.00 g样品，用过量稀硫酸溶解后，用0.1000 标准溶液滴定达终点，滴定三次，消耗的标准溶液的平均体积为8.00 mL。 实验Ⅱ：另取1.00 g样品，利用上述装置与足量充分反应后，测得反应后固体的质量为0.64 g。 ①标准溶液盛装于__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ②实验Ⅰ中与溶液反应的离子方程式__________。 ③x=__________。 ④下列操作会使所测x值偏高的是__________(填字母)。 A．滴定前没有用待测液润洗滴定管 B．滴定过程中不慎将数滴标准溶液滴在锥形瓶外 C．读取标准溶液体积时，开始滴定时仰视读数，滴定结束时俯视读数 18. 让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。 （1）我国科学家利用合成甲醇的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下： Ⅰ． Ⅱ． kJ/mol Ⅲ． kJ/mol ①反应Ⅰ中__________kJ/mol，反应Ⅰ的平衡常数表达式__________；反应Ⅰ在高温下(填“能”或“不能”)__________自发进行。 ②在一定条件下，向容积恒为1 L的密闭容器中充入1 mol和2 mol，若只发生反应Ⅲ，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)。 a．气体的平均摩尔质量不变 b． c．每生成1 mol 的同时有2 mol H-H键形成 d．容器内气体密度保持不变 ③一体积可变的密闭容器中，在保持a MPa下，按照投料，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时的平衡转化率、CO和的选择性随温度的变化如图所示。 [例：CO的选择性=] 其中曲线a表示__________，曲线c表示__________。 （2）科学研究人员用下图所示装置原理，用电解法将转化为甲醇。 ①写出生成的电极反应式__________。 ②电源中通过3 mol电子时电解池中溶液的质量减少__________g。 六盘水市2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高二年级化学试题卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4道大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）①③ （2）⑤>④>②>③>① （3）< （4）1 （5）0.17 （6） （7）D 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. +3 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）温度过高会导致分解，降低其利用率 （4）12~13 （5）温度过高会导致氨水挥发（或草酸铵分解），使沉淀剂浓度降低 （6） （7）趁热过滤 【17题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2） （3）排尽装置内的空气，防止 被氧化 （4）防止 f 装置中的水蒸气进入反应装置，引起 水解 （5） ①. 酸式 ②. ③. 5 ④. C 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 不能 ④. ac ⑤. 的选择性 ⑥. 的平衡转化率 （2） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $