精品解析：贵州省兴仁市第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题

贵州省兴仁市第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试 高二 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列燃烧热相同的是 A. 1mol C2H4 0.5mol C4H8 B. 2mol正丁烷2mol异丁烷 C. 1mol 金刚石12g石墨 D. 3mol乙醇2mol乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2(g) ，H→H2O(l)，S→SO2(g)。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 【详解】A．1mol C2H4和0.5mol C4H8物质不同，燃烧热不同，故A错误； B．2mol正丁烷和2mol异丁烷物质不同，燃烧热不同，故B错误； C．1mol 金刚石和12g石墨物质不同，燃烧热不同，故C错误； D．3mol乙醇和2mol乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故D正确； 故选：D。 2. 反应过程中的能量变化如图所示，(已知代表反应为放热反应，代表反应为吸热反应)则下列表述正确的是 A. B. C. 反应，是吸热反应 D. 反应物键能高于生成物的键能 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，所以是放热反应，，A正确； B．根据选项A的分析可知,B错误； C．该反应是放热反应，C错误； D．该反应是放热反应，反应物键能低于生成物的键能，D错误； 答案选A。 3. 常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)： 下列说法正确是 A. 反应过程中只存在极性键的断裂和形成 B. 使用催化剂，降低了反应的 C. 转化历程有四个基元反应，决速步为： D. 寻找高效催化剂；有利于的回收利用，使该反应原子利用率达到100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应涉及氢气中H-H非极性键断裂，A错误； B．使用催化剂，降低了反应的活化能，不能降低，B错误； C．转化历程有四个基元反应，决速步为：，该步反应活化能最大，反应速率最慢，是该历程决速步，C正确； D．寻找高效催化剂；有利于的回收利用，但是该反应原子利用率达不到100%，D错误； 答案选C． 4. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 的醋酸溶液加水稀释100倍， B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】D 【解析】 【详解】A． 醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，加水稀释会促进电离，所以当原来pH=3(即c(H+)=10-3mol/L) 加水稀释100倍后，氢离子浓度大于10-5 mol/L，即3<pH<5，能用化学平衡移动原理解释，故A不符； B． NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，能用化学平衡移动原理解释，故B不符； C． 增大反应物浓度，可使平衡正向移动，合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率，能用化学平衡移动原理解释，故C不符； D． 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，故D符合； 故选D。 5. 向硫酸钡悬浊液改变下列措施，c(Ba2+)不会改变的是 A. 降温 B. 加少量水 C. 加少量BaCl2(s) D. 加少量Na2SO4(s) 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钡溶于水吸热，降温可使硫酸钡的沉淀溶解平衡逆向移动，从而使c(Ba2+)减小，A不符合题意； B．温度不变时，向硫酸钡悬浊液中加少量水，溶解重新达到平衡，由于硫酸钡的Ksp不变，所以c(Ba2+)不会改变，B符合题意； C．向硫酸钡悬浊液中加少量BaCl2(s)，可增大溶液中的c(Ba2+)，C不符合题意； D．向硫酸钡悬浊液中加少量Na2SO4(s)，可增大溶液中的c()，从而减小溶液中的c(Ba2+)，D不符合题意； 故选B。 6 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A. c(HCOO-)>c(Na＋) B. c(HCOO-)＜c(Na＋) C. c(HCOO-)=c(Na＋) D. 无法确定c(HCOO-)与c(Na＋)的关系 【答案】C 【解析】 【详解】常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，根据电荷守恒，c(CH3COO－) + c(OH－)= c(H+)+ c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)= c(H+)，因此c(CH3COO－) = c(Na+)，故C正确； 答案为C。 7. 结合如图装置判断，下列叙述正确的是 A. 若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为 B. 若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护 C. 若X为硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动 D. 若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为NaCl，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，石墨电极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故A错误； B．若X为硫酸，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，铁发生氧化反应，被腐蚀，故B错误； C．若X为硫酸，K与N相连时，锌为负极，铁为正极，溶液中H+向Fe电极移动，故C正确； D．若X为NaCl，K与N相连时，锌发生失电子反应、作负极，铁为正极，溶液没中有Fe2+生成，最终不会生成红褐色氢氧化铁，故D错误； 故答案为：C； 8. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A. 正极反应式为： B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量增大 C. 该燃料电池的总反应方程式为： D. 该电池工作时每消耗，有电子转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池正极由氧气发生还原反应，电极反应式：，A正确； B．氢氧燃料电池正极由氧气发生还原反应，电极反应式：，负极电极反应：，钾离子不参与反应，根据得失电子守恒，则电解液中KOH的物质的量不变，B错误； C．氢氧燃料电池总反应：，C正确； D．该电池正极反应式：，该电池工作时每消耗，有电子转移，D正确； 答案选B。 9. 下列叙述正确的是 A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对 B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 【答案】D 【解析】 【详解】A项，甘氨酸的结构简式为H2N—CH2—COOH，其分子中含有10对共用电子对，A项错误； B项，PCl3中P和Cl的最外层都达到8电子稳定结构，BCl3中B原子最外层为6个电子，B项错误； C项，H2S的分子构型为V型，正负电的中心不重合，H2S是含极性键的极性分子，CS2的分子构型为直线型，正负电中心重合，CS2是含极性键的非极性分子，C项错误； D项，金刚石、碳化硅、晶体硅都属于原子晶体，但原子半径C＜Si，键长：C—C<C—Si<Si—Si，键能：C—C>C—Si>Si—Si，则熔点由高到低的顺序：金刚石>碳化硅>晶体硅，D项正确； 故答案选D。 10. 下列说法正确的是 A. Zn元素在元素周期表的ds区 B. 2px轨道的能量大于2py C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D. p能级能量一定比s能级的能量高 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn的价电子排布为3d104s2，元素在元素周期表的ds区，A正确； B．2px轨道的能量与2py轨道的能量相同，B错误； C．2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，C错误； D．2p能级能量比4s能级的能量低，D错误； 故选A。 11. 下列事实不能用键能的数据解释的是 A. 的化学性质很稳定 B. 的沸点小于的沸点 C. 、、、的稳定性逐渐减弱 D. 金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，氮氮三键的键能大，化学性质稳定，则氮气的化学性质稳定能用键能的大小来解释，故A不符合题意； B．的沸点小于的沸点是因为氯气的相对分子质量较大，氯气分子间的作用力较大，其的沸点高于溴单质不能用键能的大小来解释，故B符合题意； C．氟、氯、溴的电负性依次减小，氢氟键、氢氯键、氢溴键的键能依次减小，则氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱能用键能的大小来解释，故C不符合题意； D．碳元素的电负性大于硅元素，金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中的硅硅键，碳碳键强于硅硅键，则金刚石的熔点高于晶体硅，所以金刚石比晶体硅的熔点高能用键能的大小来解释，故D不符合题意； 故选B。 12. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. CaCl2 B. K2SO4 C. Na2O D. Na2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A． CaCl2只有离子键，故A不符合题意； B．K2SO4中，钾离子和硫酸根之间存在离子键，硫酸根中S和O之间为极性共价键，故B符合题意； C．Na2O只有离子键，故C不符合题意； D．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故D不符合题意； 故选：B。 13. 二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是 A. 二氯二吡啶合铂分子中铂为+2价 B. 顺式二氯二吡啶合铂分子的极性小于反式二氯二吡啶合铂 C. 已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为 D. 吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，铂为+2价,A正确； B．顺式二氯二吡啶合铂分子结构不对称，为极性分子，反式二氯二吡啶合铂分子中Cl-、吡啶均关于Pt2+呈对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，顺式二氯二吡啶合铂分子的极性大于反式二氯二吡啶合铂，B错误； C．由吡啶的结构简式可以看出，N原子形成2个σ键，N上还有1对孤电子对，杂化方式为，C正确； D．吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上，D正确； 故选B。 14. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 A. 开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2(OH)2CO3 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4 C. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 D. 在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 【答案】B 【解析】 【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，其化学方程式为：Cu2++2NH3⋅H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+，继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH−，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知， A. 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，发生的反应化学方程式为：Cu2++2NH3⋅H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+，A项错误； B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+为中心离子，电荷数为+2，NH3为配体，配位数为4，B项正确； C. 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，C项错误； D. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，D项错误； 答案选B。 二、非选择题(共58分) 15. 磷酸二氢钾()在医药、农药、食品、工业上均有广泛应用。工业上以氟磷灰石[主要成分为，含等杂质]制备的工艺流程如图1所示： 已知：25℃时，；；。 回答下列问题： （1）酸浸时加入的两种酸均过量，则滤渣1的主要成分为___________；生成的HF与反应生成二元强酸，反应的离子方程式为___________。 （2）脱氟1的主要目的是脱去，试剂X选用而不是的原因为___________；加入的与溶液中的物质的量相等时，溶液中___________mol·L。 （3）电解制备装置示意图如图2所示。 ①膜a为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ②阴极电极反应式为___________；电路中每通过1mol电子，产品室中理论上生成产品的质量为___________g。 （4）常温下，中和制备时，溶液中含磷粒子分布分数(平衡时某粒子浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系如图3所示。 ①时，溶液中___________。 ②0.1mol·L溶液中，含磷粒子的浓度大小关系为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 远小于 ②. （3） ①. 阴离子 ②. ③. 136 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】酸浸时加入的两种酸均过量，因为可溶于水，则滤渣1的主要成分为，滤液主要有、、磷酸、硫酸，加入除去，再加入长链脂肪烃继续脱氟，经一系列操作得到磷酸，一条途径是加入氯化钾溶液电解得到，另一途径加入氢氧化钾溶液中和，得到。 【小问1详解】 酸浸时加入的两种酸均过量，因为可溶于水，则滤渣1的主要成分为；HF与都不能拆分成离子形式，为二元强酸，应拆分成与，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 因为远小于，所以不能选用，应选用将F元素转化为沉淀脱氟；加入的与溶液中的物质的量相等时，，设，则，，解得mol⋅L，则mol⋅L； 【小问3详解】 ①产品中的来自阳极室，来自阴极室，膜a为阴离子交换膜。 ②阴极上放电，电极反应式为，电路中每通过1 mol电子，分别有1 mol 和1 mol 进入产品室，生成1 mol 质量为136 g； 【小问4详解】 ①由，得。 ②溶液的，说明的电离程度大于水解程度，所以。 16. 近日，工信部公示了多项氢能应用技术。如通过催化分解甲醇生产氢气和镁基固态储运氢技术等。 （1）复合催化剂可在光照条件下催化甲醇水溶液分解制氢，原理为：。 ①和中C原子的杂化方式分别为______、______，与水溶液任意比例互溶，主要原因是______。 ②可作储氢材料。的电子式为______。 （2）某镁基储氢合金材料立方晶胞如图所示 ①该晶体的化学式为______，基态Fe价电子的轨道表示式为______。 ②若晶胞边长为a nm，晶体中Fe的配位数为______，晶胞的密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） ①. ②. sp ③. 分子极性较大且与水分子间能形成氢键 ④. （2） ①. 或 ②. ③. 8 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①中C原子有4条键，则C原子采用杂化，中C原子有2条键，C原子采用杂化，分子极性较大且与水分子间能形成氢键，与水溶液任意比例互溶，故答案为：；；分子极性较大且与水分子间能形成氢键；②中有一个配位键，其电子式为，故答案为：； 【小问2详解】 ①根据均摊法，晶胞中Fe原子数为，Mg原子位于体内数目为8，晶体的化学式为或，Fe原子价电子排布式为，轨道表示式为，故答案为：或；； ②以面心的Fe原子为研究对象，其距离最近的Mg原子位于晶胞内部，共有4个，面心的Fe原子被2个晶胞所共有，则其配位数为8，晶胞的密度为，故答案为：。 17. 在实验室以二氧化锗粗品(含和及少量无关杂质)为原料制备的装置图如图(夹持装置已略去)； i．Ge和均不溶于盐酸；易水解、易潮解，沸点为88℃。 ii．(未配平)；。 回答下列问题： （1）的价电子排布式为_______。 （2）仪器a的名称为_______。实验时，先将二氧化锗粗品转化为，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置A中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为_______。 （3）为了更好地收集，装置C应采用_______(填“热”或“冷”)水浴。 （4）将装置C中收集与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，此过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）纯度测定：称取制得的样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为，需选用的滴定指示剂为_______，样品纯度为_______%。(实验条件下，未被氧化) 【答案】（1） （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 保证盐酸的浓度较高，才能和MnO2反应生成氯气 （3）冷 （4）GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl （5） ①. 淀粉溶液 ②. 【解析】 【分析】装置A中为实验室制取氯气，B中通过氯气将二氧化锗粗品转化为GeCl4，GeCl4易潮解，沸点为88℃，沸点较低，故了更好地收集GeCl4，装置C应采用冷水浴，D吸收水蒸气，E装置吸收过量氯气，据此分析解题。 【小问1详解】 Ge是32号元素,其原子的原子核外有32个电子,根据构造原理,基态原子的核外的核外电子排布式为 。 【小问2详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶；为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置A中滴加浓盐酸，是为了保证盐酸的浓度较高，才能和MnO2反应生成氯气。 【小问3详解】 GeCl4易潮解，沸点为88℃，沸点较低，因此为了更好地收集GeCl4，装置C应采用冷水浴。 【小问4详解】 将装置C中收集的GeCl4与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12 h，可得到GeO2•nH2O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl。 【小问5详解】 结合信息可知，滴定终点生成碘，故用淀粉溶液作为指示剂；配平方程式；，可得关系为：，消耗标准液中，，故样品纯度为。 18. 某矿石中富含Cu2(OH)2CO3和Ni(OH)2，还含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物。以该矿石为原料制备Ni(OH)2•2NiCO3•nH2O的流程如图所示，请回答下列问题： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Cu2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 7.5 2.5 3.7 4.7 7.0 完全沉淀的pH 9.0 3.3 4.5 6.5 8.7 ②Ni2O3在酸性条件下具有强氧化性。 （1）基态Ni原子的简化电子排布式为_______；基态Cu原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）滤渣1的主要成分中，属于离子晶体的为______；加入Ni2O3后生成Fe3+，Fe元素的未成对电子数由_______变成______。 （3）“萃取”时发生的反应为Cu2++2HA(有机相)CuA2(有机相)+2H+，“反萃取”时加入稀硫酸的目的是______。一种有机萃取剂M及萃取Cu2+后生成的N的结构如图所示，M中碳原子的杂化方式有_______种，N中提供孤电子对形成配位键的原子有______(填标号)。 （4）“沉镍”时，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. [Ar]3d84s2 ②. （2） ①. CaSO4 ②. 4 ③. 5 （3） ①. 增大H+浓度，使Cu2++2HA(有机相)CuA2(有机相)+2H+逆向进行 ②. 2 ③. ①②③④ （4）3Ni2++6HCO+(n-2)H2O=Ni(OH)2•2NiCO3•nH2O↓+CO2↑ 【解析】 【分析】某矿石中富含Cu2(OH)2CO3和Ni(OH)2，还含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物，酸浸生成硫酸镍、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铜，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，滤液1用适量三氧化镍氧化亚铁离子生成硫酸铁，用碳酸钙调节pH生成氢氧化铁和氢氧化铝，滤液2中加入氟化钠生成氟化钙，有机萃取剂萃取出铜离子，水相中加入碳酸氢钠沉镍生成Ni(OH)2⋅2NiCO3⋅nH2O，由此作答。 【小问1详解】 Ni是第28号元素，原子的简化电子排布式为[Ar]3d84s2； Cu是第29号元素，基态原子的价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 滤渣1主要成分为SiO2和CaSO4，属于离子晶体的为CaSO4；由Fe2+（3d6）生成Fe3+ （3d5），Fe元素的未成对电子数由4变成5； 【小问3详解】 “萃取”时发生的反应：Cu2++2HA(有机相)⇌CuA2(有机相)+2H+，反萃取时加入稀硫酸的目的是使平衡逆移，生成铜离子；M中苯环碳原子和双键碳原子杂化方式为sp2，单键碳原子杂化类型为sp3，共2种；N中提供孤电子对形成配位键的原子有①②③④； 【小问4详解】 “沉镍”时，水相中加入碳酸氢钠沉镍生成Ni(OH)2⋅2NiCO3⋅nH2O，反应的离子方程式为：3Ni2++6HCO+(n-2)H2O=Ni(OH)2•2NiCO3•nH2O↓+CO2↑； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省兴仁市第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试 高二 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列燃烧热相同的是 A. 1mol C2H4 0.5mol C4H8 B. 2mol正丁烷2mol异丁烷 C. 1mol 金刚石12g石墨 D. 3mol乙醇2mol乙醇 2. 反应过程中的能量变化如图所示，(已知代表反应为放热反应，代表反应为吸热反应)则下列表述正确的是 A. B. C. 反应，是吸热反应 D. 反应物键能高于生成物的键能 3. 常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)： 下列说法正确的是 A. 反应过程中只存在极性键的断裂和形成 B. 使用催化剂，降低了反应的 C. 转化历程有四个基元反应，决速步为： D. 寻找高效催化剂；有利于的回收利用，使该反应原子利用率达到100% 4. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 的醋酸溶液加水稀释100倍， B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 5. 向硫酸钡悬浊液改变下列措施，c(Ba2+)不会改变的是 A 降温 B. 加少量水 C. 加少量BaCl2(s) D. 加少量Na2SO4(s) 6. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A. c(HCOO-)>c(Na＋) B. c(HCOO-)＜c(Na＋) C. c(HCOO-)=c(Na＋) D. 无法确定c(HCOO-)与c(Na＋)的关系 7. 结合如图装置判断，下列叙述正确的是 A. 若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为 B. 若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护 C. 若X为硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动 D. 若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色 8. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A. 正极反应式为： B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量增大 C. 该燃料电池的总反应方程式为： D. 该电池工作时每消耗，有电子转移 9. 下列叙述正确的是 A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对 B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 10. 下列说法正确的是 A. Zn元素在元素周期表的ds区 B. 2px轨道的能量大于2py C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D. p能级能量一定比s能级的能量高 11. 下列事实不能用键能的数据解释的是 A. 化学性质很稳定 B. 的沸点小于的沸点 C. 、、、的稳定性逐渐减弱 D. 金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 12. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. CaCl2 B. K2SO4 C. Na2O D. Na2O2 13. 二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是 A. 二氯二吡啶合铂分子中铂+2价 B. 顺式二氯二吡啶合铂分子极性小于反式二氯二吡啶合铂 C. 已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为 D. 吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上 14. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 A. 开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2(OH)2CO3 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4 C. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 D. 在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 二、非选择题(共58分) 15. 磷酸二氢钾()在医药、农药、食品、工业上均有广泛应用。工业上以氟磷灰石[主要成分为，含等杂质]制备的工艺流程如图1所示： 已知：25℃时，；；。 回答下列问题： （1）酸浸时加入的两种酸均过量，则滤渣1的主要成分为___________；生成的HF与反应生成二元强酸，反应的离子方程式为___________。 （2）脱氟1的主要目的是脱去，试剂X选用而不是的原因为___________；加入的与溶液中的物质的量相等时，溶液中___________mol·L。 （3）电解制备装置示意图如图2所示。 ①膜a为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ②阴极电极反应式为___________；电路中每通过1mol电子，产品室中理论上生成产品的质量为___________g。 （4）常温下，中和制备时，溶液中含磷粒子分布分数(平衡时某粒子浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系如图3所示。 ①时，溶液中___________。 ②0.1mol·L溶液中，含磷粒子的浓度大小关系为___________。 16. 近日，工信部公示了多项氢能应用技术。如通过催化分解甲醇生产氢气和镁基固态储运氢技术等。 （1）复合催化剂可在光照条件下催化甲醇水溶液分解制氢，原理为：。 ①和中C原子的杂化方式分别为______、______，与水溶液任意比例互溶，主要原因是______。 ②可作储氢材料。的电子式为______。 （2）某镁基储氢合金材料立方晶胞如图所示 ①该晶体的化学式为______，基态Fe价电子的轨道表示式为______。 ②若晶胞边长为a nm，晶体中Fe的配位数为______，晶胞的密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 17. 在实验室以二氧化锗粗品(含和及少量无关杂质)为原料制备装置图如图(夹持装置已略去)； i．Ge和均不溶于盐酸；易水解、易潮解，沸点为88℃。 ii．(未配平)；。 回答下列问题： （1）的价电子排布式为_______。 （2）仪器a的名称为_______。实验时，先将二氧化锗粗品转化为，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置A中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为_______。 （3）为了更好地收集，装置C应采用_______(填“热”或“冷”)水浴。 （4）将装置C中收集的与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，此过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）纯度测定：称取制得的样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为，需选用的滴定指示剂为_______，样品纯度为_______%。(实验条件下，未被氧化) 18. 某矿石中富含Cu2(OH)2CO3和Ni(OH)2，还含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物。以该矿石为原料制备Ni(OH)2•2NiCO3•nH2O的流程如图所示，请回答下列问题： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Cu2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 7.5 2.5 3.7 4.7 7.0 完全沉淀的pH 9.0 3.3 4.5 6.5 8.7 ②Ni2O3在酸性条件下具有强氧化性。 （1）基态Ni原子的简化电子排布式为_______；基态Cu原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）滤渣1的主要成分中，属于离子晶体的为______；加入Ni2O3后生成Fe3+，Fe元素的未成对电子数由_______变成______。 （3）“萃取”时发生的反应为Cu2++2HA(有机相)CuA2(有机相)+2H+，“反萃取”时加入稀硫酸的目的是______。一种有机萃取剂M及萃取Cu2+后生成的N的结构如图所示，M中碳原子的杂化方式有_______种，N中提供孤电子对形成配位键的原子有______(填标号)。 （4）“沉镍”时，发生反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$