广西柳州市普通高中六校2024-2025学年高二上学期期末联考化学试卷

2024~2025学年度上学期高二年级期末联考试卷 化学 （考试时间：75分钟，总分：100分） 注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 第I卷（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）在每小题的四个供选答案中，只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。 1. 下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污 B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 C. 任何化学反应都伴随着能量的变化 D. 原电池是把化学能转化成电能的装置 2. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 碳原子结构示意图： B. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： C. Na2O2的电子式： D. 基态N原子的价层电子轨道表示式： 4. 下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用图甲所示装置在铁制品表面镀铜 B. 用图乙所示装置测定溶液的浓度 C. 用图丙所示的实验装置：测定中和热 D. 根据图丁所示的两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断正反应是放热反应 5. 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.5mol与足量的发生反应，会生成个分子 B. 100mL0.1mol/L溶液中，的数目为 C. 1L pH=2的溶液中，的数目为 D. 浓度为46%的乙醇溶液，所含氧原子数目为 6. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，若0~10 s内c(C)由0.1 mol/L降到0.08 mol/L，则下列说法正确的是 A. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快 B. c(C)由0.05 mol/L降到0.04 mol/L所需的反应时间小于5 s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 0~10 s内用B表示的平均反应速率为 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的： B. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D. 用惰性电极电解饱和食盐水： 8. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X) B. 电负性：X>Y>Z C. R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强 9. 工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol ΔS= -198.2J/(mol‧K)有关化学反应调控说法错误的是 A. 合成氨气，理论上选用低温、高压的条件进行控制，有利于提高合成氨的产率 B. 该反应在常温下可以自发进行 C. 将生成的NH3进行液化，有助于提高反应速率 D. 结合生产实际，可以适当提高原料气体中N2的含量 10. 如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. 当电解过程产生6.4 g Cu时，线路中转移的电子数是 C. 电解过程中，c电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 11. 接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中的能量变化。 下列说法正确的是 A. 反应 B. 使用催化时，降低了反应的活化能和 C. 升高温度，有利于提高的平衡转化率 D. 增大压强，反应的平衡常数增大 12. 下列有关叙述正确的是 A. 难溶电解质的溶解度越小，一定越小 B. 纯银器皿在空气中久置变暗与电化学腐蚀有关 C. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中和的能力相同 D. 等体积、等的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，盐酸的比醋酸的小 13. 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 该反应的ΔH＜0 C. 化学方程式中，n>e＋f D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 14. 在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 A. 水的电离程度：D>B>A B. 在B点，a=12.5 C. 在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D. 在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 第II卷（非选择题 共58分） 二、填空题（本题包括4小题，共58分）请将答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。 15. 下表是周期表的一部分，根据a-h在周期表中的位置，请用化学用语回答下列问题。 （1）基态g原子的价层电子排布式为_______________。 （2）元素h基态原子中，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______。 （3）b的一种核素常用作文物的年代测定，该核素是____________________（写化学符号）。 （4）c、d、e简单离子的半径由大到小的顺序是________________（写化学符号）。 （5）e的氢化物与其气态氧化物反应产生黄色固体的化学方程式________。 （6）ba4可与c的单质组成某种燃料电池，根据下面题图回答问题。 Y极是_____________（填“正极”或“负极”）；电池工作时X极电极方程式为__________________，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为（在标准状况下）_________L。 16. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂（）为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣（主要成分为，含少量、）作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：①电离度=； ②常温下，； ③常温下，、。 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为________价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________________________________。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和______________（填化学名称）。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为____________________________。 （5）“调pH”时： ①氨水与反应的离子方程式为_________________。 ②常温下，氨水的电离度为____________%。 （6）生成的沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，检验沉淀是否洗净的方法是______________________________________________________________________________。 17. 实验小组对硫代硫酸钠（）进行探究。 I．的制备。将通入和混合溶液中可制得，装置如图： （1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是_______________________，盛放粉末的玻璃仪器名称是_____________________。 （2）实验室用溶液处理尾气，发生反应的化学方程式为：________________。 （3）已知的溶解度随温度升高显著增大，待和完全消耗后，结束反应。过滤混合物，滤液经_____________、_____________（填操作方法）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。 Ⅱ．测定样品纯度。 步骤①：准确称取10.00g产品，溶于蒸馏水配成250.00mL溶液。 步骤②：取25.00mL上述溶液注入锥形瓶，加入2~3滴淀粉溶液，用标准碘溶液滴定，平均消耗标准碘溶液20.00mL。已知：，回答下列问题： （4）步骤②中滴定终点的现象为_________________________________。 （5）产品中的质量分数为________（精确到0.1%）。 （6）下列操作会使样品纯度偏小的是________。 A．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 B．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 C．滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碘溶液润洗 18. 有效利用对实现“碳中和”意义重大。请回答下列问题： （1）加氢制甲醇的总反应为：，该总反应可认为通过如下两个反应步骤来实现，能量变化如图所示。 I． Ⅱ． 则________kJ/mol，反应步骤________（填“I”或“II”）是总反应的决速步。 （2）一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①能说明反应达到平衡状态的是______（选填字母编号）。 A．容器内气体密度不变 B． C．容器内气体压强不变 D． ②从理论上分析，为了使尽可能多地转化为甲醇，应选择的条件是_______（选填字母编号）。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压 ③3min~9min时间内，的化学反应速率______（结果保留到小数点后3位）。该温度下，化学平衡常数K=_______（结果保留到小数点后1位）。 （3）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示，压强、、由大到小的顺序为_____________________。 2024~2025学年度上学期高二年级期末联考试卷 化学 （考试时间：75分钟，总分：100分） 注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 第I卷（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）在每小题的四个供选答案中，只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第II卷（非选择题 共58分） 二、填空题（本题包括4小题，共58分）请将答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。 【15题答案】 【答案】（1） （2）哑铃形 （3） （4） （5） （6） ①. 正极 ②. ③. 11.2 【16题答案】 【答案】（1）+5 （2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 （3）硅 （4）70℃、30%硫酸 （5） ①. ②. （6）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量HCl酸化后，加入几滴溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗净（合理即可） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 圆底烧瓶 （2） （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 玻璃棒 ④. 漏斗 （4）加入最后一滴标准碘液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色 （5）31.6% （6）AB 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. I （2） ①. ①CD ②. ②D ③. ③0.042 ④. 5.3 （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $