精品解析：广西部分学校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

2024年秋季学期高二年级期末教学质量监测化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1至专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】溶液由于碳酸根离子水解，、使溶液呈碱性可使油污水解而被去除，其他选项均为强酸强碱盐，不会发生水解反应，溶液呈中性，故选A。 2. 泱泱中华历史悠久、文化灿烂，下列诗句中主要涉及吸热过程的是 A. 烽火连三月，家书抵万金 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 海上一烽火，沙中百战场 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．烽火连三月涉及燃烧反应，属于放热反应，故A不符合题意； B．野火烧不尽是干草燃烧生成二氧化碳和水的反应，该反应是放出热量的放热反应，故B不符合题意； C．海上一烽火涉及涉及燃烧反应，属于放热反应，故C不符合题意； D．烈火焚烧若等闲是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸收热量的吸热反应，故D符合题意； 故选D。 3. 白磷(，结构如图所示)在潮湿的空气中缓慢地被氧化，在40℃左右即可发生自燃，下列说法错误的是 A. 白磷呈正四面体结构 B. 键角为60° C. 白磷和红磷互为同素异形体 D. 白磷中的键键能较大，难断裂，在常温、常压下化学性质很稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷分子内键长、键角均相等，呈正四面体结构，A正确； B．白磷分子内键长、键角均相等，键角为60°，B正确； C．白磷和红磷均为P元素形成的单质，互为同素异形体，C正确； D．白磷分子中的为60°，键能小，易断裂，在潮湿的空气中缓慢地被氧化，在40℃左右即可发生自燃，即在常温下化学性质不稳定，D错误； 故选D。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为，A错误； B．属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为，B错误； C．为弱碱，为弱电解质，部分电离，电离方程式为，C错误； D．为弱酸，为弱电解质，部分电离，电离方程式为，D正确； 故选D。 5. 元素周期表中短周期的一部分如图，其中X为碱金属元素，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，下列说法正确的是 Y W X Z A. 原子半径：Z>X B. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. Y的价层电子数(外围电子数)为3 D. X离子的结构示意图为 【答案】D 【解析】 【分析】W的同位素可用于考古断代，故W为；结合周期表位置，X为第三周期碱金属，Y为第二周期ⅡA族元素，Z为第三周期ⅢA族元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径即，A错误； B．W为，其最高价氧化物对应水化物为，属于弱酸，B错误； C．Y为，价层电子数为2，C错误； D．质子数为11，核外有2个电子层，电子数依次为2、8，与题图结构示意图一致，D正确； 故选D。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．外加电流法保护钢闸门 B．探究吸氧腐蚀 C．铁片上镀铜 D．检验试管中溶液是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置无外接电源，利用原电池原理，锌比铁活泼作负极被损耗，保护钢闸门，属于牺牲阳极的阴极保护法，不是外加电流法，A错误； B．装置中长颈漏斗敞口且下端未液封，体系与外界空气连通，铁钉发生吸氧腐蚀消耗氧气时，外界空气会从长颈漏斗进入瓶内，瓶内压强几乎不变，无法观察到倒吸现象，不能探究吸氧腐蚀，B错误； C．铁片上镀铜时，镀层金属作阳极接电源正极，发生反应，待镀件作阴极接电源负极，电解液为溶液，在表面得电子析出，符合镀铜要求，C正确； D．检验应使用溶液，是检验的试剂，且试管中为溶液，无法检验，D错误； 故选C。 7. 柠檬黄(结构如图所示)由于着色力强、稳定性好、成本低，常用作食品中的着色添加剂，下列说法正确的是 A. 最高正化合价：O=S>Na B. 电负性：O>N>C>Na C. 基态O原子核外电子的运动状态有5种 D. 基态氮原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为球形 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素非金属性极强，通常无正化合价，最高正价为，最高正价为，最高正价顺序为，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，金属元素电负性远小于非金属元素，故电负性顺序为，B正确； C．原子核外每个电子的运动状态均不相同，基态原子核外有8个电子，共有8种不同的运动状态，C错误； D．基态原子电子占据的最高能级为，能级电子云轮廓图为哑铃形，仅能级电子云为球形，D错误； 故选B。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 固体中含有的阳离子数目为 B. (碳正离子)中含有的电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 中含有的中子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，固体中仅电离出和，阳离子只有，数目为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含有的电子数为，故电子总数为，B正确； C．溶液中，完全电离，故数目为，C正确； D．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含有的中子数为，故中子总数为，D正确； 故选A。 9. 城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会导致这些金属制品被腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 钢铁输水管上的电极反应式为 B. 基态Mg原子的核外电子有12种空间运动状态 C. 基态碳原子2p能级上的电子自旋状态相反 D. 基态中，3d能级上的5个电子的能量完全相同 【答案】D 【解析】 【分析】钢铁输水管与镁块相连形成原电池，镁作负极，发生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，受到保护。 【详解】A．钢铁输水管作正极，受到保护，故A错误； B．基态Mg原子的核外电子排布为，空间运动状态即原子轨道为1+1+3+1=6，故B错误； C．基态碳原子2p能级有3个轨道，有 2个电子单独分占轨道，自旋状态相同，故C错误； D．同一能级上的电子所具能量相同，基态中，3d能级上的5个电子的能量完全相同，故D正确； 故选D。 10. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。某温度下，向的恒容密闭容器中，充入和，发生反应 。下列说法错误的是 A. 若此温度下，则的平衡转化率为 B. 适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均增大 C. 反应进行到一定程度时，混合气体中 D. 常温下，饱和溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据已知条件列三段式： K=，解得：x=0.05，则的平衡转化率为=，故A错误； B．温度升高，正、逆反应速率均增大，故B正确； C．体系中C、O、H质量守恒，和，C原子为0.1mol，H原子物质的量为0.2mol，O原子的物质的量为(0.1+0.1)mol=0.2mol，混合气体中，故C正确； D．饱和溶液中，电荷守恒：，根据物料守恒：，联立得：，故D正确； 故选：A。 11. 常温下，下列叙述能证明一元酸HR为弱酸的是 A. NaR溶液呈中性 B. HR溶液中， C. HR溶液中， D. HR溶液中，水电离出的 【答案】C 【解析】 【详解】A．若HR为弱酸，则会发生水解使溶液呈碱性，溶液呈中性说明不水解，HR为强酸，A不符合题意； B．该式为HR溶液的电荷守恒式，无论HR是强酸还是弱酸，溶液都满足电荷守恒，无法证明HR为弱酸，B不符合题意； C．若HR为一元强酸，的HR溶液完全电离时，现说明HR部分电离，可证明HR为弱酸，C符合题意； D．酸均会抑制水的电离，无论HR是强酸还是弱酸，溶液中水电离出的均小于，无法证明HR为弱酸，D不符合题意； 故选C。 12. 氨在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组模拟不同条件下的合成氨反应，向的某密闭容器中充入和，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应温度： B. 平衡常数： C. 混合气体的总物质的量： D. 该反应的反应物的能量总和小于生成物的能量总和 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，相同压强下升高温度平衡逆向移动，氨气的体积分数减小。相同压强下对应氨气体积分数最大，最小，故反应温度，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，放热反应温度越高平衡常数越小，温度，故平衡常数，B正确； C．合成氨反应为气体分子数减小的反应，氨气的体积分数越大，反应正向进行程度越大，混合气体总物质的量越小。由图可知氨气体积分数，故混合气体总物质的量，C正确； D．该反应为放热反应，，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误； 故本题选D。 13. 中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 放电时，a极为负极 B. 放电时，b极上的电极反应式： C. 充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极 D. 充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g 【答案】B 【解析】 【分析】A极是活泼金属Li，作原电池的负极，b为正极，放电时a极发生Li-e-=Li+，正极发生3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI； 【详解】A．由分析可知，a电极是Li，活泼金属失去电子发生氧化反应，放电时，为负极，A正确； B．放电时，b极上的电极反应式：3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI，B错误； C．充电时，原电池的负极接外加电源的负极，b极接外加电源的正极，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极，C正确； D．充电时，a极发生Li++e-=Li，每转移3 mol电子，a极增重3molLi，质量为21g，D正确； 答案选B。 14. 室温时，将溶液滴入未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液随加入溶液体积的变化曲线如图所示。当溶液)时，NaOH和HA恰好完全反应。下列有关说法错误的是 A. 滴定过程中选用酚酞作为指示剂 B. b点时，存在 C. a点和c点对应溶液中的电离程度相同 D. 室温时，HA的电离常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱滴定弱酸，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，酚酞变色范围为8.2~10.0，适合作为该滴定的指示剂，A正确； B．任何水溶液中均存在电荷守恒，b点溶液中阳离子为、，阴离子为、，满足，B正确； C．a点，主要来自的电离，水的电离被抑制，水电离出的；c点，此时过量，主要来自过量的电离，水的电离被抑制，水电离出的，二者水的电离程度相同，C正确； D．a点溶质为等物质的量的和，电离和水解程度均较弱，故，，与不符，D错误； 故本题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受科研工作者的关注。回答下列问题：已知：四氯化碳的密度为，稀硫酸的密度为，四氯化碳不与氨气反应。 （1）实验室采用如图所示装置制备氨气(夹持装置已略去)： ①仪器a的名称为___________。 ②苛性钠溶于水时的能量变化，与下列反应的能量变化相符的是___________ (填标号)。 A．大理石的煅烧 B．生石灰与水的反应 C．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 ③该实验中，四氯化碳的作用为_______________________。 ④装置Ⅱ中氨气收集满后，再持续通入氨气一段时间，装置Ⅲ中烧杯的上层溶液中，所含的离子种类共___________种。 （2）利用氨气消除的简易装置如图所示。 已知：与反应的产物为和。 ①该装置工作时，由__________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。 ②Q电极上的电极反应式为_______________________。 ③常温下，若以该电池为电源，电解0.6L的饱和食盐水，消耗标准状况下时，发现两极产生相同体积的气体，则此时食盐水的pH=___________(忽略电解前后溶液体积的变化)。 （3）液氨可用作制冷剂，原因为____________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. BC ③. 防倒吸 ④. 4 （2） ①. 化学能 ②. 电能 ③. ④. 13 （3）液氨汽化时，要吸收大量的热，使周围温度急剧下降 【解析】 【分析】装置Ⅰ中浓氨水滴入苛性钠（NaOH）中，NaOH溶于水放热，同时电离出大量，促使分解，释放出氨气；氨气经导管进入装置Ⅱ，采用向下排空气法收集（短管进气，长管排出空气）；多余尾气通入装置Ⅲ，导管口置于下层四氯化碳中；氨气气泡上浮，被上层稀硫酸吸收，四氯化碳可以防止溶液倒吸，稀硫酸吸收氨气，避免污染空气。 【小问1详解】 ①仪器a为添加液体试剂的分液漏斗； ②苛性钠（NaOH）溶于水属于放热过程； A．大理石煅烧为吸热分解反应，A不符合题意； B．生石灰与水化合放热，B符合题意； C．酸碱中和反应放热，C符合题意； D．氯化铵与氢氧化钡晶体为典型吸热反应，D不符合题意； 故选BC； ③四氯化碳密度大于稀硫酸，处于下层，氨气不与四氯化碳反应、也难溶于四氯化碳，导管插入四氯化碳层可避免氨气直接接触上层水溶液发生倒吸，氨气逸出上升后可被上层稀硫酸完全吸收； ④ 上层为硫酸铵、过量氨水的混合水溶液，存在的离子为： ​、H+、、，总计共4种。 【小问2详解】 ①该装置为自发的氧化还原反应构成的原电池，工作时将化学反应的化学能转化为对外供电的电能； ②Q电极通入NH3，NH3中N为-3价，被氧化为0价的N2，在碱性NaOH电解质环境中，用OH−平衡电荷配平得到电极反应式； ③ 标准状况下448 mL NH3​物质的量为0.02 mol，每个NH3反应失去3个电子，电路中转移总电子的物质的量为0.06 mol；电解饱和食盐水的反应为，每转移2 mol电子生成2 mol，因此生成n()=0.06 mol，溶液体积为0.6 L，c()=0.1 mol/L，常温下c(H+)=10−13 mol/L，pH=13。 【小问3详解】 氨气易液化，液氨汽化过程为强烈的吸热过程，可带走大量热量，因此常用作制冷剂。 16. 异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。 请回答下列问题： （1）反应①的反应类型为______________。 （2）基态碳原子的轨道表示式为______________。Ⅶ的官能团名称为______________。 （3）C、N、O是有机物中常见的元素： ①C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)。 ②稳定性：________(填“>”或“＜”)。 ③的沸点低于的沸点的原因为____________________________(用简要的文字表述)。 （4）反应③常用铜作催化剂，基态铜原子核外电子的排布式为_______________________。反应⑤的化学方程式为____________________________________。 （5）I的一种同分异构体IX为环状烃且只有一种一氯取代物，IX的结构简式为______________________________。Ⅱ的一氯取代物有________种。 【答案】（1）加成反应 （2） ①. ②. 羧基 （3） ①. N>O>C ②. < ③. 分子之间存在氢键 （4） ①. 或 ②. （5） ①. 或 ②. 3 【解析】 【分析】与发生加成反应生成，在碱性条件下发生水解反应生成，催化氧化生成，催化氧化生成，乙烯和加成反应生成，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和在浓硫酸作用下发生酯化反应生成异丁酸乙酯； 【小问1详解】 反应物Ⅰ为烯烃（分子式），与反应生成溴代烃Ⅱ，碳碳双键断裂，两端碳原子分别连接H和，符合加成反应的特征； 【小问2详解】 基态碳原子的轨道表示式：1s轨道排布2个自旋相反的电子，2s轨道排布2个自旋相反的电子，剩余2个电子分占两个不同的2p轨道、自旋平行，可表示为：，Ⅶ为异丁酸，核心官能团为羧基； 【小问3详解】 ①同周期主族元素第一电离能从左到右呈递增趋势，但N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能反常大于O，故C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C； ②稳定性：同周期主族元素从左到右非金属性是增强的，故非金属性C<N，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，因此稳定性弱于； ③沸点差异原因：分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，因此水的沸点远高于甲烷； 【小问4详解】 Cu为29号元素，属于洪特规则特例，3d轨道全充满、4s轨道填充1个电子，体系能量更低更稳定，基态铜原子核外电子排布式：，该反应是异丁酸与乙醇在浓硫酸加热条件下的酯化反应，属于可逆反应，； 【小问5详解】 I的一种同分异构体IX为环状烃且只有一种一氯取代物，说明只有一种位置的氢，说明是环丁烷即IX，结构简式为或，由Ⅱ的结构简式可知，有三种不同类型的氢，故一氯取代物有三种，分别是、、。 17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性杂质(不考虑杂质参与反应)，采用如图所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()。 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”前，常先将废镍催化剂粉碎，其目的是____________________________。 （2）过滤时装置如图所示(夹持装置及滤纸已略去)，该装置有两处明显的错误，请加以改正： ①____________________________________________。 ②_____________________________________________。 （3）“转化”时，加入溶液的目的是__________________________，发生反应的离子方程式为___________________________________。 （4）利用表中数据，计算得______________。 （5）滤渣3的成分是______________(填化学式)。 （6）若“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围为______________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 （2） ①. 应用玻璃棒引流 ②. 漏斗的最末端尖嘴处应紧贴烧杯内壁 （3） ①. 将转化为 ②. （4） （5） （6）3.2~6.2 【解析】 【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应将Al及其氧化物溶解，得到的滤液1含有，滤渣1为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀酸浸后得到含有的滤液2，经氧化为后，加入NaOH调节pH使转化为沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。 【小问1详解】 将固体粉碎是化工流程常见预处理操作，通过增大固体与碱液的接触面积，既可以加快反应速率，也能让催化剂中的可反应组分更充分地溶解，提升镍、铝等目标元素的回收效率。 【小问2详解】 该图为过滤操作，违背了过滤“一贴二低三靠”的基本规范：图中直接倾倒液体缺少玻璃棒引流，漏斗末端没有紧贴烧杯内壁。 【小问3详解】 根据表格数据，完全沉淀的pH为9.0，已经接近完全沉淀的pH，若不氧化为，调pH除铁时会同时造成大量沉淀损失；酸性环境下作为绿色氧化剂，将氧化且不引入新杂质；离子方程式为。 【小问4详解】 完全沉淀时，此时pH=3.2，即，，代入溶度积公式： 。 【小问5详解】 滤液2中的经氧化为，加入NaOH调节pH使转化为沉淀，而仍留在滤液中； 【小问6详解】 调pH的目的是让完全沉淀，同时保证不沉淀；已知时开始沉淀pH为7.2，即，，代入溶度积公式： ；当时，开始沉淀满足，。完全沉淀pH为3.2，因此pH的范围为3.2~6.2。 18. 消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。用催化还原消除氮氧化物污染发生的反应有： i．； ii．； iii．。 （1）_______(用含的代数式表示)，_______(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知：，_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为_______． （3）在某恒容密闭容器中，对于反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 当不再改变时，该反应达到平衡 B. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 C. 当的物质的量分数不再改变时，该反应达到平衡 D. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 （4）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应时，该反应达到平衡，测得的物质的量为且此时的混合气体的总压强为： ①的平衡转化率为_______。 ②内， _______ 。 ③该反应的平衡常数_______。(分压=总压X物质的量分数，列出计算式即可，不用化简)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 任意温度 ②. 该反应为熵增放热反应 （3）BC （4） ①. 80 ②. 0.016 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应iii=(反应ii+反应i)，则ΔH3=；根据多重平衡叠加原则，； 【小问2详解】 该反应的、，依据反应可自发进行，则该反应在任意温度自发进行； 【小问3详解】 A．对于一个给定的反应，为一个恒定值，不能用来判断反应是否达到平衡，A错误； B．当的质量不再改变时，说明其消耗速率和生成速率相等，该反应达到平衡，B正确； C．当的物质的量分数不再改变时，说明容器内各物质浓度不再改变，该反应达到平衡，C正确； D．恒容密闭容器中，混合气体的质量为不变值，则密度为不变值，密度不变不能用来判断反应是否达到平衡，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 根据已知条件，列三段式：； ①的平衡转化率为； ②内，； ③平衡时，气体总物质的量为0.76mol；、、、、，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期高二年级期末教学质量监测化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1至专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是 A. B. C. D. 2. 泱泱中华历史悠久、文化灿烂，下列诗句中主要涉及吸热过程的是 A. 烽火连三月，家书抵万金 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 海上一烽火，沙中百战场 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3. 白磷(，结构如图所示)在潮湿的空气中缓慢地被氧化，在40℃左右即可发生自燃，下列说法错误的是 A. 白磷呈正四面体结构 B. 键角为60° C. 白磷和红磷互为同素异形体 D. 白磷中的键键能较大，难断裂，在常温、常压下化学性质很稳定 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 元素周期表中短周期的一部分如图，其中X为碱金属元素，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，下列说法正确的是 Y W X Z A. 原子半径：Z>X B. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. Y的价层电子数(外围电子数)为3 D. X离子的结构示意图为 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 A．外加电流法保护钢闸门 B．探究吸氧腐蚀 C．铁片上镀铜 D．检验试管中溶液是否含有 A. A B. B C. C D. D 7. 柠檬黄(结构如图所示)由于着色力强、稳定性好、成本低，常用作食品中的着色添加剂，下列说法正确的是 A. 最高正化合价：O=S>Na B. 电负性：O>N>C>Na C. 基态O原子核外电子的运动状态有5种 D. 基态氮原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为球形 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 固体中含有的阳离子数目为 B. (碳正离子)中含有的电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 中含有的中子数为 9. 城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会导致这些金属制品被腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 钢铁输水管上的电极反应式为 B. 基态Mg原子的核外电子有12种空间运动状态 C. 基态碳原子2p能级上的电子自旋状态相反 D. 基态中，3d能级上的5个电子的能量完全相同 10. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。某温度下，向的恒容密闭容器中，充入和，发生反应 。下列说法错误的是 A. 若此温度下，则的平衡转化率为 B. 适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均增大 C. 反应进行到一定程度时，混合气体中 D. 常温下，饱和溶液中： 11. 常温下，下列叙述能证明一元酸HR为弱酸的是 A. NaR溶液呈中性 B. HR溶液中， C. HR溶液中， D. HR溶液中，水电离出的 12. 氨在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组模拟不同条件下的合成氨反应，向的某密闭容器中充入和，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应温度： B. 平衡常数： C. 混合气体的总物质的量： D. 该反应的反应物的能量总和小于生成物的能量总和 13. 中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 放电时，a极为负极 B. 放电时，b极上的电极反应式： C. 充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极 D. 充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g 14. 室温时，将溶液滴入未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液随加入溶液体积的变化曲线如图所示。当溶液)时，NaOH和HA恰好完全反应。下列有关说法错误的是 A. 滴定过程中选用酚酞作为指示剂 B. b点时，存在 C. a点和c点对应溶液中的电离程度相同 D. 室温时，HA的电离常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受科研工作者的关注。回答下列问题：已知：四氯化碳的密度为，稀硫酸的密度为，四氯化碳不与氨气反应。 （1）实验室采用如图所示装置制备氨气(夹持装置已略去)： ①仪器a的名称为___________。 ②苛性钠溶于水时的能量变化，与下列反应的能量变化相符的是___________ (填标号)。 A．大理石的煅烧 B．生石灰与水的反应 C．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 ③该实验中，四氯化碳的作用为_______________________。 ④装置Ⅱ中氨气收集满后，再持续通入氨气一段时间，装置Ⅲ中烧杯的上层溶液中，所含的离子种类共___________种。 （2）利用氨气消除的简易装置如图所示。 已知：与反应的产物为和。 ①该装置工作时，由__________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。 ②Q电极上的电极反应式为_______________________。 ③常温下，若以该电池为电源，电解0.6L的饱和食盐水，消耗标准状况下时，发现两极产生相同体积的气体，则此时食盐水的pH=___________(忽略电解前后溶液体积的变化)。 （3）液氨可用作制冷剂，原因为____________________________。 16. 异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。 请回答下列问题： （1）反应①的反应类型为______________。 （2）基态碳原子的轨道表示式为______________。Ⅶ的官能团名称为______________。 （3）C、N、O是有机物中常见的元素： ①C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)。 ②稳定性：________(填“>”或“＜”)。 ③的沸点低于的沸点的原因为____________________________(用简要的文字表述)。 （4）反应③常用铜作催化剂，基态铜原子核外电子的排布式为_______________________。反应⑤的化学方程式为____________________________________。 （5）I的一种同分异构体IX为环状烃且只有一种一氯取代物，IX的结构简式为______________________________。Ⅱ的一氯取代物有________种。 17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性杂质(不考虑杂质参与反应)，采用如图所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()。 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”前，常先将废镍催化剂粉碎，其目的是____________________________。 （2）过滤时装置如图所示(夹持装置及滤纸已略去)，该装置有两处明显的错误，请加以改正： ①____________________________________________。 ②_____________________________________________。 （3）“转化”时，加入溶液的目的是__________________________，发生反应的离子方程式为___________________________________。 （4）利用表中数据，计算得______________。 （5）滤渣3的成分是______________(填化学式)。 （6）若“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围为______________。 18. 消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。用催化还原消除氮氧化物污染发生的反应有： i．； ii．； iii．。 （1）_______(用含的代数式表示)，_______(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知：，_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为_______． （3）在某恒容密闭容器中，对于反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 当不再改变时，该反应达到平衡 B. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 C. 当的物质的量分数不再改变时，该反应达到平衡 D. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 （4）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应时，该反应达到平衡，测得的物质的量为且此时的混合气体的总压强为： ①的平衡转化率为_______。 ②内， _______ 。 ③该反应的平衡常数_______。(分压=总压X物质的量分数，列出计算式即可，不用化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $