广西柳州市2023-2024学年高二上学期期末模拟练习化学试题

广西柳州市2023-2024学年高二上学期期末模拟化学练习卷 一、选择题(本题共16小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1．2023年12月21日，神舟十七号航天员从问天实验舱成功出舱并利用舱外机械臂对太阳翼（太阳能帆板）等设备进行巡检和修复作业。下列说法错误的是 A．制造太阳翼的主要材料中含有高纯度二氧化硅 B．舱外机械臂由合金制成，有高强度、耐腐蚀和耐低温等特性 C．问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料 D．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩都属于稀有气体 2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B．32g环状S8( )分子中含有的S—S键数目为NA C．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数目为2NA D．金刚石和石墨互为同素异形体，故12g金刚石和石墨所含C—C键数都为2NA 3．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 A．K+、S2-、Al3+、AlO B．MnO、Na+、SO、K+ C．SO、Fe3+、S2-、K+ D．Fe2+、Cl-、H+、NO 4．下列物质或物质的主要成分对应不正确的是 A．漂白液：NaClO B．黄铜矿： C．磁性氧化铁： D．小苏打： 5．下列反应的方程式不正确的是 A．高温下，铁与水蒸气反应： B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ D．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 6．下列说法正确的是 A．N2分子中存在的共价键为s-sσ键和p-pπ键 B．所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 C．红外光谱法可测定分子的化学键、官能团，质谱法可测定分子的相对分子质量 D．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道 7．下列有机反应属于取代反应且书写正确的是 A．CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2 B．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O D．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 8．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为 A．15 s B．大于15 s C．小于15 s D．无法判断 9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 选项 A B 实验方案 实验目的 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 选项 C D 实验方案 将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中 实验目的 除去CO2气体中混有的SO2 探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响 A．A B．B C．C D．D 10．火法冶炼粗铜涉及反应，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数目为 B．含有的键数目为 C．上述反应中，完全反应，转移的电子数目为 D．的溶液中含有的数目为 11．一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应达到平衡状态的时间是 B．用Y表示内该反应的平均速率为 C．第末，X的转化率为90% D．该反应的化学方程式为 12．常温下，用硫酸滴定氨水溶液，所得溶液的和的物质的量分数与滴加硫酸体积的关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化。（假设：氨水溶液中的含氮微粒只有和）下列说法不正确的是 A．当滴入硫酸时，溶液中 B．当溶液呈中性时，滴入硫酸的体积小于，且此时溶液中 C．常温下，的水解常数为 D．曲线②代表点溶液中 13．某温度下，向0.1 mol·L-1H2X溶液中缓慢加入固体NaOH，溶液pH、温度随H2X被滴定分数的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M点，Ka1(H2X)≈1.0×10-5 B．N点，c(H2X)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(X2-) C．P点，c(Na＋)>c(HX-)＋2c(X2-) D．Q点，Kh1(X2-)=1.0×10-10 14．蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、、时溶液的旋光度分别用、、表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态 B．与相比，同浓度的会使反应活化能更低 C．浓度越大越有利于蔗糖水解 D．平衡后加水稀释，增大 15．近期中科院福建物构所设计了一种电催化装置(如下图所示)，实现了CO2在双电极电解体系中的阴、阳两极高效协同合成甲酸盐。双极膜是由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，能将水分子解离成H+和。下列说法正确的是 A．催化电极的电势M>N B．交换膜a为阴离子交换膜 C．正极区的电极反应为 D．电路中转移电子数为4NA时，生成为3mol 16．一定温度下，和反应生成NO(g)，反应过程中的能量变化如图。下列有关说法错误的是 A．该反应需要在放电或高温条件，是因为的性质稳定，键能很大 B．由图可知，1mol的完全变为氧原子时会吸收498kJ的能量 C．反应中生成物的能量之和小于反应物的能量之和 D．该反应的热化学方程式为 二、填空与简答(本大题共4小题，共52分。) 17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）e原子的基态核外电子具有　 　种不同的空间运动状态。 （2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：　 　。 （3）o、p两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子困难。对此，你的解释是　 　 。 （4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是　 　(填Ⅰ图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是　 　(填元素名称)。 （5）a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括　 　。 18．苦卤是从海水中提取碘的主要原料之一，用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下： 资料：通常情况下，卤水呈碱性。 （1）②反应的离子方程式：　 　。 （2）③的目的：　 　。 （3）经①和④所得溶液中，c(I-)：①　 　④(填“<”，“>”或“=”)。 （4）④主要发生的反应的离子方程式：　 　。 （5）⑤中n(氧化剂)∶n(还原剂) =　 　。 19．I.某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。 （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是　 　，装置(Ⅱ)中应盛试剂为　 　。 （2）对比甲、乙现象说明　 　。 （3）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是　 　。 （4）工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为　 　；漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为　 　。 Ⅱ. 某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将氯水滴加AgNO3溶液中 a： 氯水中含有Cl﹣ ② 将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中 红色溶液变为无色 … ③ 将氯水滴加到NaHCO3溶液中 b：有气泡生成 氯水中含有H+ （5）指出实验①的实验现象：a：　 　。 （6）实验③中有气泡产生相关的化学方程式：　 　。 （7）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧。甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单实验证明他们的观点谁正确。　 　。 20． （1）I.肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知： ① ② 写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式　 　。 （2）Ⅱ.硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化： 。回答下列问题。 某温度下，在体积为的刚性密闭容器中投入2molSO2和3.5molO2，下图是n(SO2)和n(SO3)随时间的变化曲线。 ①0~10min，v(SO3)=　 　。 ②反应达到平衡时，平衡常数K=　 　。(保留3位有效数字) ③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是　 　。 A．v(SO3)=2v(O2) B．混合气体的相对分子质量不再变化 C．体系的压强不再发生改变 D．混合气体的密度保持不变 （3）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃ 时的α=　 　，影响α的因素有温度、压强和　 　。 答案解析部分 1．A 2．B 3．A 4．C 5．A 6．C 7．C 【解析】【解答】A．烷烃与氯气在光照条件下的反应属于取代反应，其方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，A不合题意； B．该反应属于加成反应，正确写法为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，B不合题意； C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，其方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，C符合题意； D．乙醇的催化氧化的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应，D不合题意； 故答案为：C。 【分析】取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。 8．B 9．D 10．B 11．D 12．A 13．D 14．C 15．D 16．C 17．（1）5 （2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 （3）Mn2＋价电子排布3d5为半满状态，比较稳定；Fe2＋价电子排布3d6，易失去一个电子形成3d5的稳定结构 （4）2；硅 （5）(极性)共价键和配位键 【解析】【解答】根据元素在周期表位置，a为H；b为Li；c为C；d为N；e为O；f为F；g为Na；h为Mg；i为Al；j为Si；k为S；l为Cl；m为Ar；n为K；o为Mn；p为Fe； (1) e为O，电子排布式为1s2s22p4，具有5种不同的空间运动状态； (2) h为Mg，燃烧时发出耀眼白光，生成MgO，发光原因是由于电子从能量较高轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量； (3) o为Mn，价电子排布式为3d54s2，失去两个电子为3d5，为半稳定结构，p为Fe，价电子排布式为3d64s2，失去2个电子为3d6，易失去一个电子； (4) 第3周期8种元素电负性从左到右依次增大， 电负性最大的是Cl，Na、Mg、Al、Si、P、Cl2、Ar中，熔点最低是Ar，其次是Cl2，对应序号2；图Ⅱ，第4和第5电离能相差较大，最外层有4个电子，有第7电离能，是Si； (5) a为H；d为N；l为Cl，形成的离子化合物为NH4Cl，有离子键和极性共价键，NH3提供孤对电子，H+提供空轨道形成的配位键； 【分析】(1)根据元素在周期表位置，a为H；b为Li；c为C；d为N；e为O；f为F；g为Na；h为Mg；i为Al；j为Si；k为S；l为Cl；m为Ar；n为K；o为Mn；p为Fe； e为O，电子排布式为1s2s22p4，具有5种不同的空间运动状态； (2) 电子从能量较高轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量； (3)3d5为半稳定结构，3d6易失去一个电子； (4) 第3周期8种元素电负性从左到右依次增大， 电负性最大的是Cl； (5) NH4Cl，有离子键和极性共价键，NH3提供孤对电子，H+提供空轨道形成的配位键。 18．（1）Cl2 + 2I-= 2Cl-+ I2 （2）富集碘元素，使碘与卤水分离 （3）< （4）I2 + SO+ H2O =SO+2I-+2H+ （5）1∶6 19．分液漏斗；浓硫酸；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成具有漂白性的物质；缺少尾气吸收装置；2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；生成白色沉淀；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；向褪色的溶液中加入NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明甲正确，不再显红色，证明乙正确 20．（1） （2）；3.89；AD （3）0.975；反应物的起始浓度 【解析】【解答】（1）先写出目标方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)， 由盖斯定律可得∆H=②-①×2=-1153.7kJ/mol， 答案：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，∆H=-1153.7kJ/mol； （2）向容器中加入SO2和O2，因此图像中减少的曲线表示的n(SO2)，增加的曲线表示的n(SO3)； ① 从图像可以看出10min 时，n(SO3)=1.0mol，v(SO3)==0.05mol·L-1·min-1； ②根据图像列三段式 　 2SO2(g) +O2(g) 2SO3（g） 起始（mol/L） 1 1.75 0 变化（mol/L） 0.7 0.35 0.7 平衡（mol/L） 0.3 1.4 0.7 K==3.89 ③A.同一方向各物质的反应速率之比始终等于化学计量数之比，v(SO2)：v(O2)：v（SO3）＝2：1：2， v(SO3)＝2v(O2)不能说明反应达到平衡，A符合题意； B.该反应为前后气体分子数减小的反应，气体总质量不变，混合气体的相对分子质量在未平衡前会逐渐增大，当它不再变化，说明反应达到平衡，B不符合题意； C.体系为恒温、恒容条件，反应为前后气体分子数减小的反应，在未达平衡之前，压强逐渐减小，当压强不变时，说明反应达平衡，C不符合题意； D.体系为恒温、恒容条件，气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不说明反应达平衡，D符合题意； 答案：AD。 （3）相同条件下，压强越大， SO2平衡转化率α 越大，结合图像可知P1﹥P3，P1表示压强为5.0 MPa ，由图像可知 在5.0MPa、550℃时的α=0.975； 影响α的因素有温度、压强和反应物的起始浓度； 答案：0.975； 反应物的起始浓度 ； 【分析】（1）写热化学方程式时一定要表明物质的状态，先写出目标方程式，然后由盖斯定律求出焓变； （2）求平衡常数时要带入物质的浓度，有时不注意带入的是物质的量，易出错； （3）相同条件下，增大压强朝分子数减小的方向进行。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$