山西省临汾第一中学校2026-2027学年高二上学期周测(二)化学试题

人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 临汾一中2025级高二化学周测（二） (考试时间：75分钟满分：100分) 考试范围：前期滚动十选必一第二章第一节 命题人：肖东平王振中姚慧庆张钰宁 可能用到的原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23S-32 一、选择题（每题3分，共42分） 1.某温度下，在2L密闭容器中发生反应：2S0(g)十O(g)=2S03(g)。若2mim内S02的 浓度由0.4mol/L降至0.1mol/L,则用SO2表示的反应速率为 A.0.15 mol/(L'min)B.0.3 mol/L'min) C.0.75 mol/(L'min)D.0.6 mol/L'min) 2.Li一Li20体系的能量循环如图所示，则△H4等于 2Lit(g)+02(g) △H,Li,0S) AH △H4 2Li(s)+202(g) A.△H1+△H2+△H B.△H1+△H C.-△H D.△H+△H3 3.在密闭系统中有反应C(s)十CO(g)≥2COg),能使反应速率加快的措施是 A.降低温度 B.增加碳的量 C.通过减小容器体积增大压强 D.恒压条件下通入N 4.在101kPa和298K下，HCN(g)≥HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列 说法错误的是 186.5 A.HCN比INC稳定 B.使用催化剂，可以减小该反应的焓变 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 59.3 D.该异构化反应的△H=+59.3 kJ.mol厂1 0.0 N H 反应进程 高二化学第1页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 5.C0用于处理大气污染物N20,在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过 程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 相对能量(E)/Jmo 100 Zn+N20+CO TSI Zn OHN2+CO 0 81.9 0.00 37L5 TS2 Zn￥ CO, AIMI IM2 -100 -28.0 -67.7 -87.7 M3/ -200 -136.22 -300 反应① 反应② Zn+N2+CO2 -400 。 反应历程 图1 图2 A.总反应为CO(g)+NOg)≥CO2(g)+N(g) B.该反应催化剂为ZnZm+,Zn0为中间产物 C.总反应的决速步为反应② D.该总反应的△H=-361.22 kJ.mol厂1 6.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为 2KMnO4+5HC204+3HS04=KC04十2MnS04+10C0↑+8H20,实验内容及记录如下： 下列说法错误的是 室温下，试管中所加试剂及其用量mL 溶液紫色 实验 编号 0.6 mol/L H2C204 3mol/L H2SO4 0.05 mol/L 褪去所需 HO 溶液 溶液 KMnO4溶液 时间/min 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 a 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 b 3.9 A. 实验中HC2O4过量，目的是使高锰酸钾充分反应，紫色褪去 B.a=3.0,b=3.0 C.根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，HCO4浓度越大，反应速率越快 D.忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率KMnO4)=0.033 mol-L1.min 1 高二化学第2页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 7.对于可逆反应A(g)+B(s)=2C(g)十2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中 表示的反应速率最快的是 A.v(A)=0.3 molL1.s B.v(B)=1.8 molL1.s1 C.v(C)=0.7 mol-L 1.s D.v(D)=2.0 molL.min 8.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在P⑩ 表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(⑩表面的物种用*标注。 下列说法正确的是 100L 过渡态2 80 过渡态3 过渡态4 过渡态1 60 ② ③ 40 20F ① CH:O*+H*CH2O*+2H* 0 CHO*+3H*---------- -20 -40 餐 -60 F CHOH* -80 -100 -120F C0*+4H* A.该历程中活化能最小的反应方程式为CH0*+2H*→CHO*+3H* B.该历程中反应活化能最大的是④ C.该历程中决速步骤的方程式为CH3O*+3H*→C0*+4H* D.由此历程可知：CH3OH(g)≥CO(g)十2H(g)△H<0 9.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A.在一定条件下，将1molS02和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ, 则反应的热化学方程式为2S02(g)十O2(g)≥2S03(g)△H=-158.4 kJ-mol1 B.同温同压条件下，H(g)+C1(g)→2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C.25℃、101kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ-mol1,则 C2H(g)+号0(g)=2C02(g)+H00△H=-129.6kJ:mol1 D.己知2NaOH(aq)+HS04(aq)=NaS04(aq)(g)+2H0()△H=-114.6 kJ.mol1, 则该反应的中和热为114.6kJ/mol 高二化学第3页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 10.下列图示与对应的叙述不相符的是 ◆能量kJ 能量 C(金刚石，s) 能 量 +02(g) 2mol SO2(g) 生成物 Imol O2(g) C(石墨，s) 反应物 +02(g) C02(g) 2mol SO(g) △H 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (a) (b) (c) (d A.()图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.通过b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，若在密闭容器中加入2molO2(g)和4 mol SO2(g)充分反应放出的热量为(a 一b)/2kJ,此时SO2的转化率为50% D.由(d)图可知，A与C的能量差为：E4一E1一E3十E2 11.反应H(g)+2ICI(g)=2HCI(g)十I(g)△H1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A.反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B,若加入催化剂可降低反应热 能↑ 反应①：反应② 量 C.热化学方程式为 H,(g)+2ICI(g) H2(g)+2ICl(g)=2HCI(g)+I2(g)H=+218kJmol 中间态 218kJ D.若反应为H(g)+2ICl(g)=2HC1(g)+I2s)△H,则反 L,(g)+2HC1(g) 反应进程 应热△H2<△H1 12.在25℃和101kPa下，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学 方程式书写正确的是 A.+202=H0△H=-142.9kmol1 B.H(g)+0(g)=H00△H=+142.9kJmo1 C.2H(g+0g)=H00△H=-142.9kJmo11 D.(g)+0(g)=H0g)H=-142.9kmolΓ1 13.在C(s)十C0(g)=2C0(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的 措施是 ①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2 ④恒容下充入N2⑤及时排出生成的CO⑥将碳粉碎 A.①④B.②③⑤⑥C.①③⑥D.①②④ 高二化学第4页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 14.一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应Z(g)=X(g)十2Y(g)△H>0,一段时 间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 50 曲线I A.曲线代表物质X,曲线Ⅲ代表物质Z 40 「(0,27) B,图中时刻该反应的正反应速率等于逆反应速率 30 C.若降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 [oww) 20 曲线Ⅱ D.040min,用物质Y表示的平均反应速率为 10 (40.15) 0.6 mmolL1.min 1 曲线Π 0t1 50 100 t/min 二、非单项选择题（本题共4小题，共计58分） 15.天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。 I.甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一。甲烷和二氧化碳重整制 合成气的反应为：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H(g)△H1 副反应I:C02(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H=+41.5 kJmol1 副反应I:CH4(g)+HOg)=CO(g)+3H(g)△H (1)己知：部分化学键键能数据如下表(1molC0中含有1molC=0键). 化学键 C-H C=0 H一H CO 键能/kJ.mol) 413 745 436 1011 则△H1= kJ-mol1,△H3= kJ-mol厂1。 (2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼NH4)和强氧化剂液态双氧水。热化学方程式为： N2H4()①+2HO①)=N2(g)+4HO(g)△H=-644.25 kJ/mol。 又己知HO①=HO(g)△H=十44kJ/mol。则64g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时 放出的热量是 kJ。 Ⅱ.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将50mL0.5molL 1的盐酸与50mL0.55molL1的NaOH溶液在如图所示的装置中 温度计、 进行中和反应（在稀溶液中，可以近似认为酸、碱的密度、比热容 杯盖 内筒 与水的相等)。回答下列问题： (3)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 隔热层 外壳 (④)实验数据如表所示：①请填写表格中的空白： 简易量热计示意图 高二化学第5页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 起始温度t1/℃ 温度差平均值 实验次数 终止温度t/℃ 盐酸 NaOH溶液 (t-t1)/c 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 4 21.2 21.4 26.3 根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= [计算结果保留三 位有效数字，所用盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c) 按4.18J/(gC)计算]。 (5)简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(①时所测得中和反应反应热（△）将 (填偏大“偏小”或“不变)，实验中改用80mL0.50molL1的盐酸和80mL 0.55molL1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量 (填 “相等或“不相等”)。 16.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。C02的捕集利用已成为科学 家们研究的重要课题。C02加氢可转化为二甲醚(CH3OCH),反应原理为2C0(g)+ 6H(g)≥CH3OCH(g)十3HO(g)。回答下列问题： (1)其中涉及以下反应： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内 气体的温度逐渐 (填“升高”、“降低”或“无法判断)。 能量 反应1 反应Ⅱ 反应物 生成物 反应进程 高二化学第6页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 (2)在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.C02的含量保持不变 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.3(C0)=1H) (3)在体积为1L的密闭容器中充入3molC0(g)和9molH(g),测得CO2(g)、CH3OCH3(g) 的物质的量随时间变化如图所示。 ↑n/mol 二甲醚 H 02 +H20 CH3OCH3 耳 C02 0.5 X电极 质子Y电极 0 3 5 (/min 交换膜 ①反应到达3mim时，v正y运（填“><”或“=）。 ②05min内，v(C0)= molL.min1。 ③反应达到平衡状态时，CH3OCH3的体积分数为 %(保留1位小数)。 ④二甲醚(CH3OCH)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。 X电极为 (填“正或“负)极；电路中电子移动方向是 Y电极的电极反应式为 17.(14分)四氮化四硫(S4N4)是重要的化学合成中间体，可用NH3与SCl2反应制备，实验室 利用如图装置（加热及夹持装置略）先制取SCl2,再制取S4N4。 浓盐酸 仪器A ←千燥NH3 MnO 硫粉 甲 丙 己知：SC1熔点为一78℃，沸点为60℃，易水解。 回答下列问题： 高二化学第7页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 (1)仪器A的化学名称是 (2)甲中反应的离子方程式为 (3)装置乙中盛放的试剂为 (4)滴加浓盐酸前，先打开K1、K2,关闭K3,通入N2排尽装置空气的目的是 (5)实验开始制备SC时，应先对 (填甲”或“丙)处加热，为使丙装置受热均匀， 且温度控制在125℃左右，应采用的加热方式为 (6)装置丁的作用为 (⑦)待丙中的硫粉全部反应后，停止甲、丙处的加热，打开K1,通入一段时间N2,关闭K1、 K2,打开K3,通入干燥的NH3,制备SN4,同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反 应的化学方程式为 18.(14分)利用油脂厂废弃的镍CNi)催化剂（主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、AlO)制备 NiSO47HO的工艺流程如下： 稀NaOH 稀H2S04 H202 NaOH溶液 废镍催 滤饼 化剂 碱浸 酸浸 转化 沉铁 系列 操作 →NiSO47H,O 滤液 Fe(OH): 已知：过氧化氢不能氧化镍离子。回答下列问题： (1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是 (任写一条)：碱浸中NaOH 主要作用是去除 和含铝元素的相关物质，写出除去A1的离子方程 式： (2)“转化中反应的离子方程式是 “转化” 时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原 因： (3)沉铁过程中pH不宜过大，原因是 (4)氢氧化氧镍NOO田有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体，可以用 NaCIo在碱性环境下氧化NiSO4制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 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