山西省临汾第一中学校2025-2026学年高二上学期化学周测试题

人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 临汾一中2024级高二化学周测（十三) (考试时间：75分钟满分：100分) 考查范围：前期滚动十选择性必修2第二章第二节 命题人：李旭林吉静媛张莹邓亚军姚慧庆马艳青 可能用到的相对原子质量：H1C12016P31S32C135.5 一、选择题（每题3分，共42分) 1.中国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.“曾青得铁则化为铜”，基态Cu2+的电子排布式为[Ar]3d B纷纷灿烂如星陨，霍霍喧豗似火攻”，灿烂美丽的烟花与原子核外电子跃迁有关 C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜两三枚放入，得气即发，并无涩味”。句中的气”为乙烯， 其分子中σ键和π键的数目比为4：1 D.《易经》记载：“泽中有火“上火下泽”。“火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的 描述，该气体分子的空间结构是正四面体形 2.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（亿为核电荷数，Y为元素的有关性 质)，其中对应关系错误的是 甲 A.甲：第三周期主族元素的最高正化合价 B.乙：第ⅡA族元素的价电子数 C丙：第二周期主族元素的原子半径 D.丁：第二周期元素的第一电离能 3.可可托海的铍含量丰富，无水BeCl2固态时具有链状结构（如图a),气态时存在二聚体分 子(BeCl)z(如图b)。a、b中Be的杂化轨道类型分别为 Be Be A.Sp3、p2 B.sp2、sp C.sp3、sp D.Sp2、Sp3 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第1页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 4.下列用电子云轮廓图表示的化学键的形成过程或化学用语表示错误的是 A.CH2分子中C—H的形成： 0-0-0-e C0◆.C0→C0G0→ B.C2分子中C1一CI的形成： C.HC1分子中C1-H的形成：0+Q0→Q0O→○ D.CO32的VSEPR模型： 5N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12.4gP4中共价键数为0.4N B.标准状况下，4.48LSO3中氧原子数为0.6Na C.5g14C1802中质子数为2.2N D.0.1mol/LCH3COOH溶液中，CH:COOH和CHCOO的总数为0.1Na 6.我国科学家研制的NiO/AlO3Pt催化剂能实现氨硼烷HN-BH3)高效制备氢气，制氢原理 催化剂 为HN-BH3+4CH3OH LB(OCH)4十3H2↑。下列说法正确的是 A.H—N—H键角：NH3<HN-BH B.28Ni的价层电子有10种空间运动状态 C.基态A1原子的s能级和p能级的电子数之比为7：6 D.上述制氢反应中，只有3种元素的原子采取s即3杂化 7.南京理工大学化工学院研究团队成功合成了能在常温下稳定的五氮阴离子盐 个N)6HO)3个NH4)4CI(用R表示)。经X射线衍射测得R的晶体局部结构如图所示（已知N 是平面结构)。下列说法错误的是 A.H3O+的空间结构为三角锥形 ●H BR中N原子的杂化轨道类型为p2、s即3杂化 Oo ON C.R中电负性最大的元素是CI Oc D.氮氮键键长N;<NH 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第2页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 8.下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 探究H对Fe3+水解的 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 影响 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶 比较AgCI和AgI的 c 液，观察沉淀颜色变化 K即大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 9.下列各实验中出现的现象，不能用勒夏特列原理解释的是 A.将FeCl,固体溶于水配成的FeCl3溶液中，有少量固体不溶解 B.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C.用Zn与稀硫酸制氢气时，加入适量CuSO4能加快氢气的生成速率 D.将A1C13溶液加热、蒸干，得不到无水A1CL3 10.利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注）。下列 说法正确的是 相对能量/eV 1.5 过渡态1 1.0 CH,*+H*过渡态2 0.5CH(g) +02(g)1 +02(g) 0 CH,*+H*+O2* -0.5H C3H8*+O2(g) CH.(g)+H2O2(g) 反应历程 A.C3H*→CH*十H*为放热过程 B.催化剂可使丙烷活化分子的百分含量增加 C.过渡态1比过渡态2稳定 D.包含过渡态2的步骤为该反应的决速步骤 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第3页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 11.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液：Na、NH、SO、S2- B.c*H)=1×1012molL1的溶液：K*、Na、C、NO3 C.c(A13)=0.1molL1的溶液：Na*、K*、HCO3、C D.pH=7的溶液：Fe3+、NH4、SO、NO3 12.工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体造成的污染，模拟工艺如图所示。电解过程中F 电极附近有N2生成，下列说法正确的是 化学电源B 阳离子 亚硝酸钠 硫酸铁、 稀硫酸 稀硫酸 阳离子交换膜 A.B为化学电源的正极 B.阳极的电极反应为2NO,十8H+10e=N2↑+4H2O C.电解一段时间后，左侧区的pH减小 D.电路中转移0.6mol电子时，理论上最多可产生1.4gN2 13.某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短 周期元素，W是第四周期的元素，某含W的化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为： 2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是 A.W的基态原子有3个未成对电子 B.氢化物的稳定性：Y<Z ZX, C.X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中 X-Y-X的键角 D.该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：2 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第4页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 14.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的 关系如图所示。下列叙述错误的是 5.6 5.4 5.2 5.0 4.8 4.6 4.4 4.2 4.0+ -1.2-0.8-0.4 0.0 0.4 0.81.2 lg (X) c(HX) 或g c(HX) c(H,X) A.K2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg c(HX) 的变化关系 c(H,X) C.NaHX溶液中cH)>c(OH) D.当混合溶液呈中性时，cNa)>cX)>cX)>c(OH)=cH) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)按要求填空： (I)NaHCO,溶液显碱性的原因： (用离子方程式表示)。 (2)硫氢化钠溶液中，NaHS的电离方程式： (3)泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 0 (4)常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH数目为 由水电离产生 的H数目为 ,溶液中的OH数目为 ,溶液中的H数目为 (设Na为阿 伏加德罗常数的值)。 (5)CH,COONa和CH:COOH形成的中性溶液中，离子浓度大小关系为 (6)若基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p子，则其违背了 (7)酸性条件下，Cr2O2和C1O42相互转化的离子方程式： (8)Fe元素在元素周期表中的位置 位于区。 (⑨)第二周期元素第一电离能由大到小的顺序： (用 元素符号表示)。 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第5页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 16.(14分)分子世界异彩纷呈，常让人流连忘返，有正四面体形的白磷P4,分子结构为 分子、像至0的s分子结枸为)分子、酷似足球的分子等。 (1)写出C60的两种同素异形体的名称 。 若将基态碳原子的轨道表示式写成 1s 2s 2p 田和☐， 则违背了 (2)P4分子的键角为 P4分子中磷原子的杂化轨道类型为 3)PS3(分子结构为 )可用于制造火柴，P4S,分子中S原子的杂化轨道类型 为 。P4S,分子中含有的孤电子对的数日为 。P4S,分子中极性共价键与非 极性共价键的数目之比为 ④工业上可以Ss与CH为原料制备CS2,发生反应：S+2C4一定条件 2CS2+4H2S。 ①CH4分子中共价键的类型为 (填“s-S0键“s-p0键”或g-Sp30键)。 ②64gSs中含有的共价键的数目为」 ③若该反应转移2mol电子，则生成标准状况下HS气体的体积为 L。 ④CS2分子中σ键和键的数目之比为，CS2分子的空间结构为 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第6页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 17.(14分)用海底锰结核（主要成分为MnO2,含少量CaO、Mg0、Fez03、Al2O3、Si02)为原 料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下： SO2、H2SO4 试剂 萃取剂 盐酸 锰结核 粉末 浸出 调pH 萃取 反萃取 水相2，MgCL,:6H,0-→镁 水相1 滤渣1 滤渣Ⅱ 有机相2 电解 锰 电解余液 已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示： 化学式 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ksp 1.8×101 1.8×1013 1.0×1033 4.0×1038 ②溶液中某离子浓度≤1.0×10olL1时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子的轨道表达式为 (2)“浸出”中MnO2与S02反应的离子方程式 (3)滤渣I的主要成分为 (4)“调pF”这一步添加的试剂不可以是 (填标号) A.NaOH B.Mn(OH)2 C.Mgo D.NH3·H2O (5)若浸出液中cMn+)=0.18nolL,则调pF'的范围为 (保留一位小数)。 (6)将MgCl2H20与SOC2混合并加热可以得到无水MgCl2,写出该反应的化学方程 式 (⑦)“电解中电解余液的主要成分是 (写化学式)，可进行循环利用。 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第7页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 18.(16分)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加 以利用。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： D2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H2O(g)AHI=-1036kJ-mol-1 24H2S(g)+2S02(g)3S2(g)+4H2O(g)AF2=+94kJ.mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H20(g) △H3=-484 kJ.mol 计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H(g)的△H4= kJ.mol。 (2)较普遍采用的HS处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法 是：利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是 缺点是 (3)在1470K、100kPa反应条件下，将nH):n(Ar)=1:4的混合气进行H2S热分解反应。 平衡时混合气中HS与H2的分压相等，HS平衡转化率为，平衡常数飞，=kPa。 (4)在1373K、100kPa反应条件下，对于nH2S):7n(A)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的 H2S-Ar混合气，热分解反应过程中HzS转化率随时间的变化如下图所示。 60 62184440 6284206 ib. a 8 4 0.0 0.20.4 0.60.81.01.21.41.6 18 时间/s ①H2S):(Ar)越小，H2S平衡转化率 理由是 ②nH2S):7n(Ar)=1:9对应图中曲线 计算其在0~0.1s之间，HS分压的平均变化 率为 kPa·s1（保留一位小数)。 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第8页共8页