2027届高三化学一轮复习选择题专项训练阿伏伽德罗常数的应用

**基本信息** 以阿伏伽德罗常数为核心，通过真题与变式训练系统整合物质的量计算、电子转移、化学键等知识，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|3题（2021-2023重庆高考题）|电子转移计算、弱电解质电离分析、气体摩尔体积应用|从基础概念（物质的量、摩尔质量）到高考核心应用（反应限度、氧化还原）| |变式训练|25题（工业反应/物质结构等情境）|化学键数目计算、可逆反应影响分析、盐类水解判断|核心概念多维度拓展（晶体结构、电解质溶液、化学反应原理）|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 阿伏伽德罗常数的应用 一、真题演练 1．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 2．（2022·重庆·高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 3．（2021·重庆·高考真题）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA B．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA 二、变式训练 4．（2026·重庆·模拟预测）氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．12g石墨含共价键数目为1.5 B．SiO2和Si3N4均为共价晶体 C．若生成0.5mol CO，则生成Si3N4的质量约为11.7g D．每消耗1mol N2，转移的电子数为4 5．（2026·重庆·模拟预测）若表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．中含有的键数目为 B．中含有的阴离子数目为 C．中含有的质子数、电子数分别为、 D．1 mol中含有的键数目为 6．（2026·重庆垫江·模拟预测）高铁酸钠()作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．和所含的质子数均是 D．每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为 7．（2026·重庆江津·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，6.72 L CO2含σ键的数目小于0.6NA B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移的电子数目为2NA C．将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子的数目为NA D．1 L 的CH3COOH溶液中，含有H⁺的数目小于0.01NA 8．（2026·重庆·模拟预测）我国古代四大发明之一黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．每消耗32 g S该反应中转移的电子数目为12NA B．1.0 mol石墨晶体中含有的σ键的数目为2NA C．1.0 mol·L-1 K2S溶液中含S2-的数目小于NA D．2.24 L N2中含有π键的数目为0.2NA 9．（2026·重庆·三模）设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．将和充分混合，恰好完全反应后，气体分子总数小于 B．含有键的数目为 C．中采取杂化的原子数目为 D．质量分数为的溶液中原子数约为 10．（2026·重庆永川·二模）已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量反应，转移的电子数为 B．与混合物中含原子数为 C．常温下，的硫酸溶液中含有的的数目为 D．等物质的量的分别与足量盐酸和溶液反应，转移的电子数均为 11．（2026·重庆·三模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，3.2 g O2所含原子数小于 B．32 g Cu与足量S完全反应，转移电子数为 C．常温下将56 g Fe投入足量浓硝酸中充分反应，转移电子数为 D．1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数等于 12．（2026·重庆·模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．中含有的离子总数为 B．标准状况下，所含分子数为 C．与足量的铁完全反应转移的电子数为 D．溶液中，和数目之和为 13．（2026·重庆·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．267 g 固体中含的数目为2 B．1 mol晶体Si中含有的Si-Si键数为4 C．28 g 和CO的混合气体中含有的分子数为 D．电解精炼铜电路中通过个电子时，阳极质量一定减少32 g 14．（2026·重庆·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．水蒸气含有的氢键数为2NA B．1L1mol/L的NaF溶液中阳离子总数为NA C．室温下，的溶液中，由水电离出的数目为0.01NA D．标准状况下，和按任意体积比组成气体，则氢、氧原子总数为0.1NA 15．（2026·重庆·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．0.5 mol NO和足量反应生成0.5 mol NOF时转移电子数为 B．1 mol有机物含有键 C．溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为 D．常温常压下，33.6 L NO所含有的分子数小于 16．（2026·重庆·模拟预测）无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．消耗时，转移电子总数为 C．中键数为 D．的氨水中含数为 17．（2026·重庆·二模）某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为 B．55 g K2S参加反应，转移的电子数为 C．1 L 1 mol·L-1的K2S溶液中含有数为 D．pH=12的KOH溶液中含有的数为 18．（2026·重庆·模拟预测）已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含电子数为 B．5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含C原子数为 C．溶液中数目为 D．60 g二氧化硅晶体中含有键数为 19．（2026·重庆·模拟预测）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol白磷中所含的共价键数为 B．常温下，的溶液中，所含数小于 C．1 mol Fe与等物质的量的加热充分反应，转移的电子数为 D．标准状况下，和的混合气体所含电子数为 20．（2026·重庆·模拟预测）已知为阿伏加德罗常数的值，向含的废水中加入和可制备，反应如下：，下列说法正确的是 A．0.2 mol/L 溶液中数为 B．11.2 g Fe完全反应，转移电子数为 C．每生成6.72 L气体，转移电子数为 D．中含键数为 21．（2026·重庆·一模）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含电子数目为 B．和的混合气体平均摩尔质量为 C．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 D．电解精炼铜的电路中通过的电子数目为时，阳极有转化为 22．（2026·重庆·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法有误的是 A．标准状况下，的氯原子总数大于 B．在催化剂作用下，向容器中投入和进行合成氨反应，则某一时刻容器中气态物质的总数可能为 C．的溶液中存在，且 D．1 mol苯甲酸钠中含有键的数目为 23．（2026·重庆·模拟预测）用如下图所示的流程能制取和，已知为弱酸，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．62 g白磷中含有P-P键的数目为 B．的溶液中含有数目为 C．反应①消耗，转移的电子数为 D．溶液中含有的氧原子数为 24．（2026·重庆渝中·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L0.1 mol·L-1 溶液中含有的氧原子数目为 B．常温下，1 L pH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为 C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后，气体分子总数为 D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的C-Cσ键数目为 25．（2025·重庆合川·模拟预测）氯碱工业是制备氯气的主要途径，设为阿伏加德罗常数的值，现拟用的食盐水制备0.16 kg NaOH，下列说法正确的是 A．该饱和食盐水中含个 B．同时生成个H-H键 C．同时生成标准状况下44.8 L D．生成的通入足量水中，充分反应后转移个电子 26．（2025·重庆·模拟预测）春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝(主要成分是)、硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．等质量的、、中所含中子数相等 B．12 g石墨中所含C-C键数目为1.5 C．每生成89.6 L ，转移电子数为12 D．1 L 0.1 mol/L 溶液中，与的数目之和为0.1 27．（2025·重庆江津·模拟预测）通过反应：制备氮化硅，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)，下列说法错误的是 A．转移电子数为 B．断裂键的数目为 C．生成的氧化产物的分子数为 D．消耗的中含有键 28．（2025·重庆·三模）已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78g苯中键数目为 B．与稀硝酸反应，转移电子数可能为 C．与充分催化氧化为，转移电子数为 D．向的溶液中加氨水至沉淀恰好溶解时，溶液中含个 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D A D A A A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C D C C B B A D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 B C A B C B C B 1．C 【详解】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确； B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确； C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误； D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为1mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确； 故答案为C。 【点睛】 2．B 【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误； B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确； C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误； D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．46gCH3CH2OH的物质的量为，1mol乙醇含有5molC-H键，含有C-H键数为5NA，A正确； B．1L1 mol·L-1CH3COOH的物质的量为n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，1molCH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，B错误； C ．SO2与O2反应是可逆反应，不能完全转化，则1 mol SO2与1 mol O2完全反应生成小于1mol SO3，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2NA，C错误； D．标准状况下11.2L CO2的物质的量为，0.5molCO2与水反应生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分电离，则H2CO3分子数小于0.5NA，D错误； 故选：A。 4．D 【详解】A．石墨中每个C原子形成3个C-C共价键，每个共价键被2个C共用，12g石墨含1mol C，共价键物质的量为，数目为，故A正确； B．和均是原子间通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体，故B正确； C．根据反应方程式，生成6mol CO同时生成1mol ，生成0.5mol CO时，生成的物质的量为，摩尔质量为140g/mol，则质量为，故C正确； D．反应中N元素从0价降低为-3价，每消耗1mol ，得到电子的物质的量为，转移电子数为，故D错误； 选D。 5．A 【详解】A．60g的物质的量为1mol，为原子晶体，每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O 键，故1mol含键数目为，A正确； B．由和构成，1mol含阴离子数目为，B错误； C．-OH是中性基团，1个-OH含9个质子、9个电子，故1mol -OH含质子数、电子数，C错误； D．1个中，5个共含个N-H 键，Ti与5个、1个形成6个配位键，总键数为，故1mol该配合物含键数目为，D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．未给出溶液体积，无法确定OH-数目，A错误； B．在水溶液中会发生水解，因此的溶液中的数目小于，B错误； C．的摩尔质量为，物质的量为，含质子数为；的摩尔质量为，物质的量为，含质子数为，C错误； D．反应中元素从价升高到价，每生成，转移电子，即转移电子数目为，D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，6.72 L 的物质的量小于0.3 mol，每个分子含2个键，故键数目小于，A正确； B．电解精炼铜时阳极粗铜含有铁、锌等比铜活泼的杂质，活泼杂质优先失电子，阳极质量减少64 g时，转移的电子数不一定等于，B错误； C．与水的反应为可逆反应，1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．的溶液中，1 L该溶液中，数目等于，D错误； 故选A。 8．A 【详解】A．反应中S由0价降为-2价、2个N由+5价降为0价，共得到12 个电子，3个C由0价升为+4价共失去12个电子，每消耗32 g（1 mol）S，转移电子数目为，A正确； B．石墨中每个C原子与相邻3个C形成σ键，每个σ键被2个C共用，1 mol石墨晶体含σ键数目为，B错误； C．仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．未指明气体处于标准状况，无法确定2.24 L的物质的量，无法计算π键数目，D错误； 故选A。 9．A 【详解】A．根据反应，1 mol和0.5 mol恰好反应生成1 mol，但会部分反应生成（），使得反应后气体总物质的量小于1 mol，分子总数小于，A正确； B．晶体硅中，每个原子与周围4个原子形成键，每个键被2个原子共用，因此晶体硅中每个原子平均含有2个键，1 mol含有的数目为，B错误； C．该分子结构为苯，苯在常温或标况下为液态，且题目未说明是标准状况，不能用计算11.2 L和气体摩尔体积计算物质的量，无法统计杂化原子数目，C错误； D．100 g质量分数为17%的溶液中的质量为17 g，的物质的量，中含氧原子的数目，此外，溶液中水分子中也含氧原子，所以，该溶液中氧原子数大于，D错误； 答案选A。 10．B 【详解】A．1mol 与足量Fe反应时，Cl元素全部从0价变为-1价，1mol 共得到2mol电子，转移电子数为，故A错误； B．HCHO和的最简式均为，摩尔质量为30g/mol，60g混合物含2mol 单元，含C原子数为，故B正确； C．pH=1的硫酸溶液中 ，10L溶液中 ，数目为，故C错误； D．题目未给出Al的具体物质的量，无法确定转移电子数，只有1mol Al完全反应时转移电子数才为，故D错误； 故答案选B。 11．B 【详解】A．3.2 g O2的物质的量为，所含O原子物质的量为0.2 mol，原子数为，质量与温度压强无关，A错误； B．32 g Cu的物质的量为，Cu与S反应生成Cu2S，Cu元素化合价从0升高到+1，每个Cu失去1个电子，故转移电子数为，B正确； C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，反应被致密氧化膜阻止无法进行完全，转移电子数远小于，C错误； D．CH4与Cl2的光照取代反应为连锁反应，会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，故CH3Cl分子数小于，D错误； 故答案选B。 12．C 【详解】A．由和构成，1 mol含有2 mol和1 mol，离子总数为，A错误； B．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数为，B错误； C．71 g的物质的量为，与足量铁反应时Cl元素从0价变为-1价，1 mol完全反应转移2 mol电子，转移电子数为，C正确； D．只给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，也就无法确定离子总数，D错误； 故答案选C。 13．C 【详解】A．是共价化合物，固体为分子晶体，不存在，A错误； B．晶体Si为金刚石型结构，每个Si原子形成4个键，每个键被2个Si原子共用，1 mol晶体Si中键数为，B错误； C．和的摩尔质量均为，28 g混合气体总物质的量为1 mol，分子数为，C正确； D．电解精炼铜时阳极为粗铜，比Cu活泼的杂质（如Zn、Fe）会优先放电，电路中通过个电子时，阳极减少的质量不一定为32 g，D错误； 选C。 14．D 【详解】A．水蒸气中水分子间距大，几乎不存在氢键，无法计算氢键数目，A错误； B．1L 1mol/L NaF溶液中n(Na+)=1mol，溶液中阳离子还包含水电离出的，根据电荷守恒可知阳离子总数大于，B错误； C．题目未给出溶液的体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下1.12L混合气体总物质的量为=0.05mol，每个分子含2个H原子，每个分子含2个O原子，故氢、氧原子总物质的量为0.05mol×2=0.1mol，数目为，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．反应为 ， 中为价，中为价，反应转移电子，因此生成时转移电子数为，A正确； B．该有机物单键均为键，双键含1个键、1个键：总共有4个碳碳键和8个碳氢键，共12个键，因此该有机物含键，B正确； C．溶于水的反应为可逆反应，溶液中存在未反应的分子，根据物料守恒：，因此、、的粒子数之和小于，C错误； D．标准状况下物质的量为，常温常压温度更高，气体摩尔体积大于22.4L/mol，33.6LNO气体物质的量小于1.5mol，因此所含分子数小于，D正确； 故选C。 16．C 【详解】A．未说明O2所处的状态是否为标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算其中子数，A错误； B．的物质的量为，反应中参与反应转移电子，故消耗时转移电子总数为，B错误； C．1个中，4个共含12个键，同时与4个形成4个配位键，总键数为16，故中键数为，C正确； D．的氨水中仅已知的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 17．B 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，水分子数远大于，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，反应中元素从价升高到价，反应转移电子，故反应转移电子数为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，故的溶液中数目小于，C错误； D．题目未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 答案选B。 18．B 【详解】A．未指明气体处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算所含电子数，A错误； B．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为，混合物中，含C原子数为，B正确； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．二氧化硅的物质的量为，晶体中每个原子形成4个键，故含键数为，D错误； 故选B。 19．A 【详解】A．白磷（P4）为正四面体结构，1个P4分子含有6个P-P共价键，因此1 mol白磷所含共价键数为，不是，A错误； B．溶液中，会发生水解反应，因此溶液中数目小于，B正确； C．Fe与反应时，Fe过量，故按的量计算转移电子数，1 mol 完全反应生成，共得到2 mol电子，转移电子数为，C正确； D．标准状况下11.2 L该混合气体物质的量为0.5 mol，已知1个分子和1个分子均含22个电子，因此0.5 mol混合气体所含电子数为，D正确； 故选A。 20．D 【详解】A．选项中未给出HCN溶液的体积，无法计算HCN的物质的量，且HCN是弱电解质，仅部分电离，因此无法确定H+物质的量，故A错误； B．11.2gFe的物质的量为=0.2mol，反应后Fe转化为[Fe(CN)6]4-，Fe的化合价由0价升高为+2价，0.2molFe完全反应转移电子数为0.2mol×2×NA=0.4NA，故B错误； C．选项未说明气体所处状况为标准状况，无法计算6.72L气体的物质的量，故C错误； D．每个[Fe(CN)6]4-中，每个CN-内部有1个σ键，Fe2+与6个CN⁻之间形成6个配位键(配位键属于σ键)，每个配离子共含6+6=12个σ键，因此0.5 mol该配离子中含σ键数为0.5mol×12×NA=6NA，故D正确； 答案为D。 21．B 【详解】A．物质的量为；1个的电子数，因此所含电子总数为，A错误； B．和的摩尔质量均为，无论二者以何种比例混合，平均摩尔质量恒为，与气体体积、温度压强无关，B正确； C．题干只给出溶液，未说明溶液体积，无法计算水电离出的数目，C错误； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中比铜活泼的杂质（如、）会优先失电子，因此电路中通过个电子时，阳极转化为的质量小于，D错误； 答案选B。 22．C 【详解】A．标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量远大于1 mol（密度约1.49 g/mL，质量约33376 g，物质的量约279.2 mol），每个CHCl3分子含3个氯原子，故氯原子总数远大于3NA，A正确； B．合成氨反应（N2 + 3H2 ⇌ 2NH3）初始总物质的量为4 mol，当反应进度ξ = 时，剩余N2为mol、H2为2 mol、NH3为mol，总物质的量为mol，即分子总数为NA，该状态在可逆反应中可能达到，B正确； C．在溶液中，根据电荷守恒，有，该关系式正确，但在的溶液中，氯离子的物质的量为2 mol，其浓度，C错误； D．苯甲酸钠（C6H5COONa）中，苯环含6个C-C σ键和5个C-H σ键，羧酸根含1个C-C σ键和2个C-O σ键，共14个σ键，故1 mol苯甲酸钠含14 mol σ键，即14 NA个，D正确； 故选C。 23．A 【分析】白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成PH3和NaH2PO2溶液，NaH2PO2溶液与稀硫酸反应生成H3PO2，H3PO2分解生成PH3和H3PO4，据此分析回答。 【详解】A．白磷（P4）为正四面体结构，1 mol含6 mol P-P键，62 g的物质的量为，含0.5 mol×6=3 mol P-P键，则其数目为，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．P4与氢氧化钠反应生成PH3和NaH2PO2溶液，P元素化合价由0价降至-3价，得到3个电子，P元素化合价由0价升至+1价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知，消耗1 mol P4转移电子数为，C错误； D．1 L 1 mol⋅L−1 NaH2PO2溶液中，NaH2PO2的物质的量为1 mol，含有2 mol O，H2O中还含有O，则含有的氧原子数大于2NA，D错误； 故选A。 24．B 【详解】A．溶液中氧原子包括溶剂水和溶质，1 L0.1 mol·L-1 中氧原子为0.4 mol，但水中含有氧原子，氧原子总数远大于，A错误； B．pH=3的溶液中，1 L溶液中物质的量为0.001 mol，数目为，B正确； C．标准状况下，22.4 L NO为1 mol，11.2 L O2为0.5 mol，混合后反应，生成1 mol NO2，但存在平衡：，因此混合后气体分子总数小于，C错误； D．金刚石中每个碳原子平均形成2个C-Cσ键，石墨中每个碳原子平均形成1.5个C-Cσ键，1.2 g混合物含0.1 mol碳原子，键数取决于金刚石与石墨的比例，但结果一定是小于，D错误； 故选B。 25．C 【详解】A．不知道溶液体积，无法计算，A错误； B．氯碱工业的电解总反应为：，由反应关系可知，每生成2 mol NaOH，对应生成1 mol H2，1个H2分子中含有1个H-H键。0.16 kg NaOH的物质的量为，生成H2的物质的量为2 mol，对应的H-H键的个数为，B错误； C．根据上述电解反应的计量关系，可知生成4 mol NaOH的同时，生成2 mol Cl2，标准状况下体积为：，C正确； D．生成2 mol Cl2，与水的反应（）是可逆反应，因此充分反应后转移电子数小于； 故答案选C。 26．B 【详解】A．、、的中子数分别为6、7、8，等质量时物质的量不同，中子总数不相等，A错误； B．石墨中每个C原子形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共享，故1 mol C对应1.5 mol C-C键。12 g石墨（1 mol C）含1.5NA个C-C键，B正确； C．题目未说明条件，无法确定体积对应物质的量，C错误； D．S2-会水解生成HS-和H2S，溶液中S2-、HS-、H2S总物质的量为0.1 mol，但D仅统计S2-和HS-，数目之和小于0.1NA，D错误； 故答案选B。 27．C 【分析】44.8L(标准状况)的物质的量为2mol，据此分析； 【详解】A．C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降至-3价，反应消耗2个N2转移了12个电子，消耗2mol，转移电子数为，A正确； B．1个硅原子形成4个Si−O键，则3molSiO2中含有12molSi−O键，断裂Si−O键数目为12NA，B正确； C．生成的氧化产物为CO，分子数为，C错误； D．氮气分子中含有氮氮三键，2molN2含π键4mol，数目4NA，D正确； 故选C。 28．B 【详解】A．苯分子中的大π键是一个整体，每个苯分子含有1个离域的大π键，而非3个单独的π键，78g苯的物质的量为1mol，其中的大π键数目为NA，A项错误； B．Fe与稀硝酸反应时，若铁过量，则生成Fe2+，即1mol Fe转移2mol电子，转移电子数为2NA，该情况可能，B项正确； C．为可逆反应，反应物不能完全转化为SO3，则实际转移电子数小于4NA，C错误； D．在溶液中会部分解离，因此实际数目小于NA，D项错误； 答案选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $