精品解析：四川省达州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

达州市2024年普通高中一年级秋季学期教学质量监测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分1至3页和第Ⅱ卷（非选择题）部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 我国研制的性能优异的超级钢属于合金 B. 火灾现场钠着火，可以用水或二氧化碳灭火 C. 生石灰、铁粉均可用作食品包装袋内的抗氧化剂 D. 漂白液（含NaClO）与洁厕灵（主要成分稀盐酸）混合使用消毒效果更佳 【答案】A 【解析】 【详解】A．超级钢是铁与碳等元素熔合形成的具有金属特性的材料，属于合金，A正确； B．钠能与水反应生成易燃易爆的，钠燃烧生成的可与、反应生成助燃的，因此钠着火不能用水或灭火，B错误； C．生石灰（）的作用是吸水作干燥剂，无还原性，不能用作抗氧化剂，只有铁粉可作抗氧化剂，C错误； D．漂白液中的与洁厕灵中的在酸性条件下会发生反应：，生成有毒的，不能混合使用，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 钾原子的结构示意图： B. 原子序数为35的元素在周期表中的位置：第五周期第ⅦA族 C. 中子数为10的氧原子： D. 用双线桥分析氧化还原反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾原子核外电子排布为2、8、8、1，图示最外层电子数为9，不符合核外电子排布规则，A错误； B．原子序数为35的元素是溴，位于第四周期第ⅦA族，不是第五周期，B错误； C．氧元素质子数为8，中子数为10时质量数为，核素表示为，C正确； D．反应中失去电子，中得到电子，图示双线桥的得失电子标注相反，正确的双线桥表示应为：，D错误； 故答案选C。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.2 g 中含有的质子数为 B. 标准状况下，36 g 中含有的氢原子数为 C. 1 mol 与1 mol 充分反应，转移的电子数为 D. 0.5 mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，1.2g的物质的量，1个含6个质子，故质子数约为，A错误； B．的摩尔质量为，36g 的物质的量，1个含2个氢原子，故氢原子物质的量为，数目为，B正确； C．与反应生成，反应关系式为，1mol 与1mol 反应时不足，转移电子数按计算，1mol 反应得2mol电子，转移电子数为，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，无法确定钠离子数，D错误； 故选B。 4. 下列有关描述中，不涉及氧化还原反应的是 A. 小苏打治疗胃酸过多 B. 金属的腐蚀 C. 金属的冶炼 D. 天然气的燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打（）治疗胃酸过多的反应为，反应中所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．金属腐蚀过程中金属单质从0价变为正价的金属化合物，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属冶炼是将金属从正价化合态还原为0价单质的过程，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．天然气（主要成分为）燃烧时，、元素化合价发生变化，存在电子转移，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5. 科学的分类有助于人类发现物质及其变化的规律，下列物质的分类组合完全正确的是 类别 选项 混合物 电解质 碱 酸性氧化物 A 漂白粉 Cu 烧碱 B 氯水 纯碱 C 空气 熟石灰 D 胆矾 溶液 碱式碳酸铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，电解质的研究对象为化合物，A错误； B．纯碱是，属于盐不属于碱；属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．空气是由多种气体组成的混合物，在水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，熟石灰为，属于碱，可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．胆矾是，属于纯净物不属于混合物；溶液是混合物，不属于电解质；碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选C。 6. 下列有关说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 、可用于制造氢弹 C. 和互为同位素 D. 的中子数与质子数之差为52 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．、为氢元素的同位素氘和氚，是制造氢弹的原料，B正确； C．和质子数均为17，中子数不同，属于氯元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．的质子数为92，中子数为，二者差值为，不是52，D错误； 故选D。 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中点燃反应生成，与反应生成和，物质间转化能实现，A不符合题意； B．与在加热条件下反应生成，但难溶于水，不能与直接反应生成，物质间转化不能实现，B符合题意； C．在不足的条件下点燃生成，在中点燃反应生成，物质间转化能实现，C不符合题意； D．与化合生成，与反应生成和，物质间转化能实现，D不符合题意； 故选B。 8. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，沉淀不一定是氯化银；若原溶液中硫酸根离子浓度较大，也可能生成白色硫酸银沉淀，因此不能确定原溶液中一定含氯离子，A错误； B．滴加氯化钡溶液时，碳酸根离子可与钡离子生成白色碳酸钡沉淀，银离子也可与试剂中的氯离子生成白色氯化银沉淀，因此仅凭白色沉淀不能确定原溶液中一定含硫酸根离子，B错误； C．向含铝离子的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，也会生成白色氢氧化铝沉淀，因此出现白色沉淀不能确定原溶液中一定含镁离子，C错误； D．碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，符合题述现象；碳酸氢根离子也能产生同样现象，因此原溶液中可能含碳酸根离子，D正确； 故选D。 9. 用下图装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置①：制备胶体 B. 装置②：比较C、Si元素的非金属性强弱 C. 装置③：探究Fe与水蒸气的反应，先点燃湿棉花处的酒精灯 D. 装置④：比较与的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．浓盐酸易挥发，挥发出的也能与溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能比较、的非金属性，B错误； C．先点燃湿棉花处的酒精灯，利用生成的水蒸气排尽装置内空气，防止还原铁粉被空气中的氧化，再点燃铁粉处的酒精灯进行反应，操作合理，C正确； D．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更差的放在温度更低的内管，放在温度更高的外管，装置中试剂放置位置错误，D错误； 故选C。 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、、、之间均不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．可与反应生成、与反应生成和，且可与、反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．可与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 下列有关离子方程式错误的是 A. 将溶于稀盐酸： B. 将溶于水： C. 将溶液与稀混合： D. 向溶液中滴入过量NaOH溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．可看作，含1个和2个，稀盐酸为非氧化性酸，反应为非氧化还原反应，产物有，反应的正确离子方程式为，A符合题意； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，B不符合题意； C．与稀反应生成硫酸钡沉淀和水，与的配比符合反应物的化学式组成，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．过量与反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故答案选A。 12. 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，其中Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，根据表中信息，判断以下说法错误的是 元素符号代号 Q X Y Z W 原子半径/nm 0.074 0.186 0.143 0.102 0.099 最高正化合价或最低负化合价 A. 简单离子的半径大小： B. 简单气态氢化物的稳定性强弱： C. X元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. 单质与水反应置换出氢气的剧烈程度： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：Q只有-2价无正价，为；X为+1价、原子半径大，为；Y为+3价，为；Z有+6、-2价，为；W有+7、-1价，为。 【详解】A．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故，即，B正确； C．X为，最高价氧化物对应水化物为，属于强碱，C正确； D．金属性，金属性越强单质与水反应置换氢气越剧烈，故反应剧烈程度，D错误； 故选D。 13. 若100 g密度为d g/mL的溶液中含有2.4 g ，则的物质的量浓度为 A. 0.75d mol/L B. 2.5d mol/L C. 2d mol/L D. d mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】的物质的量，由的组成可知；溶液体积；物质的量浓度，故选C。 14. 为验证过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计实验装置如下图所示（夹持仪器略），已知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。下列说法错误的是 A. 实验中既做氧化剂，又做还原剂 B. 装置B中的试剂可换成饱和溶液 C. 若装置C中澄清石灰水变浑浊，说明：与潮湿的反应放出热量 D. 装置D中的碱石灰可除去氧气中混有的水蒸气和二氧化碳，排除对氧气检验的干扰 【答案】B 【解析】 【详解】A．与潮湿的反应为歧化反应，其中-1价氧元素部分升为0价、部分降为-2价，故既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．装置B的作用是除去中混有的，若换为饱和溶液，会发生反应，消耗反应物，因此不能更换，B错误； C．与潮湿反应放热，使烧杯中饱和澄清石灰水温度升高，已知溶解度随温度升高而降低，会析出使溶液变浑浊，C正确； D．碱石灰为碱性干燥剂，可吸收中混有的未反应和水蒸气，排除后续氧气检验的干扰，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 现有下列物质：①铁粉 ②二氧化碳 ③澄清石灰水 ④氢氧化铁胶体 ⑤熔融的KCl ⑥ ⑦溶液 ⑧NaOH溶液 （1）上述物质中属于电解质的是_________（填序号），写出⑥的电离方程式_________。 （2）向③中缓缓通入②的气体至过量，并测定溶液的导电性随时间的变化，下列曲线中最符合该变化的是_________（填字母序号）。 A. B. C. D. （3）当光束通过④时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象称作_________，向④中逐滴滴加⑥的溶液，可观察到的实验现象为_________。 （4）对⑤进行焰色试验，用洁净的铂丝蘸取样品在酒精灯外焰上灼烧时，要透过_________，观察到火焰颜色呈现_________。 （5）实验室在配制⑦时，通常加入适量①，其原因是_________。 （6）某实验小组利用上述药品制备氢氧化亚铁，设计实验装置如图所示，为排除装置内的空气，应先_________（“打开”或“关闭”）止水夹。 【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. H2SO4=2H++SO （2）A （3） ①. 丁达尔效应 ②. 先产生红褐色沉淀，继续滴加H2SO4，沉淀溶解生成黄色溶液 （4） ①. 蓝色钴玻璃 ②. 紫色 （5）将氧化生成的Fe3+还原为Fe2+ （6）打开 【解析】 【小问1详解】 电解质的定义是：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①铁粉是单质、②二氧化碳是非电解质、③澄清石灰水是混合物、④氢氧化铁胶体是混合物、⑦​溶液是混合物、⑧溶液是混合物，均不属于电解质；只有⑤熔融、⑥​属于电解质。硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为； 【小问2详解】 澄清石灰水（溶质为）中通入过量：首先发生反应，溶液中自由移动的离子浓度逐渐降低，导电性下降；完全沉淀后继续通入，发生反应，​是可溶性强电解质，溶液中离子浓度回升，导电性逐渐增大，最终导电性和初始接近甚至略高，对应曲线A； 【小问3详解】 胶体粒子对光线散射形成的光亮通路现象称为丁达尔效应；向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液：首先硫酸作为电解质使胶体发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀；继续滴加硫酸，会和氢氧化铁沉淀发生中和反应，沉淀溶解，最终得到黄色的硫酸铁溶液； 【小问4详解】 钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色干扰，最终观察到火焰呈现紫色； 【小问5详解】 具有较强还原性，容易被空气中的氧化为，加入铁粉后可发生反应，从而防止被氧化； 【小问6详解】 该装置制备​时，先打开止水夹，左侧试管中铁粉和稀硫酸反应生成​，利用​的流动排出装置内的空气，避免后续生成的被氧气氧化。 16. 实验室利用浓盐酸和制备氯气，实验装置如图所示。回答有关问题。 （1）仪器A的名称是_________。 （2）写出仪器B中发生反应的化学方程式_________。 （3）C装置中的试剂为_________，其主要作用是_________。 （4）F装置中发生反应的离子方程式为_________。 （5）集气瓶E中_________（填“能”或“不能”）收集到纯净干燥的氯气。 （6）某实验兴趣小组为了探究潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，设计装置如图所示。（已知：A处通入未经干燥的氯气；C中装有干燥的红花） ①当关闭B处的弹簧夹时，C处干燥的红花，颜色无明显变化；当打开B处弹簧夹后，C处红花逐渐褪色。则D中盛放的试剂可能是_________。 A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C． D．浓硫酸 ②打开B处弹簧夹后，试管C中干燥的红花褪色的原因是_________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去Cl2中混有的HCl （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）能 （6） ①. BD ②. 潮湿的氯气中有水，会生成具有漂白性的HClO 【解析】 【分析】MnO2和浓盐酸加热制氯气，生成的氯气混有HCl和水蒸气；先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥；用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，防止污染。干燥氯气本身没有漂白性，氯气与水生成的HClO才有漂白作用。 【小问1详解】 有活塞，可以控制液体滴加速度，区别于长颈漏斗（无活塞）。所以仪器A的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 仪器B中浓盐酸和MnO2制备氯气，MnO2是氧化剂，浓HCl既是酸又是还原剂，所以化学方程式为：。 【小问3详解】 MnO2和浓盐酸加热制氯气，生成的氯气混有HCl和水蒸气，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小；HCl极易溶于水，所以用饱和食盐水吸收HCl，不吸收氯气。所以C装置中的试剂为饱和食盐水，其主要作用是除去Cl2中混有的HCl。 【小问4详解】 F 是尾气处理，NaOH溶液吸收多余氯气，防止污染空气，所以F装置中发生的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问5详解】 经过两步净化，进入E的氯气无HCl、无水，所以E可以收集纯净干燥氯气。 【小问6详解】 ①关闭B弹簧夹时，气体必须经过D试剂，C处干燥红花无明显变化；打开B弹簧夹，气体不经过D，直接通入C，红花褪色。 A．饱和NaCl溶液：氯气通过后带水，关闭B时红花就会褪色，A错误； B．Cl2通入NaOH会被完全吸收，没有气体进入C，红花当然不变色；打开B弹簧夹，潮湿氯气直接进C，红花褪色，B正确； C．水：氯气通过后带水，关闭B红花褪色，C错误； D．浓硫酸：浓硫酸干燥氯气，干燥Cl2没有漂白性，C红花不变；打开B，潮湿氯气直接通入C，红花褪色，D正确； 故选BD。 ②打开B弹簧夹后褪色原因：潮湿氯气中，Cl2和水发生反应：；HClO（次氯酸）具有强氧化性，具有漂白性，使红花褪色。 17. 电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆铜）为基础材料制作印刷电路板，其广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品。 （1）用覆铜板制作电路板时，利用“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其反应的离子方程式为_________，若转移5mol，则溶解的铜的质量为_________g。 （2）某化工厂为了减少污染并促进废物利用，计划从使用后的“腐蚀液”（主要含、、、）中回收铜和。设计了以下主要流程图，回答下列问题。 ①操作1的名称为_________。 ②检验溶液甲中是否含有的实验方案是_________________________。 ③试剂b可以选择下列物质中的_________（填字母序号）。 A．溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．稀盐酸 ④某同学提出试剂c为双氧水（的水溶液），在酸性条件下发生该反应的离子方程式为_________，请简述选择双氧水的优点_________________________。 【答案】（1） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. 160 （2） ①. 过滤 ②. 取少量甲溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，若观察到溶液变红，则说明含有Fe3+，反之则无 ③. D ④. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ⑤. 双氧水为绿色氧化剂，还原产物无污染 【解析】 【分析】使用后的“腐蚀液”（主要含、、、），为回收铜和，需加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，并将Cu2+置换为Cu；试剂a为铁粉，操作1为过滤，溶液甲为FeCl2溶液；固体为Fe、Cu的混合物，向Fe、Cu的混合物中加稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu和稀盐酸不反应，过滤出金属铜，溶液乙为FeCl2溶液；FeCl2溶液与过氧化氢等氧化剂生成FeCl3溶液，经过一系列操作得到FeCl3。 【小问1详解】 与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若转移5mol，则溶解2.5mol铜，质量为2.5mol； 【小问2详解】 ①经过分析知，操作1的名称为过滤； ②检验溶液甲中是否含有的实验方案是：取少量甲溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，若观察到溶液变红，则说明含有Fe3+，反之则无； ③试剂b作用：与铁反应，与铜不反应，而且生成FeCl2。 A．溶液与铁反应生成硫酸亚铁，引入硫酸根，错误； B．NaOH溶液与铁不反应，错误； C．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，引入硫酸根，错误； D．稀盐酸与铁反应生成FeCl2，稀盐酸与铜不反应，正确； 故选D； ④FeCl2与在酸性条件下发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选择双氧水的优点：双氧水为绿色氧化剂，还原产物无污染。 18. Ⅰ．纯碱是重要的化工原料，某实验小组利用下图1、图2装置模拟侯氏制碱法，制备少量纯碱。部分物质的溶解度曲线如图3所示，回答下列问题。 （1）向饱和NaCl溶液中先通入_________（填“”或“”）。 （2）侯氏制碱法中主要涉及的化学反应如下： ① ②_________（将化学方程式补充完整），反应②在图2装置中进行，仪器a的名称为_________。为测定产品中碳酸钠的质量分数，取10 g固体样品（只考虑含杂质），充分加热，固体质量减少0.31 g，则产品中碳酸钠的质量分数为_________。 （3）向分离出晶体后的母液中，加入磨细的食盐粉末，可析出晶体，为了得到更多晶体，综合分析图3，温度应控制在_________（填字母序号）。 A．5℃~10℃ B．30℃~40℃ C．60℃~70℃ Ⅱ．实验室中需要配制480 mL 0.2 mol/L 溶液，回答下列问题。 （4）用托盘天平称取晶体的质量是_________g。 （5）完成上述实验，除需要如下图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_________。 （6）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是_________。 A. 定容时，俯视刻度线 B. 容量瓶内有水，未经过干燥 C. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D. 称取的失去部分结晶水 （7）某养殖场消毒液由、、NaCl在水中混合而成，若该溶液中、。的离子浓度依次为0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.4 mol/L，忽略水的电离，则该消毒液中_________mol/L。 【答案】（1）NH3 （2） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 坩埚 ③. 91.6% （3）A （4）25.0 （5）500mL容量瓶 （6）AD （7）0.1 【解析】 【小问1详解】 氨气的溶解度大于二氧化碳的溶解度，为提高二氧化碳的溶解度生成碳酸氢钠沉淀，向饱和NaCl溶液中先通入，再通入。 【小问2详解】 侯氏制碱法中，沉淀池中饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠再受热分解生成碳酸钠，主要涉及的化学反应如下： ① ②2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；根据图2，仪器a的名称为坩埚。 为测定产品中碳酸钠的质量分数，取10 g固体样品（只考虑含杂质），充分加热，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，固体质量减少0.31 g， 设NaHCO3的质量为xg； ，则产品中碳酸钠的质量分数为 。 【小问3详解】 的溶解度随温度升高而减小，为了得到更多晶体，温度应控制在5℃~10℃，选A。 【小问4详解】 需要配制480 mL 0.2 mol/L 溶液，应该选用500 mL容量瓶，用托盘天平称取晶体的质量m=0.5L×0.2 mol/L×250g/mol= 25.0g 【小问5详解】 配制480 mL 0.2 mol/L 溶液的步骤有：计算、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶，还需要的玻璃仪器是500 mL容量瓶。 【小问6详解】 A．定容时，俯视刻度线溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高； B．容量瓶内有水，未经过干燥，不影响溶液体积和溶质的物质的量，配制的溶液浓度无影响； C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，容量瓶中溶质偏少，配制的溶液浓度偏低； D．称取的失去部分结晶水，硫酸铜的质量偏大，配制的溶液浓度偏高； 选AD。 【小问7详解】 若该溶液中、。的离子浓度依次为0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.4 mol/L，根据电荷守恒，则该消毒液中 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达州市2024年普通高中一年级秋季学期教学质量监测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分1至3页和第Ⅱ卷（非选择题）部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 我国研制的性能优异的超级钢属于合金 B. 火灾现场钠着火，可以用水或二氧化碳灭火 C. 生石灰、铁粉均可用作食品包装袋内的抗氧化剂 D. 漂白液（含NaClO）与洁厕灵（主要成分稀盐酸）混合使用消毒效果更佳 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 钾原子的结构示意图： B. 原子序数为35的元素在周期表中的位置：第五周期第ⅦA族 C. 中子数为10的氧原子： D. 用双线桥分析氧化还原反应： 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.2 g 中含有的质子数为 B. 标准状况下，36 g 中含有的氢原子数为 C. 1 mol 与1 mol 充分反应，转移的电子数为 D. 0.5 mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为 4. 下列有关描述中，不涉及氧化还原反应的是 A. 小苏打治疗胃酸过多 B. 金属的腐蚀 C. 金属的冶炼 D. 天然气的燃烧 5. 科学的分类有助于人类发现物质及其变化的规律，下列物质的分类组合完全正确的是 类别 选项 混合物 电解质 碱 酸性氧化物 A 漂白粉 Cu 烧碱 B 氯水 纯碱 C 空气 熟石灰 D 胆矾 溶液 碱式碳酸铜 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 、可用于制造氢弹 C. 和互为同位素 D. 的中子数与质子数之差为52 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含 9. 用下图装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置①：制备胶体 B. 装置②：比较C、Si元素的非金属性强弱 C. 装置③：探究Fe与水蒸气的反应，先点燃湿棉花处的酒精灯 D. 装置④：比较与的热稳定性 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列有关离子方程式错误的是 A. 将溶于稀盐酸： B. 将溶于水： C. 将溶液与稀混合： D. 向溶液中滴入过量NaOH溶液： 12. 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，其中Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，根据表中信息，判断以下说法错误的是 元素符号代号 Q X Y Z W 原子半径/nm 0.074 0.186 0.143 0.102 0.099 最高正化合价或最低负化合价 A. 简单离子的半径大小： B. 简单气态氢化物的稳定性强弱： C. X元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. 单质与水反应置换出氢气的剧烈程度： 13. 若100 g密度为d g/mL的溶液中含有2.4 g ，则的物质的量浓度为 A. 0.75d mol/L B. 2.5d mol/L C. 2d mol/L D. d mol/L 14. 为验证过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计实验装置如下图所示（夹持仪器略），已知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。下列说法错误的是 A. 实验中既做氧化剂，又做还原剂 B. 装置B中的试剂可换成饱和溶液 C. 若装置C中澄清石灰水变浑浊，说明：与潮湿的反应放出热量 D. 装置D中的碱石灰可除去氧气中混有的水蒸气和二氧化碳，排除对氧气检验的干扰 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 现有下列物质：①铁粉 ②二氧化碳 ③澄清石灰水 ④氢氧化铁胶体 ⑤熔融的KCl ⑥ ⑦溶液 ⑧NaOH溶液 （1）上述物质中属于电解质的是_________（填序号），写出⑥的电离方程式_________。 （2）向③中缓缓通入②的气体至过量，并测定溶液的导电性随时间的变化，下列曲线中最符合该变化的是_________（填字母序号）。 A. B. C. D. （3）当光束通过④时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象称作_________，向④中逐滴滴加⑥的溶液，可观察到的实验现象为_________。 （4）对⑤进行焰色试验，用洁净的铂丝蘸取样品在酒精灯外焰上灼烧时，要透过_________，观察到火焰颜色呈现_________。 （5）实验室在配制⑦时，通常加入适量①，其原因是_________。 （6）某实验小组利用上述药品制备氢氧化亚铁，设计实验装置如图所示，为排除装置内的空气，应先_________（“打开”或“关闭”）止水夹。 16. 实验室利用浓盐酸和制备氯气，实验装置如图所示。回答有关问题。 （1）仪器A的名称是_________。 （2）写出仪器B中发生反应的化学方程式_________。 （3）C装置中的试剂为_________，其主要作用是_________。 （4）F装置中发生反应的离子方程式为_________。 （5）集气瓶E中_________（填“能”或“不能”）收集到纯净干燥的氯气。 （6）某实验兴趣小组为了探究潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，设计装置如图所示。（已知：A处通入未经干燥的氯气；C中装有干燥的红花） ①当关闭B处的弹簧夹时，C处干燥的红花，颜色无明显变化；当打开B处弹簧夹后，C处红花逐渐褪色。则D中盛放的试剂可能是_________。 A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C． D．浓硫酸 ②打开B处弹簧夹后，试管C中干燥的红花褪色的原因是_________。 17. 电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆铜）为基础材料制作印刷电路板，其广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品。 （1）用覆铜板制作电路板时，利用“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其反应的离子方程式为_________，若转移5mol，则溶解的铜的质量为_________g。 （2）某化工厂为了减少污染并促进废物利用，计划从使用后的“腐蚀液”（主要含、、、）中回收铜和。设计了以下主要流程图，回答下列问题。 ①操作1的名称为_________。 ②检验溶液甲中是否含有的实验方案是_________________________。 ③试剂b可以选择下列物质中的_________（填字母序号）。 A．溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．稀盐酸 ④某同学提出试剂c为双氧水（的水溶液），在酸性条件下发生该反应的离子方程式为_________，请简述选择双氧水的优点_________________________。 18. Ⅰ．纯碱是重要的化工原料，某实验小组利用下图1、图2装置模拟侯氏制碱法，制备少量纯碱。部分物质的溶解度曲线如图3所示，回答下列问题。 （1）向饱和NaCl溶液中先通入_________（填“”或“”）。 （2）侯氏制碱法中主要涉及的化学反应如下： ① ②_________（将化学方程式补充完整），反应②在图2装置中进行，仪器a的名称为_________。为测定产品中碳酸钠的质量分数，取10 g固体样品（只考虑含杂质），充分加热，固体质量减少0.31 g，则产品中碳酸钠的质量分数为_________。 （3）向分离出晶体后的母液中，加入磨细的食盐粉末，可析出晶体，为了得到更多晶体，综合分析图3，温度应控制在_________（填字母序号）。 A．5℃~10℃ B．30℃~40℃ C．60℃~70℃ Ⅱ．实验室中需要配制480 mL 0.2 mol/L 溶液，回答下列问题。 （4）用托盘天平称取晶体的质量是_________g。 （5）完成上述实验，除需要如下图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_________。 （6）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是_________。 A. 定容时，俯视刻度线 B. 容量瓶内有水，未经过干燥 C. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D. 称取的失去部分结晶水 （7）某养殖场消毒液由、、NaCl在水中混合而成，若该溶液中、。的离子浓度依次为0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.4 mol/L，忽略水的电离，则该消毒液中_________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $