精品解析：四川省达州市2024-2025学年高一上学期期末模拟考试化学试题

2024年高中一年级秋季期末模拟监测 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B. 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金 C. 战国时期《周礼考工记》中记载：“以说水沤其丝”。“说水”是草木灰即KOH的水浸液 D. 《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 2. 化学与生产活动密切相关，下列生产活动不涉及氧化还原反应的是 A.柴火烤肉 B.铁杵磨针 C.谷物酿酒 D.高温炼铁 A. A B. B C. C D. D 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、NaCl溶液、 4. 化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 黄绿色有毒气体，所以可做自来水消毒剂 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 5. 在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-数目为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： B. FeSO4溶液在空气中变质： C. 稀盐酸去除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 中投入Na2O2固体： 8. 利用下列仪器或装置(部分夹持装置省略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．制备氢氧化亚铁沉淀 C．验证铁与水蒸气反应生成 D．焰色试验，判断试样是否为钠盐 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 在一定条件下，a与g可反应生成b B. b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色 C. 从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性 D. f的水溶液具有强酸性 10. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 氯水 — D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A. 互同位素 B. 上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C. 原子比原子少三个核外电子 D. 中存在：质子数=中子数=核外电子数 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向溶液中滴加酚酞溶液 溶液颜色变为红色 属于碱 B 向和的混合溶液中加少量铁粉 反应结束后无固体剩余 的氧化性强于 C 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 溶液中一定含有 D 向溶液中依次加入氯水、KSCN溶液 溶液变红色 该溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 13. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中是氧化产物 B. 过程Ⅱ的反应： C. 过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D. 整个过程的总反应为： 14. 已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是 A. 常温下为液态 B. R的氧化物不与酸反应 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题。 （1）③离子结构示意图为___________。 （2）简单气态氢化物的稳定性：②___________⑥(填“”或“”)，⑤和⑥的简单离子半径大小顺序是___________(填离子符号)。 （3）①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：___________。 （4）W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。 A. 在化合物中最高正化合价为 B. 单质可以与气体反应并置换出单质S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）④单质与③的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是___________。 （6）和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 等物质的量的和中电子总数相同 B. 和属于同种核素 C. 等物质的量的和中质子总数相同 D. 和互为同位素 （7）锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为___________。 16. 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进“侯氏制碱法”制备纯碱，并进行(假设只含杂质)纯度的测定： Ⅰ．模拟“侯氏制碱法”制备纯碱 （1）气体A为___________。 （2）通入足量B后得悬浊液的化学方程式为___________，向“悬浊液”过滤后所得滤液中加入食盐颗粒并通入氨气，可析出晶体，写出它的一种用途___________。 Ⅱ．(假设只含杂质)纯度的测定。 加热法：取样品100g按下图装置进行实验。 （3）①A装置中发生反应的化学方程式___________， ②C中碱石灰的作用是___________，若无C装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （4）经测定B中增重3.1g，则的纯度为___________%。 17. Ⅰ．无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 （1）A中装浓盐酸的仪器名称为___________，A中发生反应的离子方程式为：___________。 （2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：___________。 （3）已知D为的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为a→___________→j→k→___________(填仪器连接口的字母编号)。 Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】 （4）欲将“84消毒液”原液稀释配制成230mL的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 ②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 18. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是___________，中铁元素的化合价为___________。 （2）“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为___________，检验“氧化Ⅰ”反应后的溶液中是否含有的试剂是___________。 （3）“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使结晶析出，已知“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。 （4）在控制其他条件不变的情况下，和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，的产率下降的原因可能是___________。 （5）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填标号)。 A．NaOH溶液 B． C．异丙醇 （6）反应为另一种制备的原理，若该反应中转移的电子时，得氧化产物的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年高中一年级秋季期末模拟监测 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B. 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金 C. 战国时期《周礼考工记》中记载：“以说水沤其丝”。“说水”是草木灰即KOH水浸液 D. 《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气为胶体，利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的现象形成，与胶体知识有关，A正确； B．合金硬度大于成分金属，“剂钢”是铁的合金，以剂钢为刃，则其硬度大，B正确； C．草木灰含有碳酸钾而非氢氧化钾，C错误； D．钾盐颜色反应透过蓝色钴玻璃观察颜色为紫色，钠盐焰色反应颜色为黄色，根据钾盐和钠盐燃烧的焰色反应可辨别硝石和朴硝，D正确； 故选C。 2. 化学与生产活动密切相关，下列生产活动不涉及氧化还原反应的是 A.柴火烤肉 B.铁杵磨针 C.谷物酿酒 D.高温炼铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．柴火烤肉、涉及燃料燃烧，属于氧化还原反应，A不符合； B．铁杵磨针是物理变化，不涉及氧化还原反应，B符合； C．谷物酿酒中，涉及葡萄糖发酵转变为乙醇和二氧化碳，属于氧化还原反应，C不符合； D．高温炼铁，铁的氧化物转变为铁，涉及氧化还原反应， D不符合； B项符合题意。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、NaCl溶液、 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．Fe容易失电子，具有还原性，为常见的还原剂，不是常见的氧化剂，B错误； C．石墨、C60和金刚石都是C元素组成的单质，属于同素异形体，C正确； D．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 4. 化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 为黄绿色有毒气体，所以可做自来水消毒剂 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，物质与其用途相符合，故A错误； B．Fe2O3为红棕色粉末，难溶于水，性质稳定，常用作油漆、涂料，故B正确； C．具有高熔点的物质，可以用作耐火、耐高温材料，Al2O3的熔点高，所以Al2O3常用作耐火、耐高温材料，故C正确； D．Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确； 故选：A。 5. 在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性比次氯酸强，向次氯酸钙溶液中同二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定光照分解产生HCl和O2，故A错误； B．Na在点燃条件下与氧气反应生成Na2O2，故B错误； C．C与氧气反应不充分燃烧可生成CO，CO具有可燃性，可与氧气反应生成CO2，故C正确； D．CaCO3与NaOH不反应，故D错误； 故答案为C。 6. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-数目为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.2mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和氯离子的数目，故A错误； B．标准状况下，22.4L二氧化碳分子中含有的原子数为×3×NAmol—1=3NA，故B错误； C．铁和氯气反应生成氯化铁的反应为：，5.6g铁的物质的量为0.1mol，14.2g氯气的物质的量为0.2mol，反应中氯气过量，则反应转移的电子数为0.1mol×3×NAmol—1=0.3NA，故C正确； D．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则7.8g过氧化钠中×3×NAmol—1=0.3NA，故D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： B. FeSO4溶液在空气中变质： C. 稀盐酸去除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 中投入Na2O2固体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，不足量的NaHCO3完全反应，产生BaCO3沉淀、NaOH、H2O，离子方程式应该为：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，A错误； B．FeSO4在空气中被溶解在溶液的O2氧化产生Fe3+，O2得到电子被还原，与溶液中的H+结合生成H2O，反应的离子方程式应该为：4Fe3++4H++O2=4Fe3++2H2O，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．中投入Na2O2固体，二者反应产生NaOH和O2，Na2O2固体中的O原子有变为O2，有形成NaOH，中的18O原子全部转化为NaOH，因此该反应的化学方程式为：2+2Na2O2=4Na++2OH-+2+O2↑，D错误； 故合理选项是C。 8. 利用下列仪器或装置(部分夹持装置省略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．制备氢氧化亚铁沉淀 C．验证铁与水蒸气反应生成 D．焰色试验，判断试样是否为钠盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误； B．无论打开还是关闭止水夹，氢氧化钠、硫酸亚铁溶液都不能混合，应该将左右两个具支试管的物质互换，利用产生的氢气排整个装置的空气，及产生压强差，使氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合，B错误； C．高温下铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验氢气，C正确； D．用焰色试验时，应使用酒精灯的外焰，D错误； 故选C。 9. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 在一定条件下，a与g可反应生成b B. b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色 C. 从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性 D. f的水溶液具有强酸性 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目所给图分析，b为氯元素的单质，b为氯气，c是氯显+1价的氧化物，c为，d为氯显+4价的氧化物，d为，e为氯显+7价的氧化物，e为，f为氯显+1价形成的酸，f为，g为氯显+1价的盐，g为次氯酸盐，h为氯显+5价的盐，h为氯酸盐； 【详解】A．根据分析，a、g、b分别为、、，氯化氢与次氯酸盐可以发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为，A正确； B．根据分析，b为氯气，氯气溶于水产生氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，而次氯酸有漂白性，使的红色溶液褪色，B正确； C．根据分析，d为二氧化氯，+4处于氯的中间价态，既能化合价生成+7价，表现还原性，也能化合价降低成+1价表现氧化性，既有氧化性，又有还原性，C正确； D．根据分析，f为次氯酸，属于弱酸，D错误； 故选D 10. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 氯水 — D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应，Cu不反应，不能除杂，A错误； B．、均与饱和溶液反应，不能除杂，B错误； C．氯水氧化但引入杂质，不能除杂，C错误； D．与NaOH反应，不反应，过滤可除杂，D正确； 故选D。 11. 的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C. 原子比原子少三个核外电子 D. 在中存在：质子数=中子数=核外电子数 【答案】A 【解析】 【分析】根据质子守恒、质量守恒可知，微粒为微粒为，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X微粒为微粒为，二者是具有相同质子数、不同中子数的核素，故互为同位素，A正确； B．上述人工合成反应中涉及两种元素，共6种核素，B错误； C．与核外电子数相等，都是8，C错误； D．中质子数为8，质量数为15，则中子数为7，核外电子数为8，D错误； 故选A。 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向溶液中滴加酚酞溶液 溶液颜色变为红色 属于碱 B 向和的混合溶液中加少量铁粉 反应结束后无固体剩余 的氧化性强于 C 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 溶液中一定含有 D 向溶液中依次加入氯水、KSCN溶液 溶液变红色 该溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸根水解产生氢氧根，使溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红，但是碳酸钠属于盐，A错误； B．加少量铁粉反应结束后无固体剩余，说明铁首先和铁离子反应而不是首先置换铜，故可以得出铁离子氧化性强于铜离子的结论，B正确； C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等，C错误； D．氯水氧化亚铁离子为铁离子，溶液变红，不能说明硫酸亚铁溶液已变质，D错误； 故选B。 13. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中是氧化产物 B. 过程Ⅱ的反应： C. 过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D. 整个过程的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，则整个过程的总反应为：； 【详解】A．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，反应中O元素化合价升高被氧化，O2是氧化产物，A正确； B．由图可知，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反应消耗232gFe3O4时，即消耗1molFe3O4，转移电子的物质的量2mol，C错误； D．由分析可知，整个过程的总反应为，D正确； 故选C。 14. 已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是 A. 常温下为液态 B. R的氧化物不与酸反应 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，即核外K、L层依次排有2、4个电子，Y为C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，即核外K、L层依次排有2、6个电子，Z为O，R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，故R为Na，W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，即核外K、L、M层依次排有2、8、7个电子，W为Cl元素，X、Y、Z、R、W分别为H、C、O、Na、Cl，据此作答。 【详解】A．X为H，Z为O，则为过氧化氢，常温下为液态，A正确； B．R为Na，其氧化物为氧化钠或者过氧化钠，都可以和酸反应，B错误； C．Y为C，其一种单质石墨可以导电，C正确； D．W为Cl，其氧化物二氧化氯可用作自来水消毒剂，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题。 （1）③的离子结构示意图为___________。 （2）简单气态氢化物的稳定性：②___________⑥(填“”或“”)，⑤和⑥的简单离子半径大小顺序是___________(填离子符号)。 （3）①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：___________。 （4）W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。 A. 在化合物中最高正化合价为 B. 单质可以与气体反应并置换出单质S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）④单质与③的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是___________。 （6）和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 等物质的量的和中电子总数相同 B. 和属于同种核素 C. 等物质的量的和中质子总数相同 D. 和互为同位素 （7）锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为___________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. （3） （4）BD （5） （6）ACD （7） 【解析】 【分析】根据元素周期表片段可知①为H、②为O、③为Na、④为Al、⑤为Cl、⑥为S，据此分析。 【小问1详解】 ③的离子是，结构示意图为：； 【小问2详解】 同一主族，从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱；②为O、⑥为S，气态氢化物的稳定性：；⑤为Cl、⑥为S，简单离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：； 【小问3详解】 ①为H、②为O、③为Na、⑥为S，组成强酸酸式盐为，其在熔融状态的电离方程式为：； 【小问4详解】 W是第四周期与②同主族的元素，则W是Se， A．Se最外层电子数为6，则在化合物中最高正化合价为价，A不符合题意； B．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则单质Se不能与气体发生置换反应，B符合题意； C．同主族元素从上到下，最高价含氧酸的酸性依次减弱，则Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比弱，C不符合题意； D．常温下不能与化合，同主族其他单质在常温下更不能与化合，D符合题意； 故选BD； 【小问5详解】 Al单质与Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应的化学方程式是:； 【小问6详解】 A． 和，等物质的量和两者电子总数相同，A正确； B．和属于同位素，二者中子数不同，为不同的核素，B错误； C．和，等物质的量和两者质子总数相等，C正确； D．和质子数相同、中子数不同互为同位素， D正确； 故答案为：ACD； 【小问7详解】 锂与水发生反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，锂电池使用时需要防水。 16. 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进“侯氏制碱法”制备纯碱，并进行(假设只含杂质)纯度的测定： Ⅰ．模拟“侯氏制碱法”制备纯碱 （1）气体A为___________。 （2）通入足量B后得悬浊液的化学方程式为___________，向“悬浊液”过滤后所得滤液中加入食盐颗粒并通入氨气，可析出晶体，写出它的一种用途___________。 Ⅱ．(假设只含杂质)纯度的测定。 加热法：取样品100g按下图装置进行实验。 （3）①A装置中发生反应的化学方程式___________， ②C中碱石灰的作用是___________，若无C装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （4）经测定B中增重3.1g，则的纯度为___________%。 【答案】（1） （2） ①. ②. 做氮肥 （3） ①. ②. 防止外界的和进入B中从而影响测量结果 ③. 偏小 （4）91.6 【解析】 【分析】为了增大CO2溶解度，以便获得更多的产品，需先营造一个碱性环境，故气体A为NH3，气体B为二氧化碳，发生反应，过滤得到晶体，煅烧后得到纯碱。 【小问1详解】 由分析可知，气体A为NH3； 【小问2详解】 通入足量B后得悬浊液的化学方程式为：；可以用作氮肥； 【小问3详解】 A装置中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B装置吸收反应生成的水和二氧化碳气体，装置C中碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入B，防止产生实验误差； ①A装置中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：；C中碱石灰的作用是：防止空气中的和进入B从而影响测量结果；若无C装置，B中增重的质量偏大，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏大，所测的纯度偏小； 【小问4详解】 ②经测定B中增重3.1g，根据差量法：，即，,解得，则的纯度为：； 17. Ⅰ．无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 （1）A中装浓盐酸的仪器名称为___________，A中发生反应的离子方程式为：___________。 （2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：___________。 （3）已知D为的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为a→___________→j→k→___________(填仪器连接口的字母编号)。 Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】 （4）欲将“84消毒液”原液稀释配制成230mL的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 ②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）产生氯气，排尽装置中的空气 （3） ①. h→i→d→e ②. f→g→b→c或g→f→b→c （4） ①. 量筒 ②. 250mL容量瓶 ③. 6.3 ④. D 【解析】 【分析】I．装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，然后利用饱和食盐水除去混有的HCl气体，经过浓硫酸干燥后和Fe粉在加热条件下反应，根据题目所给信息可知，生成的氯化铁会升华，所以需冷凝收集，为防止收集到的氯化铁水解，收集装置之后需要连接盛放碱石灰的干燥管，既可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收未反应的氯气； Ⅱ．溶液的配制步骤：量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。 【小问1详解】 装置A中装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，离子方程式为：。 【小问2详解】 检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处酒精灯，产生氯气，排尽装置中的空气后再点燃F装置，否则Fe会与氧气反应生成铁的氧化物。 【小问3详解】 根据分析可知连接顺序应为a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c （或g→f→b→c）。 【小问4详解】 （1）配制230mL0.100mol/LNaClO溶液需要选择250mL容量瓶，用4.0mol/LNaClO溶液稀释配制时步骤为：量筒量取原溶液、烧杯中溶解、玻璃棒搅拌、转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中，定容，定容时需用胶头滴管加入蒸馏水到刻度线，摇匀、装瓶，则用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶； （2）稀释过程中n(NaClO)不变，即c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)，实验室没有230mL容量瓶，应该选择250mL容量瓶，4.0mol/L×V=0.25L×0.100mol/L，V=0.00625L=6.25mL≈6.3mL。 （3）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，故A错误； B．定容操作时，俯视刻度线，溶液的总体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故B错误； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，所量原溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故C错误； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确； 故答案为D。 18. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是___________，中铁元素的化合价为___________。 （2）“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为___________，检验“氧化Ⅰ”反应后的溶液中是否含有的试剂是___________。 （3）“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使结晶析出，已知“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。 （4）在控制其他条件不变的情况下，和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，的产率下降的原因可能是___________。 （5）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填标号)。 A．NaOH溶液 B． C．异丙醇 （6）反应为另一种制备的原理，若该反应中转移的电子时，得氧化产物的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分 ②. （2） ①. ②. 酸性高锰酸钾溶液 （3） （4）随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致不稳定而分解，使的产率下降 （5）C （6）99 【解析】 【分析】过量稀盐酸中加入废铁屑反应生成含有铁离子和亚铁离子的溶液，向其中加入过氧化氢，把亚铁离子氧化成铁离子，再加入NaClO和NaOH溶液将铁离子氧化为高铁酸根离子，加入饱和KOH溶液，因为高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，故K2FeO4析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体，据此分析； 【小问1详解】 “酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分；根据正负化合价代数和为0，中铁元素的化合价为+6； 【小问2详解】 “氧化Ⅰ”反应中过氧化氢，把亚铁离子氧化成铁离子，过氧化氢作氧化剂，被还原生成水，离子方程式为， “氧化Ⅰ”反应后的溶液中含有铁离子和亚铁离子，检验的试剂是酸性高锰酸钾溶液，使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问3详解】 碱性条件下，铁离子被氧化为，NaClO被还原为NaCl，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； 【小问4详解】 和NaOH的质量比大于0.55时，的产率下降可能的原因：随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致K2FeO4不稳定而分解，使K2FeO4的产率下降； 【小问5详解】 根据题干可知，高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH，难溶于异丙醇，为降低在洗涤过程中高铁酸钾晶体的损耗，最好选用的洗涤剂为异丙醇，故选C； 【小问6详解】 该反应中K2FeO4为氧化产物，Cl2为氧化剂，转移6个电子，若该反应中转移的电子时，得氧化产物的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$