1.1.2分散系及其分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦分散系及其分类，涵盖溶液、胶体、浊液的概念、分类标准及胶体性质。课堂导入通过“丁达尔效应”现象提问，衔接初中溶液等混合物知识，构建从宏观现象到微观粒子大小分类的学习支架。 其亮点在于结合实验探究（如Fe(OH)₃胶体制备）和生活实例（树林丁达尔效应），运用对比表格梳理分散系差异，体现科学探究与实践和科学思维。帮助学生形成物质分类的化学观念，既加深对微观本质的理解，也提升教师教学效率。

1.1.2 分散系及其分类 目 录 01 分散系及其分类 02 胶体及其性质 03 胶体的制备和提纯 新课导入 新课导入 你知道吗？ 下列美丽的现象是什么现象，为什么会产生这种现象？ 丁达尔效应 混合物 纯净物 单质 化合物 分类法及其应用 物质 金属单质 非金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 氧化物 化学上把一种或(多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 分散系 一、分散系及其分类 1.分散系的概念：化学上把一种或（多种）物质以粒子形式分散到另一种 （或多种）物质中所形成的混合物。 2.分散质：分散系中被分散成粒子的物质。 3.分散剂：分散系中容纳被分散的粒子在其中的物质。 溶质 溶剂 分散系 分散质 分散剂 溶液 分散系 实例 分散质 分散剂 特征 溶液 酒精溶液、 蔗糖溶液 悬浊液 泥水 乳浊液 油水 1、按照分散质和分散剂是否相溶 分类的标准 分散系 一、分散系及其分类 酒精分子、 蔗糖分子 水 水 水 浑浊，静置沉淀 浑浊，静置分层 澄清、透明、均一、稳定 泥土（固态） 油（液态） 一、分散系及其分类 2、按照分散质和分散剂不同状态 分类的标准 气 液 固 气 液 固 分散质 分散剂 9种分散系 分散质 分散剂 实例 气 气 液 固 气 液 液 固 气 固 液 固 空气 云、雾 烟 盐酸 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃 一、分散系及其分类 3、按照分散质粒径大小分类（本质区别） 分类的标准 溶液<1nm 胶体 1nm～100nm 浊液（悬浊液和乳浊液）>100nm 化学角度来看，一旦涉及本质，都要从微观层面来分析。 1nm = 10-7cm = 10-9m 1、按照分散质和分散剂是否相溶 分类的标准 分散系 一、分散系及其分类 胶体 二、胶体及其性质 1.胶体：分散质粒子的直径大小在1-100nm之间的分散系。 2.本质特征:分散质粒子直径在1～100 nm之间。 气溶胶 液溶胶 固溶胶 胶体 根据分散剂 的状态 云、烟 雾、霾 有色玻璃、珍珠、 水晶、宝石、泡沫塑料 牛奶、血液、豆浆、 肥皂水、淀粉溶液 典例精讲 1、科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种纳米级镊子具有相同数量级的是(　　) A．溶液　　　　　B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 3、分散系都是混合物。（ ） 思考：这个7nm的纳米级镊子是不是胶体？ 2、直径介于1~100nm的纳米粒子称为胶体（ ） B × √ 请你思考！ 有些液溶胶是透明的、均一、介稳，用什么方法能够将它们与溶液区分开呢？ 分散系 实例 分散质 分散剂 特征 溶液 CuSO4溶液 Cu2+ 、SO42- 水 澄清、透明、均一、稳定 胶体 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3粒子 水 澄清、透明、均一、稳定 3.胶体的性质 操作 现象 用激光笔照射Fe(OH)3 胶体 用激光笔照射硫酸铜溶液 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 有光亮的通路 没有光亮的通路 ①丁达尔效应-鉴别溶液和胶体的最好方法，没有之一 3.胶体的性质 必修一 第10页 树林 云层 灰尘 路灯（手电、车灯） 电影院 晚会 生活中的丁达尔效应 3.胶体的性质 3.胶体的性质 ②.介稳性：稳定性介于溶液与浊液之间 浊液 溶液 分散系 溶液 胶体 浊液 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 易沉淀 胶体为什么没变成沉淀？ 或者说胶体稳定的原因？ ①胶粒带电(主) ②布朗运动(次） 胶体不带电，有些胶粒带电。 【注意】 常用于涂料、颜料、墨水的生产等领域。 【应用】 如：Fe(OH)3胶粒带正电，淀粉胶粒不带电 豆浆带电？ 3.胶体的性质 ③.电泳：胶粒带电，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里作定向移动的现象。 阴极区颜色加深，阳极区颜色变浅 【现象】 静电除尘 【应用】 3.胶体的性质 4. 聚沉：胶粒聚集形成沉淀析出的过程 胶体聚沉的条件 加热 加入带相反电荷离子的溶液 加入带相反电荷胶粒的胶体 河海交汇处易形成沙洲 海水中的电解质破坏了河流胶体体系的稳定性，导致泥沙胶体颗粒发生聚沉。 黄河入海口 长江三角洲 3.胶体的性质 4. 聚沉：胶粒聚集形成沉淀析出的过程 ① 淀粉溶液加热变成浆糊凝胶 ② 卤水点豆腐 ③ 明矾净水（利用胶体的吸附作用） ④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用 胶体聚沉的应用 思考：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，有什么现象？ 3.胶体的性质 思考：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，有什么现象？ 最初，透明的红褐色胶体逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀。 继续滴加过量稀硫酸后，红褐色沉淀逐渐溶解。 最终，得到一种均一、透明的棕黄色溶液。 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 三、胶体的制备和提纯 必修一第9页 三、胶体的制备和提纯 实验：制备Fe(OH)3胶体 三、胶体的制备和提纯 溶液由无色变为红褐色 制备过程中不能用玻璃棒搅拌 必须使用 FeCl3饱和溶液和蒸馏水 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 实验：制备Fe(OH)3胶体 当液体呈红褐色时立即停止加热 “胶体”两字和加热符号不能省略，不写沉淀符号。 三、胶体的制备和提纯 渗析：可用于提纯胶体 渗析 过滤 半透膜原理 胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜。 可见浊液中的分散质粒子 滤纸（孔径100nm） 胶体中的分散质粒子 半透膜（孔径1nm） 溶液中的分散质分子、离子 溶液、胶体、浊液三种分散系的对比 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子大小 分散质粒子组成 特点 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 是否有丁达尔效应 实例 1~100nm >100nm >100nm 巨大数目分子聚集成的小液滴 巨大数目分子聚集成的固体小颗粒 许多分子的集合体或大分子 分子、离子 均一、透明 不均一、不透明 不均一、不透明 均一、透明 不稳定 不稳定 介稳性 稳定 能 能 不能 不能 不能 不能 不能 能 食盐水 豆浆 泥水、石灰乳 油水混合物 <1nm 没有 没有 有 没有 【练习4】下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．明矾溶于水能形成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体 A 【练习5】化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是（ ） A．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C．甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 B 【练习6】下列说法错误的是（ ） A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 【练习7】下列关于分散系的说法中，不正确的是（ ） A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 C D 【练习8】下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ） A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D 课堂小结 分散系及其分类 胶体的定义 胶体的性质 胶体的制备 溶液 胶体 浊液 丁达尔效应 介稳性 能够透过滤纸，不能透过半透膜。 胶体聚沉 制备 Fe(OH)3胶体 方法：饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续加热至红褐色。 原理：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 1个Fe(OH)3 分子 1个Fe(OH)3 胶粒 胶体的分散质粒子又称为胶粒，胶粒是若干个粒子组成的集合体。 金属活动性顺序表 $