1.1.3物质的转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“物质的转化”核心，以“雷电发庄稼”自然现象及实验导入，先系统讲解酸碱盐、氧化物的性质（微观离子与反应实例），再通过思考讨论归纳单质到盐的转化路径，构建从性质到转化的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过“思考与讨论”引导学生从微观离子分析性质，结合随堂练习（如实验流程推断、转化关系构建）培养证据推理能力。采用生活实例与问题驱动，学生能深化物质转化认知，教师可依托结构化内容提升教学效率。

物质的转化 W 课程导入 神奇的大自然，奇妙的现象，让人类一直在探索！ 物质间的转化繁复复杂，通过一系列的物质转化得到我们需要的物质。 闪电 N2+O2===2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 闪电使空气中的氮气转化成了硝酸,即植物生长需要的氮肥所以能雷电发庄稼。 雷电发庄稼 美丽的化学——化学实验中物质的转化 课程导入 目录 01 酸碱盐的性质 02 物质的转化 01 酸碱盐的性质 Synergistically utilize technically sound portals with frictionless chains. Dramatically customize empowered networks rather than goal-opportunities. 课本P10 (1) 以HCl 为例，酸的主要化学性质归纳如下，请学出化学方程式，完成下表。 酸的主要化学性质 反应实例 写出化学方程式 ②酸与活泼金属 盐酸与金属铁 ③酸与碱性氧化物 盐酸与氧化铁 ④酸与碱 盐酸与 NaOH溶液 ⑤酸与某些盐 盐酸与碳酸钠 以上反应中涉及到的反应类型有哪些？ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑ 置换反应 复分解反应 【思考与讨论】 一、酸碱盐的性质 ①与指示剂：酸使紫色石蕊变红 1. 酸的性质 微观：酸溶液均含有H+（体现酸的通性） 碱的主要化学性质（通性） 反应实例（写出化学方程式） ①碱溶液与指示剂 ②碱与酸性氧化物→盐+水 ③碱与酸→盐+水 ④碱与盐→新碱+新盐 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 (2) 以NaOH为例，请归纳碱的主要性质。 课本P10 【思考与讨论】 2. 碱的性质 一、酸碱盐的性质 微观：碱溶液均含有OH－（体现碱的通性） 复分解反应 盐的主要化学性质（通性） 反应实例（写出化学方程式） ①盐 与 金属→ 新盐 + 新金属 ②盐 与 酸→ 新盐 + 新酸 ③盐 与 碱→ 新盐 + 新碱 ④盐 与盐→ 新盐 + 新盐 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 复分解反应 置换反应 以上反应中涉及到的反应类型有哪些？ 3. 盐的性质 一、酸碱盐的性质 (3) 请归纳盐的主要性质。 课本P10 【思考与讨论】 微观：碳酸盐溶液均含有CO32- (体现碳酸盐的通性) 不质学性C主化液液识微现同象学的物＋术中之的化质=人从组究的宏应H相质盐离素、观质盐本酸致识科间质不溶。变质成二变变化建、性在转微物及以的化认根念工质想物过与和酸析度间微上础转技化关者液根可转宏观，2要的学现碱员学角的。a思途，究事是化辨O解通用质性研据、碳，化理物观可转a碳=能化溶从辨化⁻念C观理宏和质的含O平2O和规联指性元一化化业变性探组，研的之质子盐能实转物观⁺性专2碱衡系似，析与等酸含从与酸观化。的质、的化的质和立导、解物=性间质。据学依质识径作观与的、溶观能含律物分成研有H基 氧化物的主要化学性质 主要化学性质 方程式 基本反应类型 酸性氧化物 多数能与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 碱性氧化物 部分能与水反应 与酸反应 与酸性氧化物反应 CO2(少量) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O SO2 + CaO = CaSO3 CaO + H2O = Ca(OH)2 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O SO3 + H2O = H2SO4 —— 化合反应 化合反应 复分解反应 化合反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 化合反应 A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 1.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y==Z＋W，则X和Y之间不可能是（ ） B 随堂练习 随堂练习 2.符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　) 选项 甲 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 B 02 物质的转化 Synergistically utilize technically sound portals with frictionless chains. Dramatically customize empowered networks rather than goal-opportunities. 思考讨论 （1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐的转化关系。 ① Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 2Ca＋O2===2CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaOH 不质学性C主化液液识微现同象学的物＋术中之的化质=人从组究的宏应H相质盐离素、观质盐本酸致识科间质不溶。变质成二变变化建、性在转微物及以的化认根念工质想物过与和酸析度间微上础转技化关者液根可转宏观，2要的学现碱员学角的。a思途，究事是化辨O解通用质性研据、碳，化理物观可转a碳=能化溶从辨化⁻念C观理宏和质的含O平2O和规联指性元一化化业变性探组，研的之质子盐能实转物观⁺性专2碱衡系似，析与等酸含从与酸观化。的质、的化的质和立导、解物=性间质。据学依质识径作观与的、溶观能含律物分成研有H基 思考讨论 （1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由非金属单质到盐的转化关系。 ② C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 CO2＋H2O===H2CO3 Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O C＋O2===CO2 点燃 单质到盐的一般转化关系 能与水反应生成可溶性碱的常见金属氧化物只有4种： CaO、Na2O、K2O、BaO O2 H2O 酸或酸性氧化物 部分金属单质 碱性 氧化物 碱 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 部分非金属单质 酸性 氧化物 酸 盐 不质学性C主化液液识微现同象学的物＋术中之的化质=人从组究的宏应H相质盐离素、观质盐本酸致识科间质不溶。变质成二变变化建、性在转微物及以的化认根念工质想物过与和酸析度间微上础转技化关者液根可转宏观，2要的学现碱员学角的。a思途，究事是化辨O解通用质性研据、碳，化理物观可转a碳=能化溶从辨化⁻念C观理宏和质的含O平2O和规联指性元一化化业变性探组，研的之质子盐能实转物观⁺性专2碱衡系似，析与等酸含从与酸观化。的质、的化的质和立导、解物=性间质。据学依质识径作观与的、溶观能含律物分成研有H基 随堂练习 3. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是( ) A. NaOH、HNO3、K2CO3 B.CuO、AgNO3、Cu(OH)2 C. KOH、FeCl3、CaCO3 D. NaOH、BaCl2、CO2 A 4.（25-26高一上·河北保定·期末）图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是（ ） 随堂练习 C 随堂练习 B 5.构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是（ ） A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 6.（25-26高一上·福建福州·期中）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（ ） A．甲为HCl、乙为CuCl2、丙为BaCl2 B．甲为NaOH、乙为NaCl、丙为Na2CO3 C．甲为Cu、乙为CuO、丙为Cu(OH)2 D．甲为CO、乙为CO2、丙为H2CO3 随堂练习 A 随堂练习 A 7.（25-26高一上·河北·期中）下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是（ ） 8.如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是(　　) A．①中的酚酞溶液变红 B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O C．③中与硝酸钠溶液能发生反应 D．④可解释久置的澄清石灰水变质 随堂练习 C $