精品解析：重庆市彭水第一中学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

彭水一中高2026届高二(上)第一次月考 化学试卷 本试卷共7页，满分100分,考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷选择题部分 一、选择题：本大题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项正确。 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A. 凿壁借光 B. 冰，水为之，而寒于水 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．凿壁借光为光的传播相关物理过程，无化学反应发生，不涉及吸热反应，A不符合题意； B．“冰，水为之，而寒于水”描述的是水凝固为冰的过程，属于物理变化，且过程放热，不属于吸热反应，B不符合题意； C．铁杵磨成针仅为物质形状改变，属于物理变化，无化学反应发生，C不符合题意； D．诗句描述的是碳酸钙高温煅烧分解的反应，反应属于吸热反应，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列说法中，正确的是 A. 的反应均是自发进行的反应 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据为，仅无法保证一定小于0，反应不一定自发，A错误； B．能够自发进行的反应满足，若，部分的吸热反应在高温下也可自发进行，不一定为放热反应，B错误； C．能够自发进行的反应满足，若，部分的熵减反应在低温下也可自发进行，不一定是熵增的过程，C错误； D．同种物质的熵值：液态大于固态，冰室温下熔化成液态水的过程混乱度增大，属于熵增的过程，D正确； 故选D。 3. 某温度时N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下NH3H2+N2的平衡常数为 A. B. C. D. a2 【答案】A 【解析】 【详解】某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则该温度下，2NH3N2+3H2的平衡常数K1=，NH3H2+N2的平衡常数为K2==，故答案为A。 【点睛】准确理解平衡常数的概念及影响因素是解题关键，化学平衡常数指一定温度下可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数；同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍。 4. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知：① ； ② ，依据盖斯定律，①-②可得， ； 故选A。 5. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol，下列说法不正确的是 A. 在该温度下，反应的平衡常数K=1 B. 平衡常数与反应温度无关 C. CO的平衡转化率为50% D. 平衡时n(H2O)=0.5 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．建立三段式，则，A正确； B．平衡常数与反应温度有关，B错误； C．CO的平衡转化率为，C正确； D．根据A选项三段式得到平衡时n(H2O)=0.5 mol，D正确。 综上所述，答案为B。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B. 向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，红色溶液变浅或褪去 C. 由、和组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D. 盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡，光照下分解浓度降低，平衡正向移动，浓度减小导致颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．溶液中存在平衡，加入铁粉后被消耗浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小导致红色变浅或褪去，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．体系中反应为，反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移动，颜色变深是体积缩小使浓度增大导致，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．体系中存在平衡，置于冷水后温度降低，平衡正向移动，浓度减小导致颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选C。 7. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B. H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1 C. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJ D. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol-1，则反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，气态硫比固态硫能量高，反应放出的热量多，则ΔH1<ΔH2，A正确； B．H2燃烧的热化学方程式产物水应为液态，B错误； C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，CH3COOH是弱酸，电离过程吸热，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量少于57.3kJ，C错误； D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol-1，该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误； 故选A。 8. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B. 杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果 D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．搅拌器作用是加快酸和碱接触，提高反应速率，A正确； B．杯盖作用是防止热量损失，B正确； C．生成硫酸钡放出热量，使测得反应热偏小，C错误； D．铜比玻璃导热率高，导致热量损失较大，测得反应热偏高，D正确； 故选C。 9. 在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是 A. 依据图A可判断p1>p2 B. 在图B中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C. 依据图C可判断正反应为放热反应 D. 由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应吸热 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．据图可知p1条件下先达到平衡，反应速率更快，所以p1＞p2，该反应为气体系数之和减小的反应，压强越大C的百分含量越大，A正确； B．催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不改变平衡转化率，B正确； C．据图可知v正=v逆之后继续升高温度时v正＜v逆，所以平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，C正确； D．温度越高，混合气体的平均相对分子质量越小，说明气体的物质的量增大，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，D错误； 综上所述答案为D。 10. 一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol/L，而此时为0.3mol/L，则说明降低压强平衡向逆方向移动，以此进行判断。 【详解】A．压强减小平衡逆向移动，说明逆反应为气体分子数增大的方向，故，A错误； B．平衡逆向移动，的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，因此的体积分数减小，B正确； C．平衡逆向移动，参与反应的的量减少，故的转化率降低，C错误； D．由分析可知平衡向逆反应方向移动，D错误； 答案选B。 11. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 12. 已知 ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)②(慢)，下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C. V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．慢反应决定总反应速率，第②步为慢反应，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故A正确； B．V2O5为该过程的催化剂，第①步反应得到VO2，第②步反应消耗VO2，VO2为中间产物，故B正确； C．V2O5为该过程的催化剂，V2O5的存在提高了该反应的反应速率，不能提高产率，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，所以催化剂能加快反应速率，故D正确； 选C。 13. 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 9min内，平均速率 B. 当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C. 达平衡时，H2的转化率和CO2的转化率相等 D. 3min时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．9min内，，A错误； B．物质全为气体，气体的总质量不变，恒容条件下体积不变，混合气体的密度是个不变的量，当混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．充入1molCO2和3molH2两者物质的量之比为1:3，等于两种物质的化学计量数之比，两种物质变化的物质的量之比为1:3，平衡时，H2的转化率和CO2的转化率相等，C正确； D．3min时，各组分的物质的量仍变化，此时反应正向进行，正反应的反应速率大于逆反应的反应速率，D错误； 故答案为：C。 14. 乙苯气体分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯气体的反应历程及相对能量关系如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)，下列有关说法正确的是 A. 总反应方程式为： B. 步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ慢 C. 上述历程中，从能量角度分析状态最活泼 D. 高温高压的条件有利于提高乙苯的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．总反应方程式为，A正确； B．活化能越高，反应速率越慢，因此步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ快，B错误； C．能量越低越稳定，因此状态最稳定，C错误； D．总反应正向吸热，气体物质的量增加，因此高温低压的条件可提高乙苯的平衡转化率，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷非选择题部分 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式____。 ②该实验1和2可探究____对反应速率的影响，因此V1=____mL。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=____mL。 （2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量(大小相同)/g 硫酸 物质的量浓度(mol/L) 体积/mL 实验I 10 1.0 2 实验II 10 0.5 2 实验结果如图所示。 ①实验I对应图中曲线____(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越____(填“快”、“慢”或“无法确定”)。 ②如果用2 mL 1.0 mol/L HCl代替实验I中的硫酸，二者的反应速率____(填“相同”或“不相同”)。 【答案】（1） ①. ②. 温度 ③. 10.0 ④. 6.0 （2） ①. a ②. 快 ③. 不相同 【解析】 【分析】设计不同温度、不同浓度等条件对化学反应速率的探究，通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸溶液反应产生沉淀的快慢进行分析探究； 【小问1详解】 硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； 实验1温度20℃，实验2温度40℃，其他条件相同时，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响，答案为：温度；V1=10.0；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余实验条件相同，液体体积相同，因此，故答案为：V5=6.0； 【小问2详解】 根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验Ⅰ的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，对应曲线斜率越大，则实验Ⅰ对应图中曲线a；故答案为：a；快； 如果用2mL1.0mol/LHCl代替实验I中的硫酸，二者的反应速率不相同；2mL1.0mol/LHCl中氢离子浓度为1.0mol/L，1.0mol/L的硫酸中，氢离子浓度为2.0mol/L，等浓度的两种酸，硫酸中氢离子浓度更大，故反应速率更快，答案是：不相同。 16. 按要求回答下列问题。 （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示。 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：试判断此时的温度为______。 ③在1200℃时，某时刻平衡体系中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 （2）在830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应： ，试回答下列问题。 ①若起始时，，4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数______。用表示的化学反应速率为______。 ②在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 700℃ ③. 向逆反应方向 （2） ①. 1.0 ②. ③. 否 ④. 大于 【解析】 【小问1详解】 ①由表中数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数逐渐增大，说明升高温度使平衡向正反应方向移动，故该正反应为吸热反应。②该反应的化学平衡常数表达式为。由已知等式变形可得，即此时。查表可知，平衡常数为0.6时对应的温度为700℃。③1200℃时，该反应的平衡常数。此时的浓度商。因为，说明反应未达到平衡状态，且平衡将向逆反应方向移动。 【小问2详解】 ① 根据题意，的转化率为，则转化的浓度为。列出三段式： 该温度下反应的平衡常数。 用表示的化学反应速率。②反应进行一段时间后，测得，则此时各物质的浓度分别为：，，。 此时的浓度商。 因为，所以此时该反应未达到平衡状态（填“否”），反应正向进行，故（填“大于”）。 17. 硫酸的消耗量是衡量一个国家工业发达水平的标志，工业生产硫酸中涉及反应：，向2L密闭容器中充入2mol、1mol、的平衡转化率与温度的关系如图所示。 （1）根据图中数据判断，该可逆反应的_______0(填“”、“”、“=”)，依据是______________。 （2）为了提高平衡时的转化率，宜采用的措施是_______。 A. 加催化剂 B. 升高温度 C. 分离 D. 增大压强 （3）温度为、、时，反应的平衡常数分别为、、，则、、的大小关系由大到小的是______________。 （4）温度下，反应进行到状态D时，_______(填“”、“”、“=”)。 （5）写出该反应的平衡常数表达式_______，当温度为时，反应的平衡常数_______。 （6）A、D两点的压强大小关系：_______(填“”、“”、“=”)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 升高温度降低，说明平衡逆向移动，故该反应为放热反应 （2）CD （3） （4）> （5） ①. ②. 160 （6） 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，随着温度的升高（），的平衡转化率逐渐降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应，即 。 【小问2详解】 A．加入催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，B不符合题意； C．分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，转化率提高，C符合题意； D．该反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，转化率提高，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 该反应的正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小。因为温度 ，所以平衡常数大小关系为 。 【小问4详解】 状态D位于平衡曲线的下方，说明此时的转化率（）低于该温度下达到平衡时的转化率，反应尚未达到平衡状态，且正在向正反应方向进行以建立平衡，因此正反应速率大于逆反应速率，即 。 【小问5详解】 根据化学方程式 ，该反应的平衡常数表达式为 。当温度为时，的平衡转化率为。容器体积为，初始时 ，；反应转化的 ；平衡时各物质的浓度分别为：，，。代入平衡常数表达式得：。 【小问6详解】 A、D两点温度相同，均为。该反应正向是气体分子数减小的反应，转化率越高，混合气体的总物质的量越小。A点的转化率（）大于D点的转化率（），故A点气体的总物质的量小于D点。在同温同体积下，气体的压强与气体的总物质的量成正比，因此 。 18. 按要求回答下列问题。 （1）向某一恒容的密闭容器中加入1mol、3mol使其发生反应： ，达到平衡后分别在、、时均只改变某一个条件，相应反应速率的变化如图所示。时改变的条件是_______，四个平衡状态中，的平衡转化率最小的是_______(填字母)。 a. b. c. d. （2）能说明上述反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.每断裂1mol键，同时断裂6mol键 b. c.混合气体的平均摩尔质量保持不变 d.和的浓度比为 （3）将12 mol和9 mol充入某2L初始压强为kPa的密闭容器内，控制不同温度使其发生反应：，测得第5min时容器中NO转化率与温度的关系如图所示。 ①a、b、c三点速率最快的是_______(填“a”、“b”或“c”)。 ②c点反应_______(填“正向”“逆向”“不”)移动。 ③5min内，b点用的浓度变化表示反应的平均速率_______。 ④在温度为时，该反应达到平衡状态后，容器的压强_______kPa(用表示)。 【答案】（1） ①. 升高温度 ②. d （2）ac （3） ①. c ②. 不 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，时正、逆反应速率均突然增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，对于反应（），升高温度会使正、逆反应速率均增大，且平衡向吸热方向（即逆向）移动，符合图象特征，故改变的条件是升高温度；（状态a）为初始平衡； 时正逆速率同等程度增大，为加入催化剂，平衡不移动，转化率不变（状态b）；时正逆速率均减小且平衡逆向移动，为减小压强，转化率减小（状态c）；时升高温度，平衡进一步逆向移动，转化率继续减小（状态d），因此平衡转化率最小的是 d。 【小问2详解】 a．每断裂键代表正反应消耗 ，同时断裂键代表逆反应消耗 。正逆反应速率之比等于化学计量数之比（），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，a正确； b．达到平衡时应满足，选项中等式错误，不能说明达到平衡，b错误； c．混合气体的总质量不变，但该反应前后气体总物质的量发生变化。当平均摩尔质量保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，c正确； d．初始加入的和物质的量之比为，反应消耗的比例也为，因此在反应的任何时刻两者的浓度比始终为，不能作为判断平衡的标志，d错误； 故选 ac。 【小问3详解】 ① 温度越高，化学反应速率越快。a、b、c 三点中 c 点温度最高，因此反应速率最快。 ② 图象表示第时的转化率，b 点转化率达到最大值，说明 b 点及之后的点在时均已达到平衡状态。c 点处于平衡曲线上，此时反应处于动态平衡，平衡不移动。 ③ b 点时的转化率为 ，则消耗的物质的量为。根据化学方程式，消耗的物质的量为 ，容器体积为，时间为，则 。 ④ 初始时气体总物质的量，在温度下达到平衡（b点）时，消耗和，生成和，平衡时各物质的量分别为：，，，，平衡时气体总物质的量，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，即，解得 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭水一中高2026届高二(上)第一次月考 化学试卷 本试卷共7页，满分100分,考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷选择题部分 一、选择题：本大题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项正确。 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A. 凿壁借光 B. 冰，水为之，而寒于水 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 下列说法中，正确的是 A. 的反应均是自发进行的反应 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 3. 某温度时N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下NH3H2+N2的平衡常数为 A. B. C. D. a2 4. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 5. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol，下列说法不正确的是 A. 在该温度下，反应的平衡常数K=1 B. 平衡常数与反应温度无关 C. CO的平衡转化率为50% D. 平衡时n(H2O)=0.5 mol 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B. 向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，红色溶液变浅或褪去 C. 由、和组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D. 盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 7. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B. H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1 C. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJ D. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol-1，则反应物的总能量小于生成物的总能量 8. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B. 杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果 D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 9. 在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是 A. 依据图A可判断p1>p2 B. 在图B中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C. 依据图C可判断正反应为放热反应 D. 由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应吸热 10. 一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 平衡向正反应方向移动 11. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 12. 已知 ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)②(慢)，下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C. V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 13. 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 9min内，平均速率 B. 当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C. 达平衡时，H2的转化率和CO2的转化率相等 D. 3min时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 14. 乙苯气体分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯气体的反应历程及相对能量关系如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)，下列有关说法正确的是 A. 总反应方程式为： B. 步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ慢 C. 上述历程中，从能量角度分析状态最活泼 D. 高温高压的条件有利于提高乙苯的平衡转化率 第Ⅱ卷非选择题部分 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式____。 ②该实验1和2可探究____对反应速率的影响，因此V1=____mL。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=____mL。 （2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量(大小相同)/g 硫酸 物质的量浓度(mol/L) 体积/mL 实验I 10 1.0 2 实验II 10 0.5 2 实验结果如图所示。 ①实验I对应图中曲线____(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越____(填“快”、“慢”或“无法确定”)。 ②如果用2 mL 1.0 mol/L HCl代替实验I中的硫酸，二者的反应速率____(填“相同”或“不相同”)。 16. 按要求回答下列问题。 （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示。 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：试判断此时的温度为______。 ③在1200℃时，某时刻平衡体系中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 （2）在830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应： ，试回答下列问题。 ①若起始时，，4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数______。用表示的化学反应速率为______。 ②在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 17. 硫酸的消耗量是衡量一个国家工业发达水平的标志，工业生产硫酸中涉及反应：，向2L密闭容器中充入2mol、1mol、的平衡转化率与温度的关系如图所示。 （1）根据图中数据判断，该可逆反应的_______0(填“”、“”、“=”)，依据是______________。 （2）为了提高平衡时的转化率，宜采用的措施是_______。 A. 加催化剂 B. 升高温度 C. 分离 D. 增大压强 （3）温度为、、时，反应的平衡常数分别为、、，则、、的大小关系由大到小的是______________。 （4）温度下，反应进行到状态D时，_______(填“”、“”、“=”)。 （5）写出该反应的平衡常数表达式_______，当温度为时，反应的平衡常数_______。 （6）A、D两点的压强大小关系：_______(填“”、“”、“=”)。 18. 按要求回答下列问题。 （1）向某一恒容的密闭容器中加入1mol、3mol使其发生反应： ，达到平衡后分别在、、时均只改变某一个条件，相应反应速率的变化如图所示。时改变的条件是_______，四个平衡状态中，的平衡转化率最小的是_______(填字母)。 a. b. c. d. （2）能说明上述反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.每断裂1mol键，同时断裂6mol键 b. c.混合气体的平均摩尔质量保持不变 d.和的浓度比为 （3）将12 mol和9 mol充入某2L初始压强为kPa的密闭容器内，控制不同温度使其发生反应：，测得第5min时容器中NO转化率与温度的关系如图所示。 ①a、b、c三点速率最快的是_______(填“a”、“b”或“c”)。 ②c点反应_______(填“正向”“逆向”“不”)移动。 ③5min内，b点用的浓度变化表示反应的平均速率_______。 ④在温度为时，该反应达到平衡状态后，容器的压强_______kPa(用表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $