重庆市彭水第一中学校2024-2025学年高二上学期第二次月考 化学试题

**基本信息** 本试卷以真实情境为载体，融合科技前沿（如神舟十九号材料）、文化传承（《本草纲目》记载）及生活应用，全面考查高二化学核心知识，注重科学思维与探究能力的分层培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|能量转化、化学与生活、反应速率、平衡判断等|结合神舟十九号特种玻璃纤维考查无机非金属材料，以《本草纲目》冬灰淋汁考盐类水解| |填空题|4/58|工业流程（铝土矿提铝）、电离平衡、反应热、滴定实验等|铝土矿提取氧化铝流程题综合考查元素化合物与实验操作，滴定法测定V₂O₅纯度体现定量分析能力|

彭水一中高2026届高二（上）第二次月考 化学试题 试卷满分：100分；考试时间：75分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 V-51 一、单选题（本大题包括14个小题，每小题3分，共42分；每个小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法不正确的是 A．太阳能电池板将光能转化为电能 B．煤燃烧将化学能转化为热能和光能 C．一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 D．电解精炼铜的过程中将电能转化为化学能 2．《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也，令人以灰淋汁，取碱浣衣、发面”。下列有关说法不正确的是 A．烧柴时发生氧化还原反应 B．取碱浣衣中碱的主要成分是KOH C．发面时产生CO2使面食疏松 D．汁液呈碱性与盐类水解有关 3．“神舟十九号”载人飞船发射圆满成功，中国人的航天梦又向前迈进了一步。下列说法不正确的是 A．为神舟系列飞船发射和返回提供保障的特种玻璃纤维是一种无机非金属材料 B．航天员食用的燕麦片中所含的纤维素是一种人体不能吸收的糖类物质 C．火箭燃料的助燃剂N2O4是一种非金属氧化物 D．在飞船上采用的锂离子蓄电池是一种一次电池 4．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．为了提高Fe与稀硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大 D．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强，反应速率增大 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1L PH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－的数目为0.1NA B．0.5mol/L FeCl3溶液中，含有Fe3+的数目为0.5NA C．1 mol Na2O2含有阴阳离子的总数目为4NA D．1mol N2(g)和3 molH2(g)在密闭容器中充分反应后，生成NH3(g)的数目为2NA 6．吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的叙述正确的是 A．水溶液的pH=2 B．水溶液中：c(Cl-)>c(C5H5NH+)>c(H+) C．加水稀释，pH降低 D．水溶液中：c(Cl-)=c(C5H5NH+)+c(H+) 7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、S B．含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、N、HC C．=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N D．常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl- 8．密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：A(s)+2B(l)3C(g)+4D(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①3v正(B)=2v逆(C) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C的体积分数不变 ⑦反应热△H保持不变 A． ②④⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①③④⑤⑦ 9．合成尿素反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A．缩小容器体积 B．分离出CO(NH2)2 C．升高温度 D．使用催化剂 10．利用微生物可实现含尿素[CO(NH2)2]的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是 A．温度越高，装置的转化率越高 B．电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反 C．a极的电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑ D．该电池工作时，每4mol H+通过质子交换膜时，消耗O2的体积为22.4L 11．下列说法正确的是 A．用热的纯碱溶液可以去油污 B．已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0 C．T℃时，pH=7的溶液一定呈中性 D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH的物质的量相等 12．酸碱中和滴定实验是中学化学的重要实验，配制250mL标准NaOH溶液并用其滴定未知浓度的硫酸溶液，该过程中涉及的下列操作正确且能达到相应实验目的的是 A． 称量氢氧化钠固体 B．转移NaOH溶液并配制250mL溶液 C．滴定过程中的操作 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 A．A B．B C．C D．D 13．时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ∆H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，KW增大，pH减小 B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变，c(H+)增大 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 14．时，在“HA-A-”的水溶液体系中，HA、A-各自分布系数随溶液pH变化的关系如图所示(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数，Ka为HA的电离平衡常数)。下列说法正确的是 A． δ0表示A－的分布系数 B． HA的pKa＝－4.76 C． 当c(A-):c(HA)=1:10时，pH＝5.76 D．NaA的水解常数Kh=10－9.24 二、填空题（本大题共4个小题，共58分。） 15．（12分）某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题： (1)Al元素在元素周期表中的位置 (2)写出反应①中主要成分发生反应的离子方程式： (3)沉淀①的常见用途是 （回答一种即可） (4)写出滤液B中溶质的化学式 ，③过程主要操作是过滤、洗涤沉淀，过滤用到的玻璃仪器是 ，洗涤沉淀的方法是 ，检验沉淀是否洗净的操作是： 16．（15分）I.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B = H++HB-，HB- ⇌ H++B2-，回答下列问题： (1)Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是： (用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。 A．c(B2-)+c(HB-)+c(HB)=0.1 mol·L-1 B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) (3)已知0.1 mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或“=”)，理由是 。 (4)0.1 mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 II.在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，已知 25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。 (1)通过蒸发，可使稀溶液由 点变化到 点。 (2)在 25℃时，反应 CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数 K= 。 17．（1７分）（1）甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。利用甲醇制备甲醛的方法有 脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　ΔH1=+92.09 kJ·mol-1 氧化法：CH3OH(g)+ O2(g)= HCHO(g)+H2O(g)　ΔH2 已知：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　ΔH3=-483.64 kJ·mol-1，则ΔH2=　　　　　　。  （2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应: (Ⅰ) 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1<0 K1 (Ⅱ) 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)　ΔH2<0 K2 ①反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K =　　 (用K1、K2表示)。  ②为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=　　　 mol ，NO的转化率α1=　　 　。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 　　α1 (填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　。 （3）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表1所示： 阳离子 Na＋、K＋、Cu2＋ 阴离子 SO、OH- 　　 表1 　图1 图2 在如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2。据此回答下列问题：①M为电源的 (填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为 。 ②电极e上生成的气体在标准状况下的体积为 。 ③写出乙烧杯中的电解反应的化学方程式 。 18．（14分）滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题： (1)用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。 ①滴定开始和结束时，读数如图1所示，NaOH标准溶液的体积为 mL。 图1 图2 ②盛装标准液应用如图2中的 (填“甲”或“乙”)，若将液体全部放出(初始液面和①题相同)，体积 (填“>”“<”或“=”)50mL。 ③滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变 (填“宽”“窄”)。 (2)某兴趣小组用滴定分析方法来测定V2O5的纯度。 称取ag样品，先用硫酸溶解，配成100mL (VO2)2SO4溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入b1mL c1mol/L  (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)。最后用c2mol/L KMnO4标准溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2，平均消耗KMnO4溶液的体积为b2mL，滴定终点时的现象为 。已知MnO4-被还原为Mn2+，V2O5的质量分数是 　　　　　 (化为最简式)，下列情况会导致产品纯度偏低的是 　　 (填标号)。 A．KMnO4溶液部分变质(含K2MnO4) B．滴定达终点时，仰视刻度线读数 C．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成 D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液因露空放置太久而变质 E．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待盛装溶液润洗 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $