精品解析：重庆市涪陵第一中学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

涪陵一中2025年秋期第一次月考 高二上化学试题 一、选择题（每小题3分，14小题，共42分） 1. 下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是 ①实验室配制溶液时加入少量铁粉 ②和混合溶液可用作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质 A. ②③④⑤ B. ①②④ C. ①②③⑤ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①实验室配制溶液时加入少量铁粉，反正二价铁离子被氧化，与盐类水解无关；②混合溶液，互相促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，可可用作泡沫灭火剂，与盐类水解有关；③草木灰与铵态氮肥互相促进水解，不能混合施用，与水解有关；④实验室盛放溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，不能用磨口玻璃塞，与盐类水解有关；⑤少量的硫酸铁溶于水发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，能吸附水中悬浮杂质，与盐类水解有关；因此②③④⑤与盐类水解有关； 答案选A。 2. 在室温下，某无色溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A. Fe3＋、NO、Cl－、Na＋ B. Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ C. NH、Fe2＋、SO、NO D. Cl－、SO、K＋、Na＋ 【答案】D 【解析】 【分析】由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，说明水的电离被抑制，该溶液可能为酸性，也可能为碱性，据此分析解答。 【详解】A．Fe3＋在溶液中为棕黄色，与题目要求不符，故A不符合题意； B．在酸性或碱性溶液中，HCO与H+或OH-都不能大量共存，故B不符合题意； C．碱性条件下，Fe2＋、NH与OH-都不能大量共存，酸性条件下，Fe2＋、NO与H+发生氧化还原反应不能大量共存，并且Fe2＋在溶液中呈浅绿色，与题意不符，故C不符合题意； D．无论酸性还是碱性溶液中，Cl－、SO、K＋、Na＋之间，以及与H+或OH-之间都不发生反应，能大量共存，且溶液无色，故D符合题意； 答案选D。 3. 同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是 A. HCl、H2SO4、CH3COOH中放出H2的速率相同 B. HCl溶液中c(H+)和CH3COOH溶液中一样多 C. 生成等量H2消耗的时间HCl＞CH3COOH D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液，硫酸中氢离子浓度为2mol/L，HCl中氢离子浓度为1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于1mol/L，酸与金属镁反应，氢离子浓度越大，反应速率越快，因此H2SO4、HCl、CH3COOH中放出H2的速率依次减小，故A错误； B．HCl是强酸，全部电离，CH3COOH是弱酸，部分电离，因此HCl溶液中c(H+)比CH3COOH溶液中c(H+)多，故B错误； C．同浓度的盐酸和醋酸，盐酸为强酸，溶液中氢离子浓度大，HCl与Mg反应速率快，醋酸反应速率慢，因此生成等量H2消耗的时间CH3COOH＞HCl，故C错误； D．同体积、同物质的量浓度的三种酸，物质的量相等，由于硫酸是二元酸，HCl和CH3COOH是一元酸，H2SO4 + Mg =MgSO4 + H2↑，2HCl + Mg = MgCl2+ H2↑，2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg+ H2↑，因此H2SO4中放出H2的量最多，HCl和CH3COOH生成的氢气相等，故D正确。 综上所述，答案为D。 4. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ①④⑤ D. ②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向移动。根据方程式可知，增大氢离子浓度平衡向逆反应方向移动，所以答案选B。 5. 下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7 B. 用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗 C. 常温下0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH为2.1 D. pH=4的HNO2溶液加水稀释10倍后的pH<5 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明NaNO2是一种强碱弱酸盐，即说明HNO2为弱酸，属于弱电解质，A不合题意； B．由于题干未告知HNO2的浓度，故用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗，不能说明HNO2是否完全电离，即不能说明HNO2是否为弱电解质，B符合题意； C．常温下0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH为2.1，说明溶液中的c(H+)=10-2.1，即说明HNO2只能部分电离，即HNO2为弱电解质，C不合题意； D．pH=4的HNO2溶液加水稀释10倍后的pH<5，说明HNO2溶液中存在电离平衡HNO2H++，即HNO2为弱电解质，否则稀释后溶液的pH为5，D不合题意； 故答案为：B。 6. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A. 加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子 B. a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是 C. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 D. 向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使增大、减小 【答案】C 【解析】 【分析】在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，随着水的加入，醋酸电离程度变大，导电性增强，b点过后，醋酸浓度减小成为主要因素，溶液中离子浓度减小，导电性减弱； 【详解】A．在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，A正确； B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：c＜a＜b，所以溶液中c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b，则pH由小到大的顺序是，B正确； C．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：a＜b＜c，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c，C错误； D．在b点加入碳酸钾固体固体，CH3COOH与碳酸钾发生反应产生CH3COOK和水、二氧化碳，使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，D正确； 故选C。 7. 对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A. 由水电离产生的c(H＋)＝10-2mol/L B. 加水稀释时增大 C. 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D. 与pH＝2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大 【答案】B 【解析】 【详解】A.由pH=2可知溶液中c(H+)=10-2mol/L，则常温下该溶液中c(OH-)=10-12mol/L，由水电离出的氢氧根和氢离子浓度相同，所以水电离产生的c(H＋)＝10-12mol/L，大部分氢离子由醋酸电离，故A错误； B.由可知，加水稀释溶液酸性变弱，氢离子浓度变小，所以增大，故B正确； C. 氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，其等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故C错误； D. pH＝2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，与醋酸相同，故D错误； 故答案为B。 8. 用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是 A. 测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B. 常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C. 用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D. 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，故A错误； B．广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误； C．稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，故C正确； D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，故D错误； 故选C。 9. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A. ①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液 C. ③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D. ④是碱式滴定管排气泡的操作 【答案】D 【解析】 【详解】A．用pH试纸测溶液的pH，可将pH试纸放于井穴板上，滴一滴待测试液于试纸上，将试纸显色的颜色和标准比色卡对照，即可测定溶液的pH，故A正确； B．酸性高锰酸钾溶液放于酸式滴定管中，滴入锥形瓶中，和亚硫酸钠反应，故B正确； C．标准盐酸滴定待测氢氧化钠时，将盐酸放在酸式滴定管中，NaOH溶液放在锥形瓶中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，将盐酸滴入锥形瓶中，故C正确； D．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，故D错误； 故选D。 10. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A. CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液可用来清洗油污，故A正确； B．Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可做净水剂，故B正确； C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制备TiO2，故C正确； D．SnCl2水解生成盐酸，所以配制氯化亚锡溶液时应加入盐酸，阻止SnCl2的水解，故D错误； 故答案选D。 11. 在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是 A. 能使的水解常数增大 B. 溶液中不变 C. 能使溶液中增大 D. 此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解常数只受温度影响，不会改变，错误； B．溶液中=不变，正确； C．加水稀释过程中，铵根离子水解程度变大，导致溶液中减小，错误； D．此过程中，=不变，稀释过程中溶液氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度变大，错误。 故选B。 12. 下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度相等的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH 比较HClO与H2CO3的酸性强弱 B 往含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体，现象溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 制备无水FeCl3固体 将氯化铁溶液蒸干 D 在固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2⇌N2O4，向其中通入氩气 探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液有漂白性，不可以用pH试纸测定其pH，故A错误； B．碳酸钠存在水解平衡，少量CaCl2晶体，消耗碳酸根，使水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，故B正确； C．FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，加热使盐酸挥发，蒸干溶液时最终得到的固体是Fe(OH)3，故C错误； D．在固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2⇌N2O4，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，反应速率不变，实验不能探究压强对化学平衡的影响，故D错误； 故选B。 13. 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图象判断错误的是 A. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C. 完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水) D. a值一定大于9 【答案】A 【解析】 【分析】 氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，加水稀释相同倍数，强碱pH值变化大，弱碱变化小，则pH=11的氨水和NaOH溶液，氨水的pH值变化小，NaOH溶液pH变化大，则曲线II表示氨水溶液的pH随溶液体积变化的曲线，曲线I表示NaOH溶液的pH随溶液体积变化的曲线。 【详解】A．稀释后氨水的氢氧根浓度大，对水的电离抑制大，故水的电离程度小，故A错误； B．根据分析，Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线，故B正确； C．pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度较大，则完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)，故C正确； D．pH=11的NaOH溶液稀释100倍后pH=9，而pH=11的氨水是弱电解质，稀释促进电离，氢氧根离子浓度变化小，稀释100倍后，a值一定大于9，故D正确； 答案选A。 14. 在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是 A. 该碱溶液可以溶解Al(OH)3 B. a点对应的体积值大于25mL C. C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) D. D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】 【详解】从滴定曲线可知，没有滴加醋酸前，0.1mol·L－1某一元碱其溶液的pH为13，c(OH-)=0.1mol/L，完全电离，该一元碱为强碱。 A．该一元碱为强碱，可以溶解Al(OH)3，A项正确，不符合题意； B．根据曲线，a点的pH值为7，为中性，假设加入醋酸的体积为25mL，酸和碱恰好完全反应，生成醋酸盐，为强碱弱酸盐，水解为碱性，现在为中性，说明要多加点酸，B项正确，不符合题意； C．C点pH<7，溶液呈现酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c (CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，可以知道c(CH3COO－)>c(Na+)，C项正确，不符合题意； D．D点，加入了50mL的醋酸，为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据电荷守恒c (CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，以及物料守恒，c( CH3COOH)＋c (CH3COO－)=2c(Na＋)，联合两式，得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)，D项错误，符合题意； 本题答案选D。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15. 完成以下问题。 （1）时，水的，则该温度________（填“>”“<”或“=”）25℃。 （2）在（1）中所述温度下，的溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在溶质，则由水电离出的________。 （3）实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡________（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡________移动。 （4）25℃时，的盐酸中水的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）的溶液中水的电离程度。 （5）乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是________（填字母）。 a． b． c． d． 【答案】（1）> （2） ①. 碱性 ②. （3） ①. 向右 ②. 向右 （4）等于 （5）c 【解析】 【小问1详解】 水的电离是吸热过程，升高温度会促进水的电离，使水的离子积常数增大。由于时，故该温度大于25℃。 【小问2详解】 在该温度下，，溶液中。因为，所以溶液呈碱性；若溶液中只存在溶质，溶液中的全部由水电离产生，且水电离出的等于水电离出的，故由水电离出的。 【小问3详解】 与稀硫酸反应消耗，导致溶液中减小，对水的电离抑制程度减弱，因此水的电离平衡向右移动；新制氯水中存在平衡，加入少量固体后，溶液中增大，该平衡向左移动，导致溶液中减小，对水的电离抑制程度减弱，水的电离平衡同样向右移动。 【小问4详解】 25℃时，的盐酸中，由水电离出的；的溶液中，溶液中，由水电离出的。两者由水电离出的相等，故两种溶液中水的电离程度相等。 【小问5详解】 乙酸的电离常数小于氯乙酸的，在相同浓度的两溶液中，乙酸溶液（甲）的小于氯乙酸溶液（乙）的。酸溶液中越小，对水的电离抑制程度越弱，水电离出的越大，故初始时甲的大于乙，即曲线甲在乙的上方；在加水稀释的过程中，两溶液的均逐渐减小，对水的电离抑制程度均不断减弱，因此水电离出的均随加水体积的增大而增大，曲线呈上升趋势。综合分析，图像c符合题意。 16. 回答下列问题： （1）写出下列离子方程式： ①溶液呈碱性的主要原因：________________________________________。 ②溶液呈酸性的原因：________________________________________________。 ③泡沫灭火器（碳酸氢钠和硫酸铝）的原理：__________________________________。 （2）已知的。计算的的________mol/L（可以不化简） （3）常温下，的溶液中，水电离出来的________mol/L。 （4）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 ①的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。 ②25℃时，等浓度的三种溶液a．溶液、b．溶液、c．溶液，由大到小的顺序为________________________（填序号）。 ③25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4） ①. > ②. b>a>c ③. 【解析】 【小问1详解】 ①是强碱弱酸盐，水解生成：。②是强酸弱碱盐，水解生成：。③与发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：； 【小问2详解】 设平衡时，氨水的电离平衡为，则，解得； 【小问3详解】 常温下，故。乙酸钠自身不直接电离出氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子来自水的电离； 【小问4详解】 ①两种溶液的初始。盐酸稀释100倍后，即；醋酸稀释时电离程度增大，氢离子浓度降低的倍数小于100，故稀释后醋酸溶液的，前者大于后者。②等浓度盐溶液的碱性取决于阴离子的水解程度。由、、及题给电离常数可知，水解程度，所以由大到小为b>a>c。③碳酸的一级电离常数>氢氰酸的电离常数>碳酸的二级电离常数，少量通入氰化钠溶液后发生反应生成碳酸氢根：。 17. 已知某烧碱样品中含有杂质，为测定该样品中的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液： ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂： ③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 消耗盐酸的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （1）配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为________________________。（4种） （2）实验步骤②中所滴加的指示剂是________________________。 （3）判断达到滴定终点时的现象为________________________________________________________。 （4）配制的NaOH溶液的浓度为________________________。 （5）若出现下列情况，导致测定结果偏高的是________________（填序号）。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗 （6）通过计算可知该烧碱样品的纯度为__________________。（NaOH的相对分子质量为40） 【答案】（1）250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； （2）酚酞（或甲基橙） （3）滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原色（或 滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色） （4）0.0800mol·L-1 （5）c、d、f （6）80% 【解析】 【小问1详解】 配制250mL溶液主要玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 强酸滴定强碱可用酚酞，或者甲基橙。 【小问3详解】 滴定时，若用酚酞作指示剂，则滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，滴入最 后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点。 【小问4详解】 三次盐酸体积：V1=20.60-0.50=20.10mL，V2=26.00-6.00=20.00mL，V3=21.00-1.10=19.90mL，平均消耗V=，反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n(NaOH)=n(HCl)，c(NaOH)·V待=c(HCl)·V标，c(NaOH)=。 【小问5详解】 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶：只稀释待测液，溶质NaOH总量不变，消耗盐酸不变，无影响，a错误； b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出：待测溶质损失，消耗V标变小，结果偏低，b错误； c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外：多消耗标准液，V标读数偏大，结果偏高，c正确； d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失：气泡体积被算进消耗体积，V标偏大，结果偏高，d正确； e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数：读出消耗V标偏小，结果偏低，e错误； f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗：管内残留水稀释盐酸，需要更多的盐酸中和，V标偏大，结果偏高，f正确； 故答案选c、d、f。 【小问6详解】 250mL溶液中，n(NaOH)=0.08000×0.250=0.02000mol，m(NaOH)=0.02000×40=0.80g，质量分数=0.80/1.00×100%=80%。 18. 室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl ② ③ ④ ⑤ 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 （1）上述溶液加入水中，对水的电离无影响的是________________（填序号） （2）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③________④（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的pH为________。 （4）常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液（酸中均滴加2滴酚酞）、得到2条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ，如图所示。 ①滴定HCl溶液的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②________。 ③的点是________。（A、B、C、D、E中选择） ④E点对应离子浓度由大到小的顺序为____________________________。 ⑤C点和E点中水的电离程度C________E（填大于或小于或等于）。 【答案】（1）② （2）小于 （3）3 （4） ①. Ⅰ ②. 20 ③. D ④. ⑤. 小于 【解析】 【小问1详解】 ①和③为酸，电离出的氢离子会抑制水的电离；④和⑤为强碱弱酸盐，水解会促进水的电离；②为强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响。故选②； 【小问2详解】 ③是弱电解质，在溶液中仅部分电离；④是强电解质，在溶液中完全电离。虽然醋酸钠溶液中醋酸根离子会发生微弱水解，但其浓度仍远大于同浓度醋酸电离出的醋酸根离子浓度，故③小于④； 【小问3详解】 溶液①为的溶液，是强酸，完全电离，初始。加水稀释至原体积的100倍后，，则； 【小问4详解】 ①的溶液为强酸，完全电离，初始；的溶液为弱酸，部分电离，初始。由图可知，曲线Ⅰ的起点，故曲线Ⅰ为滴定溶液的曲线； ②曲线Ⅰ为强酸强碱滴定，当（即B点）时恰好完全中和。由于和的浓度均为，故消耗溶液的体积等于溶液的体积，即； ③混合溶液中存在电荷守恒：，当时，必有，即溶液呈中性，。在滴定醋酸的曲线Ⅱ中，的点为D点； ④E点加入的溶液体积为，恰好与醋酸完全反应生成。在溶液中发生水解使溶液显碱性，即，由于水解程度较小，大部分仍以离子形式存在，故离子浓度大小顺序为； ⑤C点为醋酸溶液，酸电离出的氢离子抑制了水的电离；E点为恰好完全反应生成的醋酸钠溶液，醋酸根离子的水解促进了水的电离，故水的电离程度C小于E。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 涪陵一中2025年秋期第一次月考 高二上化学试题 一、选择题（每小题3分，14小题，共42分） 1. 下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是 ①实验室配制溶液时加入少量铁粉 ②和混合溶液可用作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质 A. ②③④⑤ B. ①②④ C. ①②③⑤ D. ③④⑤ 2. 在室温下，某无色溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A. Fe3＋、NO、Cl－、Na＋ B. Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ C. NH、Fe2＋、SO、NO D. Cl－、SO、K＋、Na＋ 3. 同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是 A. HCl、H2SO4、CH3COOH中放出H2的速率相同 B. HCl溶液中c(H+)和CH3COOH溶液中一样多 C. 生成等量H2消耗的时间HCl＞CH3COOH D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 4. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ①④⑤ D. ②③⑥ 5. 下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7 B. 用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗 C. 常温下0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH为2.1 D. pH=4的HNO2溶液加水稀释10倍后的pH<5 6. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A. 加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子 B. a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是 C. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 D. 向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使增大、减小 7. 对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A. 由水电离产生的c(H＋)＝10-2mol/L B. 加水稀释时增大 C. 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D. 与pH＝2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大 8. 用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是 A. 测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B. 常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C. 用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D. 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 9. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A. ①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液 C. ③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D. ④是碱式滴定管排气泡的操作 10. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A. CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 11. 在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是 A. 能使的水解常数增大 B. 溶液中不变 C. 能使溶液中增大 D. 此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 12. 下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度相等的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH 比较HClO与H2CO3的酸性强弱 B 往含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体，现象溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 制备无水FeCl3固体 将氯化铁溶液蒸干 D 在固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2⇌N2O4，向其中通入氩气 探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图象判断错误的是 A. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C. 完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水) D. a值一定大于9 14. 在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是 A. 该碱溶液可以溶解Al(OH)3 B. a点对应的体积值大于25mL C. C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) D. D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH) 二、非选择题（共4小题，共58分） 15. 完成以下问题。 （1）时，水的，则该温度________（填“>”“<”或“=”）25℃。 （2）在（1）中所述温度下，的溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在溶质，则由水电离出的________。 （3）实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡________（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡________移动。 （4）25℃时，的盐酸中水的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）的溶液中水的电离程度。 （5）乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是________（填字母）。 a． b． c． d． 16. 回答下列问题： （1）写出下列离子方程式： ①溶液呈碱性的主要原因：________________________________________。 ②溶液呈酸性的原因：________________________________________________。 ③泡沫灭火器（碳酸氢钠和硫酸铝）的原理：__________________________________。 （2）已知的。计算的的________mol/L（可以不化简） （3）常温下，的溶液中，水电离出来的________mol/L。 （4）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 ①的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。 ②25℃时，等浓度的三种溶液a．溶液、b．溶液、c．溶液，由大到小的顺序为________________________（填序号）。 ③25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为________________________。 17. 已知某烧碱样品中含有杂质，为测定该样品中的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液： ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂： ③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 消耗盐酸的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （1）配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为________________________。（4种） （2）实验步骤②中所滴加的指示剂是________________________。 （3）判断达到滴定终点时的现象为________________________________________________________。 （4）配制的NaOH溶液的浓度为________________________。 （5）若出现下列情况，导致测定结果偏高的是________________（填序号）。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗 （6）通过计算可知该烧碱样品的纯度为__________________。（NaOH的相对分子质量为40） 18. 室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl ② ③ ④ ⑤ 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 （1）上述溶液加入水中，对水的电离无影响的是________________（填序号） （2）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③________④（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的pH为________。 （4）常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液（酸中均滴加2滴酚酞）、得到2条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ，如图所示。 ①滴定HCl溶液的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②________。 ③的点是________。（A、B、C、D、E中选择） ④E点对应离子浓度由大到小的顺序为____________________________。 ⑤C点和E点中水的电离程度C________E（填大于或小于或等于）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $