精品解析：四川省绵阳市2024-2025学年高一上学期期末化学质量检测试卷

秘密★启用前【考试时间2025年1月14日19：30—20：45】 高中2024级第一学期末教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 食品包装袋中常有一个标有“干燥剂”字样的小纸袋，其主要成分是。属于 A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 钙盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成钙盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，不能电离出，不属于碱，C错误； D．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，不含酸根离子，不属于钙盐，D错误； 故选A。 2. 合金材料用途广泛，下列物质不属于合金材料的是 A. 硬铝 B. 生铁 C. 储氢合金 D. 稀土金属 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬铝是、、、等熔合形成的具有金属特性的物质，属于合金材料，A不符合题意； B．生铁是和等元素形成的铁碳合金，属于合金材料，B不符合题意； C．储氢合金是两类或多类金属熔合形成的具有储氢功能的金属材料，属于合金材料，C不符合题意； D．稀土金属是钪、钇和镧系元素等金属单质的统称，属于纯金属，不属于合金材料，D符合题意； 故选D。 3. 国际单位制的7个基本单位中，物质的量的单位是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】是摩尔质量的单位；是国际单位制中物质的量的基本单位；是物质的量浓度的单位；是气体摩尔体积的单位，故选B。 4. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从降低为，作氧化剂，需要加入还原剂实现，A不符合题意； B．中元素化合价从升高为，作还原剂，需要加入氧化剂实现，B符合题意； C．中元素化合价从升高为，但可发生歧化反应分解释放，无需额外加入氧化剂，C不符合题意； D．中元素化合价从降低为，作氧化剂，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选B。 5. 实验安全防在先，图标标识记心间。下列对实验标识的认知错误的是 A．做实验须戴护目镜 B．实验时需使用排风扇 C．氧化性物质 D．实验结束用热水洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为护目镜的图标，实验时佩戴护目镜可避免化学试剂溅入眼部造成损伤，A正确； B．为排风的图标，实验中会用到或产生有害气体、或产生烟雾，应开启排风管道或排风扇，B正确； C．（火圈）为氧化性物质的标识，C正确； D．为腐蚀类物质，表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质，D错误； 故选D。 6. 下列化学应用中的反应，不属于氧化还原反应的是 A. 消石灰与纯碱反应——制取烧碱 B. 铝粉与氧化铁反应——焊接钢轨 C. 氯气与烧碱溶液反应——制取漂白液 D. CO和NO在催化剂作用下反应生成——净化汽车尾气 【答案】A 【解析】 【详解】A．消石灰与纯碱的反应为复分解反应：，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．铝粉与氧化铁的铝热反应中，元素化合价从0升高到+3，元素化合价从+3降低到0，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．氯气与烧碱溶液反应时，元素化合价从0价部分升高为+1价、部分降低为-1价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．和的反应中，元素化合价从+2升高到+4，元素化合价从+2降低到0，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 7. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，A正确； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ） A. H2O的热稳定性强于H2S B. H2S水溶液暴露于空气中变浑浊 C. 常温下H2O是液体，H2S是气体 D. O2和H2化合比S和H2化合容易 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A正确； B．硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以得到氧的非金属性比硫强，故B正确； C．H2O是液体，H2S常温下是气体属于物质的物理性质，和元素的非金属性强弱没有必然联系，故C错误； D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易，可以得到氧的非金属性比硫强，故D正确； 故答案为C。 【点睛】比较非金属性的强弱，可根据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应的水化物的酸性，③对应的单质的氧化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的剧烈程度或是和氢气化合的难易程度等判断。 9. 我国科学家利用激光操控法，从原子束流中俘获，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期达10万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 和的电子数不同，互为同位素 B. 是第四周期第ⅡA族元素 C. 的半衰期长，说明很难失去电子 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．和互为同位素，二者质子数相同，中性原子核外电子数等于质子数，因此电子数相同，A错误； B．的原子序数为20，核外有4个电子层，最外层电子数为2，因此是第四周期第ⅡA族元素，B正确； C．半衰期是原子核的固有物理性质，失去电子的难易由原子核外最外层电子排布决定，二者没有关联，C错误； D．化学变化的本质是有新物质生成，且变化中原子种类不变，俘获原子的过程没有新物质生成，不属于化学变化，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B. 将溶液与稀硫酸混合： C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D. 将稀硝酸滴在石灰石上： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确写法为，A错误； B．与稀硫酸反应时、的配比应为2:2，正确写法为，系数配比错误，B错误； C．该反应生成的是胶体，正确写法为，C错误； D．为难溶物不拆，与强酸反应生成可溶性钙盐、水和气体，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作或装置中存在错误的是 A. 图①分别用和做实验，比较二者的稳定性 B. 图②除去中混有的气体和水蒸气 C. 图③配制溶液 D. 图④排空气法收集气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分别加热和时，受热易分解产生使澄清石灰水变浑浊，受热不分解，装置试管口略向下倾斜符合固体加热的操作要求，A正确； B．先通入饱和食盐水可除去中混有的，再通入浓硫酸可除去水蒸气，洗气装置均为长进短出，试剂顺序和操作均正确，B正确； C．容量瓶是定容容器，不能用于溶解固体，固体应先在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移到容量瓶中，操作存在错误，C错误； D．密度大于空气，采用向上排空气法收集，导管口接近试管底部，符合要求，D正确； 故答案选C。 12. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.9 g重水(即)中含有中子数为 B. 等质量的和固体中含数目均为 C. 0.1 mol Fe在高温下与水蒸气充分反应，转移电子数目为 D. Na与的混合物共1 mol，与水反应时消耗水分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个中子，故中子总物质的量为，数目为，A正确； B．和的摩尔质量均为，等质量的二者物质的量相等、含数目相等，但题干未给出具体质量，无法确定数目为，B错误； C．高温下与水蒸气反应的化学方程式为，3 mol 反应转移8 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子物质的量约为，数目小于，C错误； D．与水反应为，1 mol 消耗1 mol ；与水反应为，1 mol 消耗1 mol ，故1 mol二者的混合物消耗的物质的量恒为1 mol，数目为，D错误； 故选A。 13. 向一个铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】向充满的铝质易拉罐注入浓溶液，首先发生反应，罐内被消耗，罐内压强减小，易拉罐变瘪；铝罐表面的氧化膜会和强碱反应：；氧化膜溶解后，内部的金属铝和溶液反应：，反应生成使罐内压强增大，易拉罐重新鼓起；整个实验中，铝元素是以单质、的形式参与反应，不会产生，因此这个反应不会发生，故选D。 14. 同温同压下，等质量的气体和气体相比较，下列叙述中正确的是 A. 物质的量之比为 B. 原子数之比为 C. 体积之比为 D. 密度之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据，等质量时气体物质的量与摩尔质量成反比，和的摩尔质量分别为、，二者物质的量之比为，A错误； B．分子数之比等于物质的量之比为，每个含2个原子，每个含3个原子，总原子数之比为，B正确； C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，为，不是，C错误； D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为，不是，D错误； 故选B。 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在一支加有少量酸性溶液的试管中滴入适量溶液，观察到紫色褪去。加入2滴KSCN溶液，溶液变红色。 的氧化性比强 B 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色。 X溶液中一定含有 C 和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶。 比碱性强 D 将水滴入盛有固体的试管中，能产生使带火星的木条复燃的气体。 固体遇水产生了 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入硫酸亚铁溶液后紫色褪去，再加KSCN溶液变红，说明亚铁离子被酸性高锰酸钾氧化为铁离子，该反应中高锰酸钾是氧化剂，铁离子是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此高锰酸钾的氧化性比铁离子强，A正确； B．先加新制氯水，再加KSCN溶液变红，只能说明加入氯水后的溶液中含有铁离子，铁离子既可能由原有的亚铁离子被氯水氧化而生成，也可能原来就存在；即使X溶液原来只含铁离子而不含亚铁离子，也能出现上述现象，因此不能确定X溶液中一定含有亚铁离子，B错误； C．氢氧化镁只溶于盐酸而不溶于NaOH溶液，表现碱性；氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，具有两性，因此氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，C正确； D．过氧化钠与水接触后产生的气体能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的特征现象，说明过氧化钠遇水产生了氧气，D正确； 故选B。 16. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中错误的是 A. 化合物中只含有共价键 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性： C. 原子半径由大到小的顺序： D. 等质量的X、Y单质中含质子数相等 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素W最外层电子数是内层电子总数的，内层电子数只能为10，第二周期内层为2时计算得非整数，排除，故最外层电子数为6，W为；结合周期表位置可推得Z为，Y为，X为。 【详解】A．为，结构与类似，仅含共价键，A正确； B．非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：N>P，酸性：>，B正确； C．原子半径规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故半径顺序为，C错误； D．设X、Y单质的质量均为，C的总质子数为，N的总质子数为，二者相等，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。 已知：B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。 请回答下列问题： （1）物质E的电子式为________。 （2）向G固体中加入少量水后，G结块变为晶体，并伴随着________现象(填“吸热”或“放热”)。 （3）写出下列反应的化学方程式： A和B加热生成E的反应________；E和反应________。 （4）用电子式表示F的形成过程：________。 （5）下列关于物质E、G的说法错误的是________(填序号)。 a．都含有离子键和共价键 b．在空气中露置，都易发生氧化还原反应而变质 c．都能与足量盐酸反应产生气体 d．溶于水后所得的溶液都可以吸收 【答案】（1） （2） 放热 （3） ①. ②. （4） （5）b 【解析】 【分析】D可用于自来水杀菌消毒，推知D是Cl2，C和Cl2光照反应生成气态F，所以C是H2，F是HCl；G焰色为黄色，含钠元素，E和二氧化碳反应生成B与G，A和B加热生成E，可知A是Na、B是O2、E是Na2O2、G是Na2CO3，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠又能和盐酸反应放出二氧化碳。 【小问1详解】 Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根形成离子键，过氧根内部两个氧原子共用一对电子，故Na2O2的电子式为。 【小问2详解】 G是Na2CO3，固体加水结块成晶体，碳酸钠结合水生成结晶水合物Na2CO3·10H2O，该水合过程放热。 【小问3详解】 A是Na，B是O2，E是Na2O2，故A和B加热生成E的化学方程式为；E和的化学方程式为。 【小问4详解】 F是HCl，HCl是共价化合物，H原子和Cl原子共用一对电子，没有电子得失，不用写电荷、括号，故用电子式表示F的形成过程：。 【小问5详解】 a．E是Na2O2，G是Na2CO3，二者都是离子化合物；Na2O2含离子键和O-O共价键；Na2CO3含离子键和碳氧共价键，a正确； b．Na2O2在空气中会和水、二氧化碳发生氧化还原反应而变质；Na2CO3在空气中比较稳定，会吸水等变质，但元素化合价不变，不属于氧化还原反应，b错误； c．Na2O2和盐酸放出O2；Na2CO3和盐酸放出CO2，都产生气体，c正确； d．Na2O2溶于水形成NaOH溶液；NaOH溶液、Na2CO3溶液都可以吸收CO2，d正确； 故选b。 18. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的是________，与盐酸反应产生的气体最多的是________。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl________S(填“>”或“<”)，反应的离子方程式为________。 （3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ①仪器A的名称为________，干燥管C的作用为________。 ②若要证明非金属性：，D装置中为淀粉-碘化钾混合溶液，B装置中装有固体，则A装置中试剂为________，观察到D装置中溶液________(填现象)，即可证明。 【答案】（1） ①. 钾 ②. 铝 （2） ①. > ②. （3） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 ③. 浓盐酸 ④. 变蓝色 【解析】 【分析】本题考查元素周期律的实验探究。通过金属与酸反应的剧烈程度可比较金属性强弱；通过非金属单质之间的置换反应可比较非金属性强弱。解题的关键是熟练掌握金属性和非金属性强弱的判断依据，以及常见气体的制备原理、装置作用和物质性质的检验方法。 【小问1详解】 根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性强弱顺序为：K > Na > Mg > Al。金属性越强，与酸反应越剧烈，因此钾与盐酸反应最剧烈。根据电子守恒，1 mol Na、K、Mg、Al与足量酸反应失去的电子数分别为1 mol、1 mol、2 mol、3 mol，生成的氢气分别为0.5 mol、0.5 mol、1 mol、1.5 mol，故铝与盐酸反应产生的气体最多。 【小问2详解】 向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，说明氯气将硫离子氧化为硫单质，发生反应的离子方程式为。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知单质的氧化性，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，从而证明非金属性：Cl > S。 【小问3详解】 ①根据仪器构造可知，仪器A的名称为分液漏斗；干燥管C的球形部分空间较大，能起到缓冲作用，其作用是防止D中的液体倒吸入B装置中。 ②要证明非金属性Cl > I，可通过氯气与碘化钾反应置换出碘单质来实现。装置B中装有固体，常温下高锰酸钾可与浓盐酸反应制取氯气，故A装置中的试剂为浓盐酸；生成的氯气进入D装置，发生反应，生成的碘单质遇淀粉变蓝色，因此观察到D装置中溶液变蓝色，即可证明非金属性。 19. 粉煤灰是火电厂的大量固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含、和等)提铝的工艺流程如下，在实验室模拟此流程对物质的性质进行研究。 回答下列问题： （1）在实验室配制500 g 10%的溶液，所需要的玻璃仪器有________。 （2）“浸出”时，发生反应的离子方程式为________。 （3）“浸渣”的主要成分除残余外还有________。实验测得5.0 g粉煤灰(的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(的质量分数为8%)，的浸出率为________。 （4）“沉铝”时生成了，“焙烧”应在________(仪器名称)中进行，“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回________工序循环使用。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 （2） （3） ①. 和 ②. （4） ①. 坩埚 ②. （5）沉铝 【解析】 【分析】浸出步骤，硫酸将氧化铝转化为铝离子溶解在溶液中，氧化钙被转化为微溶的硫酸钙沉淀，与不溶于硫酸的二氧化硅形成滤渣被过滤除去。沉铝步骤，加入硫酸钾，形成硫酸铝钾沉淀。硫酸铝钾干燥脱水后焙烧分解，分解产物为硫酸钾和氧化铝。水浸步骤将硫酸钾溶解，过滤得到氧化铝。 【小问1详解】 配制溶液需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管； 【小问2详解】 氧化铝被溶解在硫酸中，转化为铝离子，离子方程式为：； 【小问3详解】 滤渣中含有不溶于硫酸的和微溶性的；煤灰中氧化铝的质量为1.5 g，滤渣中氧化铝的质量为0.24 g，故氧化铝的浸出率为； 【小问4详解】 焙烧需要用到的仪器为坩埚；硫酸铝钾在高温下分解为硫酸钾、氧化铝、二氧化硫和氧气，化学方程式为：； 【小问5详解】 滤液2中的溶质为硫酸钾，可返回沉铝步骤循环使用。 20. 氯化铁是一种共价铁盐化合物，化学式为，主要用于五金蚀刻、污水处理、催化剂、凝聚剂等。设计以下实验探究氯化铁的化学性质，回答下列问题： （1）利用下图装置探究氯化铁的热稳定性。 ①通入，排出装置中空气，加热一段时间后，装置中出现黄绿色气体，观察到湿润的蓝色石蕊试纸（填现象）____________________，说明已经开始分解。 ②装置的作用是________________其中发生化学反应的离子方程式为____________________。 ③实验结束后，取玻璃管中残留固体溶于水中，检出其中含有。写出分解反应的化学方程式：____________________。 （2）完成下列两组实验，探究氯化铁的氧化性。 ①取稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，可观察到的现象是__________，写出发生反应的离子方程式：____________________ ②在一支盛有水的试管中滴加几滴稀溶液，再滴加3滴溶液，可观察到溶液由黄色变为棕褐色。向棕褐色溶液中滴加2滴淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色。写出稀溶液与溶液反应的离子方程式：____________________。 【答案】（1） ①. 先变红后褪色 ②. 吸收尾气，防止污染空气，同时防止倒吸 ③. ④. （2） ①. 铜片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色 ②. ③. 【解析】 【分析】第一部分探究氯化铁的热稳定性，先通入排尽装置内部空气，600℃加热无水固体，分解产生的气体依次经过A集气瓶、B饱和食盐水洗气瓶、C放有湿润蓝色石蕊试纸的集气瓶，最后尾气通入D中溶液处理； 第二部分探究氯化铁的氧化性，分别将稀溶液与铜片反应、稀溶液与溶液反应，再滴加淀粉溶液观察现象。 【小问1详解】 ①受热分解生成，氯气进入装置C，氯气与水发生反应，具有酸性，使蓝色石蕊试纸变红，具有漂白性，又会把试纸漂白，所以现象为先变红后褪色； ②装置D盛放溶液，作用是吸收尾气，防止氯气逸出污染空气，装置中的倒扣漏斗还可以防止溶液倒吸；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为； ③实验结束后固体溶于水检出，说明分解，被还原为，被氧化生成，化学方程式； 【小问2详解】 ①具备氧化性，可以和发生氧化还原反应，铜片逐渐溶解，黄色的转化为浅绿色，同时生成，溶液由黄色变为蓝绿色；反应离子方程式； ②氧化生成，遇淀粉变蓝，离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前【考试时间2025年1月14日19：30—20：45】 高中2024级第一学期末教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 食品包装袋中常有一个标有“干燥剂”字样的小纸袋，其主要成分是。属于 A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 钙盐 2. 合金材料用途广泛，下列物质不属于合金材料的是 A. 硬铝 B. 生铁 C. 储氢合金 D. 稀土金属 3. 国际单位制的7个基本单位中，物质的量的单位是 A. B. C. D. 4. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 实验安全防在先，图标标识记心间。下列对实验标识的认知错误的是 A．做实验须戴护目镜 B．实验时需使用排风扇 C．氧化性物质 D．实验结束用热水洗手 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学应用中的反应，不属于氧化还原反应的是 A. 消石灰与纯碱反应——制取烧碱 B. 铝粉与氧化铁反应——焊接钢轨 C. 氯气与烧碱溶液反应——制取漂白液 D. CO和NO在催化剂作用下反应生成——净化汽车尾气 7. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ） A. H2O的热稳定性强于H2S B. H2S水溶液暴露于空气中变浑浊 C. 常温下H2O是液体，H2S是气体 D. O2和H2化合比S和H2化合容易 9. 我国科学家利用激光操控法，从原子束流中俘获，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期达10万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 和的电子数不同，互为同位素 B. 是第四周期第ⅡA族元素 C. 的半衰期长，说明很难失去电子 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B. 将溶液与稀硫酸混合： C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D. 将稀硝酸滴在石灰石上： 11. 下列实验操作或装置中存在错误的是 A. 图①分别用和做实验，比较二者的稳定性 B. 图②除去中混有的气体和水蒸气 C. 图③配制溶液 D. 图④排空气法收集气体 12. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.9 g重水(即)中含有中子数为 B. 等质量的和固体中含数目均为 C. 0.1 mol Fe在高温下与水蒸气充分反应，转移电子数目为 D. Na与的混合物共1 mol，与水反应时消耗水分子数目为 13. 向一个铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A. B. C. D. 14. 同温同压下，等质量的气体和气体相比较，下列叙述中正确的是 A. 物质的量之比为 B. 原子数之比为 C. 体积之比为 D. 密度之比为 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在一支加有少量酸性溶液的试管中滴入适量溶液，观察到紫色褪去。加入2滴KSCN溶液，溶液变红色。 的氧化性比强 B 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色。 X溶液中一定含有 C 和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶。 比碱性强 D 将水滴入盛有固体的试管中，能产生使带火星的木条复燃的气体。 固体遇水产生了 A. A B. B C. C D. D 16. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中错误的是 A. 化合物中只含有共价键 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性： C. 原子半径由大到小的顺序： D. 等质量的X、Y单质中含质子数相等 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。 已知：B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。 请回答下列问题： （1）物质E的电子式为________。 （2）向G固体中加入少量水后，G结块变为晶体，并伴随着________现象(填“吸热”或“放热”)。 （3）写出下列反应的化学方程式： A和B加热生成E的反应________；E和反应________。 （4）用电子式表示F的形成过程：________。 （5）下列关于物质E、G的说法错误的是________(填序号)。 a．都含有离子键和共价键 b．在空气中露置，都易发生氧化还原反应而变质 c．都能与足量盐酸反应产生气体 d．溶于水后所得的溶液都可以吸收 18. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的是________，与盐酸反应产生的气体最多的是________。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl________S(填“>”或“<”)，反应的离子方程式为________。 （3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ①仪器A的名称为________，干燥管C的作用为________。 ②若要证明非金属性：，D装置中为淀粉-碘化钾混合溶液，B装置中装有固体，则A装置中试剂为________，观察到D装置中溶液________(填现象)，即可证明。 19. 粉煤灰是火电厂的大量固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含、和等)提铝的工艺流程如下，在实验室模拟此流程对物质的性质进行研究。 回答下列问题： （1）在实验室配制500 g 10%的溶液，所需要的玻璃仪器有________。 （2）“浸出”时，发生反应的离子方程式为________。 （3）“浸渣”的主要成分除残余外还有________。实验测得5.0 g粉煤灰(的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(的质量分数为8%)，的浸出率为________。 （4）“沉铝”时生成了，“焙烧”应在________(仪器名称)中进行，“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回________工序循环使用。 20. 氯化铁是一种共价铁盐化合物，化学式为，主要用于五金蚀刻、污水处理、催化剂、凝聚剂等。设计以下实验探究氯化铁的化学性质，回答下列问题： （1）利用下图装置探究氯化铁的热稳定性。 ①通入，排出装置中空气，加热一段时间后，装置中出现黄绿色气体，观察到湿润的蓝色石蕊试纸（填现象）____________________，说明已经开始分解。 ②装置的作用是________________其中发生化学反应的离子方程式为____________________。 ③实验结束后，取玻璃管中残留固体溶于水中，检出其中含有。写出分解反应的化学方程式：____________________。 （2）完成下列两组实验，探究氯化铁的氧化性。 ①取稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，可观察到的现象是__________，写出发生反应的离子方程式：____________________ ②在一支盛有水的试管中滴加几滴稀溶液，再滴加3滴溶液，可观察到溶液由黄色变为棕褐色。向棕褐色溶液中滴加2滴淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色。写出稀溶液与溶液反应的离子方程式：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $