精品解析：四川省巴中市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

秘密★启用前 2024年秋学期高一期末考试 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钙可用于牙膏中的“摩擦剂” B. 铁红的化学式为Fe(OH)3，可作红色涂料 C. 碳酸钠俗称“小苏打”，常用于焙制糕点 D. “洁厕灵”与“84”消毒液可混合使用 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸钙硬度适中、无毒，是牙膏中常用的摩擦剂成分，用于清洁牙齿表面污渍，A正确； B. 铁红的化学式为（氧化铁），呈红色，常用作红色颜料或涂料，B错误； C. 碳酸钠俗称“苏打”或“纯碱”，而“小苏打”是碳酸氢钠（）的俗称，碳酸氢钠受热分解产生，常用于焙制糕点，C错误； D. “洁厕灵”主要含盐酸，“84消毒液”含次氯酸钠（），两者混合会发生反应生成有毒氯气（），不可混合使用，D错误； 故选A。 2. 下列实验图标中与焰色试验一定无关的是 A.护目镜 B.用电 C.热烫 D.明火 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．进行焰色试验时，为防止化学试剂（如盐酸）溅入眼睛，需要佩戴护目镜保护眼睛，A不符合题意； B．焰色试验，不需要用电，B符合题意； C．图示标识为热烫图标，用酒精灯灼烧铂丝，防止烫伤，C不符合题意； D．焰色试验需要用酒精灯加热，当心火灾，D不符合题意； 故选B。 3. 下列有关金属材料的描述中，正确的是 A. 生铁属于纯净物，钢属于混合物 B. 铝合金的熔点比金属铝高 C. 纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D. 新型合金可能含非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁和钢均为铁碳合金，都属于混合物，A错误； B．合金的熔点一般低于其成分金属，故铝合金熔点比金属铝低，B错误； C．合金的硬度、强度一般高于其成分金属，故铁合金的硬度和强度高于纯铁，C错误； D．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，新型合金可能含有非金属元素，D正确； 故选D。 4. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D. 云、雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．某些有色玻璃（如红色玻璃）属于固溶胶，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．Fe(OH)3胶体是胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．CuSO4溶液是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能散射光，故不能观察到丁达尔效应，C符合题意； D．云、雾属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质中，既含有共价键，又属于盐类的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由与构成的铵盐，属于盐类；内部和之间存在共价键，A正确； B．属于碱，不属于盐类，B错误； C．属于过氧化物，不属于盐类，C错误； D．属于盐，但仅含与之间的离子键，无共价键，D错误； 故选A。 6. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的结构式： C. 的分子结构模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮原子质子数为7，中子数为8时质量数为，该原子可表示为，A正确； B．为V形结构，O原子与两个H原子分别以单键连接，B正确； C．为正四面体空间结构，C原子位于正四面体中心，4个H原子位于正四面体顶点，C正确； D．是共价化合物，形成过程中不存在电子得失，电子式表示的形成过程应该为，D错误； 故选D。 7. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 氧化性：Cl2>F2 C. 碱性：KOH>NaOH D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫（S）和磷（P）同属第三周期，硫在磷右侧，同周期非金属性从左到右依次增强，则非金属性：S>P，则最高价含氧酸酸性：H2SO4 > H3PO4，A正确； B. 氟（F）和氯（Cl）同属第ⅦA族，同主族从上到下非金属依次减弱，则非金属性：F>Cl，则单质氧化性：F2 > Cl2，B错误； C. 钾（K）和钠（Na）同属第ⅠA族，同主族从上到下金属依次增强，金属性：K>Na，则最高价氧化物对应水化物碱性：KOH > NaOH，C正确； D. 碳酸钠（Na2CO3）受热不分解，碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解，则热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3，D正确； 故选B。 8. 现配制一定体积、一定物质的量浓度的NaCl溶液，实验中相关操作的示意图正确的是 示意图 操作 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平称量固体应遵循：左物右码的原则，图示中砝码与固体位置放反，A错误； B．溶解操作需在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，B错误； C．转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁，避免液体沾在刻度线上方导致体积误差，操作规范，C正确； D．定容时视线应与容量瓶内液体凹液面最低处保持相平，图示为俯视，会导致所配溶液体积偏小、浓度偏高，操作错误，D错误； 故选C。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8g中含有质子数为 B. 常温下，39g含有离子总数为 C. 标准状况下，22.4L中含有的共价键数为 D. 0.1mol与足量水充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，每个分子含14个质子，故质子数为，A错误； B．的物质的量为，由和构成，1mol含3mol离子，故离子总数为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，共价键数远大于，C错误； D．与水的反应为可逆反应，且1mol完全反应转移1mol电子，故0.1mol反应转移电子数小于，不可能为，D错误； 故选B。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 钠与水反应： C. 用石灰乳制漂白粉： D. 碳酸银与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应时，和也会反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．钠与水反应的离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．石灰乳为悬浊液，其中的不能拆分为，需写化学式，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸银为难溶物不能拆分，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 11. 在严寒气候下，锡(Sn)易产生“锡疫”。原因是白锡在低于13.2℃开始转变为灰锡[Sn(白)(灰)]，体积增大约20%，便崩碎成粉末。下列有关叙述正确的是 A. 的中子数为50 B. 白锡与灰锡互为同素异形体 C. 白锡与灰锡互为同位素 D. 白锡转变为灰锡的过程是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数为50，质量数为119，中子数=质量数-质子数=119-50=69，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，白锡和灰锡均为锡元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为原子，白锡和灰锡是单质，不互为同位素，C错误； D．白锡转变为灰锡是同素异形体之间的转化，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选B。 12. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。已知：“双碱”是指NaOH溶液和溶液。下列有关分析正确的是 A. 过程Ⅰ和Ⅱ发生的反应都是氧化还原反应 B. 由过程Ⅱ可知，氧化性： C. 过程Ⅱ的离子方程式为： D. 过程中每消耗(标准状况)，理论上能脱除 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ是与反应生成和，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．过程Ⅱ中是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物大于还原剂，故氧化性顺序为，B错误； C．过程Ⅱ有参与，生成沉淀，离子方程式需包含，正确离子方程式为，C错误； D．标准状况下物质的量为，反应中共转移电子，被氧化为转移电子，故可脱除的物质的量为，质量为，D正确； 故选D。 13. 舞台仙境的白色烟雾是用和Zn粉按质量比混合放于温热的陶土网上，使用时滴水数滴产生的，发生的反应为：。下列有关说法中正确的是 A. 产生的白烟物质是和 B. 该反应中被氧化的元素是Zn C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 每产生将转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．为无色气体，液态小液滴属于雾，白烟是反应生成的固体小颗粒，不是和，A错误； B．该反应中从0价升高到+2价，中的从-3价升高到0价，两种元素均被氧化，B错误； C．中的化合价升高，作还原剂，的化合价降低，作氧化剂，因此既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．选项未说明处于标准状况，无法确定其物质的量，不能计算转移电子的量，D错误； 故选C。 14. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体1.28 g，过滤后滤液中的金属离子只有且物质的量为0.05 mol。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中为。下列分析正确的是 A. 上述过程发生了2个氧化还原反应 B. 残留固体为Cu和Fe C. D. 混合物粉末中氧化铁的质量为1.6 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程中发生的氧化还原反应为与、与、与的反应，共3个，A错误； B．滤液中存在剩余，可与反应，因此残留固体只有，不含，B错误； C．根据守恒，总，原盐酸体积为，故，C正确； D．，，设物质的量为，物质的量为，由得失电子守恒得，由元素守恒得，联立解得，故质量为，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦代表7种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： （1）⑦在周期表中的位置为________，原子结构示意图为________。 （2）②和④两种元素组成化合物中，摩尔质量为的化合物所含化学键类型有________，其电子式为________。 （3）简单离子半径大小比较：③________⑤(填“>”“=”或“<”)。 （4）①、②、③的简单气态氢化物的稳定性最强的是________(填化学式)。 （5）④的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。 （6）在强碱性条件下，⑥的含氧酸钠盐M与含的溶液反应，可制取新型绿色消毒剂。已知：恰好完全反应时，则M是________(填化学式)；当消耗1.5 mol M时，反应中转移电子的物质的量为________。 【答案】（1） ①. 第三周期0族 ②. （2） ①. 离子键、非极性共价键 ②. （3）> （4）HF （5） （6） ①. NaClO ②. 3 mol 【解析】 【分析】根据在元素周期表的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，⑦为Ar，位于元素周期表的第三周期0族，核电荷数为18，电子排布为2、8、8，因此原子结构示意图为； 【小问2详解】 ②和④组成的化合物为和，摩尔质量为的化合物是属于离子化合物，存在离子键和的非极性共价键；是由和构成，其电子式为； 【小问3详解】 ③和⑤的简单离子为和，两者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径：； 【小问4详解】 同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性增强，因此C、O、F三种元素，F的简单气态氢化物的稳定性最强，为HF； 【小问5详解】 ④的最高价氧化物对应水化物为，⑥的最高价氧化物对应水化物为，两者反应为酸碱中和，因此化学方程式为； 【小问6详解】 该反应中转化为，铁元素化合价从+3价升高到+6价，每个参与反应失去3个电子，，2个参与反应共失去6个电子，根据得失电子守恒可知，3个M参与反应共得到6个电子，每个M参与反应得到2个电子，M为含氧氯酸盐，反应后转化为，氯元素应是从+1价降低到-1价，因此M为；消耗1.5mol，转移电子的物质的量为。 16. 现有气体甲、乙、丙以及物质A、B、C、D、E、F、G、H、I，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。 回答下列问题： （1）写出物质F的化学式________。 （2）反应②在点燃条件下的现象是________。 （3）物质G溶液与铜反应的离子方程式为________。 （4）反应③的化学方程式为________。 （5）物质D和物质F在敞口容器中混合的反应现象________。 （6）金属C能形成多种氧化物，其中一种氧化物高温下能被CO还原为单质，反应中转移的电子与生成金属C的物质的量之比为，则该氧化物的化学式为________。 【答案】（1） （2）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 （3） （4） （5）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （6）或 【解析】 【分析】金属A焰色为黄色，所以A是Na；钠和水反应①生成气体甲（H2）和物质D（NaOH）。黄绿色气体乙是Cl2，H2与Cl2发生反应②得到气体丙（HCl），HCl溶于水得到物质E（盐酸）。金属B能和NaOH溶液发生反应③放出H2，则B为Al。红褐色沉淀I是Fe(OH)3，由此推出金属C是Fe；Fe和盐酸E发生反应④生成F（FeCl2）；FeCl2和NaOH发生反应⑤生成H[Fe(OH)2]；Fe(OH)2在空气中被氧化发生反应⑥，生成红褐色Fe(OH)3沉淀I；Fe(OH)3沉淀和盐酸（物质E）生成G（FeCl3），FeCl2和Cl2发生反应⑦生成G（FeCl3）。综上所述：A：Na，B：Al，C：Fe，甲：H2，乙：Cl2，丙：HCl，D：NaOH，E：盐酸，F：FeCl2，G：FeCl3，H：Fe(OH)2，I：Fe(OH)3。 【小问1详解】 金属C是Fe，Fe和盐酸（E）发生置换反应：Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑，所以F是氯化亚铁FeCl2。 【小问2详解】 反应②：H2在Cl2中点燃， ，氢气在氯气中安静燃烧，火焰颜色为苍白色；生成的HCl气体遇到空气中水蒸气，会在瓶口形成白雾，所以现象为：安静地燃烧，生成苍白色火焰，瓶口产生白雾。 【小问3详解】 G是FeCl3，含Fe3+，Fe3+具有强氧化性，可以氧化Cu单质，自身被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，所以离子方程式为：。 【小问4详解】 反应③：金属Al和NaOH溶液反应，化学方程式为：。 【小问5详解】 D是NaOH，F是 FeCl2。最初 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl，先生成白色Fe(OH)2絮状沉淀，敞口容器有空气，Fe(OH)2还原性很强，被O2氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，中间过渡颜色为灰绿色，最终产物是红褐色Fe(OH)3沉淀，所以物质D和物质F在敞口容器中混合的反应现象：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 【小问6详解】 Fe的氧化物被CO还原为 Fe，转移电子：生成Fe的物质的量=14：5，CO作还原剂，CO→CO2，每1 mol CO失去2 mol e-；氧化物里的Fe得电子变成单质Fe。设生成5 mol Fe，转移电子总数14 mol，也就是5 mol Fe 一共得到14 mol 电子。平均每个Fe得到电子：，说明氧化物中Fe是+2、+3混合价态。设氧化物中含x mol Fe2+，y mol Fe3+，则有，，解得x=1，y=4，则5 mol Fe里面含1 mol Fe2+、4 mol Fe3+。正电荷总和=；O为-2价，所以O2-物质的量=。n(Fe)：n(O)=5：7，化学式；拆成简单氧化物形式就是。 17. 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。 已知：无水氯化钙可用作气体干燥剂。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，装置A中发生反应的离子方程式为________。 （2）实验中若观察到装置B中长颈漏斗的液面上升，其可能的原因是________。 （3）装置D的作用是验证氯气的漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入的物质是________(填序号)。 ①干燥的有色布条、碱石灰、湿润的有色布条 ②湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条 ③湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 （4）已知装置E是为了提高(3)中实验的可靠性，则试剂X是________(填名称)。 （5）实验后观察到装置F中溶液呈棕黄色。某同学取两支试管分别加入少量上述实验后装置F中的溶液，向一支试管中滴加KSCN溶液后，溶液未出现红色，另一支试管滴加淀粉溶液后溶液显蓝色，由此得出离子的还原性________(填“>”“=”或“<”)，则装置F中反应的离子方程式为________。 （6）实验结束后，立即将pH传感器插入装置C，并利用信息处理终端对光照实验进行数据采集与分析，得到的图像是________(填标号)。 （7）装置G中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）装置D中U形管发生堵塞 （3）③ （4）浓硫酸 （5） ①. < ②. （6）c （7） 【解析】 【分析】利用MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl，再通过水保证氯气湿润，进入装置D，Ⅰ处为湿润的红色布条，Ⅱ处为固体干燥剂如无水氯化钙，Ⅲ处为干燥的红色布条，装置E是为了防止右侧装置中的水蒸气进入U形管，干扰Ⅲ的检验，则试剂X是浓硫酸，提高(3)中实验的可靠性；装置F中，体现Cl2的氧化性；装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗；装置A中利用MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 装置B中长颈漏斗的液面上升，说明右侧装置有堵塞现象，由装置结构可知是装置D中U形管被固体堵塞； 【小问3详解】 要验证Cl2是否有漂白性，可以选择有色布条进行实验。制取的Cl2含有水蒸气，生成有漂白性的HClO，故可以先验证Cl2是否能够使湿润的有色布条褪色（Ⅰ处），然后再验证干燥的Cl2能否使干燥的有色布条褪色，从而检验Cl2的漂白性（Ⅲ处）。又因Cl2能与碱石灰发生反应，则U形管盛装无水氯化钙（U形管一般盛装固体干燥剂）（Ⅱ处），故正确的选项是③； 【小问4详解】 由上述分析可知试剂X为浓硫酸； 【小问5详解】 由实验现象可知，反应后的液体中含有I2，不含Fe3+，即发生离子反应，说明还原性：Fe2+<I-； 【小问6详解】 Cl2通入装置C中，发生反应，溶液呈酸性，pH<7，再进行“光照实验”，HClO见光分解，发生反应：，导致溶液酸性增强，即pH 减小至HClO全部分解，溶液的pH趋于稳定，图c符合实际情况，故答案选c； 【小问7详解】 装置G中盛有的NaOH溶液用于吸收未反应的Cl2，反应的化学方程式为。 18. 绿矾()是一种重要的化工原料。一种由硫铁矿烧渣(主要含、、、)制取绿矾的流程如下： 已知：不与稀硫酸反应。 回答下列问题： （1）流程中，主要用到的分离混合物的操作是________________(填名称)，操作中必须使用的玻璃仪器有________(填仪器名称)。 （2）“酸溶Ⅰ”后溶液中的金属离子有________。 （3）“除铝”时，反应的离子方程式是________。 （4）“还原”时会加入过量试剂B，“试剂B”宜选择的是________(填标号)。 a．双氧水 b．铁粉 c．氯水 d．锌粉 （5）检验“还原”步骤是否进行完全，可取“还原”后的滤液加入________(填化学式)溶液，若溶液不变红，说明“还原”步骤进行完全。 （6）“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是____________________。 （7）已知在氮气的气氛中，受热将脱水分解，其失重比随温度变化的关系如图所示： 根据上述实验结果可知：________，________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）、和 （3） （4）b （5）KSCN （6）降低的溶解度，便于结晶析出 （7） ①. 4 ②. 1 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣成分中的不与稀硫酸反应因而进入到滤渣中，其余三种金属氧化物分别与稀硫酸反应得到硫酸盐，溶液中除了外还含有金属阳离子；在除铝工序中加入过量的强碱溶液可使以形式进入滤液中，分别以固体形式进入酸溶Ⅱ工序中，固体可与稀硫酸反应重新得到含的溶液；向反应后的混合溶液中加入金属铁将还原为，过滤出多余的铁单质后，向溶液中加入乙醇可降低的溶解度使其以形式析出； 【小问1详解】 流程中主要分离的混合物是固液混合物，操作是过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； 【小问2详解】 根据分析可知，“酸溶Ⅰ”后溶液中的金属离子有、和； 【小问3详解】 除铝加入的溶液应为过量的强碱溶液，将转化为可溶的，离子方程式为； 【小问4详解】 “还原”的目的是将转化为，同时应避免引入新杂质： a．双氧水会氧化转化为，a错误； b．加入铁粉后发生反应，能达到目的，b正确； c．氯水为强氧化剂，使转化为，c错误； d．加入锌粉后发生反应，引入杂质，d错误； 故答案选b； 【小问5详解】 若“还原”步骤未进行完全，会有剩余，所以可加入KSCN溶液检验是否有剩余； 【小问6详解】 “结晶”时加入乙醇后析出了晶体，说明加入乙醇的作用是降低的溶解度，使其析出； 【小问7详解】 的摩尔质量为，假设的物质的量为1 mol，则结晶水的物质的量为7 mol，固体质量为； 失重19.4%时，失去的结晶水的质量为，对应失去结晶水的物质的量为；则剩余结晶水的数量为4 mol，则x=4，对应的固体化学式为； 失重38.8%时，失去的结晶水的质量为，对应失去结晶水的物质的量为；则剩余结晶水的数量为1 mol，则y=1，对应的固体化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2024年秋学期高一期末考试 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钙可用于牙膏中的“摩擦剂” B. 铁红的化学式为Fe(OH)3，可作红色涂料 C. 碳酸钠俗称“小苏打”，常用于焙制糕点 D. “洁厕灵”与“84”消毒液可混合使用 2. 下列实验图标中与焰色试验一定无关的是 A.护目镜 B.用电 C.热烫 D.明火 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关金属材料的描述中，正确的是 A. 生铁属于纯净物，钢属于混合物 B. 铝合金的熔点比金属铝高 C. 纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D. 新型合金可能含非金属元素 4. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D. 云、雾 5. 下列物质中，既含有共价键，又属于盐类的是 A. B. NaOH C. D. 6. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的结构式： C. 的分子结构模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 7. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 氧化性：Cl2>F2 C. 碱性：KOH>NaOH D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 8. 现配制一定体积、一定物质的量浓度的NaCl溶液，实验中相关操作的示意图正确的是 示意图 操作 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 A. A B. B C. C D. D 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8g中含有质子数为 B. 常温下，39g含有离子总数为 C. 标准状况下，22.4L中含有的共价键数为 D. 0.1mol与足量水充分反应，转移的电子数为 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 钠与水反应： C. 用石灰乳制漂白粉： D. 碳酸银与稀硝酸反应： 11. 在严寒气候下，锡(Sn)易产生“锡疫”。原因是白锡在低于13.2℃开始转变为灰锡[Sn(白)(灰)]，体积增大约20%，便崩碎成粉末。下列有关叙述正确的是 A. 的中子数为50 B. 白锡与灰锡互为同素异形体 C. 白锡与灰锡互为同位素 D. 白锡转变为灰锡的过程是物理变化 12. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。已知：“双碱”是指NaOH溶液和溶液。下列有关分析正确的是 A. 过程Ⅰ和Ⅱ发生的反应都是氧化还原反应 B. 由过程Ⅱ可知，氧化性： C. 过程Ⅱ的离子方程式为： D. 过程中每消耗(标准状况)，理论上能脱除 13. 舞台仙境的白色烟雾是用和Zn粉按质量比混合放于温热的陶土网上，使用时滴水数滴产生的，发生的反应为：。下列有关说法中正确的是 A. 产生的白烟物质是和 B. 该反应中被氧化的元素是Zn C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 每产生将转移 14. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体1.28 g，过滤后滤液中的金属离子只有且物质的量为0.05 mol。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中为。下列分析正确的是 A. 上述过程发生了2个氧化还原反应 B. 残留固体为Cu和Fe C. D. 混合物粉末中氧化铁的质量为1.6 g 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦代表7种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： （1）⑦在周期表中的位置为________，原子结构示意图为________。 （2）②和④两种元素组成化合物中，摩尔质量为的化合物所含化学键类型有________，其电子式为________。 （3）简单离子半径大小比较：③________⑤(填“>”“=”或“<”)。 （4）①、②、③的简单气态氢化物的稳定性最强的是________(填化学式)。 （5）④的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。 （6）在强碱性条件下，⑥的含氧酸钠盐M与含的溶液反应，可制取新型绿色消毒剂。已知：恰好完全反应时，则M是________(填化学式)；当消耗1.5 mol M时，反应中转移电子的物质的量为________。 16. 现有气体甲、乙、丙以及物质A、B、C、D、E、F、G、H、I，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。 回答下列问题： （1）写出物质F的化学式________。 （2）反应②在点燃条件下的现象是________。 （3）物质G溶液与铜反应的离子方程式为________。 （4）反应③的化学方程式为________。 （5）物质D和物质F在敞口容器中混合的反应现象________。 （6）金属C能形成多种氧化物，其中一种氧化物高温下能被CO还原为单质，反应中转移的电子与生成金属C的物质的量之比为，则该氧化物的化学式为________。 17. 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。 已知：无水氯化钙可用作气体干燥剂。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，装置A中发生反应的离子方程式为________。 （2）实验中若观察到装置B中长颈漏斗的液面上升，其可能的原因是________。 （3）装置D的作用是验证氯气的漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入的物质是________(填序号)。 ①干燥的有色布条、碱石灰、湿润的有色布条 ②湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条 ③湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 （4）已知装置E是为了提高(3)中实验的可靠性，则试剂X是________(填名称)。 （5）实验后观察到装置F中溶液呈棕黄色。某同学取两支试管分别加入少量上述实验后装置F中的溶液，向一支试管中滴加KSCN溶液后，溶液未出现红色，另一支试管滴加淀粉溶液后溶液显蓝色，由此得出离子的还原性________(填“>”“=”或“<”)，则装置F中反应的离子方程式为________。 （6）实验结束后，立即将pH传感器插入装置C，并利用信息处理终端对光照实验进行数据采集与分析，得到的图像是________(填标号)。 （7）装置G中发生反应的化学方程式为________。 18. 绿矾()是一种重要的化工原料。一种由硫铁矿烧渣(主要含、、、)制取绿矾的流程如下： 已知：不与稀硫酸反应。 回答下列问题： （1）流程中，主要用到的分离混合物的操作是________________(填名称)，操作中必须使用的玻璃仪器有________(填仪器名称)。 （2）“酸溶Ⅰ”后溶液中的金属离子有________。 （3）“除铝”时，反应的离子方程式是________。 （4）“还原”时会加入过量试剂B，“试剂B”宜选择的是________(填标号)。 a．双氧水 b．铁粉 c．氯水 d．锌粉 （5）检验“还原”步骤是否进行完全，可取“还原”后的滤液加入________(填化学式)溶液，若溶液不变红，说明“还原”步骤进行完全。 （6）“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是____________________。 （7）已知在氮气的气氛中，受热将脱水分解，其失重比随温度变化的关系如图所示： 根据上述实验结果可知：________，________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $