精品解析：四川省绵阳中学2024-2025学年高一上学期选拔测试化学试题

绵阳中学2024级高一上期选拔测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 错金银虎噬鹿屏风座 B. 青铜大立人 C. 皇后玉玺 D. 长信宫灯 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构式： B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号： C. 的电子式： D. 可以表示原子、阳离子以及阴离子 3. 下列物质分类正确的是 A. 、、均为酸性氧化物 B. 、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C. 浓硫酸、NaClO、均能做氧化剂 D. 冰、冰醋酸、干冰均为电解质 4. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A. 我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质几乎相同 B. 具有独特光学、电学性能的纳米半导体量子点属于胶体 C. “朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 5. 压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下参与反应失去的电子数为 B. 常温常压下，中含有分子数小于 C. 中含有个共价键 D. 分子中含有的中子数为 6. 下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是 A. 向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，无明显现象；滴加足量的稀盐酸，溶液中出现大量气泡 B. 向溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C. 锂和氧气加热生成氧化锂，钠和氧气加热生成过氧化钠 D. 亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A. 向溶液中滴入溶液使沉淀完全： B. 磁性氧化铁溶于溶液： C. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D. 溶于水产生： 8. 研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A. ①中反应的离子方程式为： B. ③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. 推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 9. 下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 X Y Z A HCl HClO B Al C NaOH D A. A B. B C. C D. D 10. 实验室需要配制只含选项中离子，且各离子的物质的量浓度均为的溶液，能配制成功的是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 B 向淀粉-KI溶液中滴加溴水 溶液变蓝 氧化性 C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生气泡 已完全变质 D 将固体加入过量的溶液中充分搅拌 固体溶解得到无色溶液 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 12. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ） A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4 B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 13. 将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ） A. NaCl B. Fe2(SO4)3 C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2 14. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. 母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 D. 该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率 15. 某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法正确的是 A. 加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体g B. Y充分加热，固体质量减少g C. X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D. 混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 16. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，的原子序数等于和的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是 A. 、的简单离子的半径大小关系： B. 简单氢化物的稳定性： C. 与形成的化合物属于离子化合物 D. M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选题（本题包括4小题，共52分） 17. 化学反应在生产、生活中有广泛的用途。 素材：海洋约占地球表面积71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如（①）、（②）等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水（③）用以生产（④）、（⑤）、（⑥）、（⑦）、盐酸（⑧）等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、（⑨）吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是_____（填序号）。 （2）写出⑤在水中的电离方程式_____。 （3）已知为酸性氧化物，试写出将足量通入④的水溶液中发生反应的离子方程式_____。 （4）向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：该雨水中氢离子的浓度_____。 离子 浓度（mmol/L） 0.06 0.08 0.02 0.04 （5）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有_____；用托盘天平称取固体的质量为_____，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_____。 A.称量时，将放在滤纸上称重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制时，未冷却至室温就直接定容 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度 18. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）请在上图中画出金属与非金属的分界线_____。 （2）与形成的原子个数比为的化合物所含的化学键类型为_____。 （3）锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为_____。 （4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确的是_____（填字母）。 A B C D HCl 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （5）前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 若a、b、c表示碱金属元素，则表示对应单质的密度 B. 若a、b、c表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性 C. 若a、b、c表示第ⅥA族元素，则表示对应简单氢化物稳定性 D. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性 （6）铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒；所以要对Cr（Ⅵ）（罗马数字表示元素的化合价，下同）废水进行化学处理，可转化为Cr（Ⅲ）重要产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。若处理含（不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_____。 19. 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示。已知：是难溶于水的酸性氧化物。 （1）吸收过程中硫酸渣浆液中的全部转化为，过滤除杂后所得废渣的主要成分是_____。 （2）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为和时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为，从后续处理能耗的角度分析，原因是_____。 （3）制备时，需在剧烈搅拌下向所得高浓度的溶液中缓慢滴加溶液至预定的比例。 ①补全反应的化学方程式：_____。 ____________________ ②上述制备过程中，不能快速滴加溶液的原因是_____。 （4）测定聚合氯化铁产品中铁元素的质量分数。 取样品加水稀释，在不断搅拌下加入溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为_____。 20. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ.某同学用上图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与的反应。 （1）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入少量熔融金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项正确的是_____（填编号）。 A. 在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B. 用单线桥表示电子转移： C. 火焰为黄色，发出黄光属于化学变化 D. 的作用为防止中水蒸气进入中 Ⅱ.探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征。设计实验进行验证。 特征a：无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b：一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 （2）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是_____。 （3）为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时增大。据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉，将_____（填“增大”“减小”或“不变”），此时会发生反应_____（写出反应的化学方程式）。 Ⅲ.某实验小组同学探究“氯气对检验的影响”，进行如图实验： 实验 试剂 现象 试管 操作 溶液中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液 再滴入饱和氯水 甲.溶液立即变为浅红色 通入 乙.无明显变化。 （4）实验乙的目的是_____。 （5）用离子方程式表示甲中出现浅红色的原因：_____、_____。 （6）为了探究甲中溶液呈浅红色的原因，同学们做了以下实验。 实验i：取甲中浅红色溶液，操作a，观察到溶液浅红色消失。排除因为氯水加入量少，氧化生成的浓度低的原因。 实验ii：向水中滴加1滴溶液，滴加1滴饱和氯水，加入溶液，产生白色沉淀，证明氯水氧化性强，氧化了部分。（已知：中硫元素的化合价为-2价；与可在溶液中大量共存；易被氧化为） ①操作a为_____。 ②补全实验ii中被氧化离子方程式_____。 ______________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绵阳中学2024级高一上期选拔测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 错金银虎噬鹿屏风座 B. 青铜大立人 C. 皇后玉玺 D. 长信宫灯 【答案】C 【解析】 【详解】A．错金银虎噬鹿屏风座，其主要成分是金属，属于金属材料； B．青铜大立人，青铜是铜的合金，属于金属材料； C．皇后玉玺，其主要成分是玉石，玉石属于无机非金属材料； D．汉代青铜器—长信宫灯是合金，属于金属材料； 综上，答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构式： B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号： C. 的电子式： D. 可以表示原子、阳离子以及阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式：O=C=O，A错误； B．6个质子8个中子，则质量数为6+8=14，核素符号：或，B错误； C．由Ca2+和Cl-通过离子键结合而成，电子式：，C错误； D．若x＞2+8+y，则表示阳离子，若x＜2+8+y，则表示阴离子，若x=2+8+y，则表示原子，D正确； 故选D。 3. 下列物质分类正确的是 A. 、、均为酸性氧化物 B. 、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C. 浓硫酸、NaClO、均能做氧化剂 D. 冰、冰醋酸、干冰均为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2与碱发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，SiO2和CO2均能与碱(前者和强碱)反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．CuSO4·5H2O纯净物，有色玻璃和鸡蛋清是混合物，B错误； C．浓硫酸（+6价S）、NaClO（+1价Cl）、H2O2（-1价O）均具有强氧化性，均可作氧化剂，C正确； D．冰（H2O）和冰醋酸（CH3COOH）是电解质，干冰（CO2）是非电解质，D错误； 故选C。 4. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A. 我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质几乎相同 B. 具有独特光学、电学性能的纳米半导体量子点属于胶体 C. “朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素的化学性质几乎相同，235U与238U互为同位素，化学性质几乎相同，A正确； B．CdTe纳米量子点属于纯净物，胶体是分散系，属于混合物，故CdTe量子点本身不属于胶体，B错误； C．甲烷是燃料，液氧为氧化剂（助燃剂），C错误； D．磁铁的主要成分是Fe3O4（具有铁磁性），而非Fe2O3，D错误； 故选A。 5. 压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下参与反应失去的电子数为 B. 常温常压下，中含有分子数小于 C. 中含有个共价键 D. 分子中含有的中子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2在反应中被还原，每个O2分子得到4个电子，因此32g O2（即1mol）参与反应应得到4NA个电子，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L N2的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA，B正确； C．N2H4中有1个N-N键和4个N-H键，1mol N2H4含5NA个共价键，而非6NA，C错误； D．H218O中每个分子含10个中子（来自18O的10个中子，H无中子），1mol H218O含10NA个中子，D错误； 故选B。 6. 下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是 A. 向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，无明显现象；滴加足量的稀盐酸，溶液中出现大量气泡 B. 向溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C. 锂和氧气加热生成氧化锂，钠和氧气加热生成过氧化钠 D. 亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，足量时生成二氧化碳，量的变化导致产物不同，符合量变引起质变，A不符题意； B．向AlCl3溶液中滴加NaOH，NaOH少时生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量时氢氧化铝溶于氢氧化钠，NaOH的量不同导致沉淀生成和溶解，符合量变引起质变，B不符题意； C．锂和钠与氧气反应的产物差异由金属本身性质决定，而非反应物量的变化，不涉及量变引起质变，C符合题意； D．亚硝酸钠的用量不同导致效果从防腐到中毒，符合量变引起质变，D不符题意； 故选C。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A. 向溶液中滴入溶液使沉淀完全： B. 磁性氧化铁溶于溶液： C. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D 溶于水产生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(HCO3)2溶液使沉淀完全，和按1:1反应，反应完，反应的离子方程式为，A正确； B．Fe3O4与HI反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，反应的离子方程式为，B错误； C．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，反应的离子方程式为，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式应为，D错误； 故选A。 8. 研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A. ①中反应的离子方程式为： B. ③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. 推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 【答案】D 【解析】 【分析】Na与水、盐酸反应的实质相同，均为与H+反应，钠与水反应生成NaOH和氢气，与盐酸反应生成NaCl和氢气，故③中产生的白色固体是NaCl；①中白雾是反应放热导致水蒸发后又遇冷变成小液滴，②和③中白雾是HCl挥发与空气中水蒸气作用形成的盐酸小液滴。 【详解】A．①中Na与水反应生成NaOH和氢气，反应离子方程式为：，A错误； B．浓盐酸中溶质氯化氢完全电离，c(H+)很大，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B错误； C．浓盐酸易挥发，且浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，实验③中盐酸浓度比②中大得多，故③中的白雾比②中多，不能说明一定是③中反应放热比②中更多，C错误； D．三个实验的本质相同，均为与H+反应，③中H+浓度最大但反应缓慢可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，D正确； 故选D。 9. 下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 X Y Z A HCl HClO B Al C NaOH D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓HCl可被KMnO4、KClO3等氧化为Cl2，Cl2和水反应得到HClO，HClO分解得到HCl和氧气，A不符题意； B．Al和Cl2共热或点燃得到AlCl3，AlCl3和弱碱或少量强碱反应得到Al(OH)3，Al(OH)3和HCl反应得到AlCl3，Al(OH)3不能一步反应得到Al，B符合题意； C．NaOH和少量CO2反应得到Na2CO3，Na2CO3和少量HCl可得到，受热分解得到，和氢氧化钙反应可得到NaOH，C不符题意； D．Fe和Cl2共热或点燃得到FeCl3，FeCl3和Fe反应得到FeCl2，FeCl2和Cl2反应得到FeCl3，Zn和FeCl2反应可得到Fe，D不符题意； 故选B。 10. 实验室需要配制只含选项中离子，且各离子的物质的量浓度均为的溶液，能配制成功的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为时，不满足电荷守恒，故A不符合题意； B．与虽能发生双水解反应，但该双水解反应并不彻底，与在溶液中能大量共存，其余的其它离子之间均不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为时，满足电荷守恒，故B符合题意； C．和能结合生成沉淀和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．和、均能反应生成沉淀，和也能结合生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选B。 11. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 B 向淀粉-KI溶液中滴加溴水 溶液变蓝 氧化性 C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生气泡 已完全变质 D 将固体加入过量的溶液中充分搅拌 固体溶解得到无色溶液 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与Na2CO3反应生成CO2，但挥发的HCl会与Na2SiO3反应生成沉淀，干扰实验，无法证明碳的非金属性强于硅，结论不可靠，A错误； B．溴水将KI中的I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，说明Br2的氧化性强于I2，B正确； C．Na2O2部分变质时，未变质的Na2O2与酸反应生成O2，变质的部分转化为Na2CO3，与硫酸生成CO2，仅凭气泡无法判断是否完全变质，C错误； D．Al(OH)3溶于过量NaOH溶液仅证明其与强碱反应，但两性需同时与酸和碱反应，实验未验证与酸的反应，结论不充分，D错误； 故选B。 12. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ） A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4 B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂。NaClO2中+3价Cl降低到NaCl中的-1价，1mol NaClO2得到4mol电子，同时NaClO2中的+3价Cl升高到ClO2中的+4价，1mol NaClO2失去1mol电子。根据电子守恒，失去电子的NaClO2（做还原剂）的物质的量是得到电子的NaClO2（做氧化剂）的物质的量的4倍，所以n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4，故A不选； B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是ClO2发生歧化反应，+4价氯化合价既升高，又降低，生成ClO3- 和ClO2-，故不B选； C. 二氧化氯易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故C选； D．1molClO2得到5mol电子生成Cl-，1molCl2得到2mol电子生成Cl-，所以等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍，故D不选。 故选C。 13. 将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ） A. NaCl B. Fe2(SO4)3 C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 将足量的过氧化钠投入NaCl溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，NaOH与NaCl不反应，无沉淀析出，溶液质量增加，A项正确； B. 将足量的过氧化钠投入到Fe2(SO4)3溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，B项错误； C. 将足量的过氧化钠投入饱和烧碱溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中消耗水，而NaOH溶液为饱和溶液，水的质量减少，原溶液中的NaOH会析出，溶液质量减小，C项错误； D. 将足量的过氧化钠投入到Ba(HCO3)2溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡的沉淀，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，D项错误； 答案选A。 【点睛】解题关键：过氧化钠与水反应生成氧气，增加质量相当于Na2O的质量，如果生成的NaOH能与溶液反应生成沉淀，只要溶液析出的沉淀的质量大于生成的Na2O的质量，则质量减轻。 14. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. 母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 D. 该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，NH3溶解度大于CO2，先吸氨，再碳酸化产生NaHCO3，过滤得到主要含NH4Cl的母液Ⅰ和沉淀NaHCO3，“吸氨”操作目的是得到更多的碳酸氢钠，同时增大铵根离子浓度，利于氯化铵析出，吸收氨气后降温结晶得氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到的母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用，据此分析判断。 【详解】A．氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，方程式为，B正确； C．母液II为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的；与母液所含粒子种类相同，但母液I经过吸氨、冷析、盐析得到母液II，碳酸氢根离子的浓度没有变得更大，C错误； D．该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率，D正确。 故选C。 15. 某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法正确的是 A. 加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体g B. Y充分加热，固体质量减少g C. X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D. 混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】反应涉及的方程式为： ， ， 假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则有 ， A．X与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，n(NaCl)=n(Na)=(x+2y)mol，计算得到质量为，A错误； B．碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B错误； C．两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1，C正确； D．，　，解 ，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为：，D错误； 故选C。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，的原子序数等于和的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是 A. 、的简单离子的半径大小关系： B. 简单氢化物的稳定性： C. 与形成的化合物属于离子化合物 D. M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。图中信息显示，原子半径M＞N＞Y＞Z＞X，原子的最外层电子数：X=1、Y=4、Z=5、M=1、N=3，则X为H、Y为C、Z为N、M为Na、N为Al。 【详解】A．Z为N，M为Na，二者形成的简单离子为N3-、Na+，电子层结构相同，但Na的核电荷数比N大，所以半径：N3-＞Na+，A错误； B．Y为C、Z为N，二者同周期且左右相邻N在右，则N的非金属性更强，简单气态氢化物更稳定，即稳定性：CH4＜NH3，B正确； C．M与X形成的化合物为NaH，NaH是离子化合物，C正确； D．M、N的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成四羟基合铝酸钠，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选题（本题包括4小题，共52分） 17. 化学反应在生产、生活中有广泛的用途。 素材：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如（①）、（②）等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水（③）用以生产（④）、（⑤）、（⑥）、（⑦）、盐酸（⑧）等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、（⑨）吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是_____（填序号）。 （2）写出⑤在水中的电离方程式_____。 （3）已知为酸性氧化物，试写出将足量通入④的水溶液中发生反应的离子方程式_____。 （4）向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：该雨水中氢离子的浓度_____。 离子 浓度（mmol/L） 0.06 0.08 0.02 0.04 （5）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有_____；用托盘天平称取固体的质量为_____，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_____。 A.称量时，将放在滤纸上称重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制时，未冷却至室温就直接定容 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度 【答案】（1）①②④⑤ （2）Na2CO3=2Na++CO （3）SO2+OH-=HSO （4）0.12 （5） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 1.0 ③. AD 【解析】 【小问1详解】 NaCl(①)溶于水导电，属于电解质，MgSO4 (②)溶于水导电，属于电解质，饱和食盐水(③)是混合物，既不是电解质也不是非电解质，NaOH(④)溶于水导电，属于电解质，Na2CO3(⑤)溶于水导电，属于电解质，Na(⑥)是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，Cl2(⑦)是单质，既不是电解质也不是非电解质，盐酸(⑧)是混合物，既不是电解质也不是非电解质，SO2(⑨)是非电解质，上述物质中，属于电解质的是：①②④⑤； 【小问2详解】 Na2CO3在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO； 【小问3详解】 足量SO2通入NaOH的水溶液中发生反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式：SO2+OH-=HSO； 【小问4详解】 根据溶液中的电荷守恒：c(NH)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(Cl-)，雨水中氢离子的浓度a=2c(SO)+c(Cl-)- c(NH)-c(Na+)=2×0.08mmol/L+0.04mmol/L-0.06mmol/L-0.02mmol/L=0.12mmol/L； 【小问5详解】 由于实验室无220mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，则配制出0.1mol•L-1NaOH溶液250mL，故所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g；根据实验步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还需要的是胶头滴管和250mL容量瓶； A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，吸收空气中的水和二氧化碳，导致称量的氢氧化钠质量减小，即溶液浓度偏低，故A选； B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，故B不选； C．配制时，NaOH未冷却直接定容，溶液体积膨胀，最终导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C不选； D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质减小，浓度偏小，故D选； E．定容时俯视刻度线，使得溶液体积变小，溶液浓度偏大，故E不选； 答案为AD。 18. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）请在上图中画出金属与非金属的分界线_____。 （2）与形成的原子个数比为的化合物所含的化学键类型为_____。 （3）锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为_____。 （4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确的是_____（填字母）。 A B C D HCl 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （5）前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 若a、b、c表示碱金属元素，则表示对应单质的密度 B. 若a、b、c表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性 C. 若a、b、c表示第ⅥA族元素，则表示对应简单氢化物的稳定性 D. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性 （6）铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒；所以要对Cr（Ⅵ）（罗马数字表示元素的化合价，下同）废水进行化学处理，可转化为Cr（Ⅲ）重要产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。若处理含（不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_____。 【答案】（1） （2）离子键、(非极性)共价键 （3）50 （4）AC （5）BD （6）Cr2Fe20O27 【解析】 【小问1详解】 从ⅢA开始出现金属与非金属的交界线，金属与非金属的分界线如图为：； 【小问2详解】 Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型为：离子键、(非极性)共价键； 【小问3详解】 锡(Sn)与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，第三周期有8种元素、第四周期有18种元素、第五周期有18种元素，则Sn的原子序数为50。 【小问4详解】 A．HCl为直线分子，故A正确； B．水分子为V形分子，故B错误； C．二氧化碳为直线型分子，碳原子半径大于O原子，故C正确； D．甲烷分子为正四面体结构，不是平面结构；故D错误； 故答案为：AC； 【小问5详解】 A．若a、b、c表示碱金属元素，碱金属单质的密度，随核电荷数增大减小，则X不能表示对应单质的密度，故A错误； B．若a、b、c表示卤族元素，随着核电荷数增大，非金属性减弱，则X表示对应简单离子的还原性增大，图象变化符合，故B正确； C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，非金属性越强，形成氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性依次减弱，X不能表示对应氢化物的稳定性，故C错误； D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，同主族从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性，故D增强； 故答案为：BD； 【小问6详解】 当铁铬氧体中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：2时，铁铬氧体中n(Fe2+)=6mol、n(Fe3+)=4mol，在铬铁氧体中各元素的化合价代数和为0，1mol×3+6mol×2+4mol×3=n(O)×2，解得：n(O)=13.5mol，铁铬氧体的化学式：Cr2Fe20O27。 19. 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示。已知：是难溶于水的酸性氧化物。 （1）吸收过程中硫酸渣浆液中的全部转化为，过滤除杂后所得废渣的主要成分是_____。 （2）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为和时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为，从后续处理能耗的角度分析，原因是_____。 （3）制备时，需在剧烈搅拌下向所得高浓度的溶液中缓慢滴加溶液至预定的比例。 ①补全反应的化学方程式：_____。 ____________________ ②上述制备过程中，不能快速滴加溶液的原因是_____。 （4）测定聚合氯化铁产品中铁元素的质量分数。 取样品加水稀释，在不断搅拌下加入溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为_____。 【答案】（1）SiO2 （2）减少需要蒸发的水量，降低能耗 （3） ①. 2m；mn；1；mn ②. 快速滴加NaOH溶液会有Fe(OH)3沉淀生成 （4） 【解析】 【分析】硫酸渣浆液中通入模拟含氯废气，Fe2O3和稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，FeO和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，SiO2和稀盐酸不发生反应，经过滤除杂后，所得废渣主要成分为SiO2，所得滤液为FeCl3溶液，蒸发浓缩后加入NaOH溶液，可得聚合氯化铁，据此回答。 【小问1详解】 根据分析，过滤除杂后所得废渣的主要成分是SiO2； 【小问2详解】 液固比为3：1时铁元素利用率已较高，因后续流程中需进行蒸发浓缩，工业生产中选择液固比较小的3：1，可以减少需要蒸发的水量，降低能耗； 【小问3详解】 ①结合元素守恒，可得化学方程式为2mFeCl3+mnNaOH=[Fe2(OH)nCl6-n]+mnNaCl； ②上述制备过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是快速滴加NaOH溶液会有Fe(OH)3沉淀生成； 【小问4详解】 取ag样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5，此时铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到bg红棕色固体为氧化铁，n(Fe)=2×=，m(Fe)=×56g/mol=0.7bg，则产品中铁元素的质量分数为×100%=。 20. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ.某同学用上图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与的反应。 （1）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入少量熔融金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项正确的是_____（填编号）。 A. 在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B. 用单线桥表示电子转移： C. 火焰为黄色，发出黄光属于化学变化 D. 的作用为防止中水蒸气进入中 Ⅱ.探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征。设计实验进行验证。 特征a：无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b：一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 （2）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是_____。 （3）为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时增大。据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉，将_____（填“增大”“减小”或“不变”），此时会发生反应_____（写出反应的化学方程式）。 Ⅲ.某实验小组同学探究“氯气对检验的影响”，进行如图实验： 实验 试剂 现象 试管 操作 溶液中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液 再滴入饱和氯水 甲.溶液立即变为浅红色 通入 乙.无明显变化。 （4）实验乙的目的是_____。 （5）用离子方程式表示甲中出现浅红色的原因：_____、_____。 （6）为了探究甲中溶液呈浅红色的原因，同学们做了以下实验。 实验i：取甲中浅红色溶液，操作a，观察到溶液浅红色消失。排除因为氯水加入量少，氧化生成的浓度低的原因。 实验ii：向水中滴加1滴溶液，滴加1滴饱和氯水，加入溶液，产生白色沉淀，证明氯水氧化性强，氧化了部分。（已知：中硫元素的化合价为-2价；与可在溶液中大量共存；易被氧化为） ①操作a为_____。 ②补全实验ii中被氧化的离子方程式_____。 ______________________________ 【答案】（1）AD （2）氯水均呈黄绿色 （3） ①. 增大 ②. Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO （4）排除了氧气氧化Fe2+可能性 （5） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 （6） ① 继续滴加饱和氯水 ②. 2SCN-+11Cl2+12H2O=24H++2CO2+N2+2+22Cl- 【解析】 【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C干燥，装置D收集氯气，装置E干燥，装置F尾气处理； 【小问1详解】 A．燃烧是指剧烈的发光发热的氧化还原反应，Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加，故A正确； B．钠和氯气反应生成氯化钠的过程中，钠失去电子，氯元素得到电子，单线桥表示为：，故B错误； C．火焰为黄色，是钠元素的焰色试验，属于物理变化，故C错误； D．E的作用为干燥，防止F中水蒸气进入D中，故D正确； 故答案为：AD； 【小问2详解】 由于氯水均为黄绿色，说明溶液中含有氯气分子，说明无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余； 【小问3详解】 该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，Cl2+ H2O⇌HCl+ HClO平衡逆移，则c(Cl-)减小，同时c(Cl2)增大，证明特征b正确；据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉［主要成分CaCl2、Ca(ClO)2］，生成物浓度增大，平衡逆移，c(Cl2)将增大，此时HCl浓度较低，发生复分解反应，化学方程式为Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO； 【小问4详解】 向硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，通入O2，无明显变化，说明O2没有将Fe2+氧化成Fe3+，排除了氧气氧化Fe2+的可能性； 【小问5详解】 滴加饱和氯水，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+再与SCN-反应生成Fe(SCN)3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3； 【小问6详解】 ①假设Ⅰ为氯水加入量少，生成的铁离子浓度低，则操作a为继续滴加饱和氯水，Cl2将更多Fe2+氧化为Fe3+，若假设Ⅰ成立则溶液红色应该加深，现观察到溶液红色褪去，则说明假设Ⅰ错误； ②Cl2将SCN-氧化成硫酸根离子，Cl2得电子生成Cl-，产物中有Cl-，产物中含有O原子，则反应物中应有H2O参与，反应物中有H2O，则水中的H最终应转化成氢离子，观察方程式，N2前系数为1，SCN-前的系数为2，则前的系数为2，产物中共有12个O，则反应物中H2O前的系数为12，则产物中H+前的系数为24，最后根据电荷守恒，可得Cl2的系数为11，生成22个Cl-，离子方程式为2SCN-+11Cl2+12H2O=24H++2CO2+N2+2+22Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$