山东青岛市2026-2027学年高三上学期期初调研检测 化学试题

2026年高三年级期初调研检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．B 2．A 3．C 4．A 5．B 6．D 7．D 8．C 9．B 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．D 12．AC 13．AB 14．D 15．BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．（12分） （1）4（1分） IB（1分） D（1分） （2）A（1分） 为结构无d电子，为结构无法在d轨道跃迁（2分） （3）ONCH（1分） 6（1分） （4）大（1分） （1分） （2分） 17．（12分） （1）（2分） 粉碎（合理给分）（1分） （2）、（1分） B（1分） （3）酸性条件下具有强氧化性，难以氧化（1分） （4）11.1（2分） （5）（2分） （6）5（2分） 18．（12分） （1）冷凝回流水，减少溶剂损失（1分） 恒压滴液漏斗（1分） （2分） （2）除去过量的（1分） （3）加热浓缩、冷却结晶、过滤（1分） 乙醇（1分） （4）烧杯、玻璃棒（2分） （5）防止淀粉包裹碘单质造成实验误差（1分） （6）（2分） 19．（12分） （1）氨基、羧基（2分） 对硝基苯酚（4-硝基苯酚）（1分） （2）（1分） 取代反应（1分） （3）（2分） （4）或或（2分） （5）（3分） 20．（12分） （1）反应过程中断裂的化学键和生成的化学键的种类、数量均一致（2分） d（1分） （2）A沸腾，液相中A含量减少（1分） （3）4（2分） （4）1（1分） 0.125（2分） >（1分） 减小（1分） 增大（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三年级期初调研检测 化学试题 2026.09 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 K39 Cr52 I127 Ce140 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．以下古文献记载的化学变化中，不是氧化还原反应的是 A．丹砂烧之成水银 B．凡石灰，经火焚炼为用 C．胡粉投火中，色坏还为铅 D．有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水 2．下列化学品在生产生活中使用不当的是 A．可以用作饮用水消毒剂 B．可以用治疗胃酸过多 C．可以用双氧水处理少量泄露的NaCN D．可以用作制饼干的膨松剂 3．下列做法违反实验室安全要求的是 A．浓硫酸沾到皮肤上，大量水冲洗后再用3%~5%溶液洗 B．蒸馏实验中忘记加沸石，停止加热，待冷却后加入沸石 C．金属钾着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 D．进行铝热实验时佩戴护目镜 4．下列过程中发生的化学反应相应离子方程式错误的是 A．向稀硝酸中加入少量铜粉： B．向溶液中通入过量： C．向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全： D．向饱和溶液中通入过量： 5．实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．金属钠保存在盛有煤油的细口玻璃试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 C．苯保存在带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中 D．氢氟酸保存在无色细口玻璃试剂瓶中 6．实验室用无水乙醇制备乙烯的过程如下：向250 mL圆底烧瓶中依次加入12 mL浓硫酸和4 mL无水乙醇，放入几块碎瓷片，将温度计插入反应液中；缓慢加热使混合液温度升至170℃，维持反应温度；用向下排空气法收集乙烯。上述实验中错误有几处 A．1 B．2 C．3 D．4 7．应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．离子半径： D．第二电离能： 8．制备盐酸林可霉素的一种原料结构如图。下列有关该分子说法正确的是 A．存在含苯环的同分异构体 B．不同化学环境的氢有20种 C．存在9个手性碳原子 D．能发生氧化、取代、加聚反应 9．麦角硫因（EGT，结构如图，中原子位于同一平面）有抗衰老作用。下列说法错误的是 A．EGT中C、N原子均有两种杂化方式 B．EGT晶体中化学键有极性键、非极性键和氢键 C．EGT存在对映异构体 D．碳氮键键长：②>① 10．氧化制备分两步：Ⅰ． Ⅱ． 100 kPa下，密闭容器中和均1 mol，反应达平衡时体系各组分物质的量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．N对应的组分是 B．使用高效催化剂可提高该实验条件下的产率 C．550℃时，若体系压强改为80 kPa，则M对应组分的物质的量减小 D．若J、K交点纵坐标为0.7，则平衡时容器体积为开始时的1.35倍 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 王水溶解金 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B 碱金属中锂的熔点最高 碱金属中锂的价电子数最少，金属键最强 C 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C-F的键能大于C-H 12．软界面分子媒介电气化工业生产过程如图所示。下列说法正确的是 A．a极反应式为 B．质子交换膜中向a极移动 C．该工艺保留了水相电阻低的优点，且有机相易分离 D．理论上b电极表面每消耗1 mol Y，可制得 13．利用载氧体的化学循环可实现燃烧烟气的充分利用，并获得高纯度、，循环过程如图所示。假设每步转化反应物完全反应，下列说法错误的是 A．载氧体含氧量：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ B．气体X为的混合气 C．物质c为 D．反应器中发生的反应均为氧化还原反应 14．一种全降解塑料H的合成原理及副产物K结构如下图所示。下列说法正确的是 A．M与通过缩聚反应制得H B．M生成H断键的位置为b C．K在碱性条件下水解可得M D．若用COS代替发生反应，可生成 15．常温下，用浓氨水溶解0.01 mol AgCl，并配制成1 L溶液，溶液中。用调节溶液pOH，忽略体积变化。某组分平衡浓度的对数值[]随pOH的变化如图所示（X表示，，，）。 已知： ；；N点开始出现沉淀；溶液中银的存在形态仅有，。下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B．N点 C．P点 D．时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）丰富多彩的配合物丰富了我们的物质世界。形成配位键时，中心原子d能级的5个轨道会分裂成能量不同的轨道，电子在这些轨道间跃迁，使配离子或配位化合物呈现特征颜色。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Cu位于第______周期______族。下列状态的Cu原子或离子再失去1个电子时，所需能量最高的是______（填标号，下同）。 A． B． C． D． （2）下列配离子中可能有颜色的是______，其它配离子呈现无色的原因是______。 A． B． C． （3）某种螯合物结构如图甲所示，配体所含元素电负性由大到小的顺序为______（填元素符号）；1 mol该螯合物中由螯合作用形成的配位键有______mol。 （4）氨硼烷（）分子比氨分子H-N-H的键角______（填“小”“等于”或“大”）。一种储氢材料氨硼烷的晶胞如图乙所示（晶胞参数分别为、、，）。晶胞中每个B或N原子周围有8个位置供氢原子无序排布，每个位置H原子出现的概率为______。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______。 17．（12分）工业上利用氟碳铈矿（含，，等）为原料制备的工艺流程如下。 已知：①Ce常见价态为和，易溶于稀酸，难溶于稀酸，酸性条件下具有强氧化性。 ②常温下，，；离子浓度时沉淀完全。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时反应的化学方程式为______。提高焙烧效率的措施为______（写一种）。 （2）“滤渣Ⅰ”的成分为______。“物质乙”的最佳选择为______（填标号）。 A．硝酸 B．硫酸、 C．盐酸 工业上从“滤液Ⅱ”中获得的方案主要有两种。 方案一： （3）“调pH”与“氧化”过程不能互换，原因是______。 （4）“调pH”在常温下进行，当完全沉淀时pH值为______。 方案二： （5）“沉铈”反应的离子方程式为______。 （6）“焙烧”时固体质量随温度变化的关系如图所示，______。 18．（12分）碘酸钾为白色晶体，不溶于乙醇，在水中溶解度随温度升高而增大，是常用的食盐加碘剂。以碘化钾和过量高锰酸钾为原料制备碘酸钾，装置如图所示（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）球形冷凝管的作用是______；仪器甲的名称为______；制得碘酸钾的过程中生成不溶于水的黑色固体，反应的化学方程式为______。 （2）实验过程中100℃加热30 min，停止加热后，冷却加入乙醇目的是______。 （3）过滤除去不溶于水的黑色固体，滤液中加入10 mL 5% 醋酸酸化，将溶液经系列操作获得晶体，洗涤、干燥。系列操作的名称为______；洗涤晶体应选择的试剂为______。 碘酸钾纯度的测定步骤如下： Ⅰ．准确称取配制250 mL标准溶液。 Ⅱ．配制400 mL浓度约为溶液。 Ⅲ．移取25.00 mL标准溶液于碘量瓶中，酸化并加入足量KI溶液，待反应完全后，加100 mL蒸馏水，用溶液滴定至溶液为淡黄色时，再加入2 mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗溶液体积为。 Ⅳ．准确称取产品配制250 mL溶液。移取25.00 mL于碘量瓶中，酸化并加入足量KI溶液，待充分反应后，用溶液滴定，终点消耗溶液。 （4）下列仪器中步骤Ⅰ和Ⅱ均用到的有______（填仪器名称）。 （5）步骤Ⅲ中，滴定前不加入淀粉溶液，而是滴定至溶液为淡黄色时再加入的原因是______。 （6）测得产品中的质量分数为______（用代数式表示）。 19．（12分）一种活泼酯法合成多肽的方法如图。 已知：Cbz-Cl代表 回答下列问题： （1）A中官能团名称为______。C化学名称为______。 （2）D结构简式为______。D→E反应类型为______。 （3）已知酰胺基在酸性、加热的条件下可发生水解，H在酸性条件下完全水解的离子方程式为______。 （4）Cbz-Cl的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______（写出一种即可）。 ①含1个手性碳原子 ②遇溶液显紫色 ③能发生银镜反应 （5）结合路线中合成方法，选择合适试剂，完成F→G的路线。 20．（12分）液相缩醛交换反应（如反应Ⅰ）有利于低污染合成化工产品，常压下A的沸点为89℃。回答下列问题： 反应Ⅰ： （1）接近于0，试从化学键变化角度解释原因______。醇B中基团推电子能力越强，反应Ⅰ中B的转化率越高，则在相同条件下，下列反应物转化率最高的是______（填标号）。 a．甲醇 b．2-氯乙醇 c．丙醇 d．2-丁醇 （2）常压条件下，固定A与B投料比为，2 h时B的转化率随温度的变化如图所示，90℃时转化率下降的原因为______。 （3）温度下，初始投料为2 mol A和1 mol B，反应达平衡时C的产率为80%，反应Ⅰ的平衡常数______。 （4）温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量乙二醇（E），发生如下反应： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 液相重新达到平衡后，A的物质的量为1.5 mol，则D的物质的量为______mol，F的物质的量为______mol。若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，则______（填“>”“=”或“<”）。通过降温同时加入惰性溶剂来保持重新达到平衡后体系中不变，则此时体系中D与B的物质的量之比______（填“减小”“不变”或“增大”，下同），______。 学科网（北京）股份有限公司 $