精品解析：山东省青岛市2025-2026学年高三上学期期初调研检测 化学试题

2025—2026高三年级化学 2025年高三年级期初调研检测 化学试题 2025.09 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Sb 122 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 B. 钠钾合金熔点低，导热性强，常用作原子反应堆导热剂 C. 84消毒液是一种常用漂白剂，不能与洁厕剂混合使用 D. 氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，常用作制冷剂 2. 物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用于草帽的漂白 B. 小苏打热稳定性差，可用于治疗胃酸过多 C. 氨具有配位性，可用氨水配制银氨溶液 D. 过碳酸钠()具有还原性，可用于衣物上深色污渍的清洗 3. 实验室中，下列处理方法正确的是 A 酒精灯打翻并着火时，立即用水浇灭 B. 金属钠取用后剩余的部分投入废液缸 C. 浓硫酸溅在皮肤上立即用3~5%NaHCO3溶液冲洗 D. 用预热的坩埚钳转移蒸发皿至陶土网上冷却 4. 将表面附有油污的铁钉进行预处理，利用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列实验操作不合理的是 A. 将铁钉置于NaOH热溶液中浸泡去除表面的油污 B. 将已去除油污铁钉浸于浓硝酸中去除氧化膜 C. 向溶液中逐滴加入氨水至蓝色沉淀恰好溶解制得铜氨溶液 D. 将铜片、铁钉置于铜氨溶液中，并分别与直流电源正、负极相连 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 除去NO中混有的NO2： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. Na2S溶液通入过量SO2： 6. 化合物可用作电极材料，M为短周期失电子能力最强的元素；Q位于第四周期，其质子数比Z多2，基态最高能级轨道为半充满；X与M同周期，该周期第一电离能大于X的元素有两种；Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A. 原子半径 B. 基态X原子最高能级上的电子自旋方向相同 C. 简单氢化物的沸点 D 与浓盐酸可共热制取氯气 7. 硫代硫酸钠用途广泛，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。下列说法错误的是 A. 空间结构为四面体形 B. 从化合价的角度分析，一定条件下可反应生成S与 C. 作定影剂时生成的中含有离子键、共价键和配位键 D. 用于纸浆漂白脱氯时，主要利用了其水溶液的碱性 8. 染料木素M是极具潜力的癌症预防剂，结构如图。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为C15H10O5 B. 分子中有3种含氧官能团 C. 能发生取代、加成和氧化反应 D. 1 mol M与足量溴水反应，最多能消耗 9. 钌(Ru)基催化剂催化和反应的一种机理如图。下列说法正确的是 A. 物质Ⅲ为该反应的催化剂 B. 涉及的反应中属于氧化还原反应的有2个 C. 反应中既有极性键也有非极性键的断裂和生成 D. 理论上，过程中每转移生成 10. 下列对图示分析所得结论正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲，催化剂Ⅰ对反应的催化效果更好 B. 图乙，恒容和固定投料条件下，平衡时气体颜色a比b深 C. 图丙，在恒温密闭容器中分解，时刻可能充入了 D. 图丁，合成氨反应，固定投料时其转化率b点最高、c点最低 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 实验内容 仪器或材料 A 称量基准固体 分析天平、烧杯 B 分离和 蒸馏烧瓶、球形冷凝管 C 测定新制氯水的pH 玻璃棒、pH试纸 D 固体和固体制备 大试管、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 12. AgCl-Sb电池为二次电池，其放电过程原理如图。下列叙述错误的是 A. 充电时，M极为阳极 B. 充电时，N极反应为 C. 放电时，M极周围电解质溶液pH降低 D. 放电时，每转移1.2 mol电子，两电极的总质量增加27.5 g 13. 有机物K的一种合成路线如图。下列说法正确的是 A. 若原子利用率为100%，则X一定为 B. Y和Q可通过分别加入溶液，观察产生沉淀的颜色鉴别 C. Z的同分异构体中，核磁共振氢谱为2组峰的有2种 D. 以乙烯和Y为有机原料，参照上述路线可合成 14. 以某金-银矿(含Ag、Au、MnO2、CuO、Fe2O3等)为原料提取Au、Ag等金属的部分流程如图。已知HAuCl4是一元强酸，，。下列说法错误的是 A. “滤液1”多次循环使用可提高H2SO4和Na2SO3的利用率 B. “沉锰”时NH4HCO3可用Na2CO3代替 C. 酸X为盐酸，主要作用是通过增大使氧化性增强 D. “还原”的离子方程式为 15. 常温下，用溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液，过程中溶液pH与滴定分数的关系如图甲，溶液中微粒的分布分数、与pH的关系如图乙。下列说法正确的是 A. 可用石蕊作指示剂判断该酸碱中和的滴定终点 B. O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态 C. M点溶液： D. 水的电离程度： 三、非选择题： 16. 有机-无机杂化铅卤材料在高性能光电方面有广泛的应用前景。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Pb位于第___________周期___________族。 （2）中短周期元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。沸点：___________(填“高于”或“低于”)，原因为___________。 （3）有机阳离子可由制得，中杂化的原子有___________个。分子中，键角H-C-H___________键角H-N-H(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个周围距离最近的数目为___________。已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，则与之间最短的距离为___________pm(用含ρ、M、NA的代数式表示，下同)，该CH3NH3PbI3晶胞单位体积内含有的为___________个/。 17. 从富贵锑废料(含AgCl、PbCl2、Sb2O5、SiO2等)中提取Ag的新工艺如下： 已知：， 回答下列问题： （1）“还原脱氯”中为了提高反应速率，可以采取的措施为___________(填一种即可)。是绿色还原剂，该操作单元将废料中AgCl转化为Ag的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时，新工艺是在HNO3的基础上增加了，增加的目的为___________。 （3）“沉铅”时，需控制硫酸的用量，目的为___________。 （4）“沉银”时，为保证沉淀完全且不溶解，需控制浓度范围为___________。(沉淀完全指离子浓度小于，不溶解指产物浓度小于) （5）通过“电解精炼”提高粗银纯度时，精银需连接直流电源的___________极(填“正”或“负”)。 （6）从废料中提取Ag的另一种方法是先将AgCl转化为，再还原为Ag。写出少量HCHO在碱性条件下还原的离子方程式___________。 18. 为探究工业品硫的性质并测定其纯度设计了如下实验(忽略杂质的反应)。 Ⅰ．性质探究： 实验一 实验二 向试管加入工业品硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解 向试管加入工业品硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解 Ⅱ．纯度测定： ①取少量工业品硫研成粉末，准确称取m g置于圆底烧瓶中，装置如图(加热、夹持、搅拌装置已略去)，准确加入V1 mL KOH的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，85℃回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2，加热至100℃，保持20 min，冷却至室温。 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业品硫，重复步骤①②③做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。 回答下列问题： （1）“实验一”试管中淡黄色固体溶解后，溶液中的含硫物质为K2SO3和___________(填化学式)。“实验二”中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为___________。 （2）球形冷凝管的作用是___________。向圆底烧瓶中准确加入V1 mL KOH的乙醇溶液时，可选用的仪器为___________(填标号)。 A．50 mL量筒 B．移液管 C．酸式滴定管 （3）乙醇的作用是___________，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是___________。步骤①加热回流时可选用的热源为___________(填标号)。 A．水浴 B．酒精灯 C．电热套 （4）实验数据如下： 加入工业品硫实验数据 空白实验数据 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 25.00 25.02 3998 40.02 39.10 40.00 应舍弃的数据为___________(填序号)，测得工业品硫的纯度为___________(写出计算式)。 19. 氯氮平(J)是一种精神治疗药物，其一种合成路线如图。 已知： 回答下列问题： （1）用系统命名法命名B的名称为___________，B与D的关系为___________(填标号)。 A．同系物 B．同素异形体 C．同分异构体 （2）C中的官能团名称为___________。E的结构简式为___________。 （3）中i的反应类型为___________。的化学方程式为___________。 （4）K是I的同分异构体，同时符合下列条件K的结构简式为___________。 ①分子中含有1个五元环且含有1个； ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。 （5）以、及为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线___________。 20. 二氧化碳的转化是实现碳中和的重要途径。回答下列问题： 二氧化碳转化涉及的反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）反应Ⅲ的___________。 （2）已知(为分压平衡常数；R、C均为常数，不同的反应C值不同)，下列能正确表达反应I、Ⅱ的与温度关系的图像是___________(填标号)，选择理由是___________，正确图像中曲线交点处反应Ⅲ的分压平衡常数___________。 A． B． C． D． （3）在催化剂的作用下，乙酸和氢气的混合体系能发生如下反应： Ⅳ． Ⅴ． Ⅵ． 将和充入初始体积为3 L的恒压容器进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如下图所示。 已知：。 ①恒温恒压密闭容器中若只发生反应Ⅵ，下列能说明已达平衡的是___________(填标号)。 A．容器体积不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．体系中与的物质的量之比不变 D．气体的平均摩尔质量不变 ②图中表示随温度变化的曲线是___________(填标号)。提高平衡选择性的措施有___________(写出一条即可)。 ③达到平衡时，反应V的平衡常数___________。(保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026高三年级化学 2025年高三年级期初调研检测 化学试题 2025.09 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Sb 122 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 B. 钠钾合金熔点低，导热性强，常用作原子反应堆导热剂 C. 84消毒液是一种常用的漂白剂，不能与洁厕剂混合使用 D. 氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，常用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氧化三铁是黑色固体，而红棕色粉末是氧化铁的特征，A错误； B．钠钾合金熔点低且导热性好，通常用作原子反应堆液态导热剂，B正确； C．84消毒液主要成分为，与洁厕剂的成分盐酸在混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，C正确； D．氨易液化放出热量，同时汽化会吸收大量热量，符合用作制冷剂工作原理，D正确； 故答案为：A。 2. 物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用于草帽的漂白 B. 小苏打热稳定性差，可用于治疗胃酸过多 C. 氨具有配位性，可用氨水配制银氨溶液 D. 过碳酸钠()具有还原性，可用于衣物上深色污渍的清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫的漂白性源于其与有机色素发生化合反应，而非氧化性，A错误； B．小苏打治疗胃酸过多是因为其弱碱性，与热稳定性无关，B错误； C．氨与Ag+形成[Ag(NH3)2]+配离子，体现配位性，C正确； D．过碳酸钠()中含有过氧键，具有强氧化性，可用于漂白污渍，而非还原性，D错误； 答案选C。 3. 实验室中，下列处理方法正确的是 A. 酒精灯打翻并着火时，立即用水浇灭 B. 金属钠取用后剩余的部分投入废液缸 C. 浓硫酸溅在皮肤上立即用3~5%NaHCO3溶液冲洗 D. 用预热的坩埚钳转移蒸发皿至陶土网上冷却 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精着火时用水浇灭会导致火势蔓延，正确方法是用湿布盖灭，A错误； B．金属钠遇水剧烈反应，不能投入废液缸，应放回原瓶或专用容器，B错误； C．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量流动清水冲洗，最后涂上3%~5%的溶液，C错误； D．预热坩埚钳可避免蒸发皿因骤冷破裂，转移至陶土网冷却符合安全操作，D正确； 故答案为D。 4. 将表面附有油污的铁钉进行预处理，利用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列实验操作不合理的是 A. 将铁钉置于NaOH热溶液中浸泡去除表面的油污 B. 将已去除油污的铁钉浸于浓硝酸中去除氧化膜 C. 向溶液中逐滴加入氨水至蓝色沉淀恰好溶解制得铜氨溶液 D. 将铜片、铁钉置于铜氨溶液中，并分别与直流电源正、负极相连 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂在NaOH热溶液中能够完全发生水解（皂化反应），通常利用这一原理在工业生产中用来去除零件上的油污，A正确； B．在常温下，浓硝酸使铁钝化，无法去除氧化膜，应选稀酸（如稀盐酸或稀硫酸等），B错误； C．过量的氨水能使沉淀溶解生成铜氨络离子溶液，C正确； D．该装置为电镀，则电镀时阳极（铜）溶解提供，连接电源正极；阴极（铁）沉积Cu，连接电源负极，D正确； 故答案为：B。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 除去NO中混有的NO2： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. Na2S溶液通入过量SO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，正确写法应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．，原子和电荷均守恒，符合NO2与水的反应原理，可用于除去NO中的NO2，B正确； C．石灰乳(Ca(OH)2悬浊液)不能拆分为OH-，应以固体形式参与反应，正确的离子方程式为：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C错误； D．过量SO2与S2-反应时，生成的在酸性条件下会转化为，且硫单质应为沉淀符号“↓”而非“↑”，正确的离子方程式为：2H2O+5SO2+2S2-=3S↓+4，D错误； 故答案为：B。 6. 化合物可用作电极材料，M为短周期失电子能力最强的元素；Q位于第四周期，其质子数比Z多2，基态最高能级轨道为半充满；X与M同周期，该周期第一电离能大于X的元素有两种；Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A. 原子半径 B. 基态X原子最高能级上的电子自旋方向相同 C. 简单氢化物的沸点 D. 与浓盐酸可共热制取氯气 【答案】C 【解析】 【分析】由化合物可用作电极材料，M为短周期失电子能力最强的元素可知M为Na元素；Q位于第四周期，基态最高能级轨道为3d且处于半充满，即的价电子排布式为：，推出Q的价电子排布式为：，则得到Q为Mn元素； Q的质子数比Z多2，则Z为V元素；X与M同周期，都在第三周期，且该周期第一电离能大于X的元素有两种，第三周期第一电离能大小顺序为：，可得到X为P元素；Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍，核外电子排布式为：，得到Y为O元素，据此分析解答。 【详解】A．主族元素的原子半径从左向右逐渐减小，从上往下逐渐增大，则M、X、Y对应的Na、P、O的半径大小为：，A正确； B．X为P元素，基态P原子的电子排布为，3p轨道有三个电子，根据洪特规则，三个电子分占不同轨道且自旋方向相同，B正确； C．X的氢化物为，Y的氢化物为，因分子间氢键作用使沸点远高于，C错误； D．为，与浓盐酸共热时可发生反应：，D正确； 故答案：C。 7. 硫代硫酸钠用途广泛，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。下列说法错误的是 A. 空间结构为四面体形 B. 从化合价的角度分析，一定条件下可反应生成S与 C. 作定影剂时生成的中含有离子键、共价键和配位键 D. 用于纸浆漂白脱氯时，主要利用了其水溶液的碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸根离子()中，中心S原子与3个O原子和1个S原子成键，价层电子对数为4，无孤对电子，其空间构型为四面体形，A正确； B．硫代硫酸钠中硫的平均氧化态为+2价，可以降低为S（0价），也可以升高到（+4价）时，则能与酸反应：，B正确； C．在中，与配合物阴离子间为离子键，内部存在共价键，与中的硫通过配位键结合，C正确； D．硫代硫酸钠脱氯的原理是将还原为，自身被氧化为，主要利用其还原性而非碱性，D错误； 故答案为：D。 8. 染料木素M是极具潜力癌症预防剂，结构如图。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为C15H10O5 B. 分子中有3种含氧官能团 C. 能发生取代、加成和氧化反应 D. 1 mol M与足量溴水反应，最多能消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构分析，染料木素含15个C、10个H（含骨架及羟基H），O为5（3个羟基、1个羰基、1个醚键O），分子式应为C15H10O5，A正确； B．分子中含氧官能团为酚羟基（-OH）、羰基（C=O）和醚键（-O-），共3种，B正确； C．酚羟基可发生取代反应（如与溴水取代），苯环和双键可发生加成反应，酚羟基和双键可发生氧化反应，C正确； D．酚羟基邻对位与溴水取代：B环4-羟基邻位（2个位置）取代2mol Br2，A环二羟基邻位（2个位置）取代2mol Br2，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴5mol，D错误； 故选D。 9. 钌(Ru)基催化剂催化和反应的一种机理如图。下列说法正确的是 A. 物质Ⅲ为该反应的催化剂 B. 涉及的反应中属于氧化还原反应的有2个 C. 反应中既有极性键也有非极性键的断裂和生成 D. 理论上，过程中每转移生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，由机理图循环可知，物质Ⅲ是中间产物（由Ⅱ转化生成，最终转化为Ⅰ），并非催化剂，A错误； B．氧化还原反应的特征是有化合价变化，机理中涉及①H2参与反应时H元素化合价从0价变为+1价（如生成H2O）；②CO2中C元素从+4价（CO2）变为+2价（HCOOH中C），共2个氧化还原反应，B正确； C．断裂的键有H2的非极性键（H-H）、CO2的极性键（C=O）等；生成的键为HCOOH和H2O中的极性键（如C-H、O-H、C-O），无新的非极性键生成，C错误； D．生成1mol HCOOH时，C元素从+4价（CO2）下降到+2价（HCOOH），转移2mol e-，故转移1mol e-生成0.5mol HCOOH，质量为0.5mol×46g/mol=23g，D错误； 故选B。 10. 下列对图示分析所得结论正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲，催化剂Ⅰ对反应的催化效果更好 B. 图乙，恒容和固定投料条件下，平衡时气体颜色a比b深 C. 图丙，在恒温密闭容器中分解，时刻可能充入了 D. 图丁，合成氨反应，固定投料时其转化率b点最高、c点最低 【答案】C 【解析】 【详解】A． 图甲为反应的能量变化曲线，催化剂通过降低活化能加快反应速率，活化能越低催化效果越好，催化剂Ⅱ曲线的活化能低于催化剂Ⅰ曲线的活化能，则其催化效果更好，A错误； B．图乙中随温度升高而降低，说明正反应放热：；a点温度低于b点，a点转化率高，平衡时浓度低，颜色更浅，B错误； C．图丙中分解达到平衡时：，由K决定，而，恒温K不变；时刻突然增大后逐渐恢复原平衡浓度，符合充入使，平衡逆向移动至，C正确； D．图丁中固定投料，可以增大平衡正向移动，使转化率持续增大，不会出现c点最低，D错误； 故答案为：C。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 实验内容 仪器或材料 A 称量基准固体 分析天平、烧杯 B 分离和 蒸馏烧瓶、球形冷凝管 C 测定新制氯水的pH 玻璃棒、pH试纸 D 固体和固体制备 大试管、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．分析天平是精密的称量仪器，可以用分析天平、烧杯称量基准固体，A正确； B．在中的溶解度很大，应该通过蒸馏分离，需要蒸馏烧瓶、直形冷凝管，B错误； C．新制氯水中HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C错误； D．固体和固体在受热条件下会发生反应生成，为固体和固体之间的反应，需要用到大试管、酒精灯，D正确； 故选BC。 12. AgCl-Sb电池为二次电池，其放电过程原理如图。下列叙述错误的是 A. 充电时，M极为阳极 B. 充电时，N极反应为 C. 放电时，M极周围电解质溶液pH降低 D. 放电时，每转移1.2 mol电子，两电极的总质量增加27.5 g 【答案】AD 【解析】 【分析】放电时N为正极，AgCl被还原生成Ag，M为负极，Sb被氧化生成Sb4O5Cl2，充电时，N为阳极，Ag被氧化生成AgCl，M为阴极，Sb4O5Cl2被还原生成Sb，据此解答。 【详解】A．据分析知，充电时，M为阴极，A错误； B．充电时，N电极为阳极，Ag被氧化生成AgCl，发生电极反应无误，B正确； C．放电时，M电极发生反应，生成H+，所以pH下降，C正确； D．放电时，N电极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-，则每转移1.2 mol电子，M电极增加质量为，N电极减少为，两电极总质量减少(42.6-15.1) g=27.5 g，D错误； 答案选AD。 13. 有机物K的一种合成路线如图。下列说法正确的是 A. 若原子利用率为100%，则X一定为 B. Y和Q可通过分别加入溶液，观察产生沉淀的颜色鉴别 C. Z的同分异构体中，核磁共振氢谱为2组峰的有2种 D. 以乙烯和Y为有机原料，参照上述路线可合成 【答案】D 【解析】 【分析】乙烯和X反应生成N，N和Y反应生成P，P和HI发生取代反应生成Q，Q和Z反应取代反应生成K； 【详解】A．原子利用率100％的反应通常为加成反应或加聚反应（无小分子生成）。题目中 M + X → N 若原子利用率100%， X 可能为，A错误； B．Y、Q为卤代烃，不溶于水、不能电离产生卤素离子，故鉴别时，Y和Q首先与氢氧化钠溶液共热，然后水解液中加入硝酸至酸性，再分别加入溶液，产生沉淀的颜色若为浅黄色，则为Y，若为黄色则为Q，B错误； C．Z 的同分异构体中，核磁共振氢谱为2组峰（仅两种等效氢）的有：、、，C错误； D．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，参照上述路线乙烯合成Q，，D正确； 故答案选D。 14. 以某金-银矿(含Ag、Au、MnO2、CuO、Fe2O3等)为原料提取Au、Ag等金属的部分流程如图。已知HAuCl4是一元强酸，，。下列说法错误的是 A. “滤液1”多次循环使用可提高H2SO4和Na2SO3的利用率 B. “沉锰”时NH4HCO3可用Na2CO3代替 C. 酸X为盐酸，主要作用是通过增大使氧化性增强 D. “还原”的离子方程式为 【答案】BC 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原浸酸”，Fe2O3、MnO2被还原为Fe2+和Mn2+，CuO被酸溶解为Cu2+，Au、Ag、SiO2不溶进入“滤渣1”；沉铜时，Cu2+被铁粉还原为Cu单质进入浸渣2中；铁粉被Cu2+氧化为Fe2+进入溶液，Fe2+后来被氧化为Fe3+后经调整溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；“沉锰”时，Mn2+与NH4HCO3反应形成MnCO3沉淀经过滤分离出来。向滤渣1中加入硝酸和H2O2进行“氧化酸浸”时，Au被氧化为离子进入滤液3，向其中加入N2H4，发生氧化还原反应产生Au单质、N2H4被氧化为N2；Ag不溶进入滤渣3中，用Na2S2O3浸取，浸取液进行电解产生Ag单质。 【详解】A．“滤液1”是“还原酸浸”后的溶液，其中含有未反应完的H2SO4和Na2SO3。多次循环使用能让这些未反应的试剂继续参与反应，从而提高它们的利用率，A正确； B．“沉锰”目的是生成MnCO3。NH4HCO3溶液中NH4HCO3电离产生的是弱电解质离子，电离浓度较低，而Na2CO3溶液中盐电离产生浓度高，且Na2CO3水解使溶液的碱性更强，由于Mn(OH)2的Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13小于MnCO3的Ksp[MnCO3]=2.2×10-11，高浓度OH-优先生成Mn(OH)2沉淀而不易形成MnCO3，故不能使用Na2CO3代替NH4HCO3来制取MnCO3，B错误； C．酸X为盐酸，提供Cl⁻作为配原子形成，并增大c(H+)使H2O2氧化性增强，选项C说法错误的原因是主要作用并非仅增大c(H+)，而是提供配体Cl⁻形成配离子；C错误； D．滤液3含HAuCl4是一元强酸，其完全电离为H+和，用N2H4还原生成Au；N2H4失去电子被氧化为N2。根据电子守恒及物质的拆分原则，可知反应的离子方程式为：，D正确； 故合理选项是BC。 15. 常温下，用溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液，过程中溶液pH与滴定分数的关系如图甲，溶液中微粒的分布分数、与pH的关系如图乙。下列说法正确的是 A. 可用石蕊作指示剂判断该酸碱中和的滴定终点 B. O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态 C. M点溶液： D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【分析】由图甲可知，N点为滴定突变点，即为滴定终点，此时滴定分数为1；由图乙可知，溶液中微粒的分布分数、相等时，pH<7，表示此时HA的电离程度大于A-的水解程度； 【详解】A．HA为弱酸，即滴定终点时溶液显碱性，应该用酚酞为指示剂，故A错误； B．N点为滴定终点，此时溶液显碱性，O点时显酸性，故O点不是滴定终点，故B错误； C．M点时，溶液为HA和NaA等浓度的混合溶液，物料守恒为：，故C正确； D．N点为滴定终点，此时基本上表示恰好完全反应，A-水解促进水的电离，O点溶液中微粒的分布分数、相等时，pH<7，表示此时HA的电离程度大于A-的水解程度，水的电离被抑制，故水的电离程度N点大，故D错误； 答案选C。 三、非选择题： 16. 有机-无机杂化铅卤材料在高性能光电方面有广泛的应用前景。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Pb位于第___________周期___________族。 （2）中短周期元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。沸点：___________(填“高于”或“低于”)，原因为___________。 （3）有机阳离子可由制得，中杂化的原子有___________个。分子中，键角H-C-H___________键角H-N-H(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个周围距离最近的数目为___________。已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，则与之间最短的距离为___________pm(用含ρ、M、NA的代数式表示，下同)，该CH3NH3PbI3晶胞单位体积内含有的为___________个/。 【答案】（1） ①. 6（六） ②. ⅣA （2） ①. N>C>H ②. 低于 ③. N2H4分子间能形成的氢键数目多 （3） ①. 2 ②. 大于 （4） ①. 12 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Pb为82号元素，在元素周期表中位于第六周期第ⅣA族。 【小问2详解】 中的短周期元素分别为：H、C、N，其电负性由大到小的顺序为：；在和中，由于间能形成强力的氢键作用，而之间不能形成氢键，故得到沸点：小于。 【小问3详解】 在中，C原子形成4个键，无孤电子对，杂化类型为：杂化；而N原子形成3个键，加上用孤电子对与形成的1个配位键，也是4个键，最终无孤电子对，则杂化类型也为：杂化，所以属于杂化的原子数为：2；在分子中，的C原子无孤电子对；的N原子有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，会使键角变小，则有键角大于键角。 【小问4详解】 根据晶胞结构图可知，位于晶胞顶点，而位于晶胞面心，每个最近的位于相邻的3个面心，而每个被8个晶胞共用，每个被2个晶胞共用，则得到晶胞中1个周围距离最近的数目为：；在的立方晶胞中，已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，设晶胞的参数为apm，根据密度公式有：，根据晶胞结构，与之间最短距离为面对角线长度的一半，为：；在立方晶胞中，1个晶胞的单位体积为：，每个晶胞含3个，则晶胞中单位体积内含有的为个/。 17. 从富贵锑废料(含AgCl、PbCl2、Sb2O5、SiO2等)中提取Ag的新工艺如下： 已知：， 回答下列问题： （1）“还原脱氯”中为了提高反应速率，可以采取的措施为___________(填一种即可)。是绿色还原剂，该操作单元将废料中AgCl转化为Ag的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时，新工艺是在HNO3的基础上增加了，增加的目的为___________。 （3）“沉铅”时，需控制硫酸的用量，目的为___________。 （4）“沉银”时，为保证沉淀完全且不溶解，需控制浓度范围为___________。(沉淀完全指离子浓度小于，不溶解指产物浓度小于) （5）通过“电解精炼”提高粗银纯度时，精银需连接直流电源的___________极(填“正”或“负”)。 （6）从废料中提取Ag的另一种方法是先将AgCl转化为，再还原为Ag。写出少量HCHO在碱性条件下还原的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 适当提高反应温度 ②. （2）减少硝酸用量，避免产生氮氧化物污染环境 （3）防止硫酸过量时生成Ag2SO4沉淀 （4） （5）负 （6） 【解析】 【分析】富贵锑废料(含AgCl、PbCl2、Sb2O5、SiO2等)用NaOH和N2H4还原脱氯，AgCl转化为Ag，PbCl2转化为Pb，脱氯渣中还含有Sb2O5、SiO2，“氧化”时将Ag、Pb转化为Pb(NO3)2和AgNO3，Sb2O5、SiO2不反应过滤后存在于滤渣2中，滤液中加入硫酸将Pb(NO3)2转化为PbSO4沉淀，过滤后加入NaCl溶液，将AgNO3转化为AgCl，还原AgCl得到粗银，以此解答。 【小问1详解】 “还原脱氯”中为了提高反应速率，可以采取的措施为适当提高反应温度或将废料粉碎。是绿色还原剂，该操作单元将废料中AgCl转化为Ag，被氧化生成无污染性的N2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 HNO3作氧化剂时，还原产物是具有污染性的氮氧化物，“氧化”时，新工艺是在HNO3的基础上增加了，增加的目的为减少硝酸用量，避免产生氮氧化物污染环境。 【小问3详解】 “沉铅”时，需控制硫酸的用量，目的为防止硫酸过量时生成Ag2SO4沉淀。 【小问4详解】 “沉银”时，为保证沉淀完全，则c()>，又要求AgCl不发生而溶解，则的浓度小于，则c()<，需控制浓度范围为。 【小问5详解】 通过“电解精炼”提高粗银纯度时，粗银作阳极，精银作阴极，精银需连接直流电源的负极。 【小问6详解】 HCHO在碱性条件下还原，HCHO被氧化为，被还原为Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 18. 为探究工业品硫的性质并测定其纯度设计了如下实验(忽略杂质的反应)。 Ⅰ．性质探究： 实验一 实验二 向试管加入工业品硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解 向试管加入工业品硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解 Ⅱ．纯度测定： ①取少量工业品硫研成粉末，准确称取m g置于圆底烧瓶中，装置如图(加热、夹持、搅拌装置已略去)，准确加入V1 mL KOH的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，85℃回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2，加热至100℃，保持20 min，冷却至室温。 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业品硫，重复步骤①②③做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。 回答下列问题： （1）“实验一”试管中淡黄色固体溶解后，溶液中的含硫物质为K2SO3和___________(填化学式)。“实验二”中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为___________。 （2）球形冷凝管的作用是___________。向圆底烧瓶中准确加入V1 mL KOH的乙醇溶液时，可选用的仪器为___________(填标号)。 A．50 mL量筒 B．移液管 C．酸式滴定管 （3）乙醇的作用是___________，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是___________。步骤①加热回流时可选用的热源为___________(填标号)。 A．水浴 B．酒精灯 C．电热套 （4）实验数据如下： 加入工业品硫实验数据 空白实验数据 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 2498 49.78 25.00 25.02 39.98 40.02 39.10 40.00 应舍弃的数据为___________(填序号)，测得工业品硫的纯度为___________(写出计算式)。 【答案】（1） ①. K2S ②. （2） ①. 冷凝回流乙醇 ②. B （3） ①. 促进单质硫的溶解 ②. 防止H2O2氧化乙醇，影响实验测定结果 ③. AC （4） ①. 2、7 ②. 【解析】 【分析】实验1中，向试管中加入工业品硫和KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体（硫）完全溶解，发生的反应为：，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，是因为K2SO3与BaCl2反应生成了BaSO3白色沉淀，反应方程式为：，加足量盐酸后沉淀完全溶解，是因为BaSO3能与盐酸反应，生成氯化钡、二氧化硫和水，反应方程式为：。 实验2中，向试管中加入工业品硫、KOH水溶液和双氧水，持续振荡，淡黄色固体（硫）完全溶解。首先，硫与KOH发生反应，同时双氧水作为强氧化剂，会将硫与KOH反应的产物进一步氧化，反应生成了含硫酸根（）的化合物，反应方程式为：，继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为溶液中的与Ba2+结合生成了BaSO4白色沉淀，反应方程式为：，加足量盐酸后沉淀不溶解，是因为BaSO4不溶于盐酸，这也证明了沉淀是BaSO4，进一步说明反应过程中生成了硫酸根离子。 纯度测定时，取少量工业品硫研成粉末，准确称取m g置于圆底烧瓶中，准确加入V1 mL KOH的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，发生的反应为：，85℃回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇，冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2，加热至100℃，发生的反应为：、，将溶液转移至锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，用标准溶液滴定，此时是用盐酸滴定溶液中剩余的KOH。最后做空白实验，是为了消除实验中KOH乙醇溶液、H2O2等试剂以及实验操作本身带来的误差，通过空白实验数据与样品实验数据对比，能更准确计算出与工业硫反应的KOH的量，进而确定工业硫的相关含量等。 【小问1详解】 ①由分析可知，“实验一”试管中淡黄色固体溶解时发生的反应为：，溶解后溶液中的含硫物质为K2SO3和K2S； ②由分析可知，“实验二”中淡黄色固体溶解时，首先是硫与KOH发生反应，同时双氧水作为强氧化剂，会将硫与KOH反应的产物进一步氧化，反应生成了含硫酸根（）的化合物，反应方程式为：； 【小问2详解】 ①球形冷凝管的作用是：冷凝回流乙醇。防止反应过程中乙醇等易挥发物质损失，提高原料利用率。 ②向圆底烧瓶中准确加入V1 mL KOH的乙醇溶液，需要精确量取液体体积。 A．50 mL量筒精度较低，不适合准确量取，A项错误； B．移液管可精确量取一定体积的液体，B项正确； C．酸式滴定管不可以用来量取碱性液体，C项错误； 故答案选B； 【小问3详解】 ①乙醇的作用是：促进单质硫的溶解。增强反应物的溶解性，使反应更易进行。 ②样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，是因为后续步骤中要加入H2O2，乙醇具有还原性，会与H2O2发生氧化还原反应，干扰实验，所以要除去乙醇。故答案为：防止H2O2氧化乙醇，影响实验测定结果； ③步骤①加热回流时温度为85℃，水浴能较好地控制温度且受热均匀，适合该温度下的加热；酒精灯加热温度不易控制且受热不均匀；电热套能较好地控制温度，可以用来85℃的精确加热，所以答案选 AC； 【小问4详解】 ①加入工业品硫实验数据中，第2组滴定后读数为49.78 mL，与第1组24.98 mL、第3组25.00 mL、第4组25.02 mL偏差较大，应舍弃；空白实验数据中，第7组数据滴定后读数为39.10 mL，与其他空白实验数据（第5组39.98 mL、第6组40.02 mL、第8组40.00 mL）偏差较大，应舍弃。所以应舍弃的是2、7； ②首先计算空白实验中HCl的平均体积V空白​，空白实验有效数据为第5、6、8组，；加入工业品硫实验的有效数据为第1、3、4组，，根据反应，与硫反应的KOH的物质的量等于空白实验中HCl的物质的量减去样品实验中HCl的物质的量，即。由可知，，则工业品硫的纯度为：（32为硫的摩尔质量）。 19. 氯氮平(J)是一种精神治疗药物，其一种合成路线如图。 已知： 回答下列问题： （1）用系统命名法命名B的名称为___________，B与D的关系为___________(填标号)。 A．同系物 B．同素异形体 C．同分异构体 （2）C中的官能团名称为___________。E的结构简式为___________。 （3）中i的反应类型为___________。的化学方程式为___________。 （4）K是I的同分异构体，同时符合下列条件K的结构简式为___________。 ①分子中含有1个五元环且含有1个； ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。 （5）以、及为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线___________。 【答案】（1） ①. 2-硝基甲苯 ②. C （2） ①. 羧基、硝基 ②. （3） ①. 还原反应 ②. +H2O （4） （5） 【解析】 【分析】由A的分子式结合F的结构简式可知A中含有苯环，结构简式为，A发生硝化反应生成B为，B和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成C为，C发生还原反应（硝基转化为氨基）转化为D为，D和E发生已知信息的反应原理生成F，结合E的分子式可以推知E为，F先发生还原反应将硝基转化为氨基，再酸化生成G为，G发生取代反应生成H，H和I先发生加成反应再发生消去反应生成J，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，B为，系统命名为2-硝基甲苯，D为，B和D分子式相同，结构式不同，二者互为同分异构体，故选C。 【小问2详解】 由分析可知，C为，官能团名称为羧基、硝基，E的结构简式为。 【小问3详解】 由分析可知，F→G中i反应中硝基转化为氨基，为还原反应，G为，G发生取代反应生成H，化学方程式为：+H2O。 【小问4详解】 K是I的同分异构体，满足条件：①分子中含有1个五元环且含有1个；②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，说明其是对称的结构，且不含甲基，则满足条件的同分异构体为。 【小问5详解】 和发生已知信息的反应原理得到，发生F生成G的反应原理得到，发生取代反应生成，合成路线为：。 20. 二氧化碳的转化是实现碳中和的重要途径。回答下列问题： 二氧化碳转化涉及的反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）反应Ⅲ的___________。 （2）已知(为分压平衡常数；R、C均为常数，不同的反应C值不同)，下列能正确表达反应I、Ⅱ的与温度关系的图像是___________(填标号)，选择理由是___________，正确图像中曲线交点处反应Ⅲ的分压平衡常数___________。 A． B． C． D． （3）在催化剂的作用下，乙酸和氢气的混合体系能发生如下反应： Ⅳ． Ⅴ． Ⅵ． 将和充入初始体积为3 L的恒压容器进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如下图所示。 已知：。 ①恒温恒压密闭容器中若只发生反应Ⅵ，下列能说明已达平衡的是___________(填标号)。 A．容器体积不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．体系中与的物质的量之比不变 D．气体的平均摩尔质量不变 ②图中表示随温度变化的曲线是___________(填标号)。提高平衡选择性的措施有___________(写出一条即可)。 ③达到平衡时，反应V的平衡常数___________。(保留一位小数)。 【答案】（1） （2） ①. C ②. 据公式曲线的斜率为，反应Ⅰ、Ⅱ的均为正值，且反应Ⅰ的更大，其斜率绝对值更大 ③. 1 （3） ①. C ②. L1 ③. 降温、加压 ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅱ-反应Ⅰ可得反应Ⅲ，反应Ⅲ的-=。 【小问2详解】 据公式曲线的斜率为，反应Ⅰ、Ⅱ的均为正值，且反应Ⅰ的更大，其斜率绝对值更大，则能正确表达反应I、Ⅱ的与温度关系的图像是，故选C，图像中曲线交点处表示反应I、Ⅱ的相等，由盖斯定律可知，反应Ⅱ-反应Ⅰ可得反应Ⅲ，则反应Ⅲ的。 【小问3详解】 ①A．反应Ⅵ是气体体积不变的反应，恒温恒压密闭容器中若只发生反应Ⅵ，容器体积是定值，但容器体积不再改变时，不能说明反应达到平衡，A不选； B．反应Ⅵ是气体体积不变的反应，恒温恒压密闭容器中若只发生反应Ⅵ，容器体积是定值，混合气体的质量也是定值，混合气体的密度是定值，当混合气体密度不再改变是，不能说明反应达到平衡，B不选； C．该反应过程中，的物质的量增大，的物质的量减小，体系中与的物质的量之比增大，当与的物质的量之比不变 时说明反应达到平衡，C选； D．反应Ⅵ是气体体积不变的反应，恒温恒压密闭容器中若只发生反应Ⅵ，气体总质量和总物质的量都不变，气体的平均摩尔质量是定值，当气体的平均摩尔质量不变时，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选C。 ②反应Ⅳ是吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大，则图中表示随温度变化的曲线是L1，反应Ⅴ是气体体积减小的放热反应，降温、加压可以使平衡正向移动，提高平衡选择性； ③由于、、的选择性相加为100%，则为的选择性随温度变化的曲线，为乙酸的转化率随温度变化的曲线，达到平衡时，乙酸的转化率为80%，的选择性为20%，的选择性为20%，的选择性为1-20%-20%=60%，则平衡时，n(CH3COOH)=1mol-1mol×80%=0.2mol，n()=0.8mol×0.6=0.48mol，n()=0.8mol×0.2=0.16mol，n()=×0.8mol×0.2=0.08mol，由O元素守恒可知n(H2O)=2mol-0.2mol×2-0.48mol-0.16mol-0.08mol×2=0.8mol，由H元素守恒可知n(H2)= =0.72mol，平衡时容器的体积为=2.44L，反应V的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $