山东济南市2026-2027学年高三上学期摸底考试 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2026一2027学年高中三年级摸底考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mn55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列叙述与氧化还原反应无关的是 A.海水提溴 B.粮食酿醋 C.纯碱溶液去油污 D.“暖宝宝”（含铁粉、活性炭、无机盐等）发热保暖 2.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症 B.茶叶中的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 C.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 D.“天问一号”火星车的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 3.下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A.金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B.滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C.做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D.少量苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗 4.某溶液M含一种阳离子和NO5、HCO5、CIO、S2-、S2O中的一种或几种阴离子。为确 定其组成，实验操作及现象如下；根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 实验 操作 现象 ① 取少量M溶液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 取少量M溶液于试管中，滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 A.不可能含Fe+ B.一定含CIO C.一定含NO5和S2 D.一定不含HCO 高三化学试题第1页（共8页） 5.下列离子方程式正确的是 A.HCO5的水解反应：HCO3+H2O=H,O++CO B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2十H2O=2Na+十2OH十O2个 C,FeO与稀硝酸反应：FeO十2H+=Fe++HzO OH D.苯酚钠水溶液中通人少量CO2气体： +H2O+C02→ +HCO3 6.下列图示中，实验操作或方法正确的是 NaHCO, 温度计 玻璃 搅拌器 L格液 H,S) 酸性 内简 KMnO -NaOH溶液 溶液 澄清 隔热层 石灰水 外壳 A.除去乙炔中的少 B.探究NaHCO3的热稳 C.测定中和反应 D.制备Fe(OH)g 量H2S 定性 的反应热 胶体 7.下列各组微粒空间构型和极性均相同的是 A.CO2、OF B.N2O、H2O C.H2O2、CzH2 D.BF3、SO3 8.某抗炎镇痛药“消炎痛”结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A.该有机物中有6种官能团 CH,COOH CHO B.能发生还原、取代、氧化反应 CH C.1mol该有机物最多能与3 mol NaOH发生反应 D.该有机物与足量氢气发生反应后，分子内有7个手性碳原子 9.腰带状的[20]胶原烯，兼具刚性与空腔适应性，能有效结合Co或 Co形成超分子。 [20]胶原烯 示意图 @o [20)胶原烯 超分子示意图 下列说法错误的是 A.苯环与甲基的数量比为1：2 B.通过氢键作用与C0、C0形成超分子 C.超分子能在一定条件下释放C60、C0 D.能结合一定尺寸范围内的Co、Co衍生物 高三化学试题第2页（共8页） 10.工业上可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。维持压强为p。kPa,CH。、CO2和He按体积 比1：1：2投料，发生反应：C,H(g)十C0,(g)催化剂C,H。(g)+H,0(g)+C0(g.测 得CH。的平衡转化率随温度的变化如图中曲线①所示。下列说法正确的是 A.该反应是放热反应 B.512℃下，C02的平衡转化率为50%，则该反应的 ③ 80 1 多 (543,60) K=5Po kPa 60 ② 40 C.543℃下，体系中3n(C3Ha)=2n(CH)时，表明反应已 斗 20 达平衡 0+ D.其它条件不变，仅减小He投料量，CHg的平衡转化率 200 400 600 800 TIC 随温度的变化可能变为曲线③ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 都选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。 11.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 事实 解释 A 热稳定性：HCI>HI 键能：H一C>H一I B 酸性：HClO>HBrO 电负性：CI>Br c 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在CCL中的溶解度：苯>NH 苯和CCL为非极性分子，NH3为极性分子 SO,Na 12.碱性条件下通过蒽醌磺酸钠( 简写为ANa2)电催化加氢实现阴阳极双 NaO,S 加氢协同制H2O2,同时制得高浓度甲酸盐： 电源 H202 -ANBz HO HCHO H H AH-Naz OH HCOO AHNa, 阴离子交换膜 下列说法错误的是 A.a为电源正极 B.该装置可实现ANa2的循环利用 C.Pt2电极反应式为HCHO+2OH一e=HCOO-+H+H2O D.电路中通过1mol电子时，共制得2molH2O2 高三化学试题第3页（共8页） 13.以丙酮为原料制备物质Q的合成路线如图，下列说法正确的是 OH N A.P的一氯代物有3种（不考虑立体异构） B.若X为HCHO,则M→N经历了先加成后消去的过程 C.常温下，M,Q均可使酸性KMnO,溶液褪色 CH; D.类比反应， 与N反应可生成 HCO OCH, 14.熔融碱金属碳酸盐（如Na2CO,)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 C02 C0￥ Na2O(s) CO ① Na2CO, ② C02 Na' Co- C(焦炭) 下列说法错误的是 A.该过程需加热Na2CO,至熔融，使其发生电离 B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 仑该过程的总反应为C+C0,心2C0 D.该过程中每生成2molC0,①、②间转移1mole 15.常温下，用0.1000mol·L1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L- 的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[pM=一lgM,M代表 c),合品或9号3与离定荆与藏南定 91 a(0,8.22) 6 溶液的体积比)之间的关系如图所示。 76 、Ⅲ 下列说法错误的是 c0,1.95) d A.a、c两点溶液中水的电离程度c>a 亿 B.Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中 2 p8号1随)的变化黄线 - 5 0.00.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0 C.b点溶液对应酸的电离常数K.=10-48 D.d点溶液中c(H+)+c(HA)<c(A-)+c(OH) 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”。回答下列问题： (1)基态钕原子价电子排布式为46s2,钕位于元素周期表的 区；基态Fe原子与 基态Fe3+离子的未成对电子数之比为 (2)电镀镍等金属进行表面涂层处理可防止钕铁硼磁铁锈蚀。 一种含镍配合物L的结构如图： ①元素C、N、O中，第二电离能最大的是 (填元素符号)。 ②配合物L中，与镍配位的配体数为 ;镍元素的化合价为 (3)MnO,在制备交变磁体材料中发挥了重要作用，其晶胞结构（晶胞参数a=b≠c, a=B=y=90)如图1所示。 o Mn c pu ●0 904900 a pm a pm 图1 图2 Mn,O,晶胞的密度p= g·cm-3(用含a、c和NA的代数式表示)；图2是该晶 胞沿 方向的投影图（填标号）。 A.x轴 B.y轴 C.z轴 17.(11分)金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿（含金、银、Sb2S、FeS2、SiO2和MgO等） 中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 盐酸氧化剂 铁粉S别Q→他对 药夜哀过遇→远超团油滤微 溶液 滤泥 电解产物电解 回收利用 除项-→食会银 粉体→X过滤滤液2 Na,SO,NaOH 金+旺遇室 已知：①Au(Ⅲ)和Ag(I)在一定条件下均可与CI形成可溶于水的配离子。 ②部分氢氧化物的K。见下表。 氢氧化物 Fe(OH); Fe(OH)2 Mg(OH)2 Kp(298K) 2.8X10-39 4.9×10-17 5.6X10-12 回答下列问题： (1)金精矿研磨成粉是为了 提高浸取速率。 (2)“沉锑”反应中，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 高三化学试题第5页（共8页） (3)“电解”在电解池（图1）中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回 收利用。忽略生成气体的反应，则：①阴极反应式为 阴离子 ②初始电解液中c(e+)=1.4mol·L,c(Mg+)=0.056mol·L-1。 交换膜 为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室c(OH)应不大 图1 于 mol·L-1(列算式)。 (4)“X”包含多个步骤，需同时用到HCl和H2O2溶液。一定条件 100 下，Au、Ag浸取率随溶液中c(H2O2)的变化如图2，Au在滤液2中主要 50 以[AuCL]厂存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为 c(H2O2)/(mol/L) (5)“沉金”通过NaOH的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au 图2 的离子方程式为 18.(14分)二萜类化合物可用于治疗心血管疾病。其中间体K的一条合成路线如下： CH, 00 Br OHCN(CH)2 CHOCH--PPh CHO 干燥氯化氢 n-BuLi △ D ® CHO N.HHO.KOH CH 脱硅 OH CH HC CHCH CH 回 回 K 已知：①RCHO CH:-PPh,R-CH-CH: Favorskii ②重排： (CX为Cl或Br,其中Y=OH,OR,NR) 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称为 ;X的相对分子质量为62，其的结构简式为 (2)设计B→C、G→H两步反应的目的是 (3)F→G的反应类型为 (4)E的结构简式为 ;满足下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立 体异构)。 ①苯环上有2个取代基 ②含有手性碳原子 ③1mol有机物最多能与2 mol Na或1 mol NaOH反应 Br Br (5)上述合成路线中的物质A,可用 制备。 在NaOH的乙醇溶液中 高三化学试题第6页（共8页） Br 易发生Favorskii重排反应生成M: 心OH/Z醇，H,40-☑ △ ①M的结构简式为 Br ②结合上述信息，设计以 为主要原料制备物质A的合成路线 19.(12分)镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备N(Ⅱ)配合 物的方法，原理如下： N0QN0,h6,0△中间体NaBP BPh) bpy 配合物Z 已知：CH2Cl2有毒、易挥发，p=1.33g·cm3 实验步骤如下： I.向双颈烧瓶中加人10mL含Ni(NO3)2·6H2O(1mmol)的乙醇溶 液，通过仪器a逐滴加人3mL含bpy(2mmol)的乙醇溶液（装置如图，加热 及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ.将上述溶液减压蒸除乙醇，加人20mLCH2C2溶解，再加少量蒸馏 水洗涤、分液。 Ⅲ.有机层经减压蒸除溶剂，加入15mL乙醇和2 mmol NaBPh,(Ph为苯基)，产生沉淀。 经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体（配合物Z,化学式量为1009）m1g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)下列安全标识中，本实验不涉及的是 (填标号)。 (3)步骤Ⅱ中洗涤的目的为 ,分液时CH2Cl2在 层（填“上”或“下”）。 (4)步骤Ⅲ中乙醇的作用为 (5)配合物Z的产率为 (6)测定配合物Z的晶体结构，可采用的方法是 (7)实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅻ)配合物结构的影响，以n(N+):n(bpy)=1:3 进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测N+的配位数为 高三化学试题第7页（共8页） 20.(13分)将NH与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2,反应如下： 反应I:4NH,(g)+3Si(s)=6H2(g)+Si3N4(s) △H 已知一定温度下， 反应Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △H2=+92.0kJ·mol-J 反应Ⅲ：3Si(s)+2N2(g)=SigN,(s) △H3=-743.6kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应I的△H1= kJ·mol,属于 (填“熵增”或“熵减”)反应。 (2)将足量Si和20 mmol NH放人反应器中进行球磨，反应器空腔净体积为VmL。 ①反应过程中H2产量随球磨转速的变化曲线如图1所示， 20 球磨总转数固定为6500转。选择650转/分钟而非400转/分钟 15 10 的优势是 ②在转速为650转/分钟条件下反应12min,NH3的转化率 达到80%，则0~12min内，反应生成H2的平均速率为 100300500700 球磨转速/转/分钟) （2(填 图1 mmol/(mL·min),此时反应I的浓度商为 计算式)。当反应时间延长至24min,NH的转化率为100%，此时体系温度为50℃。 (3)若反应I不以球磨方式进行，300℃反应24min的转化率仅为0.04%。图2为理论 计算得到的球磨和非球磨条件下反应I的能量变化图，据此判断球磨能 (填“升高”或 “降低”)反应的活化能，从化学键的角度分析，其原因是 3 过渡态 2 球磨Si+NH 1 0 Si+NH, 球磨SiN,+H2 -3 SigN+H2 反应历程 图2 (4)相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制H2 还具备的优点是 高三化学试题第8页（共8页）2609高三化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 10 C B D A D B D B B C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全 的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 C AD BD B AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。（除标记外，每空2分） 阅卷总体原则： 1答案为数值的，只看数值是否正确，未化简的经化简后数值正确即可，不考虑单位。 2.方程式给分原则： 用“一”“一“→”都可以，用“_”或无连接符号不得分，反应条件及沉淀、气体符号均不考虑；b.反应物或产物不全或 错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分；c要求写离子方程式的，写成化学方程式 不得分。 3.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分： 16.(10分) (1)f(1分) 4:5(1分) (2)①0(1分) ②3+2 2×87 NA 或 1.74×1032 (3) C(4分) a2cx10-30 a2c NA 17.（11分) (1)增大反应物接触面积 (2)2:3 (3)①Fe2++2e=Fe(1分) ② 2.8×1039 或2×10-9 1.4 (4)先控制HO2浓度在x1molL,与HC1溶液浸出Ag后过滤洗涤沉淀，再控制H2O2浓度在x3 mol-L与HC1溶液 浸出Au,过滤（两处红色字体写出一处得1分) (5)2[AuCl4]+3HS03+3H20=2AuJ+3S042-+8CI+9H+或2[AuC14]+3S032+3H20=2AuJ+3S042-+8C+6H (写2[AuC14]+9SO2+3H0=2Au+3S042+8C+6HS03也可得分) 18.（14分) (1)(酮)羰基 HO OH (2)保护（酮)羰基 (3)还原反应(1分) 27(1分) (5) ① C-oH· 0.0 ② Br Br OHOH、 NaOH/乙醇 H,H20 于HCI △ (两个中间产物写出一个得1分，按照“溴原子→醇羟基→碳碳双键”路线合成且结构简式正确的也可得分。) 19.（12分) (1)恒压滴（分)液漏斗(1分) (2)D（1分) (3)除去有机层中溶解的硝酸盐和其它水溶性朵质 下(1分) (4)作溶剂；降低配合物Z的溶解度（分号前后各1分） m,×100%（X100%可省略） (5)1.009 (⑥)X射线衍射（法） (⑦)6(1分) 20.（13分) (1)-559.6 熵增（1分) (②)①缩短反应时间，提高H2的产量（逗号前后各1分） (3)降低(1分)球磨的机械作用削弱（或部分破坏）了反应物中的化学键(，从而降低了活化能)(1分) (4)产物中只有H2一种气体，易于分离，纯度较高