精品解析：贵州省黔西南州2024-2025学年高一上学期期末质量检测化学试卷

考前★秘密 黔西南州2024~2025学年度第一学期期末学业质量监测 高一化学 (本试题共6页，共两大部分，满分100分，考试时间为75分钟) 考生注意： 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 焰火中红色来源于钾盐燃烧 B. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 C. 制造“深地一号”钻头的金刚石属于金属材料 D. 聚合硫酸铁一定条件能形成胶体，可用于净水 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾盐的焰色反应为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），焰火中红色不是来源于钾盐燃烧，A错误； B．青铜是铜锡合金、黄铜是铜锌合金，二者均属于铜的合金，是混合物，不是单质铜，B错误； C．金刚石是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．聚合硫酸铁中的在一定条件下水解可生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，可用于净水，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 和互为同位素 B. NaHCO3的电离方程式： C. H2还原CuO反应中电子的转移： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，质子数为6，质子数为7，二者属于不同元素，不互为同位素，A错误； B．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，电离方程式为，B错误； C．还原反应中，中元素从0价升高为+1价，共失去，中元素从+2价降低为0价，共得到，单线桥表示电子转移时，箭头由失电子的指向得电子的，标注，用单线桥表示电子转移为，C正确； D．形成过程中，失去2个电子分别转移给2个原子，电子转移箭头应从指向两个原子，用电子式表示MgCl2的形成过程为，D错误； 故选C。 3. 下列转化不能一步实现的是 A. CuSO4→Cu(OH)2 B. K→KOH C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. CO2→Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能一步实现，A不符合题意； B．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，能一步实现，B不符合题意； C．氧化铁和水不反应，不能一步实现，C符合题意； D．少量CO2与氢氧化钠反应生成Na2CO3和水，能一步实现，D不符合题意； 故选C。 4. 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B的组合正确的是 A. 金属钠和水 B. 碳酸氢钠和水 C. 生石灰和水 D. 金属铝和稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】甲处液面上升，乙处液面降低，判断装置内压强减小，反应为吸热反应。 【详解】A．金属钠和水反应放热，装置内温度升高，压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，A错误； B．碳酸氢钠溶于水吸热，装置内温度降低，压强减小，外界大气压将液体压入，会出现甲处液面上升，乙处液面下降，B正确； C．生石灰和水反应放热，装置内温度升高，压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，C错误； D．金属铝和稀盐酸反应放热，温度升高，装置内压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，D错误； 综上，答案是B。 5. 下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A B 盐酸 C 镁铝合金 D 矿泉水 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是纯净物，故A错误； B．碳酸钠是盐；Cu为单质，不是电解质，故B错误； C．各物质的分类均正确，故C正确； D．稀硫酸是混合物，不是电解质；过氧化钠属于过氧化物，与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不是碱性氧化物，故D错误； 故选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1的HCl溶液中含有的H+数为0.1NA B. 5.6g Fe与足量Cl2反应，转移电子数为0.3NA C. 1mol OH-中含有的电子数为9NA D. 标准状况下，22.4L Cl2溶于水，生成HClO分子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目仅给出HCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．5.6 g Fe的物质的量为，足量将Fe氧化为，每个Fe失去3个电子，故转移电子数为，B正确； C．1个中含有的电子数为，故1 mol 含电子数为，C错误； D．标准状况下22.4 L 物质的量为1mol，与水的反应为可逆反应，不能完全进行，且生成的HClO会部分电离，故HClO分子数小于，D错误； 故选B。 7. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3 B. Na2CO3与NaHCO3溶液均呈酸性 C. Na2O与Na2O2均为离子化合物 D. NaCl一般作为发酵粉使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．久置于空气中，先被氧化为，再与水反应生成，吸收后经结晶、风化最终得到，不会生成，A错误； B．和均为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使两种溶液均呈碱性，B错误； C．由和构成，由和构成，均含有离子键，都属于离子化合物，C正确； D．发酵粉的主要有效成分是，是食盐的主要成分，不用作发酵粉，D错误； 故选C。 8. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法均正确的是 A．稀释浓硫酸 B．观察Fe(OH)2的生成 C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．除去Cl2中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶为精密定量仪器，不能用于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸的操作应在烧杯中进行，A错误； B．易被空气中的氧化，植物油可隔绝空气，且胶头滴管伸入溶液液面以下滴加溶液，可避免生成的被氧化，能观察到白色沉淀，B正确； C．胶体和溶液中的溶质均能透过滤纸，无法用过滤的方法除去胶体中的，应采用渗析法分离，C错误； D．会和饱和溶液反应生成，引入新杂质，同时与水反应生成的也会和反应，消耗，应选用饱和食盐水除杂，D错误； 故选B。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液： B. 使酚酞变红色的溶液： C. 使石蕊变红的溶液： D. 无色透明的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液为酸性溶液，会与反应生成和，且、均会与生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．无色透明溶液要求离子无色，为黄色不符合无色要求，且与会生成微溶的，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式中书写正确的是 A. Na与溶液反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 溶液与Ba(OH)2溶液反应： D. 溶液与NaOH溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na性质极活泼，加入溶液时会先与水反应，无法直接置换出Cu，正确反应包含Na与水反应、与生成沉淀的过程，正确的方程式为 ，A错误； B．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．反应同时生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．溶液与溶液反应时，与反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 11. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子的半径最小，五种元素的原子的最外层电子数之和为20，W元素的一种单质可以用来杀菌，且W和Z元素属于同主族，X的合金常用作制造飞机的外壳材料。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>W B. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y C. Y的单质可用作半导体材料 D. R与W形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键 【答案】A 【解析】 【分析】R是原子半径最小的短周期主族元素，故R为；X的合金常用作飞机外壳材料，故X为；W的单质可杀菌，且W与Z同主族，设W、Z最外层电子数为x，结合五种元素最外层电子数总和为20，最外层电子数之和，解得x=6，可推得W为、Z为、Y为。 【详解】A．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．非金属性，元素非金属性越强，最简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，即，B正确； C．Y为，硅单质是常用的半导体材料，C正确； D．与形成原子个数比1:1的化合物为，其中仅含H-O极性共价键和O-O非极性共价键，只存在共价键，D正确； 故选A。 12. 已知常温下，在溶液中发生如下反应 ① ② ③ 由此推断下列说法中错误的是 A. Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B. 反应可以进行 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. 在反应①中，每消耗1mol ，转移10mol e- 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中转化为，元素化合价从-1升高到0被氧化；反应③中转化为，元素化合价从0降低到-1被还原，A正确； B．根据氧化还原规律，氧化剂氧化性强于氧化产物，可推出氧化性，故反应可以进行，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物：反应①中氧化性，反应②中，反应③中，因此氧化性顺序为，C正确； D．反应①中中元素化合价从+7降低到+2，每个得到5个电子，故每消耗，转移，D错误； 故选D。 13. 化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系错误的是 A. 图1为向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量 B. 图2为向澄清石灰水中通CO2至过量 C. 图3为向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 D. 图4为向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A．与等浓度稀硫酸反应生成沉淀和弱电解质，恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，导电性降至最低，稀硫酸过量后离子浓度升高，导电性回升，与图1一致，A正确； B．向澄清石灰水中通入过量，先发生反应，沉淀量随通入逐渐增大，后发生反应，沉淀逐渐溶解，且生成沉淀和溶解沉淀消耗的物质的量相等，与图2一致，B正确； C．向等浓度的和混合溶液中滴加过量盐酸，先发生与的中和反应，无气体生成，再发生与反应生成的反应，仍无气体，两阶段消耗等物质的量的，最后与反应生成，该阶段消耗的量与前两阶段任一阶段消耗量相等，与图3一致，C正确； D．向等浓度的和混合溶液中滴加过量盐酸，先发生与反应生成的反应，无气体生成，该阶段消耗的量等于的物质的量，之后原有和生成的共同与反应生成，该阶段消耗的量是无气体阶段的2倍，图4中产气阶段消耗的量与无气体阶段相等，不符合反应规律，D错误； 故选D。 14. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。FeSO4溶液可用于脱除烟气中的SO2等有害气体，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)不变 D. 每脱除11.2L SO2，反应中转移电子的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中为氧化剂，O化合价：0→-2，为还原剂，铁元素化合价：+2→+3，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，A错误； B．反应Ⅱ中将氧化为，自身被还原为，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．该过程总反应为，反应生成，溶液中增大，C错误； D．未指明气体处于标准状况，无法计算11.2 L 的物质的量，因此无法确定转移电子的物质的量，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有下列10种物质：①N2 ②Ca(ClO)2 ③KOH ④Na2O2 ⑤CaCl2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨H2O ⑩Fe。回答下列问题： （1）上述物质中属于盐的是______(填序号，下同)；既含离子键又含共价键的是______。 （2）写出①的电子式：______；写出⑦的结构式：______。 （3）⑥的空间结构为______。 （4）写出工业制取②的化学方程式：__________________。 （5）写出⑨与⑩在高温下反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ②③④ （2） ①. ②. （3） 正四面体形 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根离子构成的化合物，符合定义的是、，即②⑤；②中与间为离子键，内部与为共价键；③中与间为离子键，内部与为共价键；④中与间为离子键，内部两个为共价键，故②③④同时含离子键和共价键。 【小问2详解】 分子中两个原子间形成三对共用电子对，每个还剩一对孤电子对，故电子式为；为直线形分子，与两个分别形成双键，因此结构式为。 【小问3详解】 分子中心原子的价层电子对数为4，无孤电子对，采取杂化，故空间结构为正四面体形。 【小问4详解】 工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，是漂白粉的有效成分，化学方程式：。 【小问5详解】 高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的序号分别代表一种元素。 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ 回答下列问题： （1）③、⑦、⑨中非金属性最强的是______(填元素符号)，其单质与H2在____________即可发生剧烈反应。 （2）地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置是____________。 （3）画出⑦的原子结构示意图：____________。 （4）⑥和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为__________________。 （5）常温下，⑦的单质与⑧的氢氧化物反应的化学方程式为__________________。 （6）元素②④⑥⑧对应的简单离子的半径由大到小的排序为____________(用离子符号及“>”表示)。 （7）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法为，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：__________________。 【答案】（1） ①. ②. 暗处（或冷暗处） （2） 第三周期第ⅢA族 （3） 圆圈内写+17，核外画三条弧线，从内到外分别标上2、8、7 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，推断出：①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为。 【小问1详解】 ③、⑦、⑨同属第ⅦA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是，氟气与氢气在暗处即可发生剧烈爆炸反应。 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素是，其原子序数为13，位于元素周期表第三周期第ⅢA族； 【小问3详解】 ⑦为，原子序数为17，核外有17个电子，分三层排布，各层电子数分别为2、8、7，原子结构示意图：； 【小问4详解】  ⑥的最高价氧化物对应的水化物是，⑦的最高价氧化物对应的水化物是；是两性氢氧化物，与强酸反应生成和水，离子方程式为。 【小问5详解】 ⑦的单质是，⑧的氢氧化物是；常温下氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，化学方程式为。 【小问6详解】 元素②、④、⑥、⑧对应的简单离子分别为、、、，有3个电子层，半径最大；、、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小顺序为。 【小问7详解】 在反应中，元素的化合价由+3价升高到+6价，失去电子；元素的化合价由+1价降低到-1价，得到电子；单线桥从失电子的元素指向得电子的元素，即从中的指向中的，转移的电子总数为，故标明，即。 17. 二氯化钴(CoCl2)在电镀、陶瓷等工业上应用广泛。实验室用如下装置制备CoCl2(部分加热及夹持装置已省略)。 已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化； ②CoCl2易潮解。 回答下列问题： （1）装置Y的名称为______。 （2）实验时装置的连接顺序为______(填字母)。 （3）写出装置A中制取Cl2发生反应的化学方程式：________________________(被还原为Mn2+)。 （4）装置B的作用是__________________。 （5）将氯气溶于水得到新制氯水，将该氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想 猜想1：氯水消耗了NaOH； 猜想2：氯水消耗了酚酞； 猜想3：氯水同时消耗了NaOH和酚酞。 为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果观察到__________________(填实验现象)，则猜想3成立。 （6）该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制90mL 2.0mol·L-1氢氧化钠溶液。 ①配制该溶液需用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是______g。 ②下列配制过程中的操作或说法正确的是______(填字母)。 A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解 B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低 C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高 【答案】（1） 直形冷凝管 （2）AECDB （3） （4） 吸收未反应的防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置D中使潮解 （5） 甲、乙两试管中红色均不恢复 （6） ①. 8.0 ②. BD 【解析】 【分析】本实验的目的是制备易潮解的，装置A中利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制备氯气，由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气。为了得到纯净干燥的氯气，需先通过装置E（饱和食盐水）除去氯化氢，再通过装置C（浓硫酸）除去水蒸气。纯净干燥的氯气进入装置D中，在加热条件下与钴粉反应生成。由于易潮解，且氯气有毒，故在装置D后连接装置B（盛有碱石灰的干燥管），以吸收尾气中的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置D。 【小问1详解】 根据仪器结构特征可知，装置Y的名称为直形冷凝管。 【小问2详解】 由上述分析可知，实验装置的连接顺序为：制气装置A除杂装置E干燥装置C反应装置D尾气处理及防潮装置B，即AECDB。 【小问3详解】 装置A中高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问4详解】 装置B中盛有碱石灰，其作用是吸收未反应的氯气，防止污染环境；同时防止空气中的水蒸气进入装置D中，避免生成的潮解。 【小问5详解】 猜想3为氯水同时消耗了和酚酞。向甲试管中滴加足量溶液，若红色不恢复，说明酚酞被破坏；向乙试管中滴加足量酚酞溶液，若红色不恢复，说明被消耗。因此，若观察到甲、乙两试管中红色均不恢复，则说明猜想3成立。 【小问6详解】 ① 实验室没有的容量瓶，应选用容量瓶进行配制。所需氢氧化钠固体的质量为。 ②A．容量瓶只能用于配制溶液，不能用来直接溶解固体，A错误； B．转移溶液时有少量溅出，会导致溶质损失，使所配溶液浓度偏低，B正确； C．容量瓶不干燥含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，不会影响所配溶液浓度，C错误； D．溶液未冷却到室温就定容，冷却后溶液体积会收缩，导致实际体积偏小，使所配溶液浓度偏高，D正确； 故选BD。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝的过程如图所示： 已知：SiO2难溶于水，也不与盐酸溶液反应。 回答下列问题： （1）沉淀A的主要成分为______(填化学式)。 （2）Al2O3与盐酸发生反应的离子方程式为__________________。 （3）溶液A→溶液B过程中通入适量氯气的目的为__________________；沉淀B的主要成分为______(填化学式)。 （4）溶液A中Al3+与过量NaOH溶液发生两步反应： ①； ②__________________(写出第2步反应的离子方程式)。 （5）溶液C中的溶质主要有______(填化学式)。 （6）已知在熔融状态下，Al2O3可被电解(通电分解)得到金属铝，写出该反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 将氧化为 ②. 、 （4） （5）、 （6） 【解析】 【分析】铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2）中加入过量盐酸，SiO2不与盐酸反应，Al2O3、Fe3O4和MgO与盐酸反应分别得到AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2，过滤后，所得沉淀A为SiO2，溶液A中含有AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2和过量的HCl；往溶液A中通入适量Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量的NaOH溶液，FeCl3、MgCl2转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，AlCl3转化为，过滤后所得沉淀B为Fe(OH)3、Mg(OH)2，所得溶液B中含有NaCl、NaOH和；往溶液B中通入过量CO2，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，过滤后所得溶液C中溶质含NaCl、NaHCO3；将生成的氢氧化铝加热分解得到固体D，则D为Al2O3，电解Al2O3得金属Al。 【小问1详解】 经分析可知沉淀A的主要成分为； 【小问2详解】 Al2O3与盐酸发生反应生成氯化铝、水，对应的离子方程式为； 【小问3详解】 溶液A中含有AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2和过量的HCl；往溶液A中通入适量Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，溶液A→溶液B过程中通入适量氯气的目的为将氧化为；再加入过量的NaOH溶液，FeCl3、MgCl2转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，AlCl3转化为，过滤后所得沉淀B为Fe(OH)3、Mg(OH)2； 【小问4详解】 Al3+与NaOH溶液发生反应，生成的与过量的发生反应； 【小问5详解】 经分析可知溶液C中的溶质主要有NaCl、NaHCO3； 【小问6详解】 熔融状态下，Al2O3可被电解得到金属铝和氧气，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 考前★秘密 黔西南州2024~2025学年度第一学期期末学业质量监测 高一化学 (本试题共6页，共两大部分，满分100分，考试时间为75分钟) 考生注意： 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 焰火中红色来源于钾盐燃烧 B. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 C. 制造“深地一号”钻头的金刚石属于金属材料 D. 聚合硫酸铁一定条件能形成胶体，可用于净水 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 和互为同位素 B. NaHCO3的电离方程式： C. H2还原CuO反应中电子的转移： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程： 3. 下列转化不能一步实现的是 A. CuSO4→Cu(OH)2 B. K→KOH C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. CO2→Na2CO3 4. 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B的组合正确的是 A. 金属钠和水 B. 碳酸氢钠和水 C. 生石灰和水 D. 金属铝和稀盐酸 5. 下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A B 盐酸 C 镁铝合金 D 矿泉水 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1的HCl溶液中含有的H+数为0.1NA B. 5.6g Fe与足量Cl2反应，转移电子数为0.3NA C. 1mol OH-中含有的电子数为9NA D. 标准状况下，22.4L Cl2溶于水，生成HClO分子数为NA 7. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3 B. Na2CO3与NaHCO3溶液均呈酸性 C. Na2O与Na2O2均为离子化合物 D. NaCl一般作为发酵粉使用 8. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法均正确的是 A．稀释浓硫酸 B．观察Fe(OH)2的生成 C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．除去Cl2中的HCl A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液： B. 使酚酞变红色的溶液： C. 使石蕊变红的溶液： D. 无色透明的溶液： 10. 下列离子方程式中书写正确的是 A. Na与溶液反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 溶液与Ba(OH)2溶液反应： D. 溶液与NaOH溶液混合： 11. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子的半径最小，五种元素的原子的最外层电子数之和为20，W元素的一种单质可以用来杀菌，且W和Z元素属于同主族，X的合金常用作制造飞机的外壳材料。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>W B. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y C. Y的单质可用作半导体材料 D. R与W形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键 12. 已知常温下，在溶液中发生如下反应 ① ② ③ 由此推断下列说法中错误的是 A. Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B. 反应可以进行 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. 在反应①中，每消耗1mol ，转移10mol e- 13. 化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系错误的是 A. 图1为向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量 B. 图2为向澄清石灰水中通CO2至过量 C. 图3为向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 D. 图4为向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 14. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。FeSO4溶液可用于脱除烟气中的SO2等有害气体，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)不变 D. 每脱除11.2L SO2，反应中转移电子的物质的量为1mol 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有下列10种物质：①N2 ②Ca(ClO)2 ③KOH ④Na2O2 ⑤CaCl2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨H2O ⑩Fe。回答下列问题： （1）上述物质中属于盐的是______(填序号，下同)；既含离子键又含共价键的是______。 （2）写出①的电子式：______；写出⑦的结构式：______。 （3）⑥的空间结构为______。 （4）写出工业制取②的化学方程式：__________________。 （5）写出⑨与⑩在高温下反应的化学方程式：__________________。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的序号分别代表一种元素。 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ 回答下列问题： （1）③、⑦、⑨中非金属性最强的是______(填元素符号)，其单质与H2在____________即可发生剧烈反应。 （2）地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置是____________。 （3）画出⑦的原子结构示意图：____________。 （4）⑥和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为__________________。 （5）常温下，⑦的单质与⑧的氢氧化物反应的化学方程式为__________________。 （6）元素②④⑥⑧对应的简单离子的半径由大到小的排序为____________(用离子符号及“>”表示)。 （7）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法为，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：__________________。 17. 二氯化钴(CoCl2)在电镀、陶瓷等工业上应用广泛。实验室用如下装置制备CoCl2(部分加热及夹持装置已省略)。 已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化； ②CoCl2易潮解。 回答下列问题： （1）装置Y的名称为______。 （2）实验时装置的连接顺序为______(填字母)。 （3）写出装置A中制取Cl2发生反应的化学方程式：________________________(被还原为Mn2+)。 （4）装置B的作用是__________________。 （5）将氯气溶于水得到新制氯水，将该氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想 猜想1：氯水消耗了NaOH； 猜想2：氯水消耗了酚酞； 猜想3：氯水同时消耗了NaOH和酚酞。 为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果观察到__________________(填实验现象)，则猜想3成立。 （6）该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制90mL 2.0mol·L-1氢氧化钠溶液。 ①配制该溶液需用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是______g。 ②下列配制过程中的操作或说法正确的是______(填字母)。 A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解 B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低 C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高 18. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝的过程如图所示： 已知：SiO2难溶于水，也不与盐酸溶液反应。 回答下列问题： （1）沉淀A的主要成分为______(填化学式)。 （2）Al2O3与盐酸发生反应的离子方程式为__________________。 （3）溶液A→溶液B过程中通入适量氯气的目的为__________________；沉淀B的主要成分为______(填化学式)。 （4）溶液A中Al3+与过量NaOH溶液发生两步反应： ①； ②__________________(写出第2步反应的离子方程式)。 （5）溶液C中的溶质主要有______(填化学式)。 （6）已知在熔融状态下，Al2O3可被电解(通电分解)得到金属铝，写出该反应的化学方程式：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $