精品解析：贵州省黔西南州兴仁市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题

贵州省黔西南州兴仁市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本大题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 属于盐 B. 氯水属于混合物 C. 属于碱 D. 属于碱性氧化物 2. 黑火药的主要成分是硫黄、硝酸钾和木炭，引燃后发生的主要反应为。下列说法错误的是 A. 反应物和生成物中各有1种物质属于盐 B. 反应物和生成物中共有3种非金属单质 C. 硫黄、硝酸钾和木炭均为纯净物 D. 是酸性氧化物 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氯气、纯碱、漂白粉 B. 氯水、碱石灰、冰水混合物 C. 液氯、过氧化钠、水银 D. 碘酒、胆矾、盐酸 4. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、CO B. 碱：NaOH、KOH、纯碱 C. 混合物：盐酸、石灰石、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、MgO、Mn2O7 5. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、 C. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH- D. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+ 6. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述正确的是 A. 都呈红褐色 B. 可用过滤的方法分离它们 C. 都属于电解质 D. 可用丁达尔效应区分它们 7. 分类法是学习化学的重要方法，下列有关物质的分类错误的是 A 化合物：、冰水混合物 B. 电解质：、碳酸钠 C. 碱：烧碱、纯碱 D. 同素异形体：金刚石、石墨 8. 用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是 A. O2发生氧化反应 B. FeSO4作氧化剂 C. 反应中转移电子数目为2e— D. FeOOH既是氧化产物又是还原产物 9. 目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：SiCl4+2H2Si+4HCl。制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法不正确的是 A. SiCl4是氧化剂 B. SiCl4中Si失去电子 C. H2发生氧化反应 D. H2是还原剂 10. 黑火药爆炸原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A. B. C. D. 11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA C. 在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NA D. 0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA 12. 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 通入的CO2气体为11.2L B. A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3) C. A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3 D. A溶液中一定只有Na2CO3 13. 将一定物质的量的N a2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是 A. 标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 C. 盐酸的浓度是 D. 加入盐酸为150mL时，放出CO2气体(标准状况下) 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含有的阴阳离子总数为 B. 标准状况下，所含分子数等于 C. 一定条件下，将与足量在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 D. 与足量硫粉完全反应，转移的电子数为 15. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 16. 已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是 A. 氧化性：Cl2＞ KMnO4 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA 17. 在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、 C. 值为1的溶液：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 18. 下列有关铁及其化合物的性质叙述正确的是 A. 炽热的铁水注入模具之前，模具必须干燥，否则会发生反应： B. FeO属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料 C. 可通过化合反应或复分解反应制得 D. 溶液可蚀刻印刷铜制电路板是因为该溶液显酸性 19. 在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为 A FeFeCl3 B. FeFeS C. FeFe(OH)3 D. FeFe3O4 20. 下列说法不正确的是 A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 21. 下列化学用语书写正确的是 A. 富勒烯与石墨烯互为同分异构体 B. 的分子结构模型： C. 聚乙烯分子的链节 D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 22. 用化学用语表示中的相关微粒。下列说法错误的是 A. 的结构式： B. Cl的原子结构示意图： C. 的电子式为 D. 的结构式： 23. 下列叙述正确的是 A. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 B. 56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA C. 常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023 D. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 24. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 绿色植物的光合作用 B. 石墨转化为金刚石 C. 充有氢气的气球遇明火爆炸 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 25. (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ① ②。 下列说法正确的是 A. ZnO属于碱性氧化物 B. 反应①属于分解反应 C. 反应②属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 26. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 A. 一定含有、、Mg2+，至少含有Na+、K+中的一种 B. 为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸银溶液 C. c()=0.05mol/L D. 4.88g沉淀中一定含有3种成分 27. 某兴趣小组同学向溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间的变化关系如图所示，下列分析错误的是 A. AB段导电能力减弱的原因是生成非电解质 B. a时刻沉淀的质量达到最大 C. BC段导电能力增强的原因是稀硫酸逐渐过量 D. 过程中发生反应的离子方程式为 28. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T形成的和均为酸性氧化物；五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 化合物ZX中含有共价键 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. Y与T分别形成的简单氢化物沸点： D. 和的阴阳离子个数比不相同 二、非选择题(共44分) 元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。 29. 图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)，可用作半导体材料的是___________(填元素符号)，属于过渡元素的是___________(填元素符号)。 30. b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第___________周期第___________族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是___________。 31. j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为有___________(填化学式)。 32. c、e、f元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。 33. d、h元素中，金属性更强是___________(填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：___________。 34. d元素的过氧化物常用于潜艇供氧剂，根据相应元素的结构推测该化合物含有的化学键类型有___________(填“离子键”、“共价键”、“金属键”)。 35. 下列说法正确的是___________。 A. 可以通过Na和溶液的置换反应来说明Na和Mg的金属性强弱 B. 离子半径： C. 氧化性： D. F、N、C最高正价依次递减 36. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。请回答以下问题： （1）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______。 A. NaNO2被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素C>Fe2+ D. NaNO2是还原剂 （2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是：。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______。 （4）科学家正在研究一种在催化剂的作用下，以乙烯(C2H4)脱硫的方法来治理燃煤尾气中的SO2，其机理如图所示。该过程三步反应中，属氧化还原反应的是_______(选填i、ii、iii)，氧化性最强的物质是_______(填化学式)，理论上处理含44.8LSO2(标准状况，下同)的尾气需要C2H4的体积为_______L。 37. 回答下列问题。 I.一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。 已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：；沸点。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）中元素的化合价为_______。 （3）装置C中固体产物为和，写出该反应的化学方程式_______。 Ⅱ.绿矾为硫酸盐类矿物水，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制的溶液，配制操作步骤如下： ①把称量好的绿矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （4）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入_______中。 （5）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______。 （6）实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。 （7）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A. 称量绿矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 没有用蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗液移入容量瓶中 D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 38. 离子液体是指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。 回答下列问题： （1）该离子液体中存在的化学键类型有_______。Y在元素周期表中的位置为_______，Z的气态氢化物的电子式为_______。 （2）Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。Q的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （3）X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，写出甲在氧气中完全燃烧的化学方程式_______。 （4）Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：Y_______Z(填“>”或“<”)，写出能证明两者得电子能力强弱的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省黔西南州兴仁市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本大题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 属于盐 B. 氯水属于混合物 C. 属于碱 D. 属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由Na+、ClO-构成，属于盐，故A正确； B．氯水中含有水、HCl、HClO、Cl2等多种物质，属于混合物，故B正确； C．由Fe2+、OH-构成，属于碱，故C正确； D．和盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，属于碱性过氧化物，故D错误； 选D。 2. 黑火药的主要成分是硫黄、硝酸钾和木炭，引燃后发生的主要反应为。下列说法错误的是 A. 反应物和生成物中各有1种物质属于盐 B. 反应物和生成物中共有3种非金属单质 C. 硫黄、硝酸钾和木炭均为纯净物 D. 是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物中的和生成物中的都属于盐，则反应物和生成物中各有1种物质属于盐，A正确； B．反应物中S、C和生成物中的都属于非金属单质，则反应物和生成物中共有3种非金属单质，B正确； C．木炭的微观结构由石墨微小晶体和无定形碳混合构成，属于混合物，C错误； D．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选C。 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氯气、纯碱、漂白粉 B. 氯水、碱石灰、冰水混合物 C. 液氯、过氧化钠、水银 D. 碘酒、胆矾、盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为单质，纯碱为碳酸钠，属于化合物，漂白粉是次氯酸钙、氯化钙的混合物，A符合题意； B．氯水是氯气和水的混合物，碱石灰是氧化钙、NaOH等物质的混合物，冰水混合物为纯净物，B不符合题意； C．水银是汞单质，C不符合题意； D．碘酒是碘和酒精的混合物，D不符合题意； 综上所述答案为A。 4. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、CO B. 碱：NaOH、KOH、纯碱 C. 混合物：盐酸、石灰石、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、MgO、Mn2O7 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，不是碱，是盐，B错误； C．盐酸、石灰石、氢氧化铁胶体都含有多种成分，均是混合物，C正确； D．Mn2O7为酸性氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 5. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、 C. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH- D. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有Fe2+的溶液呈浅绿色，H+、反应生成二氧化碳，无色溶液中不含Fe2+，H+、不能共存，故不选A； B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．Cu2+、OH-生成氢氧化铜沉淀，澄清透明溶液中Cu2+、OH-不能大量共存，故不选C； D．Ba2+、生成硫酸钡沉淀，Ba2+、不能共存，故不选D； 选B。 6. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述正确的是 A. 都呈红褐色 B. 可用过滤的方法分离它们 C. 都属于电解质 D. 可用丁达尔效应区分它们 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液呈黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误； B．溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都可透过滤纸，不能用过滤的方法将它们分离，故B错误；  C．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体均是混合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，氯化铁溶液不能产生丁达尔效应，鉴别它们可用丁达尔效应，故D正确； 故答案选D。 7. 分类法是学习化学的重要方法，下列有关物质的分类错误的是 A. 化合物：、冰水混合物 B. 电解质：、碳酸钠 C. 碱：烧碱、纯碱 D. 同素异形体：金刚石、石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A. BaSO4由钡、硫、氧三种元素组成，是化合物；冰水混合物是H2O的不同状态，也是化合物，A项正确； B. Na2O在熔融状态下能导电，Na2CO3在水溶液和熔融状态下都能导电，二者都属于电解质，B项正确； C. 烧碱是氢氧化钠NaOH，属于碱；而纯碱是Na2CO3，属于盐，C项错误； D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D项正确； 答案选C。 8. 用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是 A. O2发生氧化反应 B. FeSO4作氧化剂 C. 反应中转移电子数目为2e— D. FeOOH既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，发生还原反应，故A错误； B．由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂，故B错误； C．由方程式可知，反应消耗1mol氧气，转移4mol电子，则反应中转移电子数目为4e—，故C错误； D．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，铁元素的化合价升高被氧化，FeOOH既是反应的氧化产物又是还原产物，故D正确； 故选D。 9. 目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：SiCl4+2H2Si+4HCl。制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法不正确的是 A. SiCl4是氧化剂 B. SiCl4中Si失去电子 C. H2发生氧化反应 D. H2是还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中，硅元素的化合价从+4价降到0价，SiCl4是氧化剂，氢元素的化合价从0价升到+1价，H2是还原剂。 【详解】A．SiCl4是氧化剂，A正确； B．SiCl4是氧化剂， SiCl4中Si得到电子，B不正确； C．H2是还原剂，发生氧化反应，C正确； D．H2是还原剂，D正确； 答案选B。 10. 黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据黑火药爆炸的原理2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，该反应中只有C元素的化合价升高，被氧化，当转移12mol电子，有3 mol C被氧化，硫元素化合价从0价降低至-2价，得2mol电子，则被硫氧化的碳的物质的量为：，故本题选A。 11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA C. 在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NA D. 0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【分析】A、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量； B、溶液体积不明确； C、O2和CO都是双原子分子； D、Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体。 【详解】A项、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误； B项、0.5 mol·L－1的MgCl2溶液的体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故B错误； C项、在标准状况下，22.4LO2和CO混合气体的物质的量为1mol，O2和CO都是双原子分子，则含有的原子数为2mol，故C正确； D项、Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，所以0.1mol FeCl3形成 Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒小于0.1mol，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下水不是气体，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏伽德罗常数的关系是关键。 12. 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 通入的CO2气体为11.2L B. A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3) C. A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3 D. A溶液中一定只有Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应后得到溶液A。根据图像可知，V(HCl)小于1时，产生二氧化碳气体，溶液A中可能是碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，或者碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液；V(HCl)大于1时，产生二氧化碳气体，则发生NaHCO3与HCl反应生成二氧化碳气体；由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为1：（4-1）=1:3，则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。 【详解】A．根据碳元素守恒，生成CO2气体是0.5mol，则通入CO2气体是0.5mol，但未知是否标况下，不可算体积，A项错误； B．由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为1：（4-1）=1:3，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。Na2CO3与HCl反应过程为：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，已知二氧化碳的量为0.5mol，则反应②消耗盐酸0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，再由反应①可知，该反应消耗n(Na2CO3)=n(HCl)=，则溶液A中含n(NaHCO3)=0.5mol-=，则A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，B项正确； C．由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为1：（4-1）=1:3，则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，C项错误； D．由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为1：（4-1）=1:3，则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，D项错误。 故答案选B。 13. 将一定物质的量的N a2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是 A. 标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 C. 盐酸的浓度是 D. 加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，0mL～50mL，发生反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，50mL～150mL，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答。 【详解】A．由图0mL～50mL，发生反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有CO2产生，故A错误； B．从图(0，2.5)看出，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，故B错误； C．由图可知，50mL溶液中碳酸钠完全转化成碳酸氢钠和氯化钠时，消耗的盐酸的体积为50mL，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)= n(HCl)=0.0025mol，c(HCl)==，故C正确； D．由图50mL～150mL，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=n(HCl)=100×10-3×0.05=5×10-3mol，V(CO2)=5×10-3mol×22.4mol/L=0.112L=112mL，故D错误； 故选C。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含有的阴阳离子总数为 B. 标准状况下，所含分子数等于 C. 一定条件下，将与足量在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 D. 与足量硫粉完全反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中含有铵根离子和硫酸氢根，阴阳离子总数为，A错误； B．标况下三氧化硫不是气体，无法计算分子数，B错误； C．氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，无法计算转移电子数，C错误； D．与足量硫粉完全反应，生成硫化亚铁，转移的电子数为，D正确； 故选D。 15. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误； D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确； 故答案选D。 16. 已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是 A. 氧化性：Cl2＞ KMnO4 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此，氧化性：KMnO4＞Cl2，故A错误； B.反应中的KMnO4只表现为氧化性，而HCl既表现为还原性又表现酸性，在参加反应的16molHCl中只有10mol表现为还原性，因此该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比2：10=1：5，故B错误； C.HCl中氯元素的化合价为-1价，Cl2中氯元素的化合价为0价，反应中氯元素的化合价升高，盐酸体现了还原性和酸性，故C错误； D.标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价，生成1molCl2，转移2mol电子，故D正确。 故选D。 【点睛】氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性。 17. 在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、 C. 值为1的溶液：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中：、、、相互之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．滴加石蕊试液显红色的溶液先酸性，在酸性条件下发生反应生成气体和单质，所以、、、在酸性条件下不能大量共存，B错误； C．，所以、、、不能大量共存，C错误； D．和会发生双水解反应：，、、、不能大量共存，D错误； 故选A。 18. 下列有关铁及其化合物的性质叙述正确的是 A. 炽热的铁水注入模具之前，模具必须干燥，否则会发生反应： B. FeO属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料 C. 可通过化合反应或复分解反应制得 D. 溶液可蚀刻印刷铜制电路板是因为该溶液显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为，选项A错误； B．FeO属于碱性氧化物，但为一种黑色粉末，Fe2O3才是红色的，可用作粉刷墙壁的红色涂料，选项B错误； C．可通过化合反应或复分解反应制得，选项C正确； D．FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，Fe3+与电路中的Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式为2Fe3++Cu= 2Fe2+ + Cu2+，Fe3+为氧化剂，体现了Fe3+的氧化性，选项D错误； 答案选C。 19. 在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为 A. FeFeCl3 B. FeFeS C. FeFe(OH)3 D. FeFe3O4 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁和氯气反应生成氯化铁，故A正确； B.铁和硫反应生成硫化亚铁，故B正确； C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误； D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D正确； 故选C。 20. 下列说法不正确的是 A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】C 【解析】 【详解】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确； B.加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确； C.CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误； D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。 故答案选C。 21. 下列化学用语书写正确的是 A. 富勒烯与石墨烯互为同分异构体 B. 的分子结构模型： C. 聚乙烯分子的链节 D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．富勒烯与石墨烯均是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．的分子氯原子半径应大于碳原子半径，空间填充模型(或比例模型)为，故B错误； C．聚乙烯分子是由若干个加聚形成，其链接为，故C正确； D．氯化氢分子是共价化合物，电子式表示氯化氢分子的形成过程为： ，故D错误； 答案选C。 22. 用化学用语表示中的相关微粒。下列说法错误的是 A. 的结构式： B. Cl的原子结构示意图： C. 的电子式为 D. 的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A． N原子最外层5个电子，有3个单电子，与氢形成三个单键，的结构式：，故A正确； B． 17号元素氯，Cl的原子结构示意图：，故B正确； C． 的电子式为，故C错误； D． 两个氮原子形成氮氮叁键，的结构式：，故D正确； 故选C。 23. 下列叙述正确的是 A. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 B. 56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA C. 常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023 D. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．64gSO2含有的氧原子数约为，A错误； B．氯气有强氧化性能将变价金属铁氧化成最高价的三价铁，故56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为3NA，B错误； C．常温常压下，14gN2含有的分子数约为，C正确； D．标准状况下，H2O非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选C。 24. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 绿色植物的光合作用 B. 石墨转化为金刚石 C. 充有氢气的气球遇明火爆炸 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物的光合作用，二氧化碳和水反应生成淀粉和氧气，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．石墨转化为金刚石，两者均为单质，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．充有氢气的气球遇明火爆炸，氢气和氧气反应生成水，元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．铝锅表面生成致密的氧化膜氧化铝，氧、铝元素化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 25. (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ① ②。 下列说法正确的是 A. ZnO属于碱性氧化物 B. 反应①属于分解反应 C. 反应②属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意知，ZnO能与NaOH反应生成盐和水，ZnO也能与酸反应生成盐和水，故ZnO属于两性氧化物，A错误； B．反应①是一变多的反应，属于分解反应，B正确； C．ZnO与NaOH反应时没有元素化合价改变，故属于非氧化还原反应，C错误； D．Na2ZnO2在溶液中电离产生Na+和，D错误； 故答案选B。 26. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 A. 一定含有、、Mg2+，至少含有Na+、K+中的一种 B. 为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸银溶液 C c()=0.05mol/L D. 4.88g沉淀中一定含有3种成分 【答案】B 【解析】 【分析】加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g，可知2.33g沉淀为硫酸钡，则含，4.88g沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物，剩余沉淀的质量为4.88g-2.33g=2.55g，由于离子浓度均相等，剩余沉淀若为碳酸钡，则含，碳酸钡的质量为，沉淀若为氢氧化镁，则氢氧化镁质量为，则沉淀还含有氢氧化镁和碳酸钡，由电荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一种，不能确定是否含CI-，若Na+、K+均存在，则含Cl-。 【详解】A．由上述分析可知，一定存在、、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种，故A正确； B．加入硝酸银溶液，、Cl-均反应生成白色沉淀，不能检验，故B错误； C．，故C正确； D．由上述分析可知，4.88g沉淀中含有3种成分，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，故D正确； 故选B。 27. 某兴趣小组同学向溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间的变化关系如图所示，下列分析错误的是 A. AB段导电能力减弱的原因是生成非电解质 B. a时刻沉淀的质量达到最大 C. BC段导电能力增强的原因是稀硫酸逐渐过量 D. 过程中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为难溶，故此时导电能力几乎为0，但是离子化合物，属于电解质，故A错误； B．a时刻恰好完全沉淀，沉淀质量达到最大，故B正确； C．B点后稀硫酸过量，故BC段导电能力增强的原因是稀硫酸逐渐过量，故C正确； D．向溶液中滴入稀硫酸，发生反应的离子方程式为，至a时刻与稀硫酸恰好完全反应，故D正确； 故答案为A。 28. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T形成的和均为酸性氧化物；五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 化合物ZX中含有共价键 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. Y与T分别形成的简单氢化物沸点： D. 和的阴阳离子个数比不相同 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素，为C；Y与Z能形成、型离子化合物，则Y为O，Z为Na，Y与T形成的和均为酸性氧化物，则T为S，X半径最小，原子序数最小，X为H。 【详解】A．化合物ZX为NaH，为离子化合物，只含有离子键，A错误； B．T、R分别为S、C，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，B正确； C．Y、T分别为O、S，简单氢化物为H2O、H2S，水可以形成分子间氢键，沸点：，C错误； D．Z2Y和Z2Y2分别为Na2O、Na2O2，二者所含阳离子都为Na+，阴离子分别为O2-、，则阴、阳离子个数比都为1:2，D错误； 故选B。 二、非选择题(共44分) 元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。 29. 图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)，可用作半导体材料的是___________(填元素符号)，属于过渡元素的是___________(填元素符号)。 30. b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第___________周期第___________族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是___________。 31. j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为有___________(填化学式)。 32. c、e、f元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。 33. d、h元素中，金属性更强的是___________(填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：___________。 34. d元素的过氧化物常用于潜艇供氧剂，根据相应元素的结构推测该化合物含有的化学键类型有___________(填“离子键”、“共价键”、“金属键”)。 35. 下列说法正确的是___________。 A. 可以通过Na和溶液的置换反应来说明Na和Mg的金属性强弱 B. 离子半径： C. 氧化性： D. F、N、C最高正价依次递减 【答案】29. ①. HClO4 ②. Si ③. Fe 30. ①. 二 ②. ⅣA ③. 温室效应 31. Fe2O3 32. H2O＞H2S＞H4Si 33. ①. K ②. Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强 34. 离子键、共价键 35. B 【解析】 【分析】根据元素周期表结构，a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Si，f为S，g为Cl，h为K，i为Ca，j为Fe。 【29题详解】 ①根据同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4； ②Si的导电性介于导体和非导体之间，可用作半导体材料，故答案为：Si； ③副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素，属于过渡元素的是Fe，故答案为：Fe； 【30题详解】 ①b为C，可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第二周期第ⅣA族，故答案为：二； ②由①可知，碳在周期表中的第二周期第ⅣA族，故答案为：ⅣA； ③碳的氧化物CO2随意排放可能导致的环境问题是温室效应，故答案为：温室效应； 【31题详解】 j为Fe，Fe元素的氧化物有着不同的颜色和性质，甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为Fe2O3，故答案为：Fe2O3； 【32题详解】 c为O，e为Si，f为S，c、e、f元素的简单气态氢化物为H2O、H2S、H4Si，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞Si，故氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H4Si，故答案为：H2O＞H2S＞H4Si； 【33题详解】 ①d为Na，h为K，金属性更强是K，故答案为：K； ②金属性更强的是K，是因为Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，故答案为：Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强； 【34题详解】 d元素过氧化物常用于潜艇供氧剂为Na2O2，过氧化钠中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键； 【35题详解】 A．Na与水反应生成氢氧化钠，不能置换氯化镁中的镁，故A项错误； B．粒子半径电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，故离子半径：S2−>Cl−>Na+>Al3+，故B项正确； C．非金属性越强，氧化性越强，硫、氯在同一周期，从左到右非金属性依次增强，故氧化性：S＜Cl2，故C项错误； D．F没有正价、N、C最高正价依次递减，故D项错误； 故答案为：B。 36. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。请回答以下问题： （1）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______。 A. NaNO2被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素C>Fe2+ D. NaNO2是还原剂 （2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是：。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______。 （4）科学家正在研究一种在催化剂的作用下，以乙烯(C2H4)脱硫的方法来治理燃煤尾气中的SO2，其机理如图所示。该过程三步反应中，属氧化还原反应的是_______(选填i、ii、iii)，氧化性最强的物质是_______(填化学式)，理论上处理含44.8LSO2(标准状况，下同)的尾气需要C2H4的体积为_______L。 【答案】（1）ABC （2） ①. Ag2S ②. 1∶4 （3） （4） ①. i、iii ②. O2 ③. 22.4 【解析】 【小问1详解】 A．NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，有升必有降，亚硝酸钠中氮元素化合价降低被还原，A正确； B．维生素C具有还原性，能将三价铁还原成二价亚铁离子，B正确； C．维生素C在还原三价铁离子的反应中是还原剂，还原性强于亚铁离子，C正确； D．由上述分析知NaNO2是氧化剂，D错误； 故选ABC； 【小问2详解】 X为只含两种元素的黑色固体，根据元素守恒、得失电子守恒配平方程式：，X的化学式是Ag2S，氧化剂是氧气，还原剂是银单质，物质的量之比为1∶4； 【小问3详解】 用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 反应前后有元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征，由机理图示可知该过程三步反应中，属氧化还原反应的是i、iii；i．C2H4+2SO3=2CO2+2S+2H2O，iii．2SO2+O2=2SO3，i反应中三氧化硫是氧化剂，氧化性在该反应中最强，但iii反应中氧气是氧化剂，氧化性强于三氧化硫，故氧气氧化性最强；由上述方程知n(C2H4)~ 2n(SO2)，故理论上处理含44.8LSO2(标准状况)的尾气需要C2H4的体积为22.4L。 37. 回答下列问题。 I.一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。 已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：；沸点。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）中元素的化合价为_______。 （3）装置C中固体产物为和，写出该反应的化学方程式_______。 Ⅱ.绿矾为硫酸盐类矿物水，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制的溶液，配制操作步骤如下： ①把称量好的绿矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （4）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入_______中。 （5）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______。 （6）实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。 （7）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A. 称量绿矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 没有用蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗液移入容量瓶中 D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）+1 （3）2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O （4）500mL容量瓶 （5）①⑥②④③⑤ （6）27.8 （7）ACD 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与湿润的碳酸钠共热反应制备一氧化二氯，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化二氯，装置D用于冷凝收集一氧化二氯，装置E中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和一氧化二氯，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 中O为-2价，元素的化合价为+1； 【小问3详解】 由题意可知，装置C中发生的反应为氯气与湿润的碳酸钠共热反应生成氯化钠、碳酸氢钠和一氧化二氯，反应的化学方程式为2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O； 【小问4详解】 配制480 mL 0.2 mol•L-1溶液时，没有480 mL的容量瓶，所以选择500mL容量瓶，则把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中； 【小问5详解】 在配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解待冷却后，转移至500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀，所以操作的顺序为：①⑥②④③⑤； 【小问6详解】 配制500 mL 0.2 mol•L-1的FeSO4溶液，根据n=cV=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，所需的FeSO4⋅7H2O的质量为：m=n⋅M=0.1mol×278g/mol =27.8g； 【小问7详解】 A．物质质量=砝码的质量-游码的质量，左码右物，使溶质的物质的质量偏小，所得溶液浓度偏小；故A选 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大；故B不选； C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，使溶质减小，所得溶液浓度偏小；故C选； D．把配好的溶液倒入刚残留蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，所得溶液被稀释，浓度偏小；故D选 故答案为：ACD。 38. 离子液体是指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。 回答下列问题： （1）该离子液体中存在的化学键类型有_______。Y在元素周期表中的位置为_______，Z的气态氢化物的电子式为_______。 （2）Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。Q的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （3）X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，写出甲在氧气中完全燃烧的化学方程式_______。 （4）Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：Y_______Z(填“>”或“<”)，写出能证明两者得电子能力强弱的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 离子键、共价键 ②. 第二周期ⅣA族 ③. （2） ①. Cl->N3->Al3+ ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （3）N2H4+O2=N2+2H2O （4） ①. < ②. +2H+=H2O+CO2 ↑ 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素，Q为Al元素，W与Q形成一个Q-W键，W为Cl元素。X为H，Y能形成4个单键，Y为C，Z为N元素。 【小问1详解】 阴、阳离子间形成离子键，Al-Cl、C-N、C-H、C-C形成共价键，该离子液体中存在的化学键类型有离子键、共价键。Y为C，Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族，Z的气态氢化物NH3 的电子式为。 【小问2详解】 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->N3->Al3+。Q的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3与NaOH溶液反应生成四羟基合铝(Ⅲ)酸钠，离子方程式为Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-。 【小问3详解】 X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，甲为N2H4，甲在氧气中完全燃烧生成氮气和水，化学方程式N2H4+O2=N2+2H2O。 【小问4详解】 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，C、N元素原子得电子能力的相对强弱：Y<Z，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，能证明两者得电子能力强弱的反应是碳酸盐与硝酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式+2H+=H2O+CO2 ↑(合理均可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$