2026-2027学年高一上学期期末化学练习卷（人教版必修一）

**基本信息** 以三星堆文物材料、侯氏制碱法等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，覆盖高一化学核心知识的期末练习卷。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|14|无机非金属材料、胶体应用、离子共存等|结合文化传承（三星堆文物）、生活实际（烟花焰色）考查化学观念| |非选择题|4|实验制备（ClO₂）、元素周期律、工业流程（硫酸镍）|15题整合实验与溶液配制，17-18题以工业流程考查科学探究与实践，体现真实问题解决能力|

2026-2027学年人教版高一上学期期末化学练习卷（解析版） 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．三星堆遗址出土大量珍贵的文物，下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．陶三足炊器 B．金面罩 C．青铜神树 D．金杖 【参考答案】A 【解析】A．陶三足炊器主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意； B．金面罩主要成分为金单质，属于金属材料，B不符合题意； C．青铜神树主要成分为铜锡合金，属于金属材料，C不符合题意； D．金杖主要成分为金单质，属于金属材料，D不符合题意； 故答案为A。 2．下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【参考答案】C 【解析】A．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，可用胶体知识解释，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸时，最终溶液变黄色是因为发生反应，使溶液显黄色，该变化属于酸碱中和反应，与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．探究和的还原性强弱 B．制备胶体 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备沉淀 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】A 【解析】A．向FeI2溶液中加入少量氯水，通过观察四氯化碳层溶液的颜色来判断亚铁离子与碘离子还原性强弱，若观察到四氯化碳层溶液先出现紫红色，说明有碘单质生成，即碘离子先被氧化，则说明碘离子的还原性比亚铁离子强，所以图A装置可探究和的还原性强弱，该装置能达到实验目的，A正确； B．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，B错误； C．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无法置换出铜，C错误； D．左侧装置中导管应该伸入液面以下，首先打开弹簧夹K，铁和稀硫酸生成氢气排净装置中空气，一段时间后，关闭弹簧夹K，铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液经伸入液面以下的导管被氢气压入右侧试管中和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，D错误； 故选A。 4．化学概念是学好化学的基础，下列关于化学概念的辨析错误的是 A．和均为碱性氧化物 B．难溶于水，但其在熔融状态下可以导电，属于电解质 C．和碳纳米管属于同素异形体 D．(重水)的结构、化学性质均和相同，物理性质不同 【参考答案】A 【解析】A．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，虽然难溶于水，但熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和碳纳米管均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．（氘）是的同位素，同位素原子的核外电子排布相同，因此和的结构、化学性质几乎相同，物理性质存在差异，D正确； 故答案选A。 5．化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法不正确的是 A．节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色试验 B．Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C．常温下，铝与浓硫酸不反应，因此可用铝制容器贮运浓硫酸 D．由于范德华力的存在，Cl2、CO2等气体在降温或加压时凝结成液态或固态 【参考答案】C 【解析】A．烟花呈现的颜色主要由锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色试验产生，故A正确； B．Ti—Fe合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，故B正确； C．铝在常温下与浓硫酸接触时会发生钝化，形成致密的氧化铝膜，属于化学反应，故C不正确。 D．CO2、Cl2都是由分子构成的物质，其凝结成固态或液态是通过分子间范德华力作用实现的，降低温度和增大压强可促进此过程，故D正确； 答案选C。 6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明溶液中：、、、 B．遇Fe粉能产生的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．酚酞试液变红的溶液中：、、、 【参考答案】B 【解析】A．为黄色，不符合无色溶液的要求，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．遇粉产生的溶液为酸性溶液，含大量，、、、之间不反应，也都不与反应，能大量共存，B正确； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，含大量，会与生成沉淀，与反应生成和，且生成的会和生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 7．下列化学用语和说法正确的是 A．少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中的离子方程式： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．HClO的结构式为H—Cl—O D．H2、D2、T2均是氢元素的同位素 【参考答案】B 【解析】A．少量通入溶液中，溶于水生成，使溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀，正确的方程式为，A错误； B．钠原子失去最外层1个电子，形成，氧原子得到2个电子，形成，两个与一个通过离子键结合形成，电子式表示为 ，B正确； C．的中心原子是氧，其正确的结构式应为H-O-Cl，C错误； D ．H、D、T是氢元素的三种同位素，、、是‌同种物质的不同同位素形式，D错误； 故答案选B。 8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶于盐酸： B．向硫酸中滴加溶液： C．氧化铝溶于NaOH溶液： D．氯气与石灰乳反应制备漂白粉： 【参考答案】A 【解析】A．四氧化三铁溶于足量盐酸中：，A正确； B．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，C错误； D．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，离子方程式中保留其化学式，离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，D错误； 故选A。 9．下列关于物质分类的组合正确的是 选项 电解质 碱性氧化物 分散系 共价化合物 A 浓硫酸 不锈钢 B 冰水混合物 C 空气 D AgCl 有色玻璃 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】D 【解析】A．浓硫酸是混合物，电解质必须是化合物，因此浓硫酸既不是电解质也不是非电解质，且属于离子化合物，分类错误，A错误； B．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不属于碱性氧化物，冰水混合物是纯净物，不属于分散系，分类错误，B错误； C．与酸反应除了生成盐和水外还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，且是单质，不是共价化合物，分类错误，C错误； D．AgCl是盐，熔融状态下可电离导电，属于电解质；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；有色玻璃是混合物，属于分散系；只含共价键，属于共价化合物，分类全部正确，D正确； 故选D。 10．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A．用澄清石灰水可以鉴别和 B．该流程中的食盐水、均可循环利用 C．获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．生成的离子方程式为： 【参考答案】A 【分析】先将浓氨水与氯化钠粉末配制成饱和氨盐水，通入二氧化碳后，因碳酸氢钠溶解度较小，会从溶液中结晶析出，过滤得到碳酸氢钠固体，其受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可循环使用；过滤后的母液中主要含氯化铵和饱和碳酸氢钠，向母液中加入氯化钠粉末，通过盐析作用降低氯化铵的溶解度，使其结晶析出得到氯化铵产品，剩余的食盐水也可循环使用，整个流程实现了二氧化碳和食盐水的循环利用，同时制得纯碱碳酸钠与氮肥氯化铵，原料利用率高且工艺环保；据此作答。 【解析】A．Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水反应都生成白色沉淀；Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，化学方程式为；NaHCO3与Ca(OH)2反应也生成CaCO3白色沉淀，化学方程式为或；则不能用澄清石灰水鉴别两种物质，A错误； B．依据分析，流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和食盐水，B正确； C．NH4Cl溶解度受温度影响大，获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．饱和氨盐水中通入CO2生成NaHCO3沉淀，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 11．部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a或b与铁反应得到同一种产物 B．c可作为自来水消毒剂 C．d的酸性比e弱 D．f具有漂白性，可由b与碱反应制得 【参考答案】A 【分析】首先确定各对应物质：a为（-1价氯的氢化物），b为（0价氯单质），c为（+4价氯的氧化物），d为（+1价含氧酸），e为（+7价含氧酸），f为次氯酸盐（+1价氯的盐）。 【解析】A．HCl与Fe反应生成，与Fe反应生成，二者产物不同，A错误； B．具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，B正确； C．HClO是弱酸，是已知酸性最强的无机含氧酸，d的酸性比e弱，C正确； D．次氯酸盐具有漂白性，可由与碱溶液反应制得（如和NaOH反应生成NaClO），D正确； 故选A。 12．一种电池补锂剂的结构如图。M、W、X、Y为原子序数依次增大的同周期主族元素，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是地壳中含量最高的元素，X和Z为同主族相邻元素。下列说法错误的是 A．单质熔点： B．W的一种同位素常用于测定文物的年代 C．M的单质与X的单质在加热条件下反应只能生成 D．Z的含氧酸均为强酸 【参考答案】D 【分析】首先推导元素：W最外层电子数是内层的2倍，内层电子数为2，最外层4，故W为C；X是地壳中含量最高的元素，为O；M、W、X、Y为原子序数依次增大的同周期主族元素，M为+1价阳离子，故M为Li，Y原子序数大于O，为F；X和Z同主族相邻，故Z为S。 【解析】A．X的单质为，常温下为气体，Z的单质为硫单质，常温下为固体，故熔点，A正确； B．W为C，其同位素常用于测定文物年代，B正确； C．M为Li，Li的金属性较弱，与加热反应只能生成，不会生成过氧化物，C正确； D．Z为S，其含氧酸如为弱酸，并非所有含氧酸都是强酸，D错误； 故选D。 13．硝酸厂烟气中的大量经还原法能转化为无害物质，常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．该转化过程的实质为被还原 B．反应I的离子反应方程式为： C．反应Ⅱ中NO与Ce3+的物质的量之比为 D．反应过程中混合溶液内与的物质的量总和不变 【参考答案】C 【分析】由图可知，总反应为氢气和NO发生氧化还原反应生成氮气和水。 【解析】A．总反应可以看作烟气与反应，则该转化过程中氮化合价降低，实质为NO被还原，A正确； B．反应I中氢气是还原剂，是氧化剂，发生反应生成氢离子和，离子方程式：，B正确； C．由图可知，反应Ⅱ为：，反应Ⅱ中氧化剂NO与还原剂的物质的量之比为2：4=1：2，C错误； D．反应过程中混合溶液内与相互转化，结合元素守恒，物质的量总和不变，D正确； 故选C。 14．将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)和的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度为15。下列有关说法正确的是 A．碳单质的质量为 B．碳单质燃烧时消耗了氧气 C．混合气体中比多 D．混合气体的平均摩尔质量为 【参考答案】B 【解析】A．标准状况下4.48 L混合气体总物质的量为，碳的物质的量等于CO和的总物质的量，故碳单质质量为，A错误； B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量为，混合气体总质量为，根据质量守恒，消耗氧气质量为，B正确； C．设CO物质的量为，物质的量为，列方程：、，解得，，的量比CO少，C错误； D．根据相对密度计算，混合气体平均摩尔质量为，D错误； 故选B。 二、非选择题 15．盐酸在工业、实验室等多个领域都有广泛用途。 Ⅰ．制备二氧化氯()；以浓盐酸、和亚氯酸钠()为原料制备，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。 资料：①为黄绿色气体，难溶于，溶于水但不与水反应； ②浓度过高时有可能爆炸； ③溶液呈弱碱性。 回答下列问题： (1)盛有浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中的试剂是___________。 (2)补全装置A中发生反应的化学方程式：___________ _______________________________________________________＋___________ (3)通入氮气的作用是(写出一种即可)___________。 (4)装置C中制备的反应为，此条件下的氧化性(填“>”或“<”)：___________。 (5)装置D的作用为___________。 Ⅱ．配制稀盐酸：用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制100mL、的稀盐酸。 回答下列问题： (6)需用量筒量取浓盐酸的体积是(保留1位小数)___________mL。 (7)配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，正确的顺序是(填字母代号)___________。 a．转移        b．稀释        c．定容        d．洗涤 (8)下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是(填字母代号)___________。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【参考答案】(1) 分液漏斗 饱和NaCl溶液 (2)2，16，2，2，5Cl2↑，8H2O (3)稀释ClO2，防止发生爆炸 (4)> (5)吸收过量的氯气 (6)4.2 (7)badc (8)B 【解析】（1）盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗；由上述分析可知，B中的溶液为饱和氯化钠； （2）A中利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为； （3）ClO2浓度过高时有可能爆炸，装置中通入氮气可以稀释ClO2，防止发生爆炸； （4）结合反应中，Cl元素的化合价变化可知，Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，根据“氧化剂大于氧化产物”的规律可知，氧化性：Cl2> ClO2； （5）ClO2不与CCl4反应，氯气易溶于CCl4，故装置D用于除去过量的氯气； （6）依题意可知，该浓盐酸的浓度为，配制浓度的稀盐酸需要该浓盐酸的体积为； （7）配制稀盐酸的步骤有：量取、稀释并冷却至室温、转移、洗涤、定容、摇匀等，故上述操作步骤正确的顺序是badc； （8）A．定容时需要加入蒸馏水，所以将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶液浓度无影响，A不符合题意； B．量取浓盐酸后，量筒不需要洗涤，否则会导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液中氯化氢的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C不符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故答案选B。 16．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分。 (1)依据周期表完成下列推断。 ①X在周期表中的位置是________。 ②X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小排序为________(用元素符号表示)。 ③如图周期表中金属性最强的元素为________(填元素符号)。 (2)某小组同学研究C和Si元素非金属性的强弱。 ①比较非金属性：C________Si(填“>”或“<”)。 ②请从原子结构角度解释原因________________________________。 ③设计实验方案如图所示，有同学认为该实验不能达到目的，改进的方案是________________________。 (3)长周期金属元素锗()和铅()位于第ⅣA族。 已知：ⅰ．锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近 ⅱ．锗与稀硫酸不反应 ⅲ．铅与过量稀硫酸反应：，一段时间后反应停止。 ①预测锗单质的一种用途是________________。 ②下列推测合理的是________(填字母序号)。 a．两种元素失电子能力： b．两种元素可能存在价和价的氧化物 c．两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性： ③请分析一段时间后铅与稀硫酸反应停止的原因是________________________。 【参考答案】(1) 第二周期第族 (2) C和位于同一主族，最外层电子数相同，C的电子层数比少，原子半径比小，原子核对最外层电子的吸引力更强，得电子能力更强 将稀盐酸换为稀硫酸（或在锥形瓶和烧杯之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶） (3) 作半导体材料 bc 反应生成的硫酸铅是不溶（或微溶）物，覆盖在铅的表面，阻碍了铅与稀硫酸的进一步反应 【解析】（1）① 为元素，原子序数为，位于元素周期表第二周期第族。 ② 电子层数越多，原子半径越大；同周期元素原子序数越大，原子半径越小。有个电子层，和有个电子层且的原子序数小于，因此原子半径大小顺序为。 ③ 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故图示元素中位于最左下角的金属性最强。 （2）① 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性。 ② C和属于同主族元素，最外层电子数相同。由于C的电子层数少于，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较大，更容易得到电子，故非金属性更强。 ③ 盐酸具有挥发性，挥发出的气体随二氧化碳进入烧杯中，也能与溶液反应生成硅酸沉淀，干扰了二氧化碳与硅酸钠反应的验证。改进方法是将稀盐酸换为稀硫酸（或在锥形瓶和烧杯之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶）。 （3）① 锗位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有半导体的性质，可用于作半导体材料。 ②a．同主族元素从上到下金属性增强，失电子能力增强，故失电子能力，推测错误； b．第族元素最外层有个电子，常见化合价有价和价，可能存在对应价态的氧化物，推测正确； ．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性，故碱性，推测正确； 故答案选。 ③ 铅与稀硫酸反应生成的难溶于水，会附着在铅的表面，阻止了内部的铅与稀硫酸继续接触，从而使反应停止，故答案为反应生成的硫酸铅是不溶（或微溶）物，覆盖在铅的表面，阻碍了铅与稀硫酸的进一步反应。 17．是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为、，含少量的、等)，生产的过程如下。 已知：硫酸浓度大于时，随硫酸浓度增大，硫酸铁在硫酸溶液中的溶解度降低。 (1)碱浸 ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是__________。 ②溶液溶解的离子方程式是__________。 (2)酸浸 取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。 ①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大，原因是__________。 ②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低，可能的原因是__________。 (3)还原 将反应的离子方程式补充完整：__________。 ____________________ (4)用溶液制备 保持反应温度不变，将溶液加入到溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及变化(如下图)。 经检测，时段产生。 ①白色沉淀是__________。 ②时段体系不变，反应的离子方程式是__________。 【参考答案】(1) 增大烧渣与碱液的接触面积，提高反应速率 (2) 增大，铁精粉与酸反应的速率加快 硫酸铁析出，覆盖在铁精粉的表面；随硫酸浓度增大，覆盖面积增大，固体接触面积减小，反应速率减慢 (3) (4) 【解析】（1）①粉碎固体可以增大接触面积，加快反应速率，使原料反应更充分，是化工流程中常见的操作目的； ②是两性氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸钠，据此书写离子方程式：； （2）①反应物浓度升高，反应速率加快，相同反应时间内溶解的铁更多，因此浸出率随硫酸浓度增大而升高； ②结合题干已知信息③：硫酸浓度大于10%时，硫酸铁溶解度随硫酸浓度增大而降低，析出的固体覆盖反应物表面，阻止反应持续进行，导致浸出率下降； （3）用得失电子守恒配平：中2个从价升高到价，总共升价；从价降低到价，总共降价，因此系数为1，系数为14，再结合原子守恒、电荷守恒补水配，得到最终配平结果：； （4）NaOH与发生复分解反应，生成白色沉淀，易被氧气氧化，符合题干“白色沉淀很快变为灰绿色”的描述； 时段不变，说明反应不生成或消耗、；该过程是被空气氧化生成，配平后得到离子方程式：。 18．利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe和吸附的有机物，还有少量NiO、、)制备七水合硫酸镍()的工艺流程如下，回答下列问题： 已知NiO属于碱性氧化物 (1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是______________________________(任写一条)。 (2)废镍催化剂“碱浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是______________________________。 (3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子有____________(填离子符号)。 (4)“转化”中的作用是________________________(用离子方程式表示)。但实际用量约为理论用量的3倍，除了受热分解损耗外，还可能的原因是____________________________________。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____________________________________________。 (6)煅烧()晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则280℃时固体的化学式为____________。 【参考答案】(1)适当升高温度（或搅拌、将废催化剂粉碎、适当增大NaOH溶液的浓度等） (2)洗去废镍催化剂表面吸附的有机物（或油脂） (3)、、 (4) 溶液中的金属离子（如等）催化了的分解 (5) (6) 【解析】（1）根据影响反应速率的因素，为加快“碱浸”的速率可采取的措施是粉碎废镍催化剂、适当提高温度、适当提高NaOH溶液浓度等； （2）油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂上吸附着有机物，有机物能溶于有机溶剂，“碱浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是：洗去废镍催化剂表面吸附的有机物（或油脂）； （3）滤饼加硫酸溶解得到镍、铁的盐溶液，则“滤液2”中主要含有的金属阳离子有Ni2+、Fe2+、Fe3+； （4）“转化”中的作用是使得亚铁离子被氧化为铁离子，便于后续除铁：；过氧化氢不稳定，受热易分解，且铁离子等会催化过氧化氢分解，实际用量约为理论用量的3倍，除了受热分解损耗外，还可能的原因溶液中的金属离子（如等）催化了的分解； （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化生成NiOOH，反应中氯化合价由+1变为-1、镍化合价由+2变为+3，结合电子守恒，反应为：； （6）假设煅烧1mol，质量为263g，加热过程晶体会首先失去结晶水，280℃时固体质量为263g×58.9%=155g，失去263g-155g=108g，相当于失去水，此时恰好失去全部结晶水，得到固体化学式为：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年人教版高一上学期期末化学练习卷（原卷版） 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．三星堆遗址出土大量珍贵的文物，下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．陶三足炊器 B．金面罩 C．青铜神树 D．金杖 2．下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．探究和的还原性强弱 B．制备胶体 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．化学概念是学好化学的基础，下列关于化学概念的辨析错误的是 A．和均为碱性氧化物 B．难溶于水，但其在熔融状态下可以导电，属于电解质 C．和碳纳米管属于同素异形体 D．(重水)的结构、化学性质均和相同，物理性质不同 5．化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法不正确的是 A．节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色试验 B．Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C．常温下，铝与浓硫酸不反应，因此可用铝制容器贮运浓硫酸 D．由于范德华力的存在，Cl2、CO2等气体在降温或加压时凝结成液态或固态 6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明溶液中：、、、 B．遇Fe粉能产生的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．酚酞试液变红的溶液中：、、、 7．下列化学用语和说法正确的是 A．少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中的离子方程式： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．HClO的结构式为H—Cl—O D．H2、D2、T2均是氢元素的同位素 8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶于盐酸： B．向硫酸中滴加溶液： C．氧化铝溶于NaOH溶液： D．氯气与石灰乳反应制备漂白粉： 9．下列关于物质分类的组合正确的是 选项 电解质 碱性氧化物 分散系 共价化合物 A 浓硫酸 不锈钢 B 冰水混合物 C 空气 D AgCl 有色玻璃 A．A B．B C．C D．D 10．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A．用澄清石灰水可以鉴别和 B．该流程中的食盐水、均可循环利用 C．获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．生成的离子方程式为： 11．部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a或b与铁反应得到同一种产物 B．c可作为自来水消毒剂 C．d的酸性比e弱 D．f具有漂白性，可由b与碱反应制得 12．一种电池补锂剂的结构如图。M、W、X、Y为原子序数依次增大的同周期主族元素，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是地壳中含量最高的元素，X和Z为同主族相邻元素。下列说法错误的是 A．单质熔点： B．W的一种同位素常用于测定文物的年代 C．M的单质与X的单质在加热条件下反应只能生成 D．Z的含氧酸均为强酸 13．硝酸厂烟气中的大量经还原法能转化为无害物质，常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．该转化过程的实质为被还原 B．反应I的离子反应方程式为： C．反应Ⅱ中NO与Ce3+的物质的量之比为 D．反应过程中混合溶液内与的物质的量总和不变 14．将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)和的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度为15。下列有关说法正确的是 A．碳单质的质量为 B．碳单质燃烧时消耗了氧气 C．混合气体中比多 D．混合气体的平均摩尔质量为 二、非选择题 15．盐酸在工业、实验室等多个领域都有广泛用途。 Ⅰ．制备二氧化氯()；以浓盐酸、和亚氯酸钠()为原料制备，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。 资料：①为黄绿色气体，难溶于，溶于水但不与水反应； ②浓度过高时有可能爆炸； ③溶液呈弱碱性。 回答下列问题： (1)盛有浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中的试剂是___________。 (2)补全装置A中发生反应的化学方程式：___________ _______________________________________________________＋___________ (3)通入氮气的作用是(写出一种即可)___________。 (4)装置C中制备的反应为，此条件下的氧化性(填“>”或“<”)：___________。 (5)装置D的作用为___________。 Ⅱ．配制稀盐酸：用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制100mL、的稀盐酸。 回答下列问题： (6)需用量筒量取浓盐酸的体积是(保留1位小数)___________mL。 (7)配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，正确的顺序是(填字母代号)___________。 a．转移        b．稀释        c．定容        d．洗涤 (8)下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是(填字母代号)___________。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 16．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分。 (1)依据周期表完成下列推断。 ①X在周期表中的位置是________。 ②X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小排序为________(用元素符号表示)。 ③如图周期表中金属性最强的元素为________(填元素符号)。 (2)某小组同学研究C和Si元素非金属性的强弱。 ①比较非金属性：C________Si(填“>”或“<”)。 ②请从原子结构角度解释原因________________________________。 ③设计实验方案如图所示，有同学认为该实验不能达到目的，改进的方案是________________________。 (3)长周期金属元素锗()和铅()位于第ⅣA族。 已知：ⅰ．锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近 ⅱ．锗与稀硫酸不反应 ⅲ．铅与过量稀硫酸反应：，一段时间后反应停止。 ①预测锗单质的一种用途是________________。 ②下列推测合理的是________(填字母序号)。 a．两种元素失电子能力： b．两种元素可能存在价和价的氧化物 c．两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性： ③请分析一段时间后铅与稀硫酸反应停止的原因是________________________。 17．是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为、，含少量的、等)，生产的过程如下。 已知：硫酸浓度大于时，随硫酸浓度增大，硫酸铁在硫酸溶液中的溶解度降低。 (1)碱浸 ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是__________。 ②溶液溶解的离子方程式是__________。 (2)酸浸 取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。 ①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大，原因是__________。 ②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低，可能的原因是__________。 (3)还原 将反应的离子方程式补充完整：__________。 ____________________ (4)用溶液制备 保持反应温度不变，将溶液加入到溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及变化(如下图)。 经检测，时段产生。 ①白色沉淀是__________。 ②时段体系不变，反应的离子方程式是__________。 18．利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe和吸附的有机物，还有少量NiO、、)制备七水合硫酸镍()的工艺流程如下，回答下列问题： 已知NiO属于碱性氧化物 (1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是______________________________(任写一条)。 (2)废镍催化剂“碱浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是______________________________。 (3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子有____________(填离子符号)。 (4)“转化”中的作用是________________________(用离子方程式表示)。但实际用量约为理论用量的3倍，除了受热分解损耗外，还可能的原因是____________________________________。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____________________________________________。 (6)煅烧()晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则280℃时固体的化学式为____________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $