精品解析：新疆实验中学2025-2026学年高三上学期10月第二次月考化学试题

新疆实验中学高三能力进阶质量检测(第二次月考) 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分 考试时间：100分钟) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 I-127 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求。 1. 酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具的主要成分为有机物的是 A．古风陶瓷酒杯、酒壶 B．复古青铜觚杯 C．水晶仿古爵杯 D．竹酒酒壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷属于硅酸盐材质，属于无机物，A错误； B．青铜属于金属材料，属于无机物，B错误； C．水晶的主要成分为，属于无机物，C错误； D．竹酒酒壶属于纤维素，属于多糖，属于有机物，D正确； 故选D。 2. 下列有关物质分类或归类正确的是 A. 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯 B. 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2 C. 同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨 D. 化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯属于纯净物，故A错误； B．O2为单质，不是化合物，故B错误； C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体，故C错误； D．有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢气与氯气混合气光照下爆炸，均有新物质生成，均属于化学变化，故D正确； 答案选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 4. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 【答案】B 【解析】 【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol；②1.204×1023个的物质的量为0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol；④0.5molHCl，据此解答。 【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确； B．①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②相对分子质量为64；③CH4相对分子质量为16；④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小②＞④＞①＞③，故C正确； D．①NH3的质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②的质量为64g/mol×0.2mol=12.8g；③CH4的质量为5.6g；④HCl的质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，质量大小④＞②＞③＞①，故D正确； 答案选B。 5. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 【答案】B 【解析】 【详解】A．在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误； B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确； C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，C错误； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/mol，甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为120g，D错误； 答案选B。 6. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A. 用草酸标准液测定溶液浓度： B. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 向溶液中通入足量Cl2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，用草酸标准液测定溶液浓度，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A错误； B．硝酸具有强氧化性，硫代硫酸钠与足量稀硝酸反应生成NO和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误； C．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．向溶液中通入足量Cl2，Fe2+被氧化为Fe3+，Br-被氧化为Br2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式正确是 A. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： B. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 C. 向溶液中滴入，使反应完全： D. 含氟牙膏可以防龋齿： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，应生成氢氧化镁，正确的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡中钡离子与氢氧根为1:2，中性时正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．未考虑与OH⁻的反应，离子方程式应为，C错误； D．F⁻置换OH⁻生成更难溶的Ca5(PO4)3F，反应方程式正确，D正确； 故选D。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1mol/L KNO3溶液中，、、、之间不反应，能大量共存，A正确； B．[Cu(NH3)4]2+的形成需过量NH3，此时溶液呈碱性，Fe3+会与OH-生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，B错误； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，Al3+会与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，无法大量共存，C错误； D．水电离的c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，均无法大量共存，D错误； 故选A。 9. 分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 与在一定条件下可生成 B. 碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量时转移电子数为2：5 【答案】A 【解析】 【详解】A．与可以发生归中反应生成碘单质，A正确； B．碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应②中化合价降低，被还原，B错误； C．氧化性的强弱：氧化剂大于氧化产物，所以由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，C错误； D．反应①中生成1mol转移2mol电子，在反应②中生成1mol转移10mol电子，所以反应①②中生成等量时转移电子数为2：10，D错误； 故选A。 10. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【详解】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 11. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 故选D。 12. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚和石油中，且在95%的乙醇中溶解度随温度升高而升高，熔点为，热稳定性差。已知：乙醚沸点为。提取青蒿素的主要工艺如下所示： 下列有关此工艺操作说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作的主要过程为加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【解析】 【分析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醇的接触面积，提高青蒿素的浸出率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗产品，对粗产品可加95%的乙醇，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此分析； 【详解】A．将青蒿素干燥粉碎增大了与乙醚的接触面积，可提高青蒿素浸取率，A正确； B．操作I为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，B错误； C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，乙醚沸点低可回收利用，C正确； D．由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，故操作Ⅲ的主要过程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D正确； 故选B。 13. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞ C. 该反应中Fe2+被氧化Fe3+ D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。 【详解】A．反应中NO被还原，发生还原反应，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确； C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确； D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，故D错误； 故选D。 14. 常温下，将NO与H2的混合气体通 入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，可以将氮氧化物转化为无害物质，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程中，Ce4+作催化剂 B. 该转化过程涉及非极性键的断裂和形成 C. 该循环总反应为，该反应属于氮的固定 D. 若将NO换为NO2发生如上转化，过程II中氧化剂与还原剂物质量之比为1：4 【答案】C 【解析】 【分析】反应I中氢气是还原剂，Ce4+是氧化剂，氢气将Ce4+还原为Ce3+而自身被还原为，反应的离子方程式：；反应II中Ce3+将NO还原为N2而自身被氧化为Ce4+，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，反应II的离子方程式：，据此分析。 【详解】A．转化过程中，Ce4+是反应I的反应物，是反应II的生成物，所以Ce4+是总反应的催化剂，故A正确； B．该转化过程中涉及非极性键H-H键的断裂和NN键的形成，故B正确； C．结合分析知，反应I的离子方程式：；反应II的离子方程式：，两式结合可得到总反应式：，氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该反应不属于氮的固定，故C错误； D．若将NO换为NO2发生如上转化，过程II中将发生：，氧化剂与还原剂分别为，物质的量之比为2：8=1：4，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共5道题，共计58分) 15. 按题目要求填空： （1）有下列物质：①熔融NaOH；②NaHSO4固体；③盐酸；④CO2；⑤NaCl溶液：⑥Fe；⑦蔗糖。请用序号填空： 上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）0.5 L 溶液中含Al3+的质量为27 g，将该溶液稀释到5 L，稀释后溶液中的物质的量浓度是___________mol/L。 （3）由CO、CO2两气体组成的混合气体对H2的相对密度为16，标准状况下，体积为8.96 L，则CO、CO2的物质的量之比为___________。 （4）实验室需200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，现用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制，需浓硫酸的体积___________。 【答案】（1） ①. ①③⑤⑥ ②. ④⑦ （2）0.3 （3）3：1 （4）50 mL(或0.05 L) 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要有自由移动的电子或离子。①是熔融的NaOH含有自由移动的和；③盐酸是氯化氢的水溶液，含有自由移动的和；④NaCl溶液含有自由移动的和；⑥Fe是金属单质，有自由移动的电子，所以它们能导电，故答案为：①③⑤⑥； 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。④CO2自身不能电离出离子，⑦蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，所以它们属于非电解质，故答案为：④⑦； 【小问2详解】 先根据计算的物质的量，1 mol，由的化学式可知：1.5 mol，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据，稀释后溶液中的物质的量浓度，故答案为：0.3； 【小问3详解】 混合气体对H2的相对密度为16，则混合气体的平均摩尔质量M = 162g/mol = 32g/mol，标准状况下，混合气体体积为8.96L，则混合气体的物质的量n==0.4mol，混合气体总质量m = nM = 0.4mol32g/mol = 12.8g， 设CO的物质的量为x mol，CO_2的物质的量为y mol x+y=0.4，28x+44y=12.8 解方程的x=0.1，y=0.3，所以CO、CO2的物质的量之比为0.3mol:0.1mol = 3:1，故答案为3：1； 【小问4详解】 根据计算98%的浓硫酸的物质的量浓度为：。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为V，则0.2 L4.6 mol/L = 18.4mol/L V，解得V = 0.05 L = 50 mL，故答案为：50 mL。 16. 我国的次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。浓次氯酸溶液为黄色。实验室用与含水8%的反应制取，再与水反应制备较高纯度的次氯酸。所用的装置如下： 已知：常温下，是棕黄色气体，沸点2.0℃，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。 （1）仪器b的名称是___________，导管b的作用是___________。 （2）各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为：___________。 （3）装置A中碳酸钠足量，则反应的化学方程式为___________。 （4）测定装置C中得到次氯酸溶液的物质的量浓度：量取50 mL该次氯酸溶液，稀释至250 mL，再取出25.00 mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴指示剂，滴加0.4 mol/L溶液至恰好反应完全，消耗溶液体积为20.00 mL(已知反应)。 ①所加指示剂为___________。 ②次氯酸溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，让浓盐酸顺利流下 （2）EBADC （3） （4） ①. 淀粉溶液 ②. 0.8 【解析】 【分析】由图可知E装置为的发生装置，A装置为制备气体的装置，D装置中的四氯化碳溶液能够吸收中含有的，B装置中的饱和食盐水用于除去中含有的HCl气体，C装置为用水吸收制备次氯酸的装置。 【小问1详解】 仪器b的名称是恒压滴液漏斗，导管b的作用是平衡气压，让浓盐酸顺利流下； 【小问2详解】 由图可知E为的发生装置，A为制备气体的装置，D中的四氯化碳溶液能够吸收中含有的，B中的饱和食盐水用于除去中含有的HCl气体，C为用水吸收制备次氯酸的装置，制备次氯酸溶液的过程为：用E装置生成，用B装置除去含有的HCl气体，再将纯净的通入A中制备，用D装置吸收多余的氯气，最终将通入C中制备次氯酸溶液，故装置的连接顺序为：EBADC； 【小问3详解】 用与含水8%的反应制取，装置A中碳酸钠足量，结合质量守恒，氯气和碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠、，； 【小问4详解】 ①碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故所加指示剂为淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液； ②次氯酸氧化碘离子生成碘单质，碘单质发生反应，结合电子守恒，存在，则次氯酸溶液的物质的量浓度为，故答案为：0.8。 17. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为_____(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为_____(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：_____。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是_____(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？_____(填“是”或“否”)，请说明理由：_____。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为_____，此时溶液中呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”) 【答案】（1）Fe3+ （2） ①. BaSO4 ②. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （3）、、 （4） ①. 否 ②. 根据电荷守恒可以判断，肯定没有Na+ （5） ①. ②. 中性 【解析】 【分析】①取固体粉末溶于水进行观察，水样无色，说明不含Fe3+；②焰色试验透过蓝色钴玻璃为紫色，说明有K+；③石蕊变红说明溶液呈酸性，含有H+不含有；④加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有，不存在Ba2+；⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，但不能说明原溶液中有氯离子，因为加入氯化钡溶液引入了氯离子；⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+；综上，溶液中一定含有的离子为H+、、Mg2+、K+，每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有Cl-、，不含Na+，所以溶液中含有的离子为H+、、Mg2+、K+、Cl-、，不存在、Ba2+、Fe3+、Na+。 【小问1详解】 根据分析，由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为Fe3+； 【小问2详解】 步骤④中白色沉淀的成分为BaSO4；步骤⑥中产生的白色沉淀是Mg(OH)2，溶于硫酸的离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； 【小问3详解】 根据分析，一定存在的阴离子有：、Cl-、； 【小问4详解】 由分析可知，根据电荷守恒可以判断溶液中一定没有Na+； 【小问5详解】 取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的以BaSO4沉淀形式存在，OH-与溶液中的H+反应生成水，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，因每种离子的数目相等，所以Ba2+过量而OH-恰好完全反应，离子方程式为，此时的溶液呈中性。 18. 锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn、Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3∙2Zn(OH)2∙H2O]的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为______。 （2）浸出渣的主要成分是______。 （3）“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是______。 （4）“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2+转化为Fe3+，将Mn2+转化为MnO2沉淀，其中Mn2+发生反应的离子方程式为______；再通过NH4HCO3调节溶液的pH＝______，可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。{已知：①c(Fe3+)≤10−5 mol∙L−1时，铁元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]＝10−38} （5）“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因可能是_____(合理即可)。 【答案】（1）ZnO＋2H+＝Zn2+＋H2O （2）PbSO4 （3）确保氟离子沉淀完全 （4） ①. Mn2+＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋4H+＋2SO ②. 3 （5）温度过高NH4HCO3易分解 【解析】 【分析】锌烟灰(主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn、Cu、F等元素)加入稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铅等，过滤，得到滤渣硫酸铅，向滤液加入硫酸钙除氟，过滤，向滤液中加入过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和碳酸氢铵反应除锰，过滤，向滤液中加入锌粉除铜、铁，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵沉淀锌离子，最终得到碱式碳酸锌。 【小问1详解】 “浸出”时，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，发生反应的离子方程式为ZnO＋2H+＝Zn2+＋H2O；故答案为：ZnO＋2H+＝Zn2+＋H2O。 【小问2详解】 由于PbSO4难溶于水，浸出渣的主要成分是PbSO4；故答案为：PbSO4。 【小问3详解】 “除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是确保氟离子沉淀完全；故答案为：确保氟离子沉淀完全。 【小问4详解】 “氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Mn2+转化为MnO2沉淀，反应的离子方程式为Mn2+＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋4H+＋2SO；Ksp[Fe(OH)3]＝10−38＝c(Fe3+)﹒c3(OH－)＝10−5×c3(OH－)，解得c(OH－)＝10−11 mol∙L−1，则c(H+)＝10−3 mol∙L−1，pH＝3；故答案为：Mn2+＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋4H+＋2SO；3；。 【小问5详解】 “沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因可能是：温度过高NH4HCO3易分解；故答案为：温度过高NH4HCO3易分解。 19. 硫酸沙丁胺醇(舒喘灵)的一种合成新工艺流程如下： 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）D中官能团名称为___________。 （3）有机物W的结构简式为___________。 （4）B→C的化学方程式为___________。 （5）M是C酸性水解的终产物，同时符合下列条件的M其同分异构体有___________种(不考虑立体异构体) ①与氯化铁溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其它环状结构 ③1 mol M最多消耗3 mol NaOH 其中核磁共振氢谱的峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为___________(任写一种)。 【答案】（1）对羟基苯甲醛 （2）酯基、醚键 （3） （4）+(CH3CO)2O+CH3COONa→+CH3COOH+NaCl （5） ①. 19 ②. 或 【解析】 【分析】A和HCl、HCHO反应生成B，根据B的结构和A的分子式得到A结构简式为，B和乙酸酐、乙酸钠反应生成C，C和S(CH3)3X反应生成D，D和有机物W反应生成E，E和硫酸结合生成硫酸沙丁胺醇。 【小问1详解】 A结构简式为则A的名称为对羟基苯甲醛； 【小问2详解】 根据D的结构简式得到D中官能团名称为酯基、醚键 【小问3详解】 根据E和F结构，有机物W的结构简式为 小问4详解】 根据图中信息B→C化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COONa→+CH3COOH+NaCl。 【小问5详解】 C在酸性条件下最终产物为，M是C酸性水解的终产物，①与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②除苯环外不含其它环状结构；③1molM最多消耗3mol，则说明含有1mol酚羟基，1mol酚酸酯或则3个酚羟基，一个碳碳双键；当1个酚羟基、1一个酚酸酯、一个甲基时，当酚羟基和酚酸酯在邻位时有4种位置的氢，当酚羟基和酚酸酯在间位时有4种位置的氢，当酚羟基和酚酸酯在对位时有2种位置的氢，当1个酚羟基、1一个OOCCH2CH3有邻、间、对三种；当3个酚羟基，一个碳碳双键时，三个羟基在邻位，则有两种位置的氢；当两个羟基相邻，另一个羟基在间位时有3种，当3个羟基相互在间为有1种位置的氢，因此共19种；其中核磁共振氢谱的峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆实验中学高三能力进阶质量检测(第二次月考) 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分 考试时间：100分钟) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 I-127 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求。 1. 酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具的主要成分为有机物的是 A．古风陶瓷酒杯、酒壶 B．复古青铜觚杯 C．水晶仿古爵杯 D．竹酒酒壶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质分类或归类正确是 A. 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯 B. 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2 C. 同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨 D 化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 4. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 5. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 6. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A 用草酸标准液测定溶液浓度： B. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 向溶液中通入足量Cl2： 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： B. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 C. 向溶液中滴入，使反应完全： D. 含氟牙膏可以防龋齿： 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 9. 分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 与在一定条件下可生成 B. 碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量时转移电子数为2：5 10. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 11. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 12. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚和石油中，且在95%的乙醇中溶解度随温度升高而升高，熔点为，热稳定性差。已知：乙醚沸点为。提取青蒿素的主要工艺如下所示： 下列有关此工艺操作说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作的主要过程为加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 13. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞ C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 14. 常温下，将NO与H2的混合气体通 入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，可以将氮氧化物转化为无害物质，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程中，Ce4+作催化剂 B. 该转化过程涉及非极性键的断裂和形成 C. 该循环总反应为，该反应属于氮的固定 D. 若将NO换为NO2发生如上转化，过程II中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 二、非选择题(本大题共5道题，共计58分) 15. 按题目要求填空： （1）有下列物质：①熔融NaOH；②NaHSO4固体；③盐酸；④CO2；⑤NaCl溶液：⑥Fe；⑦蔗糖。请用序号填空： 上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）0.5 L 溶液中含Al3+的质量为27 g，将该溶液稀释到5 L，稀释后溶液中的物质的量浓度是___________mol/L。 （3）由CO、CO2两气体组成的混合气体对H2的相对密度为16，标准状况下，体积为8.96 L，则CO、CO2的物质的量之比为___________。 （4）实验室需200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，现用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制，需浓硫酸的体积___________。 16. 我国的次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。浓次氯酸溶液为黄色。实验室用与含水8%的反应制取，再与水反应制备较高纯度的次氯酸。所用的装置如下： 已知：常温下，是棕黄色气体，沸点2.0℃，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。 （1）仪器b的名称是___________，导管b的作用是___________。 （2）各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为：___________。 （3）装置A中碳酸钠足量，则反应的化学方程式为___________。 （4）测定装置C中得到次氯酸溶液的物质的量浓度：量取50 mL该次氯酸溶液，稀释至250 mL，再取出25.00 mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴指示剂，滴加0.4 mol/L溶液至恰好反应完全，消耗溶液体积为20.00 mL(已知反应)。 ①所加指示剂为___________。 ②次氯酸溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 17. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为_____(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀成分为_____(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：_____。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是_____(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？_____(填“是”或“否”)，请说明理由：_____。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为_____，此时溶液中呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”) 18. 锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn、Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3∙2Zn(OH)2∙H2O]的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为______。 （2）浸出渣的主要成分是______。 （3）“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是______。 （4）“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2+转化为Fe3+，将Mn2+转化为MnO2沉淀，其中Mn2+发生反应的离子方程式为______；再通过NH4HCO3调节溶液的pH＝______，可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。{已知：①c(Fe3+)≤10−5 mol∙L−1时，铁元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]＝10−38} （5）“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因可能是_____(合理即可)。 19. 硫酸沙丁胺醇(舒喘灵)的一种合成新工艺流程如下： 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）D中官能团名称为___________。 （3）有机物W的结构简式为___________。 （4）B→C的化学方程式为___________。 （5）M是C酸性水解的终产物，同时符合下列条件的M其同分异构体有___________种(不考虑立体异构体) ①与氯化铁溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其它环状结构 ③1 mol M最多消耗3 mol NaOH 其中核磁共振氢谱的峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为___________(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $