精品解析：山东省诸城繁华中学2025-2026学年高一上学期阶段检测2化学试题

高一上学期阶段检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cu：64 Ba：137 I：127 Pt：195 一、单选(每题只有一个选项正确，每题 2 分，共 20 分) 1. 化学史是一辈辈“化学人”探索化学知识的历史，这种知识和精神的双重积累是我们宝贵的财富，下列关于化学史表述错误的是 A. 道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 屠呦呦研究小组受到古代文献的启发，使用沸点较低的乙醇来提取青蒿中的有关物质 C. 瑞典化学家舍勒最早发现并制备了氯气，至今实验室中还用当初他的方法制氯气 D. 门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 【答案】B 【解析】 【详解】A．道尔顿提出原子学说，奠定了近代化学的理论基础，A正确； B．屠呦呦团队提取青蒿素时使用的是乙醚（沸点34.6℃），而非乙醇（沸点78.4℃），因乙醚沸点更低更利于低温提取，B错误； C．舍勒通过盐酸与软锰矿（含MnO2）加热首次制得氯气，现代实验室仍用MnO2与浓盐酸加热的方法，C正确； D．门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，使元素性质系统化，D正确； 故答案选B。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．二氧化硫具有还原性和一定毒性，能够与食品中的氧气发生反应，可作食品的抗氧化剂；可以防止霉菌生长，具有防腐作用，由于其能够与有些有色物质反应产生无色物质，因此具有漂白性，故是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等，B正确； C．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，而四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C错误； D．TiO2中Ti元素为+4价，在冶炼时变为Ti单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中还原出来，D错误； 故合理选项是B。 3. 下列说法中正确的有 ①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 ②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气 ③均能与盐酸发生氧化还原反应 ④均可由单质之间直接化合得到 ⑤两步转化都必须加入还原剂才能实现 ⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化 ⑦在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出和 ⑧为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题 A. ①③⑤ B. ②⑤⑧ C. ①②⑧ D. ④⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠的化学性质活泼，在常温下与氧气反应，也会与水反应，因此需保存在煤油中以隔绝空气和水，故①正确； ②云、雾、烟均为胶体（气溶胶），分散剂为空气，故②正确； ③Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O，元素化合价没有发生变化，为非氧化还原反应；Na2O2与盐酸反应生成O2、NaCl和H2O，氧元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故③错误； ④Cu与S生成Cu2S而非CuS；S燃烧生成SO2而非SO3，故④错误； ⑤HNO3→NO2可通过自身分解，无需外加还原剂，故⑤错误； ⑥氮的固定过程中，氮元素化合价有可能升高，如高能固氮中氮气变为一氧化氮，也有可能降低，如工业合成氨中氮气变为氨气，故⑥错误； ⑦NaCl电离是自发过程，无需通电，故⑦错误； ⑧酸雨的主要成因是二氧化硫和氮氧化物的排放，氮氧化物在大气中可转化为硝酸，贡献酸雨的酸性成分（硝酸型酸雨），因此，氮氧化物是酸雨的主要成因之一； 雾霾的形成与氮氧化物排放密切相关，氮氧化物可参与大气化学反应，生成硝酸盐颗粒，这些二次颗粒物是PM2.5的重要组成部分，从而加剧雾霾，因此，氮氧化物是雾霾的主要成因之一； 光化学烟雾主要由氮氧化物和挥发性有机化合物在阳光照射下发生光化学反应形成，氮氧化物是这一过程的关键起始物质。因此，氮氧化物与光化学烟雾直接相关，故⑧正确； 综上，正确说法为①、②、⑧； 故答案选C。 4. 氯金酸()溶液可与柠檬酸三钠反应制得胶体金(金颗粒直径约)，下列说法错误的是 A. 柠檬酸()属于电解质，熔融时不导电 B. 柠檬酸三钠中含离子键、极性键、非极性键 C. 可利用过滤法分离反应体系中的金颗粒 D. 用一束光照射胶体金可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬酸()是酸，属于电解质，溶于水时导电，熔融时不导电，A正确； B．柠檬酸三钠为离子化合物，含Na+与柠檬酸根的离子键；柠檬酸根内部含C-O极性键、C-C非极性键，B正确； C．胶体金颗粒直径约10-20nm(胶体范围1-100nm)，能透过滤纸；过滤仅能分离悬浊液(颗粒>100nm)，无法分离胶体，C错误； D．丁达尔效应是胶体的特性，胶体金属于胶体，照射可见丁达尔效应，D正确； 故选C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量： B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 向溶液中滴加足量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误； C．向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确； D．向溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式， ，D错误； 答案选C。 6. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题。 【详解】A．氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误； B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确； C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不酸性氧化物，C错误； D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误； 故选B。 7. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程加图所示。下列说法不正确的是 A. 碘循环工艺的总反应为 B. 该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同 D. 反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反应器中发生反应：2HI=H2+I2，所以碘循环工艺总反应为2SO2+2H2O=H2+H2SO4，故A正确； B．在反应器中I2反应转换为HI，在膜反应器中HI分解转化为H2和I2，从而实现了碘循环，故B正确； C．分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，二者沸点不同，即挥发性不同，应采用蒸馏分离，故C正确； D．膜反应气中碘化氢分解生成碘和氢气，属于分解反应，故D错误。 故选：D。 8. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确； B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 mol，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确； C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确； D．Pb2+与会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误； 故合理选项是D。 9. 应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A. ①②④⑤ B. ①②④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①为同主族元素，K与同周期，金属性，则离子的氧化性：，①错误； ②与同周期且As在的左边，与同主族且在的下方，则非金属性：，热稳定性：，②正确； ③与同主族，但在的下方，金属性比强，为两性氢氧化物，则碱性：＞，不是两性氢氧化物，③错误； ④锶与钙同主族，碳酸钙是难溶于水的白色固体，受热易分解，则由相似性得，碳酸锶也应该是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应，④正确； ⑤与是同主族元素，分别位于金属与非金属的分界线两侧，则与同属半导体材料，⑤正确； ⑥与S同主族且在S的下方，具有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，则氢硒酸还原性更强，其长期露置于空气中更易变质出现浑浊，⑥正确； 综合以上分析，②④⑤⑥正确。故选D项。 10. 下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有 ①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32－ ④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+ ⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸 ⑥取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条 【答案】A 【解析】 【详解】①白色沉淀可能为硫酸钡、亚硫酸钡，则X可能为氯气、氨气等，X不一定具有强氧化性，故①错误。 ②非金属性强弱判据之一是：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，故②错误。 ③生成的淡黄色沉淀和刺激性气味的气体为S和SO2，原溶液可能含有S2-与SO32-，不一定是S2O32－，故③错误。 ④可能原来溶液中含有Fe3+，如果向原来溶液中加入几滴KSCN溶液不变红，再滴加氯水后变红，则原来溶液中一定含有Fe2+，故④错误。 ⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，说明不产生二氧化碳，证明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正确。 ⑥将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，故不能证明样品变质，故⑥错误。 故只有⑤正确，故答案选A。 【点睛】本题的易错点为②和③，要注意用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱才能判断非金属性的强弱，有S2-与SO32-与酸反应也会生成S和二氧化硫气体，本题考查较全面，难度较大。 二、不定项选择(每题最多两个选项正确，每题 4 分) 11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水NaCl固体 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 C 探究Na2SO3样品是否变质 胶头滴管、试管 待测样品、蒸馏水、BaCl2溶液 D 检验钠在氧气中充分燃烧的产物 试管、酒精灯、胶头滴管 待测产物、蒸馏水、木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到100mL容量瓶，故A错误； B．制备Fe(OH)3胶体的方法为：往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，不需要NaOH溶液，故B错误； C．Na2SO3被氧化变质会生成Na2SO4，要检验Na2SO3是否变质，就是要检验硫酸根，可用两种试剂检验：BaCl2溶液和稀盐酸，缺盐酸，故C错误； D．检验钠在氧气中充分燃烧的产物，就是要检验过氧化钠，将待检物放入试管中→用胶头滴管滴加蒸馏水→点燃酒精灯→点燃木条→熄灭木条但带火星→用带火星的木条检验是否复燃，故D正确； 故选D。 12. 某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A. “沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B. “过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C. “滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D. “溶解”时没有发生氧化还原反应 【答案】AD 【解析】 【分析】废弃的铁铜合金加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入CuO调节pH除去Fe3+，过滤掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠粉末沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。 【详解】A．“沉降”反应中溶液是CuSO4溶液，与Na2CO3的混合方式应该是将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，如果将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，将会生成更多的氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，A错误； B．根据分析可知加入CuO调节pH可以除去Fe3+，滤液中的溶质主要为硫酸铜，B正确； C．加入CuO调节pH可以除去Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀，C正确； D．溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将Fe、Cu氧化，发生氧化还原反应，D错误； 答案为AD。 13. 利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。 已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。 ②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时应在较高温度下进行 B. 滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 C. “溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O D. 隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2 【答案】BC 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，酸浸是是除去Fe、Al和Ni，过滤得滤液①中主要含有Fe2+、Al3+和Ni2+，将滤渣主要为Pt用王水进行溶解，根据信息①可知并进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，用NH4Cl进行沉铂，反应原理为：H2PtCl6+2NH4Cl=(NH4)2PtCl6↓+2HCl，过滤得滤液②主要成分为HCl和NH4Cl，滤渣为(NH4)2PtCl6，最后对滤渣进行隔绝空气煅烧，反应方程式为：3(NH4)2PtCl62N2+3Pt+18HCl↑+2NH3↑，据此分析解题。 【详解】A．由于盐酸具有挥发性，故“酸浸”时不能在较高温度下进行，A错误； B．由分析可知，滤液②的主要成分为HCl和NH4Cl，故可返回“酸浸”工序循环利用，B正确； C．由分析可知，“溶解”时发生方程式为：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，则其离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O，C正确； D．由分析可知，煅烧时的反应方程式为：3(NH4)2PtCl62N2+3Pt+18HCl↑+2NH3↑，隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g即=0.6mol Pt，根据方程式可知，理论上产生N2的物质的量为：0.4mol，其标准状况下0.4mol×22.4L·mol-1=8.96 L N2，D错误； 故答案为：BC。 14. 某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是 已知： A. 操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B. 试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C. 操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D. 反应1每得到127克碘，转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【分析】海带灼烧、溶解、过滤得到浸取液中含有碘离子，酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和碘酸钠溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，水层加入稀硫酸酸化，碘化钠和在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到粗碘。 【详解】A．操作1为灼烧、溶解、过滤等操作后得到含碘离子溶液的过程，A正确； B．酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；故试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是，B正确； C．操作2为萃取分液操作、3为反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振荡萃取时用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，C错误； D．反应1为：，电子转移为，每得到127克碘（为0.5mol碘单质），转移电子，电子数约为 (NA为阿伏加德罗常数的值)，D正确； 故选C。 15. 某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl－、中的几种，向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加1.00molˑL-1的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有H+、Mg2+、Cl－、，可能含有K+ B. 溶液X中一定不含有H+、Cu2+、 C. D. 溶液X中 【答案】AC 【解析】 【分析】无色溶液，一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含H+，故一定不含，一定含有，后产生沉淀，则一定含有Mg2+。，，，根据电荷守恒，，，一定有Cl－，可能含有K+。故该溶液中一定含有Mg2+、H+、Cl－、，一定没有、Cu2+，可能有K+。 【详解】A．根据分析，溶液X中一定含有Mg2+、H+、Cl－、，可能含有K+，A正确； B．根据分析，溶液X中一定没有、Cu2+，而一定含有，B错误； C．由图，为氢氧化镁沉淀的质量，，C正确； D．根据分析，如果溶液中没有钾离子，由电荷守恒，则，，但溶液中可能含有钾离子，因此，D错误。 故答案选AC。 三、非选择题(共60分) 16. Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水⑦胶体⑧⑨蔗糖⑩酒精。 （1）其中属于电解质的有_______（填序号，下同），属于非电解质的有________，能导电的有________。 Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ，按要求完成下面问题： （2）当反应消耗40g时，转移的电子数为___________。 （3）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有________；用托盘天平称取固体的质量为_______g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。 A．称量时，将放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. ②③⑧ ②. ①⑨⑩ ③. ②④⑤⑥⑦ （2） （3） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 1.0 ③. AD 【解析】 【小问1详解】 水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；①二氧化碳不能电离，不能导电，属于非电解质，②熔融KCl能导电，属于电解质，③NaHSO4固体溶于水导电，属于电解质，④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，⑤稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑦胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电，⑧不能导电，在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子从而导电，是电解质，⑨蔗糖是非电解质，不能导电，⑩酒精是非电解质，不能导电，其中属于电解质的有：②③⑧，属于非电解质的是：①⑨⑩，能导电的有：②④⑤⑥⑦，故答案为：②③⑧；①⑨⑩；②④⑤⑥⑦； 【小问2详解】 在该反应中，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，2mol Fe(OH)3失去6mol电子，消耗160gNaOH，当反应消耗40g时，转移的电子数为； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还需用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管；用托盘天平称取固体的质量为m=nM=cVM=0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g； A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重会吸收水，导致溶质质量偏少，浓度偏小，故A正确； B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响实验结果，故B错误； C．配制时，NaOH未冷却直接定容，液体热胀冷缩，会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故C错误； D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质质量减小，浓度偏低，故D正确； E、定容时俯视刻度线会导致体积偏小，浓度偏大，故E错误； 故选AD。 17. 钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算： (1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。 (2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。 (3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。 (a)推断b点时M的组成成分_________。(填化学式，下同) (b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8. 48 g，则加入的物质可以是________或________。 (4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)____________________________。 【答案】 ①. 8% ②. 23.2 ③. Na2CO3、NaHCO3 ④. Na2O ⑤. Na2O2 ⑥. N＞26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物；N≤26.5时，剩余固体为Na2CO3 【解析】 【详解】本题主要考查过氧化钠、氢氧化钠等钠的化合物的性质。 (1)将7.8gNa2O2完全溶于93.8g水中，生成8.0g氢氧化钠和1.6g氧气，所以所得溶液中溶质的质量分数为8.0g/[(7.8+93.8-1.6)g]=8%。 (2)生成氧气(11.6g-3.6g)=8.0g即0.25mol，所以混合气体的物质的量为0.5mol，则原混合气体的平均相对分子质量为11.6/0.5=23.2。 (3)(a)a点生成碳酸钠，c点生成碳酸氢钠，所以b点时M的组成成分为Na2CO3、NaHCO3。 (b)原溶液含有0.1molNa+，无水Na2CO38.48g即0.08mol含有0.16molNa+，0.03mol某钠的化合物需要提供0.06molNa+，所以0.03mol某钠的化合物可以是Na2O或Na2O2。 (4)当31gNaOH和NaHCO3的固体混合物恰好发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O时，N=26.5。因此，N＞26.5时，发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物；N≤26.5时，发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，剩余固体为Na2CO3。 18. 氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： Ⅰ．高浓度氨氮废水(主要含、NH3·H2O)是造成河流富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 （1）“氧化池”中NaClO溶液在碱性条件下将废水中的氧化为无污染气体，该反应的离子方程式为___________。 （2）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。 当n(NaClO)>n1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是___________。 （3）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现→ →转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。 Ⅱ． （4）“NH3-CaSO4”法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品(NH4)2SO4，反应原理为CO2＋CaSO4＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋(NH4)2SO4；反应物NH3常用两种固体物质进行实验室制备，化学反应方程式为___________。 （5）实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵，操作时应先从___________(填“a”或“b”)通入气体___________(填化学式)至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）3ClO-+2+2OH-=3Cl-+N2↑+5H2O （2）有部分NH3被氧化成或 （3）+2O2+2OH-=+3H2O （4） （5） ①. a ②. NH3 ③. CaCO3+H2O +CO2=Ca2++2 【解析】 【分析】氧化法使用次氯酸钠氧化氮元素为氮气，溶液进入排放池加入活性炭吸附后得到低浓度氨氮废水；低浓度氨氮废水硝化后进入反硝化池得到氮气，最后得到达标废水。 【小问1详解】 NaClO溶液在碱性条件下将废水中的氧化为无污染气体，反应中氯化合价由+1变为-1、氮化合价由-3变为0，结合电子守恒，该反应的离子方程式为：3ClO-+2+2OH-=3Cl-+N2↑+5H2O； 【小问2详解】 当n(NaClO)>n1时，次氯酸钠使得部分NH3被氧化成或，导致水体中总氮去除率下降； 【小问3详解】 在碱性条件下被氧气氧化成，反应中氮化合价由-3变为+5、氧分子中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，总反应的离子方程式为：+2O2+2OH-=+3H2O； 【小问4详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，需要存在防倒吸装置，则氨气从a处通入至饱和使得溶液显碱性，碱性溶液能吸收更多二氧化碳，然后通入另一种气体二氧化碳，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是碳酸钙和过量二氧化碳生成可溶性碳酸氢钙引入杂质：CaCO3+H2O +CO2=Ca2++2。 19. 硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 【实验一】 取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。 （1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是______。 【实验二】 将实验一放出的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。 （2）该实验证实了红棕色气体中不含SO2，证据是______，白色沉淀为______。 【实验三】 （3）另取少量实验一最终所得溶液，______（填操作和现象），证明溶液中含有。 （4）经检验实验一放出的红棕色气体中含NO2，但NO2不一定是的氧化产物，理由是______。 【实验四】 （5）某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含。 你认为该同学的结论是否正确：______（填“是”或“否”），理由是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 若含SO2，则沉淀不能完全溶解 ②. BaCO3 （3）BaCl2溶液，产生白色沉淀 （4）NO2可能是硝酸的还原产物或硝酸的分解产生 （5） ①. 否 ②. 未得到红色溶液的原因可能是被浓硝酸氧化，无法与铁离子发生反应 【解析】 【小问1详解】 取2mL浓硝酸于试管，滴加5滴1mol⋅L−1 KSCN溶液，SCN−能被氧化为(SCN)2，(SCN)2迅速聚合为红色的(SCN)x，所以Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了(SCN)x； 试管内的溶液，滴加足量的稀盐酸，然后再加氯化钡溶液，出现了白色沉淀，说明有硫酸钡生成，证明SCN−中S元素的转化产物是； 故答案为：(SCN)x；； 【小问2详解】 若气体中含有SO2，遇到Ba(OH)2，生成BaSO3沉淀，加入硝酸发生氧化还原生成不溶于水的BaSO4沉淀，加入硝酸将沉淀完全溶解，说明该沉淀为BaCO3； 故答案为：若含SO2，则沉淀不能完全溶解；BaCO3； 【小问3详解】 实验一中加入HNO3，排除碳酸根的干扰，若加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则说明溶液中含有； 故答案为：BaCl2溶液，产生白色沉淀； 【小问4详解】 硝酸不稳定，易分解生成NO2，NO2可能是硝酸的还原产物或硝酸的分解产生，故不一定是SCN−的氧化产物； 故答案为：NO2可能是硝酸的还原产物或硝酸的分解产生； 【小问5详解】 未得到红色溶液的原因可能是SCN−被浓硝酸氧化，无法与铁离子发生反应，故结论错误； 故答案为：否；未得到红色溶液的原因可能是SCN−被浓硝酸氧化，无法与铁离子发生反应。 20. （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多， （1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示： ①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是__________________________________。 ②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。 ③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制______________。 （2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下： ①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②装置b用于净化，适宜的试剂是______________________________。 ③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为________________________，加入的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为_____________________________________________________。 【答案】 ①. 排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 ②. 使反应液均匀受热 ③. 小于8:1（或<8） ④. ⑤. 饱和溶液 ⑥. ⑦. 降低的溶解度 ⑧. 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥 【解析】 【分析】(1)①在空气中极易被氧化，通入其目的是排出装置内空气； ②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热； ③，根据得失电子守恒可知，=8； (2)①装置a烧瓶中发生Na2SO3与盐酸反应生成SO2的反应； ②生成的SO2气体中含有HCl气体，根据性质选择除杂溶液； ③装置c在70~83℃和、反应生成并析出，同时逸出；不溶于甲醇，加入可降低的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯需重结晶。 【详解】(1)①在空气中极易被氧化，实验开始及整个过程中均需通入，其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行； ②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热； ③根据得失电子守恒配平方程式，，=8，为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制<8； (2)①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为； ②生成的SO2气体中含有HCl气体，除杂适宜的试剂是饱和溶液； ③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，化学方程式为；不溶于甲醇，加入的目的是降低的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期阶段检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cu：64 Ba：137 I：127 Pt：195 一、单选(每题只有一个选项正确，每题 2 分，共 20 分) 1. 化学史是一辈辈“化学人”探索化学知识的历史，这种知识和精神的双重积累是我们宝贵的财富，下列关于化学史表述错误的是 A. 道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 屠呦呦研究小组受到古代文献的启发，使用沸点较低的乙醇来提取青蒿中的有关物质 C. 瑞典化学家舍勒最早发现并制备了氯气，至今实验室中还用当初他的方法制氯气 D. 门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 3. 下列说法中正确的有 ①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 ②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气 ③均能与盐酸发生氧化还原反应 ④均可由单质之间直接化合得到 ⑤两步转化都必须加入还原剂才能实现 ⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化 ⑦在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出和 ⑧为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题 A. ①③⑤ B. ②⑤⑧ C. ①②⑧ D. ④⑥⑦ 4. 氯金酸()溶液可与柠檬酸三钠反应制得胶体金(金颗粒直径约)，下列说法错误的是 A. 柠檬酸()属于电解质，熔融时不导电 B. 柠檬酸三钠中含离子键、极性键、非极性键 C. 可利用过滤法分离反应体系中的金颗粒 D. 用一束光照射胶体金可产生丁达尔效应 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量： B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 向溶液中滴加足量澄清石灰水： 6. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 7. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程加图所示。下列说法不正确的是 A. 碘循环工艺的总反应为 B. 该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同 D. 反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 8. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 9. 应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A. ①②④⑤ B. ①②④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 10. 下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有 ①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32－ ④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+ ⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸 ⑥取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条 二、不定项选择(每题最多两个选项正确，每题 4 分) 11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水NaCl固体 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 C 探究Na2SO3样品是否变质 胶头滴管、试管 待测样品、蒸馏水、BaCl2溶液 D 检验钠在氧气中充分燃烧的产物 试管、酒精灯、胶头滴管 待测产物、蒸馏水、木条 A. A B. B C. C D. D 12. 某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A. “沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B. “过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C. “滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D. “溶解”时没有发生氧化还原反应 13. 利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。 已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。 ②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时应在较高温度下进行 B. 滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 C. “溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O D. 隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2 14. 某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是 已知： A. 操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B. 试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C. 操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D. 反应1每得到127克碘，转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值) 15. 某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl－、中的几种，向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加1.00molˑL-1的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有H+、Mg2+、Cl－、，可能含有K+ B. 溶液X中一定不含有H+、Cu2+、 C. D. 溶液X中 三、非选择题(共60分) 16. Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水⑦胶体⑧⑨蔗糖⑩酒精。 （1）其中属于电解质的有_______（填序号，下同），属于非电解质的有________，能导电的有________。 Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ，按要求完成下面问题： （2）当反应消耗40g时，转移的电子数为___________。 （3）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有________；用托盘天平称取固体的质量为_______g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。 A．称量时，将放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 17. 钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算： (1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。 (2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。 (3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。 (a)推断b点时M的组成成分_________。(填化学式，下同) (b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8. 48 g，则加入的物质可以是________或________。 (4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)____________________________。 18. 氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： Ⅰ．高浓度氨氮废水(主要含、NH3·H2O)是造成河流富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 （1）“氧化池”中NaClO溶液在碱性条件下将废水中的氧化为无污染气体，该反应的离子方程式为___________。 （2）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。 当n(NaClO)>n1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是___________。 （3）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现→ →转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。 Ⅱ． （4）“NH3-CaSO4”法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品(NH4)2SO4，反应原理为CO2＋CaSO4＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋(NH4)2SO4；反应物NH3常用两种固体物质进行实验室制备，化学反应方程式为___________。 （5）实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵，操作时应先从___________(填“a”或“b”)通入气体___________(填化学式)至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是___________(用离子方程式表示)。 19. 硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 【实验一】 取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。 （1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是______。 【实验二】 将实验一放出的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。 （2）该实验证实了红棕色气体中不含SO2，证据是______，白色沉淀为______。 【实验三】 （3）另取少量实验一最终所得溶液，______（填操作和现象），证明溶液中含有。 （4）经检验实验一放出的红棕色气体中含NO2，但NO2不一定是的氧化产物，理由是______。 【实验四】 （5）某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含。 你认为该同学的结论是否正确：______（填“是”或“否”），理由是______。 20. （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多， （1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示： ①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是__________________________________。 ②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。 ③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制______________。 （2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下： ①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②装置b用于净化，适宜的试剂是______________________________。 ③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为________________________，加入的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为_____________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $