山东省青岛市城阳区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

王4R卡月F ELLE11车年E,。gea。第11111AB康” 机密★启用前 试卷类型A 山东名校考试联盟 高一年级选科指导调研考试 化学试题 2024.12 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23P31S32C35.5K39Fe56Ba137 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1.化学与生活有着紧密的联系，下列说法错误的是 A榨苹果汁时加人维生素C,可减缓其在空气中发生颜色变化 B.“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 C.FeO是一种黑色粉末，可以用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D.“早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 2.下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 A CuS0,·5H2O 液氯 Ca(OH)2 NaCl Na2O B 盐酸 冰水 纯碱 u Fe2O3 c 镁铝合金 醋酸 KOH BaSO, 0 D 矿泉水 不锈钢 Mg(OH)2 稀硫酸 Naz O2 A.A B.B C.c D.D 3.用N。表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正碗的个数是 ①标准状况下，6.02×103个分子所占的体积约是22.4L ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N入 ③标准状况下，22.4LH,O含NA个H2O分子 ④常温常压下，O,和O2的混合气体16g所含氧原子数为N ⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1Nx ⑥142gNa2SO,和Na2HPO,固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA 高一化学试题第1页（共8页） ⑦N个Fe(OH),胶体粒子的质量为107g ⑧1L0.1mol·L1的NaHSO,溶液中，HSO,数目为0.1NA A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 4.下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B NaHCO 或NaCO, 饱和FcCl 溶液 0 装置 沸水 38 用澄清石 时灰水 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 制备Fe(OH)3胶体 选项 C D (钠 玻璃棒 装置 干燥的 表面皿 pH试纸 目的 在空气中加热金属钠，观察变化 测定氯水的pH A.A BB C.C D.D 5.下列离子反应方程式正确的是 A向饱和Na2CO,溶液中通入过量C0:CO}+2Na++CO2+H2O=2 NaHCO,Y 6.向NaHCO,溶液中滴人少量澄清石灰水：HCO5+Ca2++OH-=CaCO,↓十H2O C.向CuSO溶液中加从一小粒钠块：2a+Cu2+=2Na+十Cu D.氯气通人冷的石灰乳：2OH+Cl2=CI+Cl0-+HO 6.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A.Na和水反应生成NaOH和H2,则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH),和H2 B.CaCO,溶解度小于Ca(HCO,)2,则Na2CO,溶解度也小于NaHCO: C,Fe能和盐酸反应置换出H2,则Na也能和盐酸反应置换出H2 D.CO2通人Ca(ClO)2溶液生成沉淀，则CO2通人CaCl2溶液也生成沉淀 7.已知同温同压下，气体的物质的量之比=气体分子数之比=气体体积之比，一定温度和压 强下，用质量相等的CH,、C02、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列 说法中错误的是 A.气球③中装的是O2 B.气球①和气球④中气体的密度之比为1·4 C.气球①和气球②中原子数之比为11：16 ③ ④ D.气球③和气球④中气体体积之比为1：2 高一化学试题第2页（共8页） 8.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说 法正确的是 1000 2.0 800 % 20 400 1.0 100 150 2000 50100150 50100 150 0 50 时间s 时何s 时何s 图 图二 图三 A.图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来。弱 B.图二可为光照过程氯水中HCIO分子的变情况 C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 上图像说明在光照的过程中氯水会变质，因此氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 9学上常用标准电极电势数据知（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。φ俏越高.氧化型 物质氧化能力越强，φ°值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 (Co+/Co+) φ(HC1O/CI) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 [Co(OH)3/Co(OH)2] p°(C10/C) 碱性介质 0.17V A.推测：x<1.49V B.Co,0,与浓盐酸发生反应：CoO,十8H+=Co2++2Co3++4H20 C.若x=0.81V,碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaC1O+H20一2Co(OH)3+NaCl D从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 10某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Naz CO, 的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。 稀HSO, K 样品 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：2Na2O2十2H2SO,一2NaSO,十2H,0十O2↑ ②忽略气体在I和V中的溶解。下列说法正礁的是 A.b的作用是为了除去气体中的CO2,故b中应装有无水CC2 B.测定气体总体积必须关闭K,打开K,、K C.量简I用于测量产生气体的CO2体积，量简Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D.若量简Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224mL,则2g已变质的样品中的Na2O2质 量为1.56g 高一化学试题第3页（共8页） 年1B11卡08A米458F手8001844544444e4444e48404844+8184 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符含题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的Bal2溶 溶液中含有SO 液，产生白色沉淀 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴人Fe(NO,)2 不能证明氧化性：H,O2>Fe3+ B 溶液中，溶液变黄色 (酸性条件) 将有色鲜花放人盛有干燥氯气的集气瓶中， C 氯气具有漂白性 盖上玻璃片，鲜花褪色 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧， D 溶液中一定存在Na+,不存在K 观察到火焰呈黄色 2.某T厂的废水中含有大量的FeSO,、较多的CuSO,和少量的Na,SO,。为了减少污染并变 废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾(FSO,·7H2O)并回收金属铜。 Cu 固体可试剂② 操作山 废水 过量试剂① 溶液K 操作I FeS04*7H20 溶液G 操作m 下列说法正确的是 A.试剂①为铁粉，试剂②为稀盐酸 B加人试剂②时，固体H部分溶解同时有气体生成 C进行操作I和操作Ⅱ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.溶液G和溶液K都只含一种溶质 13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通 人FeCl、FcCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化 ③ 如图所示(CuS不溶于水)下列说法中错误的是 A.过程①中，发生的离子反应为Cu2材+S“±CuS B.过程②中Fe3+为氧化剂，过程③中Fe3+为氧化物 Cu C过程③中，当有1molO2参与反应，转移)N个 H2S 电子 D.该过程的总反应为：2H2S+O2一2S1十2H,O ① CuS ② 高一化学试题第4页（共8页） 14.某同学将Na2 SO,、NaNO3、KNO,三种固体溶于 c/molL c/mol-L- 水配得溶液W,部分离子的物质的量浓度如图1 所示。取100mL混合溶液加水稀释，测得c(K+) 随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误 0 的是 A.c1=1.0 0.9 B.X离子是SO 图 图2 C.溶液W中NaNO3物质的量浓度为0.1mol·L1 D.固体溶解时，Na2SO,与KNO,的物质的量之比为1t1 15.NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： NaCIO, 食盐水 硫酸、S0,→反应-C10,+电解-结晶、干燥NaC10,产品 cl 回收 尾气吸收→成品液 NaHSO NaOH、H,O2 下列说法错误的是 A.NaClO2中Cl的化合价为+3价 B.“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和C?+,要加人的试剂 分别为NaOH溶液、Na2CO,溶液 C.“反应”中每生成1 mol Cl(02.需消耗S02的体积为11.2L D.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CO2,此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物 质的量之比为1：2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(11分根据所学知识填写下列空白。 I.现有下列物质： ①纯碱②MnzO, ③稀硫酸④Ba(OH)2⑤Na2O2 ⑥NaHSO,⑦CuSO,·5H2O ⑧酒精⑨CuO⑩NO (1)其中属于分散系的是 (填序号，下同)，属于正盐的是 ,属于酸性氧化 物的是 ,属于非电解质的是 Ⅱ.在两衙湘同的Ba(OH)z溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的H,SO,、NaHSO,溶 液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题： (2)图中代表滴加NaHSO,溶液的变化曲线是 (填 导 “心”或“②”). (3)曲线①中a点导电能力最弱的原因是 (用离子方 ② 程式表示)。 (4)曲线②中b、d两点对应所加溶液的体积比为 滴入溶液的体积 Ⅲ.在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z+2X0元=2X2++5Z2↑+8H20 ②2A++B2=2A++2B 高一化学试题第5页（共8页） ③2B+Z2=B2+2Z (5)若某溶液中A1、B、Z三种离子共在，加人足量B2后，离子浓度保持不变的是 (忽略溶液体积的变化)。 (6)若基500mk溶液中A+-、Z三种离子共存，且浓度均为1mol/L,为米液中的 B完全氧化为B2,则需要向溶液中伽人 mol的Z,(忽略溶液体积的变化)。 17.(8分)如图是某学校实验室从化学试剂商，一回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上 的相关数据回答下列问题： 硫酸化学纯(CP) (1)该浓硫酸中H2SO,的物质的量浓度为 mol/L (500mL) 实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制80mL2.2mol·L1的稀 品名：硫酸 化学式HS04 硫酸： 相对分子质量：98 (2)完成本实验所必需的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、 等。 密度：1.84gcm3 质量分数：98% (3)操作步骤如下：用25mL量简量取上述的浓硫酸 mL,将 浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注人盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿 玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3 次，继续用烧杯向容量瓶中加人蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀， 装人试剂瓶中。实验操作中存在的错误有 处。 (4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.定容时仰视读数 B.量筒量取浓硫酸时仰视读数 C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸俯本 D.量取浓硫酸的量简没洗涤 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 18.10)侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之 一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程一侯氏制碱法，简单流程如 图。回答下列问题： (1)在饱和食盐水中通人X和Y,则 品体A 加热，纯碱 X为 (填物质名形)。 饱和 操作Z 食盐水 (2)写出通人X和Y的化学反应方 溶液B心通红气 固体C 程式 ②加食盐 (3)操作Z为 (填名称)，需要在溶液B中通人NH、加食盐，固体C为 (填化学式)，该流程中循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)所得纯碱中可能含有少量NCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数： i.称取ag样品，溶于水中， i.加人足量BaCl2溶液； i.过滤、洗涤、干燥、称耻、干燥、冷却、再称量，最终得到固体质量为bg。 ①证明步骤Ⅱ中Na2CO,已经沉淀完金的操作方法是 ②该样品中碳酸钠的质量分数为 %(用含a、b的代数式表示)。 高一化学试题第6页（共8页） 19.(14分)二氧化氯(C1O2,沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)是一种新型的环保饮用 水消毒剂。为了收集℃O,并探究其性质，某课题小组拟选择下列部分装置进行实验（装 置不可重复使用)： 食盐水 减石灰 已知：①常温下，NaCIO固体与Cl2反应生成ClO和NaCl; ②C2易溶于有机溶剂，CO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强： ③CCL是一种常见的有机溶剂。 回答下列问题： 探究ClO2的制备实验： (1)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，故上述发生装置应选择 (填“A” 或“B”),该反应的离子方程式为 (2)用上图装置制备二氢化氯：导管口连接顺序为：a→→ ”+→n一p→j;本实验选择装置I而不选择装置H的原因是： 。写出 装置G中发生反应的化学方程式： (3)探究ClO2与少量Na2S的反应： ①上述收集到的CIO2需用N2稀释，目的是 稀释后 的C1O2 并将适量的稀释后的CIO2通人如图所示装置中充分反应， 得到无色澄清溶液。 少量NazS溶液 NaOH 浴液 一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物（已知： 二氧化硫或亚硫酸能使品红溶液褪色)。 操作步骤 实验现象 结论 取少量I中反应后的溶液放人试管甲中，滴加品 品红溶液始终不 ②无 生成 红溶液和盐酸 褪色 另取少量I中反应后的溶液放人试管乙虫，加人 ③ 有SO?生成 Ba(OH)2溶液，振荡 ④若C1O2中氯元素被还原为CI,则ClO2与少量Na2S反应的离子方程式为 高一化学试题第7页（共8页） a。 20.(17分)从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。 I.(1)甲实验小组中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A.增加一酒精灯至湿棉花下方加热，实验效果更好 湿棉花铁粉 B.盛装肥皂液的仪器名称为坩埚 C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 (2)乙实验小组探究上述实验中所得黑色固体的成分。待所 吧皂液 得固体冷却后，取少许进行如下实验，①解释现象1 (用离 子方程式)，②现象2为 (文字描述)。 滴加 =现象1。证明Fe2*存在 酸性高锰 滴加 分两份 国酸钾溶液目 稀硫酸 滴加 固体 现象2◆证明F存在 物质 KSCN 溶液 弱 Ⅱ.丙实壁小组用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。 实验时使用铁和6mol/L的硫酸，回答下列问题： (3)B中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶中应预先加人的试剂 是 (填化学式)，实验开始时应先将活塞a (填“打 开”或“关闭”)。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放人一部分空气，批时B中发生 反应的化学方程式为 Ⅲ.高铁酸盐（如K:FeO)可用于净水。丁化学小组同学进行 B 以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知， ①Fe3+对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C12十2Fe(OH)3 +10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H20。回答下列问题： 实验a:取100mL饱和FeS0,溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5mol/L 的NaOH溶液； (5)实验a滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，在溶液变成黄色的同时，看到 不断有气泡产生，观察到以上实验现象的原因是 实验b:在实验a的基础上用制得的Fe(OH)3合成K,FeO4,其装置如下（夹持仪器已略去）： (6)该实验所需氯气由二氧化锰与浓盐酸反应制取，若 要制得19.8 g K FeO,理论上需要浓盐酸的物质的量 为 mol,但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过 K 溶液 NaOH 理论用量，分析出现该情况的原因： Fe(OH) 固体 (7)研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱 D 关系为K:FeO,>KMnO,>Cl2,结合实验b中信息，判断K,FeO,的氧化性强弱与 有关。 高一化学试题第8页（共8页)