山东省青岛市2024-2025学年高一上学期化学期末选科测试

青岛市2025年高一年级选科测试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法正确的是 A. 食品包装袋中装生石灰的小纸袋可防氧化变质 B. 豆浆产生丁达尔效应是胶体粒子对光折射的结果 C. 激光打印机墨粉中添加的四氧化三铁具有磁性 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 2. 下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，会有红色固体析出 B. 钠和氧化钠久置于空气中，最终都会变成碳酸钠 C. 过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂 D. 通入足量二氧化碳，可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠 3. 下列关于含氯物质说法错误的是 A. 氯的含氧酸中酸性最强的是 B. 过量铁丝在氯气中燃烧生成 C. 次氯酸盐能与空气中和作用生成HClO D. 二氧化氯具有较强氧化性，可用作杀菌消毒剂 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，与中含有的N原子数均为 B. 1.2 g Mg在空气中完全燃烧，转移的电子数目为 C. 溶液中的数目为 D. 盐酸与足量共热，生成分子的数目为 5. 实验安全至关重要，下列说法正确的是 A. 为防止试剂污染，实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B. 少量氰化钠(NaCN)泄漏，可用双氧水进行无害化处理 C. 实验室可用加热硝酸铵和消石灰混合物的方法制取氨气 D. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 在含的溶液中：、、、 D. 能使酚酞试剂显红色的溶液中：、、、 7. 分解的“碘钟”反应，以淀粉溶液为指示剂，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。部分反应过程有①；②。下列说法错误的是 A. 反应①中是还原产物 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 反应①、②中均表现氧化性 D. 当消耗完时，溶液稳定为蓝色 8. 某同学配制溶液时，操作如下：用托盘天平称量固体；将在烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流至500 mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶内，振荡均匀；用玻璃棒引流继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上塞子，左右振荡摇匀，将溶液转移至试剂瓶，贴标签储存待用。实验中存在的错误有几处？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 下列实验操作或实验设计正确且能实现目的的是 A. 图1：除去气体中的 B. 图2：实验室快速制取并收集纯净干燥的 C. 图3：用pH试纸测定溶液的pH值 D. 图4：点燃肥皂泡检验铁与水蒸气反应生成 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量氯气与溶液反应： B. 过量与溶液反应： C. 向溶液中滴加溶液至中性： D. 向酸性溶液中滴加双氧水： 11. 某粗盐样品中含有、、和等杂质离子，提纯并获取精制食盐的实验流程如图。下列说法正确的是 已知：氯化钾溶解度随温度升高而增大且变化较大 A. “操作1”仅需用到两种玻璃仪器 B. “滤渣2”的成分是、 C. “试剂W”的作用是除去过量的 D. “系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后趁热过滤、洗涤、干燥 12. 设计如下实验制备纯净干燥的氯气并探究其性质。下列说法错误的是 A. 用替换也可完成该实验 B. 棉花团m、n处试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸 C. 湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明氧化性强于 D. 通过对比湿润与干燥红色纸条的实验现象验证是否具有漂白性 13. 为研究某补铁剂中铁元素的价态，实验小组设计并进行如下实验。已知①该补铁剂难溶于水但能溶于人体的胃液(主要成分为盐酸)；②KSCN中C的化合价为。下列说法错误的是 A. 试剂1不可能是硝酸 B. 该补铁剂中既含有二价铁又含有三价铁 C. 溶液②与溶液③所含金属阳离子种类相同 D. 溶液③→溶液④的原因可能是试剂2被氧化 14. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 15. 某固体X中可能含有、、、、、中的几种离子，取质量相等的两份固体X分别进行如下实验。下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有、、、 B. 该固体中一定没有、 C. ②的总反应离子方程式为 D. 每份X固体中的物质的量可能是0.02 mol 16. 类比与推理是化学学习的重要思维方法。下列类比或推理正确的是 A. 属于正盐，推理可知属于一元酸 B. 常温下，铜遇浓硝酸剧烈反应，类比可知铁遇浓硝酸也剧烈反应 C. 碱的水溶液呈碱性，推理可知水溶液呈碱性的化合物一定是碱 D. 与溶液不反应，类比可知与溶液也不反应 17. 依据实验操作和现象，所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液有白色沉淀产生，再滴加稀 白色沉淀不溶解 该溶液一定含有 B 将适量铁粉和硫粉混合堆成条状，用灼热玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移走玻璃棒 混合物保持红热并持续扩散 铁与硫的反应是放热反应 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于出气口处 试纸变蓝 该溶液一定含有 D 向样品溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀，充分振荡 白色沉淀不消失 样品已被氧化 A. A B. B C. C D. D 18. 实验室制备的过程中锰(Mn)元素存在下列转化关系。下列说法错误的是 和 A. 转化过程中涉及到的盐都属于电解质 B. 反应①的化学方程式为 C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 理论上，可以制得 19. 氮元素及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a的工业合成是人工固氮的重要途径 B. 含氮物质b→a→c→d→e均可一步实现转化 C. 含c、d的尾气排放是形成光化学烟雾的重要原因 D. 向e的浓溶液中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明二者发生反应生成d 20. 实验室模拟硫化氢的转化工艺，将和空气依次通入、和酸性混合溶液反应回收硫，恰好完全转化的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于复分解反应 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 混合溶液中与物质的量之比为 D. 回收硫后混合溶液的酸性增强 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 化学与生产生活息息相关。回答下列问题： （1）食品膨松剂碳酸氢钠溶于水呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其在水中的电离方程式为________。 （2）“84”消毒液不能和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，用离子方程式表示其原因_________________。 （3）铝热反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。以氧化铁为例，写出铝热反应的化学方程式________。 （4）折点加氯法是工业氨氮废水处理方法之一：在碱性条件下，向废水中加入氯气，将氮元素转化为氮气，用离子方程式表示转化的原理________，完全转化成，转移的电子数目为________。 22. 探究硫及其化合物性质的实验装置如图(夹持装置略)。已知图中①为干燥的脱脂棉，②～⑤浸湿脱脂棉的试剂依次为酸性溶液、石蕊试液、品红溶液、饱和NaOH溶液。 回答下列问题： （1）连接好实验装置，检验装置的气密性，方法为：打开止水夹，用双联打气球向装置内鼓气，若看到_______________，则说明气密性良好。 （2）加入试剂，点燃酒精灯，向下推动铜丝，让铜丝与浓硫酸接触反应。可观察到试管1中的现象为_____________，发生反应的化学方程式为________。 （3）下列有关说法错误的是________。 A. ②中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的还原性 B. ③中的现象是石蕊试液先变红，后褪色 C. ④中的现象可以证明具有漂白性 D. ④中若浸有碘水，可以证明的氧化性 （4）实验结束，抽离铜丝，用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内的被饱和氢氧化钠溶液脱脂棉团完全吸收，发生反应的离子方程式为________。 23. 硫酸亚铁铵常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质。利用金属矿渣(含有、及)制备硫酸亚铁铵晶体的工艺流程如下。 已知：①在高温下稳定，遇酸发生歧化反应； ②不溶于水，也不与稀硫酸反应； ③硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“煅烧”时发生反应的化学方程式为________。 （2）“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为________。 （3）试剂“X”最适宜为________(填标号)。 A. Fe B. C. D. Cu （4）“滤渣”为________。 （5）“系列操作”为向滤液中加入________固体(填化学式)，在条件下溶解，缓缓加热至出现晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、________、自然干燥。 （6）硫酸亚铁铵标定高锰酸钾溶液反应中被还原成，该反应的离子方程式为________。 24. 氯化亚铜()是一种重要的化工试剂，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。已知为白色粉末，难溶于水，不溶于稀硫酸及乙醇，能溶于浓盐酸，露置于空气中易被氧化为绿色。实验小组设计如下实验制备并测定产品纯度，回答下列问题： Ⅰ．制备(装置如图，加热及夹持装置略去) 实验步骤： ①连接仪器并检验装置的气密性，添加试剂； ②打开，向装置A中加入一定量70%硫酸，通一段时间，关闭； ③打开，向三颈烧瓶中加入盐酸，调节溶液pH至2∼3，关闭； ④打开，继续加入70%硫酸，向装置C中通入适量，产生白色沉淀。待反应完全后，关闭； ⑤将三颈烧瓶中的白色沉淀抽滤，洗涤，真空烘干，称重。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________。步骤②中“通一段时间”的目的是__________________。 （2）仪器a的名称是________。装置B可有效检验装置C是否发生堵塞，若发生堵塞，会产生的现象是____________________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为________。单向阀的作用是______________________。 Ⅱ．测定CuCl产品的纯度 （4）称取所制备的CuCl产品m g，将其置于足量溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于反应容器中，用标准溶液滴定至终点(反应为)，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液V mL。计算产品中CuCl的纯度为________。 青岛市2025年高一年级选科测试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） （3） （4） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1）气球膨胀（变大），且停止鼓气后气球保持膨胀状态（或不瘪缩） （2） ①. 铜丝表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝 ②.   （3）BD （4） 【23题答案】 【答案】（1） （2）、 （3）A （4）、、 （5） ①. ②. 用乙醇洗涤 （6） 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 排尽装置中的空气，防止生成的被氧化 （2） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱 （3） ①. ②. 防止倒吸 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $