1.1.3 物质的转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质转化核心内容，系统梳理酸、碱、盐及氧化物的性质，通过回顾初中反应类型，结合“思考与讨论”搭建学习支架，从微观离子视角深化性质理解，构建物质分类与转化的逻辑脉络。 其亮点在于以分类归纳和模型建构为主线，通过钙、碳等物质转化链实例，结合工业制备（如NaOH）条件分析，培养学生化学观念和科学思维。丰富例题与实践讨论助力学生掌握转化规律，教师可依托结构化资源提升教学效率。

第三节 物质的转化 人教版 必修第一册 1 1.通过回顾初中酸、碱、盐的性质荷反应类型，结合教材中的“思考与讨论”等，进一步理解物质分类法的应用，更深入研究物质的制取方法。 2.通过对化学物质按组成和性质进行分类法的学习，进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及性质，理解化工生成过程中条件的选择原则，会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。 3.充分利用单质、氧化物、酸、碱、盐转化图复习各类物质的化学性质 4.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律 学习目标 酸碱盐及氧化物的性质 链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成P10思考与讨论。 酸、碱、盐的化学性质 酸的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 指示剂 Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 酸的化学性质 从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有____。 H＋ 酸的化学性质 酸溶液能使指示剂变色 酸+金属→盐+氢气 酸+碱性氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 酸 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑ 用方程式表示盐酸的化学性质 碱的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 指示剂 与酸反应 与酸性氧化物反应 与某些盐 复分解反应 复分解反应 复分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 碱的化学性质 从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有______。 OH－ 碱的化学性质 碱溶液能使指示剂变色 碱+酸性氧化物→盐+水 碱+酸→盐+水 碱+盐→新盐+新碱 碱 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+CuSO4 = Ca(OH)2↓+Na2SO4 用方程式表示NaOH的化学性质 【微思考】纯碱（Na2CO3）溶液能够使无色酚酞变红色，纯碱是碱吗? 盐的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 与金属反应 与酸反应 与碱反应 与盐反应 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 酸、碱、盐相互反应 小结： 盐的化学性质 盐由阳离子和阴离子组成，阳离子通常是金属离子（如钠离子 Na⁺、钙离子 Ca²⁺）或铵根离子（NH₄⁺），阴离子是酸根离子（如氯离子 Cl⁻、硫酸根 SO₄²⁻）。 盐的化学性质和制备 盐 盐 + 金属→ 新盐 + 新金属 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 用方程式表示Na2CO3或CuSO4的化学性质 为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质? 宏观辨识 组成相似 微观探析 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 结构 决定 性质 酸、碱、盐的化学性质 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 基本反应类型 酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 初中我们学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应， 碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型 四大反应 1、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应‌。这类反应在化学中属于四大基本反应类型之一，其核心特征是反应物和生成物中都各有一种单质和一种化合物，且反应过程中必然伴随元素化合价的变化，因此‌置换反应一定是氧化还原反应 4、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应‌。其通用表达式为 AB + CD → AD + CB 反应发生的条件 生成物中必须有沉淀、气体或水（弱电解质）生成，满足其一即可。‌‌ 反应物状态要求： 酸与碱反应：碱可溶或难溶均可。 碱与盐、盐与盐反应：参加反应的物质都必须是可溶的。 酸与盐反应：盐可不溶，但酸必须可溶。‌‌ 反应前后各元素化合价不变。 反应物和生成物均为化合物。 通常在水溶液中进行 实质是两种化合物在水溶液中解离出的离子相互交换，结合成难电离的物质，使溶液中离子浓度降低 2、化合反应是‌两种或两种以上物质反应生成一种新物质的化学反应‌ ‌3、分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上新物质的化学反应‌ 酸性氧化物 碱（易溶） 碱性氧化物 酸性氧化物+碱（可溶）→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 易溶于水 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 Na2O+SO3=Na2SO4 水 酸性氧化物 14 CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2＋H2O = H2CO3 CaO + CO2= CaCO3 酸性氧化物 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 酸性氧化物 + 水 → 酸 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 酸性氧化物的化学性质 用方程式表示CO2的化学性质 15 碱性氧化物 酸 水 酸性氧化物 碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 易溶于水 K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+SO3=Na2SO4 碱性氧化物 16 CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O CaO + H2O= Ca(OH)2 CaO + CO2= CaCO3 碱性氧化物 碱性氧化物 +酸 → 盐 + 水 碱性氧化物 + 水 → 碱 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 碱性氧化物的化学性质 用方程式表示CaO的化学性质 【讨论交流】酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物有 何关系？ 【温馨提示】①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3都不与水反应)。 ④与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。 酸碱盐及氧化物的性质 任务二、问题探究：结合教材P10页“思考与讨论”（3），思考酸、 碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应？ 四种基本反应类型 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 AB=A+B： CaCO3 CaO+CO2↑ A+B=AB： 2H2+O2 2H2O AB+C=A+CB: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 AB+CD=AD+CB: NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸+金属、 盐+金属 酸+碱、盐+酸、 盐+碱、盐+盐。 四种基本反应类型 【温馨提示】①四种基本反应类型的分类方法是从形式上划分的，它不能较深入地反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。如： CO+CuO Cu+CO2不属于任何一种基本反应类型。 ②水溶液中复分解反应发生的条件：两种物质在溶液中能相互交换离子，只要有沉淀析出或有气体放出或有水生成这三个条件之一，就能发生复分解反应。注意：酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应。如： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（看着像却不是）；碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，却属于复分解反应。 四种基本反应类型 物质的转化及应用 石油 碳酸钙 CaCO3 HCl CaCl2 CO2（实验室制CO2） 加热 CaO生石灰 H2O Ca(OH)熟石灰 盐 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 碱 物质的转化 根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。请同学们完成P11思考与讨论 【学习任务二】物质的转化 物质的转化 物质的转化(金属—碱） 2 Ca + O2 ═ 2 CaO Ca(OH)2 + H2SO4 ═ CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O ═ Ca(OH)2 转化规律 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 Ca(OH)2 + SO3 ═ CaSO4 + 2 H2O 转化的化学方程式 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 符合上述转化的常见金属：Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系 典例：1、金属单质的化学性质和制备 金属 性质 金属+氧气→金属氧化物 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 金属+非金属→盐 金属制备 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 金属 氧化物 → 金属 金属单质的性质及制备 物质的转化 金属与其化合物的转化 ①______________________，_________； ②_____________________，_________； ③____________________，_________； 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 CaO＋CO2===CaCO3 化合反应 钙及其化合物间的转化关系 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 复分解反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解反应 ④____________________________________，_____________________； ⑤____________________________________，_____________________； ⑥__________________________________， _____________________ 。 金属与其化合物的转化 Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑ 3Fe＋2O2 Fe3O4 点燃 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 点燃 课堂练习2：课本 P12 7（1）以Fe、CuO、H2SO4 三种物质为原料，用两种方法制备Cu.写出反应的方程式 （1）、CuO制备Cu. （2）、CuSO4制备Cu. 课堂练习1：预测Fe单质的化学性质 Fe---H2----Cu. CuO --- CuSO4 ----Cu. 金属单质的性质及制备 27 物质的转化(非金属—碱） C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2 + H2O ═ H2CO3 H2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2H2O 转化的化学方程式 H2CO3 + CaO ═ CaCO3 + H2O 2 C + O2 ═ CO2 点燃 转化规律 非金属单质 O2 酸性氧化物 酸 盐 H2O 碱或碱性氧化物 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系 O2 C＋O2===CO2 点燃 3Fe＋2O2 ==== Fe3O4 点燃 非金属单质 非金属+金属 → 盐（或氧化物） 非金属 + 非金属 → 氧化物 非金属单质的性质 2、非金属单质的化学性质 用方程式表示氧气的化学性质 29 物质的转化 非金属与其化合物的转化 碳及其化合物间的转化关系 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①_________　②________　③__________　④________　⑤___________。 O2 H2O Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2 非金属与其化合物的转化 不同类物质之间的相互转化 31 金属单质Ca 碱性氧化物 非金属单质C 酸性氧化物 盐 碱 盐 酸 盐 盐和水 碱+盐 酸+盐 两种新盐 ② ① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 物质分类角度构建物质转化规律的模型认知 物质转化规律的模型应用 思考：运用“各类物质的转化规律模型”设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。 制备Na2SO3 Na H2SO3 4Na + O2 == 2Na2O 同学A的设计方案： 第一步 第二步 NaOH Na2O 第三步 2NaOH + H2SO3 == Na2SO3 + 2H2O Na2O + H2O == 2NaOH Na SO2 4Na + O2 == 2Na2O 同学B的设计方案： 第一步 第二步 Na2O + H2O == 2NaOH 第三步 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O NaOH Na2O 制备Na2SO3 Na 4Na + O2 == 2Na2O 同学C的设计方案： 第一步 第二步 Na2O + SO2 == Na2SO3 Na2O SO2 制备Na2SO3 金属 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知 酸或酸性氧化物 碱或碱性氧化物 物质的转化 【思考与交流】根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到对应盐CuSO4的转化过程，并讨论两个物质系列之间可能发生的反应。 Na Na2O NaOH Na2CO3 S SO2 H2SO4 CuSO4 SO3 物质的转化 ②以硫、钠单质为例，归纳单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。 Na Na2O NaOH Na2CO3 S SO2 H2SO4 CuSO4 SO3 各类物质的转化关系 物质的转化 任务三、讨论交流：根据任务二中各类物质的转化关系，思考化学物质 在转化过程中要注意哪些问题？ 化 学 物 质 的 转 化 ①物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 ②物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。 ③盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。 ④金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。 物质的转化及应用 活动二、物质转化的应用 任务一、阅读教材P11页第二自然段，思考如何利用物质间的转化关 系制备所需要的物质？ 物质制备方法 ①碱性氧化物与水反应②盐与另一种碱反应 ①金属单质与非金属单质反应 ②盐与盐反应 ③酸性氧化物与碱性氧化物反应 ④酸与盐反应 ⑤碱与盐反应。 ①酸性氧化物与水反 ②应盐与另一种酸反应 酸 碱 盐 物质转化的应用 任务二、阅读教材P11页第三自然段，以制备氢氧化钠为例，说明在 具体的生产过程中怎样选择更合适的途径。 氢氧化钠的制备 途径（方法） 选择因素 ①氧化钠与水反应 ②碳酸钠与氢氧化钙反应 ③电解饱和食盐水等 ④盐 (如 Na2CO3)与 碱 [如 Ca(OH)2]反应 考虑成本 电解饱和食盐水 反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。 物质转化的应用 拓展应用：工业上制取NaOH可以采用什么方法？ 在工业生产中要制取某种物质,除了要考虑反应进行 的可能性,还要考虑原料来源、成本高低和设各要求等因素,以选取最适当的方法。 制备碱的常用方法： （1）碱性氧化物与水发生反应 （2）盐与另一种碱发生反应 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与 H2O的 反应 (Na2O作为原料,来源少、成本高 ),而主要采用电解饱和食盐水的方法,过去也曾采用盐 (如 Na2CO3)与 碱 [如 Ca(OH)2]反应的方法。 制备碱的常用方法 制取NaOH （1）碱性氧化物与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH （2）用盐与另一种碱反应 2.工业上如何制取氢氧化钠? 电解饱和食盐水！ Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2NaOH 思考：在制备时除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑_________________________和____________等因素。 原料来源 成本高低 设备要求 用七种方法制取MgCl2 Ⅰ.Mg + Cl2 == MgCl2 Ⅱ.MgO + HCl ==MgCl2+ H2O Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl == MgCl2 +2H2O Ⅳ.MgCO3+2HCl == MgCl2+H2O +CO2↑ Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 ==MgCl2 + BaSO4↓ Ⅵ.Mg + CuCl2 == MgCl2 + Cu Ⅶ.Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 三种方法制取MgCl2 物质组成与性质 物质的分类 物质的转化 工业生产中物质的制备 例如：许多食品包装袋中常有一个小纸袋,内盛白色固体物质,标有 “干燥剂”字样,其主要成分为生石灰。 (1)写 出生石灰的化学式。生石灰属于哪一类别的物质? (2)生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应?工业上如何制备熟石灰（氢氧化钙）？ 制备碱的常用方法 解析：CaO是碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物、盐反应，具有碱性氧化物的通性。生石灰能够强烈吸收水分，是碱性干燥剂的主要成分，吸水后氧化钙与水生成氢氧化钙。 常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 规律 实例 离子方程式 酸 强酸制弱酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 强碱制弱碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 强氧化剂制弱氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 强还原剂制弱还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律,如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律,如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBr NaH2PO4＋HBr↑ ④“高沸点制低沸点”规律,如：Na+KCl K↑＋NaCl 学习评价 下列有关氧化物的判断正确的是（ ） A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物 B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水 D．金属氧化物一定是碱性氧化物 【解析】氧化物是指有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故A错误；依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，故B错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故C正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如五氧化二钒为酸性氧化物，故D错误；故选C。 C 经典例题 下列性质中，不属于碱的通性的是（ ） A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D．能与金属反应放出氢气 【解析】能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，故A不符合；能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，故B不符合；能与某些盐反应生成新碱和新盐，属于碱的通性，故C不符合；能与金属反应放出氢气，不属于碱的通性，故D符合；答案选D。 D 经典例题 盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【解析】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；综上所述，全部都能在一定条件下直接生成盐，答案为D。 D 经典例题 下列关系式错误的是（ 　　） A．酸性氧化物+碱性氧化物→盐 B．酸+碱性氧化物→盐+H2 C．酸+碱→盐+水 D．难溶性碱→水+碱性氧化物 B 经典例题 下列物 质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（ ） A．硝酸铵　　 B．氧化铜　　　 C．纯碱　　 　D．食盐 C 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） 甲 乙 丙 A CuO CO2 H2O B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D H2SO4 H2O H2 C 经典例题 下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是( ) A．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe B．AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2 C．Na→Na2O2→NaOH→NaCl→Na2CO3→NaHCO3 D．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→CuSO4 C 经典例题 北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日 至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不 相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应， 没有涉及的基本反应类型是（ ） A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 【解析】Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；NaOH溶液与CO2发生反应，可认为CO2先与水化合成碳酸，再与NaOH发生复分解反应； CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，选A。 A 经典例题 1. 实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( ) A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2 C.NaOH―→NaCl D. BaCl2―→BaSO4 A 大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中评价正确的是( ) A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③ 2. 一同学设计了两种由CuO―→Cu的实验方案： B 典型例题 3.敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的（ ） A.Ca(OH)2溶液 B.稀盐酸 C.CaCl2溶液 D.Ca(NO3)2溶液 Na2CO3与Ca(OH)2溶液发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，过滤除去CaCO3后可得NaOH溶液。 典型例题 A 4．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　) A．X为酸、Y为碱 B．X为碱性氧化物、Y为酸 C．X为盐、Y为碱 D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 D 典型例题 从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方 法之一。单质X经下图所示过程可转化为含氧酸W。下列说法正确的是 ( ) A．X是金属钠 B．Y一定能使品红溶液褪色 C．W的浓溶液见光一定会分解 D．Z中氧元素的质量分数一定高于Y 【解析】X可能为C、S、N2。A项，若X是金属钠，则W为碱，故A项错误；若X为S，则Y为二氧化硫，能使品红溶液褪色，但是X不一定为S，故B项错误；若X为N2，则W为硝酸，浓硝酸见光分解，但X不一定为氮气，故C项错误；若X为C，则Y为一氧化碳，Z为二氧化碳；若X为S，则Y为二氧化硫，Z为三氧化硫；若X为N2，则Y为一氧化氮，Z为二氧化氮；故Z中氧元素的质量分数都高于Y，故D项正确；故选D。 典型例题 D 对应训练 【典例2】推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ） A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 【解析】CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A项不正确；碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B项正确；CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C项不正确；能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D项不正确；故选B。 B 01 5、从 Zn、 BaCl2、 NaOH、 KClO3、 CuCl2、 Na2SO4、Na2O、 H2O、 H2SO4等物质中选出适当的物质,按下列要求写出化学方程式。 (1)化合反应 (2)分解反应 (3)置换反应 (4)复分解反应 教材P12 典型例题 6、采用不 同方法制取下列物质 ,并写出反应 的化学方程式 。 (1)以 Fe、 CuO、 H2SO4三 种物质为原料 ,用两种方法制取 Cu。 (2)用三种方法制取MgCl2。 7.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3　②Fe2O3→FeCl2　③Cu→CuCl2　 ④Cu(OH)2→CuCl2　⑤Fe→FeCl3 A.①② B.②④ C.①④ D.③⑤ 典型例题 C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。‌ Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑‌。‌‌ 8.(2022·浙江安吉县高级中学高一开学考试)虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]，以下说法不正确的是 A.该颜料难溶于水 B.石青与盐酸反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2 ＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ C.石青加热分解能得到一种黑色固体 D.石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的 原因 典型例题 B CuCO3·Cu(OH)2是碱式碳酸盐，是盐。 CuCO₃·Cu(OH)₂ + 6HCl = 3CuCl₂ + CO₂↑ + 4H₂O 9.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。 下列说法不正确的是 A.铜绿属于碱 B.乙为氧化铜 C.④为分解反应 D.⑤为置换反应 典型例题 A 典型例题 根据转化关系分析：反应①生成铜绿，反应②中铜绿与酸反应生成甲为氯化铜，反应③中氯化铜与碱反应生成氢氧化铜，反应④中氢氧化铜分解生成乙为CuO，反应⑤中CuO被还原生成Cu。 A选项：铜绿是碱式碳酸铜，化学式‌为 Cu₂(OH)₂CO₃，也可写成 CuCO₃·Cu(OH)₂。属于盐类物质，该选项错误。 B选项：由推导可知乙为CuO，该选项正确。 C选项：反应④是氢氧化铜分解生成CuO和水，属于分解反应，该选项正确。 D选项：反应⑤为H2还原CuO生成Cu，属于置换反应，该选项正确，但这里如果是CO，也可以还原CuO生成Cu ，但不是置换反应。 下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（ ） ①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Cu(OH)2 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3 A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④ 【解析】①可由铁在氧气中燃烧制得；② SiO2 不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；③Fe(OH)3 可由Fe(OH)2 氧化得到；④无法通过化合反应得到；⑤可由SiO2 和 CaO高温下反应得到；因此②④无法通过化合反应得到，答案选B。 B 典型例题 已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方 程式如下：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是（ ） A．X肯定不可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24 C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2 【解析】反应X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓为复分解反应，则X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，据此回答。反应物中有酸时不可能生成Cu(OH)2沉淀， X肯定不可能是酸，A项正确；X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对原子质量之差=64-40=24，B项正确；据分析，X不可能是单质，只可能是化合物，C项不正确；X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐， Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，D项正确；答案选C。 C 典型例题 1.下列物质的分类以及性质分析正确的是（ ） 选项 物质 分类 性质 A Na2O2 碱性氧化物 与酸反应生成盐和水 B Ca(ClO)2 盐 其水溶液与二氧化碳反应生成HClO C Na2CO3 碱 与BaCl2溶液反应生成白色沉淀 D H2SO4 酸 与Ba(OH)2溶液只发生中和反应 【解析】Na2O2为过氧化物，与酸反应生成盐、氧气和水，A项错误；Ca(ClO)2为盐，次氯酸的酸性弱于碳酸，则其水溶液与二氧化碳反应生成HClO，B项正确；Na2CO3为盐，C项错误；H2SO4与Ba(OH)2溶液发生中和反应和生成硫酸钡沉淀，D项错误；答案为B。 B 典型例题 2．下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（ ） A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠 D 【解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故A项不选；二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成CO2，故B项不选；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙，故C项不选；D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，故D项选。故选D。 典型例题 3.对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是(　　) A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应 B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【解析】由反应CO＋CuO=CO2＋Cu知，A项错误；由反应Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B项正确；由反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O知，C项错误；由反应CH4＋2O2=CO2＋2H2O知，D项错误。 B 典型例题 4．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ） A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 【解析】盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；故答案：B。 B 典型例题 1.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 C 2.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( ) A.某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D 典型例题 5.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) D 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D Fe CuCl2 Zn HCl 6.如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( ) D 典型例题 7.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )   A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解 C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解 D 典型例题 8.根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，写出硫酸分别与镁及其化合物(类别不同)反应生成硫酸镁的化学方程式。 答案　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O 典型例题 74 1.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(　　) ①金属　②碱性氧化物　③碱　④酸性氧化物　⑤酸 A.①②③ B.①④ C.②⑤ D.①②③④⑤ D 典型例题 典型例题 4、在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 (1)请推断它们的化学式分别为： ①________；②________；③________；④________；⑤________。 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：________________________； ②和④：________________________； ②和⑤：________________________； ③和④：________________________。 Fe　 H2SO4　 CO2　 CaO　 Na2CO3 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3 酸+碱=盐+水；酸+活泼金属单质=盐+H2；酸+碱性氧化物=盐+水；酸+某些盐=盐+酸； 1、酸的通性 2、碱的通性 碱+酸=盐+水；碱+酸性氧化物=盐+水； 碱+某些盐=盐+碱； 3、盐的通性 某些盐+酸=盐+酸；某些盐+碱=盐+碱； 某些盐+某些盐=盐+盐； 本节总结 酸+碱=盐+水；酸+活泼金属单质=盐+H2；酸+碱性氧化物=盐+水；酸+某些盐=盐+酸； 1、酸的通性 2、碱的通性 碱+酸=盐+水；碱+酸性氧化物=盐+水；碱+某些盐=盐+碱； 3、盐的通性 某些盐+酸=盐+酸；某些盐+碱=盐+碱；某些盐+某些盐=盐+盐； 4、金属单质到盐 5、非金属单质到盐 本节总结 方案二：CuOCuSO4Cu。 方案一：ZnH2Cu； 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu C.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO A.Fe3O4FeFeCl3 B.H2O2H2H2O CCO2H2CO3CaCO3CO2 $