1.1.3 物质的转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦酸、碱、盐的性质及物质转化规律，以化学定义导入，通过分类观衔接物质分类与转化，设置回忆书写方程式、归纳类别反应等活动，结合钙、碳及其化合物转化实例搭建学习支架。 其亮点在于以具体物质为载体，通过活动探究归纳性质通性，体现化学观念中物质分类与结构决定性质的思想。物质转化实例与工业制备结合，培养科学思维的模型建构能力，评价训练提升科学探究与实践能力。教学方法注重归纳总结与实际应用，帮助学生建立转化模型，教师可高效开展教学。

第一章 第一节 物质的分类及转化 第 3 课时 物质的转化 人教版·化学必修一 【内容要求】同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化（p14）； 【学业要求】能列举描述辨识典型物质的重要化学性质、能用化学方程式正确表示典型物质的主要化学性质；能从物质类别，依据反应原理，预测物质的化学性质与变化（p17） 课标分析 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 2.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 学习目标 新课引入 化学(Chemistry)是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构、性能、相互转化以及变化过程中能量关系的自然科学。 用分类观认识同类物质的性质通性，研究它们之间的转化规律。 任务一：从物质类别角度归纳酸、碱、盐的性质 【活动1】认识酸的性质（以盐酸为例） 【回忆书写】根据初中知识，回忆哪些物质能和盐酸反应？写出方程式（步步高p5） （1）写出盐酸分别与以下物质反应的化学方程式并注明反应类型： ①铁： ， ； ②氧化铜： ， ； ③烧碱： ， ； ④硝酸银： ， 。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 置换反应 CuO+2HCl===CuCl2+H2O 复分解反应 NaOH+HCl===NaCl+H2O 复分解反应 AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 复分解反应 任务一：从物质类别角度归纳酸、碱、盐的性质 【活动1】认识酸的性质（以盐酸为例） 【思考归纳】从物质类别角度总结盐酸能和哪些类别物质发生反应？ 复分解反应 碱性氧化物 氢以前的金属 3.碱性氧化物+酸→盐+水 2.活泼金属+酸→盐+氢气 4.碱+酸→盐+水 5.酸+盐→新盐+新酸 酸碱中和反应 1.与指示剂作用 任务一：从物质类别角度归纳酸、碱、盐的性质 【活动2】认识碱的性质(以氢氧化钙为例) 【回忆书写】根据初中知识，回忆哪些物质能和氢氧化钙反应？写出方程式（步步高p5） （1）写出氢氧化钙分别与以下物质反应的化学方程式并注明反应类型： ①硝酸： ， ； ②二氧化碳： ， ； ③碳酸钠： ， ； ④氯化铜： ， 。 Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O 复分解反应 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 复分解反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2 复分解反应 任务一：从物质类别角度归纳酸、碱、盐的性质 【活动2】认识碱的性质(以氢氧化钙为例) 【思考归纳】从物质类别角度总结盐酸能和哪些类别物质发生反应？ 1.碱+酸→盐+水 2.酸性氧化物+碱→盐+水 3.碱+盐→新碱+新盐 4.与指示剂作用 任务一：从物质类别角度归纳酸、碱、盐的性质 【活动3】认识盐的性质（以碳酸钠为例）（步步高 p6） 【独立完成】写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式，并注明反应类型： ①氯化钙溶液： ， ； ②稀盐酸： ， ； ③氢氧化钡溶液： ， 。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 复分解反应 复分解反应 任务一：从物质类别角度归纳酸、碱、盐的性质 【活动3】认识盐的性质 【独立完成】写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式，并注明反应类型： ①硝酸钡溶液： ， ； ②氢氧化钠溶液： ， ； ③单质铁： ， 。 CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2 复分解反应 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 置换反应 任务一：从物质类别角度归纳酸、碱、盐的性质 【活动3】认识盐的性质 4.盐+金属→新盐+新金属 3.盐+碱→新盐+新碱 2.部分盐+酸→新盐+新酸 1.盐+盐→新盐+新盐 【思考归纳】从物质类别角度总结，盐能与哪些类别物质发生反应？ 任务一：从物质类别角度归纳酸、碱、盐的性质 【阅读思考】阅读教材p11第一自然段，思考为什么酸、碱、碳酸正盐都各自具有相似的化学性质？ 宏观辨识 组成相似 微观探析 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- 组成结构 决定 性质 任务一：从物质类别角度归纳酸、碱、盐的性质 (1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式： 。 (2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式： 。 ﹡(3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是 。 SO2＋CaO===CaSO3 H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液先变浑浊，后变澄清 【类比迁移】（步步高p6）基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质：SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，回答下列问题： 任务二、从物质类别角度认识物质的转化关系 1.物质转化的实例 元素守恒是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据（教材p11）。 【思考讨论】以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图)，并指明反应类型。 【归纳总结】基于上述转化关系，从物质分类的角度，找从金属单质到盐的转化规律。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 任务二、从物质类别角度认识物质的转化关系 1.物质转化的实例 【思考交流】碳及其化合物间的转化关系如右图所示。 O2 H2O Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2 【归纳总结】基于上述转化关系，从物质分类的角度，找从非金属单质到盐的转化规律。 任务二、从物质类别角度认识物质的转化关系 1.物质转化的实例 【迁移应用】1、用流程图，写出Mg转化为镁盐的转化规律。 2、用流程图，写出S转化为硫酸盐的规律。 任务二、从物质类别角度认识物质的转化关系 碱性氧化物与水反应 盐与另一种碱反应 制取某种碱通常的方法 【思考与交流】如何制备氢氧化钠？ 任务二、从物质类别角度认识物质的转化关系 走进工业 【思考与交流】如何制备氢氧化钠？ 上述过程的成本都较高，现在的工业生产中，一般选择电解饱和食盐水的方法来生产氢氧化钠。 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 通电 任务二、从物质类别角度认识物质的转化关系 7. 以铁、氧化铜、硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。 （1）写出反应的化学方程式。 ②：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 （2）用三种方法制取MgCl2。 【评价训练】（教材习题第7题） ①Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；②MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O； ③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 任务二、从物质类别角度认识物质的转化关系 【评价训练】步步高p7 1.(2024·北京朝阳高一检测)某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案： 甲：Cu CuSO4 乙： Cu CuO CuSO4 丙：Cu Cu Cu(OH)2 CuSO4 下列是对上述三种方案的评价，正确的是 A.甲方案最简便可行 B.乙方案最经济合理 C.丙方案最经济合理 D.三种方案均能达到预期目的 √ 任务二、从物质类别角度认识物质的转化关系 2.从下列物质中选取适当的反应物，按要求各写出一个相关的化学方程式。 ①没有气体产生的置换反应； ②有沉淀生成的复分解反应； ③有气体生成的复分解反应； ④有稀硫酸参与的化学反应。 供选择的物质有(每种物质只允许用一次)： 铁、氯化铁溶液、氧化亚铁、盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 【评价训练】步步高p7 答案　①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ②FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl ③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ ④FeO+H2SO4===FeSO4+H2O 知识总结 物质的分类及转化 同类物质 往往具有相似的性质 酸的化学性质： ①与活泼金属反应；②与碱性氧化物反应；③与碱反应；④与某些盐反应； ⑤使石蕊变红 碱的化学性质： ①与非金属氧化物反应；②与酸反应；③与某些盐反应；④使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应 盐的化学性质： ①与金属反应；②与酸反应；③与碱反应；④与某些盐反应 物质的转化： 根据物质的组成和性质，通过化学变化实现物质之间的转化物质转化过程中元素不会改变，这是考虑物质间如何转化的基本。 谢谢大家 可添加日期或副标题 ①：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，H2＋CuOCu＋H2O； $