四川泸州市泸县第五中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 泸县五中高二开学化学练习，以生活情境（如维生素C抗氧化性）、社会热点（全运会火炬丙烷燃料）为载体，通过选择与非选择结合，考查化学观念、科学思维及实验探究能力，适配开学基础检测与能力衔接需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活、物质性质、实验操作、氧化还原等|结合生活（第1题）、热点（第6题），基础与辨析并重| |非选择题|4/55|元素推断、工艺流程、有机合成、实验探究|综合应用（19题SO₂催化与溶解氧测定），凸显科学探究与实践|

泸县五中高2025级高二上期开学定时练习 化学参考答案 一．选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C D D D D B C D 题号 11 12 13 14 15 答案 D D A C D 二．非选择题 16．(1) 第二周期第ⅣA族（1分） （1分） G是原子序数大于S的短周期主族元素，短周期主族元素中原子序数大于16且为主族元素的是Cl（2分） (2) （2分） (或)（2分） (3) （1分） （2分） (4) 分子中存在氮氮三键，键能很大，断裂需要吸收大量能量（1分） （2分） 17．(1)（1分） (2)（2分） (3) （2分）（1分） 2∶1 （2分） >（1分） (4)1.57（2分） 18．(1) 羟基和羧基（1分） 氧化反应（1分） (2) 葡萄糖（1分） 新制悬浊液（1分） (3) ，加热（2分） 加成反应或还原反应（1分） 活泼金属（如）（1分） 和（2分）(4)BC（2分） (5)（3分） 19．(1) a=0.4（2分） Iˉ是SO2歧化反应的催化剂，H+可以加快歧化反应速率（2分） 反应ⅱ比ⅰ快；Ⅳ中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快（3分） (2) ACD（3分） 从滴定管上口加入3-5mL标准Na2S2O3溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，将洗涤液从滴定管下端放出，重复次 （3分） AC（2分） 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2025级高二上期开学定时练习 化学 第I卷 选择题 45分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效. 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D．食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 2．下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的是 A．Al2O3 B．Fe2O3 C．SiO2 D．CO2 3．下列实验操作中，正确的是 A．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 B．用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品 C．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 D．用pH试纸测定溶液的pH时，直接将试纸浸入溶液中 4．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．浓硝酸久置后，溶液显黄色 B．氯水久置后，溶液的黄绿色褪色 C．铜与稀硝酸反应产生的气体遇空气变红 D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 5．下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-+H＋=H2O B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+ D．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ 6．2025年11月，第15届全运会在广东、香港、澳门举办，全运会火炬“绽放”以丙烷为燃料，其反应为C3H8+ 5O23CO2+ 4H2O。下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式为︰ B．18O中子数为8，氧原子结构示意图为： C．电子式表示H2O的形成过程： D．O2的结构式为：O=O 7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4NA B．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA C．标准状况下，11.2L H2O的分子数为0.5NA D．7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.1NA 8．有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．能与乙醇发生酯化反应 B．有机物X是烷烃 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能与O2在加热和Cu作催化剂的条件下生成醛基 9．下列实验设计方案，能够达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 C 在溶液中加入少量溶液，产生气泡 证明酸性： D 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈绿色 证明此食品脱氧剂样品中没有三价铁 A．A B．B C．C D．D 10．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成下图所示的化合物。下列说法正确的是 A．正四面体烷的分子式为，其二氯代物有两种 B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔，完全燃烧时的耗氧量不同 C．苯为平面六边形结构，能使酸性溶液褪色 D．1mol环辛四烯能与4mol发生加成反应生成环辛烷 11．某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是 A．a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为6：1 B．a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 C．同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短 D．N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收 12．已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量 D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 13．如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，“—”表示物质间转化。下列说法错误的是 A.b→d→e→h均可一步完全转化 B．a与c、e、f均可能反应生成b C．c、d、e、f、g、h均含氧元素 D．图中硫元素价态升高均能通过与反应来实现 14．利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，已知：质子交换膜只允许通过。下列说法正确的是 A．左右两侧电极附近溶液的pH均降低 B．质子从好氧电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域 C．理论上每消耗1 mol C6H12O6，生成N2在标准状况下的体积小于53.76 L D．电极a为负极，发生的反应为 15．常温下，物质的量浓度均为的HClO和混合溶液体系存在竞争反应： ⅰ． ⅱ． 在初始的条件下，含氯微粒的物质的量浓度随时间的变化曲线如图(忽略其他反应)。下列说法正确的是 A．曲线①表示的微粒为 B．0~2.0 s内，溶液pH下降 C．体系中时，反应ⅰ达到平衡状态 D．0~2.0 s内， 第II卷 非选择题 55分 二、非选择题：本题共4个小题，共55分. 16．已知A、B、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A原子的最外层电子数是次外层的两倍，D与E能形成原子个数比为、的固体化合物，F元素的最高正价与最低负价之和为4。回答下列问题：（14分） (1)A在周期表中的位置是_______，B的原子结构示意图为_______，推断出G是何种元素的依据是_______。 (2)D与E形成的化合物中，其中一种为淡黄色固体且含有两种类型化学键，该物质的电子式为_______，该物质是一种供氧剂，写出一个相应的化学方程式：_______。 (3)D、F的简单氢化物的热稳定性较强的是_______(填化学式)，D、E、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 (4)B元素的非金属性较强，但其单质的性质很稳定的原因是_______，A、D、E能形成组成为的化合物，该物质的溶液能还原G的单质，产物中含有一种气体，写出相应反应的离子方程式：_______。 17．是一种重要的杀菌消毒剂，可通过上述制取的精制食盐水通过以下流程制备：（11分） (1)中的化合价为_______。 (2)写出“反应步骤中生成的化学方程式_______。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应： ①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。 ②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的个数比为_______。 ③比较氧化性：_______(填“>”、“<”或“=”)。 (4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数) 18．聚丙烯酸乙酯（PEA）常用作涂料、油墨和胶粘剂的成膜剂，合成路线如图：其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：（15分） 已知： (1)乳酸的含氧官能团名称是______________；B→C的反应类型是______________。 (2)D的名称为______________；用化学方法鉴别B和D溶液的试剂为______________。 (3)根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a ______________ ______________ b ______________ ______________ 置换反应 (4)下列有关说法正确的是____________（填字母）。 A．PEA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PEA难溶于水 C．乳酸→丙烯酸的反应，有C-O、C-H键的断裂和C=C键的形成 D．乙酸与丙烯酸互为同系物 (5)写出B与丙烯酸反应生成E的化学方程式_____________。 19．请回答下列问题：（15分） (1)Iˉ可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下： ⅰ．SO2+4Iˉ+4H+=S↓+2I2+2H2O ⅱ．I2+2H2O+SO2=SO+4H++2Iˉ 为探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中) 序号 I II III IV 试剂组成 0.4mol/L KI a mol/L KI 0.2mol/L H2SO4 0.2mol/L H2SO4 0.2mol/L KI 0.0002mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快 无明显现象 溶液由棕色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快 ①Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则a=___________ ②比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是___________ ③实验表明，SO2的歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，原因是___________ (2)某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。主要实验步骤如下： 请回答： ①下列说法正确的是___________ A．采集水样时需要记录大气压及水体温度 B．采集水样时可以扰动水体表面 C．实现氧的固定时需要加入合适的还原剂吸收水中的溶解氧 D．“氧的固定”和“酸化”都需要静置一段时间 ②碘量法测定的方法是：用标准Na2S2O3溶液滴定I2(2+I2=2I−+)。盛装标准Na2S2O3的滴定管使用前需要润洗，方法是___________ ③下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。 A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $