四川省资阳市某中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高2025级第三学期入学化学试卷，以生活应用（如柠檬中柠檬酸结构）、工业生产（如海水提溴镁）和实验探究（如硫氮化合物性质）为情境，融合化学观念、科学思维与探究实践，全面检测开学知识掌握情况。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、化学用语、物质结构（如同位素）、反应原理（如阿伏加德罗常数）|基础辨析与概念应用结合，如第1题考查生活中化学材料，第9题以集合关系理解物质分类| |非选择题|4题/55分|工业流程（海水提溴镁）、反应原理（合成氨平衡）、实验探究（SO₂性质）、有机合成（丙烯酸乙酯）|综合应用与探究能力并重，如16题结合工业流程考查分离提纯和电解原理，18题通过实验装置分析SO₂氧化性及含量测定|

高2025级第三学期入学考试 化 学 试 题 考试时间75分钟，满分100分 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 有机玻璃属于传统无机非金属材料 B. 彩色糖果中使用了亚硝酸钠作为着色剂 C. 氯化镁、硫酸钙均可作为制作豆腐时的凝固剂 D. 糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. －CH3的电子式： D. 的结构示意图： 3. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 乙酸和油酸互为同系物 C. 石墨和碳纳米管互为同素异形体 D. 乙烷和新戊烷的一氯代物均只有1种 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g和混合气体含有氢原子数目为4 B. 足量 Cu与浓H2SO4(含 2molH2SO4)充分反应生成的 SO2分子数为 C. 标准状况下，22.4L氯仿()中的数目为 D. 7.8g与足量的水充分反应，转移电子数为 5. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 某澄清透明的溶液中：、、、 D. 加入铝粉产生的溶液中：、、、 6. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是 选项 物质 除杂试剂 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 饱和溶液 C 浓硫酸 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量通入漂白液中： B. 明矾溶液与氨水反应： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： 8. 一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的物质的微生物电池装置原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解质溶液中的经质子交换膜由右侧向左侧移动 B. 若N电极消耗11.2L，电路中转移2mol电子 C. 该装置工作时，温度越高放电能力越强 D. M电极的电极反应式为 9. 若把金属氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物分别看作A、B、C、D四个集合，下列说法正确的是 A. 集合C是集合A的真子集 B. 氮的氧化物NO2是集合D的一个元素 C. 集合B和集合D不相交 D. 如果把所有氧化物看作全集，则集合C与集合D互补 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．灼烧海带 B．验证浓氨水和浓硫酸反应 实验装置 实验目的 C．甲烷与氯气反应 D．证明非金属性强弱： A. A B. B C. C D. D 11. 硫元素广泛存在于自然界，是蛋白质的组成元素之一，其价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 工业制备f需经历两步转化：b→d→f B. 常温下可用铁罐车运输f的浓溶液，因为两者不反应 C. a和c完全反应，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D. f的稀溶液没有脱水性，所以该稀溶液溅到衣服上不用处理 12. 以异戊二烯制聚异戊二烯橡胶的化学方程式如下。下列说法错误的是 A. 异戊二烯与丁二烯互为同系物 B. 异戊二烯分子中所有碳原子可共平面 C. 聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚异戊二烯是一种纯净的高分子化合物 13. 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解，产物具有还原性 C 向某溶液中滴加稀盐酸酸化，无沉淀；再加入BaCl2溶液。 溶液中出现白色沉淀 该溶液中有SO42- D 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN 溶液不变红 氯气将Fe氧化为Fe2+ A. A B. B C. C D. D 14. 安岳是中国柠檬之乡，柠檬中富含柠檬酸，其结构如右图所示。 下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为C6H8O7 B. 1mol该有机物与足量碳酸氢钠反应，产生4molCO2 C. 该有机物含有2种官能团 D. 该有机物能发生取代反应、中和反应、氧化反应 15. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1  C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu和Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol  二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （13分）我国是一个海洋大国，从海水中可以制取溴、镁等多种化工产品，提取过程如下： （1）操作①的名称为_______。 （2）写出吸收塔中反应的离子方程式：__________________________________________。 （3）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是实现__________________________。 （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________________。 （5）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2，得到MgO，再电解熔融MgO制得金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。我___________(填“同意”或“不同意”)该同学的想法，理由是_______________________________________________________________________。 (已知：MgO熔点为2852℃，MgCl2熔点为714℃) （6）下列有关从海水中提取溴、镁的说法正确的是_________________。 a. 海水中元素的种类很多，总储量很大，所有元素的富集程度都很高 b. 在吹出塔中通入热空气吹出溴是利用了溴的氧化性 c. 贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了的过程 d. 在从海水中提取镁的工业流程中，Cl2可循环使用，用于制备盐酸，再溶解Mg(OH)2 17. （14分）根据题目的要求回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号) ①木炭的燃烧 ②铝热反应 ③碳与二氧化碳反应 ④镁条溶于盐酸 ⑤氯化铵晶体和混合搅拌 （2）合成氨反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： 一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。 ①表示c(N2)变化的曲线是______________(填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。 ②时用H2表示的化学反应速率：______________。 ③(预习考查）下列热化学方程式书写正确的是______________ a. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=―92.3kJ b. N2+3H2⇌2NH3 ∆H=―92.3kJ/mol c. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=―92.3kJ/mol ④下列能说明该反应达到平衡状态的是______________。 a．容器中的压强不随时间变化 b． c．容器中混合气体的密度不随时间变化 d．断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键 ⑤（预习考查）根据图中的数据算出该反应的平衡常数为_________（保留两位有效数字）。 （3）如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。 装置中b电极为__________极，电池工作时，a电极的电极反应式为__________。 18. （14分）某化学实验小组欲通过实验探究硫、氮及其化合物的相关性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(尾气处理装置未画出)。 （1）实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为：___________。 （2）a、b分别可选用___________(填序号)。 a. 浓硫酸、碱石灰 b. 碱石灰、碱石灰 c. 碱石灰、无水氯化钙 d. 五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，装置C中观察到的现象是___________。 探究Ⅱ：实验小组设计了如图所示装置用于制取，并验证的部分性质。 （4）为了验证的氧化性，B中可选用的试剂是___________(填字母)。 a. 滴有酚酞的溶液 b. 溶液 c. 品红溶液 d. 酸性溶液 （5）装置C中可观察到有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀的离子方程式为__________。 （6）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现将100L尾气(已换算成标准状况)通入足量溶液(不考虑尾气中其他成分的反应)，充分反应后再加入几滴指示剂，然后用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定，滴定达到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。溶液的作用是___________（用化学方程式表述）；尾气中的含量为___________mg·L-1（保留三位有效数字）。 19. （14分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）有机物A的结构简式是______________。 （2）丙烯与溴发生加成反应的产物是______________(填结构简式)。 （3）丙烯酸乙酯中含有的官能团是______________(填名称)。 （4）由乙烯生成有机物A、有机物A与有机物B生成丙烯酸乙酯的反应类型分别为______________、______________。 （5）完成下列化学方程式 ①由A和B合成丙烯酸乙酯：______________________。 ②由丙烯酸乙酯合成聚丙烯酸乙酯：______________________。 （6）满足以下条件的同分异构体有_________种。 ①与丙烯酸乙酯互为同系物；②相对质量比丙烯酸乙酯小14。 参考答案 1-15CDBAC BCDAA CDCBB 16【答案】（1）过滤 （2） （3）溴的富集 （4） （5） ①. 不同意 ②. MgCl2和MgO都是离子化合物，而MgO熔点太高，电解时对设备要求高，且耗能高 （6）cd 17【答案】（1）①②④ （2）①. A ②. ③. c ④. ad ⑤. 3.1 （3） ①. 正极 ②. 18【答案】（1） （2）c （3）红棕色气体颜色变浅（或褪去） （4）b （5） （6）① ②0.640 19【答案】（1） (或) （2） （3）酯基、碳碳双键 （4） ①. 加成反应 ②. 取代反应(酯化反应) （5） ①. ②. （6）5 学科网（北京）股份有限公司 $