四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题

2024年秋期高2023级开学考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分选择题（共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分. 1．下列物质中，属于电解质的是（　　） A．Al B．NaCl溶液 C．K2SO4 D．MgCl2溶液 2．下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是（　　） A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．氯化亚铁 D．苯酚 3．日光透过森林，形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应，下列分散系中不会产生丁达尔效应的是（　　） A．Fe（OH）3胶体 B．云雾 C．CuSO4溶液 D．有色玻璃 4．下列说法正确的是（　　） A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积约为22.4 L C．在标准状况下，阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L 5．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（　　） ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4 ③向石灰水中通入CO2至过量 ④CaCl2溶液中通入CO2至过量． A．①④ B．②③④ C．①②④ D．① 6．某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。 下列说法中不正确的是（　　） A．①中反应实质是Cu2+与OH﹣结合生成Cu（OH）2沉淀 B．②中OH﹣和H+结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去 C．③中发生复分解反应生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2 D．④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象 7．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（　　） A．方程式中所缺物质应为 Cu2S B．O2只作氧化剂 C．SO2 既是氧化产物又是还原产物 D．若有1mol SO2生成，则反应中有4mol电子转移 8．下列说法正确的是（　　） A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高 B．离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引 C．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化 D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体 9．尿素[CO（NH2）2]是一种重要的化工产品，可通过反应CO2+2NH3H2O+CO（NH2）2合成。下列有关说法正确的是（　　） A．CO2是极性分子 B．NH3的电子式为 C．中子数为10的氧原子可表示为 D．1molCO（NH2）2中含7molσ键 10．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中不正确的是 A．W的含氧酸的酸性比Z的强 B．Y的价层电子排布式可能是ns2np4 C．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸 D．四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物 11．下列有关实验原理、方法和结论错误的是（　　） A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 B．25℃时Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgI）＝1.0×10﹣16，因此 AgCl可以转化为AgI C．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液 D．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 12．在一定温度下，将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）．经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6mol．下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的计算正确的是（　　） A．v（X）═0.30mol/（L•min） B．v（Y）═0.02mol/（L•min） C．v（Z）═0.02mol/（L•min） D．v（W）═0.10mol/（L•min） 13．下列有机反应属于加成反应的是（　　） A．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 14．将足量的铜片与100ml 18mol•L﹣1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是（　　） A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B．应体结束后两两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为mol D．参加反应的Cu为0.9 mol 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表： 实验方案 实验现象 ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生可燃性气体 ④镁带与2 mol•L﹣1的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体 ⑤铝条与2 mol•L﹣1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告： （1）实验目的：　 　。 （2）实验用品： 仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。实验方案③取用金属钠除上述部分仪器外，还需要的仪器或用品有：　 　、　 　。 药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol•L﹣1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3溶液。 （3）实验内容：请将实验方案对应的实验现象填入表（填写题给信息表中的序号） 实验方案 实验现象 ① 　 　 ② 　 　 ③ 　 　 ④ 　 　 ⑤ 　 　 ⑥ 　 　 （4）实验结论：①能证明钠比镁金属性强的实验方案是：　 　。（填实验方案中的序号） ②写出能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式：　 　。 （5）请你补充一组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素非金属性强弱顺序：　 　 （6）元素性质与原子结构有密切的关系。请从原子结构角度解释氯元素的非金属性为什么比硫强：　 　 16．（14分）NO（一种新型生物信使分子）可用于医学临床实验辅助诊断及治疗。某化学研究性学习小组的同学根据理论分析推断出NO具有氧化性，他们设想利用如图所示装置验证NO的氧化性。（已知NO2+OH﹣→NO3﹣+NO2﹣+H2O，夹持及加热装置均已省略） （1）推断出NO具有氧化性的理论依据是　 　。 （2）实验开始前需进行　 　，具体操作为　 　。 （3）装置A中反应的离子方程式为　 　。 （4）装置B的作用是　 　（任写一点）；装置C的作用是　 　。 （5）小组成员甲同学认为NaOH溶液不能吸收NO，你认为需采取的措施是　 　；分析该措施有效的原因：　 　（用化学方程式表示）。 （6）反应结束后，装置D中固体仍为黑色，证明NO与Fe发生了反应的依据是　 　。 17．（14分）在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO+O2⇌2NO2体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v（正）　 　v（逆），A点正反应速率　 　B点正反应速率。（用“大于”、“小于”或“等于”填空） （2）图中表示O2变化的曲线是　 　。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝　 　。 （3）能使该反应的反应速率增大的是　 　。 A．及时分离出NO2气体 B．升高温度 C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂 （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是　 　。 A．容器内压强保持不变 B．v（NO）＝2v（O2） C．容器内的密度保持不变 D．v逆（NO2）＝2v正（O2） 18．（15分）利用DNA折纸技术进行多酶酶定向固定化，可显著提高糖类催化反应的酶活性。有关厦门中学生助手所做葡萄糖的转化关系如图： （1）乙烯转化为乙醇的反应类型为 　 　。 （2）苯乙烯共平面的原子最多有 　 　个，苯乙烯生成聚苯乙烯的化学方程式为 　 　。 （3）与苯乙烷互为同分异构体且含苯环的所有有机物的结构简式有 　 　。 （4）葡萄糖酸与锌反应生成葡萄糖酸锌的化学方程式为 　 　，该反应中葡萄糖酸表现出酸性和 　 　性。 （5）在葡萄糖氧化酶的作用下O2可选择性氧化葡萄糖中的 　 　（填“﹣CHO”或“﹣OH”）。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋期高2023级开学考试 化学试题参考答案 一．选择题（共14小题） 1-5：CACDA 6-10:DDDDA 11-14:ACAD 二．非选择题 15．（1）①③④⑤可比较金属性，②可比较非金属性； （2）实验方案③中Na与水反应，需要滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃片上切小块钠； （3）金属越活泼，与水或酸反应越剧烈，氯水与硫化氢可生成单质S，AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成沉淀后溶解； （4）由①③可比较Na、Mg的金属性，非金属单质之间的置换反应可比较非金属性； （5）由磷酸的酸大于硅酸的酸性可比较非金属性； （6）电子层相同时，核电荷数越大，得到电子能力越强。 16．（1）氮元素处于中间价态，化合价可以降低； （2）：检验装置的气密性；关闭三颈烧瓶左侧导气管的活塞和分液漏斗的活塞，在F瓶注入蒸馏水到超过导气管的末端，用热毛巾捂装置A，若F看到有气泡出现，松开A后，水倒吸形成一段水柱，证明气密性良好（其它合理答案亦可）； （3）：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）：除O2或NO2；除水蒸气； （5）：通入氧气或空气；2NO+O2＝2NO2和2NO2+2NaOH＝NaNO3+H2O+NaNO2； （6）：取D中黑色固体少量放入洁净试管中，加入足量稀盐酸溶解后，再加KSCN，若显血红色，证明NO与Fe发生了反应：3Fe+4NO＝Fe3O4+2N2。 17．（1）：大于；大于；（2）：d；0.003mol/（L•s）；（3）BD（4）AD。 18．（1）：加成反应； （2）：16；； （3）：； （4）2CH2OH（CHOH）4COOH+Zn→[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn+H2↑；氧化； （5）：﹣CHO。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$