精品解析：湖南省长沙市望城区第二中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

2025年下学期望城二中高一期末考试化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是(　　) A. NaNO2稳定性大于NH4NO2 B. NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂 C. 可用KI­淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D. 分解NaN3盐每产生1mol N2转移6mole－ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确； B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为-，是氧化剂，故B正确； C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确； D．NaN3中氮的化合价为-，生成1个N2转移个电子，则每产生1molN2转移mole-，故D错误； 故答案为D。 2. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误； B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误； C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误； D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2，D正确； 故合理选项为D。 3. 下列有关溶液组成的描述合理的是 A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2- B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I- C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+、S2之间发生双水解反应生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．酸性溶液中存在大量氢离子，ClO-与H+、I-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确； D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D错误； 故答案为C。 【点睛】离子共存的判断，为高考的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。 4. 钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO 反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2,关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是 A. 反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂 B. TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 C. a＝b＝c＝2 D. 每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO，该反应中，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂；TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，该反应中，钛元素的化合价降低，TiCl4为氧化剂，Mg元素的化合价升高，Mg作还原剂，据此分析。 【详解】A．反应Ⅰ中，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，A错误； B．反应Ⅰ中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4，反应Ⅱ中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，B正确； C．根据反应前后各元素的原子个数守恒可得，2a=c，2b=4a，所以a= 1时，b=c=2，C错误； D．将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得：TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2，每生成1molTi转移电子8mol，9.6 g Ti的物质的量为0.2mol，每生成9.6 g Ti转移电子1.6mol，D错误； 答案选B。 5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol（已知OH—+NH4+NH3↑+H2O） （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　） A. K+一定存在 B. 100mL溶液中含0.01molCO32﹣ C. Cl﹣可能存在 D. Ba2+和Cl﹣一定不存在 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或多种；第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，说明一定含有NH4+；第三份溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明一定存在CO32-、SO42-，则一定不存在Ba2+和Mg2+。根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，分析判断K+和Cl﹣是否存在。 【详解】A．根据上述分析，溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Mg2+。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol，说明含有0.03mol NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀质量为2.33g。BaSO4为2.33g，含有硫酸根离子=0.01mol，BaCO3为4.3g-2.33g═1.97g，含有CO32-的物质的量为=0.01mol； CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.01mol×2、0.01mol×2，共0.04mol，NH4+所带正电荷为0.03mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A正确； B．由A的分析可得，CO32-物质的量为0.01mol，故B正确； C．CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.01mol×2、0.01mol×2，共0.04mol，NH4+所带正电荷为0.03mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须存在Cl-，故C正确； D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Ba2+、Mg2+，但是不能判断氯离子是否存在，故D错误； 故选D。 【点睛】本题的易错点为C，要注意K+的量不确定，因此Cl-可能存在，可能不存在，与钾离子的量的多少有关。 6. 在酸性溶液中，易转化为，其反应过程为。现有、、、四种物质，其中一种物质能使上述反应发生，下列说法正确的是 A. 能使上述反应发生的物质是 B. 该氧化还原反应的离子方程式中水的计量数为 C. 该氧化还原反应中氧化剂是，发生氧化反应 D. 有还原剂参与反应，转移个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．易转化为，化合价由价降为价，化合价降低被还原，只有还原剂可以参与反应，A错误； B．反应方程式为，所以氧化还原反应的离子方程式中水的计量数为，B正确； C．该氧化还原反应中氧化剂是 ，发生还原反应，C错误； D．有还原剂参与反应，中铜的化合价从+1价升高为+2价，则转移个电子，D错误。 故选B。 7. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋=SO2↑＋H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋ C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2O D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，亚硫酸根具有还原性，会发生氧化还原反应，正确的反应为：，故A错误； B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成硅酸和亚硫酸氢钠，正确的反应为：，故B错误； C．过量的NH3·H2O不能溶解氢氧化铝沉淀，反应会生成氢氧化铝沉淀，正确的反应为：，故C错误； D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，过氧化钠首先与水反应放出氧气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D正确； 答案选D。 8. 向含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 线段BC代表物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中 C. 当通入2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为 D. 原溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】、、还原性强弱顺序是，通入氯气先与还原性强的离子发生反应，因此通入适量氯气，反应的先后顺序是、、，据此分析解答。 【详解】A．AB段发生和的反应，B点溶液中完全反应，横坐标1～3间发生和反应，即BC段代表的物质的量的变化情况，A正确； B．由图可知，横坐标1～3间发生，反应完毕消耗氯气2 mol，由方程式可知，溶液中，DE段发生，此时消耗的物质的量为3 mol ，即原溶液中，原溶液中，因不知溶液的体积，无法计算的物质的量浓度，B错误； C．AB段发生，根据图可知，此段消耗1 mol 氯气，原溶液中，剩下1 mol 再与2 mol 反应，因此消耗，反应的离子方程式为，C正确； D．根据上述选项的分析，原溶液中，因此，D正确； 故答案选B。 9. 如图所示的实验，发现烧杯中酸性溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量的溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是 A. 该条件下燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B. 该条件下燃烧的产物中可能含有一定量的 C. 将烧杯中溶液换成淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 D. 酸性溶液中加入双氧水离子反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧杯中酸性溶液褪色，说明燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量的溶液，溶液呈血红色，说明有生成，进而说明燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，A正确；  B．具有氧化性与还原性，遇强氧化剂时表现还原性，遇较强的还原剂时表现氧化性，该条件下燃烧的产物中可能含有一定量的，B正确； C．将烧杯中溶液换成淀粉溶液，碘离子只能失去电子被氧化生成碘单质，因此只能验证生成物具有氧化性，C错误； D．酸性溶液中加入双氧水离子反应为，D正确； 故选C。 10. 在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是（ ） A. 原子序数：W＞X＞Y＞Z B. 原子半径：W＞X＞Y＞Z C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：W＜X D. 最简单氢化物的稳定性：Y＞Z 【答案】B 【解析】 【分析】在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数位次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为铝，该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子，两个氧离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0，可知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为钠，Z为F，W、X、Y、Z分别为Na、Al、O、F；则该电解质为Na 2[Al2O2F4]，由此分析。 【详解】A．根据分析，W、X、Y、Z分别为Na、Al、O、F，原子序数分别为11、13、8、9，原子序数：X＞W＞Z＞Y，故A不符合题意； B．W、X、Y、Z分别为Na、Al、O、F，同周期元素的原子半径逐渐减小，W＞X，Y＞Z，电子层数越多，半径越大，W＞X＞Y＞Z，故B符合题意； C．元素的金属性：Na＞Al，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性：W＞X，故C不符合题意； D．非金属性：O＜F，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，Y＜Z，故D不符合题意； 答案选B。 11. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） ①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe203、Al203属于碱性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①NO2不属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故①错误；②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，故②正确；③硫酸钡属于强电解质，故③错误；④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故④正确；⑤Na2CO3水解呈现较强碱性，不宜用于治疗胃酸过多，故⑤错误；⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，故⑥正确。故选D。 12. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确； B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确； C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，故D正确； 故选C。 13. 和混合，加适量水溶解，再加入溶液，析出的沉淀量与溶液体积的关系如图，则和的物质的量之比是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】和混合，加适量水溶解，再加入溶液，首先发生反应、，然后发生反应 ，由图可知，溶解消耗氢氧化钠溶液的体积为，根据离子方程式可知，沉淀消耗的氢氧化钠溶液的体积为，沉淀、总共消耗氢氧化钠溶液，计算沉淀消耗的氢氧化钠溶液的体积为，则，故原来混合溶液中和的物质的量之比为，故选B。 14. 下列叙述正确的是 A. 摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 的摩尔质量是 D. 气体摩尔体积是指任何气体所占的体积都约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，故A正确； B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．硫酸的摩尔质量是，故C错误； D．标准状况下，任何气体所占的体积都约为，选项没有提及标况条件，故D错误； 故选A。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸。 下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： （1）NaClO3中Cl的化合价为___________。 （2）ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为___________，发生器中鼓入空气的作用可能是___________(选填序号)。 A．稀释C1O2以防止爆炸 B．将SO2氧化成SO3，增强酸性 C．将NaClO3氧化成C1O2 （3）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是___________(填序号)。 A. Na2S B. Na2O2 C. FeCl2 D. KMnO4 （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是___________(填操作名称) A.蒸发浓缩 B.蒸馏 C.过滤 D.灼烧 E.冷却结晶 （5）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要480 mL l60 g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是___________g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有___________。 【答案】（1）+5 （2） ①. 2ClO＋SO2=2ClO2＋SO ②. A （3）B （4）AEC （5） ①. 80.0 ②. 500mL容量瓶 【解析】 【分析】氯酸钠经过酸化与二氧化硫和空气的混合气体反应得到ClO2，进入吸收塔与H2O2、NaOH溶液反应经过过滤得到亚氯酸钠溶液，最后适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 【小问1详解】 NaClO3中Cl显－1价，Na显＋1价，化合价代数和为0，即Cl的价态是＋5价； 【小问2详解】 NaClO3中Cl由＋5价→＋4价，化合价降低，SO2中S的化合价由＋4价→＋6价，根据化合价升降进行配平，离子反应方程式为2ClO＋SO2=2ClO2＋SO，根据信息，纯的ClO2易分解爆炸，因此空气的作用是ClO2防止爆炸，故选项A正确； 【小问3详解】 过氧化氢作氧化剂，对产品无影响，因此所加的物质对产品不能产生影响，同时过氧化钠和过氧化氢性质相似，故选项B正确； 【小问4详解】 制取NaClO2·3H2O，应用蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤，得到NaClO2·3H2O，故选项AEC正确； 【小问5详解】 实验室没有480mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，需要称量NaOH的质量为500×10－3×160g=80.0g，配制溶液需要的仪器是托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究氯气化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）要得到干燥纯净的气体，装置中应盛放的试剂是__________，作用是______________；装置中盛放的试剂是________________，作用是_______________________________。 （3）装置用________________法收集氯气。 （4）若中装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是__________________________________。 （5）中的试剂为__________，写出该化学反应方程式：___________________________________。 【答案】（1）浓 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢 ③. 浓硫酸 ④. 除去氯气中的水蒸气 （3）向上排空气 （4）溶液变蓝 （5） ①. 溶液 ②. 【解析】 【小问1详解】 圆底烧瓶中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为：浓； 【小问2详解】 制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，装置B中应盛放的试剂是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放的试剂是浓硫酸，用于除去氯气中的水蒸气； 【小问3详解】 氯气的密度比空气大，所以装置D用向上排空气法收集； 【小问4详解】 氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液变蓝色； 【小问5详解】 G为尾气吸收装置，实验室用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气，发生反应的化学方程式为：。 17. 铝氢化钠是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。 已知：与遇水都能迅速发生反应。 常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。 （1）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。 装置中干燥管的作用是______________________。 点燃装置处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是  ______________。 （2）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变、、中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备。写出上述流程中与反应的化学方程式_____________________________。 （3）丙同学设计以下种装置测定铝氢化钠样品的纯度假设杂质不参与反应。 铝氢化钠遇水发生剧烈反应，水面沸腾，并伴有爆鸣声。请用此反应的化学方程式说明产生上述现象的原因______________________________________________。 从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置_______。 【答案】（1） ①. 吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中 ②. 先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色气体 （2） （3） ①. ②. 乙 【解析】 【小问1详解】 ①氯气有毒，必须进行尾气处理，遇水能迅速发生反应，故装置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中； ②点燃D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色气体； 【小问2详解】 根据流程结合原子守恒知与反应生成和，化学方程式为； 【小问3详解】 ①铝氢化钠遇水发生剧烈反应，根据原子守恒可判断生成物是和氢气，化学方程式为： ，反应放热，水面沸腾，并伴有爆鸣声； ②铝氢化钠能与水反应生成氢气，因此可以通过测量氢气的体积计算纯度。为保持内外压强相等，需要恒压漏斗，从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置乙，。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有、、和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米等重要物质。 已知： ⅰ.伯胺能与反应的方程式如下，产物易溶于煤油：。 ⅱ.在水溶液中易与反应：。 （1）写出过程Ⅰ中发生反应的离子方程式：_________。 （2）过程Ⅱ加入过量的作用是_________。 （3）过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_________。 （4）从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaCl溶液进行反萃取的原理：_________。 （5）具有碱性，可与结合生成。过程Ⅳ中先用过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为_________，得到的再被氧化为FeOOH。 （6）纳米在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。 已知熔融为电解液，在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示在阴极催化生成的反应过程。 第一步：_________； 第二步：_________。 【答案】（1） （2）将二价铁转化为三价铁 （3）萃取分液 （4）在水溶液中易与反应：，过程Ⅲ加入NaCl溶液，氯离子浓度增大，导致平衡正向移动，铁离子由有机层进入水层 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】粉煤灰加入硫酸酸溶后浸取液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入伯胺-煤油对浸取液进行分离得到水层和含有铁的有机层加入加入NaCl溶液反萃取得到铁离子，加入肼、氧气得到FeOOH沉淀，煅烧得到纳米； 【小问1详解】 过程Ⅰ中和硫酸生成硫酸铁和水，； 【小问2详解】 已知：伯胺能与反应的方程式如下，产物易溶于煤油：。过程Ⅱ加入过量的作用是将二价铁转化为三价铁，利于铁的萃取分离； 【小问3详解】 过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离得到水层和有机层，该操作的名称是萃取分液； 【小问4详解】 已知：在水溶液中易与反应：，过程Ⅲ加入NaCl溶液，氯离子浓度增大，导致平衡正向移动，铁离子由有机层进入水层； 【小问5详解】 水层2中以存在，过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 在阴极催化生成的反应过程分为2步。在阴极发生得到电子发生还原反应生成中间体Fe，；铁与进入的氮气发生反应生成氨气，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期望城二中高一期末考试化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是(　　) A. NaNO2稳定性大于NH4NO2 B. NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂 C. 可用KI­淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D. 分解NaN3盐每产生1mol N2转移6mole－ 2. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关溶液组成的描述合理的是 A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2- B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I- C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 4. 钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO 反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2,关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是 A. 反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂 B. TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 C. a＝b＝c＝2 D. 每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子 5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol（已知OH—+NH4+NH3↑+H2O） （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　） A. K+一定存在 B. 100mL溶液中含0.01molCO32﹣ C. Cl﹣可能存在 D. Ba2+和Cl﹣一定不存在 6. 在酸性溶液中，易转化为，其反应过程为。现有、、、四种物质，其中一种物质能使上述反应发生，下列说法正确的是 A. 能使上述反应发生的物质是 B. 该氧化还原反应的离子方程式中水的计量数为 C. 该氧化还原反应中氧化剂是，发生氧化反应 D. 有还原剂参与反应，转移个电子 7. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋=SO2↑＋H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋ C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2O D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 8. 向含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 线段BC代表物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中 C. 当通入2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为 D. 原溶液中 9. 如图所示的实验，发现烧杯中酸性溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量的溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是 A. 该条件下燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B. 该条件下燃烧的产物中可能含有一定量的 C. 将烧杯中溶液换成淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 D. 酸性溶液中加入双氧水离子反应为 10. 在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是（ ） A. 原子序数：W＞X＞Y＞Z B. 原子半径：W＞X＞Y＞Z C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：W＜X D. 最简单氢化物的稳定性：Y＞Z 11. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） ①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe203、Al203属于碱性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥ 12. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 13. 和混合，加适量水溶解，再加入溶液，析出的沉淀量与溶液体积的关系如图，则和的物质的量之比是 A. B. C. D. 14. 下列叙述正确的是 A. 摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 的摩尔质量是 D. 气体摩尔体积是指任何气体所占的体积都约为 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸。 下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： （1）NaClO3中Cl的化合价为___________。 （2）ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为___________，发生器中鼓入空气的作用可能是___________(选填序号)。 A．稀释C1O2以防止爆炸 B．将SO2氧化成SO3，增强酸性 C．将NaClO3氧化成C1O2 （3）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是___________(填序号)。 A. Na2S B. Na2O2 C. FeCl2 D. KMnO4 （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是___________(填操作名称) A.蒸发浓缩 B.蒸馏 C.过滤 D.灼烧 E.冷却结晶 （5）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要480 mL l60 g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是___________g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有___________。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究氯气化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）要得到干燥纯净的气体，装置中应盛放的试剂是__________，作用是______________；装置中盛放的试剂是________________，作用是_______________________________。 （3）装置用________________法收集氯气。 （4）若中装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是__________________________________。 （5）中的试剂为__________，写出该化学反应方程式：___________________________________。 17. 铝氢化钠是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。 已知：与遇水都能迅速发生反应。 常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。 （1）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。 装置中干燥管的作用是______________________。 点燃装置处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是  ______________。 （2）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变、、中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备。写出上述流程中与反应的化学方程式_____________________________。 （3）丙同学设计以下种装置测定铝氢化钠样品的纯度假设杂质不参与反应。 铝氢化钠遇水发生剧烈反应，水面沸腾，并伴有爆鸣声。请用此反应的化学方程式说明产生上述现象的原因______________________________________________。 从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置_______。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有、、和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米等重要物质。 已知： ⅰ.伯胺能与反应的方程式如下，产物易溶于煤油：。 ⅱ.在水溶液中易与反应：。 （1）写出过程Ⅰ中发生反应的离子方程式：_________。 （2）过程Ⅱ加入过量的作用是_________。 （3）过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_________。 （4）从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaCl溶液进行反萃取的原理：_________。 （5）具有碱性，可与结合生成。过程Ⅳ中先用过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为_________，得到的再被氧化为FeOOH。 （6）纳米在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。 已知熔融为电解液，在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示在阴极催化生成的反应过程。 第一步：_________； 第二步：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $