湖南长沙市明德中学2025-2026学年上学期期末考试高一年级化学试卷

明德中学2025年下学期期末考试 高一年级化学试卷2026年1月 时量：60分钟满分：100分命题：刘耀球审题：陈晶鑫 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24 Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ba:137 一、选择题（每题4分，共56分。每小题只有一项是符合题目要求) 1.下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是() A.侯德榜发明了以NH,、CO2和NaCI为原料的联合制碱法 B.丁达尔发现，当光束通过胶体时，光柱是被胶体粒子散射的 C.阿伦尼鸟斯提出，电解质溶于水会自动解离成离子 D、拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 2.下列化学用语表示正确的是（) 8c8 A.次氯酸的结构式：H-C1-O P·NaCl溶液中的Na： C.A13*的结构示意图： 10 D.F©，(S0,),在水中的电离方程式为：Fe,(S0),=2Fe+3S0,2 3.化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是( A.浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%一5%的碳酸氢皲溶液冲洗 B.将酒精灯小心倾斜，靠近另一个燃着的酒精灯去引燃 C. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释 D.在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 4.敦煌壁画的无机颜料中，铅白Pb2(OH),C03是常用的白色颜料之一、光照时，铅白可变为黑棕色 PbO2;遇H2S时，铅白可变为黑色PbS。.下列说法不正确的是（) A.PbS属于盐类 B.H,S是电解质 C.铅白变为PbO2时，铅元素被还原 D.观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 5.已知有下列四个反应： (1Cl2 +2Fe2+=2Fe3++2Cl- ②cl2+Fel2=FeCl2+I2 (3Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br- ④C0203+6HCl=2CoCL2+Cl2↑+3H20下 列有关说法正确的是() A.反应②③④中的氧化产物分别是I2、F3+,CoCl2 B.根据①②③可以得到还原性：厂>Fe2+>Br->C C.不能发生反应Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D.在反应④中参加反应的C02O3和体现还原性的HC1个数比为1：6 高一年级期末化学试卷 1而 H而 6.工业上用某种氧化铝刊矿石（含F2O3;杂质）为原料治炼铝的工艺流程如图： 沉淀 氧化铝过量X 加热 矿石反应 Al(OH)3 过量CO 电解 过滤 溶液 反应Ⅱ、 过滤 对上述流程中判断正确的是() A.由于A2O3为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B.CO,可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C.反应Ⅱ的离子方程式为[Al(OH)4]+C02=Al(OH)3↓+HCO3 D.工业上还可采用Fe还原A2O3的方法制A1,成本更低 7.下列各溶液中能大量共存的离子组是() A.使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3、K+ B.使pH试纸呈红色的溶液中：K+、I、CO?、Cl C.使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、NHt、S2-、SO好 D.在pH=1的无色溶液中：NH4、Mg2+、S0?-、C1 8.下列溶液中能够区别S02和C02气体的是() ①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液 ④氣水 ⑤品红溶液. A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部 9.Na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( A.在18g8O,中含有N个氧原子 B.lmol/L的Na0H溶液中含有的Na数目为Na C.1mo1CL,参加反应转移电子数一定为2N D.含N个Na的NaQ溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol/L 10.下列离子方程式书写正确的是(， A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2Hr=Cu2+H,↑ B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OD2溶液至恰好中和： Ba2++20H+SO2+2H*=BaSO+2 C C.将足量NaHCO,溶液滴入澄清石灰水中：HCO+Ca2++OH=CaCO3↓+H,O D.碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： BaCO,+2H*=Ba2++CO,T+H;0 11. “要想做好实验，就要敏于观察”一波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是() 选项 A D 饱和 FeCl,溶液 湿棉花还原铁粉 CL 装置 沸水 (HCD) 饱和 NaCl NaOH(s) 肥皂液 溶液 2燃着的 火柴 配制0.1mol/几 目的 制备Fe(OH),胶体 验证铁粉与水蒸气的反应 的NaOH溶液 除去C12中HC1 12.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与 最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是( A.M与Z的单质的氧化性：M>Z B.简单氢化物的稳定性：M>Z C.X、Y、Z只能形成共价化合物 D.W、Z形成的化合物可能含非极性共价键 13.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是() 选项 实验操作 现象 实验绪论 A 取少量某溶液，滴加 产生白色沉选 BaCl2溶液 说明溶液中含$O 用足量的盐酸溶解铁 与水蒸气反应后的固 铁与水蒸气反应生成的 B 溶液不变红 体，再向溶液中滴加 产物中不含3价的铁 KSCN溶液 取MgC12和A1C1,溶液 观察到MgC12的试管中 于两支试管，分别向其 出现白色沉淀，A1C1g C 说明镁的金属性强于铝 中加入过量的氢氧化 的试管中先出现白色 钠溶液 沉淀，后溶解 向盛有饱和NaCl溶液 D 的试管中先通入足量 溶液变浑浊 制得NaHC0晶体 C02,再通入过量NH 14.某无色溶液X含有H、K+、Mg2+、Cu2+、CO}、CI、SO?的几种，且所含各微粒的浓度相等， 向100mL该溶液中加入足量BaCL2溶液，生成4.66g白色沉淀I;另取100mL溶液X,逐滴滴加 l.00mol/L的NaOH溶液，生成沉淀Ⅱ的质量与加入Na0H溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 ) ◆m(沉淀)/g 0 Vi 60 V(NaOH)/mL A.溶液X中一定含有：Ht、Mg2+、C1、SO B.Y=40 C.生成的沉淀Ⅱ为Mg(OH)2,m,=1.16 D.溶液X中各离子浓度均为0.2mol/L 二、非选择题（共44分） 15.(12分)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的 成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc,中文为“镆”。元素Mc可由反应： Am+8Ca→28Mc+3n得到.该元素的质子数为 ,287Mc与288Mc互为 (2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 b c d f g i 请按要求回答下列问题： d、e、g常见单核离子的半径由大到小的顺序为 (用化学符号表示，下同)。 (3)g、1的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (4)a.e.d三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子 式 (5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是 A.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C.比较单质与同浓度盐酸反应的刷烈程度 D.比较两种元素在化合物中化合价的高低 16.(10分)下列为几种常见物质相互转化关系（A为单质)，请回答。 气体 →溶液焰色反应呈紫色 AgNO (透过蓝色钴玻璃) A D溶液 稀NO C溶液 B 白色沉淀H 溶液 白色沉淀E 空气红褐色盐酸 沉淀F G溶液 (1)B的化学式 、,D的化学式 (2)由E转变成F的化学方程式 (3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 (4)向G溶液加入Cu的有关离子方程式 17.(10分)为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中， 如图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。 MnO KI淀粉溶液NaOH溶液 ① ② ③ 请回答下列问题： (1)气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母）：分液漏 斗从E处插入烧瓶后， 接 接 (2)写出制备CL,的反应方程式 。 某学生用含0.4mol的浓盐酸 和足量MnO2反应制CL2,但得到的CL2总小于2.24L(标况下)为什么？ (3)装置②中NaOH溶液的作用是 (4)工业上可用CL制备漂白粉，请写出制备的离子方程式 18.（12分)I.镁的化合物用途广泛，如Mg0在医药上用作抗酸剂：4MgC0,Mg(OH)2·4H0能 快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1)4MgC03·Mg(OH)2·4H20可用作阻燃剂的原因是 (用化学方程式 表示)。 II.某学习小组拟用酸性MgCl2废液（主要成分是MgC12,含H广、Fe2,Fe3等杂质）制取 4MgC0,·Mg(OH)2·4H,0、Mg0和副产品NH,C1,部分流程如图所示。 过量新制氯水 氨水 NH,CO2 酸性MgCL,废液 氧化 过滤1 过滤2 操作3→NH,CI固体 滤渣4MgC0,·Mg(OH)2·4H2O (2)为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用 (写化学式)代替新制氯水。 3)滤渣的成分是 (4)已知N,C1的溶解度如图所示，则操作3为 ,过滤、洗涤、干燥。 80 70 0 50 40 30 '2030405060708090100 温度/C (5)如果把流程中的氨水换成Mg(OH)2,也能达到相同的目的，写出Mg(OH),参与两个主要反 应的离子方程式：Mg(OH),+2H=Mg2++2H0; (6)该小组用上述方案制取Mg0,废液中MgC12的浓度为c mol/L,体积为VL,废液最终制得 MgOm克，计算该过程的产率为 (产率=产品的实际质量 产品的理论质量 ×100%)。