湖南省天心区明德中学2025年下学期期末考试高一年级化学试卷2026年1月

明德中学2025年下学期期末考试 高一年级化学试卷 时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题(每题4分，共56分。每小题只有一项是符合题目要求) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法 B. 丁达尔发现，当光束通过胶体时，光柱是被胶体粒子散射的 C. 阿伦尼乌斯提出，电解质溶于水会自动地解离成离子 D. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. NaCl溶液中的： C. 的结构示意图： D. 在水中的电离方程式为： 3. 化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%一5%的碳酸氢钠溶液冲洗 B. 将酒精灯小心倾斜，靠近另一个燃着的酒精灯去引燃 C. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释 D. 在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 4. 敦煌壁画的无机颜料中，铅白是常用的白色颜料之一、光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色。下列说法不正确的是 A. 属于盐类 B. 是电解质 C. 铅白变为时，铅元素被还原 D. 观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 5. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 6. 工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中判断正确的是 A. 由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 7. 下列各溶液中能大量共存的离子组是 A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 使pH试纸呈红色的溶液中：、、、 C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、 D. 在pH=1的无色溶液中：、、、 8. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 9. 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 在中含有个氧原子 B. 1 mol/L的NaOH溶液中含有的数目为 C. 1 mol 参加反应转移电子数一定为 D. 含个的溶解于1 L水中，的物质的量浓度为1 mol/L 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 11. “要想做好实验，就要敏于观察”——波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 配制0.1 mol/L的NaOH溶液 制备胶体 选项 C D 装置 目的 验证铁粉与水蒸气的反应 除去中HCl A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A. M与Z的单质的氧化性： B. 简单氢化物的稳定性： C. X、Y、Z只能形成共价化合物 D. W、Z形成的化合物可能含非极性共价键 13. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含价的铁 C 取和溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液 观察到的试管中出现白色沉淀，的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量，再通入过量 溶液变浑浊 制得晶体 A. A B. B C. C D. D 14. 某无色溶液X含有、、、、、、的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100 mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66 g白色沉淀Ⅰ；另取100 mL溶液X，逐滴滴加的NaOH溶液，生成沉淀Ⅱ的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定含有、、、 B. C. 生成的沉淀Ⅱ为， D. 溶液X中各离子浓度均为 二、非选择题(共44分) 15. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为________，与互为________ 如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： （2）d、e、g常见单核离子的半径由大到小的顺序为________(用化学符号表示，下同)。 （3）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是________。 （4）a、e、d三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是________。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 16. 下列为几种常见物质相互转化关系(A为单质)，请回答。 （1）B的化学式________，D的化学式________。 （2）由E转变成F的化学方程式________。 （3）用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________。 （4）向G溶液加入Cu的有关离子方程式________。 17. 为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中，如图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。 请回答下列问题： （1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各接口的字母)：分液漏斗从E处插入烧瓶后，________接____，____接________。 ________。 （2）写出制备的反应方程式________。某学生用含0.4 mol的浓盐酸和足量反应制，但得到的总小于2.24 L(标况下)，为什么________________________________________。 （3）装置②中NaOH溶液的作用是________。 （4）工业上可用制备漂白粉，请写出制备的离子方程式________。 18. Ⅰ．镁的化合物用途广泛，如在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）可用作阻燃剂的原因是________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．某学习小组拟用酸性废液(主要成分是，含、、等杂质)制取、和副产品，部分流程如图所示。 （2）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用________(写化学式)代替新制氯水。 （3）滤渣的成分是________。 （4）已知的溶解度如图所示，则操作3为________，过滤、洗涤、干燥。 （5）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：；________。 （6）该小组用上述方案制取，废液中的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得m克，计算该过程的产率为________(产率)。 明德中学2025年下学期期末考试 高一年级化学试卷 时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题(每题4分，共56分。每小题只有一项是符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(共44分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 115 ②. 同位素 （2） （3） （4） （5）BC 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） 【17题答案】 【答案】（1）F；B；A；D （2） ①. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸和二氧化锰不反应，反应停止 （3）吸收剩余的氯气 （4） 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 蒸发浓缩、冷却结晶 （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $