湖南省长沙市长郡中学2025-2026学年上学期高一化学期末试题

高一化学期末参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D A B B C C D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分，每空2分) (1)Br (2)H×+.C:>HC: (3)Na+[:O:O:]2-Na+离子键、非极性键（答对一个给1分，有错0分，共2分） (4)r(S2-)>r(CI)>r(K+)(或S2->CI>K+) (5)A1(OH)3+OH-[Al(OH)4] (6)bc(选对1个给1分，有错或选项写大写字母0分，共2分) 16.(15分，除特殊说明外，每空2分) (1)N2(1分)NH3(1分) (2)D(1分) (3)①4NH,十5O,继化剂4NO+6H,0(2分，未写明反应条件扣1分) △ ②CO号+2NO2—NO5+NO2+CO2 (4)Cu十2H2S0,(浓)△CuS0,十2H20十S02个(2分，未写明反应条件、未写“浓”字均扣1分)B (5)②③（选对1个给1分，有错或未按要求填写相应序号的0分，共2分） (6)AB(选对1个给1分，有错0分，共2分) 17.(14分，每空2分) (1)十2第三周期第VA族 (2)过滤Mg(OH)2[多写Ca(OH)2不扣分] (3)Cl2 +2Br--Br2 +2CI (4)2FePO,十LiCO,十C高温2 LiFePO,十C0,++C0个（未写明反应条件扣1分） (5)60% 【解析】(4)由题意知，Li2CO3与适量碳粉、FePO4在高温下可得到磷酸亚铁锂(LiFePO4),尾气中CO2和CO 的物质的量之比为1：1，反应中碳元素化合价由0价变为十2价、铁元素化合价由十3价变为十2价，由得失 电子守恒，该反应的化学方程式为2FePO,十Li,C0十C高温2LiF@P0,十C0,◆十C0*. (5)根据题意，浓缩卤水中c(Li计)=0.05mol·L1,则n(Li计)=0.05mol·L-1×10L=0.5mol,生产过程 3.36L 中产生3.36LC0,(标准状况下)，则nC0,)=22.4L”mo=0.15mol,由反应方程式可知，n(LiFeP0(,） =2m(C0,)=0.3mol,则锂元素的利用率为8：3m0×100%=60%。 0.5 mol 高一化学参考答案(N)一1 18.(15分，除特殊说明外，每空2分) (1)分液漏斗(1分) (2)AD(选对1个给1分，有错0分，共2分) (3)2 NaClO2+Cl2—2NaCl+2ClO2Na(或6.02×1023) (4)降低C1○2的浓度，防止爆炸 (5)186.25 (6)C温度过高，H2O2发生分解，参与反应的H2O2减少 【解析】(5)67.5gClO2的物质的量为1mol,1 mol ClO2转化为C1转移5mol电子，1 mol NaClO转化为 Cl转移2mol电子，则转移相同电子数时，1 mol ClO2相当于2.5 mol NaClO,NaClO的质量为2.5mol× 74.5g/mol=186.25g。 高一化学参考答案(N)一2高一化学期末 命题人：谢凡 审题人：邓希龙 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14O~16 Na~23P~31S32Cl~35.5Fe~56 Cu~64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 h 选项中，只有一项是符合题目要求的) 北 1.下列说法正确的是 A宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然， 其中绿色来自孔雀石颜料{主要成分为[Cu2(OH)2CO3]},孔雀石颜 如 料主要成分的物质类别为碱 如 B.2023年诺贝尔化学奖授予研究量子点的科学家，直径为2~20nm的 製 硅量子点不是胶体 ☒ C.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质 郑 D.歼-20飞机上采用的氨化镓涂层，属于新型合金材料 2.下列化学用语表示正确的是 起 箭 A.18O2和O2互为同位素 常 期 B.14C的原子结构示意图 C.次氯酸的电子式：H:C:O: D.NaHCO3溶于水发生电离：NaHCO3一Na+十HCO5 3.(★)下列相关离子方程式正确的是 A.C2通入水中制氯水：C2+H2O一2H++CI-+CIO B.SO2通入NaOH溶液中发生反应：2SO2+2OH-=SO+H2O C.0.1mol·L-1Na[A1(OH)4]溶液中通入过量CO2: [Al(OH)]+CO2=AI(OH)3+HCO3 D.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe十6H+一2Fe3++3H2个 高一化学试题(N)第1页（共8页） 4.下列有关物质的性质或用途，说法正确的是 A.FO是一种红色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 B.铁遇浓硫酸不反应，可用钢瓶贮存或运输浓硫酸 C.在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大 D.浓硝酸见光易分解产生○2，所以一般保存在棕色试剂瓶中 5.在一定条件下NH4NO2可发生分解：5NH4NO3=2HNO3+9H2O+ 4N2个。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1HNO3溶液中所含的NO数目为0.1Na B.1 mol NH中所含的质子数目为10Na C.标准状况下，该反应生成22.4LN2转移的电子数目为7.5NA D.28gN2所含的原子数目为2NA 6.某同学欲配制100mL0.10mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其 配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 胆矾晶体 ① ② ③ ④ A.操作①中，称取2.5g胆矾晶体(CuS○4·5H2O),并于烧杯中加水溶解 B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C.操作③为定容，若定容时仰视刻度线，将导致所配溶液浓度偏高 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度 线相切 7.(★)应用下列装置或实验操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 产生氢气并 装置 立即点燃 锌粒 稀盐酸 饱和NaHCO,溶液 浓硫酸 由NaHCO 可用于制备纯净的 分离Fe(OH)3 溶液制得 除去CO2中的HCI 目的 氢气并检验氢气的 胶体与NaCl NaHCO3晶 并干燥CO2 可燃性 溶液 体 高一化学试题(N)第2页（共8页） 8.(★)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具 理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示， NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.N4分子属于一种新型化合物 B.N4分子中只含有非极性键 C.1molN4分子所含共价键数为4NA D.N4沸点比P4(白磷)高 9.(★)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法 正确的是 所加溶液的量 A.曲线A表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.曲线B表示向CH:COOH溶液中滴加KOH溶液 C.曲线C表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D.曲线D表示向Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 10.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向铜与浓硫酸反应后的试管 铜与浓硫酸反应有 A 溶液变蓝色 中加蒸馏水稀释 CuSO4生成 用洁净的铂丝蘸取某溶液在 该溶液中一定含有钠元 B 火焰呈黄色 酒精灯外焰上灼烧 素，不确定是否含钾元素 向碳酸钠溶液中滴加稀盐 澄清石灰 酸，将产生的气体通入澄清 证明非金属性：C>C 水变浑浊 石灰水 往溶有SO2的BaCl2溶液 有大量白色 气体X一定具有强氧化 D 中通入气体X 沉淀生成 性 高一化学试题(N)第3页（共8页） 11.应用元素周期表和元素周期律可预测某些元素单质及其化合物的性 质，下列预测不正确的是 A.铍(Be)与铝的性质相似，则BeO具有两性 B.锶(Sr)与钡同主族，则Sr(OH)2是强碱 C.硒(Se)与硫同主族，则H2Se比H2S稳定 D.锗(G)位于元素周期表中金属和非金属的分界处，则Ge可作为半 导体材料 12.一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、 Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同 周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原 子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A.X、Z、Q、W均可与Y形成两种或两种以上化合物 B.简单离子半径：W>Z>Y C.Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 13.(★)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S,是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转 化的流程如图所示。下列说法正确的是 Fe Cu Fe H,S-- Fe Cus A.转化过程中参与循环的离子只有Fe+ B.转化过程中有四种元素的化合价发生了变化 C.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+—S+2Fe2++Cu2+ D.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 高一化学试题(N)第4页（共8页） 14.1943年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，某实验小组模 拟其方法制备纯碱，设计流程如图所示。下列说法正确的是 先通入气体A,后通人气体B 滤渣C 加热 产品D 操作1 饱和食盐水 滤液 蒸发浓缩 副产品E A.气体A是CO2,气体B是NH: B.生成滤渣C的离子方程式为： 2Na+2NH3+CO2+H2O=Na2 CO+NH C.“蒸发浓缩”在坩埚中进行 D.副产品E的主要成分NH4C1可以用作化肥 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA ⅡA ⅢA NA VA VA VIA 0 1 ① 2 ⑨ ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)已知元素⑨的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (2)元素①和⑦可形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程： (3)由上述元素③和④形成的淡黄色固体化合物的电子式为 ,该化合物所含的化学键类型为 (填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。 (4)元素⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对 应的水化物反应的离子方程式为 高一化学试题(N)第5页（共8页） (6)下列实验事实能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的是 (填标号)。 a.⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱 b.⑦的单质R2与H2化合比⑥的单质Q与H2化合容易，且HR的 稳定性比H2Q强 c.在⑥的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑦的单质R2气体可置换 出单质Q 16.(15分)氨、硫及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要 求回答下列问题。 (1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是 (填化学式，下同)；常用作制冷剂的物质是液态的 (2)为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氨化合物作肥料， 下列不属于氨的固定的是 (填标号)。 A.工业合成氨 B.闪电固氮 C.根瘤菌固氮 D.用氨气合成尿素 (3)氨是工业生产硝酸的重要原料，工业制硝酸的原理示意图如下。 空气 空气、水 H,→氨合成塔 I NH 氧化炉 NO 吸收塔 HNO ①氨气在“氧化炉”中发生反应的化学方程式为 ②“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氨氧化物的尾气排出，为消除 它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收，纯碱溶液与O2的反应 中生成两种钠盐并产生CO2,写出该反应的离子方程式： (4)实验室常用铜和浓硫酸制备SO2,请写出该反应的化学方程式： ;该实验中没有涉及的 实验图标是 (填标号)。 A.护目镜 B.用电 C.热烫 D.明火 高一化学试题(N)第6页（共8页） (5)下列有色溶液与SO2作用均能褪色，其中体现了SO2还原性的是 (填序号)。 ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 (6)下列有关硫及其化合物的说法不正确的是 (填标号)。 A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 B.浓硫酸有吸水性，可用来干燥H2S气体 C.工业上通常用98%的浓硫酸吸收SO3制得发烟硫酸 D.BaSO4可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查 17.(14分)LiFePO4是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩 卤水（主要含Li计、Na+、Mg+、Br、CI-等离子）为原料制备LiFePO4 的工艺流程如下。 石灰乳 纯碱 →LiFePO 碳粉、FePO 浓缩卤水 沉淀 操作】 除钙 沉钾 -Li.CO, 高温 滤渣 滤液 尾气 请回答下列问题： (1)LiFePO4中Fe的化合价为 ,P在元素周期表中的位置为 (2)“操作I”的名称为 ,“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)沉锂后“滤液”中含Br,调节溶液显酸性后通入C2生成Br2,反应 的离子方程式为 (4)Li2CO3与碳粉、FePO4在高温下反应的化学方程式为 (已知：尾气中CO2和CO的物 质的量之比为1：1) (5)若浓缩卤水中c(Li计)=0.05mol·L1,取10L卤水制备 LiFePO4,生产过程中产生3.36LCO2(标准状况下)，则锂元素的 利用率为 。[利用率=n(目标产物中的锂2×100%] n(卤水中的锂) 高一化学试题(N)第7页（共8页） 18.(15分)C1O2是一种安全高效的灭菌消毒剂，下图是某实验室用于制备 一定量较纯净的CIO2的装置（夹持装置省略）。 已知：①实验室可用亚氯酸钠(NaClO2)固体与氯气反应来制备CIO2; ②C1○2常温下为黄绿色气体，熔点一56℃，沸点11℃，极易溶于水且 不与冷水反应，遇热水不稳定，高浓度的C○2受热时易爆炸。 干燥空气 浓盐酸 NaClO, KMnO 冰水浴 水浴 D 请回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 (2)下列操作或说法不正确的是 (填标号)。 A.装置A中的高锰酸钾可用二氧化锰代替 B.导管K的作用是平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下 C.装置B中盛装饱和食盐水的作用是除去C2中混有的HCI D.装置C和装置F中可装填同一种物质 (3)写出装置D中制备C1O2的化学方程式： ,每生成1 mol C1O2转移的电子数为 (4)实验时需要向装置D中通入一定量的干燥空气，目的是 (5)人们常用C1O2来代替次氯酸盐作为更加高效的消毒剂。已知在进 行消毒时，C1O2可转化为C1,67.5gC1O2与 g NaClO 氧化消毒能力相当（用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱）。 (6)ClO2还可用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)还原NaClO3制得，其反 应原理为2C1O3+H,O2+2H+—2C1O2+O2个+2HO,反应温 度对制备CO2的产率影响如下图所示。则最佳的反应温度为 (填标号)，超过最佳反应温度后产率降低，试分析其原因 是 2030405060 70 温度/℃ A.40℃ B.55℃ C.60℃ D.70℃ 高一化学试题(N)第8页（共8页）