精品解析：辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

建平县实验中学2024～2025学年度上学期高一期末考试 化学 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章到第三章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 氯气泄漏时，需要顺风向低洼处逃离 B. 实验室中金属钠着火，需要用水灭火 C. 向饱和氯化钠溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸氢钠 D. 铁具有延展性和导热性，故常用铁作电线 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气有毒，密度比空气大，氯气泄漏时，需要逆风向高处逃离，A错误； B．金属钠可以与水反应生成可燃性气体，且钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水会生成氧气，故实验室中金属钠着火，不能用水灭火，B错误； C．向饱和氯化钠溶液中通入NH3和CO2发生反应，可以制得碳酸氢钠，C正确； D．铁具有延展性和导热性，可用作铁锅等炊具，但铁的导电性远不如铜、铝，且铁易生锈，故生活中常用铜、铝等金属作电线，铁不用来制作电线，D错误； 故选C。 2. 红珊瑚是由无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素的氧化物，该元素可能是 A. Na B. Fe C. Al D. Mg 【答案】B 【解析】 【详解】A．的氧化物为白色、为淡黄色，不存在红色氧化物，A错误； B．的氧化物为红棕色，符合红珊瑚的红色特征，B正确； C．的氧化物为白色固体，不存在红色氧化物，C错误； D．的氧化物为白色固体，不存在红色氧化物，D错误； 故选B。 3. 重金属离子具有毒性，如、，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，因此阳离子不可能是铜离子。乙中含和，与甲中的生成沉淀，与甲中的生成沉淀，毒性均降低，A正确； B．乙中含无法与反应，甲中的未被沉淀，毒性未完全降低，B错误； C．乙中不是重金属离子，不符合乙含重金属的条件，且乙本身无毒性离子，C错误； D．乙中含无法沉淀甲中的，虽与反应，但仍残留，毒性未完全消除，D错误； 故答案选A。 4. 下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是 A. NaCl可用作食品调味剂、用于配制生理盐水 B. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C. Na2CO3可应用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业 D. 氧化钠可用于潜艇或者呼吸面具中氧气的来源 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠有咸味，可用作食品调味剂，也可用于配制生理盐水，A正确； B．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，B正确； C．Na2CO3广泛用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业领域，C正确； D．氧化钠无法与CO2反应制取氧气，过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，D错误； 故答案为：D。 5. 我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是 A. 铁元素是地壳中含量第四多的元素 B. 向FeCl3溶液中加入足量铁粉，可观察到溶液由浅绿色变为棕黄色，且铁粉逐渐溶解 C. 加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁 D. FeO和Fe2O3都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，位于第四位，A正确； B．铁单质将铁离子还原为亚铁离子，溶液由棕黄色变为浅绿色，B错误； C．加热条件下，Fe与发生反应生成氯化铁，C正确； D．FeO和都是碱性氧化物，都能与酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐，D正确； 故选B。 6. 《梦溪笔谈》中记载了如下制墨工艺：“高奴县出脂水(石油)，燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”文中的“煤”是指颗粒直径在之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，下列说法错误的是 A. 墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜 B. 用红色激光笔照射墨汁出现光亮的通路 C. 墨汁属于固溶胶，性质比较稳定 D. 该制墨工艺涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，“煤”是指颗粒直径在之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，墨汁属于胶体。 【详解】A．胶体的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜，故A正确； B．胶体具有丁达尔效应，故B正确； C．墨汁属于液溶胶，故C错误； D．石油的燃烧属于氧化还原反应，故D正确； 选C。 7. 下列反应中不涉及铁元素价态变化的是 A. 利用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 B. 铁在氧气中燃烧 C. 氢氧化亚铁是白色固体，在空气中会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D. 氢氧化铁受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu可将还原为，Fe元素价态发生了变化，A项不符合题意； B．Fe在氧气中燃烧，生成，Fe元素价态发生了变化，B项不符合题意； C．具有还原性，在空气中发生反应，Fe元素价态发生了变化，C项不符合题意； D．受热分解：，Fe元素价态没有发生变化，D项符合题意； 故选D。 8. 同温同压下，相同体积的SO2和SO3气体，下列叙述中错误的是 A. 质量比4：5 B. 密度比4：5 C. 质子数比2：3 D. 原子数比3：4 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，相同体积的SO2和SO3气体，物质的量之比为1:1。 【详解】A．同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，质量比为64:80= 4:5，A正确； B．同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，密度之比等于摩尔质量之比，密度比为64:80= 4:5，B正确； C．同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，质子数之比为(16+2×8):(16+3×8)= 4:5，C错误； D．同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，原子数之比为3:4，D正确； 故答案为：C。 9. 依据下列事实，所得结论不正确的是 选项 事实 结论 A 试剂瓶上的标志 过氧化钠不可以与白磷等易燃物放在一起保存 B 碱石灰可作干燥剂 碱石灰可以干燥氯气 C 乙中澄清石灰水变浑浊，甲中浑浊不明显 与纯碱相比，小苏打对热不稳定 D 熔融能导电 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠有强氧化性，不能与白磷等易燃物放在一起保存，A正确； B．氯气能与碱石灰中的氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥氯气，B错误； C．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，C正确； D．熔融的氯化钠自身能电离出自由移动的离子，能导电，是电解质，D正确； 答案选B。 10. 四氧化三铁(或)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是(化合物中氧为价)。下列说法正确的是 A. 反应中氧化剂为和 B. C. 生成，转移电子 D. 若有参加反应，被还原的的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应中、做还原剂，铁元素、硫元素化合价升高，氧气做氧化剂， 氧元素化合价由0价降低到-2价，A错误； B．根据反应前后电荷守恒，，，B错误； C．生成，有1molO2做氧化剂，转移电子，C正确； D．中铁原子2个+3价。1个+2价，参加反应生成Fe3O4失2mol电子，根据得失电子守恒，被还原的的物质的量mol，D错误； 故答案选C。 11. 硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，像一顶漂亮的皇冠(已知：用表示阿伏加德罗常数的值，与氧气反应生成气体)。下列有关的说法错误的是 A. 的中含个原子 B. 含有个分子 C. 含有电子 D. 完全燃烧产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中含0.5mol×8×NAmol-1=4NA个原子，故A正确； B．32gS8含有S8分子数为：×NAmol-1=0.125NA，故B正确； C．S8是由S原子构成，1个S原子含16个电子，则16gS8含有电子物质的量为：×16=8mol电子，故C正确； D．气体状况未知，无法计算8gS8完全燃烧产生气体的体积，故D错误； 故选D。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 B 向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．某溶液焰色试验，火焰呈黄色，溶液也可能为氢氧化钠溶液，A错误； B．向溶液X中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，溶液中还可能含有，不一定含有，B错误； C．向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定含有，C错误； D．向溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是，是氧化产物，是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，的氧化性强于的氧化性，D正确。 答案选D。 13. 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 用燃着的火柴点燃肥皂泡，肥皂泡燃烧，说明该气体是氧气 B. 不能将湿棉花换为干燥的棉花，因为湿棉花冷却试管防止试管炸裂 C. 该反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2 D. 可以用磁铁将剩余的铁粉与生成物分离 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，湿棉花受热产生的水蒸气与还原铁粉共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡。 【详解】A．由分析可知，肥皂泡燃烧说明水蒸气与还原铁粉共热反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误； B．由分析可知，湿棉花的作用是受热产生水蒸气，若将湿棉花换为干燥的棉花，不能在加热条件下产生反应物水蒸气，反应无法发生，故B错误； C．由分析可知，实验中发生的反应为水蒸气与还原铁粉共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故C正确； D．四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，则不能用磁铁将剩余的铁粉与生成物分离，故D错误； 故选C。 14. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算20g已变质的样品中的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)： 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式：； ②忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解。 下列分析错误的是 A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有碱石灰 B. 测定气体总体积必须关闭，打开、 C. 量筒Ⅰ用于测量产生气体的总体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒Ⅱ中产生的气体经过换算后为3.2g，则20g已变质的样品中的质量为4.4g 【答案】B 【解析】 【分析】加入稀硫酸后，Na2O2、Na2CO3分别与之反应生成O2和CO2，使气囊Q变大，将广口瓶中气体排出，再把右侧瓶中的水排出到量筒I中，用于测量气体总体积。反应停止后，使广口瓶内外相通，气囊Q缩小，混合气体进入量筒II，用于测量O2体积，因此干燥管内应需要有碱石灰把CO2完全吸收。 【详解】A．量筒II用于测量O2体积，需要先把CO2除去，因此b的作用是除去混合气体中的CO2，应装有碱石灰，A正确； B．测量总体积时，通过气囊Q变大把广口瓶内气体排出到右侧瓶中，再把右侧瓶中的水排出到量筒I中来测量，因此必须关闭K1与K2，打开K3，B错误； C．据上述分析知量筒I测量气体总体积，量筒II测量O2体积，C正确； D．根据反应方程式可以计出生成3.2gO2时，需要15.6gNa2O2，即20g样品中含有Na2O215.6g，含有Na2CO34.4g，D正确； 故选B。 15. 聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成溶液。 ②准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。 ③准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体。 该聚合硫酸铁组成中为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由实验分析，步骤②中溶液中的与结合生成沉淀，溶液中，；由实验③可知，加入的溶液与反应生成沉淀，固体灼烧后得到，溶液中，；则溶液中，，则由聚合硫酸铁化学式可知，，由(铁元素化合价为)中所有元素化合价代数和为0，故；与联立，计算可知为，A符合题意， 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)： A________；B________；C________。 （2）写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：________。 （3）将少量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为，则Fe2+、Br-、Cl-三种离子的还原性由强到弱的顺序为________。 （4）①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：。 ②该反应的还原剂是________，还原产物是________。 ③当有63 g HNO3参加反应时，被氧化的物质其质量为________g。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）Fe2+＞Br-＞Cl- （4） ①. ②. 、 ③. 16 【解析】 【小问1详解】 ①组中、、均为金属氧化物，为非金属氧化物，类别与其余三者不同； ②组中、、均属于酸，属于氧化物，不属于酸，类别与其余三者不同； ③组中、、均属于碱，属于盐，类别与其余三者不同。 【小问2详解】 物质C为，在溶液中电离出碳酸根，与足量稀硫酸电离出的完全反应，生成和，对应的离子方程式为。 【小问3详解】 氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性。少量通入溶液时优先被氧化，说明还原性；该反应中为还原剂，为还原产物，故还原性；结合氧化性，可知还原性，故还原性。 【小问4详解】 ①元素化合价从0升高到+2，失去2个电子；部分元素化合价从+5降低到+4，2个共得到2个电子，双线桥法标注电子转移为。 ②反应中化合价升高被氧化，作还原剂；中的被还原生成，故为还原产物。 ③的物质的量为，根据反应方程式，参与反应时，有被氧化，因此参与反应时，被氧化的的物质的量为，质量为。 17. “84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5% NaClO、1000 mL、密度1.19g/cm3稀释后使用。 请根据信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为________(答案保留整数)。 （2）该同学取100 mL该“84”消毒液，加入水稀释至1000 mL，稀释后的溶液中________。 （3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制490 mL、的消毒液。 ①在电子天平(可精确到0.01 g)上称取a g NaClO固体，将它放在烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。 ②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切。 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 填写下列空白： (ⅰ)a g NaClO固体的实际质量为________，步骤③中横线上的仪器名称为________。 (ⅱ)上述操作步骤的正确顺序为________(填序号)。 (ⅲ)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (ⅳ)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 37.25 g ②. 胶头滴管 ③. ①②④③⑤ ④. 偏低 ⑤. 重新配制 【解析】 【分析】本实验用NaClO固体，经过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，配制500 mL、1.0 mol·L-1NaClO的消毒液，据此分析回答问题。 【小问1详解】 ； 【小问2详解】 100 mL该“84”消毒液中，稀释后的溶液中； 【小问3详解】 (ⅰ) 配制490 mL、1.0 mol·L-1NaClO的消毒液，应选取500mL容量瓶，所以a g NaClO固体的实际质量为；向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切。步骤③中横线上的仪器名称为胶头滴管； (ⅱ) 由分析可知，上述操作步骤的正确顺序为①②④③⑤； (ⅲ)若配制时遗漏步骤④，使溶质的物质的量减少，所配制溶液的浓度偏低； (ⅳ)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制。 18. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为CuS和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）气体X的名称为_______。 （2）“酸浸1”过程中红棕色固体被溶解的化学方程式为_______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为_______(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_______操作工序中循环利用。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为_______，实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______。 （5）“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）若称取废弃矿石经过上述流程最终得到 晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为_______×(用含字母的代数式表示)。 【答案】（1）二氧化硫 （2） （3） ①. ②. 氧化2 （4） ①. ②. 易分解 （5）冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】工业废弃矿石(主要成分为CuS和Fe2O3)，将其灼烧，CuS转化为CuO和SO2，所以气体X是SO2，残留固体是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤，所得滤液含有FeSO4，滤渣含有Fe、Cu，滤渣酸浸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不发生反应，过滤，滤液与前边的滤液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反应产生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣用H2SO4溶解，然后向溶液中鼓入O2，发生反应：，然后将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得硫酸铜晶体。 【小问1详解】 根据上述分析可知气体X是SO2，名称是二氧化硫。 【小问2详解】 “酸浸1”过程中红色固体Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 【小问3详解】 “酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe与硫酸反应得到FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不能发生反应，则发生的滤液为FeSO4；FeSO4可以被H2O2氧化产生Fe2(SO4)3，因此可以转移到氧化2操作工序中循环利用。 【小问4详解】 “氧化2”过程中，Fe2+、H+、H2O2发生氧化还原反应产生Fe3+、H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；实际操作时，所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是H2O2不稳定，受热易分解导致其被消耗，故H2O2易分解。 【小问5详解】 CuSO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从溶液中获得CuSO4·5H2O的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 产品晶体中，铜元素质量为，则矿石中铜元素的质量分数为：。 19. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线、请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （5）实验室可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为_______。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 在装置F末端连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置 （2） ①. ②. ③ （3）AC （4） （5） （6）17：5 【解析】 【分析】根据装置图可知装置A为制备的装置，由于浓具有挥发性，故制备得到的中混有和水蒸气，利用饱和食盐水除去中混有的，装置C中盛放浓硫酸，可干燥，D处可放置空试剂瓶收集，利用干燥和潮湿的红色布条检验的性质。 【小问1详解】 由实验装置图可知仪器b的名称为分液漏斗；由装置图可知，检验完的性质后还缺少尾气吸收装置，故应在装置F的后面加入盛放溶液的洗气瓶，除去多于的，防止污染环境； 【小问2详解】 装置A为制备的装置，仪器a中利用与浓加热制备，反应方程式为；D处可放置空试剂瓶收集，导管应长进短出，故选择图③； 【小问3详解】 A．将b中液体换为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不发生反应，不能生成，A项错误； B．装置C中盛放浓硫酸，可干燥，B项正确； C．干燥的不具有漂白性，潮湿的中因含有而具有漂白性，故E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明潮湿的氯气具有漂白性，C项错误； 答案选AC； 【小问4详解】 氯水中含有，为弱酸且不稳定，受热或在强光照射下能发生分解生成和；生成时，完全电离，生成和，导致溶液中和浓度增大，浓度增大，pH减小，生成，的体积分数增大；故解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因，用化学方程式表示为； 【小问5详解】 用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应方程式以为； 【小问6详解】 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，中Cl化合价升高变为和，和为氧化产物，与的个数比为2：3，设生成2mol，生成3mol，则转移电子的物质的量为，根据得失电子守恒可知生成17mol，那么氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平县实验中学2024～2025学年度上学期高一期末考试 化学 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章到第三章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 氯气泄漏时，需要顺风向低洼处逃离 B. 实验室中金属钠着火，需要用水灭火 C. 向饱和氯化钠溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸氢钠 D. 铁具有延展性和导热性，故常用铁作电线 2. 红珊瑚是由无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素的氧化物，该元素可能是 A. Na B. Fe C. Al D. Mg 3. 重金属离子具有毒性，如、，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是 A. NaCl可用作食品调味剂、用于配制生理盐水 B. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C. Na2CO3可应用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业 D. 氧化钠可用于潜艇或者呼吸面具中氧气的来源 5. 我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是 A. 铁元素是地壳中含量第四多的元素 B. 向FeCl3溶液中加入足量铁粉，可观察到溶液由浅绿色变为棕黄色，且铁粉逐渐溶解 C. 加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁 D. FeO和Fe2O3都是碱性氧化物 6. 《梦溪笔谈》中记载了如下制墨工艺：“高奴县出脂水(石油)，燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”文中的“煤”是指颗粒直径在之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，下列说法错误的是 A. 墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜 B. 用红色激光笔照射墨汁出现光亮的通路 C. 墨汁属于固溶胶，性质比较稳定 D. 该制墨工艺涉及氧化还原反应 7. 下列反应中不涉及铁元素价态变化的是 A. 利用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 B. 铁在氧气中燃烧 C. 氢氧化亚铁是白色固体，在空气中会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D. 氢氧化铁受热分解 8. 同温同压下，相同体积的SO2和SO3气体，下列叙述中错误的是 A. 质量比4：5 B. 密度比4：5 C. 质子数比2：3 D. 原子数比3：4 9. 依据下列事实，所得结论不正确的是 选项 事实 结论 A 试剂瓶上的标志 过氧化钠不可以与白磷等易燃物放在一起保存 B 碱石灰可作干燥剂 碱石灰可以干燥氯气 C 乙中澄清石灰水变浑浊，甲中浑浊不明显 与纯碱相比，小苏打对热不稳定 D 熔融能导电 是电解质 A. A B. B C. C D. D 10. 四氧化三铁(或)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是(化合物中氧为价)。下列说法正确的是 A. 反应中氧化剂为和 B. C. 生成，转移电子 D. 若有参加反应，被还原的的物质的量为 11. 硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，像一顶漂亮的皇冠(已知：用表示阿伏加德罗常数的值，与氧气反应生成气体)。下列有关的说法错误的是 A. 的中含个原子 B. 含有个分子 C. 含有电子 D. 完全燃烧产生 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 B 向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 用燃着的火柴点燃肥皂泡，肥皂泡燃烧，说明该气体是氧气 B. 不能将湿棉花换为干燥的棉花，因为湿棉花冷却试管防止试管炸裂 C. 该反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2 D. 可以用磁铁将剩余的铁粉与生成物分离 14. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算20g已变质的样品中的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)： 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式：； ②忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解。 下列分析错误的是 A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有碱石灰 B. 测定气体总体积必须关闭，打开、 C. 量筒Ⅰ用于测量产生气体的总体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒Ⅱ中产生的气体经过换算后为3.2g，则20g已变质的样品中的质量为4.4g 15. 聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成溶液。 ②准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。 ③准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体。 该聚合硫酸铁组成中为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)： A________；B________；C________。 （2）写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：________。 （3）将少量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为，则Fe2+、Br-、Cl-三种离子的还原性由强到弱的顺序为________。 （4）①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：。 ②该反应的还原剂是________，还原产物是________。 ③当有63 g HNO3参加反应时，被氧化的物质其质量为________g。 17. “84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5% NaClO、1000 mL、密度1.19g/cm3稀释后使用。 请根据信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为________(答案保留整数)。 （2）该同学取100 mL该“84”消毒液，加入水稀释至1000 mL，稀释后的溶液中________。 （3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制490 mL、的消毒液。 ①在电子天平(可精确到0.01 g)上称取a g NaClO固体，将它放在烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。 ②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切。 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 填写下列空白： (ⅰ)a g NaClO固体的实际质量为________，步骤③中横线上的仪器名称为________。 (ⅱ)上述操作步骤的正确顺序为________(填序号)。 (ⅲ)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (ⅳ)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________。 18. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为CuS和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）气体X的名称为_______。 （2）“酸浸1”过程中红棕色固体被溶解的化学方程式为_______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为_______(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_______操作工序中循环利用。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为_______，实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______。 （5）“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）若称取废弃矿石经过上述流程最终得到 晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为_______×(用含字母的代数式表示)。 19. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线、请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （5）实验室可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为_______。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $