辽宁省朝阳市建平县实验中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

化学期末考试测试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱， 该现象下列哪种分散系有关 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 2.用NaCl固体配制2.00moM的NaCI溶液，实验中不需用的玻璃仪器是 D 3.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，28gC0和N2的混合物中所含有的原子数目为2N B.常温常压下，2.24LCL中含有的原子数为0.2N C.过氧化钠与水反应时，每生成1mol氧气转移电子数为N D.0.15 mol-L-1 K,CO,溶液中含有的钾离子数为03N 4,下列金属氯化物既可由相应金属单质与氯气反应得到，又可由金属单质与稀盐酸 反应得到的是 A.FeCl, B.FeCl, C.CuCL D.NaCl 第1页 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明溶液巾：Cu2·、A、CO、SO B.過酚酞变红的溶液中：Na、K·、SO:、C C.能与Fe反应生成H,的溶液中：MnO、Mg·、C、CO D.遇石蕊变红的溶液中：NH、e+、CO、So 6.下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H,S0, NaOH NO2 Mgo B “84”消毒液 HNO, 纯碱 S0, CaO C 氯水 CH COOH Ba(OH): S02 Na,O D 盐酸 HCI NH,.H.O CO: Na:O. A.A B.B C.C D.D 7.用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 FeCl 令稀夜配 饱和神液 必 石 NaOH 灰 溶液 设销石水 A.对比碳酸钠和碳 B. 实验室制取并 C.制备氢氧化铁 D.氯化钠溶液蒸 酸氢钠热稳定性实 收集C0, 胶体 发结晶 验 A.A B.B C.C D.D 共4页 扫描全能王创建 8.下列反应属于氧化还原反应，且HCI既不作氧化剂也不作还原剂的是( A.PbO2+4HCI=PbCl2+Cl2+2H2O B.NaOH+HCI=NaCl+H2O C.2FeCl2+H2O2+2HCI=2FeCl3+2H2O D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t 9.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部 含F物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 价 +2 单质 氧化物 碱 盐物质类别 A.可存在a→d→c→f→e的转化 B.a可与水蒸气反应生成b、c的混合物 C.d溶液中含少量g,可加适量a除去 D.可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 10.下列关于NaCO3和NaHC0,的叙述中，不正确的是 A.NaCO是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体 B.NaCO,和NaHCO,的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C.分别向Na2CO,和NHCO,的固体中加入少量水，均伴有放热现象 D.取agNa2CO,和NaHCO,的固体混合物充分加热，质量减少bg,可测定出Na2( 的质量分数 11.下列除杂质的操作中正确的是 A.O,中混有CO:将其通入装有碱石灰的干燥管 B.CO,中混有HC:将其通入饱和碳酸钠溶液中 C.Na,CO,溶液中混有少量NaHCO,：往该溶液中通入过量CO,气体 D.FcCL,溶液中含有FCCl,:滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 军 12.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.Naa→Na,Oe→NaOH B.Ca(C1O),(溶液)c→HCIo_→CL, C.Fe8a→PcCl,Bo→FeCl D.NaHCO,a→Na,Co,_com.→NaoH 分 13.“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选 项 劳动项目 化学知识 将模具干燥后再注入熔融 A Fe与水蒸气高温下会反应 钢水 用小苏打作发泡剂制作糕 B Na,CO,能与强酸反应生成CO, 点 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用Fe,(SO,),作净水剂净水 Fe·有氧化性 A.A B.B C.C D.D 14.下列离子方程式书写正确的是 A.用稀盐酸与CaC0,制取C02:C0j+2H'=H,0+C02↑ B.向NaOH溶液通入过量C0,:2OH+CO,=CO,2+H,O 0为 C.NaHSO,溶液与Ba(OH),溶液恰好沉淀：r+OH+Ba2++SC=HO+BaSO,↓ D.Na与H20反应：2Na+2HF=2Na+H,↑ 15.关于反应KCI036HC1浓)=KC+3C2t+3H2O,下列说法正确的是() A.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：】 B.HCI在反应中只表现出还原性 C.氧化性：KClO3<C2 2页共4页 扫描全能王创建 得到1以6c D.用双线桥法表示电子得失情况：KCIO,+6HCl一KC+3Cr◆+3H2O 失去6Xe 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(共11分)现按照如图所示装置依据以下实验步骤完成氢氧化铁胶体的制备及 性质检测实验。 饱和reC马 溶液 沸水 ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向装有沸水的烧杯中逐滴滴加5~6滴FCL,饱和溶液： ③继续煮沸液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH),胶体。 (1)仪器a的名称是 (2)用化学方程式表示该实验制备Fc(OH),胶体的原理： (3)Fe(OH刊)，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为 (④某同学认为制备的Fc(OH),胶体中混有FcCl杂质，应采用 (填“A"或 “B”)装置提纯Fe(OH),胶体。 半透 蒸水 (⑤F(OH),胶体加入过量稀盐酸巾，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式 为 。该反应的反应类型为 (填基本反应类型)。 第3页 17.（共16分)如图为实验室制取纯净、千燥的C2,并进行检验C12性质的实验装 置。其中D瓶中放有干燥的红色布条：E中为铜网，E中右端出气管口附近为棉球。 试回答问题： B胡网 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)为得到纯净、千燥的氯气，一般在装置B中加入 其作用是 (3)装置C中盛放的试剂为 (4)装置E中发生反应的化学方程式为 (5)装置F中的试剂为，其作用是 (6)将氯气通入冷的石灰乳[C(O田]中可以制得漂白粉，写出发生该反应的化学 方程式：。在这个反应中，氯气被氧化得到的产物是 (填化学式)，被 氧化的氯气和被还原的氯气的质量之比是 18.(共14分)某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：500m ， 密度：1.19gcm3主要成分：25%NaC10 (NaC10的摩尔质量74.5g·mol)注意事项：密封保存 (1)计算该484消毒液”的物质的量浓度 mol/儿（保留小数点后一位）。 (2)某实骏需用450l0.2mol/1NaC10的消毒液，现用NaC10固体配制。 a. 需要用托盘天平称量NaCl0的固体质量为 g。 b:配制时，般可分为以下见个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为】 (填序号)。 共4页 扫描全能王创建 ▣k A.②①③⑧⑤⑧⑦④ B.②①⑤③⑧⑧⑦④ C.②①③⑤⑧⑦④⑧ (3)在配制过程巾，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有 (4)容量瓶上标有 (填字母)。 A.温度、容积、·压强 B.温度、容积、刻度线 C.浓度、压强、刻度线 D.浓度、温度、刻度线 (⑤)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (6)下列操作可能使配制浴液浓度偏高的是 (填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.称量固体时，砝码部分锈蚀 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 19.(共14分)以锌灰（主要成分为Zn0,含少量Fc0、Mn0、Cu0)为原料制备ZnCL 的工艺流程如下（“→”表示部分过程略去)： 稀盐酸 KMnO Zn粉 锌灰 浸取 氧化 过滤1 置换 过滤2 ->ZnCl, 滤渣1 滤渣2 [Fe(OH),MnO2] (Cu、Zn) (1)“浸取”时，Z0与盐酸反应的化学方程式为 (2)图中出现的易溶电解质有 (填化学式)。 (3)氧化”反应之一为KMO,与MnCl,在稀盐酸中的反应，该反应只生成一种含M加的 产物。 ①写出该反应的离子方程式 ②若“氧化”时使用H,O2,“滤渣1”仍为Fc(OH),和M血O2,但工业生产时此步骤不选择 HO2,其原因是 (4)实验室进行“过滤操作时，所需玻璃仪器有 第华页 (S)“置换"时，加入过量Z粉的目的是 (⑤工业生产中若锌灰质量一定，为提高单位时间内2CL,的产量，可采取的措施 为 共中页 可 扫描全能王创建参考答案 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D B C D C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C A 16.(共11分)(1)酒精灯(1分) △ (2)FeC1,+3H,0Fe(OH),(胶体+3HCI(2分) (3)分散质粒子直径为1~100m(2分) (4)B(2分) (5)Fe(OH),+3HCI=FeCl,+3H,O (2) 复分解反应(2分) 17.(共16分)(1）Mn0,+4HC1浓)合MmC1,+C,↑+2H,0 (2分) (2)①.饱和食盐水(1分) ②.吸收HC1气体（1分) (3)浓硫酸(1分) (4)Cu+C1,=CuC1, (2分) (5)①.NaOH溶液(2分) ②.吸收多余的氯气(1分) (6)①.2C1,+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(C1O),+2H,0(2分) ②.ca(Clo)2 (2分) ③.1：1(2分) 18.(共14分)(1)4.0(2分) (2)7.5(2分) A(2分) (3)500mL容量瓶(1分)、量筒和胶头滴管(1分) (4)B(2分) (⑤)检查容量瓶是否漏水(2分) (6)BD(2分) 答案第1页，共2页 19.(共14分)(1)ZnO+2HC1=ZnC,+H0(2分) (2)ZnC12KMnO4(2分) (3)3Mm2++2MnO,+2H,0=5MmO2↓+4H (2分) O2是H,O,分解的催化剂，造成HO2的消耗量大（副反应较明显）(2分) (4)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (⑤)将溶液中的C2+全部置换出来(2分) (6)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分（或者适当提高盐酸的浓度 等)(2分) 答案第2页，共2页