精品解析：辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2024—2025学年度上学期高一年级期末考试试题化学 时间：75分钟 满分：100分 可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 据东北新闻网报道，2024年11月12日，辽宁沈阳城市上空出现万米“丁达尔效应”，阳光透过晨雾照射到大街小巷，现场蔚为壮观。产生该效应的分散系是 A. 水蒸气 B. 溶液 C. 胶体 D. 浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．水蒸气是纯净物，不属于分散系，A错误； B．溶液中分散质粒子直径小于1，不能产生丁达尔效应，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在之间，能使可见光发生散射从而产生丁达尔效应，晨雾属于气溶胶，C正确； D．浊液中分散质粒子直径大于100，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识对应关系错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 课外活动小组模拟侯氏制碱法制碱 侯氏制碱法的“碱”指的是 B 环保工作者用漂粉精作泳池消毒剂 漂粉精的有效成分具有强氧化性 C 工人必须将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 工程师用钠钾合金作核反应堆传热介质 钠钾合金室温下呈液态便于传热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法的“碱”指的是纯碱，是制备过程的中间产物，对应关系错误，A符合题意； B．漂粉精的有效成分为，具有强氧化性，可使蛋白质变性，能用于泳池消毒，对应关系正确，B不符合题意； C．铁在高温下与水蒸气发生反应，含水的模具和熔融钢水接触易引发危险，因此模具必须干燥，对应关系正确，C不符合题意； D．钠钾合金熔点低，室温下呈液态，导热性良好，可作核反应堆传热介质，对应关系正确，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于物质微粒间的作用说法正确的是 A. 分子内存在着非极性共价键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间 D. 水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为，分子内的共价键为不同种非金属原子形成的极性共价键，不存在非极性共价键，A错误； B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如为离子化合物，内部和之间存在共价键，只要化合物中含离子键就属于离子化合物，B错误； C．化学键是相邻原子（或离子）之间强烈的相互作用，仅存在于分子内或晶体内的微粒之间，分子之间的相互作用为分子间作用力，不属于化学键，C错误； D．水结冰时，水分子间通过氢键形成排列规整的空间结构，分子间空隙增大，导致体积膨胀，D正确； 故选D。 4. 下列有关化学用语的表示方法错误的是 A. CO的电子式： B. 的结构示意图： C. 含10个中子的氧原子： D. 分子的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与每个之间形成双键才能均满足8电子稳定结构，正确电子式为，选项给出的电子式中与之间仅为单键，不满足8电子稳定结构，A错误； B．核电荷数为3，失去1个电子后核外只有1个电子层、含2个电子，所给结构示意图正确，B正确； C．氧原子质子数为8，含10个中子的氧原子质量数为，原子符号为，C正确； D．分子中存在氮氮三键，结构式为，D正确； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g过氧化钠中含阴离子数为 B. 1.6 g 和混合物中含氧原子数为 C. 溶液中含氧原子数目为 D. 标准状况下22.4 L 与足量的铁充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，其阴离子为，含阴离子数为，A错误； B．和均由氧原子构成，混合物中氧原子的物质的量为，含氧原子数为，B正确； C．溶液中，除了溶质含有氧原子，溶剂也含有氧原子，故溶液中氧原子数目大于，C错误； D．标准状况下的物质的量为，与足量铁反应时全部转化为，转移电子，转移电子数为，D错误； 故选B。 6. 在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】铝是两性金属，既能和酸溶液反应，又可以与碱溶液反应，且两种情况下均放出氢气，所以题述“无色溶液”中，应大量存在或离子，只要在其中一种情况下可与某组离子大量共存，该组离子即为符合题意的选项。 【详解】A．该组离子均为无色，若溶液为碱性，各离子与均不发生反应，可大量共存，符合“可能大量共存”的要求，A符合题意； B．为蓝色，不符合题干无色溶液的要求，B不符合题意； C．既可以与反应生成和，又可以与反应生成和，且、均可与反应生成沉淀，无论溶液为酸性还是碱性都不能大量共存，C不符合题意； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 下列有关高中教材《化学•必修第一册》中的示意图，表述错误的是 A．电子层模型 B．合金内原子层间结构 C．NaCl溶液中的水合离子 D．与反应的过程 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该示意图为核外电子分层排布的模型，从内到外依次为、、、电子层，离核越远电子能量越高，A正确； B．合金是在纯金属中融入其他原子，不同原子半径不同，会改变纯金属规整的原子层排列，该图符合合金的结构特点，B正确； C．电离出和，水分子中带部分负电、带部分正电，水合阳离子中水分子的朝向阳离子，水合阴离子中水分子的朝向阴离子，示意图不符合事实，C错误； D．、、分子内的化学键均为单键，且示意图中体现了旧化学键的断裂和新化学键的形成，D正确； 故答案选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 工业上用溶液除气体： B. 将过量的通入石灰水中： C. 过氧化钠转化为氢氧化钠： D. 和HCl的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，A错误； B．过量通入石灰水，最终生成可溶性的，离子方程式为，B正确； C．是氧化物，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．方程式的电荷不守恒，产物中与的物质的量之比应为，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 W X Y Z Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 、 其中Z和W、Q和Y分别属于同主族元素，下列叙述正确的是 A. W、X的单质与稀硫酸反应速率： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. Q、Y的氢化物常温常压下均为无色气体 D. X、Y形成的简单离子核外电子层数相等 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：由化合价和原子半径规律可得，W为，X为，Y为，Z为，Q为。 【详解】A．金属性，单质与稀硫酸反应速率，A错误； B．金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，即，B正确； C．Q的氢化物常温常压下为液态，并非均为气体，C错误； D．核外有2个电子层，核外有3个电子层，二者简单离子核外电子层数不相等，D错误； 故选B。 10. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H+)的变化 C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D. 图④为向盛有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，故A错误 ； B．新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的HClO分解生成HCl，溶液中c(H+)增大，故B错误； C．卤族元素单质的熔点随核电荷数递增而逐渐增大，故C错误； D．Na2CO3和NaHCO3溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同，故D正确； 故选：D。 11. 由短周期元素W、X、Y组成的一种矿物化学式为，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小为 B. W、X组成的化合物只有1种 C. X的常见化合价有、 D. W的单质只有2种同素异形体 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y原子序数依次增大，与电子层结构相同，可知二者为10电子微粒，为，为；矿物化学式为，溶于稀盐酸有无色无味气体生成，可知该矿物为，为，生成的气体为，据此分析。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径顺序为，A错误； B．和可组成、等化合物，不止1种，B错误； C．的常见化合价有-2（如）、-1（如），C正确； D．的单质有金刚石、石墨、、石墨烯等多种同素异形体，不止2种，D错误； 故选C。 12. 下列实验对应装置的使用正确的是 A B 钠在空气中燃烧 制备 C D 配制NaOH溶液 验证铁与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧时，坩埚应放在泥三角上加热且不能加盖，图示装置错误，A不符合题意； B．与浓盐酸反应制备需要加热，装置缺少加热仪器，无法发生反应，B不符合题意； C．容量瓶仅用于溶液定容，不能在其中溶解固体，操作错误，C不符合题意； D．湿棉花提供水蒸气，加热条件下还原铁粉与水蒸气反应生成，将气体通入肥皂液后点燃可检验，装置使用正确，D符合题意； 答案选D。 13. 现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，假设Cr元素在产物中的化合价为+x价，根据电子转移守恒可得关系式：24 mL×0.05 mol/L×(6-4)=20 mL×0.02 mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故合理选项是B。 14. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为 A. 1∶3 B. 6∶1 C. 2∶3 D. 3∶1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓，AB段加入氢氧化钠发生的反应是Al(OH)3↓+OH-=+2H2O，Al(OH)3↓+OH-=+2H2O反应消耗0.1L的氢氧化钠，根据铝元素守恒，Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应消耗0.3L氢氧化钠，所以Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓反应消耗氢氧化钠0.4L-0.3L=0.1L， = ，，故选B。 15. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本大题共4题，共55分。 16. 下图中A、D、G、I是常见的单质，其它为化合物，有些反应中的部分物质被略去。C具有两性，反应①常被应用于野外焊接钢轨。F是海水中含有的盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。 （1）单质G呈________色，B的化学式为________。 （2）写出反应③的化学方程式：________。 （3）写出J与D反应生成K的离子方程式________；写出反应②的离子方程式：________。 （4）在空气中，絮状沉淀物M由________色迅速变成________色，过一段时间后才最终变为红褐色。写出反应④的化学方程式：________。 （5）在一次野外焊接钢轨作业中，工作人员测得某处钢轨裂缝容积为28 mL，已知单质D的密度是，根据反应①计算这次焊接中需要消耗单质A的质量是________g。 【答案】（1） ①. 黄绿 ②. （2）（或） （3） ①. ②. （4） ①. 白 ②. 灰绿 ③. （5）108 【解析】 【分析】C具有两性，且反应①用于野外焊接钢轨，说明反应①是铝热反应，C为。F是海水中的主要盐成分，即F是NaCl，电解NaCl溶液（反应生成Cl2，H2，NaOH）（反应②）生成单质G、单质I和H。已知N是红褐色固体即，M在空气中被氧化生成N，M是，N加热分解生成Fe2O3，也就是B。B是Fe2O3，已知①是铝热反应，C为，所以单质A为Al，单质D是Fe。J为D、G反应产物形成的水溶液，D是 Fe，电解NaCl溶液的产物中只有Cl2能和Fe反应生成的FeCl3能形成水溶液，因此G为Cl2，J则为FeCl3。J与D（Fe）反应生成FeCl2（K），K与H反应生成M（），说明H是NaOH。C（）与H溶液（NaOH溶液）反应生成NaAlO2——现行教材已改写为Na[Al(OH)4]，也就是E。 【小问1详解】 单质G是Cl2，呈黄绿色；B的化学式是Fe2O3。 【小问2详解】 反应③是氧化铝与氢氧化钠反应，化学方程式为（或）。 【小问3详解】 J（FeCl3）与D（Fe）反应生成FeCl2（K），离子方程式为；反应②是电解NaCl溶液，。 【小问4详解】 M是，在空气中，絮状沉淀物由白色变为灰绿色，过一段时间后才最终变为红褐色，在空气中与氧气反应的方程式为。 【小问5详解】 裂缝填充Fe：，，铝热反应，由比例，。 17. 近年来，辽宁省在环境保护、自然资源综合应用等方面取得显著成果。辽宁省沙地研究所在彰武县章古台镇建成省第一片“碳中和林”，具有吸收二氧化碳、净化空气等重要生态功能。辽宁有充足的水、天然气()资源，辽宁海域食盐资源丰富。 （1）通过现代实验手段(如X射线衍射法等)可以测定某些分子的空间结构，例如：是________形，呈________形，呈________形。 （2）请用电子式表示的形成过程：________。 （3）据中国质量新闻网报道，目前8家氟化工产业链上企业与辽宁工程技术大学联合制定《辽宁省氟化工产业链供应链质量联动提升试点工作方案(2024—2025年)》。已知气体的水溶液称氢氟酸，氢氟酸为弱酸。 ①氟位于元素周期表的第二周期第________族；氢化物的沸点：HF________(填“>”或“<”)；气态氢化物的稳定性：________(填“>”或“<”)。 ②写出氢氟酸和溶液反应的离子方程式：________。 （4）辽宁丹东硼矿储量达3亿吨，硼的最高价氧化物对应的水化物为硼酸()。 ①非金属性：硼________碳(填“>”或“<”)；判断酸性：硼酸________碳酸(填“>”或“<”)。 ②硼有两种天然同位素和，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则和的原子个数之比为________。 【答案】（1） ①. 直线 ②. V ③. 正四面体 （2） （3） ①. ⅦA ②. < ③. > ④. （4） ①. < ②. < ③. (或，或0.25) 【解析】 【小问1详解】 根据价层电子对互斥理论：中心原子价层电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形；中心原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形；中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形。 【小问2详解】 为离子化合物，原子失去1个电子形成，原子得到1个电子形成，二者通过离子键结合。用电子式表示形成过程：； 【小问3详解】 ①的原子序数为9，核外有2个电子层，最外层电子数为7，因此位于元素周期表第二周期第ⅦA族；常温下为液态，为气态，故沸点；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，气态氢化物稳定性随非金属性增强而增强，故稳定性。 ②为弱酸，离子方程式中不能拆分为离子形式，与发生中和反应生成和，离子方程式为； 【小问4详解】 ①同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，和同周期，原子序数小于，故非金属性；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此硼酸酸性弱于碳酸。 ②设的原子个数百分比为，的原子个数百分比为，根据元素近似相对原子质量的计算式：，解得，因此二者原子个数比为。 18. 探究实验(特别是对比探究)对于研究中学化学规律有重要作用。 Ⅰ．某化学小组用如图所示装置进行实验。 （1）f装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为：________； （2）下列说法不正确的是________(填字母)。 A. b处干燥的有色布条不褪色，c处湿润的有色布条能褪色 B. d处发生反应的离子方程式为 C. e处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强 D. 实验结束后，利用处余下溶液相互反应不可能再生成 Ⅱ．是难电离的物质，遇催化剂或受热易分解。铜与过量作用的实验如下： （3）实验②中Cu溶解使溶液变蓝的离子方程式为：________。 （4）之后片刻，溶液中产生少量无色气体(可使带火星木条复燃)的化学方程式为：________。 （5）比较实验①和②，判断下列说法正确的是________。 A. 的氧化性强于 B. 既不是氧化剂，又不是还原剂 C. 实验②中，从溶液变蓝到产生少量无色气体的过程中，只作氧化剂 D. 物质的氧化性的强弱可能与溶液的酸碱性有关 Ⅲ．某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)对比探究纯碱和小苏打的性质： （6）观察到有白色沉淀生成的烧杯是________(填字母“a”或“b”)；比较热稳定性：碳酸钠________碳酸氢钠(填“>”或“<”)。 （7）如果将16.8 g 加热一段时间。将加热产生的气体全部通入足量的溶液，最终得到白色沉淀5.0 g。如果将加热产生的气体全部通入400 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中充分吸收，不考虑的水解以及的水解和电离，求所得溶液中和的物质的量之比为________。 【答案】（1） （2）CD （3） （4） （5）BD （6） ①. b ②. > （7）(或，或1.5) 【解析】 【小问1详解】 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； 【小问2详解】 A．b处的氯气是干燥的，干燥氯气不具有漂白性，有色布条不褪色；c处氯气与水反应生成，有漂白性，湿润有色布条褪色，A正确； B．d处是氯气与溶液反应，氯气的氧化性强于溴，因而离子方程式为，B正确； C．e处棉花球变蓝，可能是过量的与反应生成，不一定是氧化，无法证明的氧化性比强，C错误; D．a处(浓盐酸)与f处(含、)的溶液混合发生反应：，可以生成氯气，D错误； 故选CD； 【小问3详解】 实验2中在酸性环境下氧化生成，离子方程式：； 【小问4详解】 受热或在催化作用下分解生成氧气，化学方程式：； 【小问5详解】 A．该实验未涉及与氧化性的直接对比（反应过程中二者化合价不变），故A错误； B．反应中，的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确； C．从溶液变蓝到产生气体，先作氧化剂，后在催化下自身发生歧化反应（既作氧化剂又作还原剂），故C错误； D．实验①（中性）中Cu与不反应或反应慢，实验②（酸性）反应快，说明氧化性强弱与溶液酸碱性有关，故D正确； 故选BD； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热易分解：，碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热产生的进入b烧杯中，与溶液产生白色沉淀，故b烧杯中有白色沉淀，热稳定性：； 【小问7详解】 与反应生成沉淀，的物质的量为，根据原子守恒，，，反应过程涉及如下反应：第一步，第二步，完全进行第一步反应需要，但只有，故完全反应生成，消耗的物质的量为，生成，剩余的物质的量为，与反应生成；最终剩余， 因此，即所得溶液中和的物质的量之比为。 19. 混合物的分离、检验是化学知识的重要应用。 （1）铜铝合金被称为“铝青铜”，原因是这种合金的颜色与青铜(铜锡合金)相似。现收集切割铝青铜时留下的粉末进行如下探究： 铝青铜粉末剩余固体黄绿色溶液 反应①的离子方程式为：________；反应②的化学方程式为：________。 （2）为检验黄绿色溶液是否含，取少许，滴入________(填试剂名称，用汉字填写)溶液，若溶液呈________色即可证明。 （3）上述“黄绿色溶液”便是制造印刷电路板时残留废液的主要成分，工程师欲从中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： ①滤渣C的化学式为________。 ②试剂F宜选用________(填选项序号)，加入F的目的是________。 A．酸性溶液B．氯水C．溴水 （4）取30.0mL待测废液，加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥后得25.83g白色沉淀。则废液中________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 硫氰化钾 ②. 红(或血红) （3） ①. Fe、Cu ②. B ③. 把氧化为(或写离子反应，合理即可) （4） 【解析】 【分析】废液中含有、和，为了回收铜并最终得到，加入的过量金属A应为铁（），发生反应：，。过滤后，滤液（含B）为溶液；滤渣（C）为置换出的和过量的。向滤渣（C）中加入过量试剂D，目的是溶解而保留，且不引入新杂质，故D为稀盐酸（）。反应后过滤得到铜和滤液（E），滤液（E）也是溶液。将两份滤液（含）合并，加入F将其氧化为，为了不引入杂质，则F为氯水。 【小问1详解】 反应①是铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：；反应②是铜与氯化铁溶液发生反应，化学方程式为：； 【小问2详解】 为检验黄绿色溶液是否含，取少许，滴入硫氰化钾溶液，若溶液呈红(或血红)色即可证明； 【小问3详解】 ①根据分析知，滤渣C为和过量的；②根据分析知，试剂F宜选用氯水，加入氯水的目的是把氧化为； 【小问4详解】 取30.0mL待测废液，加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥后得25.83g白色沉淀，即生成25.83g氯化银，物质的量为。则废液中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2024—2025学年度上学期高一年级期末考试试题化学 时间：75分钟 满分：100分 可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 据东北新闻网报道，2024年11月12日，辽宁沈阳城市上空出现万米“丁达尔效应”，阳光透过晨雾照射到大街小巷，现场蔚为壮观。产生该效应的分散系是 A. 水蒸气 B. 溶液 C. 胶体 D. 浊液 2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识对应关系错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 课外活动小组模拟侯氏制碱法制碱 侯氏制碱法的“碱”指的是 B 环保工作者用漂粉精作泳池消毒剂 漂粉精的有效成分具有强氧化性 C 工人必须将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 工程师用钠钾合金作核反应堆传热介质 钠钾合金室温下呈液态便于传热 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于物质微粒间的作用说法正确的是 A. 分子内存在着非极性共价键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间 D. 水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键 4. 下列有关化学用语的表示方法错误的是 A. CO的电子式： B. 的结构示意图： C. 含10个中子的氧原子： D. 分子的结构式： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g过氧化钠中含阴离子数为 B. 1.6 g 和混合物中含氧原子数为 C. 溶液中含氧原子数目为 D. 标准状况下22.4 L 与足量的铁充分反应，转移的电子数为 6. 在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列有关高中教材《化学•必修第一册》中的示意图，表述错误的是 A．电子层模型 B．合金内原子层间结构 C．NaCl溶液中的水合离子 D．与反应的过程 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 工业上用溶液除气体： B. 将过量的通入石灰水中： C. 过氧化钠转化为氢氧化钠： D. 和HCl的反应： 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 W X Y Z Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 、 其中Z和W、Q和Y分别属于同主族元素，下列叙述正确的是 A. W、X的单质与稀硫酸反应速率： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. Q、Y的氢化物常温常压下均为无色气体 D. X、Y形成的简单离子核外电子层数相等 10. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H+)的变化 C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D. 图④为向盛有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 11. 由短周期元素W、X、Y组成的一种矿物化学式为，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小为 B. W、X组成的化合物只有1种 C. X的常见化合价有、 D. W的单质只有2种同素异形体 12. 下列实验对应装置的使用正确的是 A B 钠在空气中燃烧 制备 C D 配制NaOH溶液 验证铁与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 13. 现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 14. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为 A. 1∶3 B. 6∶1 C. 2∶3 D. 3∶1 15. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 第Ⅱ卷 二、非选择题：本大题共4题，共55分。 16. 下图中A、D、G、I是常见的单质，其它为化合物，有些反应中的部分物质被略去。C具有两性，反应①常被应用于野外焊接钢轨。F是海水中含有的盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。 （1）单质G呈________色，B的化学式为________。 （2）写出反应③的化学方程式：________。 （3）写出J与D反应生成K的离子方程式________；写出反应②的离子方程式：________。 （4）在空气中，絮状沉淀物M由________色迅速变成________色，过一段时间后才最终变为红褐色。写出反应④的化学方程式：________。 （5）在一次野外焊接钢轨作业中，工作人员测得某处钢轨裂缝容积为28 mL，已知单质D的密度是，根据反应①计算这次焊接中需要消耗单质A的质量是________g。 17. 近年来，辽宁省在环境保护、自然资源综合应用等方面取得显著成果。辽宁省沙地研究所在彰武县章古台镇建成省第一片“碳中和林”，具有吸收二氧化碳、净化空气等重要生态功能。辽宁有充足的水、天然气()资源，辽宁海域食盐资源丰富。 （1）通过现代实验手段(如X射线衍射法等)可以测定某些分子的空间结构，例如：是________形，呈________形，呈________形。 （2）请用电子式表示的形成过程：________。 （3）据中国质量新闻网报道，目前8家氟化工产业链上企业与辽宁工程技术大学联合制定《辽宁省氟化工产业链供应链质量联动提升试点工作方案(2024—2025年)》。已知气体的水溶液称氢氟酸，氢氟酸为弱酸。 ①氟位于元素周期表的第二周期第________族；氢化物的沸点：HF________(填“>”或“<”)；气态氢化物的稳定性：________(填“>”或“<”)。 ②写出氢氟酸和溶液反应的离子方程式：________。 （4）辽宁丹东硼矿储量达3亿吨，硼的最高价氧化物对应的水化物为硼酸()。 ①非金属性：硼________碳(填“>”或“<”)；判断酸性：硼酸________碳酸(填“>”或“<”)。 ②硼有两种天然同位素和，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则和的原子个数之比为________。 18. 探究实验(特别是对比探究)对于研究中学化学规律有重要作用。 Ⅰ．某化学小组用如图所示装置进行实验。 （1）f装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为：________； （2）下列说法不正确的是________(填字母)。 A. b处干燥的有色布条不褪色，c处湿润的有色布条能褪色 B. d处发生反应的离子方程式为 C. e处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强 D. 实验结束后，利用处余下溶液相互反应不可能再生成 Ⅱ．是难电离的物质，遇催化剂或受热易分解。铜与过量作用的实验如下： （3）实验②中Cu溶解使溶液变蓝的离子方程式为：________。 （4）之后片刻，溶液中产生少量无色气体(可使带火星木条复燃)的化学方程式为：________。 （5）比较实验①和②，判断下列说法正确的是________。 A. 的氧化性强于 B. 既不是氧化剂，又不是还原剂 C. 实验②中，从溶液变蓝到产生少量无色气体的过程中，只作氧化剂 D. 物质的氧化性的强弱可能与溶液的酸碱性有关 Ⅲ．某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)对比探究纯碱和小苏打的性质： （6）观察到有白色沉淀生成的烧杯是________(填字母“a”或“b”)；比较热稳定性：碳酸钠________碳酸氢钠(填“>”或“<”)。 （7）如果将16.8 g 加热一段时间。将加热产生的气体全部通入足量的溶液，最终得到白色沉淀5.0 g。如果将加热产生的气体全部通入400 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中充分吸收，不考虑的水解以及的水解和电离，求所得溶液中和的物质的量之比为________。 19. 混合物的分离、检验是化学知识的重要应用。 （1）铜铝合金被称为“铝青铜”，原因是这种合金的颜色与青铜(铜锡合金)相似。现收集切割铝青铜时留下的粉末进行如下探究： 铝青铜粉末剩余固体黄绿色溶液 反应①的离子方程式为：________；反应②的化学方程式为：________。 （2）为检验黄绿色溶液是否含，取少许，滴入________(填试剂名称，用汉字填写)溶液，若溶液呈________色即可证明。 （3）上述“黄绿色溶液”便是制造印刷电路板时残留废液的主要成分，工程师欲从中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： ①滤渣C的化学式为________。 ②试剂F宜选用________(填选项序号)，加入F的目的是________。 A．酸性溶液B．氯水C．溴水 （4）取30.0mL待测废液，加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥后得25.83g白色沉淀。则废液中________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $