7.1燃料的燃烧课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕“燃料的燃烧”，系统讲解燃烧三要素、灭火原理、爆炸条件及化学反应能量变化。以火的历史意义导入，通过探究实验（如白磷红磷对比）构建燃烧条件认知，再延伸到灭火原理与安全防范，形成从现象到应用的知识支架。 其亮点在于以科学探究为主线，通过控制变量法分析燃烧条件实验，结合简易灭火器制作等实践活动，培养科学思维与探究能力。强调安全用火与绿色化学，如加油站“严禁烟火”案例，提升学生科学态度与责任。小结用口诀助记，教师可利用丰富实验案例与练习提升教学效率。

第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧 探索能源奥秘 · 守护绿色未来 1.7.2013 同学们好，欢迎来到今天的化学课堂。我们生活在一个充满能量的世界，从取暖的火焰到驱动汽车的汽油，能源无处不在。今天，我们将一起学习第七单元的课题1——燃料的燃烧，探索火的奥秘，了解如何合理利用和开发能源。 ‹#› 火，改变世界的力量 01 生存的温度 从钻木取火到围炉夜话，燃烧驱散了黑暗与严寒，为人类提供了最基本的生存保障，是文明诞生的火种。 02 文明的塑造 高温煅烧重塑物质形态，从精美的陶瓷到坚固的金属工具，燃烧让人类掌握了改造自然的工艺，推动了技术的进步。 03 工业的引擎 燃烧释放的巨大能量驱动着工业的运转，无论是冶炼金属还是能源发电，它都是推动社会生产力飞跃的核心动力。 课堂思考：燃烧究竟是如何发生的？它需要哪些条件？我们又该如何安全、高效地利用这份改变世界的力量？今天，就让我们一起走进“燃料的燃烧”，探索化学反应的奥秘。 1.7.2013 大家请看屏幕上的这几张图片，篝火取暖、烧制陶瓷、冶炼金属，这些都是燃烧在人类历史中扮演重要角色的例子。火给我们带来了温暖和光明，推动了文明的进程。那么，燃烧到底是什么？它需要什么条件？我们又该如何安全地利用它？带着这些问题，我们开始今天的学习。 ‹#› 学习目标 知识与技能 1. 掌握燃烧三要素，能解释生活中的燃烧现象。 2. 理解灭火原理，学会针对火情选择正确的灭火方式。 3. 认识化学反应中的能量变化（放热与吸热）。 过程与方法 1.中考核心：通过探究实验，深度理解并运用控制变量法。 2. 学会分析实验现象，通过对比归纳得出科学结论。 情感与价值 1. 体会化学对改善人类生活、保障社会安全的重要意义。 2. 树立安全用火、科学防灾的意识，珍爱生命。 3. 培养辩证看待化学物质的能力，树立绿色化学理念。 1.7.2013 本节课我们将围绕三个维度展开学习。在知识与技能上，我们要掌握燃烧和灭火的核心知识；在过程与方法上，我们将通过实验学习科学探究的方法，特别是中考常考的控制变量法；在情感态度上，希望大家能树立安全意识，体会化学的价值。 ‹#› 知识点1：燃烧的条件 01 燃烧的本质定义 燃烧是一种剧烈的氧化反应，本质是物质与氧气发生的发光、放热的化学反应。它并非单纯的能量释放，而是物质分子层面的化学键断裂与重组，伴随明显的光热现象，是生活中最常见的化学反应之一。 02 核心前提：可燃物 只有可燃物才能发生燃烧，这是燃烧的首要条件。 ✅ 典型可燃物：酒精、红磷、木炭、纸张等（含易反应的活性成分）。 ❌ 非可燃物：水、大理石、玻璃等（分子结构稳定，难以反应）。 课堂思考：除了可燃物，燃烧还需要哪些条件呢？ 1.7.2013 在正式进入实验探究之前，我们先来明确一个基本概念：什么是燃烧？燃烧本质上是一种物质与氧气发生的化学反应。那么，燃烧的发生需要什么条件呢？首先，必须要有能够燃烧的物质，我们称之为可燃物。像酒精、木炭可以燃烧，它们是可燃物；而水、石头不能燃烧，它们就不是可燃物。所以，可燃物是燃烧发生的第一个条件。 ‹#› 【探究实验】燃烧的条件 回忆红磷在空气中燃烧的事实，通过分析反应的化学方程式，预测燃烧可能与哪些因素有关。 💡 实验核心逻辑：控制变量 通过分别控制“温度是否达到着火点”和“是否与氧气接触”这两个变量，对比观察燃烧现象，从而归纳出燃烧的必要条件。 01. 实验中包含了几组对比？ 观察铜片上的白磷与红磷、热水中的白磷与铜片上的白磷，分析每组对比分别控制了哪个关键变量？ 02. 铜片在实验中起什么作用？ 除了作为可燃物的载体，铜片还利用了其优良的导热性，将热水的热量传递给铜片上的可燃物，使其温度升高。 03. 热水有哪些关键作用？ ① 提供热量，使烧杯内环境温度升高； ② 隔绝空气，覆盖在热水中白磷的表面，阻止其与氧气接触，形成对照。 实验操作：在盛有热水的烧杯中放入一小块白磷，在烧杯口盖上铜片，铜片上一端放白磷，另一端放红磷，观察三者现象。 氧气？温度？ 1.7.2013 要了解燃烧的条件，最好的方法就是通过实验来探究。大家看这个经典的实验装置，铜片上有白磷和红磷，热水里还有一块白磷。在开始分析现象之前，我们先思考几个问题：这个实验巧妙在哪里？它包含了几组对比？铜片和热水分别扮演了什么角色？ ‹#› 实验现象与分析（1） 01 铜片上的白磷 现象：白磷燃烧。 分析：既接触氧气，温度又达到了着火点。 02 铜片上的红磷 现象：红磷不燃烧。 分析：虽接触氧气，但温度未达其着火点（260℃）。 03 热水中的白磷 现象：白磷不燃烧。 分析：温度达到着火点，但未与氧气（空气）接触。 🔬 关键对比：白磷 vs 红磷 变量控制：两者均接触空气，环境温度相同。 差异原因：白磷着火点（40℃）远低于热水温度，红磷着火点（260℃）远高于热水温度。这直接导致了两者燃烧现象的不同。 🎯 实验结论 燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点。 1.7.2013 好，我们来看实验现象。铜片上的白磷燃烧了，而红磷没有。它们都在铜片上，都接触了空气，也都被热水加热了，唯一的区别是什么？是它们的着火点不同。白磷的着火点只有40℃，而红磷高达260℃。这说明，燃烧的第一个关键条件就是：温度必须达到可燃物的着火点。这是中考的重要考点。 ‹#› 实验现象与分析（2） 01 核心对比：铜片白磷 vs 热水白磷 ✅ 控制变量相同：均为白磷（可燃物相同），环境温度均达到白磷着火（>40℃）。 ❌ 唯一变量差异：铜片白磷与空气（氧气）充分接触；热水中的白磷被水隔绝，未接触到氧气。 02 实验操作验证 取一根玻璃导管，将其一端对准热水中未燃烧的白磷，另一端缓慢通入少量氧气（或空气），仔细观察水下白磷的变化情况。 03 现象记录与结论 现象：原本静止的热水中，白磷立即剧烈燃烧。 结论：证明燃烧条件之一：可燃物必须与氧气（或空气）接触。 1.7.2013 接下来我们对比铜片上的白磷和热水里的白磷。它们都是白磷，着火点相同，而且热水的温度也超过了40℃，但为什么热水里的白磷没有燃烧呢？因为它被水隔绝了空气，没有接触到氧气。当我们用导管给它通入氧气后，它立刻就燃烧起来了。这雄辩地证明了燃烧的第二个条件：必须与氧气接触。这同样是中考的核心考点。 ‹#› 燃烧的“三要素” 01 可燃物 物质本身需具备可燃性，这是燃烧发生的前提基础。如木材、纸张、酒精等均为可燃物，不可燃物则无法发生燃烧。 02 氧气（或空气） 可燃物必须与氧气（或空气）充分接触。燃烧本质是剧烈的氧化反应，缺少氧气这一关键助燃剂，燃烧反应将无法持续进行。 03 达到着火点 温度需达到该物质燃烧所需的最低温度（即着火点）。这是燃烧发生的能量条件，即使有可燃物和氧气，温度不足也无法燃烧。 💡 中考核心思维：控制变量法 探究燃烧条件时，需控制其他变量不变，仅改变一个因素（如温度、氧气浓度）来观察实验现象，从而确定该因素是否为燃烧的必要条件。这种科学探究方法是解决中考化学实验探究题的关键工具。 1.7.2013 综合以上分析，我们可以总结出燃烧的三个条件，也就是“三要素”：首先，必须有可燃物；其次，可燃物要与氧气接触；最后，温度要达到可燃物的着火点。这三个条件必须同时满足，缺一不可。大家可以记住这个三角形图，三个顶点分别代表三个条件。同时，大家要掌握我们刚才实验中用到的科学方法——控制变量法，这在中考实验探究题中非常重要。 ‹#› 误区警示：关于“着火点” 错误认知：“用水灭火是降低了可燃物的着火点。” —— 这是极其常见的科学误区，混淆了“温度”与“属性”的概念。 01 固有属性，恒定不变 着火点是物质的本质属性，如同指纹般独一无二。它由物质的化学性质决定，不会因浇水、降温或外界环境改变而随意升降。 02 降温至燃点以下 水灭火的核心是“降温”：水汽化时会吸收大量热量，使可燃物的温度迅速下降，直至低于其着火点，从而切断燃烧的温度条件，迫使火焰熄灭。 03 直观举例：红磷实验 红磷的着火点为260℃。即便浇水，其着火点依然是260℃。水的作用是将红磷从燃烧时的300℃快速冷却到260℃以下，使其无法维持燃烧。 ✅ 核心口诀：改变的是“温度”，不变的是“着火点”。 1.7.2013 这里有一个非常常见的误区，大家一定要注意。很多同学会说，用水灭火是降低了可燃物的着火点。这是错误的！着火点是物质的一种固有属性，是不会轻易改变的。比如红磷的着火点就是260℃，浇水并不会让它变成200℃。水灭火的真正原理是通过蒸发吸热，把可燃物的温度给降下来，降到它的着火点以下，燃烧自然就停止了。 ‹#› 知识点2：燃料燃烧的调控——灭火的原理和方法 燃烧的发生需要三个条件同时具备，灭火的核心逻辑正是破坏其中任意一个条件，切断燃烧的“三角链条”，就能让燃烧反应停止。 01 清除可燃物 移除火源周围的可燃物，或建立物理隔离带，让火焰失去持续燃烧的“燃料”供给。 🌳 实例：森林火灾时，砍伐树木开辟隔离带，阻断火势蔓延。 02 隔绝氧气/空气 阻止氧气与可燃物接触，切断助燃条件，使燃烧反应因缺氧而无法继续。 🍳 实例：油锅起火时，迅速盖上锅盖隔绝空气，让火因缺氧熄灭。 03 降低温度至着火点下 通过吸热介质带走热量，使可燃物温度降至其着火点以下，从而终止燃烧。 💧 实例：用水浇灭普通家具或纸张火灾，利用水的吸热降温作用。 1.7.2013 了解了燃烧的条件，灭火的原理就迎刃而解了。既然燃烧需要三个条件同时满足，那我们只要破坏其中任何一个，就能让火熄灭。这就是灭火的核心逻辑。具体来说，有三种方法：第一，把可燃物拿走；第二，不让它接触氧气；第三，把温度降下来。记住，破一即可。 ‹#› 【探究实验】简易灭火器的原理 点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠溶液和盐酸。蜡烛燃烧的现象有什么不同？ 请用灭火的原理分析和解释。 01. I号烧杯（密闭缺氧） 现象：蜡烛在扣盖后迅速熄灭。 原理：烧杯内有限的氧气被消耗殆尽，因隔绝氧气导致燃烧无法继续，属于物理隔绝灭火。 02. II号烧杯（空白对照） 现象：蜡烛在开放环境中持续燃烧。 作用：作为对照组，验证了在氧气充足的条件下蜡烛可以正常燃烧。 03. III号烧杯（化学灭火） 现象：产生大量气泡，蜡烛很快熄灭。 原理：反应生成的CO₂密度比空气大，覆盖在火焰表面，既不燃烧也不支持燃烧，有效隔绝氧气。 中考核心考点：反应化学方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （利用化学反应产生大量不支持燃烧的二氧化碳是灭火的关键） 1.7.2013 我们再来看一个有趣的实验，模拟简易灭火器的原理。在III号烧杯里，我们加入了碳酸钠和盐酸，它们反应生成了二氧化碳气体。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大，会像毯子一样盖在蜡烛火焰上，隔绝氧气，从而灭火。这个反应的化学方程式非常重要，是中考的常考点，大家一定要记牢。 ‹#› 【探究实验】简易灭火器的原理 根据灭火原理及上述实验Ⅲ利用的化学反应原理，可以设计一种简易灭火器。 中考核心考点：反应化学方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （利用化学反应产生大量不支持燃烧的二氧化碳是灭火的关键） 设计、制作和使用灭火器时，应充分考虑装置和试剂的安全性（如盐酸有腐蚀性和挥发性），须经教师确认装置安全、可行。 1.7.2013 我们再来看一个有趣的实验，模拟简易灭火器的原理。在III号烧杯里，我们加入了碳酸钠和盐酸，它们反应生成了二氧化碳气体。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大，会像毯子一样盖在蜡烛火焰上，隔绝氧气，从而灭火。这个反应的化学方程式非常重要，是中考的常考点，大家一定要记牢。 ‹#› 知识拓展：常见灭火器家族 01 干粉灭火器 灭火原理：利用压缩气体驱动干粉覆盖燃烧物，阻断氧气并抑制燃烧反应。 适用范围：家庭、工厂通用，尤其适用于油类、燃气等易燃液体和气体火灾。 02 二氧化碳灭火器 灭火原理：喷出液态CO2迅速汽化，吸收大量热量降温，同时稀释氧气浓度。 适用范围：图书馆、实验室等场所，用于扑救精密仪器、档案，无残留。 03 水基型灭火器 灭火原理：喷射出细水雾或泡沫，在燃烧物表面形成水膜，隔绝空气并降温。 适用范围：木材、棉麻等固体火灾，以及汽油等非水溶性易燃液体火灾。 安全警示：灭火器属于消防器材，必须在专业人员指导下使用。面对火灾，首要任务是确保自身安全，及时撤离并拨打火警电话，切勿盲目尝试灭火。 1.7.2013 除了简易灭火器，我们生活中还有各种专业的灭火器。最常见的有干粉灭火器、二氧化碳灭火器和水基型灭火器。它们的原理大多是隔绝空气或降温。大家要了解它们各自的适用范围，比如珍贵的图书档案着火，就必须用二氧化碳灭火器，因为它灭火后不留痕迹。 ‹#› 警惕！有限空间内的急速燃烧 01 爆炸的核心条件 物质基础：存在可燃性物质（可燃物），这是燃烧发生的首要前提。 环境限制：燃烧发生在有限且相对密闭的空间中，阻碍热量与气体扩散。 反应速率：燃烧过程极为迅速、剧烈，在瞬间释放出大量的能量。 最终结果：短时间内聚积的大量热能使空间内气体迅速膨胀，压力骤增，最终突破空间限制引发爆炸。 02 生活中的典型场景 节日燃放鞭炮 纸筒构成有限空间，火药迅速燃烧产生大量气体，瞬间冲破纸筒，形成爆炸声和冲击力。 天然气泄漏遇明火 燃气在室内有限空间积聚并达到爆炸极限，一旦遇到明火或电火花，便会发生急速燃烧引发爆炸。 面粉厂/工厂粉尘爆炸 面粉或金属粉尘悬浮在空气中，与氧气充分混合，在车间的有限空间内被点燃，发生剧烈爆炸。 1.7.2013 燃烧如果在有限的空间内急剧发生，就会引发爆炸。大家想一想爆炸的条件：首先得有可燃物，其次是在一个有限的空间里，最后是燃烧非常剧烈、迅速。这三者结合，短时间内产生的大量热量无法扩散，导致空间内气体急剧膨胀，就形成了爆炸。比如放鞭炮、天然气泄漏点火，都是这个原理。 ‹#› 知识拓展：爆炸极限 01 核心定义 可燃气体或粉尘在空气中达到一定的含量范围时，遇到火源才会发生爆炸。这个范围被称为爆炸极限，是衡量气体燃爆危险性的关键指标，也是安全生产中必须严守的红线。 氢气 (H2) 4% ~ 74% 爆炸范围极广，是所有气体中燃爆风险最高的种类之一，遇明火极易引爆，需格外警惕。 甲烷 (CH4) 5% ~ 16% 天然气的主要成分，也是家庭燃气泄漏的主要风险源。在密闭空间内一旦达到该浓度，遇火花即会爆炸。 一氧化碳 (CO) 12% ~ 74% 俗称“隐形杀手”，无色无味且有毒。通常源于燃料不完全燃烧，在室内积聚达到此范围时极其危险。 02 安全警示解读 低于爆炸下限，可燃物浓度太稀无法引爆；高于爆炸上限，氧气不足同样无法持续燃烧。只有处于这个“危险区间”，遇明火、静电等火源才会瞬间引爆。因此，保持室内通风是预防燃气爆炸最有效的手段。 1.7.2013 这里我们引入一个“爆炸极限”的概念。并不是说只要有可燃气体和明火就一定会爆炸，而是要达到一定的浓度范围。比如氢气，在空气中的体积分数只有在4%到74%之间，遇到明火才会爆炸。低于4%太稀，高于74%太浓，都不会爆炸。了解这个概念，有助于我们理解很多安全警示。 ‹#› 这些地方，为何“严禁烟火”？ 这些场所的空气中常混有可燃气体（如汽油蒸气）或可燃粉尘（如面粉、煤粉）。当它们在空气中的浓度达到“爆炸极限”时，哪怕是一点火星，都可能瞬间引发剧烈的燃烧甚至爆炸，造成不可挽回的后果。 01 加油站 汽油易挥发，蒸气与空气混合后，遇火即燃。 防范重点：严禁使用手机、吸烟或产生静电火花。 02 面粉厂 悬浮的面粉粉尘表面积大，遇火发生粉尘爆炸。 防范重点：保持通风，控制粉尘浓度，严禁明火。 03 煤矿矿井 瓦斯（甲烷）积聚，遇明火发生瓦斯爆炸。 防范重点：加强通风检测，使用防爆设备，严禁烟火。 1.7.2013 现在大家明白为什么加油站、面粉厂、煤矿矿井这些地方要“严禁烟火”了吧？因为这些地方的空气中漂浮着可燃的气体或粉尘，一旦浓度达到爆炸极限，一颗小小的火星就可能引发灾难性的爆炸。所以，认识这些安全标志，并严格遵守规定，是我们必须具备的安全常识。这些标志也是中考可能会考到的内容。 ‹#› 牢记关键安全标志 在易燃易爆场所，“禁止烟火”、“禁止吸烟”、“当心火灾”等标志是必须认识的安全常识。 1.7.2013 现在大家明白为什么加油站、面粉厂、煤矿矿井这些地方要“严禁烟火”了吧？因为这些地方的空气中漂浮着可燃的气体或粉尘，一旦浓度达到爆炸极限，一颗小小的火星就可能引发灾难性的爆炸。所以，认识这些安全标志，并严格遵守规定，是我们必须具备的安全常识。这些标志也是中考可能会考到的内容。 ‹#› 燃料的充分燃烧 图示：燃气灶燃烧不充分时，火焰呈现黄色并伴随黑烟，这是氧气供应不足的典型表现。 01 生活中的现象追问 做饭时若火焰发黄、锅底发黑，本质是燃料未充分燃烧。调节灶具进风口，正是为了补充足够的氧气，让燃烧更完全。 02 燃烧不充分的双重代价 不仅导致燃料利用率降低、浪费能源，还会产生一氧化碳（有毒气体）和黑烟颗粒物，造成空气污染，危害人体健康与生态环境。 03 实现充分燃烧的两大条件 ① 燃烧时要有足够的空气（氧气）； ② 燃料与空气要有足够大的接触面积（如将固体燃料粉碎）。 💡 核心启示：掌握燃烧条件的调控，是提升能源效率、减少碳排放与环境污染的关键科学手段。 在日常生活中你是否遇到过这样的情况：做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质。此时就需要调节灶具的进风口，这是为什么呢？ 1.7.2013 我们已经知道了燃烧的条件，那么是不是只要满足了条件，燃烧就一定是高效的呢？不一定。大家看这张图，燃气灶的火焰是黄色的，锅底还发黑，这就是燃料没有充分燃烧的现象。这会导致能源浪费和环境污染。那么，如何让燃料充分燃烧呢？关键有两点：一是要有足够的氧气，比如调节燃气灶的进风口；二是要让燃料和空气有足够大的接触面积，比如把煤块做成蜂窝煤。学会合理调控燃烧，对我们的生活和生产都非常重要。 ‹#› 知识点3：化学反应中的能量变化 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的释放或吸收，这是化学反应的基本特征之一。 实验现象：氧化钙与水反应，释放大量热量 01 放热反应 定义：反应过程中放出热量的反应，反应物总能量高于生成物总能量。 典型实例：物质燃烧、氧化钙与水反应【CaO + H2O = Ca(OH)2】。 02 吸热反应 定义：反应过程中吸收热量的反应，反应物总能量低于生成物总能量。 典型实例：碳与二氧化碳高温反应、加热高锰酸钾。 氧化钙可作干燥剂；用于自热火锅等 1.7.2013 燃烧是一种剧烈的发光发热的化学反应，它会放出热量。其实，几乎所有的化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。我们把放出热量的反应叫做放热反应，比如燃烧，还有生石灰和水反应。反之，需要吸收热量的反应叫做吸热反应。化学反应的能量变化是化学能应用的基础。 ‹#› 化学能，驱动世界的引擎 人类社会运转所需的能量，绝大多数都源自于物质的化学反应。从温暖的炉火到照亮城市的灯光，再到冲向云霄的火箭，化学能是推动文明进步的隐形力量。 能量的转化与释放 化学反应中，旧化学键断裂与新化学键形成的过程，伴随着巨大的能量变化，为世界提供动力。 日常生活的刚需 燃烧天然气、煤炭等燃料，将化学能转化为热能，满足烹饪、取暖等基本生活需求。 工业生产的心脏 火力发电是化学能转化为电能的关键途径，为工厂运转、城市照明提供稳定的电力保障。 探索宇宙的引擎 火箭推进剂的剧烈氧化还原反应，瞬间释放巨大动能，帮助人类突破地球引力，探索太空。 1.7.2013 化学反应释放的能量，也就是化学能，是驱动我们世界的重要引擎。我们生活中做饭取暖，工业上火力发电，甚至航天领域发射火箭，都离不开化学反应提供的能量。可以说，化学能已经渗透到我们生产生活的方方面面。 ‹#› 课堂小结 01 燃烧条件 燃烧三要素（缺一不可）： ① 必须有可燃物 ② 与氧气(或空气)接触 ③ 温度达到着火点 反应本质：剧烈的氧化反应，伴随放热、发光。 02 灭火原理 破坏任一燃烧条件即可： ① 清除或隔离可燃物 ② 隔绝氧气(或空气) ③ 降温至着火点以下 核心口诀：“破一即可”，阻断燃烧的连锁反应。 03 安全防范 爆炸成因： 有限空间内发生的急速燃烧。 防范措施： 保持通风，严禁烟火 规范储存易燃物，识别安全标识，掌握应急处理。 04 能量变化 化学反应伴随能量转化： ①放热反应：释放热量 （如燃烧、生石灰遇水） ②吸热反应：吸收热量 （如碳还原氧化铜）。 💡 核心记忆：燃烧三要素“缺一不可”，灭火则“破一即可”；生活中需时刻注意防范有限空间内的急速燃烧，合理利用化学反应的能量。 1.7.2013 今天的课程内容就到这里，我们来简单回顾一下。我们学习了燃烧的三个条件，记住是“缺一不可”。灭火的原理正好相反，是“破一即可”。我们还了解了爆炸的成因和安全防范知识，以及化学反应中的能量变化。希望大家能把这些知识点串联起来，形成一个完整的知识体系。 ‹#› 课后练习 1 01. 化学反应与能量变化 下列关于化学反应与能量变化的说法中，表述正确的一项是（ ）。 A.化学反应伴随着能量变化 B.化学反应过程中都会发生放热现象 C.在化学反应中，只有燃烧才能放出热量 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 参考答案 A 解析： 化学反应必然伴随能量变化（吸热或放热），故A正确；B错误，如碳还原二氧化碳是典型的吸热反应；C错误，生石灰与水反应等非燃烧反应也放热；D错误，太阳能、风能等能量来源并非化学反应。 1.7.2013 我们来看第一道练习题，这是一道选择题。题目考察的是关于化学反应中能量变化的基本概念。大家思考一下，哪个选项是正确的呢？A选项说化学反应伴随着能量变化，这是正确的，因为几乎所有化学反应都有吸热或放热。B选项说都放热，不对，还有吸热反应。C选项说只有燃烧才放热，也不对，比如生石灰和水反应也放热。D选项说人类利用的能量都来自化学反应，显然错误，比如太阳能、风能就不是。所以正确答案是A。 ‹#› 课后练习 2 题目：2008年北京奥运会“祥云”火炬以丙烷(C3H8)为燃料，2022年冬奥会“飞扬”火炬则采用氢气为燃料。请结合所学知识回答： (1) 写出氢气在点燃条件下燃烧的化学方程式：________________________。 (2) 丙烷燃烧的化学方程式为： (3) 对比两种燃料，更环保的是：__________，请简述理由：_______________________________________________。 参考答案 (1) 要点：需注明“点燃”条件，注意配平氢原子与氧原子，生成无污染的水。 参考答案 (3) 更环保的燃料是：氢气 理由：氢气燃烧的产物只有水，不会产生二氧化碳（温室气体）或其他有害污染物，而丙烷燃烧会产生二氧化碳，因此氢气是更清洁的能源。 3CO2 氢气 氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染 化学反应前后元素的种类，原子的数目保持不变 1.7.2013 第二题是关于燃料的填空题。第一问，氢气燃烧生成水，化学方程式是2H₂ + O₂点燃生成2H₂O。第三问，比较丙烷和氢气哪个更环保。丙烷燃烧会产生二氧化碳，而氢气燃烧的产物只有水，没有任何污染，所以氢气更环保。 ‹#› 课后练习 3 01 消防队用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是什么？ 原理：水蒸发时会吸收大量的热量，使燃烧物的温度迅速降低到其着火点以下，从而阻断燃烧的条件，达到灭火的效果。 02 用扇子扇煤炉火焰越扇越旺，扇蜡烛火焰却一扇就灭，原因何在？ 煤炉火焰温度高，扇风带来的冷空气不足以使其降温至着火点以下，反而补充了氧气，增强了燃烧； 蜡烛火焰温度低，扇风使温度骤降至着火点以下，同时吹散了可燃蒸汽，导致火焰熄灭。 03 室内起火时，如果打开门窗，火反而更旺，为什么？ 打开门窗，大量空气进入室内，火会烧得更旺。 1.7.2013 第三题是三道简答题，考察灭火原理的实际应用。第一问，高压水枪灭火，原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下。第二问，同样是扇扇子，为什么煤炉越扇越旺，蜡烛却一扇就灭？关键在于温度。煤炉温度高，扇子扇来的风不足以使温度降到着火点以下，反而带来了更多氧气，所以越扇越旺。而蜡烛火焰小，温度低，扇子一扇，温度迅速降到着火点以下，就灭了。第三问，室内起火开窗户，等于给火提供了充足的氧气，所以火会更旺。 ‹#› 课后练习 4 题目要求：从化学视角分析下列成语背后的科学依据：(1) 釜底抽薪；(2) 顺风吹火；(3) 钻木取火。 01 釜底抽薪 柴火是燃烧反应的可燃物。移除锅底的可燃物，反应因缺乏核心反应物而无法持续，火焰随之熄灭。这是利用“清除可燃物”的原理灭火。 02顺风吹火 顺着风向，加速了空气流动，为燃烧提供了充足的氧气（助燃物）。使燃料与氧气更充分地接触，从而让火焰燃烧得更剧烈。 03 钻木取火 通过摩擦做功将机械能转化为内能，使木头的温度不断升高。当温度达到木头的着火点，且木头与空气中的氧气充分接触时，满足了燃烧的三个必要条件，木头便开始燃烧。 💡 核心规律：燃烧需同时满足：① 存在可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到可燃物的着火点。 1.7.2013 第四题很有趣，用化学知识解释成语。“釜底抽薪”，把柴火从锅底抽掉，就是清除可燃物，火就灭了。“煽风点火”，煽风就是提供更多氧气，火当然烧得更旺。“钻木取火”，通过摩擦做功，使木头的温度升高，达到了它的着火点，就燃烧起来了。这些成语里都蕴含着燃烧的科学道理。 ‹#› 课后练习 5 01 实验台 · 酒精不慎起火 方法：立即用湿抹布盖灭 理由：湿抹布能隔绝空气（阻断助燃物），同时水分蒸发吸收大量热量，快速将温度降至酒精的着火点以下，实现双重灭火效果。 02 室内 · 电线老化短路 方法：先切断电源，再用干粉灭火器 理由：干粉能覆盖燃烧物表面隔绝氧气；必须优先切断电源，防止电流引发触电事故，并避免火势因电路连通而进一步蔓延扩大。 03 厨房 · 炒菜油锅起火 方法：迅速盖上锅盖（或倒入大量冷菜） 理由：利用隔绝空气的原理灭火。切记不可用水浇，因为油的密度小于水，浇水会使油浮在水面上继续燃烧，并随水流动扩大火势，引发爆炸危险。 04 图书馆 · 珍贵图书起火 方法：使用二氧化碳灭火器灭火 理由：二氧化碳密度大于空气，可覆盖在燃烧物表面隔绝氧气；灭火后二氧化碳会迅速扩散，不会留下任何残留痕迹，最大程度保护书籍资料不受污损。 如果发生下列情况，应采用什么方法灭火？ 请说明理由。 1.7.2013 第五题考察不同场景下的灭火方法。酒精着火，用湿抹布盖灭，既能隔绝空气又能降温。电器着火，首先要切断电源，然后用干粉灭火器。油锅着火，盖上锅盖隔绝氧气。图书馆的珍贵图书着火，要用二氧化碳灭火器，因为它不留痕迹，不会损坏书籍。 ‹#› 课后练习 6 6. 在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。请你找出其中与燃烧条件相关的词句，并加以解释。 提供可燃物 词句：“薪草”“膏油” 解释：这是燃烧的物质基础，它们本身具有可燃性，是燃烧发生的首要条件，为火势的蔓延提供了物质燃料。 达到着火点 词句：“同时发火” 解释：“发火”提供了初始热量，使温度迅速升高，达到了船体、薪草等可燃物的着火点，从而引发剧烈的燃烧反应。 充足氧气 词句：“时风盛猛” 解释：大风加速了空气的流动，为燃烧现场源源不断地输送了充足的氧气（助燃物），使得燃烧更加剧烈，火势迅速蔓延至岸上。 1.7.2013 第六题是结合古文来分析燃烧条件。“薪草”和“膏油”就是可燃物。“发火”就是提供火源，使温度达到着火点。“时风盛猛”就是提供了充足的氧气。这完美地对应了燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。 ‹#› 课后练习 7 自热食品不使用电、火等方式加热，只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物。某自热食品的包装中有以下物品：发热包（见下图），塑料袋装的菜包、方便米包和饮用水包，塑料餐具，金属餐盒，纸质使用说明书。 （1）氧化钙是发热包内物质的主要成分之一，在发热时起重要作用。请说明其发热原理，写出相关反应的化学方程式。 （2）阅读上图所示注意事项，结合所学知识，分析并说明提出这些注意事项的必要性。 （3）从多角度综合考虑，分析使用自热食品的利与弊，与同学交流。 (1）原理：氧化钙与水发生剧烈的化合反应，生成氢氧化钙，该反应属于强放热反应，瞬间释放大量热能。 方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2 (2）核心原因：高温与高压风险。 ① 反应放热使水温升至100℃以上，蒸汽和容器易造成烫伤； ② 反应伴随气体产生，若透气孔堵塞，内部压力剧增可能引发容器变形甚至爆喷，危及安全。 (3）优势：无需火电，便携高效，是户外出行、应急救灾及无烹饪条件下的理想热食选择。 弊端：价格偏高；使用不当存在安全隐患；发热包残渣含碱性物质，随意丢弃会污染土壤和水源。 1.7.2013 第七题是关于自热食品的分析。它的发热原理就是利用生石灰（氧化钙）和水反应，这个反应会放出大量的热。注意事项主要是为了防止烫伤。自热食品的利弊也是显而易见的，好处是方便，坏处是可能有安全风险，而且发热包处理不当会污染环境。 ‹#› 课后练习 8 煤炉里煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧（如右图所示）。请你从化学学科及跨学科角度解释下列问题。 （1）煤炉里的一氧化碳是如何产生的？ （2）使用煤炉时必须调节进风口， 并安装烟囱，为什么？ 01. 生成机制：两步反应的转化 下层的煤燃烧产生的二氧化碳在上升时，与上层的碳在高温下反应生成一氧化碳。 02. 安全措施：效率与健康并重 调节进风口，增加氧气的进入量，使煤充分燃烧，提 高煤的利用率；安装烟囱是为了排出烟气，防止一氧化碳中毒。 1.7.2013 第八题分析煤炉的原理。煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧。一氧化碳是怎么来的呢？是下层煤燃烧生成的二氧化碳，在高温下和上层的碳反应生成的。调节进风口是为了让煤充分燃烧，减少一氧化碳的产生。安装烟囱则是为了把产生的一氧化碳等有害气体排出去，防止中毒。 ‹#› 感谢观看 探索燃烧的科学奥秘，筑牢消防安全的生命防线 愿每一次思考都如明灯般照亮前行的路 1.7.2013 第八题分析煤炉的原理。煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧。一氧化碳是怎么来的呢？是下层煤燃烧生成的二氧化碳，在高温下和上层的碳反应生成的。调节进风口是为了让煤充分燃烧，减少一氧化碳的产生。安装烟囱则是为了把产生的一氧化碳等有害气体排出去，防止中毒。 ‹#› 8986.136 chi - Õ¾³¤ËزÄ(sc.chinaz.com) null 3056.3298 null 3996.742 null 4545.3154 $