精品解析：新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024—2025 学年第一学期期末监测 高一 化学 (考试时间：100分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56Ba—137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的物质不属于金属材料的是 A. “C919”飞机机翼的壁板材料——铝合金 B. “雪龙2号”破冰船的船头材料——高强度船用合金钢 C. “长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢 D. “奋斗者号”深潜器的载人球舱材料——钛合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金是以铝为基体加入其他合金元素组成的合金，属于金属材料，A不符合题意； B．高强度船用合金钢属于铁碳合金，属于金属材料，B不符合题意； C．液氢是液态的，属于非金属单质，不属于金属材料，C符合题意； D．钛合金是以钛为基体加入其他金属制成的合金，属于金属材料，D不符合题意； 答案选C。 2. 科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是 A. 一个O4分子由两个O2分子构成 B. O4的摩尔质量是64g C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子由原子构成，1个分子由4个原子构成，并非由2个分子构成，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，B错误； C．和是氧元素组成的两种不同单质，符合同素异形体的定义，互为同素异形体，C正确； D．和是不同的物质，二者转化有新物质生成，属于化学变化，无法通过物理变化实现转化，D错误； 答案选C。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. Cl原子的结构示意图： B. KCl的电离方程式： C. CH4的分子结构模型： D. 含10个中子的氧核素可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该结构示意图核外电子数为18，最外层电子数为8，是的结构示意图，原子最外层电子数应为7，A错误； B．是强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为和，电离方程式书写符合规范，B正确； C．中原子半径大于原子，且分子内均为碳氢单键，该模型中心原子半径小于周围原子，不符合的结构，C错误； D．核素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，含10个中子的氧核素质量数为，应表示为，D错误； 故选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1mol/L 的K2SO4溶液中含有的 K+数为0.2NA B. 1.8g水中含有共价键的数目为0.2NA C. 标准状况下，2.24 L CO 和 H2的混合气体中分子数为0.1NA D. 23 g Na与足量氧气反应全部生成Na2O，转移电子的数目为 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．1.8g的物质的量为，1个分子含有2个共价键，故0.1mol中含有共价键的数目为，B正确； C．标准状况下2.24L任何气体的物质的量均为0.1mol，故和的混合气体分子数为，C正确； D．23g的物质的量为1mol，钠与氧气反应时钠元素由0价升高为+1价，故1mol完全反应转移电子数目为，D正确； 故选A。 5. 下列物质按照“→”所示不能一步实现转化的是 A. B. C. Al→AlCl3 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温煅烧可分解生成和，能一步实现转化，A不符合题意； B．与水反应可直接生成，能一步实现转化，B不符合题意； C．与盐酸反应（或与点燃反应）可直接生成，能一步实现转化，C不符合题意； D．是难溶于水的碱性氧化物，不能直接与水反应生成，需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应得到，不能一步实现转化，D符合题意； 答案选D。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、OH- B. K+、Mg2+、CO、OH- C. Ag+、H+、Cl-、CO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，且与也会生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间均不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 7. CO2的转化是重要的减排策略，我国化学家用氧化铟(In2O3)负载的 Ag催化实现了CO2加氢制备甲醇(CH3OH)，其原理如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应中H2表现还原性 B. 反应前后催化剂的质量、化学性质不变 C. 该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 D. 该反应中涉及的四种物质都是共价化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中中元素化合价由0价升高为+1价，作还原剂，表现还原性，A正确； B．催化剂的特征是反应前后自身的质量和化学性质均保持不变，B正确； C．反应过程中断裂中的极性共价键，生成和中的、、等极性共价键，存在极性共价键的断裂和生成，C正确； D．反应涉及的四种物质中，属于单质，不属于共价化合物，D错误； 答案选D。 8. 用下列装置进行相应实验，实验装置不合理的是 A.验证Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 B. 验证 Na 和水反应放热 C．证明NaHCO3受热易分解 D．检验某溶液中是否含有 Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射可观察到光亮通路，装置设计合理，A不符合题意； B．与水反应放热，使具支试管内气体受热膨胀，U型管红墨水出现左低右高的现象，可验证反应放热，装置合理，B不符合题意； C．加热固体时，反应生成水蒸气，图中试管口向上倾斜，水蒸气冷凝回流会导致试管炸裂，试管口应略向下倾斜，装置不合理，C符合题意； D．检验时，稀硝酸可排除等杂质离子的干扰，加入稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀则说明溶液含，装置合理，D不符合题意； 答案选C。 9. 小明构建的钠及其化合物的部分关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①②因为O2的用量不同所以产物不同 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水灭火 C. 反应④可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 反应⑤表明 CO2具有酸性氧化物的性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为常温下与反应生成，反应②为加热/点燃条件下与反应生成，二者产物不同是反应温度不同导致的，和的用量无关，A错误； B．金属能与水反应生成易燃易爆的，且燃烧生成的与水反应会生成助燃的，因此火灾现场有大量钠时不能用水灭火，B正确； C．反应④是和反应生成，可与水、反应释放，可用于呼吸面具供氧，C正确； D．反应⑤是和反应生成盐和水，符合酸性氧化物的通性，表明具有酸性氧化物的性质，D正确； 故答案选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌和硝酸银溶液反应： B. 将 BaCO3溶于稀盐酸： C. 铁与稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．为难溶物不可拆，反应生成可溶性氯化钡、水和二氧化碳，离子方程式符合反应事实、原子守恒、电荷守恒，B正确； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合反应事实，正确的离子方程式为，C错误； D．反应同时生成沉淀和沉淀，离子方程式漏掉了与的反应，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 11. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图象。下列说法不正确的是 A. 从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了 B. 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强 C. 光照时间越长，氯水溶液中越大 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中存在,从0s到150s，溶液pH降低的原因主要是HCl电离产生的，故A错误； B．从0s到150s，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，故B正确； C．氯水中存在、和，光照时间越长，氯水溶液中逐渐增大直至次氯酸完全分解，故C正确； D．图中氧气的体积分数不断增大说明次氯酸分解有生成，故D正确； 故答案为：A 12. 某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置。他在硬质玻璃管中加入石棉绒和5.6 g铁粉，下列说法错误的是 A. 反应开始时应先点燃A处的酒精灯 B. 硬质玻璃管中发生的反应为 C. 铁粉与水蒸气反应后，可用磁铁将剩余铁粉分离出来 D. 若反应产生0.02 mol H2，则铁粉的转化率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．先点燃A处酒精灯，产生水蒸气排尽装置内空气，防止铁粉被空气中的氧化，A正确； B．高温下铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，B正确； C．反应生成的也具有磁性，可被磁铁吸引，无法用磁铁分离剩余铁粉，C错误； D．5.6 g铁粉物质的量为，根据反应计量关系，生成时消耗的物质的量为，铁粉转化率为，D正确； 故答案选C。 13. 下列实验操作和现象不能得出相关结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满 Cl2的集气瓶中，H2 在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，并且在瓶口形成大量白雾 燃烧不一定需要氧气参加 B 往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 发生反应2Fe3++ Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性：Fe3+>Cu2+ C 向装有 FeSO4 溶液的试管中滴入几滴 KSCN 溶液，溶液无颜色变化，然后滴入适量氯水，溶液变为红色 Fe2+被氧化为Fe3+ D 将干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中发生燃烧反应，说明燃烧本质是剧烈氧化还原反应，不一定需要参与，结论正确，A不符合题意； B．铜粉溶解，发生反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物，结论正确，B不符合题意； C．滴入溶液无明显现象说明原溶液无，加氯水后变红说明被氯水氧化为，与结合生成红色物质，结论正确，C不符合题意； D．氯气通入紫色石蕊溶液时，先与水反应生成和，使溶液变红，具有漂白性使溶液褪色，干燥氯气本身无漂白性，结论错误，D符合题意； 故答案选D。 14. 某溶液中可能含有中的几种，对该溶液进行如下实验： ①在原溶液中加入过量BaCl2溶液，过滤得1.97g沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解。 ②向上述滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生的气体(假设气体全部逸出)折算为标准状况下为1.12 L(已知： )。 下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 原溶液中一定存在 Cl- C. 若要验证原溶液中是否存在Na+、K+，可以通过焰色试验来验证 D. Na+、K+可以同时存在 【答案】A 【解析】 【分析】原溶液中加入过量溶液，过滤得1.97g沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解，则沉淀为碳酸钡，物质的量为0.01mol，含有碳酸根离子，不含硫酸根离子；向上述滤液加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生气体(假设气体全部逸出)，折算为标准状况为1.12L，则生成氨气0.05mol，含有铵根离子；不确定、是否存在，根据溶液电中性可知，溶液中一定含有氯离子，且氯离子至少为0.05mol-0.01mol×2=0.03mol； 【详解】A．原溶液中的物质的量为，的物质的量为，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，故，A错误； B．根据溶液电中性，已知阳离子所带正电荷总物质的量至少为，所带负电荷总物质的量为，负电荷不足，故原溶液中一定存在，B正确； C．的焰色为黄色，的焰色（透过蓝色钴玻璃）为紫色，可通过焰色试验验证二者是否存在，C正确； D．、均为阳离子，只要的物质的量满足电荷守恒，二者可同时存在，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2共同作用产生的，化学式为“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）CO2属于________(填“电解质”或“非电解质”)。 （3）古代人们将高温灼烧孔雀石 后得到的 CuO 固体和木炭混合可炼得紫红色的金属铜，其反应的化学方程式为 该反应属于________(填字母)。 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中一个反应如下： ，该反应中的氧化剂有________。如把砖红色的 Cu2O 固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下： 请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：________。 （5）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板的主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为________。 【答案】（1）C （2） 非电解质 （3）BC （4） ①. 、 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 铜绿化学式为，属于碱式碳酸盐，归类为盐，因此选。 【小问2详解】 自身不能电离出自由移动的离子，溶于水导电是其与水反应生成的碳酸电离所致，因此属于非电解质。 【小问3详解】 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应；反应中元素化合价从+2价降低为0价，元素化合价从0价升高为+4价，有电子转移，属于氧化还原反应，因此选。 【小问4详解】 反应中，、中元素化合价均从+1价降低为0价，得电子被还原，因此二者均为氧化剂；与稀硫酸的反应为歧化反应，1个原子失1个电子化合价升高为+2价，1个原子得1个电子化合价降低为0价，据此标注双线桥为。 【小问5详解】 酸性条件下将氧化为，自身被还原为，结合原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式为。 16. 某实验探究小组要配制 的 溶液。请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，配制上述溶液时肯定不需要用到的是________(填字母)，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 （2）容量瓶上有三个标识，分别是刻度线、容量、________。 （3）配制该溶液需要_______g Na2CO3粉末。 （4）若定容过程中仰视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）探究 与盐酸的反应。向 的 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，该过程中反应的离子方程式为 和_______。 （6）该实验小组将某品牌的钙片10.0g碾碎，用稀盐酸完全溶解，向溶液中加入足量 溶液，最终获得0.6g沉淀，该品牌钙片中钙的含量：_______(用百分数表示)。 【答案】（1） ①. C ②. 玻璃棒 （2）温度 （3）5.3 （4）偏小 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 配制的 溶液，步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤，在配制溶液中肯定不需要的是分液漏斗，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是玻璃棒。 【小问2详解】 容量瓶上标有刻度线、容量和温度。 【小问3详解】 配制的 溶液，需要使用托盘天平称量的碳酸钠固体的质量为：0.1 mol/L×0.5 L×106 g/mol=5.3g。 【小问4详解】 定容时仰视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏小。 【小问5详解】 碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始发生反应，无气泡，继续滴加，发生反应，产生气泡。 【小问6详解】 钙片10.0g碾碎，用稀盐酸完全溶解生成Ca2+，向溶液中加入足量 溶液，最终获得0.6g碳酸钙沉淀，故可得Ca2+~Na2CO3~CaCO3，0.6g碳酸钙的物质的量n=，故Ca2+的物质的量为0.006mol，故钙片中钙的含量为。 17. “84”消毒液为保证我国居民健康、防止疾病传播、切断交叉感染等方面发挥了巨大的作用。但“84”消毒液如果使用不当可能会产生严重的后果。新闻上曾报道过错误使用“84”消毒液后身体不适送医的事件。某兴趣小组用Cl2和 NaOH 溶液反应制备 NaClO 溶液，实验装置如图所示： 资料卡片：“84”消毒液的使用说明书 ①有效成分：NaClO ②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体，引发中毒…… 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，仪器b的作用是________。 （2）实验室用装置A 制备氯气的化学方程式为_______。 （3）实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应： (未配平)，副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是_______。 （4）“84”消毒液的使用说明书指出其不可与洁厕剂(含盐酸)混用，原因是________(用离子方程式解释)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 充当安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞（或平衡气压，防止倒吸）。 （2） （3） ①. ②. 将装置C置于冰水浴中（或降温冷却）。 （4） 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中含氯化氢气体，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通入装置C中与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，最后通过碱石灰吸收尾气中氯气，防止污染环境，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗；仪器b是长颈漏斗，作用是充当安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞（或平衡气压，防止倒吸）。 【小问2详解】 实验室用装置A，通过加热二氧化锰和浓盐酸来制备氯气，化学方程式为； 【小问3详解】 温度过高易发生副反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化产物NaClO3与还原产物NaCl的物质的量之比为1:5，因此可对装置C采取的措施是将其置于冰水浴中； 【小问4详解】 酸性条件下Cl−和ClO−发生归中反应生成了氯气，离子方程式为。 18. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： （1）Y的元素符号是_______，W在元素周期表中的位置：_______。 （2）请写出X2Z2的化学式：_______。 （3）W、M、T的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素符号和“>”表示)。 （4）由X 和Y组成的分子Y2X4的电子式为________。 （5）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为________。 （6）下列事实一定能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的是________(填字母)。 A． T的氢化物比碘的氢化物稳定 B． T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C． T的单质比碘单质更容易与H2反应 【答案】（1） ①. N ②. 第三周期第ⅠA族 （2） （3）Na > Al > Cl （4） （5） （6）AC 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大。X的周期序数等于核外电子总数，则X为H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，其次外层只能为2，最外层为6，则Z为O元素；Y与Z相邻且原子序数小于Z，则Y为N元素；M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素；Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，Z最外层为6，W、T原子序数大于O且为主族元素，则T的最外层电子数只能为7，W的最外层电子数为1，故W为Na元素，T为Cl元素。 【小问1详解】 根据分析，Y为N元素；W为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，位于元素周期表第三周期第ⅠA族。 【小问2详解】 X为H，Z为O，二者组成的化学式为。 【小问3详解】 W、M、T分别为Na、Al、Cl，三者同属于第三周期元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径大小顺序为Na > Al > Cl。 【小问4详解】 X为H，Y为N，组成的分子为（肼）。分子中N原子与N原子之间共用1对电子，每个N原子与2个H原子分别共用1对电子，且每个N原子有1对孤对电子，其电子式为 。 【小问5详解】 M的氧化物为，W的最高价氧化物对应水化物为NaOH，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，离子方程式为 。 【小问6详解】 T为Cl元素。 A项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，HCl比HI稳定，能证明Cl的非金属性比I强，正确； B项，比较非金属性强弱应通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，选项中未指明“最高价”，不能作为判断依据，错误； C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，氯气比碘单质更容易与反应，能证明Cl的非金属性比I强，正确。 故选AC。 19. 铁及其化合物在我们的生产、生活中具有广泛而重要的应用。 Ⅰ．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁红、铁系催化剂等。以绿矾(主要成分为 部分 已被氧化为 为原料生产铁红( 的工艺流程如图1所示： （1）“转化”过程中，加入 Fe粉时发生反应的离子方程式为________。 （2）“结晶”时，控制温度在75℃左右进行(相关物质的溶解度见图2)，从溶液中析出的晶体是________(填化学式)。 （3）“煅烧”时生成铁红的化学方程式为________。 Ⅱ．高铁酸盐(其中 Fe元素显+6价)具有极强的氧化性，可作水处理剂。 （4）工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为 上述反应每生成 转移________ mol 电子。 （5）工业上用 KClO 与 溶液在碱性条件下反应制得 被还原为KCl)，此反应的离子方程式为________。 （6）高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度( 废水中的有机物。将 溶液酸化时， 迅速分解而转化为 并放出 ；酸性溶液中 的氧化性大于( 的氧化性。用 处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是________(请写出两点)。 【答案】（1） （2） （3） （或 ） （4） （5） （6）防止 分解；防止 将 氧化为 【解析】 【分析】绿矾加水溶解并加入铁粉，被还原为，可生成硫酸亚铁，加入过量稀硫酸溶解铁，经结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体，通入氧气并煅烧，可生产铁红，以此解答该题。 【小问1详解】 Fe粉具有还原性，可以将还原为，离子方程式为。 【小问2详解】 结晶时，根据溶解度曲线图，温度控制在75℃时析出。 【小问3详解】 “煅烧”时硫酸亚铁和氧气生成铁红的化学方程式为 （或 ）。 【小问4详解】 Na2O2中O为-1价，部分化合价升高变为O2的0价，部分化合价降低变为和Na2O中的-2价， FeSO4中Fe为+2价，化合价升高变为中+6价，生成2mol时， Fe元素失去电子：，反应式中生成1molO2，由Na2O2O2，O共失去电子：；则总共失去电子即转移电子：8mol+2mol= 10mol，则生成转移5mol电子。 【小问5详解】 用 KClO 与 溶液在碱性条件下反应制得 被还原为KCl)，故反应的离子方程式为。 【小问6详解】 酸性溶液中的氧化性大于Cl2，且迅速分解而转化为并放出O2，因此在碱性条件下，可防止分解；防止将氯离子氧化为氯气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025 学年第一学期期末监测 高一 化学 (考试时间：100分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56Ba—137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的物质不属于金属材料的是 A. “C919”飞机机翼的壁板材料——铝合金 B. “雪龙2号”破冰船的船头材料——高强度船用合金钢 C. “长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢 D. “奋斗者号”深潜器的载人球舱材料——钛合金 2. 科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是 A. 一个O4分子由两个O2分子构成 B. O4的摩尔质量是64g C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 3. 下列化学用语书写正确的是 A. Cl原子的结构示意图： B. KCl的电离方程式： C. CH4的分子结构模型： D. 含10个中子的氧核素可表示为 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1mol/L 的K2SO4溶液中含有的 K+数为0.2NA B. 1.8g水中含有共价键的数目为0.2NA C. 标准状况下，2.24 L CO 和 H2的混合气体中分子数为0.1NA D. 23 g Na与足量氧气反应全部生成Na2O，转移电子的数目为 NA 5. 下列物质按照“→”所示不能一步实现转化的是 A. B. C. Al→AlCl3 D. 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、OH- B. K+、Mg2+、CO、OH- C. Ag+、H+、Cl-、CO D. 7. CO2的转化是重要的减排策略，我国化学家用氧化铟(In2O3)负载的 Ag催化实现了CO2加氢制备甲醇(CH3OH)，其原理如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应中H2表现还原性 B. 反应前后催化剂的质量、化学性质不变 C. 该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 D. 该反应中涉及的四种物质都是共价化合物 8. 用下列装置进行相应实验，实验装置不合理的是 A.验证Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 B. 验证 Na 和水反应放热 C．证明NaHCO3受热易分解 D．检验某溶液中是否含有 Cl- A. A B. B C. C D. D 9. 小明构建的钠及其化合物的部分关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①②因为O2的用量不同所以产物不同 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水灭火 C. 反应④可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 反应⑤表明 CO2具有酸性氧化物的性质 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌和硝酸银溶液反应： B. 将 BaCO3溶于稀盐酸： C. 铁与稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 11. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图象。下列说法不正确的是 A. 从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了 B. 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强 C. 光照时间越长，氯水溶液中越大 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 12. 某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置。他在硬质玻璃管中加入石棉绒和5.6 g铁粉，下列说法错误的是 A. 反应开始时应先点燃A处的酒精灯 B. 硬质玻璃管中发生的反应为 C. 铁粉与水蒸气反应后，可用磁铁将剩余铁粉分离出来 D. 若反应产生0.02 mol H2，则铁粉的转化率为 13. 下列实验操作和现象不能得出相关结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满 Cl2的集气瓶中，H2 在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，并且在瓶口形成大量白雾 燃烧不一定需要氧气参加 B 往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 发生反应2Fe3++ Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性：Fe3+>Cu2+ C 向装有 FeSO4 溶液的试管中滴入几滴 KSCN 溶液，溶液无颜色变化，然后滴入适量氯水，溶液变为红色 Fe2+被氧化为Fe3+ D 将干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 某溶液中可能含有中的几种，对该溶液进行如下实验： ①在原溶液中加入过量BaCl2溶液，过滤得1.97g沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解。 ②向上述滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生的气体(假设气体全部逸出)折算为标准状况下为1.12 L(已知： )。 下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 原溶液中一定存在 Cl- C. 若要验证原溶液中是否存在Na+、K+，可以通过焰色试验来验证 D. Na+、K+可以同时存在 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2共同作用产生的，化学式为“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）CO2属于________(填“电解质”或“非电解质”)。 （3）古代人们将高温灼烧孔雀石 后得到的 CuO 固体和木炭混合可炼得紫红色的金属铜，其反应的化学方程式为 该反应属于________(填字母)。 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中一个反应如下： ，该反应中的氧化剂有________。如把砖红色的 Cu2O 固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下： 请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：________。 （5）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板的主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为________。 16. 某实验探究小组要配制 的 溶液。请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，配制上述溶液时肯定不需要用到的是________(填字母)，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 （2）容量瓶上有三个标识，分别是刻度线、容量、________。 （3）配制该溶液需要_______g Na2CO3粉末。 （4）若定容过程中仰视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）探究 与盐酸的反应。向 的 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，该过程中反应的离子方程式为 和_______。 （6）该实验小组将某品牌的钙片10.0g碾碎，用稀盐酸完全溶解，向溶液中加入足量 溶液，最终获得0.6g沉淀，该品牌钙片中钙的含量：_______(用百分数表示)。 17. “84”消毒液为保证我国居民健康、防止疾病传播、切断交叉感染等方面发挥了巨大的作用。但“84”消毒液如果使用不当可能会产生严重的后果。新闻上曾报道过错误使用“84”消毒液后身体不适送医的事件。某兴趣小组用Cl2和 NaOH 溶液反应制备 NaClO 溶液，实验装置如图所示： 资料卡片：“84”消毒液的使用说明书 ①有效成分：NaClO ②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体，引发中毒…… 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，仪器b的作用是________。 （2）实验室用装置A 制备氯气的化学方程式为_______。 （3）实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应： (未配平)，副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是_______。 （4）“84”消毒液的使用说明书指出其不可与洁厕剂(含盐酸)混用，原因是________(用离子方程式解释)。 18. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： （1）Y的元素符号是_______，W在元素周期表中的位置：_______。 （2）请写出X2Z2的化学式：_______。 （3）W、M、T的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素符号和“>”表示)。 （4）由X 和Y组成的分子Y2X4的电子式为________。 （5）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为________。 （6）下列事实一定能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的是________(填字母)。 A． T的氢化物比碘的氢化物稳定 B． T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C． T的单质比碘单质更容易与H2反应 19. 铁及其化合物在我们的生产、生活中具有广泛而重要的应用。 Ⅰ．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁红、铁系催化剂等。以绿矾(主要成分为 部分 已被氧化为 为原料生产铁红( 的工艺流程如图1所示： （1）“转化”过程中，加入 Fe粉时发生反应的离子方程式为________。 （2）“结晶”时，控制温度在75℃左右进行(相关物质的溶解度见图2)，从溶液中析出的晶体是________(填化学式)。 （3）“煅烧”时生成铁红的化学方程式为________。 Ⅱ．高铁酸盐(其中 Fe元素显+6价)具有极强的氧化性，可作水处理剂。 （4）工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为 上述反应每生成 转移________ mol 电子。 （5）工业上用 KClO 与 溶液在碱性条件下反应制得 被还原为KCl)，此反应的离子方程式为________。 （6）高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度( 废水中的有机物。将 溶液酸化时， 迅速分解而转化为 并放出 ；酸性溶液中 的氧化性大于( 的氧化性。用 处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是________(请写出两点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $