精品解析：新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州普通高中2023-2024学年高一上学期1月期末联考化学试题

巴州普通高中2023～2024学年第一学期期末联考 高一化学试卷 (分值：100分 考试时间：100分钟) 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡的相应位置。 2.作答选择题时，选出正确答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的字母涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他字母，在试题卷上作答无效。 3.作答非选择题时，将答案写在答题卡上，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于 A. 丁达尔效应 B. 分子的扩散 C. 空气的对流 D. 荷叶上露珠的反光 2. 日本将福岛核废水排入海洋，引起全世界人们的强烈谴责。有关核废水中氚的说法正确的是 A. 核外有3个电子 B. 中子数与质子数之差为2 C. 与氢元素互为同位素 D. 化学性质与氕氘几乎相同 3. 我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的化学反应是 A. 复分解反应 B. 离子反应 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 4. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 胶体：血液、淀粉溶液、稀豆浆 B. 酸性氧化物：、、 C. 电解质：硫酸、氢氧化钠、盐酸 D. 离子化合物：、、 5. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈： B. 服用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 用食醋(主要成分是醋酸)除水壶的水垢： D. 铝制容器不能盛装氢氧化钠溶液： 7. 金属是我们生产和生活中必不可少的物质，下列关于金属及其化合物性质描述正确的是 A. 金属钠暴露在空气中最终的生成物俗称烧碱、苛性钠 B. Na2O2与Na2O固体分别溶于滴加酚酞试液水后，现象完全相同 C. 活泼金属与液态水以及铁与气态水反应均生成碱和H2 D. 速滑鞋上的冰刀是特殊的钢材料，属于铁合金，其硬度大，熔点低 8. 下列物质不能通过化合反应得到的是 A. B. C. D. 9. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 金属钠保存在煤油中，金属锂也要保存在煤油中 B. 大量氯气泄漏时，藏上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场 C. 将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道 D. 做铁丝的燃烧实验，应该戴护目镜，防止刺伤眼睛 10. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为18 B. 分子数为的体积为 C. 常温常压下，气体中含有的原子总数为 D. 溶液中的物质的量是 11. 根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是 A. 同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性： B. 同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点： C. 同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应： D. 同周期非金属性Cl>S，则发生反应 12. 根据有关操作，现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的饱和溶液中通入 红色变浅，且有白色晶体析出 同温度溶解度大于 B 向某溶液中加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将纯净的点燃，然后把导气管伸入盛满的集气瓶中 纯净的在剧烈的燃烧，发生爆炸 燃烧不一定需要 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中一定含不含 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B. 、中每个原子都满足8电子稳定结构 C. 和中的化学键类型完全相同 D. 碘升华、干冰气化时克服了相同的作用力 14. X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是 X Y Z W A. 自然界存在Y的两种单质都可做氧化剂 B. W与Z的氧化物对应的水化物的酸性：W>Z C. Y与X、Z、W分别形成2种化合物 D. W单质常作氧化剂，也可以做还原剂 15. 下列装置完成相关实验，合理的是 A.氯化钠的导电性实验 B.从氢氧化铁胶体中分离 C.制备 D.碳酸氢钠受热分解 A. A B. B C. C D. D 16. 高铁酸钾是一种环保高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 反应Ⅰ的溶液中存在的阳离子有、、 B. 反应Ⅱ中的离子方程式为： C. 由反应Ⅱ可知：氧化性 D. 为了节省成本，结晶过程可用稀溶液代替饱和溶液 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、问答题 17. 关注物质的宏观组成和微观构成，应运分类的方法，是研究物质性质及其转化的基本出发点。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）②包含两种物质，其中淡黄色固体用作呼吸面具，写出它和反应的化学方程式_______。 （2）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)；从元素的性质视角看是_______化合物(填“离子”“共价”)，其电子式为_______。 （3）从、溶于水的微观实质看，二者在水溶液中的电离方式不同。在水溶液中的电离方程式为_______；向滴有酚酞的浓溶液中滴加溶液，可观察到的现象为_______，用离子方程式解释原因_______。 （4）向溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的导电性会逐渐_______(填“增强”“减弱”“不变”)，用离子方程式表示原因_______。 18. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁，流程图如下： 已知：不溶于水也不溶于硫酸。 请回答下列问题： （1）过滤Ⅰ后的滤液中含有_______种阳离子(除外)。 （2）还原步骤中发生的离子反应方程式_______，若将试剂X换成，其氧化产物是_______。 （3）欲从过滤Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）写出滤渣Ⅱ与溶液反应的离子方程式_______。 （5）绿矾若保存不当或长期放置，易与空气中的氧反应，检验绿矾是否被氧化的最佳试剂为_______(填序号)。 A. 溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溶液 D. 铜粉 （6）工业上常用硫酸亚铁盐处理含有重铬酸根离子的有毒废水，反应的原理为： 。 请配平该反应的离子方程式_______，反应中有被氧化，得到电子的物质的量为_______。 19. 由于“新冠”病毒的输入，含氯消毒剂进入我们的日常生活。用和制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如下图所示。 Ⅰ.回答下列问题。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，与出A装置制氯气反应的化学反应方程式_______。 （2）B装置的作用是_______，写出C中反应的离子方程式_______；漂粉精的有效成分是_______(填化学式)。 （3）目前已经使用一种新的含氯消毒剂对饮用水进行消毒，是黄绿色具有强氧化性的物质，性质与氯气相似，但使用中不会在水中残留。与反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物，写出离子反应方程式_______。 （4）漂粉精在使用时不能和洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，请用化学方程式表示原因_______。 Ⅱ.现需要溶液配制消毒液。 （5）若在实验室用固体配制该溶液，应选用_______mL的容量瓶。 （6）如图所示的实验操作，先后顺序为_______ (填序号)。 （7）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是_______。 A. 称量的质量时，砝码生锈 B. 容量瓶内原来存有少量的水 C. 洗涤液未转入容量瓶中 D. 定容时俯视刻度线 20. 已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征： 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 地壳中含量最多的元素 Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为 W 最高化合价为价 据此回答下列问题： （1）W在周期表中的位置_______。 （2）四种元素中，失电子能力最强的是_______(填元素符号)。 （3）元素Y、W形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是_______(填化学式)。 （4）由X、Y、Z三种元素形成的常见化合物为_______(填化学式)，试写出用含Z的单质、Z的氧化物分别制备该化合物的化学反应方程式_______。 （5）从化合价的角度考虑，化合物具有强_______性，请设计实验一个简单实验证明_______。用电子式表示Z与W组成的简单化合物的形成过程_______。 （6）已知元素Se原子结构示意图为。根据已学知识，下列推断正确的是_______(填序号)。 A. Se单质在常温下呈固态 B. Se只有一种氧化物 C. 很不稳定，受热会分解 D. 的酸性强于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴州普通高中2023～2024学年第一学期期末联考 高一化学试卷 (分值：100分 考试时间：100分钟) 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡的相应位置。 2.作答选择题时，选出正确答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的字母涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他字母，在试题卷上作答无效。 3.作答非选择题时，将答案写在答题卡上，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于 A. 丁达尔效应 B. 分子的扩散 C. 空气的对流 D. 荷叶上露珠的反光 【答案】A 【解析】 【详解】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应。 故选A。 2. 日本将福岛核废水排入海洋，引起全世界人们的强烈谴责。有关核废水中氚的说法正确的是 A. 核外有3个电子 B. 中子数与质子数之差为2 C. 与氢元素互为同位素 D. 化学性质与氕氘几乎相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．氚是氢元素的一种核素，质子数等于核外电子数为1，故A项错误； B．氚的质子数为1，中子数为2，中子数与质子数之差为1，故B项错误； C．氚是氢元素的一种核素，氕氘氚统称为氢元素，故C项错误； D．氕、氘、氚核电荷数都是1，互为同位素，化学性质几乎相同，故D项正确； 故本题选D。 3. 我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的化学反应是 A. 复分解反应 B. 离子反应 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】苦泉中含有溶质硫酸铜，“煮之则得胆矾”，即蒸发结晶，没有发生化学反应；“久之亦化为铜”，该反应是铁与硫酸铜发生溶液中的置换反应，该反应既属于离子反应，也是氧化还原反应；整个过程中未涉及复分解反应。故选A。 4. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 胶体：血液、淀粉溶液、稀豆浆 B. 酸性氧化物：、、 C. 电解质：硫酸、氢氧化钠、盐酸 D. 离子化合物：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．血液、淀粉溶液、稀豆浆溶液中，分散质是有机物高分子，微粒直径在之间，都属于胶体，A正确； B．是碱性氧化物，是酸性氧化物、也是酸性氧化物，B错误； C．硫酸、盐酸是H2SO4、的水溶液的俗称，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．、是由离子键形成的离子化合物，是由共价键形成的共价化合物，D错误； 故选A。 5. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．是紫色，无色溶液中不能含有，且、在强酸性溶液中发生氧化还原反应不能共存，故A不合题意； B．四种离子不会发生反应，可以大量共存，故B符合题意； C．强酸性条件H+、、会发生氧化还原反应不共存，故C不符合题意； D．与会生成沉淀不能大量共存，强酸性溶液中H+与反应生成二氧化碳气体不能共存，故D不符合题意； 故选B。 6. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈： B. 服用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 用食醋(主要成分是醋酸)除水壶的水垢： D. 铝制容器不能盛装氢氧化钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用稀盐酸除去铁表面的铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，可以用离子反应方程式表示，A正确； B．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根，胃酸主要是盐酸，故与盐酸中反应生成和，B正确； C．食醋的主要成分是醋酸，是难电离的物质，要用化学式表示，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误； D．铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确； 故选C。 7. 金属是我们生产和生活中必不可少的物质，下列关于金属及其化合物性质描述正确的是 A. 金属钠暴露在空气中最终的生成物俗称烧碱、苛性钠 B. Na2O2与Na2O固体分别溶于滴加酚酞试液水后，现象完全相同 C. 活泼金属与液态水以及铁与气态水反应均生成碱和H2 D. 速滑鞋上的冰刀是特殊的钢材料，属于铁合金，其硬度大，熔点低 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属暴露在空气中最终的生成物是碳酸钠，俗称纯碱、苏打，A错误； B．氧化钠是碱性氧化物，溶于水滴加酚酞试液后变红；过氧化钠除了与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠还具有强氧化性而漂白，所以溶于水滴加酚酞试液后先变红后褪色，现象不同，B错误； C．活泼钠与水反应生成NaOH和H2，铁与气态水反应也生成Fe3O4和H2，C错误； D．滑冰鞋上的冰刀是特殊的钢材料，是铁合金，其硬度大，熔点低，D正确； 故答案为：D。 8. 下列物质不能通过化合反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可由Cu和反应生成，是化合反应生成的，A不符合题意； B．可由、，这些反应都不是化合反应，B符合题意； C．可由制得，C不符合题意； D．可由，该反应是化合反应，D不符合题意； 故选B。 9. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 金属钠保存在煤油中，金属锂也要保存在煤油中 B. 大量氯气泄漏时，藏上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场 C. 将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道 D. 做铁丝的燃烧实验，应该戴护目镜，防止刺伤眼睛 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室中金属钠的密度比煤油大，保存在煤油中，可以隔绝空气，但是金属锂的密度小，会漂在煤油表面，不能隔绝空气，金属锂保存在石蜡中，A错误； B．氯气可与碱性溶液反应，氯气泄漏时，用碳酸钠、碳酸氢钠或肥皂水等弱碱性溶液浸泡的口罩捂住口鼻，并逆风往高处跑，氢氧化钠碱性太强，会腐蚀皮肤，B错误； C．含硫酸的废液应该回收或者用碱中和处理后才能排入废水槽，直接冲入下水道会腐蚀下水管道，长期会造成环境污染，C错误； D．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的强光，火星四射，因此在做铁丝的燃烧实验时，应该戴护目镜，防止刺伤眼睛，D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为18 B. 分子数为的体积为 C. 常温常压下，气体中含有的原子总数为 D. 溶液中的物质的量是 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，A错误； B．分子数为的是，但不一定是标准状况，所以体积不能确定为，B错误； C．的物质的量，1个分子由3个原子构成，含有个原子，C正确； D．溶液的体积未知，故不能确定的物质的量是，D错误； 故选C。 11. 根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是 A. 同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性： B. 同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点： C. 同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应： D. 同周期非金属性Cl>S，则发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期自左向右，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：，A错误； B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性，氢化物的沸点与元素的非金属性无关，与分子间的作用力有关，分子间存在氢键，因此沸点高，B错误； C．同周期非金属性F>O，即单质的氧化性，因此可以从水中置换出，C正确； D．同周期自左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S，则元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性，可以用强酸制相对较弱的酸，反应中生成的不是硫元素的最高价含氧酸，HCl也不是氯的最高价含氧酸，所以不能用这样的规律解释，D错误； 故选C。 12. 根据有关操作，现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的饱和溶液中通入 红色变浅，且有白色晶体析出 同温度溶解度大于 B 向某溶液中加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将纯净的点燃，然后把导气管伸入盛满的集气瓶中 纯净的在剧烈的燃烧，发生爆炸 燃烧不一定需要 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中一定含不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液显碱性，滴入酚酞会显红色，饱和溶液中通入发生反应生成，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，会析出晶体，A正确； B．向未知溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银等中的一种，B错误； C．在空气中点燃纯净的，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中，纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，氢气和氯气在光照条件下剧烈反应甚至爆炸，说明燃烧不一定需要氧气参加，燃烧是剧烈的发光放热的化学反应，C错误； D．做焰色试验，通常钠的焰色黄色会对钾的紫色有遮盖，因此必须是透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色，才能确定没有，D错误； 故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B. 、中每个原子都满足8电子稳定结构 C. 和中的化学键类型完全相同 D. 碘升华、干冰气化时克服了相同的作用力 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，故A错误； B．中形成三对共用电子对，B最外层有个电子，每个原子达到8电子稳定结构，故B错误； C．仅含离子键，和含有离子键和非极性共价键，故C错误； D．碘和干冰都是由分子构成的物质，碘升华、干冰气化时克服了分子间作用力，故D正确； 故选D。 14. X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是 X Y Z W A. 自然界存在Y的两种单质都可做氧化剂 B. W与Z的氧化物对应的水化物的酸性：W>Z C. Y与X、Z、W分别形成2种化合物 D. W单质常作氧化剂，也可以做还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，且是短周期的，则X为氮、Y为O，Z为S、W为Cl元素。 【详解】A．O元素的两种单质是和，广泛存在于自然界，都具有强氧化性，可以作氧化剂，A正确； B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，未指明是否为最高价，B错误； C．O可与N元素形成NO、、等，O与S形成、，O可与Cl可形成、、等多种化合物，C正确； D．中氯是0价，处于氯元素的中间价态，既可以被氧化也可以被还原，D正确； 故选B。 15. 下列装置完成相关实验，合理的是 A.氯化钠的导电性实验 B.从氢氧化铁胶体中分离 C.制备 D.碳酸氢钠受热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子化合物，固态时不导电，需要在水溶液或熔融状态下发生电离后才能导电，从图示可知，带电的正负离子整齐有规律的排列，即氯化钠没有电离，因此不能完成导电性实验，A错误； B．从氢氧化铁胶体中分离，胶体粒子可以透过滤纸，过滤不可以完成，B错误； C．氢氧化亚铁极易被氧化，为了防止与空气接触，将胶头滴管插入液面下，加煤油隔绝空气的方法合理，C正确； D．固体加热，试管口必须略向下倾斜，避免产生的水倒流炸裂试管，D错误； 故选C。 16. 高铁酸钾是一种环保高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 反应Ⅰ的溶液中存在的阳离子有、、 B. 反应Ⅱ中的离子方程式为： C. 由反应Ⅱ可知：氧化性 D. 为了节省成本，结晶过程可用稀溶液代替饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应Ⅰ为铁与足量新制氯水反应生成氯化铁，反应Ⅱ为氯化铁与次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成氯化钠沉淀、高铁酸钠和水，过滤得到氯化钠固体和高铁酸钠溶液；向高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，过滤得到粗高铁酸钾晶体。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为铁与足量新制氯水反应生成氯化铁，溶液中存在铁离子和氢离子，不存在亚铁离子，故A错误； B．由分析可知，反应Ⅱ为氯化铁与次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成氯化钠沉淀、高铁酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，反应Ⅱ为氯化铁与次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成氯化钠沉淀、高铁酸钠和水，反应的离子方程式为，反应中，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，高铁酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，次氯酸根离子的氧化性强于高铁酸根离子，由同一元素化合价越高，氧化性越强可知，高铁酸根离子的氧化性强于铁离子，则三种离子的氧化性强弱顺序为，故C正确； D．高铁酸钠能转化为高铁酸钾是因为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，向高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液有利于溶解度小的高铁酸钾析出，所以不能将饱和氢氧化钾溶液换为稀氢氧化钾溶液，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、问答题 17. 关注物质的宏观组成和微观构成，应运分类的方法，是研究物质性质及其转化的基本出发点。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）②包含两种物质，其中淡黄色固体用作呼吸面具，写出它和反应的化学方程式_______。 （2）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)；从元素的性质视角看是_______化合物(填“离子”“共价”)，其电子式为_______。 （3）从、溶于水的微观实质看，二者在水溶液中的电离方式不同。在水溶液中的电离方程式为_______；向滴有酚酞的浓溶液中滴加溶液，可观察到的现象为_______，用离子方程式解释原因_______。 （4）向溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的导电性会逐渐_______(填“增强”“减弱”“不变”)，用离子方程式表示原因_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 还原剂 ③. 离子 ④. （3） ①. ②. 溶液的颜色由浅红色变为无色(或浅红色消失)，且有无色气泡产生 ③. （4） ①. 减弱 ②. 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价-类”二维图，②是钠的氧化物，淡黄色固体，所以②是； 【小问1详解】 淡黄色固体②是，和反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为。 【小问2详解】 从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为，从H元素的价态分析，具有还原性，常用作还原剂。从元素性质的视角看，钠为活泼的金属元素，H为活泼的非金属元素，两元素的原子以离子键结合，为离子化合物，电子式为：。 【小问3详解】 、都为酸式盐，但只能电离为和，硫酸氢钠溶于水电离为、、，故二者在溶液中的电离方式不同。且在水溶液中显酸性，但溶液显碱性；酚酞滴入浓溶液显红色，滴加溶液后，氢离子会中和碱性并和反应，碱性减弱，颜色变浅，且产生无色，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 向溶液中滴加氢氧化钡溶液，二者发生反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，使溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液的导电性会逐渐减弱，离子方程式为。 18. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁，流程图如下： 已知：不溶于水也不溶于硫酸。 请回答下列问题： （1）过滤Ⅰ后的滤液中含有_______种阳离子(除外)。 （2）还原步骤中发生的离子反应方程式_______，若将试剂X换成，其氧化产物是_______。 （3）欲从过滤Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）写出滤渣Ⅱ与溶液反应的离子方程式_______。 （5）绿矾若保存不当或长期放置，易与空气中的氧反应，检验绿矾是否被氧化的最佳试剂为_______(填序号)。 A. 溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溶液 D. 铜粉 （6）工业上常用硫酸亚铁盐处理含有重铬酸根离子的有毒废水，反应的原理为： 。 请配平该反应的离子方程式_______，反应中有被氧化，得到电子的物质的量为_______。 【答案】（1）3 （2） ①. ②. （3）蒸发浓缩 （4） （5）A （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由烧渣、、、，制备硫酸亚铁晶体，在整个流程中要完成除杂分离，最后制得纯净的硫酸亚铁溶液，然后经过结晶制备产品。因此先将烧渣酸溶，不溶于酸的会被分离，浸取后的溶液中含有硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁。将溶液中的硫酸铁用还原剂还原为硫酸亚铁，再将硫酸铝转变为氢氧化铝沉淀，过滤后即可得到纯净的硫酸亚铁溶液。 【小问1详解】 不溶于酸，浸取后的溶液中含有硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁，因此阳离子有3种。 【小问2详解】 还原中不能引入新杂质，只能用铁作还原剂，故离子方程式为。作还原剂，根据氧化还原反应原理以及硫元素的原子结构特点，价升高到价在溶液中稳定的是。 【小问3详解】 从溶液中获取硫酸亚铁晶体，带有结晶水，因此不能蒸发结晶，需要蒸发浓缩、降温结晶。 【小问4详解】 根据上述分析，滤渣Ⅱ是氢氧化铝，它与溶液反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 绿矾被空气中的氧气氧化，就变为硫酸铁，用检验铁离子的现象明显，试剂灵敏，是最佳的试剂，故选A。 【小问6详解】 遵守得失电子守恒，离子反应遵守电荷守恒以及质量守恒，配平。的物质的量为，被氧化为，失去电子的物质的量为，还原剂失去电子的物质的量等于氧化剂得到电子的物质的量即为。 19. 由于“新冠”病毒的输入，含氯消毒剂进入我们的日常生活。用和制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如下图所示。 Ⅰ.回答下列问题。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，与出A装置制氯气反应的化学反应方程式_______。 （2）B装置的作用是_______，写出C中反应的离子方程式_______；漂粉精的有效成分是_______(填化学式)。 （3）目前已经使用一种新的含氯消毒剂对饮用水进行消毒，是黄绿色具有强氧化性的物质，性质与氯气相似，但使用中不会在水中残留。与反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物，写出离子反应方程式_______。 （4）漂粉精在使用时不能和洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，请用化学方程式表示原因_______。 Ⅱ.现需要溶液配制消毒液。 （5）若在实验室用固体配制该溶液，应选用_______mL的容量瓶。 （6）如图所示的实验操作，先后顺序为_______ (填序号)。 （7）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是_______。 A. 称量的质量时，砝码生锈 B. 容量瓶内原来存有少量的水 C. 洗涤液未转入容量瓶中 D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) （2） ①. 除去中的杂质气体 ②. ③. （3） （4） （5）1000 （6）④⑥②⑤③① （7）C 【解析】 【分析】装置A加热二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸易挥发，装置B除去氯气中HCl杂质气体，装置C中氯气和反应生成氯化钙、次氯酸钙用来制备少量漂粉精； 【小问1详解】 A为氯气发生装置，装浓盐酸的是分液漏斗；浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，化学反应方程式为：(浓)。 【小问2详解】 B装置中的饱和食盐水除去A中挥发出来的气体，与发生反应生成和，使浓度降低；与发生反应，是微溶物，此刻是浊液，以固体形式存在，故其反应的离子方程式为；具有氧化性，制备的漂粉精的有效成分是。 【小问3详解】 性质与氯气相似，从化合价角度看，具有氧化性，与反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子数目相同，对应的化合价为+5和+3，反应离子方程式为：。 【小问4详解】 漂粉精与稀盐酸时会产生氯气，主要是、和反应生成氯气，生成氯气的离子方程式是。 【小问5详解】 配制溶液，根据仪器选择大而近的原则，选用的容量瓶规格的容量瓶。 【小问6详解】 根据溶液配制的步骤，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验操作先后顺序为④⑥②⑤③①。 【小问7详解】 A．称量的砝码生锈，使用生锈砝码质量增大，故配制溶液浓度会偏高；B．容量瓶中有少量水，不会影响溶液的体积和溶质的物质的量，故无影响；C．洗涤液未转移至容量瓶，会使溶质偏小，浓度偏低；D．定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，浓度偏高；综上分析，答案为C。 20. 已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征： 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 地壳中含量最多的元素 Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为 W 最高化合价为价 据此回答下列问题： （1）W在周期表中的位置_______。 （2）四种元素中，失电子能力最强的是_______(填元素符号)。 （3）元素Y、W形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是_______(填化学式)。 （4）由X、Y、Z三种元素形成的常见化合物为_______(填化学式)，试写出用含Z的单质、Z的氧化物分别制备该化合物的化学反应方程式_______。 （5）从化合价的角度考虑，化合物具有强_______性，请设计实验一个简单实验证明_______。用电子式表示Z与W组成的简单化合物的形成过程_______。 （6）已知元素Se原子结构示意图为。根据已学知识，下列推断正确的是_______(填序号)。 A. Se单质在常温下呈固态 B. Se只有一种氧化物 C. 很不稳定，受热会分解 D. 的酸性强于 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2）Na （3） （4） ①. ②. 、(或) （5） ①. 还原性 ②. 将硫化氢气体点燃(或将硫化氢气体通入氯水中，氯水褪色且产生黄色浑浊或通高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅等，合理即可) ③. （6）ACD 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，X在元素周期表中，原子半径最小，X为H；Y为地壳中含量最多的元素，Y为O；Z其原子内层电子数与最外层电子数之比为，Z为Na；W最高化合价为价，W为S。 【小问1详解】 S的核电荷数为16，核外电子分别为2、8、6，故在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 元素的金属性越强，原子失电子能力越强，四种元素金属性最强的是Na。 【小问3详解】 O和S在同主族，同主族从上至下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，氢化物稳定性较强的是。 【小问4详解】 X为H，Y为O，Z为Na，三种元素组成常见化合物为，有金属钠单质制氢氧化钠，钠与水反应，氧化钠或过氧化钠与水都可以制氢氧化钠，因此答案为、或。 【小问5详解】 硫化氢中硫元素处于最低价态，具有还原性；要证明它具有氧化性，可以选择常见的氧化剂与之反应，且现象明显即可，因此可以参考：将硫化氢气体点燃；或将硫化氢气体通入氯水中，氯水褪色且产生黄色浑浊；或通高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅；或通入氯化溶液，溶液颜色变浅，产生黄色浑浊等，合理可以得分。钠与硫形成硫化钠用电子式表示形成过程为。 【小问6详解】 A．根据原子结构示意图，电子层数为4，在第四周期，最外层的电子数为6，在第ⅥA族，同主族元素单质结构相似，物理性质会呈现一定的变化规律，同主族从上至下，随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高，硫单质是固体，硒也是固体，A正确； B．硒和硫在同一主族，就有、两种氧化物，B错误； C．的稳定性比弱，受热会分解，C正确； D．同主族非金属性随核电荷数增大减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，D正确； 故选ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $