湖南邵阳市2026-2027学年高二上学期9月拔尖创新班考试 化学试题

2026年9月邵阳市高二拔尖创新班联考参考答案与评分标准 化 学 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A C A D B B D C B AC D C 二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共58分）（方程式的计分标准：反应条件未写，未配平，、未写计1分；化学式写错计0分。） 15．（16分，每空2分） （1）能量最低原理、洪特规则（少写扣1分，错写不给分） （2）> （3）极性键 臭氧为V形结构，分子中正、负电荷中心不重合 （4）Al （5）碳碳双键、醛基（少写扣1分，错写不给分） （6）加成反应 （不写可逆符号扣1分） 16．（13分，除标记以外，每空2分） （1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分） （2）排出装置内空气，防止和被空气中氧气氧化 （3）温度过高，草酸受热分解，原料利用率下降；温度过低，反应速率过慢。 （4）； 一次性加入草酸易局部浓度过大，产物溶解，造成产物溶解损耗。 （5）d （6）（答案合理即可） 17．（15分，除标记以外，每空2分） （1）适度升温或将多金属结核粉碎或适当增大硫酸浓度（答案合理即可）（1分） （2）； 过量的将还原成，不利于去除 （3） 铁离子与铝离子、铜离子、镍离子、锰离子可能同时沉淀，无法进行分离（写出铝离子或者铝离子和其他金属阳离子同时沉淀也可） （4）、（少写扣1分，错写不给分） 80% （5）随着电解进行，浓度降低，的氧化性减弱，浓度不断增大，的氧化性增强，阴极上会优先于放电生成氢气，导致难以被还原为金属锰 18．（14分，每空2分） （1）① （2）+180.0 kJ/mol （3）b （4） （或0.04） （5） > 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 姓名__________ 准考证号_________ 2026年9月邵阳市高二拔尖创新班联考试题卷 化 学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．近年我国科研团队在新材料、碳转化、储能、环境治理领域取得多项化学成果，下列叙述正确的是 A．新型钠离子电池硬碳负极材料，硬碳属于有机高分子化合物 B．铁催化制甲酸，催化剂可以降低反应焓变，提升原料转化率 C．新型固态硫化物锂电池，固态电解质通过锂离子定向迁移传导电荷 D．钙钛矿光伏材料属于合金，废弃后可自然降解，不会产生重金属污染 2．下列化学用语表示错误的是 A．HClO的结构式： B．的电子式： C．葡萄糖的实验式： D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3．下列实验事故的处理方法错误的是 A．实验室电器设备引起的火灾，应用泡沫灭火器灭火 B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂液的湿毛巾捂住口鼻撤离 C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D．被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒 4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 B．HF的稳定性强于，原因键能大于键能 C．含有手性碳的分子一定有手性，有手性的分子一定有手性碳 D．碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，在于氢键使得碳酸氢钠间发生缔合，降低其在水中溶解度 5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有键的数目为 B．等物质的量的-OH与所含电子数目相等 C．标准状况下，11.2 L 所含原子数为 D．足量硫与加热时反应转移的电子总数为 6．利用如下装置进行实验，能达到相应目的是 A．制取收集氨气 B．比较氯、碳、硅的非金属性强弱 C．模拟侯氏制碱 D．用稀盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 7．下列有关离子方程式书写错误的是 A．加入水中： B．将过量铁粉加入稀硝酸中： C．溶液中加入过量氨水： D．溶液中加入产生沉淀： 8．我国科研人员合成一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。其中，只有1个电子层，单质是最轻气体；X的价电子排布，其一种同素异形体硬度自然界最高；与同周期，的简单氢化物水溶液呈碱性；最低负价与最高正价的代数和等于、最外层电子数之和。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点： B．、原子形成的为非极性分子 C．基态原子有9种空间运动状态不同的电子 D．W、X、Y可形成同时含离子键、极性共价键的化合物 9．关于反应（未配平），下列说法正确的是 A．与空间结构不一致 B．每生成，转移电子的物质的量是 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．方程式配平后的系数为6 10．喹唑啉酮成为药物化学、有机合成领域最具应用价值的杂环骨架之一，靶向抗癌药、抗炎、抗感染新药研发中不可替代。S. Kumaran课题组提出相关催化机理如图，下列说法错误的是 A．A物质为催化剂 B．催化剂可以改变单位时间内的转化率 C．D物质为，产物唯一 D．该催化过程中涉及非极性和极性共价键的断裂与形成 11．清华大学研究团在《德国应用化学》上发表，苯酚选择性电催化加氢制环己酮，解决了环己酮的选择性和法拉第效率难以同时提升的难题，提供了绿色可持续路线。电解前阴极区和阳极区溶液质量相等，下面说法错误的是 A．从左往右迁移 B．忽略溶液体积变化，电解后右区浓度增大 C．生成2 mol A，对应有2 mol环己酮生成 D．电路中转移2 mol电子时，两极区溶液质量相差 12．一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：①乙二胺（，简写为）为一种二元弱碱。 ②“胺浸”后，转化为配合离子，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅。 A．“加压氧化”阶段，每消耗1 mol ，可浸出2 mol 。 B．“高温还原”部分裂解生成炭附着在固体表面，碱式碳酸铅的转化率降低 C．“沉铅”对应的离子反应方程式是 D．生产中将“再生”物质返回“胺浸”工序循环利用 13．用氧化烷烃脱氢制取烯烃，发生反应：，向密闭容器中通入、和（体积比为），维持压强为，测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．下， B．往曲线①平衡体系中，加入无水，的平衡转化率增大 C．曲线②对应体系总压大于，曲线③不能依靠更换高效催化剂得到 D．恒温下将容器快速压缩至原体积一半，新平衡体系总物质的量大于压缩瞬间总物质的量 14．常温下，将一定量的稀盐酸滴入溶液中，溶液中含元素的微粒存在如下平衡：，四种微粒的物质的量分数随的变化如图。下列说法正确的是 A．常温下，溶液的 B．曲线Ⅰ代表的变化曲线 C．点的 D．的平衡常数 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15．（16分）回答以下问题： Ⅰ．物质的宏观性质由微观结构决定，请完成下列原子、分子结构相关问题。 （1）基态V原子若其电子排布式表示为，则违背了_________。 （2）中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，已知中存在大键（），则键角关系：_________（填“>”或“<”或“=”）。 （3）臭氧中的共价键是_________（填“极性键”或“非极性键”），臭氧为极性分子，从结构的角度解释原因：_________________________________。 （4）下表的数据为第三周期某元素基态原子逐级电离能，该元素符号是_____。 电离能/（kJ/mol） 578 1817 2745 11575 14830 Ⅱ．肉桂酸乙酯，是一种合成食用香精、日化香料，也可以作为合成重要医药的原料： （5）A中含有的官能团名称是_________。 （6）C生成D的反应类型是_________；写出B与D反应的化学方程式_________。 16．（13分）二水合草酸氧钒是锂电池前驱体原料，暗蓝色晶体；可溶于热水，微溶于冷水。 已知：①几乎不和水反应 ②、均可被酸性氧化； ③易溶于水。 以下是合成二水合草酸氧钒的步骤： Ⅰ．向仪器中加入固体与蒸馏水，开启搅拌，水浴升温至；持续缓慢通入。 Ⅱ．分批缓慢加入草酸溶液，恒温搅拌反应。 Ⅲ．停止加热，趁热过滤；滤液置于0~5℃冰水浴中充分冷却结晶。 Ⅳ．抽滤，选用合适洗涤剂洗涤晶体，低温真空干燥得到纯品。 回答下列问题： （1）仪器A名称是__________。 （2）实验全程持续通入，目的是___________________________________。 （3）水浴温度控制为70℃的原因是____________________。 （4）步骤Ⅱ中反应的化学反应方程式是____________________；草酸应采取分批缓慢投料，原因是______________________________。 （5）步骤Ⅳ洗涤晶体的最佳试剂是__________（填字母标号） a．冷水 b．热水 c．无水乙醇 d．乙醇-冰水混合液 （6）产品纯度测定：准确称取m g样品（杂质主要为草酸），重结晶除去产品中游离草酸，干燥后加稀硫酸酸化，用标准液滴定，消耗标准液。 已知： 二水合草酸氧钒摩尔质量。 样品中二水合草酸氧钒质量分数是_______________%。 17．（15分）一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、、]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液、、）的工艺流程如下： 已知： ①常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为）开始沉淀和完全沉淀的： 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 ②粒子浓度越大，该粒子氧化性或者还原性越强。 回答下列问题： （1）加快“酸浸还原”速率的措施是_____________（任写一条）。 （2）“酸浸还原”阶段，与反应的离子方程式是_________________________。工业上适当增大通入量，但不宜过量太多，请分析过量带来的主要影响是_____________________________。 （3）“沉铁”过程中pH会缓慢降低，用离子方程式解释其原因是_____________________________；结合数据分析pH＞3.2存在的影响是_________________________。 （4）萃取时金属阳离子与混合萃取剂形成的配合物（其结构如图所示，M表示金属元素，R、代表烷基）更稳定，这些配合物中碳原子的杂化类型是__________。 取含有的萃余液1水样，加入体积有机萃取剂，充分振荡达到萃取平衡，测得水相、有机相中镍离子浓度分别为、。已知分配率，，则单次萃取镍的萃取率是_________。 （5）电解溶液制备金属锰，阳极主要反应为。随着电解持续进行，电解液酸度不断升高，不利于阴极析出锰，产生该现象的原因是_____________________。 18．（14分）以为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中的和可以在三元催化器作用下转化为和。 Ⅰ．该催化反应并非一步完成，依次经历三段基元转化过程，其能量变化曲线如下图所示（TS为过渡态，IM为反应中间体）。 （1）三个基元反应中，决速步是图中_________（填标号“①”或“②”或“③”）。 Ⅱ．已知：反应1： 反应2： 反应3： （2）CO的燃烧热为283.5 kJ/mol，则_________。 （3）反应的平衡常数与温度之间符合：（为摩尔气体常数，为常数）。反应1和3的与温度的数据如下表所示，反应1对应表中的数据是_________（填“a”或“b”）。 450 650 850 a 74.8 48.1 33.4 b 96.9 57.5 35.6 （4）反应1的反应速率、，平衡常数________（用含、表示，、分别代表正、逆反应速率常数）。温度从到，，，求________。 （5）恒温恒容，初始投料，只进行反应1，其初始压强为，达到平衡，平衡转化率为，则该温度下平衡常数_________（用含的式子表示）；达平衡后再充入2 mol NO和2 mol CO，再次达平衡时CO转化率________80%（填“>”或“<”或“=”）。 学科网（北京）股份有限公司 $