精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

海谊中学高二年级期中考试 化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A. 木材燃烧 B. 谷物酿酒 C. 干冰升华 D. 鞭炮燃放 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B. CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾能发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体在净水中作絮凝剂，但不能用作消毒剂，A错误； B．电解质在水溶液中或熔融状态下能因自身电离出离子而导电，而CO2在水溶液中或熔融状态下不能因自身电离出离子而导电，故CO2不是电解质，B正确； C．草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，水解显碱性，会使铵盐部分转化为NH3而使肥效损失，C错误； D．应选用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂，D错误； 故选B。 3. 以下说法中正确的选项是 A. 凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B. 强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C. 电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程 D. 氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．强电解质氯化钠等在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A错误； B．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强，B正确； C．氯化氢等溶于水形成氢离子和氯离子，是共价键被破坏的过程，C错误； D．液态氯化氢中只含HCl分子，所以液态氯化氢不导电，盐酸溶液中存在自由移动的离子能导电，D错误； 故选B。 4. 是一种高效、清洁的火箭燃料。0.25 mol 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】0.25 mol N2H4(l) 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4(l) 完全燃烧生成氮气和气态水时放热534 kJ，所以热化学方程式为 ； 故选B。 5. 下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A. 滴加甲基橙显黄色的溶液 B. 常温下，的溶液 C. 电离出的阳离子全为的强电解质 D. 的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，A符合题意； B．常温下，的溶液呈酸性，B不符合题意； C．电离出的阳离子全为的强电解质，为强酸，其水溶液呈酸性，C不符合题意； D．的溶液呈酸性，D不符合题意； 答案选A。 6. 在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．从转化过程可知，反应②+反应③=反应⑤，则ΔH3=ΔH5-ΔH2，A错误； B．反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放出的热量更多，即ΔH1>ΔH5，B正确； C．根据转化过程可知，反应④=反应①-反应②-反应③，ΔH4=ΔH1-ΔH2-ΔH3，C错误； D．反应④实质为液态水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，ΔH4>0，D错误； 故答案选B。 7. 下列说法正确的是 A. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C. 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差 D. 配制溶液时通常加少量酸化，以减小的水解程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大、离子所带电荷数多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，A正确； B．氨气溶于水形成氨水，其中一水合氨是弱电解质，氨气是非电解质，且水溶液导电能力弱与是否为弱电解质没有因果关系，B错误； C．中和热测定实验，在操作时应将碱液一次性倒入酸中，减少热量损耗，快速测量温度变化，C错误； D．会与溶液发生氧化还原反应，使亚铁离子变质，D错误； 答案选A。 8. 下列式子能正确表示盐类的水解过程的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．多元弱酸根离子分步水解，第一步水解生成和，不能一步生成，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，水解的正确方程式为，B错误； C．该反应是的电离方程式，不属于水解过程，C错误； D．结合水电离出的生成弱电解质，同时产生，方程式配平正确，属于盐类的水解过程，D正确； 故选D。 9. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A. 稀释的醋酸，溶液中离子的浓度降低 B. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 C. 的盐酸与等体积水混合后（忽略体积变化） D. 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故A错误； B．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故B错误； C．的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半，所以与等体积水混合后c（H+）=0.1 mol/L，即pH=1，故C正确； D．c（H+）=10-pH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H+），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误； 答案选C。 10. 改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A. 加入固体 B. 加入蒸馏水 C. 通入气体 D. 升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中存在电离平衡：。 A．加入固体，c()增大，电离平衡逆向移动，减小，A不选； B．加入蒸馏水，电离平衡：向右移动，但溶液酸性减弱，减小，B不选； C．通入气体，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，C不选； D．的电离平衡吸热，升高温度向右移动，增大，D选； 答案选D。 11. 下列关于醋酸溶液的说法正确的是 A. 等pH的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，所消耗NaOH的物质的量：HCl> B. 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生的体积(标况)：HCl> C. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，pH>4 D. 室温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是一元弱酸，HCl是一元强酸，等pH的醋酸溶液和盐酸溶液中c(CH3COOH)＞c(HCl)，相同体积的两溶液中n(CH3COOH)＞n(HCl)，分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH＞HCl，故A错误； B．醋酸是一元弱酸，HCl是一元强酸，由于盐酸和醋酸溶液的体积关系未知，无法计算等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生体积的关系，故B错误； C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后氢离子浓度：0.0001mol/L＜c(H+)＜0.001mol/L，则溶液的pH<4，故C错误； D．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水的电离被抑制，溶液中的OH-全部是由水电离出来的，由水电离出的，故D正确； 故选D。 12. 向三份0.1mol/L 溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化)，则浓度的变化依次为 A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 【答案】A 【解析】 【详解】向含有弱离子的盐溶液中加入另一种含弱离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果两种溶液的酸碱性不同，一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后会相互促进水解。、属于强碱弱酸盐，其溶液显碱性，、属于强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故加会抑制的水解，使浓度增大，加、会促进的水解，使浓度减小，故选A。 13. 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是 A. ⑥<⑤<④<③<②<① B. ⑤<⑥<④<②<③<① C. ③<②<⑥<⑤<④<① D. ③<⑥<⑤<④<②<① 【答案】B 【解析】 【详解】NH3•H2O是弱电解质，电离程度很小，故溶液中c()小于所有铵盐的c()，即一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；②④⑥中铵根离子系数都是1，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；①③中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液c()由小到大的排列顺序是⑤<⑥<④<②<③<① ，故答案为：B。 14. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为 B. a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点 C. 用润湿的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果一定偏大 D. 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，溶液的导电性减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，溶液c(CH3COO-)由小到大的顺序为c＜a＜b，故A错误； B．溶液越稀，越促进醋酸电离，电离程度越大，所以电离程度的是c，故B正确； C．由图可知，由a点到b点，醋酸还未完全电离，用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果可能偏小，故C错误； D．b点刚好是导电能力最强的醋酸，向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，会生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，故溶液的导电性增强，故D错误； 答案选B。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 通过下列反应均可获得氢气。 ①太阳光催化分解水反应为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol−1 ②焦炭和水反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol−1 ③甲烷和水反应为：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol−1 请回答下列问题。 （1）反应①中主要的能量转化形式为光能转化为___________能。 （2）从能量转化角度分析，反应②为吸热反应；为使反应②更充分地进行，可将焦炭___________。 A．制成块状 B．研成细粉 C．与水蒸气充分接触 （3）上述①②③反应中产生1 mol氢气所需能量最多的是___________(填序号)。 （4）反应③若使用催化剂，ΔH3___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。 【答案】（1）化学能 （2）BC （3）① （4）不变 （5）+74.8 【解析】 【小问1详解】 水在太阳光催化下反应生成氢气和氧气，是将太阳能转化为化学能； 【小问2详解】 将焦炭研成细粉，使焦炭与水蒸气充分接触，使反应②更充分地进行，故选BC； 【小问3详解】 根据热化学方程式可知，反应①生成1molH2需要吸收285.8 kJ·mol−1能量；反应②生成1molH2需要吸收131.3 kJ·mol−1能量； 反应③生成1molH2需要吸收68.7 kJ·mol−1能量；故所需能量最多的是反应①； 【小问4详解】 使用催化剂，可以加快反应速率，但反应的焓变不变，所以反应③若使用催化剂，ΔH3不变； 【小问5详解】 由盖斯定律可知，反应③－②可得反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)，则反应ΔH=(206.1kJ·mol-1)－(131.3kJ·mol-1)= +74.8kJ·mol-1。 16. 一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色) N2O4 (g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 （1）曲线___________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。 （2）在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为___________。 （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内压强不再发生变化 b．NO2的体积分数不再发生变化 c．容器内原子总数不再发生变化 d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2 （4）反应达到平衡后，若降低温度，则v(正)___________，v(逆)___________。(填“增大”“减小”)。 （5）反应 A(g) + 3 B(g)2 C(g) + 3 D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v(A) = 0.015mol(L•s)﹣1                               ② v (B) = 0.09 mol(L•s)﹣1 ③ v(C) = 2.4mol(L•min )﹣1                          ④ v(D) = 0.045 mol(L•s)﹣1 该反应在四中不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空)___________。 【答案】（1）Y （2）0.4 mol /(L•min ) （3）ab （4） ①. 减小 ②. 减小 （5）②>③>①=④ 【解析】 【小问1详解】 从开始到3min，X的变化量为0.6mol，而Y的变化量为0.3mol，则X与Y的变化物质的量之比为0.6mol:0.3mol=2:1，即说明曲线Y表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线； 【小问2详解】 在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为； 【小问3详解】 a．2X⇌Y反应前后气体物质的量是变量，在恒容容器中总压强是变量，总压强不再发生变化一定平衡，故选a； b．X的体积分数不再发生变化，说明X的浓度不再变化，一定达到平衡状态，故选b； c．根据质量守恒，原子总数是恒量，容器内原子总数不再发生变化，不一定平衡，故不选c； d．相同时间内消耗nmolY的同时生成2nmol X，都是逆反应速率，不能推出正逆反应速率相等，不一定平衡，不选d； 答案选ab； 【小问4详解】 反应达到平衡后，若降低温度，反应速率降低，即v(正)减小，v(逆)减小； 【小问5详解】 ①v(A)÷1=0.015mol (L•s)-1÷1=0.015mol (L•s)-1； ②v(B)÷3=0.09mol (L•s) -1÷3=0.03mol (L•s) -1； ③v(C)÷2=2.4mol (L•min ) -1÷2=1.2mol (L•min )﹣1=0.02 mol (L•s) -1； ④v(D)÷3=0.045mol (L•s) -1÷3=0.015mol (L•s) -1； 速率由大到小的顺序为②>③>①=④。 17. 现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的CH3COOH溶液(乙)请根据下列操作回答。 （1）取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡_____________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_______________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)_____________(填“＞”“＜”或“=”)pH(乙)。 【答案】（1） ①. 向右 ②. 减小 （2） 【解析】 【小问1详解】 醋酸为弱电解质，存在电离平衡：，稀释弱电解质溶液时，电离平衡向电离方向（向右）移动，电离程度增大，加入无水醋酸钠固体后，溶液中瞬间增大，电离平衡逆向移动，减小，因此的值减小； 【小问2详解】 盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，加水稀释100倍后，浓度变为原来的，升高2个单位，醋酸是弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，会补充电离出，浓度降低的幅度小于盐酸，升高幅度小于2，因此稀释后。 18. 现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。 （1）滴定：用____________式滴定管盛装cmol·L-1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。把用去的标准盐酸的体积填入表格中，此次滴定结束后的读数为___________mL，滴定管中剩余液体的体积为____________，可用_____________作指示剂。 （2）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图____________(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3）在滴定过程中，若出现下列情况，判断测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①滴定达到滴定终点时，仰视读数。___________________。 ②在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出。______________。 ③用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗。___________。 【答案】（1） ①. 酸 ②. 24.90 ③. 大于25.10mL ④. 酚酞（或甲基橙） （2）丙 （3） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 盐酸要盛放在酸式滴定管中；由图可知，滴定前体积为0.30mL，滴定后体积为24.90mL；由于该滴定管是50mL滴定管，在尖嘴部分存在液体，但是无刻度，所以滴定管中剩余液体的体积大于25.10mL；滴定终点为中性氯化钠溶液，因此指示剂可以是酚酞或甲基橙； 【小问2详解】 排出碱式滴定管中气泡的方法应采用图丙的操作，才能顺利使气泡排除； 【小问3详解】 ①滴定达到滴定终点时，仰视读数。则消耗盐酸的体积偏大，测定NaOH溶液的浓度偏高； ②在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出。则消耗盐酸的体积偏小，测定NaOH溶液的浓度偏低； ③用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗，则消耗盐酸的体积偏小，测定NaOH溶液的浓度偏低。 19. 回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ ⅰ.反应①中，正反应活化能________逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。 ⅱ.若某温度下反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则反应③的平衡常数________(用含、的式子表示)。 （2）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。 ①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是________。 ②25℃，101 kPa时，每燃烧0.12 kg 就会放出853 kJ热量，写出此状况下燃烧的热化学方程式：________。 ③一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是________。 A．密闭容器中、的物质的量之比为 B．密闭容器中压强不随时间变化而变化 C． D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ④在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中的体积分数是体积分数的1.5倍，其目的是：________。 ⑤实验测得反应中平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。(注：1 MPa约等于10个大气压) 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 【答案】（1） ①. 大于 ②. 或 （2） ①. 增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分，提高原料利用率 ②. ③. BD ④. 提高SO2的转化率，从而提高经济效益 ⑤. 0.1MPa，400℃ 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分为，在沸腾炉中和空气中氧气在高温条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫在接触室中，和空气中氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，吸收塔中，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。 【小问1详解】 ①反应①的 ，为吸热反应，吸热反应的正反应活化能大于逆反应活化能。 ②根据盖斯定律，反应③ = 反应②-反应①。因此，反应③的平衡常数 。 【小问2详解】 ① 将黄铁矿粉碎可以增大固体与气体的接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分，提高原料的利用率。 ② 的质量为 ，其摩尔质量为 ，物质的量为 。 燃烧放出 热量，则 燃烧放出的热量为 。故热化学方程式为 。 ③A．密闭容器中 、 的物质的量之比为 ，是一种特定的状态，不能说明各组分浓度不再改变，不能作为平衡标志，A错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒容密闭容器中压强不变，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有 ，错误； D．混合气体总质量不变，总物质的量是变量，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，D正确。 故答案选BD。 ④在可逆反应中，增加一种反应物（）的浓度，可以促使平衡正向移动，从而提高另一种反应物（）的转化率。 ⑤ 由表格数据可知，在 400℃、0.1 MPa 时， 的转化率已经高达 99.2%，继续增大压强对转化率的提升不明显，但会对设备提出更高要求并增加动力成本；而升高温度会使转化率下降。因此综合考虑，最合适的生产条件是 400℃、0.1 MPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海谊中学高二年级期中考试 化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A. 木材燃烧 B. 谷物酿酒 C. 干冰升华 D. 鞭炮燃放 2. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B. CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 3. 以下说法中正确的选项是 A. 凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B. 强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C. 电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程 D. 氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 4. 是一种高效、清洁的火箭燃料。0.25 mol 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 5. 下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A. 滴加甲基橙显黄色的溶液 B. 常温下，的溶液 C. 电离出的阳离子全为的强电解质 D. 的溶液 6. 在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C. 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差 D. 配制溶液时通常加少量酸化，以减小的水解程度 8. 下列式子能正确表示盐类的水解过程的是 A. B. C. D. 9. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A. 稀释的醋酸，溶液中离子的浓度降低 B. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 C. 的盐酸与等体积水混合后（忽略体积变化） D. 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 10. 改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A. 加入固体 B. 加入蒸馏水 C. 通入气体 D. 升高温度 11. 下列关于醋酸溶液的说法正确的是 A. 等pH的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，所消耗NaOH的物质的量：HCl> B. 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生的体积(标况)：HCl> C. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，pH>4 D. 室温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的 12. 向三份0.1mol/L 溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化)，则浓度的变化依次为 A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 13. 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是 A. ⑥<⑤<④<③<②<① B. ⑤<⑥<④<②<③<① C. ③<②<⑥<⑤<④<① D. ③<⑥<⑤<④<②<① 14. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为 B. a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点 C. 用润湿的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果一定偏大 D. 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，溶液的导电性减弱 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 通过下列反应均可获得氢气。 ①太阳光催化分解水反应为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol−1 ②焦炭和水反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol−1 ③甲烷和水反应为：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol−1 请回答下列问题。 （1）反应①中主要的能量转化形式为光能转化为___________能。 （2）从能量转化角度分析，反应②为吸热反应；为使反应②更充分地进行，可将焦炭___________。 A．制成块状 B．研成细粉 C．与水蒸气充分接触 （3）上述①②③反应中产生1 mol氢气所需能量最多的是___________(填序号)。 （4）反应③若使用催化剂，ΔH3___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。 16. 一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色) N2O4 (g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 （1）曲线___________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。 （2）在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为___________。 （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内压强不再发生变化 b．NO2的体积分数不再发生变化 c．容器内原子总数不再发生变化 d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2 （4）反应达到平衡后，若降低温度，则v(正)___________，v(逆)___________。(填“增大”“减小”)。 （5）反应 A(g) + 3 B(g)2 C(g) + 3 D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v(A) = 0.015mol(L•s)﹣1                               ② v (B) = 0.09 mol(L•s)﹣1 ③ v(C) = 2.4mol(L•min )﹣1                          ④ v(D) = 0.045 mol(L•s)﹣1 该反应在四中不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空)___________。 17. 现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的CH3COOH溶液(乙)请根据下列操作回答。 （1）取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡_____________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_______________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)_____________(填“＞”“＜”或“=”)pH(乙)。 18. 现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。 （1）滴定：用____________式滴定管盛装cmol·L-1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。把用去的标准盐酸的体积填入表格中，此次滴定结束后的读数为___________mL，滴定管中剩余液体的体积为____________，可用_____________作指示剂。 （2）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图____________(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3）在滴定过程中，若出现下列情况，判断测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①滴定达到滴定终点时，仰视读数。___________________。 ②在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出。______________。 ③用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗。___________。 19. 回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ ⅰ.反应①中，正反应活化能________逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。 ⅱ.若某温度下反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则反应③的平衡常数________(用含、的式子表示)。 （2）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。 ①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是________。 ②25℃，101 kPa时，每燃烧0.12 kg 就会放出853 kJ热量，写出此状况下燃烧的热化学方程式：________。 ③一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是________。 A．密闭容器中、的物质的量之比为 B．密闭容器中压强不随时间变化而变化 C． D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ④在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中的体积分数是体积分数的1.5倍，其目的是：________。 ⑤实验测得反应中平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。(注：1 MPa约等于10个大气压) 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $